电解

1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。 2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。 3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。 4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。 阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

原电池是将化学能转变为电能的装置。它的两个电极材料，一定要有一个活动电极。例如锌为负极，锌失去电子，进入溶液变成锌离子，失去的电子不能进入溶液，从锌棒流出，溶液中的氢离子到另一极得电子，根据金属的活动序，溶液中氢离子先于钠离子得电子。电解池是把电能转变为化学能的装置，它的两个极，分别叫阴极和阳极，电子从阴极流出，在弱酸性环境中，水中溶解的氧得电子，如果是氯化钠溶液则是氯离子得电子，那就是电解氯化钠制烧碱了。

原电池：电子从负极流向正极；电流从正极流向负极. 电解池：电子从负极流向阴极,从阳极流向正极；电流从正极流向负极.

电解池的图中会有直流电源 原电池没有 望采纳！

将电能转化为化学能的是电解池。将化学能转化为电能的是原电池。阳极发生的是氧化反应，物质在此失电子，阴极发生还原反应，物质得电子。组合就可得方程式。

呵呵。。查表，比较标准电极电势再根据能斯特方程具体计算、、

相同点：（1）都有两个电极。（2）都形成闭合的回路。（3）都发生氧化还原反应。不同：（1）作用原理不同。原电池是由化学能转变为电能的装置。电解池是由电能转变为化学能的装置。（2）电极的要求不同，称呼不同。原电池要求两个活泼性不同的能导电的电极，活泼的叫负极，不活泼的叫正极。电解池的两个电极活泼可以相同，也可以不同，和电源正极相连的是阳极和电源负极相连的是阴极。（3）电极反应不同。原电池 电解池（4）原电池不用和电源相连，电解池必须和电源相连。

原电池：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以bai说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。扩展资料：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。参考资料来源：百度百科-原电池

1.原电池是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能原电池与电解池原电池形成三条件：“三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能原电池与电解池的比较（1）定义 （2）形成条件原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向负极 氧化 负极流出、正极流入正极 还原阳极 氧化阴极 还原 阳极流出、阴极流入

1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。 2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。 3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。 4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。 6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。 原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据： （1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少。 （2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。 b.判断依据： （1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强。 （2）根据反应的速度判断强弱。 （3）根据反应的条件判断强弱。 （4）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

电解池和原电池的区别：1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。

原电池是将化学反应能直接转化为电能的装置，而电解池则是通过外加电源将电能转化为化学反应能的装置。原电池由两种不同的金属或金属离子和一个中间的电解质组成。当两种金属或金属离子接触时，会发生氧化还原反应，并在电解质中产生电势差。这个电势差可以被外部电路利用，从而实现能量转换。电解池通常由一个阳极、一个阴极和一个电解质组成。电解质可以导电，但是不能发生氧化还原反应。通过外部电源，将电流从阳极流入电解质，使得电解质中的阴离子被氧化，在阴极释放电子，从而发生化学反应。二者最重要的区别就在于能量转换的方向。原电池通过直接将化学反应能转化为电能来实现能量转换，而电解池则是将外部电源提供的电能转化为化学反应能。同时，原电池通常是一次性的，而电解池则可以反复使用。原电池在日常生活中广泛应用，如干电池、蓄电池等。电解池则常用于电镀、涂层、电解铜和金属精炼等工业生产领域。此外，电解池也被用于某些电化学实验和研究中，如电化学分析、合成和电解水制氢等。此外，由于原电池的能量转换过程较为简单，因此具有体积小、重量轻等优点，在一些便携式电子设备中广泛使用。而电解池则常见于需要对某些物质进行化学反应的实验和工业生产领域。尽管二者在构成和工作原理上有所不同，但它们都是电化学的重要组成部分，对于促进人类社会的科学技术发展起到了不可替代的作用。总的来说，原电池和电解池是两种重要的能量转换方式，它们各自具有不同的构成和工作原理。了解二者的区别和应用领域对于理解能量转换和电化学现象具有重要的意义。

一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.二、原电池、电解池、电镀池的判断 （1）若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池.（2）若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.（3）若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.

原电池的正极是得到电子 ，而 电解池阳极是失去电子

一、相同点都涉及电能和化学能的转换；都有电子的转移；装置中均有导电溶液的存在；均发生氧化还原反应。二、不同点1、能量转换不同原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。2、原理不同原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。3、电子流向不同原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。4、电流方向不同原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。参考资料来源：百度百科-电解池参考资料来源：百度百科-原电池

一．关于原电池和电解池两极的名称1.（1）原电池原电池的两极习惯上称为正负极，这实际上是物理名称，本质上是根据电子或电流的流向定义的。学生如果容易混淆，可联系日常生活中的电池记忆，是一个比较好的方法。但须注意的是，在金属防护中有一个“牺牲阳极的阴极保护法”，不要记错。理解原电池的正负极如下几点：①可以是两种活泼性不同的金属电极。②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中。③也可以都是惰性电极（如燃料电池）。④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。（2）对于正、负极的判断：负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”－--阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳－---氧，阴－---还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。二．关于电极反应式的书写在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。

最本质的区别，原电池是自发的氧化还原反应，不需要外接电源电解池有外接电源，

原电池：原电池是一种将化学能量转化为电能的装置，通常由两个电极和电解质组成。判断一种电池是否为原电池，可以通过观察其是否产生电流来判断。原电池在两个电极之间形成了一个化学电势差，电子会沿着电路从负极流向正极，产生电流。如果一个装置能够产生电流并且没有外部电源提供，那么它很可能是一个原电池。电解池：电解池是一种将电能转化为化学能量的装置，通常由两个电极和电解质组成。判断一种电池是否为电解池，可以通过观察其电解质的性质来判断。电解池通常需要在电解质中施加电压，使得离子在电场的作用下发生氧化还原反应。如果一个装置需要外部电源的提供，且其中的电解质具有明显的电解作用，那么它很可能是一个电解池。

原电池：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。关于电极反应式的书写：在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。

原电池和电解池的所有知识点如下：1、电解的原理使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。2、电镀利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。阴极：镀件→待镀金属。阳极：镀层金属。电镀液：含有镀层金属离子的溶液。3、原电池原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。4、原电池池形成条件①电极：两种不同的导体相连。②电解质溶液：能与电极反应。5、电解池的应用使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。①抗金属的电化腐蚀。②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）。②电镀（镀铜）。③电冶（冶炼Na、Mg、Al)。④精炼（精铜）。6、原电池原理的应用（1）制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池。（2）加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应。（3）金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法。（4）金属活动性的判断。

1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能。原电池是把化学能转化为电能。2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源。原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）。电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。

原电池将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同。形成条件：1.两电极连接直流电源2.两电极插入电解质溶液3.形成闭合回路电极构成：阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电子流向：负极到阴极溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动1.电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应①(一般)电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，氧化反应①若为金属(非惰性，au、pt除外)电极，电极失电子②若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子2.离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。（1)阳离子放电顺序上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但fe3+氧化性较强，排在cu2+之前。(2)阴离子放电顺序若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电

1.电解电容在滤波电路中根据具体情况取电压值为噪声峰值的1.2--1.5倍，并不根据滤波电路的额定值；2.电解电容的正下面不得有焊盘和过孔。3.电解电容不得和周边的发热元件直接接触。4.铝电解电容分正负极，不得加反向电压和交流电压，对可能出现反向电压的地方应使用无极性电容。5.对需要快速充放电的地方，不应使用铝电解电容器，应选择特别设计的具有较长寿命的电容器。6.不应使用过载电压。7.直流电压玉文博电压叠加后的缝制电压低于额定值。8.两个以上电解电容串联的时候要考虑使用平衡电阻器，使得各个电容上的电压在其额定的范围内。9.设计电路板时，应注意电容齐防爆阀上端不得有任何线路，，并应留出2mm以上的空隙。10.电解也主要化学溶剂及电解纸为易燃物，且电解液导电。当电解液与pc板接触时，可能腐蚀pc板上的线路。，以致生烟或着火。因此在电解电容下面不应有任何线路。11.设计线路板向背应确认发热元器件不靠近铝电解电容或者电解电容的影响电解电容寿命的因素分析及对策电解电容广泛应用在电力电子的不同领域，主要是用于平滑、储存能量或者交流电压整流后的滤波，另外还用于非精密的时序延时等。在开关电源的 MTBF 预计时，模型分析结果表明电解电容是影响开关电源寿命的主要因素，因此了解、影响电容寿命的因素非常重要。电解电容的寿命取决于其内部温度。因此，电解电容的设计和应用条件都会影响到电解电容的寿命。从设计角度，电解电容的设计方法、材料、加工工艺决定了电容 的寿命和稳定性。而对应用者来讲，使用电压、纹波电流、开关频率、安装形式、散热方式等都影响电解电容的寿命。2 电解电容的非正常失效一些因素会引起电解电容失效，如极低的温度，电容温升（焊接温度，环境温度，交流纹波），过高的电压，瞬时电压，甚高频或反偏压；其中温升是对电解电容工作寿命 (Lop) 影响最大的因素。电容的导电能力由电解液的电离能力和粘度决定。当温度降低时，电解液粘度增加，因而离子移动性和导电能力降低。当电解液冷冻时，离子移动能力非常低以致非 常高的电阻。相反，过高的热量将加速电解液蒸发，当电解液的量减少到一定极限时，电容寿命也就终止了。在高寒地区（一般－ 25 ℃以下）工作时，就需要进行加热，保证电解电容的正常工作温度。如室外型 UPS ，在我国东北地区都配有加热板。电容器在过压状态下容易被击穿，而实际应用中的浪涌电压和瞬时高电压是经常出现的。尤其我国幅员辽阔，各地电网复杂，因此，交流电网很复杂，经常会出现超 出正常电压的 30% ，尤其是单相输入，相偏会加重交流输入的正常范围。经测试表明，常用的 450V/470uF 105 ℃的进口普通 2000 小时电解电容，在额定电压的 1.34 倍电压下， 2 小时后电容会出现漏液冒气，顶部冲开。根据统计和分析，与电网接近的通信开关电源 PFC 输出电解电容的失效，主要是由于电网浪涌和高压损坏。电解电容的电压选择一般进行二级降额，降到额定值的 80 ％使用较为合理。

Cu Na Zn

根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同。（一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝。因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和Cl-，O2-。电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质。（2NaCl(熔融)=电解=2Na↓+Cl2↑），不过电解的成本很高。但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来。注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即导出反应容器，减小容器中钾蒸气的含量，使反应向正方向进行。（1）金属钾Na（熔融）+KCl（熔融）=可逆=NaCl+K（蒸气）（2）金属钙CaCl2（熔融）=电解=Ca+Cl2↑（3）金属钠2NaCl（熔融）=电解=2Na↓+Cl2↑（4）金属镁MgCl2（熔融）=电解=Mg+Cl2↑（5）金属铝2Al2O3（熔融）=电解=4Al+3O2↑（二）制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等。工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来，拿铁来解说，如果是铁的氧化物，则常用金属铝单质或者一氧化碳，氢气等还原剂把铁还原出。（Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2)。如果是铁的盐溶液，则用比铁还原性强的金属如铝（Al+FeCl3=Fe+AlCl3)（1）金属锌火法冶锌：ZnO+CO=高温=Zn+CO2湿法冶锌：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn（2）金属铁火法冶铁：Fe2o3+3CO=高温=2Fe+3CO2或者Al+Fe2O3=高温=Fe+Al2O3湿法冶铁：Al+FeCl3=Fe+AlCl3（3）金属铜，火法冶铜：CuO+H2=△=Cu+H2O湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（三）制取不活泼的金属，如金属汞，银等。工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。拿金属汞解说，在加热的条件下使氧化汞分解（1）金属汞2HgO=△=2Hg+O2↑（2）金属银Ag2O=△=2Ag+O2↑综上所述，工业上制取非常活泼的金属，一般采用电解金属盐或金属氧化物的熔融物（制取金属钾用比钾沸点高的金属钠的熔融物从熔融的氯化钾中置换出来）。制取活泼性一般的金属一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来。制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到。电解法耗能最多，不经济；热还原法其次；热分解法需要的温度比较低，耗能最小，能用热分解冶炼出的金属就尽量用此法。就是说基本上所有的金属都能通过电解法制的，但浪费了电能，不经济，所以工业上冶炼金属的原则是尽量用耗能最小的，最经济的方法。现在在看这个问题就很明显了。用电解法制取的是只有金属Na，用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来金属是Cu，Fe，Zn

常见的是钠、镁和铝，分别电解氯化钠，氯化镁和氧化铝得到，铜的电解是用于精炼，正极的粗铜通过电解溶解，而在负极上还原出精铜。另外并不是所有活泼金属都用电解法冶炼，如钾是用钠还原，钛是用镁还原的等等。

我详细介绍一下根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同。 （一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝。因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质。（2NaCl(熔融) =电解= 2Na↓ + Cl2↑），不过电解的成本很高。 但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来。注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即导出反应容器，减小容器中钾蒸气的含量，使反应向正方向进行。 （1）金属钾Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸气） （2）金属钙CaCl2（熔融）=电解= Ca + Cl2↑ （3）金属钠2NaCl（熔融） =电解= 2Na↓ + Cl2↑ （4）金属镁MgCl2（熔融）=电解= Mg + Cl2↑ （5）金属铝2Al2O3（熔融）=电解= 4Al + 3O2↑ （二）制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等。工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来，拿铁来解说，如果是铁的氧化物，则常用金属铝单质或者一氧化碳，氢气等还原剂把铁还原出。（Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2)。如果是铁的盐溶液，则用比铁还原性强的金属如铝（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3) （1）金属锌火法冶锌：ZnO + CO =高温= Zn + CO2 湿法冶锌：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn （2）金属铁火法冶铁：Fe2o3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高温= Fe + Al2O3 湿法冶铁：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3 （3）金属铜，火法冶铜：CuO + H2 =△= Cu + H2O 湿法冶铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （三）制取不活泼的金属，如金属汞，银等。工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。拿金属汞解说，在加热的条件下使氧化汞分解 （1）金属汞2HgO =△= 2Hg + O2↑ （2）金属银Ag2O =△= 2Ag + O2↑ 综上所述，工业上制取非常活泼的金属，一般采用电解金属盐或金属氧化物的熔融物（制取金属钾用比钾沸点高的金属钠的熔融物从熔融的氯化钾中置换出来）。制取活泼性一般的金属一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来。制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到。 电解法耗能最多，不经济；热还原法其次；热分解法需要的温度比较低，耗能最小，能用热分解冶炼出的金属就尽量用此法。就是说基本上所有的金属都能通过电解法制的，但浪费了电能，不经济，所以工业上冶炼金属的原则是尽量用耗能最小的，最经济的方法。

K、baiCa、Na、Mg、Al电解制取金属粉末的原理是：在电解质溶液中通以直流电流，产生正负离子的迁移，正离子移向阴极，负离子移向阳极，在阳极上发生氧化反应，在阴极上发生还原反应，电解质溶液中的金属正离子在阴极被还原并沉积在阴极板上。这是电解的基本过程。因此，电解是一种借助电流作用而实现化学反应的过程，也是由电能转变为化学能的过程。扩展资料电解法用途——金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）；可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂；许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

铜与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以反应现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色。1铜元素铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%~5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。2硝酸银溶液硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。硝酸银水溶液呈弱酸性。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。化学产品在我们生活中有着很重要的作用，对我们的生活也有着很大的影响。一些人想知道铜和硝酸银溶液反应的化学方程式那么，铜和硝酸银溶液反应的化学方程式一、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式铜与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以反应现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色。铜元素铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%~5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。硝酸银溶液硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。硝酸银水溶液呈弱酸性。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。二、化工原料分类化工原料可以分为有机化工原料和无机化工原料。三、无机化工原料是什么无机化工是无机化学工业的简称，以天然资源和工业副产物为原料生产硫酸、硝酸?、盐酸、磷酸等无机酸、纯碱、烧碱、合成氨、化肥以及无机盐等化工产品的工业。包括硫酸工业、纯碱工业、氯碱工业、合成氨工业、化肥工业和无机盐工业。广义上也包括无机非金属材料和精细无机化学品如陶瓷、无机颜料等的生产。无机化工产品的主要原料是含硫、钠、磷、钾、钙等化学矿物和煤、石油、天然气以及空气、水等。

理论计算 2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 1吨=1000Kg n(NaOH)=1000÷40=25 Kmoln(Cl2)=n(H2)=12.5Kmol V=12500×22.4÷1000≈ 280 （立方米）

又称膜电槽电解法，是利用阳离子交换膜将单元电解槽分隔为阳极室和阴极室，使电解产品分开的方法。离子膜电解法是在离子交换树脂（见离子交换剂）的基础上发展起来的一项新技术。利用离子交换膜对阴阳离子具有选择透过的特性，容许带一种电荷的离子通过而限制相反电荷的离子通过，以达到浓缩、脱盐、净化、提纯以及电化合成的目的。这项技术已经用于氯碱的生产,海水和苦咸水的淡化，工业用水和超纯水的制备,酶、维生素与氨基酸等药品的精制，电镀废液的回收，放射性废水的处理等方面，其中应用最广泛、成效最显著的是氯碱工业。在氯碱工业中，利用阳离子交换膜电解槽电解食盐或氯化钾水溶液来制造氯气、氢气和高纯度的烧碱（氢氧化钠）或氢氧化钾。1975年日本旭化成工业公司制成全氟羧酸型离子交换膜，首先实现离子膜电解法制烧碱，同年日本实现工业化生产。 工艺流程 经过两次精制的浓食盐水溶液连续进入阳极室（图1[离子膜电解法生产流程]）,钠离子在电场作用下透过阳离子交换膜向阴极室移动，进入阴极液的钠离子连同阴极上电解水而产生的氢氧离子生成氢氧化钠，同时在阴极上放出氢气。食盐水溶液中的氯离子受到膜的限制，基本上不能进入阴极室而在阳极上被氧化成为氯气。部分氯化钠电解后，剩余的淡盐水流出电解槽经脱除溶解氯，固体盐重饱和以及精制后，返回阳极室，构成与水银法类似的盐水环路。离开阴极室的氢氧化钠溶液一部分作为产品，一部分加入纯水后返回阴极室。碱液的循环有助于精确控制加入的水量，又能带走电解槽内部产生的热量。 离子膜电解槽 根据供电方式的不同，分为复极式和单极式两种。复极式电解槽的各单元电解槽串联相接，电解槽的总电压为各个单元电解槽的电压之和；电路中各台电解槽并联。单极式电解槽的各单元电解槽并联相接，电解槽的总电流为各个单元电解槽的电流之和；电路中各台电解槽串联。有的离子膜电解槽为板式压滤机型结构（图2[压滤机型离子交换膜电解槽结构]）:在长方形的金属框内有爆炸复合的钛－钢薄板隔开阳极室和阴极室，拉网状的带有活性涂层的金属阳极和阴极分别焊接在隔板两侧的肋片上，离子膜夹在阴阳两极之间构成一个单元电解槽。大约 100个左右的单元电解槽由液压装置组成一台电解器。另外，还有类似板式换热器的结构，由冲压的轻型钛板阳极、离子膜和冲压的镍板阴极夹在一起，构成单元电解槽。若干个单元电解槽夹在两块端板之间组成一台电解槽。 离子交换膜 侧链上带有磺酸基和（或）羧酸基等阴离子官能团的全氟聚合物制成的薄膜。对离子膜的要求：①阳离子选择透过性好；②电解质扩散率低；③较高的化学稳定性和热稳定性；④机械强度高，不易变形；⑤电阻小。现代阳离子交换膜大多为聚氟烃织物增强的全氟磺酸－全氟羧酸复合膜。面向阳极的一侧为电阻较小的磺酸基；面向阴极的一侧为含水量低的羧酸基，能抑制氢氧离子向阳极室移动而提高电流效率，有的还处理成为粗糙的表面，或附有微孔状无机物薄膜，以增加全氟羧酸膜的亲水性，减少氢气泡在膜表面上的滞留。这种膜适用于两极间距极小的所谓“零”极距或“膜”间隙的离子交换膜电解槽。 特点 ①总能耗最低（与隔膜电解法和水银电解法相比），在4000A/m电流密度下，每吨烧碱的直流电耗为7.56～7.92GJ(2100～2200kWh)；②烧碱纯度高,50％的氢氧化钠碱液，含氯化钠50～60ppm;③无水银或石棉污染环境的问题；④操作、控制都比较容易；⑤适应负荷变化的能力较大；⑥要求用高质量的盐水；⑦离子膜的价格比较昂贵。 现状和展望 80年代初，先进的离子膜可在 4000A/m的电流密度下运转,电流效率为95％～96％;可以直接生产浓度为35％的氢氧化钠，离子膜的使用寿命约为2年。由于离子膜法具有较多的优点,今后新建的氯碱生产装置一般将采用离子膜法。现有的水银法或隔膜法氯碱厂也会有一部分在技术改造时转换为离子膜法。　　

使用离子交换膜可以使正，负的离子不能相遇，所以就等于电解食盐水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2(NaOH为烧碱，H2为氢气，Ci2为氯气）

《中华人民共和国特种设备安全法》和《特种设备目录》中没有指出电解槽是特种设备电解操作是重点监管的危险化工工艺（在工业生产中，要避免碱液、氯气、氢气等混合，常使反应在特殊的电解槽中进行）。压力容器定义中：压力容器，是指盛装气体或者液体，承载一定压力的密闭设备，其范围规定为最高工作压力大于或者等于0.1MPa（表压）的气体、液化气体和最高工作温度高于或者等于标准沸点的液体、容积大于或者等于30L且内直径(非圆形截面指截面内边界最大几何尺寸)大于或者等于150mm的固定式容器和移动式容器；盛装公称工作压力大于或者等于0.2MPa（表压），且压力与容积的乘积大于或者等于1.0MPau2022L的气体、液化气体和标准沸点等于或者低于60℃液体的气瓶；氧舱。【严格意义上不属于密闭设备】【综上】离子膜烧碱电解槽不属于特种设备

离子膜烧碱电解槽投极化电流时会有氢气产生。极化电流的作用是促进离子的迁移，使电解过程能够进行。在离子膜烧碱电解槽中，当电流通过电解液时，阴极会释放出氢离子，阳极会释放出氢氧根离子。如果此时有极化电流存在，就会促进这些离子的迁移，使电解过程更加完全，从而产生更多的氢气和氯气。因此，在离子膜烧碱电解槽中投极化电流时，会产生氢气。

没明确线性关系介电数变化单单收湿度、污染等影响温度气压等般讲都通专业设备测试结

氟化钠

（1）电解物质时需要物质在液态是能导电，而氟化氢是共价化合物，纯液体时不电离，所以不能通过电解纯净的液态HF获得F2，电解池阳极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应式为HF2--2e-=F2+H+，故答案为：氟化氢是共价化合物纯液态时不电离；HF2--2e-=F2+H+；（2）依据化合价升高和降低相同即电子守恒，Mn元素化合价降低从+4价变化为+3价，F元素的化合价升高从-1价变化为0价，依据原子守恒、电子守恒配平方程式为：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑；其中还原产物为MnF3，故答案为：2；4；4；2；1；MnF3．

(1)氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + (2)①2 4 4 2 1；②MnF 3 (3)解： (4)AlF 2 + +3OH - =Al(OH) 3 ↓+2F - ；AlF 3 + 3OH - =Al(OH) 3 ↓+3F -

电解工业盐制高氯酸钠工艺1、氯酸钠的制备1．去除工业盐中的杂质去除SO42-（加入氯化钡，不能过量，溶液中允许有少量SO42-）SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓去除钙镁离子（加入纯碱和烧碱）Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓过滤得脚渣，通过压滤机，得到固体盐泥A和滤液。滤液回流到去除SO42-的溶液中。固体盐泥A用于制砖。2．加入红矾（重铬酸盐）、稀盐酸，电解精盐水1　阳极（氯离子失去电子）2Cl- → Cl2 + 2eCl2不可能溶解完全，有一部分作为尾气排放。（尾气来源之一）副反应：12HClO + 6H2O → 3O2 ↑ + 8Cl- + 4ClO3- + 24H+ + 12e（HClO电解氧化生成ClO3-）2H2O → 4H+ + O2 ↑ + 4e（副反应生成的O2 ，尾气来源之一）2　阴极（氢离子得到电子）2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OH-H2是尾气的主要成分。（尾气来源之一）副反应：ClO- + H2O + 2e → Cl- + 2OH-ClO3- + 3H2O + 6e → Cl- + 6OH-3　液相反应（氯气溶解，次氯酸的歧化反应）Cl2 + 2H2O = HCl + HClOHClO = H+ + ClO－在溶液中NaClO与HClO的歧化，生成NaClO3NaClO + 2HClO → NaClO3 + 2HCl副反应：HClO的分解：2HClO → 2HCl + O2↑3．尾气处理加入浓碱液，去除尾气中的氯气Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O反应后的溶液回流到氯酸钠电解槽中，没有废液排放。尾气再去除了氯气后，剩下大量氢气与微量氧气，然后用于制双氧水和蒸汽锅炉等。4．处理电解液中的ClO-，防止结晶时副产物生成。(NH2)2CO + 3ClO－+ 2OH－ → N2 ↑ + 3Cl－ + CO32－+ 3H2O氮气不用处理直接排放，不污染环境，不进行评价。5．氯酸钠结晶时，结晶剩余溶液回流到工业盐溶解槽中，无废液排放。6．氯酸钠晶体离心时，离心母液回流到电解槽和结晶器中，无废液排放。2、高氯酸钠的制备1．加入氯化钡和氟化钠，去除铬酸根离子。Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 ↓过滤得到的脚渣与流程后面的氟盐压缩成固体盐泥，最后成砖。2．过滤后的溶液经过配合后流入电解槽内，电解生成高氯酸盐。1　阳极（氯酸钠失去电子生成高氯酸钠）ClO3- + H2O → ClO4- + 2H+ + 2e副反应：2Cl- → Cl2 ↑ + 2e（尾气来源之一）2F- → F2 ↑ + 2e（尾气来源之一）2　阴极（氢离子得到电子）2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OH-H2是尾气的主要成分。（尾气来源之一）3．尾气处理（加入处理剂，处理氟气与氯气）Cl2 + 2H2O = HCl + HClO(NH2)2CO + 3ClO－+ 2OH－ → N2 ↑ + 3Cl－ + CO32－+ 3H2OCO3- + Ca2+ = CaCO3 ↓2F2 + 2H2O = 4HF + O22F- + Ca2+ = CaF2 ↓生成的固体脱氟盐与之间的铬酸盐经过压滤得到脱氟盐泥B，与制氯酸钠的固体盐泥A一起运送用作制砖。4．高氯酸钠溶液经过电水过滤器，过滤掉其他结晶体（固体盐泥B的组成部分），然后经过蒸发器得到高氯酸钠结晶体，工艺废水回流到氯化钠溶解槽中循环运用（没有废水排放）。5． 高氯酸钠经过离心机离心得到的母液回流到蒸发器和盐水配合槽中循环（没有废液排放）。￥5.9百度文库VIP限时优惠现在开通,立享6亿+VIP内容立即获取电解工业盐制高氯酸钠工艺(修改版)电解工业盐制高氯酸钠工艺1、氯酸钠的制备1．去除工业盐中的杂质去除SO42-（加入氯化钡，不能过量，溶液中允许有少量SO42-）SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓去除钙镁离子（加入纯碱和烧碱）Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓过滤得脚渣，通过压滤机，得到固体盐泥A和滤液。滤液回流到去除SO42-的溶液中。固体盐泥A用于制砖。

（14分）（4）AlF 2 ＋ +3OH － =Al(OH) 3 ↓+2F － （2分），AlF ３ +3OH － =Al(OH) 3 ↓+３F － （2分） 分析：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态不导电；阳极发生氧化反应，HF 2 - 在阳极上放电，生成F 2 与H + ；（2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF 3 中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F 2 中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF 3 系数为2，F 2 系数为1，再根据元素守恒配平其它物质的系数；氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物；（3）HF的电离平衡常数K a = ，溶液pH=4，则溶液中c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ，所以平衡时c（HF）=（0.10-1×10 -4 ） mol?L -1 ≈0.10 mol?L -1 ，c（F - ）=（0.10+1×10 -4 ）mol?L -1 ≈0.10mol?L -1 ，代入电离平衡常数计算；（4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF 2 + 、AlF 3 ，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH） 3 ，即AlF 2 + 、AlF 3 与OH - 反应生成Al（OH） 3 、F - ．解：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电，故不能通过电解纯净的液态HF获得F 2 ；阳极发生氧化反应，HF 2 - 在阳极上放电，生成F 2 与H + ，电极反应式为HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + ，故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + ；（2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF 3 中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F 2 中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF 3 系数为2，F 2 系数为1，根据锰元素守恒可知K 2 MnF 6 系数为2，根据K元素守恒可知KSbF 6 系数为4，根据Sb元素守恒可知SbF 5 系数为4，反应方程式为2K 2 MnF 6 +4SbF 5 =4KSbF 6 +2MnF 3 +1F 2 ↑；反应中Mn元素化合价由K 2 MnF 6 中+4价降低为MnF 3 中+3价，K 2 MnF 6 发生还原反应生成MnF 3 ，MnF 3 是还原产物．故答案为：2；4；4；2；1；MnF 3 ；（3）解：溶液pH=4，则溶液中c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ，HF H + +F - 开始（ mol?L -1 ）：0.10 0 0.10平衡（ mol?L -1 ）：（0.10-1×10 -4 ） 1×10 -4 （0.10+1×10 -4 ）c（HF）=（0.10-1×10 -4 ） mol?L -1 ≈0.10 mol?L -1 c（F - ）=（0.10+1×10 -4 ）mol?L -1 ≈0.10mol?L -1 K a = = =1.0×10 -4 mol?L -1 ，答：该温度下HF的电离平衡常数近似为1.0×10 -4 mol?L -1 ；（4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF 2 + 、AlF 3 ，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH） 3 ，即AlF 2 + 、AlF 3 与OH - 反应生成Al（OH） 3 、F - ，反应离子方程式为AlF 2 + +3OH - =Al（OH） 3 ↓+2F - 、AlF 3 +3OH - =Al（OH） 3 ↓+3F - ，故答案为：AlF 2 + +3OH - =Al（OH） 3 ↓+2F - 、AlF 3 +3OH - =Al（OH） 3 ↓+3F - ．

Ⅰ（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电，故不能通过电解纯净的液态HF获得F2；阳极发生氧化反应，HF2-在阳极上放电，生成F2与H+，电极反应式为HF2--2e-=F2↑+H+，故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2--2e-=F2↑+H+；（2）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF2+、AlF3，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）3，即AlF2+、AlF3与OH-反应生成Al（OH）3、F-，反应离子方程式为AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-，故答案为：AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-；Ⅱ．（1）闪电或者高温，主要是提供能量 给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明 引发反应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；（2）①在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，△H＞0，因反应在高温下能自发，所以△S＞0，故答案为：＞；＞；Ⅲ．因为H2C6H5O7-电离强于水解显酸性，而CN-水解强于HCN的电离，溶液显碱性，故答案为：＜；A是柠檬酸二氢钠（NaH2C6H5O7）溶液，H2C6H5O7-电离强于水解显酸性，pH小于7；B溶液是氰化钠和氢氰酸等浓度的混合溶液，CN-水解强于HCN的电离，溶液显碱性，pH大于7．

为本地器件提供能量的储能器件。从电子网得知igbt驱动电路的电解电容作用是为本地器件提供能量的储能器件。电容是电容量的简称，用于表征电子元件在给定电势差下的储电能力，常用字母C表示。

电解法:K、Ca、Na、Mg、Al热还原法:Zn、Fe、Sn、Pb、Cu热分解法:Hg、Ag

并不是，大多数的金属氧化物是电解质。并不是所有的金属氧化物都是强电解质，活泼金属的氧化物是强电解质（离子键），不活泼的金属氧化物（共价键），是非电解质。扩展资料：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。强电解质：一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。弱电解质：一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。电解质和非电解质的区别：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。参考资料来源：百度百科-电解质

电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。金属氧化物，如：Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到(105～110)℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。

推荐回答真扯淡，金属不导电，搞笑了

化学问题，在德智网上能找到一些答案，电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

在电解水的实验中，加入食盐，由于食盐中含有氯元素，所以在电解的过程中，会产生有毒的氯气。但是该实验可以加入氢氧化钠，它在水中溶解以后，以钠离子和氢氧根离子的形式存在于水中，增强了水的导电性(水的导电性并不是很好)，使该实验能够顺利的进行，但不能增加产生的氢气和氧气的量。

由高中化学电解池可知，铜作阳极（电解池无正负极之说）肯定是铜先反应 Cu—2e-=Cu2+ 加了盐，氯离子肯定向阳极跑，但轮不到它反应····白色沉淀可能是氢氧化钠，氢氧化铜是蓝色沉淀

你指的是哪方面？生成的都为气体？单质？通的是直流电？

答案D由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2。A、负极上产生的气体是氢气，具有可燃性，故A错；B、在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，因此阴极产生气体体积大，故B错；C、阴极上产生的气体是氢气，质量小．故C错；D、在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，因此阴极产生气体体积大，故D正确．故选D．查看原帖>>

　　实验人员应用不同材料作电极电解水并测定H2和O2的体积比：甲组用两根碳棒作电极；乙组用两块铁片作电极；丙组用碳棒作阳极,铁片作阴极,用右图装置进行实验.结果发现,都用碳棒作电极的甲组,产生H2、O2体积比小于2∶1；都用铁棒作电极的乙组,产生H2、O2体积比大大超过2∶1,阳极只产生极少量O2,并且阳极铁片腐蚀变薄；丙组中产生的H2、O2体积比才接近2∶1.为什么会出现这样的情况呢?原来电解水时,水中的氢离子趋向阴极得到电子生成氢气,2H++2e-=H2,氢氧离子趋向阳极得到电子生成氧气,4OH4e-=O2+2H2O.但是,经过反复实验,人们发现H+和OH-在阴、阳极上得失电子的能力与电极材料有关.当碳棒作阴极时,H+在碳棒上得到电子生成H2,H2会吸附在碳棒表面,形成气体“膜墙”,阻止了其他H+靠近碳棒,只有水中能量比较大的H+才能冲破“膜墙”,这样就影响了H2的产生量；　当碳棒作阳极时,OH-很容易在碳棒上失去电子生成O2,O2很快离开碳棒,不会影响O2的生成量,因此两电极均用碳棒时,H2、O2体积比小于2∶1.当铁片作阴极时,H+不仅容易在铁片上得到电子,而且生成的H2不会在铁片上形成气体“膜墙”,但在阳极,由于铁是活泼金属,容易失去电子,这就轮不到OH-失去电子,造成产生的O2极少,因此H2、O2体积比大大超过2∶1.采用铁片作阴极、碳棒作阳极,避免了上述问题,H2、O2体积比就接近2∶1.

（1）试管；2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑； （2）a；4P+5O 2 2P 2 O 5 ； 此题是关于水的电解依据燃烧条件的考查，解题的关键是掌握水的电解实验的现象及物质燃烧的条件，属基础性知识考查题。（1）图1中的仪器A是试管，开关闭合后水不断被电解，其生成物是氢气与氧气，化学方程式为：2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑；由于生成的氢气与氧气体积比是2：1且正极产生氧气，负极产生氢气，所以乙图试管中气体的体积相同不正确；（2）该图中c处缺少氧气、b处红磷的温度没有达到其着火点，a处白磷既与氧气接触温度又能达到白磷的着火点，依据燃烧的条件可知a点的白磷能够燃烧并出现火焰，其燃烧的方程式为：4P+5O 2 2P 2 O 5 。

　　如图所示,在水的电解玻璃管中加满水,同时在水中加入少量硫酸或氢氧化钠,目的是 增强溶液的导电性.接通直流电源,观察到到:两个电极上出现 大量气泡 ,两玻璃管内液面 下降 ； (3)在与电源负极相连的试管内得到 氢气,在与电源正极相连的试管内得到 氧气 . 正 极生成的气体能使带火星的木条复燃, 负极生成的气体可燃烧且呈淡蓝 色火焰. (4)用点燃的火柴接触液面下降较多(即 生成氢气 )的玻璃管尖嘴,慢慢打开活塞,观察到 气体可以燃烧 (火焰呈淡蓝色 ,点燃时发出一声轻微的爆鸣声),这个玻璃管中产生的是 氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端,慢慢打开活塞,观察到 带火星木条复燃 ,这是 氧气；通过精确实验测得电解水时,产生的氢气和氧气的体积比是 2：1 . (5)电解水的实验说明：水在通电条件下,生成 氢气和 氧气 ,这个过程的文字表达式为 水在通电条件下,生成 氢气和 氧气 .所以水的电解过程属于化学变化 ,那么水循环中,水的状态在不断地发生变化,这些变化属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”） (6)氢气中的氢元素 和氧气中的氧元素 是从水中产生的,所以水是由 氢氧两种元素 组成的.

答案为：氧气；氢气；可燃； 1：2；由氢元素和氧元素组成；水 ==氢气+氧气（通电）根据”正氧负氢，氢二氧一”可知电解水反应中，正极收集到的气体是氧气；负极收集到的气体是氢气，氧气、氢气的气体的体积比约为1：2；这个实验证明水是由氢元素和氧元素组成，电解水反应的文字表达式：水 ==氢气+氧气（通电）对于电解质的选用和电解液的浓度，课本上是向水中加入硫酸或氢氧化钠，对于强电解质而言，在一定浓度范围内，电解质的浓度越大，导电能力越强。以氢氧化钠溶液为例，当氢氧化钠物质的量浓度为5mol/l（折合成质量分数约为20%）时电导率最大，导电能力最强，但溶液浓度太大，腐蚀性也强，结合实际应用，用10%左右的氢氧化钠溶液即可，硫酸溶液为5%即可。扩展资料：试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）但在一般情况下，氢气与氧气的体积比值一般大于2:1，原因有下面两种 ：1、氢气和氧气的溶解性的差别，氢气难溶于水，氧气不易溶于水（1L水30mL的氧气）但一小部分氧气溶于水，比值大于2:1。2、电极氧化消耗了一部分氧气ρO2=1.429g/L ， ρH2=0.089g/L（其中氢，氧两种分子数比值：2:1；氢气，氧气的质量比值：1:8；氢元素和氧元素的体积比：2:1）有八个字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。上述实验中发生的化学反应属于分解反应。水由氢、氧两种元素组成。（注意：电解水实验产生的是氢气和氧气，不能说水由氢气和氧气组成（水是由氢元素和氧元素组成的），两者是不能相互交换的水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1　体积比为2:1 质量之比为1:8水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。有时实验结果不准确，原因如下：1、氢气与氧气在水中的溶解度不同；2、气体在电解器壁上的附着程度不同；3、有副反应发生，消耗氧气。参考资料：百度百科——电解水实验

在电解水实验中，水分子在电解后生成氢气分子和氧气分子，就此说明在化学反应中分子可分，这个结论的得出应该是没有疑问的。而得出原子不可再分的结论是因为一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，水经电解后生成氢气分子和氧气分子，而氢气分子是由氢原子构成，氧气分子是由氧原子构成，因此原子在反应前后没有变化，从而证明了在化学反应中原子不可再分。当然，单靠这一个实验得出这个结论应该是有点勉强，如果说明了原子在各种情况下，在各种物质中都始终是该原子（如：氧原子无论在水中、氧气中，或是在氧化汞中始终是氧原子），应该就可以得出该结论。（此单表我个人观点，若有误，请见谅）

1.是2.不是，负极剩下的水里有水分子、氢氧根离子

干电池就可以电解水了吗

对水是有要求的,水不能有杂质.纯水虽不导电,但可以做这个实验,只要在纯水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氢氧化钠(NaOH)溶液来增强水的导电性,就可以了.

现象，反应物减少，原因，水被分解为氢气和氧气

根据电解时生成物的情况，电解可分以下几种类型：1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解；2．分解电解质型：无氧酸(如HC1)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)溶液的电解；3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解；4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解过程中的能量转化（装置特点） 阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极发生电解反应的条件 ①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路电极反应 电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu电解结果 在两极上有新物质生成电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件四类电解型的电解规律 ①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。 ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。编辑本段电解原理的应用氯碱工业（电解饱和食盐水） 制取氯气、氢气、烧碱。 饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。 阴极：2H＋2e—＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。电镀和电解精炼铜 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn++e－＝Mn 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

电解水需要靠水中的氢氧离子导电，产生氢气和氧气，盐水靠Na+和Cl-导电，产生氢气和一部分氯气（可能溶解于水），剩下氢氧化钠，2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 反应速度来说食盐水导电能力强，反应速度快..

电解水的实验得出了什么结论呢？实验结论是：电解水可以将水分解成氢气和氧气。这两种物质在不同的极板中形成了一个电流循环，使得电子能够从正极流向负极。

水肯定会减少，假如时间够长，就不会再有水了！

可以用自来水！纯净的水，不可以！因为纯净的水是不导电的！！！

提问者可能是因为看了那个净水器的广告吧，实际上，要有水质检验部门对于这个虚假的信息进行了辟谣，揭穿推销产品背后的骗局了。视频中，家中常用的水由于电解器检测以后变得浑浊不堪甚至有着一些类似于柳絮一般的东西，然而纯净水并没有这样的现象。就这样，在实验的诱导下，许多推销员句句的忽悠下，消费者乖乖的掏出口袋里的钱去购买所谓的健康。实际上，自来水，矿泉水中含有镁离子与钙离子，而这些离子具有导电性，在通电之后遇到铁棒中的铁离子也会产生化学反应，生成黑色的化学产物。纯净水中因为没有钙离子与镁离子的存在，因而并不会产生这样的化学反应。由于自来水中含有的钙镁离子多少不同，所以水在电解后会产生的颜色不同，同时深浅也不同。钙镁离子作为身体必须有的必要元素，因此得知长期饮用纯净水也并不是一个好事。不良商家利用老百姓对于化学反应的陌生来骗取百姓的钱财，进行推销这种欺骗消费者的事情比比皆是。推销公司不应该利用这种不科学，不道德的方式来欺骗消费者，同时也反映出了电解水的实验是不能判断水质的好坏的。电解水实验中并不能说明水中的杂质和你看到的一样，实际上是一种营销的模式，通过实验中人们观察到的现象夸大了水中的化学反应物质。实际上，同样的时间内，水中的杂质越多也只能说明水中的电解质含量越高，至于水质问题，并不是电解质实验可以说明的。

电解水实验的现象和结论如下：电解水实验的现象：试管内有气泡，与电源正极，负极相连的试管产生的气体比值：1:2。电解水实验的结论：水由氢和氧两种元素组成。电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以水的电解试验中的实验现象是两个电极上都产生气泡，其中正极气泡冒出的速率慢，负极气泡冒出的速率快；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的化合物；电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此在化学反应中，分子可分，原子不可分。从电解水的实验中可以得到如下结论：1、水在通电的条件下可以发生分解反应生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1。2、水是由氢、氧两种元素组成的化合物。3、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子。4、在化学变化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。实验原理：水通电分解生成氢气和氧气（属于分解反应）电解水实验简介及存在实验误差原因：电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。有时实验结果不准确，原因如下：1、氢气与氧气在水中的溶解度不同；2、气体在电解器壁上的附着程度不同；3、有副反应发生，消耗氧气。

用石墨，干电池里面那跟黑色碳棒就可以！12v不会危险！可以成功，就是有点慢，要看你的电解液

氢气 氧气 2:1 1:8 氢元素 氧元素 2个氢原子 1个氧原子化合物电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的化合物．解：水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的；根据水的化学式H2O，水由氢、氧元素组成的化合物，其中H、O元素质量比=1：8，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；故答：氢气，氧气，2：1，1：8，氢元素，氧元素，2个氢原子，1个氧原子，化合物．

解题思路：根据电解水的实验现象和结论进行分析．电解水应用直流电，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．氢气和氧气的体积比为2：1，同时可以证明水是由氢氧两种元素组成的．在电解水时，常加入少量的硫酸溶液，可以增强水的导电性，以加快水的电解速度．可以据此解答该题． A、正极产生的气体能燃烧，负极产生的气体也能燃烧，说法错误，因为正极产生的气体为氧气，不能燃烧；故不正确； B、正、负极产生的气体都是水蒸气，说法错误，因为正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．故不正确； C、负极产生的气体的体积约是正极产生气体体积的2倍；说法正确； D、电解所用的电源是直流电．故正确． 故选：CD． ,2,关于电解水的实验，下列叙述正确的是（　　） A．正极产生的气体能燃烧，负极产生的气体也能燃烧 B．正、负极产生的气体都是水蒸气 C．负极产生的气体的体积约是正极产生气体体积的2倍 D．做电解水实验时，通的电是直流电

1、普通水含有杂质，电解可能生成其他物质2、如含氯离子，电解会产生氯气3、所以电解水实验，用的是蒸馏水4、蒸馏水的导电性非常差，必须加增强导电性的物质

连接正极一端产生的是氧气，连接负极一端产生的是氢气。产生的体积较大的气体是氢气，体积较小的气体是氧气。 【氢气和氧气的体积比=2:1，直接收集就行。】

1、碱性溶液：阴极：H2O+e-=OH-+H2，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2。2、酸性溶液：阴极：2H++2e-=H2，阳极：2H2O-4e-=O2+4H+。电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。 电解水是什么意思 我们一般说的电解水是指经过电解水机电解后产生的水，有富氢水（弱碱性水）和富氧水（酸性水）两种。 电解后产生的酸性电解水有杀菌消毒功能，Ph值小于7.0，电解酸性水分为强酸（1<PH<4）和弱酸(4<PH<6)两种。 电解后产生的碱性电解水具有抗氧化功能，Ph值大于7.0，电解碱性水分为弱碱性水（7<PH<9）和强碱性水(10<PH<14)两种。

电解水时，硫酸钠不变，且硫酸钠质量守恒2H2O===2H2+O2 (电解）55g*2%=(55g-5g)*x x=2.2%若电解水时加入氢氧化钠，反应后溶液的碱性变强还是变弱？电解水时，水质量减少，氢氧化钠不变，且质量守恒 溶液中氢氧化钠质量分数增大，碱性增强若电解水时加入稀硫酸，反应后溶液的酸性变强还是变弱？电解水时，水质量减少，硫酸不变，且质量守恒 溶液中硫酸质量分数增大，酸性增强

⒈纯水不导电，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸增强导电性。⒉在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。3.一定要将电解槽中的空气排尽，关闭活塞。

（1）在电解水时，将电能转化为化学能； （2）由电解水的装置可知，试管a中的收集的是电源的负极产生的气体，是氢气； （3）由电解水的装置可知，试管b中气体是电源的正极上产生的气体，是氧气，检验的方法是：用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃； （4）通电分解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成． 故答为： （1）电能；（2）氢气； （3）用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃； （4）水是由氢、氧两种元素组成．

OH为带负电荷的离子，与阳极异性相吸，故被吸引

两极上有气体产生,阳极产生的气体是阴极产生气体的1/2倍. 原理: 2H2O=电解=2H2(^)+ O2(^) 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2（^） 阴极：4H+ + 4e-=2H2（^） 水发生分解反应的实质: 水分子电解先生成O和H原子, O和H原子重新组合生成新分子O2 H2,即生成氧气和氢气.

电解水的实验目的： 1.证明水是由H和O元素复合成的,并且可以大概看出H,O元素原子个数比例为2:1； 2.为了得到高纯度的氢气和氧气. 用流动水洗西瓜： 一般会比用非流动水洗节约,并且效果更好.因为非流动水要放在容器里（比如可能会需要半盆水,而流动水可能只用两杯子）,用过的会回流到容器里,不干净； 流动水: 一般指从水龙头直接流出的水或河流中流动的水,即非凝滞的水