高二化学反应原理

怎样学好高中化学选修4化学反应原理 化学选修四化学反应原理是高中化学比较难学的一门课，偏理论，记得东西有多。化学反应原理（人教）包涵电解质溶液、电化学原理、平衡态化学基础课程，和热化学等。

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不用，比起来挺好学的

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

原电池只是人们发明的一个装置，和电解池相反，把化学能转变为电能，而电解池把电能转变为化学能，正好完成了电池的充放电，也就是电池的循环利用，方便了人们的生活，有很大的实用性。只是把一个化学反应分两个区进行。如果直接氢气和锌反应，就不会有这样的实用性。然后，既然要用这样的装置，电子在溶液中的电阻要比在金属中的电阻大得多，所以它需要通过外电路。电子在溶液中，也不可能单独存在，电解质溶液分为正负电荷的离子，所以，电子和正电性的离子会结合，溶液中的导电是靠正负离子在电场的作用下的定向移动。不知道能不能帮到你。

首先电极方程式总体而言是一个氧化还原反应是由乙醇与氧反应生成CO2与H2O从这个方面来推导

氮气加氢气生成氨气的逆反应是气体体积增的反应则在恒容条件下 加入4mol 氮气 和加入 2mol 氮气相比 反应向正向移动则此时 转化率 α2＞ α3 又可知 α2+ α1=1 （甲乙反应是相同反应 只是投入反应物不同） 则 α1+ α3＜1

对于水解平衡，浓度越小，越有利于水解的进行。关于水解程度应和化学平衡联系起来，增加一种反应物的浓度，本身的转化率即水解程度就减小。