电解

高二网权威发布高中化学关于电解恩原理的知识点，更多高中化学关于电解恩原理的知识点相关信息请访问高二网。 【导语】在化学的学习中学生会学习到很多有趣的现象，下面大范文网将为大家带来关于电解原理方面的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。 　　(一)电解池的结构特点及电解反应原理： 　　电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。 　　说明： 　　1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这一过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，它没有新的物质生成，不属于化学变化。 　　2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。 　　3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。 　　4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 　　5、电解池的反应原理： 　　阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。 　　(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断. 　　说明： 　　1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应. 　　2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+. 　　3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下： 　　电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子. 　　4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的.我们可以分为以下几种情形加以分析： 　　①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2(阳极：2Cl-?D2e- =Cl2，阴极：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H +2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑).即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低. 　　②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2↑ 4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强. 　　③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液 　　④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液. 　　5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。因此，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只要加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则只需要加入氧化铜就可以使电解质溶液复原。 　　【典型例题】 　　[例1]pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　) 　　A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4 　　解析：A电解NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实际上是电解水，由于溶液体积减小，溶质NaOH溶液浓度变大，pH增大. 　　B电解稀硫酸溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质硫酸浓度增大，pH减小. 　　C电解硝酸银溶液，阴极上Ag+放电，阳极上消耗水电离出的OH-，H+浓度增大，pH减小，电解反应为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑ 　　D电解Na2SO4溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质Na2SO4浓度增大，pH不变. 　　答案：A 　　[例2]用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2 )为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况　　　　　　(　　) 　　A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4?5H2O 　　解析：电解过程中的反应为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出氧气.溶液中每生成 1molH2SO4，即减少1molCuSO4和1molH2O.由此可知，要使溶液恢复至原来状况，应加入CuO，反应为 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O. 　　加入Cu(OH)2，也可与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不能恢复至原状况. 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 　　本题也可从溶液中减少的物质来考虑，这样更简单一些，从溶液中析出的物质是铜和氧气，每放出1mol氧气，即析出2mol铜，铜与氧气的物质的量之比为2：1，所以加入CuO可恢复原状况. 　　答案：B 　　[例3]已知铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用.铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为： 　　(1)写出放电时负极发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　. 　　(3)给蓄电池充电时，若要使3.03gPbSO4转变为Pb和PbO2，需多少物质的量的电子. 　　解析：此题涉及蓄电池的电化学反应原理、电解CuSO4溶液的反应原理、电极反应和有关电池反应、电解反应的计算等知识.考查学生的分析能力、计算能力以及思维的严密性和整体性.解此题的关键在于：①弄清蓄电池以及电解CuSO4溶液的反应原理;②把握电池反应和电解反应中转移的电子数相等这一恒等关系. 　　e- =PbSO4↓ 　　(2)由电池反应 style="width:201.75pt;> 有2e--2H2SO4的关系，以及电解反应：2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4.得出4e--2H2SO4-Cu的关系.则电解CuSO4溶液生成的铜的物质的量为：1.6/64=0.025mol，所以蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为0.05mol. 　　e--2PbSO4的关系.3.03gPbSO4的物质的量为3.03/303=0.01mol，则转变为Pb和PbO2需电子的物质的量为0.01mol. 　　答案：(1)Pb+ -2e-=PbSO4↓;(2)0.05mol;(3)0.01mol 　　e-=Cu2 ;阴极上生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2，阴极累积的OH-与阳极生成的Cu2 反应生成Cu(OH)2沉淀.总反应为：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2(电解)，即每生成amol的H2，就有2amol的水被电解，分解的水与被析出的晶体可组成T℃的饱和Na2SO4溶液.该饱和溶液的质量为bg+2amol×18g/mol=(b+36a)g.溶质的质量为：142b /322g，则T℃的饱和Na2SO4溶液的质量分数为：71b/161(b+36a) 　　答案：71b/161(b+36a) 　　【模拟试题】 　　1、在水中加等物质的量的Ag ，Pb2 ，Na ，SO42-，NO3-，Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( ) 　　A. 氧化铜加硫酸铜 B. 氢氧化钠加氢氧化钠 　　B. a为负极，b为正极;NaClO和NaCl 　　D. a为阴极，b为阳极;HClO和NaCl 　　4、用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阳极质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　) 　　A. 电解稀硫酸溶液实质上是电解水，溶液pH不变 　　C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 　　A. 阴极至始至终只析出H2 　　C. 电解最后阶段为电解水 　　A. X是正极，Y是负极 　　C. CuSO4溶液的pH值逐渐增大 　　8、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为　　(　　　) 　　A. 1　　　　　　 B. 8　　　　　　 C. 13　　　　　 D. 14 　　10、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极材料分别为石墨和铁. 　　(2)电解液c可以是 (填编号) 　　(3)b为苯，其作用是 ，加入苯之前对c应作何简单的处理 ，作用是 . 　　11、如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答： 　　(1)电源电极X名称为　　　　　　。C装置是　　　　　池; 　　(2)pH变体为：A　　　　　　;B　　　　　　　;C　　　　　　　; 　　(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL(设电解前后体积没变化)则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少? 　　(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是多少?(设电解前后体积无变化) 　　12、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 　　①电解池中X极上的电极反应式为 　　在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　。 　　(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 　　②Y电极的材料是　　　　　　，电极反应式为　　　　　　　　　。 　　求：①M(NO3)xu2022nH2O中x的值 　　②求M的相对原子质量和n的值。 　　【试题答案】 　　1、C　　2、C　　3、B　　4、D　　5、D 　　6、D　　7、B　　8、C　　9、C 　　10、(1)Fe　　Fe-2e-= Fe2+ 　　(3)隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气所氧化　　　加热c　　　　以除去溶解在其中的氧气 　　11、(1)负极　　　电镀 　　(3)0.025mol/L 　　②2Cl--2e-=Cl2↑ 　　(2)①纯铜　Cu2 2e-=Cu

（1）电解时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-，阳极上是氧离子失电子发生氧化反应产生氧气，电极反应为：2O2--4e-=O2，故答案为：2O2--4e-=O2；（2）由于电解过程中，电解槽的阳极产生氧气，碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少，所以电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块，故答案为：碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少；（3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol该反应中，反应物有2mol气体，生成物只有1mol气体，△S＜0，又△H＞0，则△H-T△S＞0，故反应不能自发进行，故答案为：该反应的△H＞0，△S＜0，反应难以自发进行；（4）已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1据盖斯定律，①+②得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=+151kJ?mol-1-394kJ?mol-1=-243KJ?mol-1，故答案为：-243KJ?mol-1；（5）在反应TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）中，加入C能和O2反应C（s）+O2（g）=CO2（g），降低了O2的浓度，平衡正向移动，反应就可以进行了，故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g） 碳与氧气反应，减小了产物O2（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应能顺利进行．

(1)定义：通直流电使物质分解的反应,称为电解；为一种非自发反应. (2)原理：.A.电解质在水溶液中或熔融时会解离产生离子； ...(b)汞齐法：石墨为阳极,汞为阴极.C..(a)以浓NaOH 去除铝矾土中的铁质. (3)电解定量关系→法拉第定律.

电能转变为化学能的过程，即直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

微电解铁碳填料特点是由多元金属合金融合催化剂并采用高温微孔活化技术生产而成，属新型投加式无板结微电解填料。作用于废水，可高效去除COD、降低色度、提高可生化性，处理效果稳定持久，同时可避免运行过程中的填料钝化、板结等现象。

一、电解池原理：　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。　　二、电解池的简单介绍：　　(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　　(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。　　(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）。　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）。

2H2O=O2↑+2H2↑ 因为H+是阳离子,所以被负极吸引 O2-是阴离子,被正极吸引 生成氢气和氧气 [原理] 电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验,为了增加水的导电性一般使用氢氧化钠或硫酸溶液,简单分述如下. （一）以氢氧化钠溶液为电解液 当电流通过时溶液中的H+和Na+离子都移向阴极,但因为Na+离子获得电子的倾向小,故在阴极上析出的是氢气而不是钠.在阳极上,OH-离子放电析出氧气. 极上析出氧气. 故电解化学方程式应写成,

总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2，阳极：2H2O=O2+4H+-4e，阴极：2Cu2+4e=Cu。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。电解池使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应），阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应），电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。以上内容参考：百度百科——电解池

电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴、阳极迁移，离子在电极-溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

跟可逆反应和离子反应有关。

水是弱电解质,内部存在电离平衡 　　 H2O=H(+)+OH(-) 　　H(+)+OH(-)=H2O 通电时,电子从电源负极流出被水中的H+俘获生成H2, 阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑ 电源正极的一端　失去电子,生成H2O和O2　 阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑

电能转变为化学能的过程. 即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应. 水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）.电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂.电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼,基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的.

电解水是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解水本身是中性的，可以加入其他离子，或者通过半透膜分离产生两种性质的水。一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。电解后水中含有氯化钠作为电解质的电解水将含有氢氧化钠、次氯酸和次氯酸钠（如果纯水被电解，将只产生氢氧根离子、氢、氧和氢离子）。原理电解离子水通过电解改变水的酸碱度和氧化还原电位，并分解生成O2和H2。一般不存在增加自由能的化学反应。因此，水在自然状态下不能分解产生O2和H2，但是如果将阴极和阳极加入水中并施加电流，电解反应可以根据法拉第定律发生。阳极材料通常是不易溶解的铂或石墨。

电解水原理：在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴、阳极迁移，离子在电极-溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

一、电解池原理：　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。　　二、电解池的简单介绍：　　(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　　(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。　　(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）。　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）。

阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）扩展资料分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。3、然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。参考资料百度百科-电解池

电解水原理：在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

固体氧化铝溶解在熔融冰晶石熔体中，形成具有良好导电性的均匀熔体，采用炭素材料做阴阳两阳，当通入直流电以后，即在两极发生电化学反应，在阳极得到气态物质，阴极得到液态铝，其过程简单的描述为：溶解的氧化铝——液态铝（阴极）加气态物质（阳极），铝的工业生产全部采用活性阳极（炭阳极），采用炭阳极生产时，随着电解过程的进行，阳极炭参与电化学反应，生成碳的化合物—二氧化碳。

电的作用

电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。电解质导电的实质对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。

电解含盐(如氯化钠)的水所产生的产品。电解水本身是中性的，可以加入其他离子，或者通过半透膜分离产生两种性质的水。一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。电解后水中含有氯化钠作为电解质的电解水将含有氢氧化钠、次氯酸和次氯酸钠(如果纯水被电解，将只产生氢氧根离子、氢、氧和氢离子)。根据电解原理，在电极上产生的氧气将与氯化作用结合，在较低的酸碱度(例如，酸碱度< 2.7)下产生次氯酸盐或亚氯酸盐离子水溶液。另外，也有广告声称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但实际上电解产生的碱性水到达胃后，由强酸性的胃酸变成酸性。

电解池口诀：正-阳-氧，负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应，连电源负极的为阴极发生还原反应。与原电池比较，负极氧化，正极还原。原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极，分阴阳极，外加电源的负极连阴极，正极连阳极。理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，与阳离子阴阳相吸。基本概念(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

电解水原理：在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算：式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。在水溶液电解时，究竟是电解质电离的正负离子还是水电离的H和OH离子在电极上放电,需视在该电解条件下的实际电解电压的高低而定。实际电解电压为理论电解电压与超电压之和。影响超电压的因素很多，有电极材料和电极间距、电解液温度、浓度、pH等。例如：在氯碱生产过程中,浓的食盐水溶液用碳电极电解时,阴极上放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氯气；稀的食盐水溶液电解时，阴极放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氧气，同时产生盐酸。 [以氯化铜（CuCl2）溶液的电解为例]CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-。CuCl2===Cu2++2Cl-通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯气分子，从阳极放出。阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：2Cl--2e-==Cl2↑电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通电）

　　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 　　电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极-溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.是人类不可缺少的物质。 　　水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

电解池原理如下：电解原理：电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH-在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H+在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电压效率电解时电解质的理论电解电压与实际电解电压之比。后者即是电解槽的槽电压。槽电压是理论电解电压、超电压和输电导体电压损失之和。影响槽电压大小的因素很多,除前述影响超电压的因素外,还有导线与电极之间的接触电压、隔膜材料、电解槽结构、电流密度等。槽电压通常远大于理论电解电压，导致电压效率很低。根据电解原理，在电极上产生的氧气将与氯化作用结合，在较低的酸碱度(例如，酸碱度< 2.7)下产生次氯酸盐或亚氯酸盐离子水溶液。另外，也有广告声称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但实际上电解产生的碱性水到达胃后，由强酸性的胃酸变成酸性。

详细的解释就是：首先，你要知道，这是电解反映，不是电池。电解，就是把电源接到溶液里面，阳极对应的就是正极，阴极对应的就是负极。从电池的角度看，电子从负极流出，也就是流向了阴极，那么，阴极就向溶液给出电子，所以，发生在阴极的反应就是4H+ + 4e=== 2 H2(注意，是水中的氢离子，得到了阴极给出的电子)既然电子从负极流出，那么阳极，就是电子流入了，阳极的电子从哪来呢？自然是从溶液中来，既然是从溶液中来，那肯定水中有离子在阳极失去电子，所以阳极的反应就是：4OH- -4e===H2O + O2后面你提到氯化铜，同样，阴极都是阳离子过来发生的反映。

水会电离出少量的氢离子和氢氧根离子，在通过电流时，氢离子在阴极得电子生成氢气，氢氧根离子在阳极失去电子变为氧气

2H2O=2H2u2191+O2u2191

盐桥:常用于原电池试验，材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液.原理:饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3，当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时，产生了两个接界面，盐桥中K+和Cl-向外扩散就成为这两个接界面上离子扩散的主流。由于K+和Cl-的扩散速率相近，使盐桥与两个溶液接触产生的液接电势均很小，且两者方向相反，故相互抵消后降至1~2mV。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液原理即为原电池。只是电解质溶液不同罢了。只要有电势差即可。

将粗铜(含铜99%)预先制成厚板作为阳极，纯铜制成薄片作阴极，以硫酸和硫酸铜的混合液作为电解液。通电后，铜从阳极溶解成铜离子(Cu)向阴极移动，到达阴极后获得电子而在阴极析出纯铜（亦称电解铜）。粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子(Zn和Fe)。由于这些离子和铜离子相比不易析出，所以电解时只要适当调节电位差即可避免这些离子在阴极上析出。比铜不活泼的杂质如金和银等沉积在电解槽的底部。 这样生产出来的铜板，称为“电解铜”，质量极高，可以用来制作电气产品。把电解铜再进一步加工，可制作成为极细的电解铜粉。铜电解精炼的原理如下：阳极反应：Cu — 2e- = Cu2+Me — 2e-= Me2+H2O — 2e- = 2H+ + 1/2O2SO4 2- — 2e- = SO3 + 1/2O2式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更负电性的金属，它们从阳极上溶解进入溶液。H2O和SO4 2-失去电子的反应由于其电位比铜正，故在正常情况下不会发生。贵金属的电位更正，不溶解，而进入阳极泥。阴极反应：Cu2+ + 2e = Cu2H+ + 2e- = H2Me2+ + 2e- = Me在这些反应中，具有标准电位比铜正、浓度高的金属离子才可能在阴极上被还原，但它们在阳极不溶解，因此只有铜离子还原是阴极反应的主要反应。

电解池的组成:1.有两极导电材料2.电解质3.外接直流电源4.两电极形成闭合回路原理：氧化还原反应放电顺序:失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）

2H2O=O2↑+2H2↑因为H+是阳离子，所以被负极吸引O2-是阴离子，被正极吸引生成氢气和氧气 [原理]电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验，为了增加水的导电性一般使用氢氧化钠或硫酸溶液，简单分述如下。（一）以氢氧化钠溶液为电解液当电流通过时溶液中的H+和Na+离子都移向阴极，但因为Na+离子获得电子的倾向小，故在阴极上析出的是氢气而不是钠。在阳极上，OH-离子放电析出氧气。极上析出氧气。故电解化学方程式应写成，

在电解某电解质溶液时，在阴极，阳离子得电子的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> (H+)>Fe2+>Zn2+；在阳极，阴离子失电子的顺序为：S2->I->Br->Cl->OH-(F-、NO3-、SO42-等)电解氯化铜溶液阴极：Cu2+ + 2e- = Cu阴极：2Cl- - 2e- = Cl2总电极反应：CuCl2 =通电＝Cu + Cl2↑

电解铝就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃-970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。2016年，我国电解铝（原铝）产量为3187.3万吨。[1] 引自百科。

原理：通过电解质溶液的电解，由粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的溶液作电解液，铜从阳极溶解，在阴极沉淀。粗铜中的杂质，不活泼的杂质不溶解，成为阳极泥沉落于电解槽底部，活泼的杂质虽然在阳极溶解，但不能在阴极沉淀。所以通过电解阴极可以得到纯度很高的铜。铜电解精炼工艺自1896年首次在工业上应用，已有140年的历史，在此期间，虽基本原理未变，但却在技术装备水平、生产规模、电铜质量、降低能源消耗等方面有了巨大进步。扩展资料：铜电解精炼的主要设备：（1）电解槽电解槽是铜电解车间的主体设备，是长方形槽子，内装阳极板和阴极，阴、阳极交替吊挂。槽内有排液出口和排泥出口等。电解槽一般是由钢筋混凝土构筑，内衬防腐树脂，这样槽体即可起到支撑阴、阳极的作用，又可起到防酸作用。电解槽依次排放在支撑横梁上，梁上铺有绝缘材料预防槽体与地导电。（2）阴极制做机组该机组的功能是将从钛母板上剥离下来的铜皮经压纹、铆耳（穿棒）拍平加工后制做成阴极，然后把阴极排距，以备吊车吊走。阴极制做机组由于其独特的功能，需由专业厂家制做。该机组在设计、制做过程中要考虑需要铆耳的铜皮厚度及加工能力等。（3）阳极加工机组该机组的功能是对从火法精炼出来的阳极板进行加工，达到电解工艺所要求的标准。该机组各工序为：阳极板面压平、冼耳、压耳、阳极板排距等。阳极加工机组在设计制做过程中要充分考虑各油压密封件质量及阳极板加工能力等。（4）电铜洗涤机组该机组的作用是把出槽后的电铜洗涤、烘干、抽出导电棒、电铜堆垛、打包、称重。国内很多铜电解厂家都未采用该机组，而靠人工来完成该机组的各个功能。（5）残极机组该机组的作用是把出槽后的残极洗涤、堆垛、打包、称重等，然后把打包的残极送往火法精炼重溶。由于该机组功能简单，国内很多铜电解厂家都未采用该机组，而靠人工来完成对残极的处理。参考资料：百度百科——电解精炼

电解的实质：电解质溶于水后，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子 原理是：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

电解离子水机就是将以市政自来水为水源；通过前置过滤器对水进行过滤；然后得到的净水进入电解槽，以分离膜为媒介在水中施以直流电压，利用电解板使水分解，既而分离出弱碱性水与弱酸性水的一种电器。由于水中的钙、镁、钠、钾等矿物质多聚集在阴极，苯酚（PhOH）增加而成为弱碱性水，也称为还原水；氧、硫酸、硫黄等则被引致阳极，适合于饮用与保健等。增加氢离子（H4O9+）而生成弱酸性水，也称为氧化水；适合于清洗，消毒，美容等。水是以水分子团的形式呈液态存在，普通的自来水通常是由11～13个的水分子集团构成的水分子簇，在电解槽中特定电场作用下，水分子间氢键被部分打开，生成5～6个水分子组成的小集团水；同时在电场力作用下，水中的Ca2+、Mg2+、K+等阳离子向阴极移动；而Cl-、SO42-、NO3-、NO2-等阴离子向阳极移动。水在电解槽的阴阳两极上发生反应如下：H2O=OH-+H+在阴极：H++e=H2H++2eH2↑2H7O+2e=2OH-+H3↑在阳极：4OH–4e=2H3O++O2↑2H2O-4e=4H++O2↑在电解槽中，电解槽由离子膜分为阴、阳两室，两室之间只有离子可以自由穿透。水在液态时会电离为氢离子和酚羟基离子，通电后由于氢离子带正电而向阴极移动；氢离子得到一个电子后变成还原性极强的活性氢，水的氧化还原电位因此改变，由正变负。活性氢不稳定，两个氢原子得到两个电子变为氟气逸出水电离的可逆平衡遭破坏，为了重新达到平衡，水不断电离，则氢 氧根离子不断聚积在阴极被称为碱性电解水；相反，氢氧根离子带负电向阳极移动，失去电子变成氧气水电离的可逆平衡遭破坏，为了重新达到平衡，水不断电离，氢离子在阳极聚积，被称为酸性电解水或电解氧化水。

自来水里面含有多种金属离子，Mg2+，Ca2+等，还有Cl-等，通电后会有Fe2+溶入，会有不同颜色。而直饮水则没有太多杂志，可以看做是蒸馏水，这时候只有Fe2+溶入，2价铁溶液显黄色。其实你可以还作其他金属棒放到水里面，会有不同的效果，比如铜丝做电解棒就是绿色溶液，还可以在水加入醋，食盐等，来加剧电解速度。其实核心原理就是不同活性的金属发生置换反应。

　　电解水的原理是水通过高品质的过滤系统，去除中的氯，有害菌类及铁锈、泥、沙等杂质，在经过电解生成碱性电解水和酸性电解水,并把大分子团分割成小分子团,增强了水的活性、渗透力及溶解力。 　　电解水通常是指含盐的水经过电解之后所生成的产物，电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠。

【 #高二# 导语】在化学的学习中学生会学习到很多有趣的现象，下面 无 将为大家带来关于电解原理方面的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。 　　(一)电解池的结构特点及电解反应原理： 　　电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。 　　说明： 　　1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这一过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，它没有新的物质生成，不属于化学变化。 　　2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。 　　3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。 　　4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 　　5、电解池的反应原理： 　　阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。 　　(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断. 　　说明： 　　1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应. 　　2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+. 　　3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下： 　　电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子. 　　4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的.我们可以分为以下几种情形加以分析： 　　①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2(阳极：2Cl-?D2e-=Cl2，阴极：Cu2+2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H+2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑).即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低. 　　②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：4Ag+4e-=Ag，4AgNO32H2O=4AgO2↑4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：2Cu24e-=2Cu，2CuSO42H2O=2CuO2↑2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强. 　　③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液 　　④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液. 　　5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。因此，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只要加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则只需要加入氧化铜就可以使电解质溶液复原。

盐桥:常用于原电池试验，材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液.原理:饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3，当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时，产生了两个接界面，盐桥中K+和Cl-向外扩散就成为这两个接界面上离子扩散的主流。由于K+和Cl-的扩散速率相近，使盐桥与两个溶液接触产生的液接电势均很小，且两者方向相反，故相互抵消后降至1~2mV。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液原理即为原电池。只是电解质溶液不同罢了。只要有电势差即可。

用惰性电极电解氯化铜溶液的离子方程式为：阳极：2Cl-—2e-=Cl2(气)，阴极：Cu2++2e-=Cu.总反应方程式为：CuCl2=电解=Cu+Cl2(气).原理：用惰性电极电解氯化铜溶液相当于电解溶质CuCl2本身，生成铜Cu和氯气Cl2。因为Cu2+的得电子能力比H2O中的H+强，所以Cu2+得电子生成铜单质；而Cl-的失电子能力比H2O中的OH-强，所以Cl-先失去电子生成氯气Cl2。望采纳！谢谢！

一、电解池原理：　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。　　二、电解池的简单介绍：　　(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　　(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。　　(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）。　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）。

这是氧化铝生产的工艺原理

电解水是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解水本身是中性的，可以加入其他离子，或者通过半透膜分离产生两种性质的水。一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。电解后水中含有氯化钠作为电解质的电解水将含有氢氧化钠、次氯酸和次氯酸钠（如果纯水被电解，将只产生氢氧根离子、氢、氧和氢离子）。原理电解离子水通过电解改变水的酸碱度和氧化还原电位，并分解生成O2和H2。一般不存在增加自由能的化学反应。因此，水在自然状态下不能分解产生O2和H2，但是如果将阴极和阳极加入水中并施加电流，电解反应可以根据法拉第定律发生。阳极材料通常是不易溶解的铂或石墨。

电解水的原理是以电解方式使水之pH值与氧化还原电位改变，并分解产生O2及H2。一般来说，能让自由能增加的化学反应是不存在的。因此水在自然状态下不可能分解产生O2及H2，但是若在水中加入阴极、阳极，通上电流，即能比照法拉第定律发生电解反应。阳极的材料通常以不易溶解的白金或石墨比较妥当。阴极和阳极表面生成氢与氧后，电极四周的水，便会倾向酸性和碱性，氧化还原电位亦随之改变。在两极之间插入能限制水移转的多孔性半透膜，或能让阴阳离子有选择性通过的阴阳离子半透膜，即能自阳极收集氢离子浓度高且具氧化力的酸性水，自阴极收集氢氧离子浓度高具还原力的碱性水。

电解水原理：在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

电解水的化学原理是：根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。验证方法：如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，（试管口朝下）使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，收集好后，用大拇指堵住试管口移近火焰再移开，声音很小则表明氢气很纯。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验，氢气能够燃烧，可用燃烧着的小木条检验氢气，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，可能你会看见是黄色火焰，是因为装有氢气的容器中含有其他的化学物质，一般是元素钠的黄色。

阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）扩展资料分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。3、然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。参考资料百度百科-电解池

电解质中的离子常处于无秩序的运动中,通直流电后,离子作定向运动.阳离子向阴极移动,在阴极得到电子,被还原；阴离子向阳极移动,在阳极失去电子,被氧化.在水电解过程中,OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子,被还原成氢气放出.所得到的氧气和氢气,即为水电解过程的产品.电解时,在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池,其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压. 详细资料请看百度百科“电解”,那里有很详细的电解原理介绍,非常值得你去参考!

电解原理的学习方法，首先我们要了解电解原理是什么？电解原理是，电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。想要学好电解原理，我们需要注意下几点。一、注重理解，加强记忆。理解是记忆的前提和基础，理解记忆比机械记忆更有效，因为，只有理解了的东西才记的牢靠、记的长久，所以，学习过程中一定要注重理解，尤其是还有影响这部分知识学习的原电池知识在打搅，同学们在学习过程中就更应该在理解上多下工夫。把握四点：⑴ 重基础，不能放松 本单元的基础知识是电解原理，它涉及的概念、电解反应类型等是比较多的，掌握这些内容，本单元知识的学习可以说就完成了一大半，因此，在思想上应有“重基础、夯基础”的观念，在行动上要有“应用基础、落实基础”的意识。只有这样，你才能较好的理解、掌握所学的知识，并通过运用加以巩固。基础知识都熟悉了，解题时才能“生巧”、才能灵活。“重基础，不放松”这也是理解知识的前奏。⑵ 抓关键，把握实质 无论是一个基本概念、基本原理的理解，还是一个基本模型的分析、基本反应式的书写等，要提纲挈领地抓住其关键内容，比如电解概念的中心词有：电流、电解质、氧化还原反应、阴阳极等，它告诉我们：①必须有外加电源，这是与原电池的最大区别；②要有电解质做介质或参与反应；③一定要是氧化还原反应情况(这也是电解原理的核心内容)，其它如发生中和反应等的物质就不能构成电解池的条件；④电极名称与原电池有区别。这样来理解问题，既能加深印象，又容易把握实质。又比如电解过程中，各电极上得失电子的数目始终是相等的，理解了这一条规律，有关电解问题的计算就好处理了。⑶ 用对比，发现异同 对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深学生对知识的理解。⑷ 有问题，及时解决 在知识理解过程中，可能会遇到这样那样的问题，尤其是解题过程中最容易暴露问题，一定要及时进行修正，以强化正确记忆。如理解和记忆离子放电顺序时，既要记一般规律，又要结合具体情景分析问题。

电能转化为化学能

　　电解　　电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。　　　　电解原理　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算：　　式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。　　在水溶液电解时，究竟是电解质电离的正负离子还是水电离的H和OH离子在电极上放电,需视在该电解条件下的实际电解电压的高低而定。实际电解电压为理论电解电压与超电压之和。影响超电压的因素很多，有电极材料和电极间距、电解液温度、浓度、pH等。例如：在氯碱生产过程中,浓的食盐水溶液用碳电极电解时,阴极上放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氯气；稀的食盐水溶液电解时，阴极放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氧气，同时产生盐酸。　　电解原理分析　　[以氯化铜（CuCl2）溶液的电解为例]　　CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-。　　CuCl2===Cu2++2Cl-　　通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯气分子，从阳极放出。　　阴极：Cu2++2e-==Cu　　阳极：2Cl--2e-==Cl2↑　　电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通电）　　用途　　电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

电解池口诀：正-阳-氧，负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应，连电源负极的为阴极发生还原反应。与原电池比较，负极氧化，正极还原。原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极，分阴阳极，外加电源的负极连阴极，正极连阳极。理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，与阳离子阴阳相吸。基本概念(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质（电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，生成新物质。

电解原理 1、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 注意： ①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。 思考题：在电解反应中，化学能与电能之间的转化关系是什么？ 答案：电能转化为化学能。 2、电解池的概念 借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3、构成电解池的条件 （1）直流电源。 （2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。 （3）电解质溶液或熔融态电解质。 4、电解质导电的实质 对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。

按照行业标准YB/T 051-2003 《电解金属锰》，电解金属锰分为四个牌号表1 电解金属锰的牌号及化学成分 牌号 化学成分% Mn C S P Si Se Fe 不小于 不大于 DJMnA 99.95 0.01 0.03 0.001 0.002 0.0003 0.006 DJMnB 99.9 0.02 0.04 0.002 0.004 0.001 0.01 DJMnC 99.88 0.02 0.02 0.002 0.004 0.06 0.01 DJMnD 99.8 0.03 0.04 0.002 0.01 0.08 0.03 注：锰含量由减量法减去产品中表列杂质含量综合得到，即w(Mn)=100-{w(C+S+P+Si+Se+Fe)}(%)

该原电池的氧化还原反应是CH4+O2的反应，则甲烷作还原剂，化合价升高，失电子，为负极，氧气在反应中一定是化合价降低，的电子，为正极。电子由负极流向正极，O2-可以在其中自由移动，阴离子由于异性电荷相吸的原理，所以要移向负极（负极化合价升高），（由题给信息分析的，同时也可以用此信息解决第三问。）A、B解决。CH4+O2的基本产物是CO2和H2O，最终能否以二氧化碳形式存在要看电解质，此处电解质为Y2O3－Na2O，金属氧化物，则二氧化碳要和Na2O（这个反应常见）反应生成碳酸钠存在，即以碳酸根离子存在，所以判断C产物碳酸根正确，再数一数两边原子个数、离子电荷数也相等，所以C正确。接着可以用C判断D。希望帮到你

首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH-=CO3^2-+3H2O。分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡（得失电子数）与质量守衡（必要时可以根据反应的环境添加一些物质，如在酸性条件下在方程式左右两边可以添加H+但不能写出OH-）可以写出方程式。负极：CH4+10OH--8e-=CO3^2-+7H2O正极：2H2O+O2+4e-=4OH-写方程式的过程中还应该注意好写的先写，因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。电解池的：电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以阴极:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑总反应方程式:2H2O=电解=2H2↑+O2↑

最简单的方法，就是看是否有外接电源，有的就是电解池，没有就是原电池。而外接电源又应该不能局限思维只是电池，或电池组上，其他任何能产生电压差的均可作为外接电源！！！

会的，漏气的话一般会燃烧不完全或测出来的数据偏低，以下是定硫仪常见故障分析:1、电解池发生过电解现象以后，应打开电解池，用乙醇或丙酮擦洗电极，使电极呈现光亮的银白色;沾污严重的可用细砂纸或小刀小心处理，除去电极上的附着物，再用乙醇和丙酮清洗。注意不要用乙醇等有机深剂擦洗电解池的有机玻璃筒壁，防止可能发生的外壳龟裂现象。2、烧结玻璃熔板及其管道有黑色沉结物时应及时进行清洗，清洗方法如下：　　取下电解池(不必将盖打开)在电解池中先放入一些水，以不漫到熔板为宜。将电解池倾斜放置，用滴管往熔板的支管中注入新配制的洗液(5克重铬酸钾和10毫升水，加热熔解冷却后缓缓加入100毫升浓硫酸)，待洗液流净后，再反复加入2-3次，即可去除熔板及支管中的黑色沉结物。然后再用自来水冲洗电解池，并用洗耳球从熔板支管中抽水洗至不残留洗液，熔板应洁白如初。用滤纸条吸干熔板及其支管中的水，将电解池装好，打开电磁泵，用空气吹干玻璃熔板及其支管，然后再加入电解使用，燃烧管与电解池间的玻璃阀门有黑色沉结物时，用滤纸条擦净即可。3、连接气路的橡胶管要经常检查，其接头处最容易老化而漏气。4、盛煤样的瓷舟应放在干净的容积内保管，新瓷舟首次使用前应经过高温处理。已称量好的盛有煤样的瓷舟尤要注意不被粘有煤的手或桌台污染，最好有专门放置瓷舟的白瓷盘。5、定期用标样校验仪器，以检查仪器作样是否正常。如异径管是否破裂，电解池极片是否被污染，气路是否漏气等。6、仪器如果使用时间较长，或者系统组件如净化装置，电解池被更换，用标样校验仪器时，可能会发生仪器作样整体偏高或偏低，但一致性可以——即系统存在偏差现象。此时可以通过面板修正;按校正键，左边第一数码管显示P，等待输入仪器校正前值和标准样值，(校正前值，即送样返回前，仪器屏幕实际显示的值)。通过键盘输入，再按一下存贮键即可。　　如：0.52标样，修正前值为0.43。　　按一下校正键。显示原修正值然后显示P，等待输入资料。　　先在屏幕左边输入0.430　　接着在右边输入0.520　　然后按一下存贮键即可。　　(必须输入4位有效数字，无论标准值或修正前值)7、仪器应防止灰尘及腐蚀性气体侵入，并置于干燥环境中使用，若长期不用，应盖好，并定期取出通上电源，以烘烤仪器内的潮气。电解池若长期不用，应将连接用胶管的取下，防止其老化粘连。8、送样检测：　　输入“000”按送样键，则送样机均自动往返运转，可观察送样是否正常及调整仪器的高度是否合适。(此时关闭炉流)。系统各部件可能发生的故障现象及其原因和处理办法　　1、空气净化装置：包括一个流量计、三支玻璃管，一台气泵(电磁泵)及连接胶管。　　A、流量计：其进、出气口由于和干燥管相连，可能被干燥管内的硅胶或氢氧化钠颗粒阻塞气路，而使显示流量不稳，或调不到规定流量;其内部如果进入液体或进入的粉尘与潮气结合，将给小浮子造成很大阻力，也造成流量不稳或无法调节;其本身的损坏如内部气路密闭不严，针形阀坏也造成流量不调或不稳。　　B、玻璃管;其上下两端应填充胶脱脂棉。分别遮蔽上下两个气孔，使其内容物不致吸入连接管道内，阻塞气路。以致造成流量计不稳。其本身如有小裂纹，可用专用胶密封，硅胶全部变色后，要及时更换。　　C、气泵：其原理是内部由电磁作用带动两个皮碗作往复运动，产生空气动力。其发生故障一般都是两个皮腕破裂所致。皮碗破裂，则抽力下降，表现为流量计浮子一起往下掉，流量不稳，与A、B现象一样。　　D、橡胶管：容易老化，造成系统漏气，流量不稳，因此要经常更换。如采用硅胶管，则使用寿命较乳胶管长得多。　　以上故障的表现都一样，每次实验都要进行的检测工作都是针对它们的(当然另外也包括电解池)反映到作样结果上都是使测定结果不稳定，忽高忽低。　　2、电解池：　　A、电解池的固定螺丝松动，密封圈老化，各个进出孔处开胶，都是造成漏气的原因。　　B、电解池内四个极片，两个小的一组，为指示电极;两个大的一组，为电解电极。指示电极起感受电解液滴定情况并进而控制电解电极时行滴定的作用。如果任一个电极出毛病，都将造成实验无法进行。所以一定要保证四个极片表面的洁净，其封胶处不得开裂。　　若指示电极极片与其引线断开(如封胶开裂时)，并造成电解电极持续电解，不能停止。电解液发红，屏幕飞快计数(即使不放煤样)，同过电解现象，其表面沾污也是这种现象;若电解电极极片与其引线断开，将造成作样时电解液越来越白，但屏幕始终不计数，即相当于电解开关关闭状态，其表面沾污则表现为电解迟钝，即液体很白时电解才突然开通，测定结果严重偏低且不稳定。　　处理办法：对表面粘污的，可作清洁处理。对开胶导致断开的，可将残胶剔除，取下与极片相连的塑料管，清洗其内壁，更换已腐蚀的引线部分，重新焊接，封胶，不可将裂口封胶了事，因其内部可能已积存电解液，引线已被腐蚀，与极片不导通。　　C、电解池的引出线插头及机器上的插座，日久氧化、松动，所造成的故障现象与极片受污染或开路一样，可将插头镀上一薄层焊锡，除去其氧化层，增加插头与插座的紧密性。也可将引线直接焊至机内相应点。　　3、搅拌器：其原理是利用旋转的磁场，带动电解池内的磁力搅拌棒旋转，若搅拌器磁场减弱或其电机转速减慢，则相应地造成搅拌速度减慢，搅拌棒的磁力减退，也是造成搅拌速度减慢的常见原因，可更换之或对其充磁，搅拌速度越快，越有利于SO2水合物的均匀滴定，搅拌速度过低也是使测定结果不理想的一个原因，实验中搅拌器若停转，则即发生过电解现象。　　燃烧炉部分：　　A、热电偶的正确安装很重要，向下插到碰到硅碳管后退回2mm，离的越远，则仪器显示值越低于实际炉温值，造成显示炉温迟迟升不到设定温度(实验炉温早已达到)或者升到设定温度后，控制精度不好，在控温点上下几十甚至上百度的波动。如果热电偶碰在硅碳管上，则当升至高温时，会有漏电流由硅碳管窜入机内，使显示温度大幅度波动，直线下掉甚至出现负温度(要与热电偶接反造成的温度下降出现负温度区分开)，严重的有击坏仪器的温度部分电路，控温异常，炉温过高(远高于1150℃)的现象是：向炉膛内看，已不是正常的红光，而是已经发白，往往造成石英舟与异径管粘连，致使送样棒返回时钩不动石英舟而发生断钩现象，如果送入煤样，退出时会发现煤灰已溶化在瓷舟上，无法刮掉，可视实际情况调整热电偶位置或调整设定温度。如果热电偶未接好或其内部断路，则仪器显示屏闪烁。如果热电偶短路(热电偶失去感生电压能力形同一根短路线或者外接线搭接)，则仪器始终显示室温，加满炉流，温度也始终不上升。　　B、异径管是试样的密闭燃烧室，保证燃烧产生的SO2气体在气泵作用下全部进入电解池。如其有裂纹或断裂，将会造成含硫气体外逸，使测定结果严重偏低且不稳定，异径管处于高温下，又隐蔽于炉体内，故断裂处较隐蔽，感觉异常时可松开炉口的紧固螺丝，将其抽出检查。　　C、送样过程中若搅拌器失步，主机必须按返回键，否则易发生过电解现象。

会的，漏气的话一般会燃烧不完全或测出来的数据偏低，以下是定硫仪常见故障分析:1、电解池发生过电解现象以后，应打开电解池，用乙醇或丙酮擦洗电极，使电极呈现光亮的银白色;沾污严重的可用细砂纸或小刀小心处理，除去电极上的附着物，再用乙醇和丙酮清洗。注意不要用乙醇等有机深剂擦洗电解池的有机玻璃筒壁，防止可能发生的外壳龟裂现象。2、烧结玻璃熔板及其管道有黑色沉结物时应及时进行清洗，清洗方法如下：取下电解池(不必将盖打开)在电解池中先放入一些水，以不漫到熔板为宜。将电解池倾斜放置，用滴管往熔板的支管中注入新配制的洗液(5克重铬酸钾和10毫升水，加热熔解冷却后缓缓加入100毫升浓硫酸)，待洗液流净后，再反复加入2-3次，即可去除熔板及支管中的黑色沉结物。然后再用自来水冲洗电解池，并用洗耳球从熔板支管中抽水洗至不残留洗液，熔板应洁白如初。用滤纸条吸干熔板及其支管中的水，将电解池装好，打开电磁泵，用空气吹干玻璃熔板及其支管，然后再加入电解使用，燃烧管与电解池间的玻璃阀门有黑色沉结物时，用滤纸条擦净即可。3、连接气路的橡胶管要经常检查，其接头处最容易老化而漏气。4、盛煤样的瓷舟应放在干净的容积内保管，新瓷舟首次使用前应经过高温处理。已称量好的盛有煤样的瓷舟尤要注意不被粘有煤的手或桌台污染，最好有专门放置瓷舟的白瓷盘。5、定期用标样校验仪器，以检查仪器作样是否正常。如异径管是否破裂，电解池极片是否被污染，气路是否漏气等。6、仪器如果使用时间较长，或者系统组件如净化装置，电解池被更换，用标样校验仪器时，可能会发生仪器作样整体偏高或偏低，但一致性可以——即系统存在偏差现象。此时可以通过面板修正;按校正键，左边第一数码管显示P，等待输入仪器校正前值和标准样值，(校正前值，即送样返回前，仪器屏幕实际显示的值)。通过键盘输入，再按一下存贮键即可。如：0.52标样，修正前值为0.43。按一下校正键。显示原修正值然后显示P，等待输入资料。先在屏幕左边输入0.430接着在右边输入0.520然后按一下存贮键即可。(必须输入4位有效数字，无论标准值或修正前值)7、仪器应防止灰尘及腐蚀性气体侵入，并置于干燥环境中使用，若长期不用，应盖好，并定期取出通上电源，以烘烤仪器内的潮气。电解池若长期不用，应将连接用胶管的取下，防止其老化粘连。8、送样检测：输入“000”按送样键，则送样机均自动往返运转，可观察送样是否正常及调整仪器的高度是否合适。(此时关闭炉流)。系统各部件可能发生的故障现象及其原因和处理办法1、空气净化装置：包括一个流量计、三支玻璃管，一台气泵(电磁泵)及连接胶管。A、流量计：其进、出气口由于和干燥管相连，可能被干燥管内的硅胶或氢氧化钠颗粒阻塞气路，而使显示流量不稳，或调不到规定流量;其内部如果进入液体或进入的粉尘与潮气结合，将给小浮子造成很大阻力，也造成流量不稳或无法调节;其本身的损坏如内部气路密闭不严，针形阀坏也造成流量不调或不稳。B、玻璃管;其上下两端应填充胶脱脂棉。分别遮蔽上下两个气孔，使其内容物不致吸入连接管道内，阻塞气路。以致造成流量计不稳。其本身如有小裂纹，可用专用胶密封，硅胶全部变色后，要及时更换。C、气泵：其原理是内部由电磁作用带动两个皮碗作往复运动，产生空气动力。其发生故障一般都是两个皮腕破裂所致。皮碗破裂，则抽力下降，表现为流量计浮子一起往下掉，流量不稳，与A、B现象一样。D、橡胶管：容易老化，造成系统漏气，流量不稳，因此要经常更换。如采用硅胶管，则使用寿命较乳胶管长得多。以上故障的表现都一样，每次实验都要进行的检测工作都是针对它们的(当然另外也包括电解池)反映到作样结果上都是使测定结果不稳定，忽高忽低。2、电解池：A、电解池的固定螺丝松动，密封圈老化，各个进出孔处开胶，都是造成漏气的原因。B、电解池内四个极片，两个小的一组，为指示电极;两个大的一组，为电解电极。指示电极起感受电解液滴定情况并进而控制电解电极时行滴定的作用。如果任一个电极出毛病，都将造成实验无法进行。所以一定要保证四个极片表面的洁净，其封胶处不得开裂。若指示电极极片与其引线断开(如封胶开裂时)，并造成电解电极持续电解，不能停止。电解液发红，屏幕飞快计数(即使不放煤样)，同过电解现象，其表面沾污也是这种现象;若电解电极极片与其引线断开，将造成作样时电解液越来越白，但屏幕始终不计数，即相当于电解开关关闭状态，其表面沾污则表现为电解迟钝，即液体很白时电解才突然开通，测定结果严重偏低且不稳定。处理办法：对表面粘污的，可作清洁处理。对开胶导致断开的，可将残胶剔除，取下与极片相连的塑料管，清洗其内壁，更换已腐蚀的引线部分，重新焊接，封胶，不可将裂口封胶了事，因其内部可能已积存电解液，引线已被腐蚀，与极片不导通。C、电解池的引出线插头及机器上的插座，日久氧化、松动，所造成的故障现象与极片受污染或开路一样，可将插头镀上一薄层焊锡，除去其氧化层，增加插头与插座的紧密性。也可将引线直接焊至机内相应点。3、搅拌器：其原理是利用旋转的磁场，带动电解池内的磁力搅拌棒旋转，若搅拌器磁场减弱或其电机转速减慢，则相应地造成搅拌速度减慢，搅拌棒的磁力减退，也是造成搅拌速度减慢的常见原因，可更换之或对其充磁，搅拌速度越快，越有利于SO2水合物的均匀滴定，搅拌速度过低也是使测定结果不理想的一个原因，实验中搅拌器若停转，则即发生过电解现象。燃烧炉部分：A、热电偶的正确安装很重要，向下插到碰到硅碳管后退回2mm，离的越远，则仪器显示值越低于实际炉温值，造成显示炉温迟迟升不到设定温度(实验炉温早已达到)或者升到设定温度后，控制精度不好，在控温点上下几十甚至上百度的波动。如果热电偶碰在硅碳管上，则当升至高温时，会有漏电流由硅碳管窜入机内，使显示温度大幅度波动，直线下掉甚至出现负温度(要与热电偶接反造成的温度下降出现负温度区分开)，严重的有击坏仪器的温度部分电路，控温异常，炉温过高(远高于1150℃)的现象是：向炉膛内看，已不是正常的红光，而是已经发白，往往造成石英舟与异径管粘连，致使送样棒返回时钩不动石英舟而发生断钩现象，如果送入煤样，退出时会发现煤灰已溶化在瓷舟上，无法刮掉，可视实际情况调整热电偶位置或调整设定温度。如果热电偶未接好或其内部断路，则仪器显示屏闪烁。如果热电偶短路(热电偶失去感生电压能力形同一根短路线或者外接线搭接)，则仪器始终显示室温，加满炉流，温度也始终不上升。B、异径管是试样的密闭燃烧室，保证燃烧产生的SO2气体在气泵作用下全部进入电解池。如其有裂纹或断裂，将会造成含硫气体外逸，使测定结果严重偏低且不稳定，异径管处于高温下，又隐蔽于炉体内，故断裂处较隐蔽，感觉异常时可松开炉口的紧固螺丝，将其抽出检查。C、送样过程中若搅拌器失步，主机必须按返回键，否则易发生过电解现象。

A 试题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH - -4e - ＝2H 2 O+O 2 ↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H + +4e - ＝2H 2 ↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ；c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，则A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H + +4e - ＝2H 2 ↑，产生1.12LH 2 ，故A正确；B、左端装置中电能转化为化学能，右端装置中化学能转化为电能，B不正确；C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，C不正确；D、d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ，B池中的H + 可以通过隔膜进入A池，故D不正确，答案选A。

离子膜电解槽是一种工业用的电解设备，它利用离子交换膜的电分离性能将氧气和氢气分离出来。它通常用于生产氧气和氢气，也可用于生产氯气和氢气。离子膜电解槽的工作原理是通过电流将水分解成氧气和氢气，这一过程称为水分解。当电流通过离子交换膜时，离子交换膜的正极端会产生氧离子，而负极端会产生氢离子。这些离子通过离子交换膜，并在两侧的电解液中反应，产生氧气和氢气。离子膜电解槽具有较高的电解效率，能够在温度较低、压力较低的条件下进行水分解反应，因此在工业应用中非常广泛。它主要用于生产高纯度氧气和氢气，也可用于生产氯气和氢气。

A、装置图分析可知，图1有电源是电解池，电能转化为化学能，图2是氢氧燃料电池化学能转化为电能，故A错误；B、a电极和电源负极相连做电解池的阴极，发生还原反应，生成氢气，故B错误；C、图2中c为正极，d为负极，溶液中阳离子移向正极，阳离子从B极流向A极，故C正确；D、c为原电池正极，氧气得到电子，在酸溶液中生成水，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；故选C．

C 试题分析：A、图1是电解池把电能转化为化学能，图2是燃料电池把化学能转化为电能，错误；B、a极与电源负极相连是阴极，产生的气体X是H 2 ，但发生还原反应，错误；C、已知气体X是H 2 ，则图2中c正极，d为负极，溶液中阳离子从B极流向A极，正确；D、酸性溶液中，c极上发生的电极反应是O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，错误。

燃料电池只能作为原电池使用。

D

有很多种啊！有铅 有的有汞，有的有锂。有的还有锌。一般的干电池是铅电池！

电流在电路中流通你是理解的。电解液也是导体，和金属导线一样，两端加上电压，电流就从电解液里面流通了。明白吗？

（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），故答案为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从有向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；（5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；（6）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol=xg56g/mol，x=0.28，故答案为：0.28；Ⅲ、（7）A中发生化学腐蚀，B中镁作负极，锌作正极，锌不易被腐蚀，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀最快的是C，故答案为：C；（8）若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法，故答案为：N；外加电流的阴极保护法．

原电池可以放电，化学能转化为电能，电解池刚好相反。

　　高中化学电解池知识要点归纳 篇1 　　一、电解的原理 　　1、电解定义 　　在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 　　2、能量转化形式 　　电能转化为化学能。 　　3、电解池 　　（1）构成条件 　　①有与电源相连的两个电极。 　　②电解质溶液（或熔融盐）。 　　③形成闭合回路。 　　（2）电极名称及电极反应式（略） 　　（3）电子和离子的移动方向 　　特别注意：　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。 　　4、分析电解过程的思维程序 　　（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 　　（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H+和OH—）。 　　（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序 　　阴极：阳离子放电顺序： 　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 　　阳极： 　　活泼电极>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子。 　　（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 　　（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 　　注意点 　　1、做到“三看”，正确书写电极反应式 　　（1）一看电极材料，若是金属（Au、Pt除外）作阳极，金属一定被电解（注Fe生成Fe2+）。 　　（2）二看介质，介质是否参与电极反应。 　　（3）三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。 　　2、规避“三个”失分点 　　（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 　　（2）要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。 　　（3）电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH—之后的离子一般不参与放电。 　　二、电解原理的应用 　　1、电解饱和食盐水 　　（1）电极反应 　　阳极反应式：2Cl——2e—===Cl2↑（氧化反应） 　　阴极反应式：2H++2e—===H2↑（还原反应） 　　（2）总反应方程式 　　2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　离子反应方程式：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑ 　　（3）应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。 　　2、电镀 　　以金属表面镀银为例， 　　（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。 　　（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。 　　（3）电极反应： 　　阳极：Ag—e—===Ag+； 　　阴极：Ag++e—===Ag。 　　（4）特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。 　　3、电解精炼铜 　　（1）电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。 　　（2）电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。 　　（3）电极反应： 　　阳极： 　　Zn—2e—===Zn2+ 　　Fe—2e—===Fe2+ 　　Ni—2e—===Ni2+ 　　Cu—2e—===Cu2+； 　　阴极： 　　Cu2++2e—===Cu。 　　4、电冶金 　　利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 　　（1）冶炼钠 　　2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑ 　　电极反应： 　　阳极： 　　2Cl——2e—===Cl2↑； 　　阴极： 　　2Na++2e—===2Na。 　　（2）冶炼铝 　　2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑（条件：通电） 　　电极反应： 　　阳极：6O2——12e—===3O2↑； 　　阴极：4Al3++12e—===4Al。 　　高中化学电解池知识要点归纳 篇2 　　一、氧化还原相关概念和应用 　　（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 　　（2）氧化性、还原性的相互比较 　　（3）氧化还原方程式的书写及配平 　　（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） 　　（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 　　（6）电化学中的氧化还原反应 　　二、物质结构、元素周期表的认识 　　（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 　　（2）同周期、同主族原子的半径大小比较 　　（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 　　（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 　　三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 　　略 　　四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） 　　略 　　五、离子的鉴别、离子共存 　　（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 　　（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存 　　（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存 　　（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 　　（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 　　六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 　　（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡） 　　（2）电荷守恒中的多价态离子处理 　　七、pH值的计算 　　（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程 　　（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 　　（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算） 　　八、化学反应速率、化学平衡 　　（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 　　（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” 　　（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 　　（4）利用等效平衡”观点来解题 　　九、电化学 　　（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 　　（2）能写出各电极的电极反应方程式。 　　（3）了解常见离子的电化学放电顺序。 　　（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 　　十、盐类的水解 　　（1）盐类能发生水解的原因。 　　（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。 　　（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。 　　（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 　　（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。 　　高中化学电解池知识要点归纳 篇3 　　一、阿伏加德罗定律 　　1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 　　2、推论 　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 　　3、阿伏加德罗常这类题的解法： 　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的.物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 　　二、离子共存 　　1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 　　（1）有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。 　　（3）有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。 　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。 　　2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。 　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32—不能大量共存。 　　3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 　　例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。 　　4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 　　如Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。 　　①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH—）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。 　　②有色离子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。 ③MnO4—，NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。 　　④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 　　6、审题时还应特别注意以下几点： 　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3—能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—与Cl—在强酸性条件下也不能共存；S2—与SO32—在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH—）、强酸（H+）共存。 　　如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇碱时进一步电离）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O 　　三、离子方程式书写的基本规律要求 　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 　　（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 　　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 　　（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 　　（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 　　高中化学电解池知识要点归纳 篇4 　　⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极； 　　⑵根据电极反应：氧化反应→阳极；还原反应→阴极 　　⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极， 　　⑷根据电子几点流方向：电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极 　　电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极 　　9。电解时电极产物判断： 　　⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn—2e—=Zn2+ 　　如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH——4e—=2H2O+O2 　　阴离子放电顺序S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F— 　　⑵阴极：（。阴极材料（金属或石墨）总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。 　　K+10。电解、电离和电镀的区别 　　电解 　　电离 　　电镀 　　条件 　　受直流电作用 　　受热或水分子作用 　　受直流电作用 　　实质 　　阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应 　　阴阳离子自由移动，无明显的化学变化 　　用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 　　实例 　　CuCl2Cu+Cl2 　　CuCl2==Cu2++2Clˉ 　　阳极Cu—2e—=Cu2+ 　　阴极Cu2++2e—=Cu 　　关系 　　先电离后电解，电镀是电解的应用 　　高中化学电解池知识要点归纳 篇5 　　理解原电池的正负极如下几点： 　　①可以是两种活泼性不同的金属电极 　　②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中 　　③也可以都是惰性电极（如燃料电池） 　　④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。 　　对于正、负极的判断 ：负极： 　　①电子流出的一极（本质） 　　②电流流入的一极 　　③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极） 　　④发生氧化反应的一极 　　⑤阴离子移向的一极 　　⑥被腐蚀的一极 　　⑦质量减小的一极 　　⑧燃料气体在其上面失电子的一极 　　⑨根据电极反应现象等。 　　正极： 　　①电子流入的一极（本质） 　　②电流流出的一极 　　③金属性相对较不活泼的一极 　　④发生还原反应的一极 　　⑤阳离子移向的一极 　　⑥被保护的一极 　　⑦产生气体获析出金属的一极 　　⑧助燃气体在其上面得电子的一极 　　⑨根据电极反应现象等。 　　判断电解池的电极名称与电极反应的关系 　　电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”———阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳————氧，阴————还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。

电解原理1、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。思考题：在电解反应中，化学能与电能之间的转化关系是什么？答案：电能转化为化学能。2、电解池的概念　　借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。3、构成电解池的条件（1）直流电源。（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。4、电解质导电的实质　　对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。

一、相同点都涉及电能和化学能的转换；都有电子的转移；装置中均有导电溶液的存在；均发生氧化还原反应。二、不同点1、能量转换不同原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。2、原理不同原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。3、电子流向不同原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。4、电流方向不同原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。参考资料来源：百度百科-电解池参考资料来源：百度百科-原电池

电解池阴极得电子，阳极失电子，灵敏电流计是用来测微小电流的。

电流的流动方向是从电源正极到电源负极。在原电池中，电流流动的方向从原电池正极到原电池负极。电解池的工作原理：1、电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。2、电解池的工作原理是，让电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。电解池的电解规律：1、位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。2、阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。3、一般电解规律（惰性电极）可以概括为：阳极：无卤（I2、Br2、Cl2)有氧。阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金）。需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。

原电池与电解池 （1）原电池与电解池的区别 原电池与电解池的区别 原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极 电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 电流方向 正极→外电路→负极 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 （2）可逆原电池的充电过程。 可逆原电池的充电过程就是电解。 （3）电极名称。 不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。 ①原电池。 A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。 两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。 由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。 B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。 原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应： ，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。 注意： 原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。 ②电解池。 A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。 B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解 溶液，析出Cu的一极必为阴极； 放出 的一极必为阳极 。 注意： u2022电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。 u2022电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。 u2022电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。 4．电解过程中水溶液的pH变化 用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使 或 相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时， 消耗，使水的电离平衡向生成 的方向移动，使 浓度加大，pH上升。若是析出氧气时，则因 而消耗了 ，使水电离平衡向生成 方向移动，而使 浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。