向盛有黄绿色气体(氯气)的集气瓶中投入几块木炭,右侧烧杯内盛有水,一段时间后打开止水夹.
![](images/u2507.png)
实验过程中你能观察到得现象是?
产生现象的原因是?
其中漏斗的作用是?(此实验右面烧杯里导管口下水面之上有一个漏斗)
为什么不用导管来代替漏斗?
急!今天之内解决,不然作废
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tsuiforrest 共回答了24个问题
|采纳率83.3%- 黄绿色消失 (如果是燃烧的木炭 则是因为氧化还原 生成四氯化碳 这是无色液体 不是燃烧 则是木炭类似活性炭的吸附性把气体吸入纤维管)打开水加 水吸入集气瓶(真空了嘛) 漏斗防倒吸嘛
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①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号).
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②若上述反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为______mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:______.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2[50a/13][50a/13]mol.kakaup1年前1
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②ClO2是还原产物,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移电子物质的量等于ClO2的物质的量;
(2)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,根据n=
计算氢气的物质的量,根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量,电解中H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动;V Vm
(3)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应生成氮气与二氧化碳,同时生成氯离子;
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故答案为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;
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故答案为:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;[50a/13]mol.点评:
本题考点: 电解原理;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等,题目难度中等,电解反应是难点、易错点,是对学生综合能力的考查,需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力.1年前查看全部
- 已知将浓盐酸滴入高锰 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现在一氧化还原反应的体系中,共
已知将浓盐酸滴入高锰
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl 2 、H 2 SO 4 (浓)、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO 4 七种物质:
(1)该氧化还原反应的体系中,还原剂是________,化合价没有发生变化的反应物是________.
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):________________
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3 溶液又变为紫红色,BiO 3 - 反应后变为无色的Bi 3+ 该实验证明NaBiO 3 具有_________性.写出该反应的离子反应方程式:____________________上述反应中,每生成1mol
Bi 3+ 移的电子数为_________.momo糖糖1年前1
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怪宝宝 共回答了20个问题
|采纳率85%(1)KCl;H 2 SO 4
(2)2KMnO 4 +10KCl+8H 2 SO 4 =6K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5Cl 2 ↑+8H 2 O
(3)强氧化性;2Mn 2+ +5BiO 3 - +14H + ==5Bi 3+ +2MnO 4 - +7H 2 O;2N A 或2×6.02×10 231年前
11年前查看全部
- 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外其余为化合物.它们存在如下转化关系
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外其余为化合物.它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去.
(1)写出有关物质的化学式B---、F---、H---、
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用:反应①中是----剂,反应②中是---剂.
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A的化学式是------
若反应①是在常温条件下进行,则A的化学式是------
(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式.
(5)写出F与B反应的化学方程式.
图片正在补充过程中,稍后...
从C→F的箭头下面应该还有一个E
abcsde1年前2
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东北小刁 共回答了22个问题
|采纳率86.4%1.D为黄绿色气体 Cl2 所以B为HCl H为FeCl3 所以 F为铁的氧化物Fe3O4,
2Fe+3Cl2=点燃==2FeCl3
B 为HCl、F为Fe3O4、 H为FeCl3
2.反应①中是催化剂,反应②中是氧化剂.
3.若反应①是在加热条件下进行,则A的化学式是 KClO3;
2KClO3===(横线上写MnO2,横线下写△)2KCl+3O2↑
若反应①是在常温条件下进行,则A的化学式是H2O2
2H2O2===MnO2(在等号上)==2H2O+O2↑
4.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
5)写出F与B反应的化学方程式.
Fe3o4 + 8HCl == 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O1年前查看全部
- 氯气(Cl 2 )是黄绿色气体,其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。请回答下列各题。
氯气(Cl 2 )是黄绿色气体,其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。请回答下列各题。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
【查阅资料】 氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl 2 + H 2 O =" HCl" + HClO。其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。
【猜想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的;
猜想2:是氯水中的氯气使品红褪色的;
猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的;
猜想4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】实 验 操 作 实验现象 过程分析 ①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ③ 没有褪色 猜想3不成立
综合分析:氯水中的 (填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反思】HClO中氯元素的化合价为 价。1389617ww71年前1
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哆咧咪 共回答了23个问题
|采纳率91.3%把品红试纸伸入盐酸中 HClO +1
1年前查看全部
- 1.将气体样品溶于水,发现气体A溶于水:2.将A的浓溶液与Mno2,公热产生一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳
1.将气体样品溶于水,发现气体A溶于水:2.将A的浓溶液与Mno2,公热产生一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳
中可以得漂白粉.求A,
写出A的浓溶液与MNO2共热的化学方程式
写出B通入石灰乳中的化学方程式
知道的帮帮忙,关于氯气的,高一必修一的.pisp1年前2
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mmgzs 共回答了15个问题
|采纳率86.7%代楼上的回答
A是氯化氢气体(HCl)就可以了.1年前查看全部
- 在浓盐酸中加固体,产生黄绿色气体和红色不溶物, 如果固体中有Fe 和CuO,铁为什么不会和浓盐酸反应
在浓盐酸中加固体,产生黄绿色气体和红色不溶物, 如果固体中有Fe 和CuO,铁为什么不会和浓盐酸反应
固体以二氧化锰,铁 和氧化铜组成的情况下,氧化铜和铁都会和浓盐酸反应生成盐,为什么会有红色不溶物,铁为什么不会和浓盐酸反应而与氯化亚铜置换?wangbin611年前1
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za7za8 共回答了15个问题
|采纳率100%是因为铜离子的氧化性强于浓盐酸中氢离子的氧化性.所以铁与氯化铜置换会有红色不溶物.1年前查看全部
- 在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色
在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是( )
A.蒸发浓缩
B.加水稀释
C.加入CuCl2 固体
D.加入食盐晶体jinong19991年前1
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xx8032 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化,采取的操作使溶液中[Cu(H2O)4]2+浓度增大,即使平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,只有通过减小Cl-浓度才能达到这种移动.
A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl,蒸发浓缩HCl挥发,产生氢氧化铜沉淀,溶液中Cu2+降低;
B、加水稀释,溶液中离子浓度降低,平衡向生成:[Cu(H2O)4]2+方向移动;
C、加入CuCl2 固体,溶液中Cl-浓度浓度增大;
D、加入食盐晶体,溶液中Cl-浓度浓度增大.使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化,采取的操作使溶液中[Cu(H2O)4]2+浓度增大,即使平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,只有通过减小Cl-浓度才能达到这种移动.
A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl,蒸发浓缩HCl挥发,产生氢氧化铜沉淀,故A错误;
B、加水稀释,溶液中离子浓度降低,平衡向生成[Cu(H2O)4]2+方向移动,故B正确;
C、加入CuCl2 固体,溶液中Cl-浓度浓度增大,平衡向右移动,故C错误;
D、加入食盐晶体,溶液中Cl-浓度浓度增大,平衡向向右移动,故D错误.
故选B.点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查平衡的移动,难度中等,可以借助平衡常数理解稀释对平衡的影响.1年前查看全部
- 黄绿色气体(氯气)使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的方程式?
黄绿色气体(氯气)使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的方程式?
黄绿色气体(氯气)使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的方程式是什么?
拜托大家告诉我~~~~
纯蓝GG1年前1
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ilucweb2006 共回答了19个问题
|采纳率89.5%Cl2 + 2KI = 2KCl +I2
回答完毕,1年前查看全部
- 氯气(Cl2)通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体,密度比空气大,可跟水反应,反应后溶液呈酸性.实验室通常用浓盐酸
氯气(Cl2)通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体,密度比空气大,可跟水反应,反应后溶液呈酸性.实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气.实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置(包括干燥)、收集装置、尾气处理装置.回答下列问题:
(1)制取氯气的发生装置应选用图1中的______装置;仪器①的名称是______.
(2)在放入药品之前必须检查______.
(3)氯气的化学性质为:______.
(4)用图2中的仪器(不一定全部用到)完成氯气的净化(包括干燥)、收集、尾气处理,其正确的连接方法是:A接______、______接______、______接______.renbude1年前1
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junbopre 共回答了12个问题
|采纳率91.7%解题思路:(1)根据题目所给反应物的状态和发生装置的选择依据即可.
(2)凡是有气体参加或有气体生成的反应装置开始前都要检验气密性,防止泄气.
(3)这个空是要学生通过题目信息搜索答案,注意必须是化学性质.
(4)根据二氧化碳的性质及其反应后的杂质即可做出判断.(1)根据题目信息可知,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气;二氧化锰是固体,浓盐酸是液体,结合发生装置的选择条件,应该选择乙装置;故答案为:乙;酒精灯.
(2)凡是有气体参加或有气体生成的反应装置开始前都要检验气密性,防止泄气,故答案为:装置气密性
(3)根据题目信息可知,可于水反应,反应后溶液显酸性,酸性物质可以和碱反应生成盐和水;故答案为:可跟水反应,也可与碱溶液反应.
(4)反应后气体有三种:氯气和氯化氢(浓盐酸有挥发性)和水蒸汽,所以应该先除氯化氢,再除水蒸气;在收集装置中,由于氯气密度比空气大,所以气体应该F口进去;氯气有毒性,所以要进行尾气处理,同时氯气可以和碱反应;故答案为:C、DF、GB点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常用仪器的名称和选用;化学性质与物理性质的差别及应用.
考点点评: 这是一个完整的气体制取、净化、收集、尾气处理装置,使学生对气体的生成到收集有了完整的理解.本题需要注意的是净化的先后顺序和收集气体时的进气口选择.1年前查看全部
- Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的K
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2.
(1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有______.
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①蒸发结晶;②______;③洗涤;④干燥.
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
①准确量取ClO2溶液V1 mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0.
②加入足量的KI晶体,静置片刻.此时发生反应的离子方程式为:______;
③加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL.则原ClO2溶液的浓度为cV2 5V1 mol/L(用含字母的代数式表示).(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)cV2 5V1
Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入如图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极.
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加.常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图(忽略因气体溶解带来的影响).据此回答下列问题:
(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4通电 .2CuSO4+2H2O;
2Cu+O2↑+2H2SO4通电 .
(2)电极f上发生的电极反应为______;
(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是______.礼物漂亮1年前1
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三年天下 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:(1)根据反应需要的温度介于60~100℃之间的要采用水浴加热;
(2)从溶液中制取溶质,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,根据题意温度高于38℃时析出晶体是NaClO2来确定过滤的温度;
(3)②二氧化氯具有氧化性,可以将碘离子氧化为碘单质,据此书写方程式;
③根据关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3计算c(ClO2);
Ⅱ、乙中c电极质量增加,说明c属于阴极,所以d是阳极,则M是负极,N是正极,f是阳极,e是阳极,b是阳极,a是阴极,根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl,乙中的电解质是CuSO4,丙中的电解质是Na2SO4,根据电解池的工作原理以及电子守恒来书写电解方程式并进行计算即可.I.(1)KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时的反应来制取目标产物,需要的温度介于60~100℃之间的要采用水浴加热,所以还缺少盛水的装置:烧杯,
故答案为:烧杯;
(2)从溶液中制取溶质,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO2,所以要趁热过滤,故答案为:趁热过滤;
(3)②二氧化氯具有氧化性,可以将碘离子氧化为碘单质,2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O,故答案为:2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O;
③设原ClO2溶液的浓度为x,
2ClO2~5I2~10Na2S2O3
2 10
10-3×xV110-3×cV2
解得x=
cV2
5V1,故答案为:
cV2
5V1;
Ⅱ.乙中c电极质量增加,说明c属于阴极,所以d是阳极,则M是负极,N是正极,f是阳极,e是阳极,b是阳极,a是阴极,根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl,乙中的电解质是CuSO4,丙中的电解质是Na2SO4,
(1)乙烧杯为电解硫酸铜溶液,反应的总反应式为2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+H2SO4,故答案为:2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+H2SO4;
(2)丙为电解硫酸钠溶液,f为阳极,电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)c电极质量增加了8g,为Cu,n(Cu)=[8g/64g/mol]=0.125mol,转移0.25mol电子,丙中发生2H2O
通电
.
O2↑+2H2↑,转移0.25mol电子应消耗0.125mol水,质量为0.125mol×18g/mol=2.25g,应加入2.25g水可恢复到原来的浓度,
故答案为:向丙烧杯中加入2.25g水.点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;电解原理.
考点点评: 本题是一道综合知识的考查题,涉及物质的制备实验,电解池的工作原理等方面知识,综合性强,难度大.1年前查看全部
- 1.石灰水长期露置在空气中,瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质,说明空气中含有___ 2.在通常状况下,氯气呈黄绿色﹙
1.石灰水长期露置在空气中,瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质,说明空气中含有___ 2.在通常状况下,氯气呈黄绿色﹙ ﹚,有剧烈的刺激性气味﹙ ﹚,氯气在1.01×10的5次方pa时,冷却到﹣34.6℃,变成液态氯﹙ ﹚,继续冷却到﹣101℃,变成固态氯﹙ ﹚.红热的铜丝在氯气中会发生燃烧﹙ ﹚.氢气也能在氯气中燃烧,生成一种叫氯化氢的气体﹙ ﹚.把氯气通入水中,部分氯气跟水反应,生成盐酸和次氯酸﹙ ﹚.3.将暗紫色固体a加热到固体b和c,同时得到无色气体d,把带火星木条伸入d中,能使木条重新燃烧;把c加入一种无色溶液e中,混合后,即得到气体d,同时得到一无色液体f,f为日常生活中比较常见的一种液体氧化物.请写出以上各种物质的名称:a﹙ ﹚b﹙ ﹚c﹙ ﹚d﹙ ﹚e﹙ ﹚f﹙ ﹚
小明整理出了空气成分的性质和用途的关系,其中错误的是﹙ ﹚a.氧气支持燃烧,常作宇宙航行中的重要燃料 b.氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气 c.二氧化碳可供给植物进行光合作用 d.稀有气体化学性质不活泼,可用作霓虹灯中的填充气体
下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是﹙ ﹚a.蜡烛 b.铝 c.磷 d.铁
“神舟六号”太空舱利用NiFe₂O₄将航天员呼出的CO₂转化为O₂,而NiFe₂O₄的质量和化学性质都不变,则NiFe₂O₄在该过程中是﹙ ﹚a.反应物 b.生成物 c.催化剂 d.消毒剂
计算题
军军在实验室中学制氧气,他的任务是制出四瓶氧气,每个集气瓶的容积是250ml.那么他至少要制出多少克氧气才能将集气瓶装满?﹙提示:ρo₂=1.429g/L﹚
第二题补充下。是填物理变化、化学变化、物理性质、化学性质四个选项,不是判断对错钢牙辉1年前4
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馨儿_ 共回答了17个问题
|采纳率88.2%1.石灰水长期露置在空气中,瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质,说明空气中含有CO2___ 2.在通常状况下,氯气呈黄绿色﹙ 物理性质 ﹚,有剧烈的刺激性气味﹙ 物理性质 ﹚,氯气在1.01×10的5次方pa时,冷却到﹣34.6℃,变成液态氯﹙物理变化 ﹚,继续冷却到﹣101℃,变成固态氯﹙物理变化 ﹚.红热的铜丝在氯气中会发生燃烧﹙化学性质 ﹚.氢气也能在氯气中燃烧,生成一种叫氯化氢的气体﹙化学性质 ﹚.把氯气通入水中,部分氯气跟水反应,生成盐酸和次氯酸﹙ 化学变化 ﹚.3.将暗紫色固体a加热〖得〗到固体b和c,同时得到无色气体d,把带火星木条伸入d中,能使木条重新燃烧;把c加入一种无色溶液e中,混合后,即得到气体d,同时得到一无色液体f,f为日常生活中比较常见的一种液体氧化物.请写出以上各种物质的名称:a﹙ KMnO4 ﹚b﹙ K2MnO4 ﹚c﹙ MnO2 ﹚d﹙ O2 ﹚e﹙ H2O2﹚f﹙H2O ﹚
小明整理出了空气成分的性质和用途的关系,其中错误的是﹙ b﹚a.氧气支持燃烧,常作宇宙航行中的重要燃料 b.氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气 c.二氧化碳可供给植物进行光合作用 d.稀有气体化学性质不活泼,可用作霓虹灯中的填充气体
下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是﹙ a ﹚a.蜡烛 b.铝 c.磷 d.铁
“神舟六号”太空舱利用NiFe₂O₄将航天员呼出的CO₂转化为O₂,而NiFe₂O₄的质量和化学性质都不变,则NiFe₂O₄在该过程中是﹙ c ﹚a.反应物 b.生成物 c.催化剂 d.消毒剂
计算题
军军在实验室中学制氧气,他的任务是制出四瓶氧气,每个集气瓶的容积是250ml.那么他至少要制出多少克氧气才能将集气瓶装满?﹙提示:ρo₂=1.429g/L﹚
根据m=v×ρ,得氧气的质量为1.429×1=1.429(4个集气瓶总体积为1L)1年前查看全部
- 已知:①向KClO 3 晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验
已知:①向KClO 3 晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( ) A.实验③说明KI被氧化 B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C.实验①证明Cl - 具有还原性 D.上述实验证明氧化性:ClO 3 - <Cl 2 <I 2 花殇之魇1年前1
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silentsoun 共回答了14个问题
|采纳率92.9%①向KClO 3 晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,反应的化学方程式为:KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O,说明Cl - 具有还原性,氧化剂KClO 3 的氧化性大于氧化产物Cl 2 ;
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,反应的化学方程式为:Cl 2 +2NaI=2NaCl+I 2 ;氧化剂Cl 2 和还原剂NaI物质的量之比为1:2;氧化剂Cl 2 的氧化性大于氧化产物I 2 ;
③取实验②生成的溶液中含有碘单质,滴在淀粉KI试纸上,碘单质遇淀粉试纸变蓝色,说明溶液中含有碘单质;所以:
A、说明实验②生成的溶液中含有碘单质,不是试纸上的碘化钾被氧化,故A错误;
B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故B错误;
C、实验①反应可知能证明Cl - 具有还原性,故C正确;
D、上述实验证明氧化性:ClO 3 - >Cl 2 >I 2 ,故D错误;
故选C.1年前查看全部
- A、B、C三种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B的单质是最轻的气体,C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体,该气体常
A、B、C三种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B的单质是最轻的气体,C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体,该气体常用于自来水的杀菌消毒.请按要求填空:
(1)A的原子结构示意图为:______.
(2)B的同位素中常用于制造氢弹的是:______.
(3)用电子式表示B2A的形成过程______.
(4)写出实验室制取C的单质的化学方程式:MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O△ .MnO2+4HCl.
MnCl2+Cl2↑+2H2O△ .
(5)A,B,C组成一种有强氧化性,且有漂白性的一种物质是:______.卡伦耶申科1年前0
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- 电镀废水斜管沉淀池出水黄绿色电镀废水斜管沉淀池出刚开始水黄绿色,现在颜色正常了,可是沉淀池给人的感觉是不够清澈,不是污泥
电镀废水斜管沉淀池出水黄绿色
电镀废水斜管沉淀池出刚开始水黄绿色,现在颜色正常了,可是沉淀池给人的感觉是不够清澈,不是污泥上泛的那种,沉淀正常,就是不清澈.mmsaraqi1年前1
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tazj 共回答了19个问题
|采纳率94.7%你反应的这种情况是水的浊度高,主要是微小悬浮物没法沉淀,环.保通论坛有人就建议你挑选比较理想的聚丙烯酰胺来做絮凝剂,聚丙是有很多型号的,根据离子度的不同,其对微小悬浮物的絮凝作用有强弱.
还有你可以通过调整pH值来观察其沉淀性;通过实验选择比较理想的pH值后通过加药泵来调节.1年前查看全部
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