电解

原电池可以对外放电，电极发生氧化还原反应，消耗电极材料，化学能转化为电能；电解池是外接电源对体系供电使电极发生氧化还原，电能转化为化学能

首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极,电源外从负极到正极 电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极 原电池就是电源,在池内电子从正极到负极 注意：溶液中事实上没有电子的转移,电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的

原电池---是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。上文的蓄电池就是电解池----电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 原电池是把化学能转化为电能，电解池相反

原电池可以向外供电，而电解池必须有外电源供电才能发生电解。

原电池是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，在两个电极分别进行氧化反应和还原反应，从而产生电流，实现了化学能向电能的转化。以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.而电解池则是将电能转化为化学能。具体遵循的原则就是阴阳相吸，电荷守恒。