止水生心悟,浮云当可提.

甲中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中；乙瓶中的碳燃烧生成的二氧化碳是气体，虽然消耗了氧气，但是二氧化碳代替了氧气的位置，使压强几乎不变，水不能进入乙瓶中．
故选A．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质．

考点点评： 解答本题要掌握红磷和碳燃烧生成物的性质，只有掌握了生成物的性质才能对实验现象做出正确的判断．

（1）由图示中可观察到长颈漏斗内出现一段水柱，可判断装置气密性良好；
（2）装置B适用于固体与液体在常温下发生反应，因此使用此装置制取氧气时，应选择过氧化氢分解的反应，2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）装置C为向下排空气法收集气体、装置E为排水法收集气体，因此，这两种方法都可收集的气体应具有密度比空气小、难溶于水的性质；
（4）实验室制取氢气时选用块状固体锌与液体稀硫酸在常温下进行反应，因此发生装置应选B装置；若在收集气体时，当导管口刚开始出现气泡就收集，此时所收集的气体中会混有从装置中排出的空气而不纯；
（5）为测定集气瓶的容积，可采取测量一满瓶水的体积，该体积即集气瓶的容积，即所收集到一瓶氧气的体积．
故答案为：
（1）不漏气；
（2）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）难溶于水、密度比空气小；
（4）B，一有气泡就收集或集气瓶中的水中开始有气泡；
（5）集气瓶装满水倒入量筒内读出体积即为瓶内氧气的体积．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据气体的密度与溶解性确定气体的收集方法，因此，由收集气体的方法可推断出气体密度的大小与溶解性的难易．

（1）冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是：集气瓶中的气体被消耗，压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶．
故填：集气瓶中的气体被消耗，压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶．
（2）点燃条件下，镁能和空气中的氧气、氮气、二氧化碳等物质反应，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，说明镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气等物质．
故填：21；点燃条件下，镁能和空气中的氮气等物质反应．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

（1）浓硫酸密度大于浓盐酸，应该将浓硫酸加入浓盐酸中，所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸；完全吸收装置中将导管直接插入氢氧化钠溶液中，容易发生倒吸现象；将使烧杯中的水进人试管丁的操作方法为：关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水，
故答案为：浓硫酸；用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸；关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水；
（2）没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，
浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO₃反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，
故答案为：不合理；没有实验证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；
（3）NaClO₃和Na₂C₂O₄发生氧化还原反应生成ClO₂，氯元素的化合价降低，则Na₂C₂O₄中+3价的C元素的化合价只能升高，所以氧化产物为碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaClO₃+Na₂C₂O₄=2ClO₂↑+2Na₂CO₃，
故答案为：2NaClO₃+Na₂C₂O₄=2ClO₂↑+2Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；实验装置综合．

考点点评： 本题考查性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力，注意掌握常见物质的性质实验方案设计与评价的方法，易错点为（2），注意氯气、HClO的性质的异同．

A、稀盐酸和硫酸钠不能发生化学反应．故选项错误；
B、稀盐酸和铁反应能生成大量的氢气．故选项正确；
C、水和生石灰反应能生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使得试管中的空气膨胀．故选项正确；
D、水和氯化钠不能发生化学反应．故选项错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 解答本题要结合实验现象和物质的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，看到浑浊现象，符合实验现象，所以A正确；
B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以B不正确；
C、打开止水夹时，I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，所以C正确；
D、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，所以D不正确；
故选A、C

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查物质之间的反应现象，我们要能根据该装置的特点分析实验现象，主要出现在选择题和实验题中．

①二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
②仅凭①中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生①中现象；
【假设猜想】根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，
【设计实验】该溶液中溶质一定有氢氧化钠，加滴加几滴酚酞试液，溶液一定呈红色；碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，再向其逐滴滴加稀盐酸至过量，若观察到无气泡产生，则证明猜想2不正确．
要证明3正确，则要证明氢氧化钙的存在，也就是证明钙离子的存在，可用Na₂CO₃溶液验证．
故答案为：①澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊；
②不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
【假设猜想】NaOH和Ca（OH）₂；
【设计实验】红；无气泡产生

实验操作预期现象结论
取样于试管中，向溶液中加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生猜想3 正确

点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．

红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀气球变大；实验完毕，集气瓶内的红磷不再燃烧，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，并能观察到氮气是无色的；
故答案为：气球变大；红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀；无色气体，在一般情况下不支持燃烧．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质．

考点点评： 本考点是测定氧气在空气中的体积分数实验等知识，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度．

（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证；
故答案为：（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊；
（2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（3）氢氧化钠和碳酸钠；

实验操作 预期现象及结论
从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液（或液体）两份，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸钠溶液 若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．

（1）如图中A仪器的名称是烧杯；燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．故填：烧杯；集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．（...

点评：
本题考点： 空气组成的测定；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

I中加入试剂后有气泡产生，说明彼此能反应，所以排除D（铜金属活动性排在氢后面，不能和酸反应）．
当关闭弹簧夹后，I中的液体被压入II，反应生成沉淀，A中无论是盐酸还是氯化钙都不会和氢氧化钙生成沉淀．B硫酸或者碳酸钠或者硫酸钠都不能和氢氧化钠反应生成沉淀．而C中盐酸或者是生成的氯化锌都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故选C

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查了如何正确判断实验现象问题，从题目中获取解答题目的有效信息，进而分析每个选项．

A、大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成气压会变大，试管②中的导管口有较多气泡产生，故A不符合．
B、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，试管①中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管②中的导管口有较多气泡产生，故B不符合．
C、稀盐酸和锌能反应生成氢气，试管①中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管②中的导管口有较多气泡产生，故C不符合．
D、氯化钠固体溶解于水时几乎不吸热或放热，试管①中的气体气压不会变，试管②中的导管口没有气泡产生，故D符合．
故选：D

点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 本题主要考查化学变化或溶解过程中的能量变化、气体压强与气体体积变化的影响因素，了解反应是否放热、是否生成气体、溶解是否放热是解题的关键．

（1）反应物为红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（2）向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出可造成测定的氧气体积分数大于五分之一；
（3）不能用木炭代替红磷，理由是碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小
（4）图乙避免了向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出而造成的结果不准确，其优点为更科学、准确；
故答案为：（1）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；（2）向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出；（3）生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小；（4）更科学、准确．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．

A、稀盐酸和铁能反应生成氢气，导管口有气泡产生；
B、生石灰溶于水能够放出大量的热，导管口有气泡产生；
C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，导管口有气泡产生．；
D、水和氯化钠混合时不能反应化学反应，温度没有明显的变化，导管口没有气泡产生．
故选D．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

若要使试管①中的导管口有较多气泡产生，则试管②中的气压必须变大，变大的原因可能是由于反应或溶解时放热，使气体受热膨胀，也可能是反应生成了新气体．
A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，试管②中的气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，所以正确．
B、水与氧化钙反应在生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，所以正确．
C、氢氧化钠固体溶解于水时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，所以正确．
D、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小，试管①中的导管会形成一段水柱，所以错误．
故选D．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题主要考查化学变化或溶解过程中的能量变化、气体压强与气体体积变化的影响因素，了解反应是否放热、是否生成气体、溶解是否放热是解题的关键．

（1）通过实验分析可知：图中A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入广口瓶的原因是：镁与空气中的气体反应，瓶内压强减少，因此水能进入广口瓶；故答案为：烧杯；镁与空气中的气体反应，瓶内压强减少，因此水能进入广口瓶；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气，氮气是怎么减少的呢？猜想二：氮气能溶于水或氮气与水反应等；氮化镁（Mg₃N₂）中，镁元素的化合价是+2价，因此氮元素的化合价是-3价；镁和二氧化碳气体在点燃的条件下生成碳和氧化镁，该反应属于置换反应；故答案为：21；氮气能溶于水；-3价；置换反应；
（3）通过以上探究，对燃烧的新认识是：燃烧不一定有氧气参加；镁条失火，不能用氮气和二氧化碳灭火等；故答案为：燃烧不一定有氧气参加；镁条失火，不能用氮气和二氧化碳灭火等

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；空气的成分及各成分的体积分数；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化合价和燃烧的条件等，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．