九年级

　　九年级物理知识有哪些，考生要背下这些知识有什么方法？不知道的考生看过来，下面由我为你精心准备了“九年级物理知识点归纳”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯! 九年级物理知识点归纳 　　九年级物理知识有哪些 　　1、做功的定义 　　物理学中规定：作用在物体上的力，使物体在力的方向上通过了一段距离，就说这个力对物体做了机械功(简称“做功”) 　　做功的两个必要的因素 　　(1)作用在物体上的力; 　　(2)物体在力的方向上通过的距离。 　　功的计算方法 　　定义：力对物体做的功，等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。 　　公式：功=力×距离，即 W=F·s 　　单位：在国际单位制中，功W的单位：牛·米(N·m)或焦耳(J) 　　1J的物理意义：1 N的力，使物体力的方向上通过1m的距离所做的功为1J。 　　即：1J=1N×1m=1 N·m 　　注意：在运算过程中，力F的单位：牛(N);距离s的单位：米(m); 　　2、机械功原理 　　⑴使用机械只能省力或省距离，但不能省功。 　　⑵机械功原理是机械的重要定律，是能量守恒在机械中的体现。 　　3、功率 　　⑴功率概念：物理学中，把单位时间里做的功叫做功率。 　　⑵功率的物理意义：功率是表示做功快慢的物理量。 　　⑶功率计算公式：功率=功/时间 　　符号表达式：P=W/ t推导式p=Fv(F单位是N，V单位是m/s) 　　⑷功率的单位：在国际单位制中，功的单位是焦耳，时间的单位是秒，功率的单位是焦耳/秒，它有一个专门名称叫瓦特，简称瓦，符号是W，这个单位是为了纪念英国物理学家瓦特而用他的名字命名的。1W= 1 J / s 　　4、静电现象 　　⑴摩擦可以使物体带电，带电体具有吸引轻小物体的性质。 　　⑵摩擦起电实质：电荷从一个物体转移到另一个物体，使物体显示出带电的状态。 　　⑶正电荷：与丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷相同，叫正电荷;负电荷：与毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷相同，叫负电荷。 　　⑷电荷间的相互作用：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 　　⑸要知道物体是否带电，可使用验电器;验电器的原理：同种电荷互相排斥。 　　⑹闪电是一种瞬间发生的大规模放电现象。 　　5、电流 　　电流是指电荷的定向移动。电流的大小称为电流强度(简称电流，符号为I)，国际单位是安培，符号为A。电流方向规定：正电荷运动的方向为电流方向，自由电子移动的方向与电流方向相反。 　　⑴电流表的读数：一看量程，二算分度值，三读数。 　　⑵电流表的接法：①电流表必须串联在电路中;②使电流从电流表的“+”接线柱流入，从“-”接线柱流出;③通过电流表的电流不能超过其量程;④严禁将电流表与电源或用电器并联。(注意：①在不超过最大测量值的情况下，应尽量使用较小的量程测量，对于同一个电流表来说，量程越小测量结果越精确;②在不能估计被测电流大小的情况下，可先用最大的量程试触，根据情况选用合适的量程。) 　　⑶串联电路的电流特点：串联电路中的电流处处相等;并联电路中的电流特点：并联电路干路中的电流等于各支路电流之和。 　　初中物理解答方法 　　1、因素分析法，运用有关物理公式，列出与问题有关的和类关系式，了解不变因素，分析问题涉及的变量，作出解答，例如同一物体在同一水平面上分别以5米/秒的速度和1米/秒的速度作匀速直线运动，摩擦力的大小怎样变化。 　　2、图示法，认真审题，把题设景象通过画图表示出来，便如力学中受力分析示意图，光学中的光路图，电学中的电路图。 　　3、极端法，有意扩大变量差异，扩大变化可使问题更加明显，易辩加深对问题的讨论。例如测量中的误差。 　　4、整体法，把研究的几个相关联的对象作为一个整体考虑，可化简为易。 　　5、反证法，对一些命题举出反例给予否定。对于“一定”“肯定”等字眼特别有效。 　　拓展阅读：中考物理冲刺备考指南 　　独立做作业 　　要独立地(指不依赖他人)，保质保量地做一些题。题目要有一定的数量，不能太少，更要有一定的质量，就是说要有一定的难度。任何人学习数理化不经过这一关是学不好的。独立解题，可能有时慢一些，有时要走弯路，有时甚至解不出来，但这些都是正常的，是任何一个初学者走向成功的必由之路。把不会的题目搞会，并进行知识扩展识记，会收获颇丰。 　　要过程作图 　　要对物理过程一清二楚，不管是理论过程，还是实践过程，物理过程弄不清必然存在解题的隐患。题目不论难易都要尽量画图，有的画草图就可以了，有的要画精确图，要动用圆规、三角板、量角器等，以显示几何关系。画图能够变抽象思维为形象思维，更精确地掌握物理过程。有了图就能作状态分析和动态分析，状态分析是固定的、死的、间断的，而动态分析是活的、连续的。 　　抓紧课堂 　　上课要认真听讲，不走神。不要自以为是，要虚心向老师学习，向同学学习。不要以为老师讲得简单而放弃听讲，如果真出现这种情况可以当成是复习、巩固。尽量与老师保持一致、同步，不同看法下课后再找老师讨论，不能自搞一套，否则就等于是完全自学了。入门以后，有了一定的基础，则允许有自己一定的活动空间，也就是说允许有一些自己的东西，学得越多，自己的东西越多。 　　坚持做笔记 　　上课以听讲为主，还要有一个笔记本，有些东西要记下来。知识结构，好的解题方法，好的例题，听不太懂的地方等等都要记下来。课后还要整理笔记，一方面是为了“消化好”，另一方面还要对笔记作好补充。笔记本不只是记上课老师讲的，还要作一些读书摘记，自己在作业中发现的好题、好的解法也要记在笔记本上，就是同学们常说的“好题本”。辛辛苦苦建立起来的笔记本要进行编号，以后要经学看，要能做到爱不释手，终生保存。 　　整理好资料 　　学习资料要保存好，作好分类工作，还要作好记号。学习资料的分类包括练习题、试卷、实验报告等等。作记号是指，比方说对练习题吧，一般题不作记号，好题、有价值的题、易错的题，分别作不同的记号，比如*、?、、等等，以备今后阅读，作记号可以节省不少时间。 　　提高效率 　　时间是宝贵的，没有了时间就什么也来不及做了，所以要注意充分利用时间，提高学习效率。而利用时间是一门非常高超的艺术。比方说，可以利用“回忆”的学习方法以节省时间，睡觉前、上学路上、等车时等这些时间，我们可以把当天讲的课一节一节地回忆，这样重复地再学一次，能达到强化的目的。物理题有的比较难，有的题可能是在散步时突然想到它的解法的。学习物理的人脑子里会经常有几道做不出来的题贮存着，念念不忘，不知何时会有所突破，找到问题的答案。 　　虚心学习 　　要虚心向别人学习，向同学们学习，向周围的人学习，看人家是怎样学习的，经常与他们进行“学术上”的交流，互教互学，共同提高，千万不能自以为是。也不能保守，有了好方法要告诉别人，这样别人有了好方法也会告诉你。在学习方面要有几个好朋友。最忌讳自暴自弃，“反正我成绩不好，也考不上重点高中……”这类言谈，是自杀式的无药可救性的自毁。它会让人丧失进行的动力。 　　系统学习 　　要重视知识结构，要系统地掌握好知识结构，这样才能把零散的知识系统起来。大到整个物理的知识结构，小到力学的知识结构，甚至具体到章，如静力学的知识结构等等。这种弹性扩展思考方式，会把整个物理知识串通在一起，让人思考起来更容易。 　　学科间互补 　　物理的计算要依靠数学，对学物理来说数学太重要了。没有数学这个计算工具物理学是步难行的。到大学后物理系的数学课与物理课是并重的。必须要学好数学，利用好数学这个强有力的工具。同样也要用好语文这门工具，它能帮助我们理解物理含义更准确。如果能把生物、地理等学生认为的“副课”学好，对学习物理也有十分重要的作用。因为所有学课间并不是独立存在的，而是相互关联的。而且现在学课综合性题目非常流行

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谁也不能，自己总结吧

初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则 1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖" 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立" 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意： 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12七、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气复习提纲一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分 1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？ （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 --水+氧气 （2）高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 --氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法： 密度比空气大--向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法--分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水复习提纲一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气（分解反应） H2O O2 H2 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 （2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质--可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较：五、 原子和分子比较 1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。 2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。 3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 纯净物（单质、化合物） 3、物质的分类 混合物六、水的净化 1、水的净化 （1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水 （1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 （2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意："一贴" "二低" "三靠"） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57-P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源--节水标志 （1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的奥妙复习提纲一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二、相对原子质量：--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意： 1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。 2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 三、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 4、元素和原子比较 （1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 （2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （3）联系 元素的最小粒子 元素=================================原子一类原子的总称 5、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。 6、元素符号的书写：记住常见元素的符号 7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素） 8、元素周期表四、离子 1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子-带负电-形成阴离子 原子失电子-带正电-形成阳离子 5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的"+"或"-"表示离子带的是正电荷还是负电荷，"n"表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： （1）、表示一种物质； （2）、表示组成这种物质的元素； （3）、表示各种元素原子的个数比； （4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如：CO2的意义六、化合价 1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5 2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：第五单元、化学方程式复习大纲一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水 2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件 3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成 4、实验室里面的化学反应 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上 CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 （+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子） 2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水 2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜 5、化学方程书写 ① 在等号左右各写出反应物和生成物 ② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后 2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个 3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 变成 2H20=2H2+O2 4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑ 四．反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解 ① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 CaO+H2O=Ca（OH）2 2H2+O2=2H20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 2H202=2H20 + 02↑ ③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑还有一些也是不是基本的还原反应 把氧置换出来的反应氧化反应 得到氧的的反应 五、 计算 ① 设你要求的东西为X ② 列已经配平的方程式 ③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答 例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？ 解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g X ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲 一、碳的化学性质 1、物理性质 （1）石墨、金刚石、碳60的物理性质 （2）各物质的用途。 2、化学性质 （1）稳定性 （2）可燃性 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （3）还原性 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2二、二氧化碳的制法与性质： 1、制法 （1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）：见课本探究实验 2、性质 （1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 （2）化学性质 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料三、一氧化碳的性质： 1、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应： 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑第七单元、燃料及其利用复习提纲一、燃烧和灭火 1、物质燃烧的条件 （1）、可燃物 （2）、氧气 （3）达到着火点二、灭火的原理和方法三、化石燃料及化学反应中的能量变化四、使用燃料对环境的影响 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O可以的把分给我哈

九年级化学基础知识复习提纲 一、应掌握的知识点 1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。 54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 二、应掌握的化学方程式 1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应） 2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应） 3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应） 4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应） 5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应） 6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应） 7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应） 8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应） 9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应） 10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应） 11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应） 12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应） 13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应） 14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应） 15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应） 16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应） 17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O 18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应） 19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应） 20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应） 21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应） 23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应） 24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应） 25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O

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第一单元：考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。考点3． 蜡烛及其燃烧的探究 实验步骤 现象 结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。第二单元考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%考点3．混合物和纯净物纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。考点4．空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5．物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6．空气的污染及防治 有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。考点8．氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量4P + 5O2 点燃 2P2O5镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成2Mg + O2 点燃 2MgO铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点9．物理变化、化学变化（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。考点11氧气的实验室制法（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰（2）反应原理（化学方程式）（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）（4）收集方法：A——排水法：因为氧气不易溶于水。B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽； 这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。 （6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。（7）验满方法：A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。考点13．催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元考点1．水的组成水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。考点2．物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）考点3．分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。C．分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点4．原子A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 金属单质，如：铁、铜、金等 D．由原子直接构成的物质： 稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；B．混合物：由不同种分子构成的物质。（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。A净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。⑶过滤：分离固体物质和液体物质。⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。B．自来水厂净化过程原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水考点7．过滤⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。⒉过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点8．硬水及其软化⒈硬水与软水⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。⒊使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，实验讨论：⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。考点10．玻璃棒的使用⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。考点11．爱护水资源 节约用水⒈爱护水资源的措施： 防止水体污染 ⑴工业废水未达标排放水中⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放 ⑴减少污染物的产生 ⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 ⑷生活污水集中处理后再排放考点12氢气的物理、化学性质及用途⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。2H2 + O2 点燃 2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属第四单元考点1．原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3。元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4。元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 ①表示铁元素 Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子 ③表示金属铁考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵水银是由汞原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2 等⒋有关离子的小结（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价（2）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点9 化学式⒈化学式的写法A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。2化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。⒉元素化合价的一般规律（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。（2）在单质中元素的化合价为零。⒊牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘-2 氧 +2、+3 铁⒋常见根（原子团）的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3第五单元考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变 二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变考点2 化学方程式化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲一、碳的几种单质1、碳的几种单质的比较名称 金刚石 石墨 C60外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆导热性 很差 良好 很差用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等 材料、医学和超导体等领域2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途二、碳单质的化学性质常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。1、 可燃性：——作燃料O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）2、 还原性：——冶炼金属高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。如：2Fe2O3 + 3Cue27a 4Fe+3CO2 C+2CuOue27a 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）CO2+Cue27a 2CO（吸热反应）三、二氧化碳制取的研究（一）、制取气体要考虑的因素：1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集（二）、实验室制取二氧化碳1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO23、装置的选择与设计：看书P111

楼上的抄太多了，有好多是高中的，有好多我都没见过（不会考的），这才是初中的 初中化学方程式总结 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O

这些东西平时多背背就行了。

知识是取之不尽，用之不竭的。只有限度地挖掘它，才能体会到学习的乐趣。任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。虽然辛苦，但也伴随着快乐!下面是我给大家整理的一些 九年级物理 的知识点，希望对大家有所帮助。 九年级上册物理公式和知识点 电磁 1.永磁体包括人造磁体和天然磁体.在水平面内自由转动的条形磁体或磁针，静止后总是一端指南(叫南极)，一端指北(叫北极).同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引.原来没有磁性的物质得到磁性的过程叫磁化.铁棒磁化后的磁性易消失，叫软磁铁;钢棒磁化后的磁性不易消失，叫硬磁铁. 2.磁体周围空间存在着磁场.磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用,因此可用小磁针鉴别某空间是否存在磁场. 3.人们为了形象地描述磁场引入了磁感线(实际并不存在)。(采用了模型法)磁感线的疏密表示该处磁场的强弱，磁感线的方向(即切线方向)表示该处磁场方向。在磁体外部磁感线从北极出发回到南极，在磁体内部磁感线从南极指向北极。磁感线都是闭合曲线。 4.可以用安培定则(右手螺旋定则：右手握住导线，让伸直的大拇指方向跟电流方向一致，那么弯曲的四指所指的方向就是磁场方向)来判定电流产生的磁场方向。对于通电螺线管，用右手四个手指的环绕方向表示螺线管上的电流方向，则大拇指指向即为通电螺线管的N极。 5.电磁铁与永磁体相比有很多优点，它可以通过调整电流的有无、强弱、方向，达到控制磁场的有无、强弱、方向。利用电磁铁做成的电磁继电器(电铃)在自动控制和远距离操纵上常有应用。 6.通电导体在磁场中会受到力的作用，受力方向跟电流方向和磁感线方向有关。 7.直流电动机就是利用通电线圈在磁场里受到力的作用发生转动而制作的。在这一过程里把电能转化为机械能。在直流电动机里利用换向器改变线圈中电流方向，使线圈在磁场力作用下持续沿同一方向转动。 8.闭合回路的一部分导体，在磁场中作切割磁感线运动时，导体中会产生感应电流，这就是电磁感应现象。产生感应电流的条件是：一是电路闭合;二是导体做“切割”磁感线运动，即导体运动方向不能与磁感线平行。 9.发电机是利用闭合线圈在磁场中作切割磁感线转动时，产生感应电流的原理制成的，它是把机械能转化为电能的装置。 10.电池分化学电池(正极是铜帽碳棒)、水果电池、伏打电池(有里程碑意义，是真正意义上的电池)、蓄电池(有铅和硫酸，污染大)、太阳能电池(无污染，利用可再生能源)，燃料电池发电厂发电有以下几种方式：火力发电，水利发电，风力发电，核能发电，潮汐发电等。 物理九年级知识点人教版 电学初步 1、静电现象： ⑴摩擦可以使物体带电，带电体具有吸引轻小物体的性质。 ⑵摩擦起电实质：电荷从一个物体转移到另一个物体，使物体显示出带电的状态。 ⑶正电荷：与丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷相同，叫正电荷;负电荷：与毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷相同，叫负电荷。 ⑷电荷间的相互作用：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 ⑸要知道物体是否带电，可使用验电器;验电器的原理：同种电荷互相排斥。 ⑹闪电是一种瞬间发生的大规模放电现象。 2、电路 电路：用导线把电源、用电器、开关等连接起来组成的电的路径。 ⑴各元件的作用：用电器：利用电来工作。电源：供电;开关：控制电路通断;导线：连接电路，形成电流的路径; ⑵短路：导线不经过用电器直接跟电源两极连接的电路，叫短路。整个电路短路是指电源两端短接，这时整个电路电阻很小，电流很大，电路强烈发热，会损坏电源甚至引起火灾。做实验时，一定要避免短路;家庭用电时也要注意防止短路。 ⑶画的电路图说明注意事项：⑴用统一规定的符号;⑵连线要横平竖直;⑶线路要简洁、整齐、美观。 ⑷通路是指闭合开关接通电路，电流流过用电器，使用电器进行工作的状态。断路是指电路被切断，电路中没有电流通过的状态。 ⑸串联电路、并联电路的区别(识别串联电路与并联电路的 方法 ：⑴路径法⑵拆除法⑶支点法) 3、电流 电流是指电荷的定向移动。电流的大小称为电流强度(简称电流，符号为I)，国际单位是安培，符号为A。电流方向规定：正电荷运动的方向为电流方向，自由电子移动的方向与电流方向相反。 ⑴电流表的读数：一看量程，二算分度值，三读数。 ⑵电流表的接法：①电流表必须串联在电路中;②使电流从电流表的“+”接线柱流入，从“-”接线柱流出;③通过电流表的电流不能超过其量程;④严禁将电流表与电源或用电器并联。(注意：①在不超过测量值的情况下，应尽量使用较小的量程测量，对于同一个电流表来说，量程越小测量结果越精确;②在不能估计被测电流大小的情况下，可先用的量程试触，根据情况选用合适的量程。) ⑶串联电路的电流特点：串联电路中的电流处处相等;并联电路中的电流特点：并联电路干路中的电流等于各支路电流之和。 4、电压 电压的单位：伏、千伏、毫伏。电源是提供电压的装置，电压使电荷定向移动形成电流原因. ⑴生活中常见的电压值：一节干电池电压1.5V;一节蓄电池电压2V;我国生活用电电压220V;对人体安全电压≤36V。 ⑵串联电路中的电压规律：串联电路中总电压等于各部分电压之和;并联电路中的电压规律：并联电路中各支路的电压相等。 初三下册物理知识点归纳人教版 运动和力 1、知道力是物体对物体的作用 2、力的作用效果：使物体发生形变、改变物体的运动状态 3、知道1N的大概概念，可能会出现在选择题的一个选项 4、力的三要素，可能会出现在填空或选择 5、力的示意图考作图 6、知道力的作用是相互的，并会用来解释某些现象 7、牛顿第一定律的内容及实验 注意运动不需要力来维持，可能考选择的一个选项 注意牛顿第一定律是在实验的基础上加以概括、推理得出的 8、知道惯性现象 知道是利用惯性还是防止惯性危害 能利用惯性知识解释某些现象(可能简答题) 9、知道并理解二力平衡的条件 能判断两个力是否为一对平衡力(选择题，一般考是否同体这一条件) 能理解力和运动状态之间的关系： 牢记：当物体静止时，它可能不受力，也可能受平衡力; 当物体作匀速直线运动时，它可能不受力，也可能受平衡力 当物体不受力时，它可能静止或匀速直线运动 当物体受平衡力时，它可能静止或匀速直线运动 只要物体是匀速直线运动或静止，合力肯定为0 10、会进行同一直线的二力合成及求合力 初三物理期中上册知识点 一、温度 1、定义：温度表示物体的冷热程度。 2、单位： ①国际单位制中采用热力学温度。 ②常用单位是摄氏度(℃)规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0度，沸水的温度为100度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度某地气温—3℃读做：零下3摄氏度或负3摄氏度 ③换算关系T=t+273K 3、测量温度计(常用液体温度计) 温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作。 分类及比较： 分类实验用温度计寒暑表体温计 用途测物体温度测室温测体温 量程—20℃～110℃—30℃～50℃35℃～42℃ 分度值1℃1℃0。1℃ 所用液体水银煤油(红)酒精(红)水银 特殊构造玻璃泡上方有缩口 使用方法使用时不能甩，测物体时不能离开物体读数使用前甩可离开人体读数 常用温度计的使用方法： 使用前：观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度;并认清温度计的分度值，以便准确读数。使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁;温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数;读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表 面相 平。 二、物态变化 填物态变化的名称及吸热放热情况： 1、熔化和凝固 ①熔化： 定义：物体从固态变成液态叫熔化。 晶体物质：海波、冰、石英水晶、非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡 食盐、明矾、奈、各种金属 熔化图象： ②凝固： 定义：物质从液态变成固态叫凝固。 凝固图象： 2、汽化和液化： ①汽化： 定义：物质从液态变为气态叫汽化。 定义：液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象叫蒸发。 影响因素： ⑴液体的温度; ⑵液体的表面积 ⑶液体表面空气的流动。 作用：蒸发吸热(吸外界或自身的热量)，具有制冷作用。 定义：在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。 沸点：液体沸腾时的温度。 沸腾条件： ⑴达到沸点。 ⑵继续吸热 沸点与气压的关系：一切液体的沸点都是气压减小时降低，气压增大时升高 ②液化：定义：物质从气态变为液态叫液化。 方法： ⑴降低温度; ⑵压缩体积。 3、升华和凝华： ①升华定义：物质从固态直接变成气态的过程，吸热，易升华的物质有：碘、冰、干冰、樟脑、钨。 ②凝华定义：物质从气态直接变成固态的过程，放热 初三物理期中知识点 一、电流 1、形成：电荷的定向移动形成电流 2、方向的规定：把正电荷移动的方向规定为电流的方向。 3、获得持续电流的条件： 电路中有电源电路为通路 4、电流的三种效应。 (1)、电流的热效应。 (2)电流的磁效应。 (3)电流的化学效应。 5、单位： (1)国际单位：A (2)常用单位：mA、A (3)换算关系：1A=1000mA1mA=1000A 6、测量： (1)仪器：电流表， (2)方法： ①电流表要串联在电路中; ②电流要从电流表的正接线柱流入，负接线柱流出，否则指针反偏。 ③被测电流不要超过电流表的测量值。 ④绝对不允许不经用电器直接把电流表连到电源两极上，原因电流表相当于一根导线。 二、导体和绝缘体： 1、导体：定义：容易导电的物体。 常见材料：金属、石墨、人体、大地、酸碱盐溶液 导电原因：导体中有大量的可自由移动的电荷 2、绝缘体：定义：不容易导电的物体。 常见材料：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油等。 不易导电的原因：几乎没有自由移动的电荷。 3、导体和绝缘体之间并没有绝对的界限，在一定条件下可相互转化。一定条件下，绝缘体也可变为导体。 三、电路 1、组成： ①电源 ②用电器 ③开关 ④导线 2、三种电路： ①通路：接通的电路。 ②开路：断开的电路。 ③短路：电源两端或用电器两端直接用导线连接起来。 3、电路图：用规定的符号表示电路连接的图叫做电路图。 4、连接方式： 串联并联 定义把元件逐个顺次连接起来的电路把元件并列的连接起来的电路 特征电路中只有一条电流路径，一处段开所有用电器都停止工作。电路中的电流路径至少有两条，各支路中的元件独立工作，互不影响。 开关 作用控制整个电路干路中的开关控制整个电路。支路中的开关控制该支路。 电路图 实例装饰小彩灯、开关和用电器家庭中各用电器、各路灯 初中九年级物理册知识点 能量与做功 1、做功 物理学中规定：作用在物体上的力，使物体在力的方向上通过了一段距离，就说这个力对物体做了机械功。 2、做功的两个必要的因素 (1)作用在物体上的力; (2)物体在力的方向上通过的距离。 3、功的计算方法 定义：力对物体做的功，等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。 公式：功=力×距离，即W=F·s 杠杆 1、杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬棒就叫杠杆。 2、杠杆要素： (1)支点：杠杆绕着转动的点 (2)动力：使杠杆转动的力 (3)阻力：阻碍杠杆转动的力 (4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离 (5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离 3、杠杆平衡的条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂或写作：F1L1=F2L2 4、三种杠杆： (1)省力杠杆：L1>L2 (2)等臂杠杆：L1=L2，平衡时F1=F2。特点是既不省力，也不费力。(如：天平、定滑轮) 5、定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。(实质是个等臂杠杆) 初中九年级物理知识点梳理相关 文章 ： ★ 初三物理知识点总结归纳(完整版) ★ 初三物理知识点归纳总结 ★ 初三物理知识点总结梳理 ★ 九年级物理知识点梳理 ★ 初三物理重要知识点梳理 ★ 人教版初三物理知识点整理 ★ 初三物理电学基础知识归纳 ★ 初三物理知识点归纳 ★ 九年级上册物理知识点归纳 ★ 九年级物理上册知识点归纳 var _hmt = _hmt || []; 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九年级化学化合价口诀表如下：口诀一：钾钠银氢正一价；镁钙铜钡锌正二价；铝正三，铁有正二和正三；硅正四；氟氯溴碘负一价；通常氧硫负二价；勿忘单质均为零。口诀二：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铝正三(来)氧负二；亚铁正二铁正三；亚铜正一铜正二；氢氧硝酸负一价；碳酸硫酸负二价；铵根却是正一价；勿忘单质是零价。口诀三：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，变价元素记在心；二三铁，二四碳，一七氯，三五氮；二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。口诀四：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；铜正一二铝正三；铁正二三硅正四；碳有正二和正四；硫有负二正四六；负三正五氮和磷；锰为正二四六七。口诀五：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价要记清；负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三价是磷酸根；正一价的是铵根。口诀六：一价钾钠氢银氨；二价钡钙铜镁锌；三价金属还有铝；铁有正2和正3。口诀七：正一氢钠钾锂银；正二镁钙钡铜锌；正三铁铝,四碳硅；氟氯溴碘为负一；负二为氧 单质为零；负三正五氮和磷；负二四六硫齐金；铁汞正二也常见。口诀八：钾、钠、银、氢、铵根正一价；钙、镁、钡、锌、铜、汞、亚铁正二价；铝、铁正三价；氯、氢氧根、硝酸根负一价；氧、硫、硫酸根、碳酸根负二价。

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4615H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4615H2

二氧化锰MnO2 二氧化碳CO2高锰酸钾KMnO4 一氧化碳CO锰酸钾K2MnO4 氯化钾KCl 二氧化氮N02氯酸钾KClO3 二氧化硫SO2 氧化铜CuO 四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 五氧化二磷P2O5 氧化铁Fe2O3 盐酸HCl 硫酸H2SO4 过氧化氢H202 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化钙CaCl2碳酸钙CaCo3 氧化钙CaO水H2O

很难

九年级上册化学所有方程式如下：1、碳充分燃烧：C+O2。2、碳不充分燃烧：2C+O。3、一氧化碳燃烧：2CO+O2。4、产生一氧化碳：C+CO。5、硫燃烧：S+O2。6、红磷燃烧：4P+5O2O5。7、氢气燃烧： 2H2+O2点燃2O。8、铁燃烧:3Fe+2O3O4。9、镁燃烧：2Mg+O。10、铝燃烧：4Al+3O2O3。11、甲烷燃烧：CH4+2O2+2H2O。12、酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃2+3H2O。13、呼吸原理：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。14、高锰酸钾制氧气： 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑。

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑

考点3． 蜡烛及其燃烧的探究 实验步骤 现象 结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。第二单元考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%考点3．混合物和纯净物纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。考点4．空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5．物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6．空气的污染及防治 有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。考点8．氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量4P + 5O2 点燃 2P2O5镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成2Mg + O2 点燃 2MgO铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点9．物理变化、化学变化（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。考点11氧气的实验室制法（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰（2）反应原理（化学方程式）（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）（4）收集方法：A——排水法：因为氧气不易溶于水。B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽； 这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。 （6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。（7）验满方法：A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。考点13．催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元考点1．水的组成水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。考点2．物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）考点3．分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。C．分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点4．原子A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 金属单质，如：铁、铜、金等 D．由原子直接构成的物质： 稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；B．混合物：由不同种分子构成的物质。（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。A净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。⑶过滤：分离固体物质和液体物质。⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。B．自来水厂净化过程原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水考点7．过滤⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。⒉过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点8．硬水及其软化⒈硬水与软水⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。⒊使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，实验讨论：⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。考点10．玻璃棒的使用⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。考点11．爱护水资源 节约用水⒈爱护水资源的措施： 防止水体污染 ⑴工业废水未达标排放水中⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放 ⑴减少污染物的产生 ⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 ⑷生活污水集中处理后再排放考点12氢气的物理、化学性质及用途⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。2H2 + O2 点燃 2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12六、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较： 原子 分子 备注概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源P57—P592、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源——节水标志（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的奥妙一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电原子不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系 元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子元素=================================原子 一类原子的总称4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O的意义： N的意义：5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）．表示一种物质；（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝802．再计算氮元素的质量分数： 第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温） 3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO24.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料二、CO 2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元 燃料及其作用一、 燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气（或空气）3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、 灭火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、 清洁燃料：乙醇和天然气五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染第八单元：金属和金属材料一、 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备：高炉2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

初三的化学其实就那几样，主要背元素周期表的前20个元素，然后被方程式，然后背实验，反应条件，反应物和生成物的状态颜色等等，这个就差不多了

　　一、选择题 　　1.将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（） 　　A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4 　　2.下列变化属于化学变化的是（） 　　3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（） 　　A.HCl、Na2SO4、KClB.K2SO4、HCl、Ba(OH)2 　　C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuSO4、KOH、NaCl 　　4.将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（） 　　A.稀盐酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸溶液 　　5.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是() 　　A.Ba(OH)2、H2SO4、HClB.CuCl2、NaOH、HCl 　　C.BaCl2、Na2CO3、HNO3D.AgNO3、H2SO4、HCl 　　6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为 　　A.②①③B.②③①C.③①②D.③②① 　　7.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（） 　　A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 　　C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu 　　8.机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是（） 　　A.N2OB.NO2C.NOD.N2O5 　　9.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（） 　　A.NaOHHClCuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl 　　C.KNO3HClCaCl2NaOHD.NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2 　　10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是() 　　A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于2.86gD.大于1.06g，小于2.86g 　　11.CaCO3和KHCO3的混合物中，氧元素的质量分数为（） 　　A.52%B.12%C.24%D.48% 　　12.经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表： 　　温度/℃406080100 　　溶解度/g48.845.343.742.5 　　下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是() 　　13.下列方框中，符合2H2意义的示意图是() 　　14.质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是() 　　A.0.2%B.0.5%C.1%D.2% 　　15.下列各组微粒中，属于同一种元素的是() 　　A.Cl和Cl-B.CO2和CO 　　C.H和HeD 　　16.必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（） 　　A.H2SO4+NaOHB.H2SO4+Ba(OH)2C.HCl+Fe（OH）3D.HCl+Na2CO3 　　17.某元素R氧化物的化学式为R2O3，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为（） 　　A.56B.24C.27D.13 　　18.下列金属中，活动性的是() 　　A.FeB.NaC.AlD.Ag 　　19.某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是 　　A.氧化铜B.木炭粉C.二氧化锰D.四氧化三铁 　　20.3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是() 　　A.12克B.8克C.5克D.10克 　　二、推断题 　　21.氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4"↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。 　　三、实验题 　　22.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： 　　（1）实验： 　　（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。 　　（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。 　　23.以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题． 　　（1）写出指定仪器的名称：①_________，②_________； 　　（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是_________（填字母），有关反应的化学方程式是_________；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_________（写出一条）； 　　（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是_________． 　　24.实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。 　　（1）《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是；该实验说明_________________。 　　（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较（填编号）更好，原因是。 　　四、计算题 　　25.某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？ 　　26.钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。 　　五、填空题 　　27.已知铝原子的结构示意图为，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。 　　28.某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。 　　29.____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。 　　30.化学是研究物质、、以及的科学。 　　31.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 　　（1）除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。 　　（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。 　　32.描述下列实验现象： 　　①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。 　　②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。 　　③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。 　　答案 　　一、选择题 　　1、C2、C3、A4、C5、BC6、A7、B8.C9、C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、B19、B20、C 　　二、推断题 　　21、26% 　　三、实验题 　　22、（1）①玻片上有水雾②黄③点燃铁(或Fe)④炭(或碳，或C) 　　（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒） 　　（3）部分浸入盐水的铁钉 　　23、（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）ABCE;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;装置漏气（反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等）（3）2H2O22H2O+O2↑ 　　24、（1）木屑先燃烧，煤粉后燃烧；说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧（合理即可） 　　（2）乙乙装置能得到稳定的气流（合理即可） 　　四、计算题 　　25、1750t 　　26、96g 　　五、填空题 　　27、133 　　28、+6 　　29：分子原子 　　30、组成、结构、性质、变化规律 　　31、（1）过滤（2）蒸发 　　32、①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬； 　　②铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成； 　　③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2O2PSCl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2OPbOMnO2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4??2H2O2CaSO4??H2OKAl(SO4)2??12H2OFeSO4??7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4??5H2ONa2CO3??10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4

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如果初中的化学基础打得牢，高一得化学就迎刃而解了，别小看了

氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）。经常用的有20种：氢 H （1）碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑. 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.h 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 二、分解反应： 1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生,带火星的木条复燃. 6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑ 7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色. 9、硫酸铜晶体受热分CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应： （1）金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气泡产生. 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色. 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色. 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色. （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO 16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O 17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO 四、复分解反应： （1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl （5）盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O 15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

为了帮助大家更好的学习初中化学，下面是我整理的 化学知识点 ，仅供参考。 九年级化学上册知识点——基本实验操作： 1.药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL . (2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸 (3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口. 2.物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高. (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄 . (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 . 3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 初三化学上册知识点：空气的成分和组成 空气的成分： 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5; 结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的 4/5。 初中化学知识点整理：氧气的化学性质 1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水 2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂. 3.氧气的制取 (1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于 物理 变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (3)发生装置 收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ; 向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 。 初中化学学习方法 课堂上面 现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。 那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”? 如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。 重视实验 初中化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

九年级上册化学方程式有：1、红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）。2、硫燃烧S＋O2点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）。3、木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）。4、木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）。5、铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）。6、镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）。7、铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）。8、双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。9、加热高锰酸钾制氧气2KMnO4u2206K2MnO4＋MnO2＋O2↑。10、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑。11、氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）。12、锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑。13、电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑。14、木炭还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）。

化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4u20225H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4u20227H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 初中化学知识小辑 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 u20225H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2 PO4 － 、HPO4 2－ c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2 （OH）2 CO3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和PH值：酸溶液的PH值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数－8＝元素的化合价23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方 ＋2 －2 ＋1 Ca ＋2价的钙元素 O －2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是＋1价背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数26. 化学反应基本类型 ①化合反应：A＋B＋...＝C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：A＝B＋C＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC＝AC＋B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。 还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等 （四）溶液、溶解度31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液① 加溶剂②升高溶液温度37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） 38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39．固体溶解度与溶解性的关系：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 （五）电离42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散Ax By ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋ ＋yROn x－

九年级所有化学方程式有：1、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O2、BaCO3：碳酸钡，白色沉淀。化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓3、Mg(OH)2：氢氧化镁，白色沉淀。化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓4、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑5、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。化学方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI6、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO7、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O48、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO9、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O310、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O11、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O512、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO213、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

　　 【篇一】人教版九年级化学上册知识点 　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 　　2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 　　6、相对原子质量=质子数+中子数 　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 　　10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 　　11、石油、煤、天然气都是混合物。 　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 　　13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 　　14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 　　16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 　　17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 　　18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 　　20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 　　21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 　　22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 　　24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 　　 【篇二】人教版九年级化学上册知识点 　　一、化学用语 　　1、常见元素及原子团的名称和符号 　　非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 　　金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 　　原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 　　OH-NO3-CO32- 　　硫酸根磷酸根铵根 　　SO42-PO43-NH4+ 　　2、化合价口诀 　　(1)常见元素化合价口诀： 　　一价氢氯钾钠银; 　　二价氧钙钡镁锌; 　　三五氮磷三价铝; 　　铜汞一二铁二三; 　　二、四、六硫四价碳; 　　三、许多元素有变价， 　　四、条件不同价不同。 　　(2)常见原子团(根)化学价口诀： 　　一价硝酸氢氧根; 　　二价硫酸碳酸根; 　　三价常见磷酸根; 　　通常负价除铵根。 　　(3)熟练默写常见元素的常用的化合价 　　+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ 　　+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ 　　+3价Fe3+，Al3+ 　　-1价Cl-、OH-、NO3- 　　4.必须熟记的制取物质的化学方程式 　　(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ 　　(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ 　　(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 　　(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ 　　(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 　　(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 　　(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 　　(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑ 　　二、金属活动性顺序： 　　金属活动性由至弱： 　　KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。 　　(按5个一句顺序背诵) 　　钾钙钠镁铝， 　　锌铁锡铅(氢)， 　　铜汞银铂金。 　　三、常见物质的颜色、状态 　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 　　铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 　　4、溶液的颜色： 　　含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液); 　　含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液); 　　含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 　　5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色) 　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体 　　注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 　　6、有毒的：气体：CO; 　　四、一些物质的特性及用途： 　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 　　2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 　　3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 　　4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 　　5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料 　　6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽 　　水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 　　8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 　　五、化学与社会相关常识 　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气) 　　1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 　　油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 　　2、缺乏某些元素导致的疾病： 　　缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童); 　　缺铁：贫血 　　缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 　　缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病 　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 　　4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。 　　5、可燃物燃烧条件： 　　⑴是可燃物; 　　⑵与空气(或O2)接触 　　⑶温度达到可燃物着火点 　　6、灭火的方法： 　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; 　　⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 　　7、环境污染名词： 　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 　　空气质量日报： 　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2) 　　 【篇三】人教版九年级化学上册知识点 　　一、物质与氧气的反应 　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应) 　　1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧： 　　3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧： 　　5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧： 　　7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 　　9.碳在氧气中不充分燃烧： 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧 　　3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 　　5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解： 　　7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水： 　　9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应： 　　11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜 　　13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜： 　　15.焦炭还原氧化铁： 　　16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 　　17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水： 　　19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 　　20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 　　21.一氧化碳还原氧化铜： 　　22.一氧化碳的可燃性： 　　23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 　　24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸 　　26.铁和硫酸铜溶液反应： 　　二、常见物质的颜色的状态 　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 　　4、硫：淡黄色 　　5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 　　6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 　　三、化学之最 　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 　　3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。 　　5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。 　　7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。 　　四、初中化学中的“三” 　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 　　6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 　　7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 　　15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 　　18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 　　五，基本反应类型： 　　1、化合反应：多变一 　　2、分解反应：一变多 　　3、置换反应：一单换一单 　　4、复分解反应：互换离子

　　 1.九年级上册化学必背重要知识点 　　1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 　　5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 　　6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 　　7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 　　8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 　　9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 　　10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 　　11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 　　12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 　　过滤失败的三个原因： 　　(1滤纸被捅破; 　　(2)滤液高于滤纸边缘; 　　(3)承接容器不干净。 　　13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 　　14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 　　15、取用药品“三不”原则： 　　(1)不用手接触药品。 　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。 　　(3)不尝药品的味道。 　　16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。 　　17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。 　　18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。 　　19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。 　　20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 　　 2.九年级上册化学必背重要知识点 　　1、自然界中密度最小的物质：氢气。 　　2、氢气燃烧：2H2+O2==2H2O 　　现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。 　　3、点燃任何可燃性气体之前都要验纯。 　　4、氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。 　　5、碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。 　　6、金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。 　　7、活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。 　　8、古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。 　　9、碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧) 　　碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 　　10、一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。 　　11、一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2 　　现象：①发出淡蓝色火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 　　12、CO使人中毒的原因：与血液中的血红蛋白结合，是血液失去输氧能力。 　　13、二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水。 　　14、二氧化碳的用途：(1)灭火：利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。 　　(2)固态的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)气体肥料：植物光合作用的原料。 　　(4)做饮料。 　　15、二氧化碳的化学性质：(1)与水反应：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红也写此反应。 　　(2)与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 　　现象：澄清的石灰水变浑浊。此反应用于检验CO2的存在。 　　16、实验室制取二氧化碳 　　(1)原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 　　a不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行。 　　b不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 　　c不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 　　(2)反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　(3)发生装置：同分解过氧化氢制取氧气的发生装置(原因：反应物为固体和液体，在常温下反应生成气体) 　　(4)检查装置的气密性：用长颈漏斗下端管口插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明装置漏气;若水面不下降，则表明装置不漏气。 　　(5)收集装置：向上排空气法收集气体的装置(原因：二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法) 　　(6)验满：把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明CO2已经收集满了。 　　(7)检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明该气体是CO2。 　　(8)净化：用此法制取的CO2中会混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)，就可得到纯净干燥的CO2了。 　　17、三大化石燃料：煤、石油、天然气。 　　18、石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 　　 3.九年级上册化学必背重要知识点 　　一、化学用语 　　1、常见元素及原子团的名称和符号 　　非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 　　金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 　　原子团(根)：氢氧根、硝 酸根、碳酸根 　　OH-、NO3-、CO32- 　　硫酸根、磷酸根、铵根 　　SO42-、PO43-、NH4+ 　　2、化合价口诀 　　(1)常见元素化合价口诀： 　　一价氢氯钾钠银; 　　二价氧钙钡镁锌; 　　三五氮磷三价铝; 　　铜汞一二铁二三; 　　二四六硫四价碳; 　　三许多元素有变价， 　　四条件不同价不同。 　　(2)常见原子团(根)化学价口诀： 　　一价硝 酸氢氧根; 　　二价硫酸碳酸根; 　　三价常见磷酸根; 　　通常负价除铵根。 　　(3)熟练默写常见元素的常用的化合价 　　+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ 　　+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ 　　+3价Fe3+，Al3+ 　　-1价Cl-、OH-、NO3-

1．用过氧化氢制氧气2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑ 2．用高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸钾制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2 物质与氧气的反应 3．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3 4．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4 5．碳燃烧C + O2 点燃CO2 6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7．硫燃烧S + O2 点燃SO2 8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟 4P + 5O2 点燃2P2O5 9．碳不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO 10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2点燃2H2O+CO2 11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O 13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2 14．电解水2H2O通电2H2↑+O2↑ 15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳参与的反应 16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 17．二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O 18．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不稳定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O 19．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO 一氧化碳参与的反应 20．一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O 21．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 一氧化碳燃烧（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2点燃2CO2 碳参与的反应 22．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）C+2CuO高温 2 Cu +CO2 ↑ 碳燃烧（可燃性）C + O2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO 23．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O 24．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O = H2SO3 金属参与的反应 25．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应 Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 26．金属与盐溶液反应 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氢氧化钠、氢氧化钙参与的反应 27．（1）碱与非金属氧化物反应： 二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O （2）碱与某些盐反应：碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 29．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 30．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+ H2O = Ca(OH)2 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

初中生学习化学，重点在于化学方程式的背诵，下面是九年级化学方程式的总结，希望能帮助到大家。 热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g); 2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g); 3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g); 4、C(石墨)===C(金刚石); 5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); 6、C(s)+O2(g)==CO2(g); 7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); 8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g); 9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g); 10、S(s)+O2(g)==SO2(g); 11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g); 12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g); 13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g); 14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g); 15、O2(g)+N2(g)==2NO(g); 单质与氧气的反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2 制取氧气的化学方程式 1、加热高锰酸钾 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异 中学阶段反应方程式 2KMnOu2084== Ku2082MnOu2084+MnOu2082+Ou2082↑（加热） 2、氯酸钾分解 制得的氧气中含有少量Clu2082、Ou2083和微量ClOu2082；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClOu2083==2KCl+3Ou2082↑（MnOu2082催化加热） 3、双氧水分解 过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。 2Hu2082Ou2082==2Hu2082O+Ou2082↑（MnOu2082催化） 碱相关化学方程式 NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

九年级的化学知识点很多，建议同学们的在学习和复习的过程中要善于总结和归纳，建立系统的知识框架，接下来分享我归纳总结的九年级化学知识点，供参考。 氧气的相关知识点 1.氧气的物理性质 (1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。 (2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法) (3)溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。 (4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 2.氧气的化学性质 (1)木炭(黑色固体)燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式 C + O2 =CO2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 (2)硫粉(淡黄色)燃烧： 现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2=SO2 实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。 (3)红磷(暗红色固体)的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。 化学方程式：4P + 5O2= 2P2O5 注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体。 一氧化碳 (1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性) ①可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) ②还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 水的组成 1.电解水实验： 电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。 水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2.一正氧、二负氢 实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。 负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 3.水的组成： 水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。 从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4.水的性质: (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 碳单质的性质和用途 1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。 2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯;有优良的导电性，可制作电极。 3.C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。 4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。 5.碳单质的化学性质 常温下：化学性质不活泼。 高温下：能与多种物质发生反应。 ⑴可燃性： 氧气充足时：C+O2点燃CO2。 氧气不足时：2C+O2点燃2CO。 注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。 ⑵还原性： ①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。 现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ②碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。

九年级化学化学价如何快速记忆呢？下面我整理了九年级化学化学价口诀，供大家参考。 化合价是什么 化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质 化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。 而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。 初三化学化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价， 一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价， 铝是正三氧负二，氯是负一最常见， 硫有负二正四六，正二正三铁可变， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 其他元素有变价，先死后活来计算。 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。 三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。 二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。 单质零价永不变。 九年级化学化学价简单记忆口诀 口诀一： 一价元素用最频，氯溴碘氢钠钾银。 记住二价别怕累，氧镁铜铁钙锌钡。 三价元素很好写，氮硼铝磷铁。 四价元素很少见，锰硫硅碳氮。 五价元素更少见，常见只有氯磷氮。 二三铁，二四碳，二四六硫锰常见。 铁有二三要分清，毋忘单质都是零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 口诀二： 钾钠银氢正一价； 钙镁钡锌正二价； 铁正二三铜一二； 三铝四硅二四碳； 氟氯溴碘氮价多； 单质零价永不变。 口诀三： 钾钠银氢正一价； 氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价； 铝正三(来)氧负二； 亚铁正二铁正三； 亚铜正一铜正二； 氢氧硝酸负一价； 碳酸硫酸负二价； 铵根却是正一价； 勿忘单质是零价。

　　很多学生在复习九年级下学期化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“九年级下学期化学重要知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 　　九年级下学期化学重要知识点总结 　　金属的化学性质 　　一、金属的化学性质 　　1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同) 　　① 2Mg + O2 == 2 MgO 　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能) 　　③2Cu + O2 == 2CuO 　　2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ 　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ 　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　3、金属和盐(可溶性盐)的反应 　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu 　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ 　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 　　二、金属活动性顺序与置换反应 　　1、金属活动性顺序表注意点： 　　①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 　　②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 　　2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC) 　　九年级下学期化学重要知识点总结 　　一、金属矿物： 　　1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。 　　2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3) 　　二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例) 　　1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 　　2、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数) 　　三、金属资源的保护 　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。 　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 　　3、保护措施：①防止金属腐蚀; ②回收利用废旧金属; 　　③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品; 　　九年级下学期化学重要知识点总结 　　一、溶液的形成 　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 　　①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 　　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 　　溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 　　溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 　　2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 　　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。 　　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 　　生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 　　二、饱和溶液和不饱和溶液 　　1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 　　2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： 　　①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度; 　　①增加溶剂;②升高温度; 　　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶) 　　三、物质溶解与温度的关系 　　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 　　⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 　　⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。 　　九年级下学期化学重要知识点总结 　　溶解度 　　一、溶解度 　　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 　　2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。 　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 　　3、 该曲线可表示如下信息： 　　① 某物质在某一温度下的溶解度; 　　② 同种物质在不同温度下的溶解度; 　　③ 不同物质在同一温度下的溶解度; 　　④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 　　少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 　　少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。 　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 　　二、溶质的质量分数 　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 　　即： 　　(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数) 　　2、有关计算： 　　①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数; 　　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; 　　③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); 　　m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% 　　④把质量分数运用于化学方程式的计算。 　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 　　⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量; 　　⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中; 　　⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; 　　⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 　　九年级下学期化学重要知识点总结 　　常见的酸和碱 　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 　　2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。 　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 　　一、常见的酸 　　1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 　　2、硫酸(H2SO4)： 　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。 　　②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈 　　③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 　　二、酸的通性(酸的化学性质) 　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色) 　　2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ 　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ 　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O 　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O 　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 　　三、常见的碱 　　1、氢氧化钠(NaOH) 　　①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 　　2、氢氧化钙：Ca(OH)2 　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 　　③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2 　　四、碱的通性(碱的化学性质) 　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　(NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加) 　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 　　③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法) 　　拓展阅读：化学方程式配平口诀 　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。 　　一找元素见面多，二将奇数变成偶; 　　三按连锁先配平，四用观察配其它; 　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双; 　　出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

手册上有

九年级化学知识点：1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁。2、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色。3、物理变化：没有生成新物质。如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。4、物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。5、固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。5、纯净物：由一种物质组成。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

初中化学知识点很多，这篇文章我给大家总结梳理了九年级化学知识点，接下来分享具体内容，供参考。 四种化学反应基本类型 ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB 常见的碱 常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 (1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 (2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。 (3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色 3.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。 空气 1.空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 化学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 制取物质的化学方程式 1.实验室制取氧气一：2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.实验室制取氧气二：2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑ 3.实验室制取氧气三：2KClO3==加热=2KCl+3O2↑ 4.实验室制法：CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 6.电解水制取氢气：2H2O==电解=2H2↑+O2↑ 7.湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 8.炼铁原理：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2 9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 10.生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3==高温=CaO+CO2↑

下面是我整理的九年级化学重要知识点，希望可以帮助大家更好的复习，在期末考试中取得一个满意的成绩！ 溶液知识点 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠； (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵； (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：①计算②称量③溶解（④装瓶贴标签）。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)浓溶液稀释： 步骤：①计算②量取③稀释（④装瓶贴标签）。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。 (3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因： 固体不纯；称量固体时，左物右码放反了（使用了游码）；转移固体时有残留；取水时仰视读数等。 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变。 计算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量。 稀释加水（或蒸发水）质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)。 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小（仅溶质减少，溶剂不变）；恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变（得到的仍是该温度的饱和溶液）。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液。 电子层知识点整理 1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。 2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。 3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 离子 1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、等。 2.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数） 水的组成 水的电解实验 实验现象: 正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8:1)。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。 实验结论: ⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2+ O2 ⑵水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 关于水的正确说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

在学生时代,学习效率的高低主要对学习成绩产生影响。这里给大家整理了一些有关九年级下册物理知识点归纳,希望对大家有所帮助. 九年级下册物理知识点归纳1 《压强和浮力》 一、固体的压力和压强--- 1、压力： ⑴定义：垂直压在物体表面上的力叫压力。 ⑵压力并不都是由重力引起的，通常把物体放在桌面上时，如果物体不受其他力，则压力F=物体的重力G ⑶固体可以大小方向不变地传递压力。 ⑷重为G的物体在承面上静止不动。指出下列各种情况下所受压力的大小。 2、研究影响压力作用效果因素的实验： ⑴课本甲、乙说明：受力面积相同时，压力越大压力作用效果越明显。乙、丙说明压力相同时、受力面积越小压力作用效果越明显。概括这两次实验结论是：压力的作用效果与压力和受力面积有关。本实验研究问题时，采用了控制变量法。和对比法 3、压强： ⑴定义：物体单位面积上受到的压力叫压强。 ⑵物理意义：压强是表示压力作用效果的物理量 ⑶公式p=F/S其中各量的单位分别是：p：帕斯卡(Pa);F：牛顿(N)S：米2(m2)。 A使用该公式计算压强时，关键是找出压力F(一般F=G=mg)和受力面积S(受力面积要注意两物体的接触部分)。 B特例：对于放在桌子上的直柱体(如：圆柱体、正方体、长放体等)对桌面的压强p=ρgh ⑷压强单位Pa的认识：一张报纸平放时对桌子的压力约0.5Pa。成人站立时对地面的压强约为：1.5×104Pa。它表示：人站立时，其脚下每平方米面积上，受到脚的压力为：1.5×104N ⑸应用：当压力不变时，可通过增大受力面积的 方法 来减小压强如：铁路钢轨铺枕木、坦克安装履带、书包带较宽等。也可通过减小受力面积的方法来增大压强如：缝一针做得很细、菜刀刀口很薄 4、一容器盛有液体放在水平桌面上，求压力压强问题： 处理时：把盛放液体的容器看成一个整体，先确定压力(水平面受的压力F=G容+G液)，后确定压强(一般常用公式p=F/S)。 二、液体的压强--- 1、液体内部产生压强的原因：液体受重力且具有流动性。 2、测量：压强计用途：测量液体内部的压强。 3、液体压强的规律： ⑴液体对容器底和测壁都有压强，液体内部向各个方向都有压强; ⑵在同一深度，液体向各个方向的压强都相等; ⑶液体的压强随深度的增加而增大; ⑷不同液体的压强与液体的密度有关。 4、压强公式： ⑴推导压强公式使用了建立理想模型法，前面引入光线的概念时，就知道了建立理想模型法， ⑵推导过程：(结合课本) 液柱体积V=Sh;质量m=ρV=ρSh 液片受到的压力：F=G=mg=ρShg. 液片受到的压强：p=F/S=ρgh ⑶液体压强公式p=ρgh说明： A、公式适用的条件为：液体 B、公式中物理量的单位为：p：Pa;g：N/kg;h：m C、从公式中看出：液体的压强只与液体的密度和液体的深度有关，而与液体的质量、体积、重力、容器的底面积、容器形状均无关。的帕斯卡破桶实验充分说明这一点。 D、液体压强与深度关系图象： 5、计算液体对容器底的压力和压强问题： 一般方法：一首先确定压强p=ρgh;二其次确定压力F=pS 特殊情况：压强：对直柱形容器可先求F用p=F/S 压力：①作图法②对直柱形容器F=G 6、连通器：⑴定义：上端开口，下部相连通的容器 ⑵原理：连通器里装一种液体且液体不流动时，各容器的液面保持相平 ⑶应用：茶壶、锅炉水位计、乳牛自动喂水器、船闸等都是根据连通器的原理来工作的。 三、大气压--- 1、概念：大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强，简称大气压，一般有p0表示。说明：“大气压”与“气压”(或部分气体压强)是有区别的，如高压锅内的气压——指部分气体压强。高压锅外称大气压。 2、产生原因：因为空气受重力并且具有流动性。 3、大气压的存在——实验证明： 历的实验——马德堡半球实验。 小实验——覆杯实验、瓶吞鸡蛋实验、皮碗模拟马德堡半球实验。 4、大气压的实验测定：托里拆利实验。 (1)实验过程：在长约1m，一端封闭的玻璃管里灌满水银，将管口堵住，然后倒插在水银槽中放开堵管口的手指后，管内水银面下降一些就不在下降，这时管内外水银面的高度差约为760mm。 (2)原理分析：在管内，与管外液 面相 平的地方取一液片，因为液体不动故液片受到上下的压强平衡。即向上的大气压=水银柱产生的压强。 (3)结论：大气压p0=760mmHg=76cmHg=1.01×105Pa(其值随着外界大气压的变化而变化) (4)说明： A实验前玻璃管里水银灌满的目的是：使玻璃管倒置后，水银上方为真空;若未灌满，则测量结果偏小。 B本实验若把水银改成水，则需要玻璃管的长度为10.3m C将玻璃管稍上提或下压，管内外的高度差不变，将玻璃管倾斜，高度不变，长度变长。 D若外界大气压为HcmHg试写出下列各种情况下，被密封气体的压强(管中液体为水银)。 E标准大气压：支持76cm水银柱的大气压叫标准大气压。 1标准大气压=760mmHg=76cmHg=1.01×105Pa 2标准大气压=2.02×105Pa，可支持水柱高约20.6m 5、大气压的特点： (1)特点：空气内部向各个方向都有压强，且空气中某点向各个方向的大气压强都相等。大气压随高度增加而减小，且大气压的值与地点、天气、季节、的变化有关。一般来说，晴天大气压比阴天高，冬天比夏天高。 (2)大气压变化规律研究：在海拔3000米以内,每上升10米,大气压大约降低100Pa 6、测量工具： 定义：测定大气压的仪器叫气压计。 分类：水银气压计和无液气压计 说明：若水银气压计挂斜，则测量结果变大。在无液气压计刻度盘上标的刻度改成高度，该无液气压计就成了登山用的登高计。 7、应用：活塞式抽水机和离心水泵。 8、沸点与压强：内容：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。 应用：高压锅、除糖汁中水分。 9、体积与压强：内容：质量一定的气体，温度不变时，气体的体积越小压强越大，气体体积越大压强越小。 应用：解释人的呼吸，打气筒原理，风箱原理。 ☆列举出你日常生活中应用大气压知识的几个事例? 答：①用塑料吸管从瓶中吸饮料②给钢笔打水③使用带吸盘的挂衣勾④人做吸气运动 浮力 1、浮力的定义：一切浸入液体(气体)的物体都受到液体(气体)对它竖直向上的力叫浮力。 2、浮力方向：竖直向上，施力物体：液(气)体 3、浮力产生的原因(实质)：液(气)体对物体向上的压力大于向下的压力，向上、向下的压力差即浮力。 4、物体的浮沉条件： (1)前提条件：物体浸没在液体中，且只受浮力和重力。 (2)请根据示意图完成下空。 (3)、说明： ①密度均匀的物体悬浮(或漂浮)在某液体中，若把物体切成大小不等的两块，则大块、小块都悬浮(或漂浮)。 ②一物体漂浮在密度为ρ的液体中，若露出体积为物体总体积的1/3，则物体密度为(2/3)ρ 分析：F浮=G则：ρ液V排g=ρ物Vg ρ物=(V排/V)?ρ液=23ρ液 ③悬浮与漂浮的比较 相同：F浮=G 不同：悬浮ρ液=ρ物;V排=V物 漂浮ρ液>ρ物;V排 ④判断物体浮沉(状态)有两种方法：比较F浮与G或比较ρ液与ρ物。 ⑤物体吊在测力计上，在空中重力为G,浸在密度为ρ的液体中，示数为F则物体密度为：ρ物=Gρ/(G-F) ⑥冰或冰中含有木块、蜡块、等密度小于水的物体，冰化为水后液面不变，冰中含有铁块、石块等密大于水的物体，冰化为水后液面下降。 5、阿基米德原理： (1)、内容：浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于它排开的液体受到的重力。 (2)、公式表示：F浮=G排=ρ液V排g从公式中可以看出：液体对物体的浮力与液体的密度和物体排开液体的体积有关，而与物体的质量、体积、重力、形状、浸没的深度等均无关。 (3)、适用条件：液体(或气体) 6.漂浮问题“五规律”： 规律一：物体漂浮在液体中，所受的浮力等于它受的重力; 规律二：同一物体在不同液体里漂浮，所受浮力相同; 规律三：同一物体在不同液体里漂浮，在密度大的液体里浸入的体积小; 规律四：漂浮物体浸入液体的体积是它总体积的几分之几，物体密度就是液体密度的几分之几; 规律五：将漂浮物体全部浸入液体里，需加的竖直向下的外力等于液体对物体增大的浮力。 7、浮力的利用： (1)、轮船： 工作原理：要使密度大于水的材料制成能够漂浮在水面上的物体必须把它做成空心的，使它能够排开更多的水。 排水量：轮船满载时排开水的质量。单位t由排水量m可计算出：排开液体的体积V排=m/ρ液;排开液体的重力G排=mg;轮船受到的浮力F浮=mg轮船和货物共重G=mg。 (2)、 潜水 艇： 工作原理：潜水艇的下潜和上浮是靠改变自身重力来实现的。 (3)、气球和飞艇： 工作原理：气球是利用空气的浮力升空的。气球里充的是密度小于空气的气体如：氢气、氦气或热空气。为了能定向航行而不随风飘荡，人们把气球发展成为飞艇。 (4)、密度计： 原理：利用物体的漂浮条件来进行工作。 构造：下面的铝粒能使密度计直立在液体中。 刻度：刻度线从上到下，对应的液体密度越来越大 8、浮力计算题方法 总结 ： (1)、确定研究对象，认准要研究的物体。 (2)、分析物体受力情况画出受力示意图，判断物体在液体中所处的状态(看是否静止或做匀速直线运动)。 (3)、选择合适的方法列出等式(一般考虑平衡条件)。 计算浮力方法: 1、示重差法，就是物体在空气中的重与物体在液体中的重的差值等于浮力。即。 2、压力差法：应用F浮=F向上-F?向下求浮力。这是浮力的最基本的原理。 3、公式法：F浮=ρ液gV排=G排液 4、受力分析法：如果物体在液体中处于漂浮或悬浮状态，则物体受重力和浮力作用，且此二力平衡，则F浮=G物。如果物体受三个力而处于平衡状态。则要分析出重力和浮力以外的第三个力的方向，当第三个力方向与重力同向时，则F浮=G物+F3，当第三个力方向与重力方向相反，则F浮=G物-F3。 5、排水量法：F浮=排水量(千克)×g 轮船的满载重量，一般是以排水量表示的，即是排开水的质量，船也是浮体，根据浮体平衡条件也得：船受到的总F浮=G总，而排水量(千克)×g，就是船排开水的重，即是浮力，又是船、货的总重力。 九年级下册物理知识点归纳2 第1节分子热运动 1、扩散现象含义：不同的物质在互相接触时彼此进入对方的现象 2、扩散现象例子气体扩散现象例子： (1)打开一瓶香水，很快会闻到香味; (2)走进花园，很远就闻到花香; (3)如下图，抽出玻璃板后，装空气的瓶子颜色变深，装二氧化氮的瓶子颜色变浅液体扩散现象例子： (4)硫酸铜溶液和清水的扩散实验 (5)在清水中滴一滴墨水，墨水会自动散开 (6)开水中放一块糖，过一会整杯水都会变甜固体扩散现象例子： (7)铅块和金块紧挨在一起五年后，彼此扩散1毫米 (8)长期堆放媒的墙角，墙壁内较深的地方也会发黑 (9)黑板上的子长久不檫就很难檫干净 3、扩散现象说明了： (1)、一切物体的分子都在永不停息地做无规则的运动 (2)、分子间存在间隙(典型实验：水和酒精混合后总体积变小) 4、影响分子运动快慢的因素：温度。温度越高，分子运动越剧烈。 5、分子热运动的含义：由于分子的运动跟温度有关，所以这种无规则运动叫做分子的热运动 分子间的作用力 6、分子间同时存在引力和斥力。分子间存在引力的例子： (1)两个底部削平的铅柱紧压在一起后，下面吊一个重物都不能把它们拉开 (2)固体很难被拉伸。 (3)用细线把很干净的玻璃板吊在弹簧测力计的下面，使玻璃板水平接触水面，然后稍稍用力向上拉玻璃板，弹簧测力计的读数会变大 分子间存在斥力的例子：固体和液体很难被压缩 7、分子间的引力和斥力都随分子间距离的改变而改变 (1)当分子间距离过小，引力小于斥力，表现为斥力 (2)当分子间距离过大，引力大于斥力，表现为引力 (3)当分子间相距很远，分子间作用力很微弱，可忽略。(如气体分子;破镜难重圆) 8、固、液、气三态物质的宏观特性和微观特性 9、分子间的引力和斥力都随分子间距离的改变而改变 (1)当分子间距离过小，引力小于斥力，表现为斥力 (2)当分子间距离过大，引力大于斥力，表现为引力 (3)当分子间相距很远，分子间作用力很微弱，可忽略。(如气体分子;破镜难重圆) 10、固、液、气三态物质的宏观特性和微观特性 第2节内能 注意：内能是一种与热运动有关的能量，任何一个物体在任何情况下都具有内能。一、影响物体内能大小的因素 1、温度：在物体的质量、材料、状态相同时，温度越高，内能越大。(如：如同一铁块，温度越高，内能越大) 2、质量：在物体的温度、材料、状态相同时，质量越大，内能越大。(如：温度相同的一大桶水的内能比一小杯水的内能大) 3、材料：在物体的温度、质量、状态相同时，材料不同，内能可能不同。 4、状态：在物体的温度、材料、质量相同时，状态不同，内能也可能不同。 (如零度的水放热后凝固成零度的冰，内能减小) 注意：内能是指物体的内能，而不是分子的。内能具有不可测量性。 改变内能的二种方式：热传递和做功(对改变内能来说，这二种方式是等效的。) 1、热传递 (1)、通过热传递改变物体内能的例子：太阳能热水器;炉子烧水;铁块在火中加热到发红、一盆热水放在室内，一会儿就凉了;用热水袋取暖;冬天，对手呵气。 (2)热传递的条件：物体之间有温度差。 (3)热传递方向：内能从高温物体向低温物体传递，或从同一物体的高温部分向低温部分传递 (4)热传递的实质：内能在物体间的转移(吸收热量，内能增加;放出热量，内能减少。) (5)热量：物体在热传递过程中转移能量的多少叫做热量。(热量的国际单位是焦耳)注意：热量是一个过程量，它对应于热传递的过程。不能说：一个物体含有或具有多少热量。只能说：一个物体吸收了多少热量或放出了多少热量 2、做功 (1)通过热传递改变物体内能的例子：古时钻木取火;天冷了，搓搓手，手变暖和;溜滑梯屁股好烫;刀具和飞轮摩擦出火花;陨石进入地球，与大气层摩擦升温燃烧变流星;锯条锯木变热;用铁锤反复敲打铁块，铁块会升温;用锤子敲打刀具，刀具变热;用打气筒给自行车打气，过一会，气筒壁发热;压缩气体，气体内能增大;气体膨胀，气体内能减小;开啤酒瓶时，里面的气体把瓶塞顶出，瓶口温度降低;烧开水时，锅内水蒸气顶起锅盖。 (2)做功的实质：内能和其他能的转化(对物体做功，内能增加;物体对外做功，内能减少) (3)关于气体做功的两个代表实验; A、一个配有活塞的厚玻璃管中放一小团蘸了乙醚的棉花，在快速向下压活塞的过程中。现象：棉花会着火。原因：活塞压缩空气做功空气的内能增大温度升高达到乙醚的燃点棉花燃烧 B、大口玻璃瓶内有一些水，水的上方有水蒸气，给瓶内打气，当瓶塞跳起时现象：当瓶塞跳起时，瓶内出现白雾。原因：空气推动瓶塞对瓶塞做功瓶内空气内能减小瓶内温度降低瓶内空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠 第3节比热容 一、探究物质的吸、放热性能实验 1、提出问题：物体吸收热量的多少与哪些因素有关? 2、猜想假设：与物质种类、物体质量、温度升高多少有关。 3、探究物体吸收热量多少与物质种类是否有关。 原理： (1)器材：水、食用油、相同的电加热器(或酒精灯)、温度计、秒表，相同的两个玻璃杯、铁架台等 (2)实验方法：(控制变量法) 方案一：取等质量的水和食用油，加热相同的时间(吸收相等的热量)后，比较温度的升高量(即保持m、Q吸相同，通过比较(t-t0)来比较c，(t-t0)大的c小) 方案二：取等质量的水和煤油，使其升高相同的温度，比较加热的时间(吸收热量的多少)。(即保持m、(t-t0)相同，通过比较Q吸来比较c，Q吸大的c大) (3)实验过程 (4)实验现象： a、质量相等的水和食用油，加热时间相同(吸收相等的热量)时，水比食用油温度升高的少、变化的慢。(即m、Q吸相同时，水的(t-t0)小，水的c大) b、质量相等的水和食用油，升高相同的温度时，水加热的时间比食用油长(即水吸收的热量比食用油多)。(即m、(t-t0)相同时，水Q吸的大，水的c大) 九年级下册物理知识点归纳3 【电学部分】 1、电流强度：I=Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I=U/R 4、焦耳定律： (1)、Q=I2Rt普适公式) (2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R(纯电阻公式) 5、串联电路： (1)、I=I1=I2 (2)、U=U1+U2 (3)、R=R1+R2 (4)、U1/U2=R1/R2(分压公式) (5)、P1/P2=R1/R2 6、并联电路： (1)、I=I1+I2 (2)、U=U1=U2 (3)、1/R=1/R1+1/R2[R=R1R2/(R1+R2)] (4)、I1/I2=R2/R1(分流公式) (5)、P1/P2=R2/R1 7定值电阻： (1)、I1/I2=U1/U2 (2)、P1/P2=I12/I22 (3)、P1/P2=U12/U22 8、电功： (1)、W=UIt=Pt=UQ(普适公式) (2)、W=I2Rt=U2t/R(纯电阻公式) 9、电功率： (1)、P=W/t=UI(普适公式) (2)、P=I2R=U2/R(纯电阻公式) 八年级 下全部物理公式 V排÷V物=P物÷P液(F浮=G) V露÷V排=P液-P物÷P物 V露÷V物=P液-P物÷P液 V排=V物时，G÷F浮=P物÷P液 九年级下册物理知识点归纳相关 文章 ： ★ 初三下册物理知识点:磁场 ★ 2019九年级物理知识点 ★ 初三物理知识点归纳 ★ 中考总复习初中物理知识点总结 ★ 初三物理电学基础知识归纳 ★ 初中物理力学超详细知识点总结与学习方法 ★ 初中物理所有章节知识点总结 ★ 2020初三物理知识点重点提分关键 ★ 初三物理重要知识点梳理 ★ 中考物理重点知识点必考

九年级必背的25个化学方程式如下：(⑴)单质与氧气的.反应:镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O化学方程式书写中常见错误简析：1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。3、乱标生成物的状态和反应条件。4、乱写化学式。

　　时间过得可真快，从来都不等人，我们又将迎来新的教学工作，是不是需要好好写一份教学计划呢？那么教学计划怎么写才能体现你的真正价值呢？下面是我精心整理的下学期九年级数学教学工作计划（精选6篇），欢迎大家分享。 　　下学期九年级数学教学工作计划 篇1 　　本学期教学计划如下： 　　一、教学目标 　　教育学生掌握基础知识与基本技能，培养学生的逻辑思维能力、运算能力、空间观念和解决简单实际问题的能力，使学生逐步学会正确、合理地进行运算，逐步学会观察分析、综合、抽象、概括。会用归纳演绎、类比进行简单的推理。 　　使学生懂得数学与实践又反过来作用于实践。提高学习数学的兴趣，逐步培养学生具有良好的学习习惯，实事求是的态度。顽强的学习毅力和独立思考、探索的新思想。培养学生应用数学知识解决问题的能力。 　　二、在教学过程中抓住以下几个环节 　　（1）认真备课。认真研究教材及考纲，明确教学目标，抓住重点、难点，精心设计教学过程，重视每一章节内容与前后知识的联系及其地位，重视课后反思，设计好每一节课的师生互动的细节。 　　（2）上好课：在备好课的基础上，上好每一个45分钟，提高45分钟的效率，让每一位同学都听的懂，对部分基础较差者要循序渐进，以选用的例题的难易程度不同，使每个学生能“吃”饱、“吃”好。 　　（3）注重课后反思，及时的将一节课的得失记录下来，不断积累教学经验。 　　（4）批好每一次作业：作业反映了一节课的效果如何，学生对知识的掌握程度如何，认真批改作业，使教师能迅速掌握情况，对症下药。 　　（5）按时检验学习成果，做到单元测验的有效、及时，测验卷子的批改不过夜。考后对典型错误利用学生想马上知道答案的心理立即点评。 　　（6）及时指导、纠错：争取面批、面授，今天的任务不推托到明日，争取一切时间，紧紧抓住初三阶段的每分每秒。 　　课后反馈。精选适当的练习题、测试卷，及时批改作业，发现问题及时给学生面对面的指出并指导学生搞懂弄通，不留一个疑难点，让学生学有所获。 　　三、不断钻研业务，提高业务能力及水平。 　　积极参加业务学习，看书、看报，参加学校组织的培训，使之更好的为基础教育的改革努力，掌握新的技能、技巧，不断努力，取长补短，扬长避短，努力使教学更开拓，方法更灵活，手段更先进。 　　四、分层辅导，因材施教 　　对本年级的学生实施分层辅导，利用优胜劣汰的方法，激励学生的学习激情，保证升学率及优良率，提高及格率。对部分差生实行义务补课，以提高成绩。 　　五、严格按照教学进度，有序的进行教学工作。 　　用心去做，从细节去做，尽自己追大的努力，发挥自己最大的能力去做好初三毕业班的教学工作。 　　下学期九年级数学教学工作计划 篇2 　　本学期是学生学习的关键时期，九(3)班学生成绩差距较大，教学任务非常艰巨。因此，要完成教学任务，必须紧扣考纲，结合教学内容和学生实际，把握好重点、难点，努力把本学期的任务完成。为了提高所任教班级的数学教学质量，提高数学复习效率，使学生在中考中能考出好成绩，下面结合九(3)、九(11)班数学教学的实际情况，特制定本复习计划。 　　一、复习目标 　　1、使所学知识系统化、结构化、让学生将三年的数学知识连成一个有机整体，更利于学生理解; 　　2、精讲多练，巩固基础知识，掌握基本技能; 　　3、抓好方法教学，引导学生归纳、总结解题的方法(每一种类型题目的通法)，适应各种题型的变化; 　　4、做好综合题训练，提高学生综合运用知识分析问题的能力。 　　二、复习措施。 　　1、认真钻研20xx年全国各省的中考题(已购有光盘)，特别是黔东南20xx年中考试题。以便确定复习重点(考什么，复习什么)。确定复习重点可从以下几方面考虑： 　　(1)根据黔东南20xx年中考试题，确定复习重点的依据和标准。 　　(2)熟识每一个知识点在初中数学教材中的地位、作用(参考《世纪金榜》)。 　　(3)熟悉黔东南20xx年中考试题类型，以及考试改革的情况。 　　2、正确分析学生的知识状况。 　　(1)根据学生完成《世纪金榜》的相关练习，结合平时教学中掌握的情况进行定性分析;实施教学。 　　(2)是进行摸底测试，互相谈话。 　　(3)将学生分类，掌握优、差学生。 　　3、根据知识重点、学生的知识状况及总复习时间制定比较具体详细可行的复习计划。 　　4、切实抓好“双基”的训练。 　　(1)是要紧扣《世纪金榜》，参考《世纪金榜》的要求，不断提高，注重基础。 　　(2)是要突出复习的特点上出新意，以调动学生的积极性，提高复习效率。从复习安排上来看，搞好基础知识的复习主要依赖于系统的复习，在每一课时复习中，为了有效地使学生弄清知识的结构，让学生按照自己的实际查漏补缺，有目的地自由复习。要求学生在复习中重点放在理解概念、弄清定义、掌握基本方法上，然后让学生通过恰当的训练，加深对概念的理解、结论的掌握，方法的运用和能力的提高。 　　5、抓好《世纪金榜》中例题、习题的归类、变式的教学。 　　在数学复习课教学中，挖掘《世纪金榜》中的例题、习题等的功能，既是大面积提高教学质量的需要，又是对付考试的一种手段。因此在复习中根据教学的目的、教学的重点和学生实际，对相关例题进行分析、归类，总结解题规律，提高复习效率。对具有可变性的例习题，引导学生进行变式训练，使学生从多方面感知数学的方法、提高学生综合分析问题、解决问题的能力。 　　三、具体时间安排与复习内容(具体附后) 　　(一)、第一阶段(3月2日——4月30日)：基础知识专题——全面复习基础知识，加强基本技能训练。 　　这个阶段的复习目的是让学生全面掌握初中数学基础知识，提高基本技能，做到全面、扎实、系统，形成知识网络。 　　1、重视课本，系统复习。 　　2、按知识板块组织复习。 　　3、重视对基础知识的理解和基本方法的指导。 　　(二)、第一阶段(中考摸拟)(5月1日——6月10日) 　　1、选好试卷：测试试卷要在题量、知识覆盖面、难度、考查知识、重点、各部分知识的比例、分值安排等方面，尽量接近或达到中考试卷的要求。 　　2、认真评阅试卷(黔东南08、20xx年中考试题)，猜想20xx年中考试题的“动态”。 　　3、做好讲评工作：对存在问题及时纠正。 　　总之，在初中数学总复习中，按照自己地复习计划和学校的协调安排下，脚踏实地，一步一个脚印地走，相信一定能取得较好的效果。 　　下学期九年级数学教学工作计划 篇3 　　一、教学要求 　　1、九年级（上）数学教材是全套教科书的基础内容，要注意教学目标的把握，注意好与小学知识的衔接。教材虽然淡化了有关概念的教学，但教师要注意分寸的把握，了解教科书的变化及用意。要抓住方程这条主线，带动有关知识的学习。相关整式知识要根据需要把握。对“图形认识初步”的教学要求也应突出基础性，要注意丰富学习资源，帮助学生建立空间观念。要注意“阅读与思考”“观察与猜想”“实验与探究”“信息技术应用”等内容的利用，适时安排，加深认识，开阔眼界，增长见识，提高运用能力。练习要适当、适度、适时，如有理数的运算，一元一次方程的解法，列式子表示数量关系，一些基本几何图形的表示方法，不同几何语言的相关转化等基础知识和基本技能，对后续学习具有重要作用，因此要注意掌握，打好学生基础。对课本中练习题，“复习巩固”“综合应用”“拓广探索”要把握练习的时机，对一些情境性强，建立模型要求高的习题，要注意培养兴趣，不搞一刀切。计算器运算使用要求学生学会，但不能代替笔算能力。总之，要打好基础，防止分化，落实目标。 　　2、初三（上）人教版教材，要求教师尊重教材的编写体系，对一些九年级学习过而掌握起来有难度的内容[如不等式（组）的应用问题]，在初三教师要作必要的补充，加强必要的练习，要加强数学与生产实践的联系，加强“全等三角形”“轴对称”等图形的认识与了解。注意发展统计观念，培养统计意识。课堂教学中，要注意从身边的实际问题出发，和学生一起去探索，去发现数学问题。要妥善处理好落实基础与培养能力的关系，努力提高课堂教学的效率，反对把大部分练习留在课外，加重学生过重学习负担的做法，对单元练习与检测，要处理好分散与集中的关系，及时地查漏补缺。教师要研究各种课型的上法，最大限度地大面积巩固学生基础，且使学生用数学解决问题的能力，迈上一个新台阶。 　　3、九年级（上）数学教学，要努力处理好落实双基与培养创新精神与实践能力的关系，处理好学科知识内的逻辑联系，处理好学科知识与科技、社会生活、学生实际以及其他学科之间的关系。本学期要上完上册的六章内容，这六章内容要注意基础性和应用性，在课时安排上充分保证新授课的时间。防止偏、怪、难的重复训练，部分九（下）内容，如“直角三角形的边角关系”、“二次函数”部分内容适当提前，让出时间给下学期的全面复习。要注意不同学生的不同要求，对学有余力的学生，要加强指导，让其更好的发展。对大面积而言要注意降低起点，加强基础，加强主干知识的练习与巩固。 　　二、教学进度 　　九年级：期中考试前可授完第二章第三节。一般不落后于第二章第二节（考虑假期），期中考试后授完本册全部内容。 　　初三：期中考试前可授完第十三章第二节或第三节，期中考试后授完本册全部内容。 　　九年级：期中考试前根据各校进度授完九（上）三分之二左右内容，期中考试后授至九（下）第二章部分内容（具体以市调考进度为准）。 　　三、教研专题 　　1、数学教学目标分解与活动单元的设计与研究。 　　2、课型研究。 　　3、教学模式与复习效益研究。 　　4、中考数学命题研究。 　　下学期九年级数学教学工作计划 篇4 　　一、教材分析 　　第十一章全等三角形本章主要学习全等三角形的性质与判定方法，学习应用全等三角形的性质与判定解决实际问题的思维方式。教学重点：全等三角形性质与判定方法及其应用；掌握综合法证明的"格式。教学难点：领会证明的分析思路、学会运用综合法证明的格式。教学关键提示：突出全等三角形的判定。 　　第十二章轴对称本章主要学习轴对称及其基本性质，同时利用轴对称变换，探究等腰三角形和正三角形的性质。教学重点：轴对称的性质与应用，等腰三角形、正三角形的性质与判定。教学难点：轴对称性质的应用。教学关键提示：突出分析问题的思维方式。 　　第十三章实数本章通过对平方根、立方根的探究引出无限不循环小数，进而导出无理数的概念，从而把有理数扩展到实数。教学重点：平方根、立方根、无理数和实数的有关概念与性质。教学难点：平方根及其性质；有理数、无理数的区别。教学关键提示：从生活实际入手，让学生经历无理数的发现过程，从而理解并掌握实数的有关概念与性质。 　　第十四章一次函数本章主要学习函数及其三种表达方式，学习正比例函数、一次函数的概念、图象、性质和应用，并从函数的观点出发再次认识一元一次方程、一元一次不等式及二元一次方程组。教学重点：理解正比例函数、一次函数的概念、图象和性质。教学难点：培养学生初步形成数形结合的思维模式。教学关键提示：应用变化与对应的思想分析函数问题，建立运用函数的数学模型。 　　第十五章整式的乘除与因式分解本章主要学习整式的乘除运算和乘法公式，学习对多项式进行因式分解。教学重点：整式的乘除运算以及因式分解。教学难点：对多项式进行因式分解及其思路。教学关键提示：引导学生运用类比的思想理解因式分解，并理解因式分解与整式乘法的互逆性。 　　二、学生情况分析 　　初三是初中学习过程中的关键时期，学生基础的好坏，直接影响到将来是否能升学。有少数同学基础特差，问题较严重。要在本期获得理想成绩，老师和学生都要付出努力，查漏补缺，充分发挥学生学习主体作用，注重方法，培养能力。上学年学生期末考试的成绩平均分为116分，不及格的学生仅有7人。总体来看，成绩还算不错。九年级尚未出现两极分化，绝大多数学生都在认真学习。本学期还要在学生学习习惯的养成上，在学生学习主动性上下大功夫。 　　三、教学目标 　　1、知识与技能目标学生通过探究实际问题，认识全等三角形、轴对称、实数、一次函数、整式乘除和因式分解，掌握有关规律、概念、性质和定理，并能进行简单的应用。进一步提高必要的运算技能和作图技能，提高应用数学语言的应用能力，通过一次函数的学习初步建立数形结合的思维模式。 　　2、过程与方法目标掌握提取实际问题中的数学信息的能力，并用有关的代数和几何知识表达数量之间的相互关系；通过探究全等三角形的判定、轴对称性质进一步培养学生的识图能力；通过探究一次函数图象与性质之间的关系，初步建立数形结合的数学模式；通过对整式乘除和因式分解的探究，培养学生发现规律和总结规律的能力，建立数学类比思想。 　　3、情感与态度目标通过对数学知识的探究，进一步认识数学与生活的密切联系，明确学习数学的意义，并用数学知识去解决实际问题，获得成功的体验，树立学好数学的信心。体会到数学是解决实际问题的重要工具，了解数学对促进社会进步和发展的重要作用。认识数学学习是一个充满观察、实践、探究、归纳、类比、推理和创造性的过程。养成独立思考和合作交流相结合的良好思维品质。了解我国数学家的杰出贡献，增强民族的自豪感，增强爱国主义。 　　下学期九年级数学教学工作计划 篇5 　　一、指导思想： 　　深入推进和贯彻《初中数学新课程标准》的精神，严格执行和学习《广州市义务教育阶段数学学科学业质量评价标准》，以学生发展为本,以提高课堂教学效率为目的，以培养全面发展的人才为目标，培养学生创新精神和实践能力为重点的素质教育，探索有效教学的新模式。 　　二、学生基本情况 　　九年级(1) (2)学生上学期成绩总体来说还可以，优生成绩比较好。但也存在不少的数学学困生。个别学生不重视学习，学习习惯较差，学习积极性有待提高。少数学生自制能力较差，对自己要求不严，影响教师课堂教学，甚至自暴自弃。这些都需要针对不同情况采取相应措施，耐心教育。 　　三、教材分析： 　　九年级数学，具有如下几个特点： 　　1、教材注重引入新知概念的现实背景，让学生感受其实际意义，激发学生的学习兴趣;并注意让学生在学习的过程和实际应用中逐步深化对概念的理解和认识。 　　2、教材注重与学生已有知识的联系，引导学生与新旧知识的学习联系、比较，经历对知识拓展、归纳、更新的过程。 　　3、教材注意内容的探究方式，让学生参与知识的发生、发展过程。注重新知识点的探究过程。 　　4、教材注意提供学生进行探究性学习的题材，重视学生对知识综合应用能力的培养。 　　四、教学目标： 　　1、通过学习交流、合作、讨论的方式，积极探索，激发学生的学习兴趣，改进学生的学习方式，提高学习质量，逐步形成正确地数学价值观，使学生的情感得到发展。 　　3、经历探索过程，让学生进一步体会数学来源与实践又反过来作用于实践。通过探索、学习，使学生逐步学会正确、合理地进行运算，逐步学会观察、分析、综合、抽象，会用归纳、演绎、类比进行简单地推理。围绕初中数学教材、数学学科“基本要求”进行知识梳理，围绕初中数学“四大块”主要内容进行专题复习，适时的进行分层教学，面向全体学生、培养全体学生、发展全体学生。 　　五、教学内容 　　1、第28章“锐角三角函数”的内容，是基本初等函数的基础知识，属于“数与代数”领域。然而它又分别与圆和直角三角形有密切关系，即这章内容既涉及数量关系问题，又涉及图形问题，能够很好地反映数形结合的数学思想和方法。 　　2、29章“投影与视图”也属于“空间与图形”领域，这一章是应用性较强的内容，它从“由物画图”和“由图想物”两个方面，反映平面图形与立体图形的相互转化，对于培养空间想象力能够发挥重要作用。 　　3、总复习。分成专题复习和模拟训练两个阶段。 　　六、教学工作措施 　　1、认真学习钻研新课标，通盘熟悉初中数学教材及教学目标，认真备好每一堂课，精心制作总复习计划; 　　2、认真上好每一堂课，抓住关键点，分散难点，突出重点，在培养能力上下工夫; 　　3、注重课后反思，及时的将一节课的得失记录下来，不断积累教学经验；加强学校教师与家长、社会的联系，共同努力提高学生的学习成绩; 　　4、积极与其他教师沟通，加强教研教改，提高教学水平;经常听取学生良好的合理化建议; 　　5、注重教学中的自主学习、合作学习、探究学习等学习方式的引导；认真开展课内、课外活动，激发学生的学习兴趣。 　　6、一模之前，全面复习，力求覆盖整个初中所学习的内容。 　　7、一模以后，查漏补缺，根据中考要求，有的放矢地复习，重点中的内容要加以重视。 　　8、认真学习中考备考要求，科学指导学生备考。 　　9、考前做好学生的思想工作，避免中考焦虑症的发生。 　　下学期九年级数学教学工作计划 篇6 　　本学期我担任九年级（1）（2）两个班的数学教学工作。针对九年级学生的特点及九年级的特殊性现计划如下： 　　一、认真钻研教材，精益求精 　　九年级上学期是一个特殊的学习阶段，为了有充分应战中考的准备，上学期应基本结束全年的课程。面对这种特殊情况，作为教师，首先应在教学进度上做到心中有数；其次就是熟悉全册教材内容，认真钻研教材，抓住重点，突破难点，每一节课既要做到精讲精练，又要在此基础上让学生得到能力的提升。 　　二、 了解学生学情，做到心中有数 　　上学期期末测试学生数学平均分为70分，成绩一般。优秀率在25%左右。全年级满分人数不少，但20分以下的人数也不是一个小数目。从总体上看已经出现了两极分化的现象。所以升入九年级后，应更重视尖子生的培养，让他们吃饱，偏差生适当降低难度，给他们定低目标，以不至于使差生落伍。另外在能力的训练方面，学生的推理训练和计算能力需进一步提高，做到速度快、正确率高、推理严密。 　　三、 抓住机会，帮学生树立信心 　　本学期教材第一章为“二次根式”学生在七年级已有了一定的基础，学生学起来比较容易。可以抓住这个机会举行小型测验，给学生信心。并且在计算方面使其养成细心、认真的习惯。另外在有难度的章节中可通过竞赛的方式提高学生的竞争意识，培养学生的合作交流能力，达到方法互补。 　　四、有选择的拓宽知识面 　　在掌握教材知识的基础上，鼓励学生购买与版本相符的资料。如《少年智力开发报》《点拨》《典中点》等。教师对学生手里有什么样的资料，资料中题什么该做，什么该删，应该了如指掌，有准备的应对学生突如其来的问题，不让学生绕远儿。

1.在政治上，各国相互尊重、平等协商，共同推进国际关系民主化。国家不分大小、强弱、贫富，都是国际社会平等成员，都应受到国际社会尊重。各国应该遵循联合国宪章确定的宗旨和原则，恪守国际法和公认的国际关系准则，在国际关系中弘扬民主、和睦、协作、共赢精神。各国人民都有自主选择社会制度和发展道路的权利。2.在经济上，各国相互合作、优势互补，共同推动经济全球化朝着均衡、普惠、共赢方向发展。努力建立公正、公开、合理、非歧视的多边贸易体制，使经济全球化成果惠及世界各国。3.在文化上，各国要相互借鉴、求同存异，尊重世界多样性。不同文明间要进行对话和交流，消除意识形态偏见和隔阂，共同促进人类文明繁荣发展。4.在安全上，各国应相互信任、加强合作，坚持用和平方式而不是战争手段解决国际争端，共同维护世界和平稳定。5.在环保上，各国应相互帮助、协力推进，共同呵护人类赖以生存的地球家园。应站在人类根本利益的高度，提倡创新发展模式，走可持续发展道路，促进人与自然和谐发展。

　　努力办好每一所学校，遍及每一名教师，教好每一名学生，温暖每一户家庭。下面是我整理的2017九年级数学备课组工作计划，欢迎大家阅读! 　　【2017九年级数学备课组工作计划1】 　　一、 指导思想 　　在深入推进和贯彻学校“新课改”的精神的前提下，以新的教育思想和课程理念实施教学，以学生发展为本，以培养学生创新精神和实践能力为重点，探索有效教学的新模式。针对近年来中考命题的变化和趋势进行研究，收集试卷，精选习题，建立题库，努力把握中考方向，积极探索高效复习途径，力求达到减负增效。继续发挥数学组优良传统，加大教学研究力度，着力提倡集体备课创新，加强团队合作。倡导随时随地献计献策，合理取舍的收集资料，努力把握中考方向，积极探索高效课堂，力求达到减负增效，做到“高效低耗”，确保数学组在县的优势学科地位，为学校创品牌做出重要贡献。 　　二、工作目标及措施 　　(一)目标 　　1、紧扣教材，细读课标，以生为本。备课组必须深挖教材，研读课标并以学生的实际为切入点，集体探讨一种学生易接受、易掌握的教学方法，努力使绝大部分同学都理解并掌握，力争使每个学生都学有所获。 　　2、发挥集体智慧，资源共享，并保持集体备课的持久性、高效性，以达到提高课堂教学效率的目的。 　　3、抓学生的学习方法。在教学过程中，使他们形成自主学习的习惯，并为其终身学习打下基础。 　　4、知识与能力并举，在教学过程中，巩固所学知识，并强化能力的培养。 　　5、抓好培优工程，力争在各级数学竞赛中争得上席之位。 　　(二)主要措施 　　1、加强集体备课，通过集体备课，充分发挥群体的智慧，优势互补，保证备课和上课的质量。遇到比较困难的问题，大家群策群力，共同解决问题。 备课中要重视突出教师如何引导学生学习知识，如何突破重点和难点;对学生学习知识方法的指导;设计的数学学习内容和数学例题、习题尽可能联系生活实际，体现学生的各个层次，同时要充分利用各种途径，指导学生收集、整理、阅读、了解数学家事迹、数学成就、数学史等，增强学生学习数学的热情和激励学生发扬积极向上的精神。每节课后，平时应多思考教学方法和手段：例如怎样教才能使学生更容易接受，更能提高学生的学习兴趣和学习积极性。 　　2、加强教研教改，积极推行听评课活动。全面展示自己的教学思想和教学风格。全组人员共同听课、评课，多提建议，自我反思，以便相互学习，不断改进，实现对课堂教学过程的质量监控，创造互相促进的人文环境，探索多种灵活的课堂教学形式，自觉提升业务能力。听课后要求及时留下上课、评课之心得，做到听课有启示、评课有感想、教研有收获，努力提高自身的业务水平。 　　3、学习、研究新课标，领会了课改精神，转变了教育教学理念。引导学生自主学习，合作交流，培养学生创新精神和实践能力。 　　4、针对近年来中考命题的变化和趋势进行研究，收集试卷，精选习题，建立题库，努力把握中考方向，积极探索高效复习途径，力求达到减负加压增效。 　　三、备课组具体活动安排 　　根据学校对毕业班的教学安排并结合数学科教材需要和学习的实际情况制定。 　　【2017九年级数学备课组工作计划2】 　　一、指导思想： 　　1、以新课标理念为指导，以数学教研组工作计划为参考，以人的发展为目标，进一步加强年级备课组集体备课的力度，倡导以培养学生创新精神和实践能力为重点的素质教育，探索有效教学的新模式。 　　2、针对近年来中考数学命题的变化和趋势进行研究，收集试卷，精选习题，建立题库，努力把握中考方向，积极探索高效教学途径，力求达到减负加压增效，并关注学生的可持续发展。 　　二、基本情况及工作目标： 　　本届九年级学生整体情况并不是很理想，尖子缺乏，数学基础薄弱的学生多，基础一般的.学生缺乏学习的主动性和自主学习的能力。针对学生的特点，教学上打算在全面抓好“四基”的同时，拔出一部分尖子学生起领头作用，对有学习积极性而基础一般的学生给予大力的帮助，提高他们的学习成绩，采用分层辅导等方法培养他们的学习兴趣，从而提高他们的学习成绩。本学期是关键的一个学期，几乎所有九年级新内容都在本学期完成。因此，在此学期中，我们要做到面向九年级全体学生，以课程标准为依据，以人教版初中数学教材为基本素材，突出重点，夯实基础。在工作中注意以改进教法，狠抓“四基”的落实，努力提高课堂教学的质量和效率，并注重学生的创新意识的培养，提高学生灵活运用知识的能力。争取这届九年级学生数学整体成绩在以前的基础上有较大的提高。 　　三、工作措施： 　　1、做好备课工作，实施“实效课堂”。按照学校对集体备课的要求，本学期定在每周三下午1、2节课集体备课，。要求每次把一星期课的教学目标、教学思路、课堂安排等各方面进行详细说课，同组教师互相磋商，学生学习习惯的养成问题也可拿出来讨论，寻求有效的做法，同时做好每次备课记录。上完课后，教师之间可根据上课存在的各种问题，进行讨论、交流，取长补短。 　　2、做好拉差补缺的工作。针对九年级学生数学成绩两极分化较为严重的现状，平时在教学过程中教师要注意培优补差的工作。既要培养尖子生，又要使基础较差的学生不掉队。故在平时上课中就有意识的贯彻分层教学的思想，作业分层，做到两头兼顾。考虑到整个九年级还有相当数量的数学基础薄弱生，他们学习缺乏兴趣、理解能力不够等特点，作业和考试采取分层的方法，尤其对两类学生采取“日日清”的方法，“一对一”实行讲解与面批相结合，尽量当天解决问题，做到当天作业出现的错误及时解疑，不使问题积累起来。对其他同学的练习、作业、考卷将严格把握，不搞偏，难，怪的题目，重点“四基”的落实，教学初期要对学生的解题规范作要求。对大部分学生学习中所存在的问题采用“周周清”、“月月清”的方法，提高整体的成绩。 　　3、切实开展好听课、评课活动，同组教师之间每周至少要互相听一节课，并交流教学体会。组织备课组教师参加市、区、校级各项教研活动，了解教学动态，获取教学信息。加强与兄弟学校之间的信息交流，包括考卷的交流，研究中相互促进，使多方面工作不断完善。 　　4.积极进行教育总结，组织全组教师积极撰写教育论文、教学案例、教学设计、教学反思。整理好相关材料。

　　光阴似箭，岁月如梭，又是一学期到了，回顾以往，教师们应该认真写一份教学计划。写好教学计划，才可以让课程更有针对性，避免头重脚轻。那么有哪些优秀的教学计划是能给我们参考的呢？的我陆续为大家整理了九年级数学教学计划 ，请收藏好，以便下次再读！ 九年级数学教学计划 【篇1】 　　本学期是初中学习的关键时期，教学任务非常艰巨。因此，要完成教学任务，必须紧扣教学大纲，结合教学内容和学生实际，把握好重点、难点，努力把本学期的任务圆满完成。九年级毕业班总复习教学时间紧，任务重，要求高，如何提高数学总复习的质量和效益，是每位毕业班数学教师必须面对的问题。经过与外校九年级数学教学有丰富经验的教师请教交流，特制定以下教学复习计划。 　　 一、指导思想： 　　通过数学课的教学，深入推进和贯彻《初中数学新课程标准》的精神，以学生发展为本，以改变学习方式为目的，以培养高素质的人才为目标，以课堂教学为中心，紧紧围绕初中数学教材、数学学科“基本要求”进行教学，使学生切实学好从事现代化建设和进一步学习所必须的基本知识和基本能力，在思维能力、情感态度与价值观等多方面得到进步和发展。针对近年来中考命题的变化和趋势进行研究，收集试卷，精选习题，建立题库，努力把握中考方向，积极探索高效的复习途径，力求达到减负、加压、增效的目的，促进学生生动、活泼、主动地学习，力求中考取得好成绩。 　　 二、学情分析： 　　这学期我所带的班级仍是九年级（2）班，通过上学期的努力，很多学生在学习习惯方面有较大改进，学习积极性有所提高。但是由于我班一些学生数学基础太差，学生数学成绩两极分化的现象没有显着改观，这部分少数学生自制能力较差，特别是到了最后一期，对自己要求不严，甚至自暴自弃，给教学带来很大难度。 　　这些都需要针对不同情况采取相应措施，耐心教育。设法关注每一个学生，重视学生的全面协调发展是教学的首要任务。查漏补缺，特别是多关心、鼓励他们，让这些基础过差的学生能努力掌握一部分简单的知识，提高他们的学习积极性。让全体同学都能树立明确的数学学习目的，形成良好的数学学习氛围，努力把本学期的任务圆满完成。 　　 三、教学内容分析 　　下期教学进程主要分为新课教学和总复习教学两大阶段。 　　1、本学期的新内容还有三章： 　　第二十六章反比例函数 　　本章主要学习反比例函数的概念、图象及其性质，学习反比例函数在实际问题中的应用。教学重点：反比例函数图象及其性质。运用反比例函数解决实际问题。教学难点：逐步形成用函数观点处理实际问题的意识。建立反比例函数在解决实际问题时的思维模式。 　　第28章锐角三角函数 　　本章主要内容包括：锐角三角函数（正弦、余弦和正切），解直角三角形。锐角三角函数是自变量为锐角时的三角函数，即缩小了定义域的后的三角函数。解直角三角形在实际当中有着广泛的应用，锐角三角函数为解直角三角形提供了有效的工具。相似三角形的知识是学习锐角三角函数的直接基础，勾股定理等内容也是解直角三角形时经常使用的数学结论，因此本章与第18章“勾股定理”和第27章“相似”有密切关系。 　　第29章投影与视图 　　本章的主要内容包括投影和视图的基础知识，一些基本几何体的三视图，简单立体图形与它的三视图的相互转化，根据三视图制作立体模型的实践活动。全章分为三节。 　　除了这两章，还要复习初中数学教材其它的内容。 　　2、总复习是本期教学的一个重点。 　　通过系统的总复习使学生全面熟悉初中数学教学内容，在牢固掌握基础知识的前提下，能娴熟的运用所学知识分析和解决问题。本学期就将于第6周开始进入专题总复习，将九年制义务教育数学课本教学内容分成代数、几何两大部分，其中初中数学教学中的六大版块即："实数与统计"、"方程与函数"、"解直角三角形"、"三角形"、"四边形"、"圆"是学业考试考中的重点内容。在《课标》要求下，培养学生创新精神和实践能力是当前课堂教学的目标。在近几年的中考试卷中逐渐出现了一些新颖的题目，如探索开放性问题，阅读理解问题，以及与生活实际相联系的应用问题。这些新题型在中考试题中也占有一定的位置，并且有逐年扩大的趋势。如果想在综合题以及应用性问题和开放性问题中获得好成绩，那么必须具备扎实的基础知识和知识迁移能力。因此在总复习阶段，必须牢牢抓住基础不放，对一些常见题解题中的通性通法须掌握。 　　 四、学生解题过程中存在的主要问题 　　1、审题不清，不能正确理解题意。 　　2、解题时自己画几何图形不会画或有偏差，从而给解题带来障碍。 　　3、对所学知识综合应用能力不够。 　　4、几何依然对部分同学是一个难点，主要是几何分析能力和推理能力较差。 　　5、阅读理解能力偏差，见到字数比较多的解答题先产生畏惧心理。 　　6、不能对知识灵活应用。 九年级数学教学计划 【篇2】 　　一、基本情况分析 　　1、学生情况 　　本期我继续教授九(2)、(7)班的数学课。通过一个学期的努力，该班多数同学学习数学的兴趣渐浓，学习的自觉性明显提高，学习成绩在不断进步，但是由于一些学生数学基础太差，学生数学成绩两极分化的现象没有显著改观，给教学带来很大难度。设法关注每一个学生，重视学生的全面协调发展是教学的首要地位。 　　2、教学内容分析 　　本期教学进程主要分为新课教学和总复习教学两大阶段。新课教学共分四章。第一章《二次函数》共分三节。首先介绍二次函数及其图象，并从图象得出二次函数的有关性质。然后探讨二次函数与一元二次方程的联系。最后通过设置探究栏目展现二次函数的应用。第二章《相似》是在前面研究图形的全等和一些全等变换基础上的拓广与发展。全章共分三小节内容。第一小节“图形的相似”主要介绍相似图形、相似多边形的概念，并探索相似多边形的性质;第二小节“相似三角形”主要研究相似三角形的判定方法、相似三角形在测量中的应用以及相似三角形的周长和面积;第三小节“位似”研究了一种特殊的相似——位似，研究了位似图形的画法以及平面直角坐标系中的位似变换。第三章《锐角三角函数》分为两节，第一节主要学习正弦、余弦和正切等锐角三角函数的概念，第二节主要研究直角三角形中的边角关系和解直角三角形的内容。第一节内容是第二节的基础，第二节是第一节的应用，并对第一节的学习有巩固和提高的作用。第四章《投影与视图》分为三节，主要内容包括：投影的基础知识;视图、三视图等概念，三视图的位置和度量规定，一些基本几何体的三视图，简单立体图形与它的三视图的相互转化;课题学习：制作立体模型。总复习是本期教学的一个重点。通过系统的总复习使学生全面熟悉初中数学教学内容，在牢固掌握基础知识的前提下，能娴熟的运用所学知识分析和解决问题。 　　 二、教学目标 　　师生共同努力，使绝大多数学生达到或基本达到《课标》的要求，注重基础训练，顾及多数人的水平和接受能力，促进全体学生的全面协调发展。 　　 三、提高教学质量的主要措施 　　1、让数学更贴近学生的生活。 　　“新课标”强调在教学中要引导学生联系自己身边具体有趣的事物，通过观察操作，解决问题等丰富的活动，感受数学与日常生活的密切联系。我觉得这是“新课标”的一大特色，所以在今后的数学教学中，我要结合具体的教学内容，创设一些学生感兴趣的生活情景，帮助学生认真捕捉“生活现象”，使他们真正体会到生活中处处有数学，数学中处处有生活。 　　2、激发学生的学习积极性，切实使学生成为数学学习的主人。 　　“新课标”提出：“学生是数学学习的主人，教师是数学学习的组织者、引导者和合作者”。也就是落实学生的主体地位，把课堂还给学生，向学提供充分从事数学活动的机会，让课堂充满生机与活力。 　　3、设计一些新颖的、独特的教学设计，使学生爱数学。通过观察、实践，使枯燥的内容形象化、兴趣化，使学生体会到数学的乐趣，进一步认识到数学学习的过程是一个“动手作、动手想和动口说”的过程。 　　4、充分利用现代教育技术，实现教学手段的现代化。现代教育技术是教育改革与发展的“制高点”，未来的学习，工作将是网络环境下的新型的学习和工作模式。因此，本学期我将充分利用学校的多媒体教学技术和网络技术，把原本复杂的知识通过新技术教学直观、简单、系统的展现在学生面前。 　　5、做好教师间的团结协作，积极向其他教师学习。近年来，“教学之声相闻，课下不相往来。”的现象愈来不适应现代化教学。反之，备课组、教研组的核心作用越来越受到重视。增强备课组集体教研氛围，进一步发挥教师的群体优势是提高教学质量的捷径。我将努力学习其他教师的优秀教法，提高教学质量。 　　6、加强复习的系统性。总复习是本期教学至关重要的一环，复习的好坏直接关系到同学们对初中数学的理解程度和掌握的质量。总复习要特别注意教科书的内在联系性，强调知识之间的衔接和关联，使学生有纲可举，有目可循。 　　7、抓住复习的重难点。总复习要在普遍撒网的基础上，突出重点，突破难点，以便起到画龙点睛的效果。 　　8、进一步培养学生的综合和分析能力。随着初中知识传授的完结，学生知识系统的初步行成，培养和提高学生综合运用知识和分析问题的能力已到了紧要关头，教学中要特别注意这方面的引导。 九年级数学教学计划 【篇3】 　　 一、教学背景： 　　为了加强课堂教学，改进教学常规，保证教学的顺利开展，完成初中上学期的数学教学，使其高效完成学科教学任务，特制定本教学计划。 　　 二、学术分析： 　　这学期我班成绩一般。我们应该更加重视和鼓励他们，让基础较差的学生掌握一些简单的知识，提高他们的学习热情，建立一支进取能干的学习团队，让所有的学生都能树立明确的数学学习目的，形成良好的数学学习氛围。 　　 三、新课程要求： 　　初三数学按照九年义务教育数学课程标准实施。其目的是通过数学教学使每个学生在学习过程中得到最适合的发展。通过初三数学的教学，可以教育学生掌握基础知识和技能，培养学生的逻辑思维能力、运算能力、空间概念和解决简单实际问题的能力，使学生逐步学会正确合理地操作，逐步学会观察、分析、综合、抽象和总结。会用归纳法和演绎法，类比进行简单推理。让学生了解数学的起源和实践，反过来作用于实践。 　　提高学习数学的兴趣，逐步培养学生具有良好的学习习惯、实事求是的态度、顽强的学习毅力和独立思考探索的新思路。培养学生运用数学知识解决问题的能力。 　　 四、本学期学科知识在整个体系中的地位和作用： 　　本书四章涵盖了《数学课程标准》中“数与代数”、“空间与图形”、“实践与综合应用”三个领域，其中“二次函数”、“锐角三角形函数”的内容是基本初等函数的基础知识，属于“数与代数”领域。但它们分别与抛物线和直角三角形密切相关，也就是说这两章的内容既涉及数量关系，又涉及图形问题，能很好地体现数形结合的数学思想和方法。“相似性”的内容属于“空间与图形”领域，以相似三角形为核心，还包括“相似性”的转化。本章最后一部分对初中所学的四种图形变换(平移、轴对称、旋转、镜像)进行了总结和综合运用。 　　《投影与视图》也属于“空间与图形”领域。这一章是一个应用性很强的内容。它从“从物画”和“从像思”两个方面体现了平面图形与三维图形的相互转化，对培养空间想象力能起到重要作用。对于“实践与综合应用”领域的内容，这套教材不仅注重在每章的主体和习题中安排适当的内容，还采用“项目学习”和“数学活动”的安排方法，加强数学应用的体现。本书第29章安排了一门“制作三维模型”的科目，每章末尾安排了2 ~ 3个数学活动，通过这些活动满足了与本书内容密切相关的“实践与综合应用”的要求。 　　 五或四个单元章节： 　　二次函数 　　本章主要研究二次函数的概念、形象和基本性质，从二次函数的角度看一维二次方程，用二次函数分析和解决简单的实际问题。这些内容分为三个部分。 　　本章的主要内容包括相似图形的概念和性质、相似三角形的判定、相似三角形的应用实例以及图像的变换。 　　本章主要内容包括：锐角三角形函数(正弦、余弦、正切)，求解直角三角形。锐角三角函数是自变量为锐角时的三角函数，即定义域缩小后的三角函数。求解直角三角形在实践中应用广泛，锐角三角形函数为求解直角三角形提供了有效的工具。相似三角形的知识是学习锐角三角形函数的直接基础，而勾股定理等内容在求解直角三角形时经常用到，所以这一章与第十八章“勾股定理”和“相似性”关系密切。 　　投影和视图 　　本章的主要内容包括投影和视图的基本知识，一些基本几何的三视图，简单三维图形与其三视图的相互转换，以及根据三视图制作三维模型的实践活动。整章分为三节。 　　 六、阶段性测试或检查方法及辅导措施： 　　(1)注重课后反思，及时记录一节课的得失，积累教学经验。 　　(2)批准每一项作业：作业体现一堂课的效果，学生对知识的掌握，认真批改作业，让老师快速掌握情况，对症下药。 　　(3)按时检查学习成绩，做到单元测试有效及时，试卷不能一蹴而就。考完试，典型错误马上被学生想马上知道答案的心理评价。 　　(4)及时指导和纠正：争取面签和面签。今天的任务不要拖到明天，要一直争取，牢牢把握初三的每一分钟。课后反馈。对每个班级实施课后辅导，检查漏洞，填补空缺。选择合适的习题和试卷，及时批改作业，及时当面给学生指出问题，引导学生理解，不留难点，让学生学到东西。 　　(5)积极与其他教师沟通，加强教研改革，提高教学水平。 　　(6)经常听取学生的好的合理化建议。 　　(7)带“两端”。 九年级数学教学计划 【篇4】 　　 一、基本情况分析 　　1、学生情况通过一个学期的努力，该班多数同学学习数学的兴趣渐浓，学习的自觉性明显提高，学习成绩在不断进步，但是由于一些学生数学基础太差，学生数学成绩两极分化的现象没有显著改观，给教学带来很大难度。 　　2、教学内容分析本期教学进程主要分为新课教学和总复习教学两个阶段 　　新课教学共分两章。第二十八章《锐角三角函数》分为两节，第一节主要学习正弦、余弦和正切等锐角三角函数的概念，第二节主要研究直角三角形中的边角关系和解直角三角形的内容。第二十九章《投影与视图》分为三节，主要内容包括：投影的基础知识；视图、三视图等概念，课题学习：制作立体模型。 　　总复习是本期教学的一个重点。通过系统的总复习使学生全面熟悉初中数学教学内容，在牢固掌握基础知识的前提下，能娴熟的运用所学知识分析问题和解决问题。 　　 二、提高教学质量的主要措施 　　1、让数学更贴近学生的生活。在今后的数学教学中，我要结合具体的教学内容，创设一些学生感兴趣的生活情景，帮助学生认真捕捉“生活现象”，使他们真正体会到生活中处处有数学，数学中处处有生活。 　　2、激发学生的学习积极性，切实使学生成为数学学习的主人。把课堂还给学生，向学提供充分从事数学活动的机会，让课堂充满生机与活力。 　　3、设计一些新颖的、独特的教学方案，使学生爱数学。通过观察、实践，使枯燥的内容形象化、兴趣化，使学生体会到数学的乐趣，进一步认识到数学学习的过程是一个“动手做、动手想和动口说”的过程。 　　4、充分利用现代教育技术，实现教学手段的现代化。本学期我将充分利用学校的多媒体教学技术和网络技术，把原本复杂的知识通过新技术教学直观、简单、系统的展现在学生面前。 　　5、做好教师间的团结协作，积极向其他教师学习。我将努力学习其他教师的优秀教法，提高教学质量。 　　6、加强复习的系统性。总复习是本期教学至关重要的一环，复习的好坏直接关系到同学们对初中数学的理解程度和掌握的质量。总复习要特别注意教科书的内在联系性，强调知识之间的衔接和关联，使学生有纲可举，有目可循。 　　7、抓住复习的重难点。总复习要在普遍撒网的基础上，突出重点，突破难点，以便起到画龙点睛的效果。 　　8、进一步培养学生的综合和分析能力。随着初中知识传授的完结，学生知识系统的初步行成，培养和提高学生综合运用知识和分析问题的能力已到了紧要关头，教学中要特别注意这方面的引导。 　　 三、教学进度（周次） 　　1第二十六章反比例函数 　　2—3第二十七章相似 　　4第二十八章锐角三角函数 　　5第二十九章投影与视图 　　6第一讲数与式、测试与评讲 　　7第二讲方程与不等式、测试与评讲 　　8第三讲函数、函数测试与评讲 　　9第四讲统计与概率、测试与评讲 　　10第五讲基本图形；第六讲图形与变换；第七讲角、相交线平行性； 　　11第八讲三角形；第九讲四边形 　　12第十讲三角函数；第十一讲圆 　　13—14强化模拟训练；并穿插讲解专题：（更具时间选择性地讲解） 　　专题一选择题、填空题专题 　　专题二开放探索题 　　专题三阅读理解题 　　专题四方案设计题 　　专题五跨学科综合题 　　专题六动手操作题 　　专题七图表信息题 　　专题八数学应用问题 　　专题九数学综合题 　　专题十课题学习 九年级数学教学计划 【篇5】 　　 一、指导思想 　　本学期，数学教研工作以课程改革为核心，认真贯彻落实学校新学期的工作计划。以学校工作计划为依据，打造学科特色，搞好团队文化建设；加强国家课程校本化研究，稳步推进课程改革；努力创设活动平台，促进教师专业化发展以培养学生良好的学习习惯和浓厚的学习兴趣为重点，以课堂教学改革为突破口，以课题研究为扶手，以教学常规为规范，探讨与研究课程改革中面临的各种问题，促进课程改革的健康发展。要认真落实常州市数学教学建议的基本要求，在教学实践中创造性加以运用，全面提高我校数学教学质量，使我校数学学科的各项工作再上新台阶。 　　 二、主要工作 　　1.参加区教学观摩活动。 　　2.参加第十七届“希望杯”全国数学邀请赛的第一试、第二试。 　　3.搞好毕业班的复习教学研究工作 　　4.抓教学常规学习，促青年老师成长 　　5.继续修正和实施学科指导意见，切实抓好教学常规管理，搞好学科组建设，努力提高学科的师资水平。 　　6.以教育科学研究为龙头，深入进行课堂教学改革，创建有利于学生主动发展的环境，促进学生自主发展 　　7.加强教育教学理论学习，创建浓郁的书香校园，提高教师理论研究水平。 　　（一）以课堂教学为核心，加强教学工作流程管理 　　1.学期初组织教师认真学习学校教学常规，指导检查教师的教学工作。 　　2.抓好《数学课程标准》的贯彻和落实。组织教师通读《标准》明确其要点和主要精神，关注教学动向。 　　3.教师课前要认真钻研教材、了解学生选择方法、设计教案等环节，不上无准备的课，充分发挥学科的集体作用，加强集体备课，要有公平竞争，相互取长补短，友好合作的精神。 　　4.我校制定的课堂教学评价表，加强对上课这一环节的指导和督促，逐渐形成星辰独特的数学教学模式。 　　5.强化作业管理，一个年级要统一作业，对于作业要精心设计。 　　（二）深入开展教学改革与研究 　　1.创造和珍惜一切向外学习交流的机会，了国内外教育教学信息与动态，进一步更新观念，。 　　2.加强教师教育教学理论学习，组织教师学习教学杂志关于数学教学改革的相应文章，互相推荐使本学科组的教师逐渐向学者型、科研型转化。 　　3.组织发动教师积极撰写教育教学论文、案例分析，并积极向各种报刊杂志投稿，组织教师参加“学术沙龙”和“园丁论坛”活动。 　　4.为了推陈出新，我们坚持从学科实际情况出发，为解决教育教学中存在的问题，进一步规范和改进教育教学行为，本着大处着眼，小处入手的原则慎重选立新课题。上学期在蒋晓燕老师的带动下，确立了“数学课堂动态生成性的研究”这一课题；本学期我们将严格按照计划实施课题研究。 　　 三、具体安排 　　二月份 　　1.制定备课组计划 七年级：汤国平；八年级：蒋晓燕；九年级：刘鸿英 　　2.上学期期末试卷分析 　　3.学完第一章后全年级统一测试 　　4.集中汇总各班学习情况 　　5.九年级新课结束 　　三月份 　　1.第一次调研考试命题七年级：汤国平；八年级：蒋晓燕；九年级：刘鸿英 　　2.调研考试后分析总结 　　3.第一次校本研究，上课人：周丽华 　　4.准备3月19日的第十七届“希望杯”全国数学邀请赛的第一试 　　5.九年级新课结束考试，制订并执行第一轮中考总复习计划 　　四月份 　　1.认真复习，挑战期中考试 　　2.期中总结 　　3.准备4月16日的第十七届“希望杯”全国数学邀请赛的第二试 　　4.九年级参加片的数学复习教学研究活动，研究常州市中考会议精神，研讨提高复习课教学质量的对策和措施。 　　五月份 　　1.第二次数学调研考试命题七年级：陈新刚；八年级：顾逸 　　2.第二次数学调研考试分析总结 　　3.课题研究第二次活动 　　4.九年级第一轮中考总复习结束，迎接第一次模考，总结模考的得与失，制订并执行第二轮中考总复习计划 　　六月份 　　1.扎实有序地搞好期末复习，力争期末考试出成绩 　　2.进行期末考试 　　3.期末总结 　　4.九年级迎战中考，力争第一

九年级语文教师期末工作总结 　　总结是在某一特定时间段对学习和工作生活或其完成情况，包括取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训加以回顾和分析的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，为此我们要做好回顾，写好总结。总结怎么写才是正确的呢？下面是我为大家收集的九年级语文教师期末工作总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。 九年级语文教师期末工作总结1 　　本学期，本人担任初三（1）、（4）班语文教学工作，遵从学校的工作计划和结合本科本班实际，按计划，按要求，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，顺利地完成教学任务。现将工作总结如下： 　　一、教育理念方面 　　一学期来，我及时学习有关的教育教学理论，认真反思自身教学实际，研究学生，探究教法，逐步树立起以“先学后教，当堂训练”的教学思想，树立起以教师为主导以学生为主体的教学理念，在教学实践中积极探索焕发语文课堂活力，灵活掌握不同类型的教学方法，激发了学生学习语文的积极性。 　　二、教育教学方面 　　要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作： 　　1、课前准备：备好课，写好教案。取长补短，确定自己的教学思路和风格。 　　2、认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 　　3、考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 　　4、组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，确保学生保持良好的注意力，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，多组织一些课堂活动和讨论，尽最大努力提高课堂教学实效。 　　5、作业，学生作业及时批改，对完成的好的学生进行表扬，不好的学生进行教育，对存在的问题进行集中讲解。依据学生的自身情况，有区别的书写评语，使学生在评语中知道自己的不足。 　　6、积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，提高教学水平，本学年我听课达16节，完成学校规定的听课任务。 　　三、用自主与探究解放学生，提高学习效率 　　新课标对语文课程的基本要求，也就是语文学科工具性与人文性特点的集中体现。教学中，一改过去课堂上过于注重知识传授，内容上过于注重书本知识，结构上过于强调学科本位，实施中过于强调接受学习，死记硬背，机械训练等状况，仔细研究教材内容，精心设计教学环节，将学生从原有的课堂圈子中“解放”出来，调动学生学习的积极性，使他们能够在自主探究与交流的过程中，不断挑战自我，扩展创造性思维。 　　四、今后努力方向 　　1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，采用多种教学手段吸引学生的注意，提高学生的学习的兴趣。注重对学生能力的培养，多和同组语文教师学习经验。对学困生多些关心，多点爱心，多些耐心，使他们在各方面有更大进步。对学生多加强正面教育。 　　2、在教学上下功夫，利用教材进行全面的听说读写训练。抓住教材的特点，结合学生的实际情况，切中难点，把握重点，进行多方位、多层次的听说读写训练。切实安排字词一一阅读一一写作逐步训练，促进学生语文能力的全面发展。 　　总之，本人始终用自己的心去教诲学生，用自己的情去培育学生。坚持以新课程的标准实施教学，坚持以学生为本的教育理念，重视课程资源的开发与利用，提倡合作学习精神，引导学生从生活源泉中不断吸取发展思维和语言的养料。今后我定会在教学中不断改进，以适应教育改革的浪潮，努力使学生的成绩在原有基础上有更大的进步。 九年级语文教师期末工作总结2 　　本学期我担任初三语文教学工作。初三年级是初中阶段的结束冲刺阶段，作为新参加工作的我来说，和初三的学生一样，都十分重视初三这个特殊的阶段。初三是初中三年中最重要的一年，关系到学生的升学，所以初三的教学又是与众不同的。初三的教学工不同与其他两个年级，可以说是更加的紧张、充实、争分夺秒。 　　在初三年级语文备课组的领导下，上半学期主要是讲授新课。因为我是第一次带初三，所以对这两册书的知识与知识结构还不算很了解，在课前我花了大量的时间去掌握教材和了解中考考点及动向，坚持认真备课和批改作业，在教学、教研中继续探索和创新教学方法，并且总结经验教训，向教学经验丰富的老师学习，互补有无，取长补短，以提高自己的教学水平。 　　这个班级的学生各方面都存在着差异，这就要求我的教学要因人而异，采取易学、好学的途径去激发他们的求知欲，达到教学效果的事半功倍。总的来说，在本期的教学当中，我做了以下的工作： 　　一、教学工作 　　本人对工作扎扎实实、兢兢业业，认为无论什么工作只要尽心尽力、踏踏实实地去做，都会有一种成就感。在这种脚踏实地的思想和理念指导下，工作起来就如鱼得水。作为年轻教师，我做了非常重要的一点就是要研究历年中考题。在这一学期中，我把手头上所有的中考题全部做了一遍。对中考的考试范围、要求、形式、出题的特点及规律有了一定的了解，所以在安排学生做题及上课的讲题过程中就有所侧重。另外在我们组老师们的共同协作下，大家把复习资料精选整合，让学生反复练习。在每天的做题过程中，我认为回归课本是必须的任务。 　　我始终认为，课本是学生最最重要的东西，是最宝贵的财富。不管做多少题考多少试，书是每天必须要读要看要重复默写的。这样才能把知识点掌握扎实，不至于记住的东西又忘记了。而且考试就考最基本的知识点，这些考点全都在书本上。我就有的放矢地结合中考考点，以及学生的实际学情来进行口语、阅读、写作等方面的练习。每次备课时，我都细心研究教材、考虑学生的分层和知识差异，穿插一些生动有趣的提问活动、将课本上的知识与我们实际生活联系起来，讲诉一些中西方文化差异故事。通过这些活动，增强了学生学习语文的热情和兴趣，不再单调枯燥。而且，我经常有意识地将生活中的一些小细节与语文联系起来，让学生们觉得其实语文学习无处不在，并不局限于课堂上。与同学们相遇时，尽可能和他们聊一些生活上的趣事，既可以引起他们的兴趣，又可以锻炼他们的口头表达能力，还可以拉近与他们之间的距离，真可谓一举三得！当学生来办公室请教问题时，我总是先通过各种问题去启发他们，要求他们通过自己的思考得出答案，而不是从我这里生硬地得到答案。课堂上也尽量要求他们多动脑，多动手，多提问。总之，通过一系列的手段让学生体会到学、用语文的乐趣，养成使用语文的良好习惯和意识。 　　二、差生转化工作 　　差生转化工作也是语文教学的一个重要环节。如果老师只注重好生的教学那么我敢断定他的教学是失败的。好的教师应是通过抓两头，促中间的方法达到班级语言水平的平衡、和谐发展。认识到这一点后，我经常利用课间和放学后的课余时间给差生进行指导。每次重点选择两个学生，根据课堂里发现的不足给他们“加餐”，或留他们下来背诵，或留他们下来默写，这样反复地重复所学知识，大部分学生能对本学期的内容很熟练地运用。为了提高学生的成绩，我亲自抓每位同学的背诵与默写，逐本批改，逐个当面指出错误，让他们同学之间采取互帮互助的活动形式，使他们养成对语文学习的浓厚兴趣。另外，九年级下册当中有一些课本剧，如果有时间的话进行适当地排练也是一个很好的兴趣培养方法，同学们通过排练增强了他们对语文学习的浓厚兴趣。但出于对学习情况的考虑，这部分我并没有实现，只是在课堂上让他们看了相关的视频，了解了一下相关的文学常识，体会了一下课本剧的魅力。 　　三、其他方面 　　在尽量教好本学期教学内容的同时，我还给学生补充了很多课外知识，这一切不仅扩大了学生的知识面，而且提高了学生的学习积极性，这样，对于中考当中的一些“联系生活”来谈感想的题目就大有裨益。我看到很多老师都在课余时间对学生进行辅导，效果很好。所以，我也向这些老师学习，在课余时间对及格层面和优秀层面的学生进行专门的辅导。经过一段时间，也收到了比较明显的效果。有些同学比较懒散，需要老师给他施加压力才会有所动力，看到他们的进步，觉得辛苦的付出也是值得的。通过一个学期的工作，我认识到，作为一个老师，想要把课上好，把教学搞好，把学生的成绩搞上去，就必须付出更多的劳动，花更多的时间。由于我教学经验并不多，正在逐步地积累当中，所以，在对学生辅导力度的加大的同时，学生的成绩逐步提高了上来，我自己的水平与经验也得到了提升。 　　总之，本期工作中的成绩虽然没有达到飞跃的前进，不足之处也是在所难免的。但我相信大家都一样，重要的是在下一学期的工作中戒骄戒躁，脚踏实地地把各项工作都能以更大的起色去博得家长挑剔目光的赞许、同仁敬佩目光的羡慕，领导钦佩目光的认同！ 九年级语文教师期末工作总结3 　　一学期的工作已接近尾声，为了今后更好地工作，总结经验、吸取教训，现将这学期的工作小结一下。 　　一、摆正心态，树立良好的工作作风 　　现担任初三（5）班级的班主任，另外担任初三年级三个班的语文教学工作。虽然工作量大，任务重，但兢兢业业，勤勤恳恳，吃苦耐劳，从没有丝毫马虎。爱校如爱家，起早贪黑，从没迟到早退过，从没有旷课请假过；能够备好每一节课，上好每一堂课，批好每一份作业，教育好每一个学生，在学校成为一个深受学生尊重和信赖的老师。 　　我要成为一个有“品德”的教师，因此我爱岗敬业，遵纪守法，有高度的责任感和积极进取创新精神，能服从工作安排，主动认真负责地完成教育教学任务，为人师表，按照教育教学规律培养学生，关心学生，积极引导学生关心时事，关心社会，自觉实施素质教育，取得了优良的成绩。 　　二、认真教学，具有积极的工作态度 　　本学期担任初三三个班级的语文教学工作，工作量很大，任务也很艰巨。美术班本学期要参加专业考试，所以语文要停课，下学期的任务很紧；305、306两个班级是普通班，语文基础较薄弱，本学期又要面临会考，所以肩上的担子还是比较重的，无论任务有多艰巨，道路有多难前行，在教学工作中我还是从以下几个方面严格要求自己的： 　　（1）认真备课 　　每上一堂课都事先做好准备，查阅参考资料，研究教案，设想课堂进程，找相关的练习，使自己能在课堂上游刃有余。 　　（2）专心上课 　　课堂是一个充分表现自我的时刻，为了提高课堂效率，我特地把课上的精细化，把每个知识点都教授给学生，督促他们做好笔记，以便复习巩固，另外，为了激起学生学习兴趣，大部分课堂都结合使用多媒体，让他们能够有个联想空间。 　　（3）布置作业及时批改 　　教学效率的高低，主要通过“实践”体现出来的。所以布置、批改作业就可以知道自己教学质量的好与坏。针对学生的基础，除了布置一些基础的作业外，还在网上搜索一些经常考的题目，加大练习量。除了布置作业以外，还坚持做到“有发必收”“有收必改”“有改必讲”以至达到预期的效果。 　　（4）多听多问 　　为了让自己教学上取得进步，经常去听组内或组外的课，有机会还到外校去观摩教学，认真学习别人的教学经验，弥补自己的缺陷。此外，还经常向老教师请教教学中遇到的疑惑，提高自己的专业知识。 　　我要做一个“勤奋”的教师。作为一名教师，只有“勤快”起来，才能让自己快速“成长”起来，成为一位有知识有经验的教师，才能把自己的工作做好。 　　三、积极参加教研活动，强化专业知识 　　为了提高自身的语文教学水平，我积极参加校内语文教研组活动，积极听课，仔细评课，认真开课；积极参加高三备课组活动，发扬团队精神，与同仁们资源共享，努力提高工作质量和效率。此外，还积极参加市内语文教研组活动，拓展视野，丰富知识，巩固专业。 　　在专业知识方面：个人的教学上，坚决贯彻因材施教的原则，始终把学生的“学”放在教学的核心位置上，把学生的“个性体验”放在教学的核心位置上。相信每个学生都有各自的兴趣、特长和实际情况，其理解、分析、体验、感悟的能力也不同。教学内容和目标的实施上，不强求“齐头并进”，而是正视事实，追求“差异发展”。教学方法的设计上，突出落实激发学生的主体意识，激发学生的求知欲望。 　　空暇喜欢阅览、搜集知识，写随笔，撰写论文，曾撰写的《浅谈语文课堂教学中的提问艺术》获得市论文比赛三等奖，自己辅导的学生曾在省“语文报”杯作文比赛中获得二等奖，三等奖和优秀奖。 　　我要成为一个有“才能”的教师，只有丰富了知识，拓展了视野，巩固了专业，有了经验，方可成为一名有真才实学的教师。 　　四、做一名具有责任心的班主任 　　来开明已经三年了，也当了三年的班主任。三年的班主任工作磨练了我，使我收益颇多：首先，使自己由一名刚出学校的学生慢慢转换了角色，成为一名“为人师表”的教师，慢慢成熟起来；第二，班级的日常管理工作使我的能力得到了锻炼，让我觉得“教师不仅仅要教好书，还要管理好学生，使学生各方面都取得进步。” 　　班主任的工作是烦琐的、艰辛的，甚至有伤心的时候，哪一步不到位都有可能使班级出现状况，但班主任工作又是充实的、愉悦的，看着学生点点的进步，慢慢地成熟，学生对老师片片的关心，此时此刻任何一位班主任都是最幸福、最快乐的。所以，班主任要有个全局观、集体观，要有颗细致而有“红红的心”，要有责任心、耐心和随时吃苦的心，只有这样，方能把事情做好，领导才能放心，家长才能安心，学生才会有进取心。我要成为一名“优秀”的班主任。为此就必须具有一颗认真、负责，且要具有吃苦、肯干的“心”，只有这样方能把班主任工作做好，把班级带好，使之走上良好的“道路”。 　　无论是作为一名教师，还是做一名班主任，我都会兢兢业业，把自己的工作做好。以上就是这学期我的工作情况，工作中有许多收获，亦存在一些不足，在总结中我会积累经验，正视缺点，会在以后的工作中改进自己，使自己成为一名优秀的教师。 九年级语文教师期末工作总结4 　　我们爱把时间比作流水，因为它一去不复返，而在初三的日子里，才真正感知时间的飞快。上班、下班，再上下班，时间在不经意间悄悄流逝。望着倒记牌上的数字逐渐减少，心中的不踏实感越来越重。 　　每一天自我都在不断的讲解，学生都在不断的练习、总结和反馈。可是总感觉内心中存在着极大的不踏实感，不明白是不相信自我还是不敢估计学生的本事。 　　随意得在本学月中给学生来个突击，对他们进行一次测试。这套题自我已经做过也分析过，难易度也不高，所以，自我心里琢磨像这样的题型和难易度，学生应当都要到达一个高水平。 　　可是，事与愿违。结果令自我大吃一惊。这样的题目，居然很多同学都在及格边缘徘徊。这样的结果真令人手足无措。可时间不等人，如何针对这种现象，提高学生们的成绩呢个人认为提高学生应试本事是关键。 　　语文素养的提高是一个长期的过程。然而时间不等人，如何进行有针对性的备考，是提高学生成绩的关键。但靠单纯的题海战术又会陷入恶性循环。所以，应针对中考具体情景，设计多种训练方案，提高学生应试本事。 　　1、每星期的课外阅读训练。让学生观其文而行其道，在欣赏美文中提高解题技巧。教师的讲解是应有针对性，并总结历年中考课外阅读的考点规律，使学生心中有数。 　　2、让学生尽早接触中考题型。如果再等到总复习让学生训练综合试卷和模拟考题已为时过晚。所以，从初三年的上学期就开始发放往年各省市的中考试卷让学生训练。以免学生怯场，便于学生的应试。 　　3、注重自主性和开放性。教师引导学生自主设计、自主探究语文资源开展实践活动。如学生做完X年各省市中考试卷后，要求他们自我分析和总结，写一篇中考语文命题预测，各抒己见。然后教师综合权威预，给同学 　　4、课文复习考点化。课文复习有逻辑性的分为各个考点，指导学生系统的掌握课内知识。 　　综上所述，初三语文教学和复习，应着眼以下几点： 　　1、激发学生的.自信心和自主性。 　　2、注重学生的可持续性发展。应明确语文素养的全面提高，才是语文学习的根本。即使在最为紧张的总复习阶段，也不能因为实用主义和功利主义而忽视人文教育和情感教育。 　　3、有针对性的短期效益训练，能够弥补语文学习和复习上的随意性和盲目性。 　　4、反馈应当及时迅速。 　　5、以阅读和写作为中心组织教学，以关注思考人生为学习的外延。防止一味陷入呆板僵硬的考试教学。 　　虽然初三语文有其自身的复杂性和特殊性。但万变不离其宗，必须要让学生明确，试题和考卷并不是语文学习的全部。关注社会、人生，用自我的心灵和敏感的笔触时刻理解来自生活、来自大自然的完美信息，时刻与世界上所有的完美事物交流沟通，时刻聆听来自人类历史最深远最悠扬的文化语言，并让自我和它们融为一体，才是真正的语文，才是终身的语文。也才能取得最终的胜利。 九年级语文教师期末工作总结5 　　本学期，我担任初三（5）（6）班的语文教学工作。本人严格执行语文教学计划，进一步转变语文教学观念，积极进行课改探索，继续推进“自主——创新”课堂教学模式，努力把新课标的理念和课堂教学的实践结合起来，收到较好的效果。 　　一、激发学生学习兴趣，提高学生语文素养 　　语文是一门充满思想、充满人文精神、充满智慧的学科。在新课改的大背景中，学生的自主学习，培养学生的创新能力，已成为教师关注的热点，讨论、交流、探究等学习方式已成为课堂的主流。我在语文课堂教学中，力求做到让学生变得鲜活，让学生学得兴致盎然，使学生在语文学习中享受学习的乐趣，从而发展学生的语文素养。 　　（一）注意新课导入新颖，激发学习兴趣。 　　“兴趣是最好的老师”。在教学中，我十分注重培养和激发学生的学习兴趣。譬如，在导入新课，让学生一上课就能置身于一种轻松和谐的环境氛围中，而又不知不觉地学语文。我们要根据不同的课型，设计不同的导入方式。可以用多媒体展示课文的画面让学生进入情景；也可用讲述故事的方式导入，采用激发兴趣、设计悬念，引发设计。比起简单的讲述更能激发学生的灵性，开启学生学习之门。 　　（二）培养学生积极探究习惯，发展学生求异思维能力。 　　在语文教学中，阅读者对语言意义、语言情感、语言技巧的感悟，在很大程度上与学生的生活经历、知识积累、认识能力、理解水平有关。为此，在语文教学中，构建语义的理解、体会，要引导学生仁者见仁，智者见智，大胆，各抒己见。在思考辩论中，教师穿针引线，巧妙点拨，以促进学生在激烈的争辩中，在思维的碰撞中，得到语言的升华和灵性的开发。教师应因势利导，让学生对问题充分思考后，学生根据已有的经验，知识的积累等发表不同的见解。对有分歧的问题进行辩论，通过辩论，让学生进一步认识了自然，懂得了知识无穷的，再博学的人也会有所不知，体会学习是无止境的道理。这样的课，课堂气氛很活跃，其间，开放的课堂教学给了学生更多的自主学习空间，教师也毫不吝惜地让学生去思考，争辩，真正让学生在学习中体验到了自我价值。这一环节的设计，充分让学生表述自己对课文的理解和感悟，使学生理解和表达，输入和输出相辅相成，真正为学生的学习提供了广阔的舞台。 　　二、重视朗读品评感悟，让课堂教学“活”起来。 　　语文课本中的每一篇课文都是文质兼美的佳作，其语境描述的美妙，语言运用的精妙，思想表达的深邃，见解阐述的独到，都是引导学生感悟的重要内容。而由于课堂教学时间的有限，课文中的精彩之处没有可能引导学生一一感悟。为了使这些精彩给学生留下整体印象，我们可以在阅读中抓重点，引导学生对语言文字反复诵读，以悟出语言丰富的形象内涵，意义内涵，情感内涵。同时，让学生在感悟的基础上，引导学生居高临下地对课文进行品评，在品评中深化理解，升华认识，填补空白。并且，我经常指导（引导）学生分小组举行朗读比赛，极大地调动了学生学语文的积极性。 　　三、注重课内外结合，拓展语文教学领域。 　　美国的一位教育家指出：“课堂的外延与课外的外延相等。以课堂学习为核心，能动地向学生的学校生活、家庭生活、社会生活等各个生活领域自然延伸和拓展，使课堂训练与课外行为训练形成有序、有趣、有力、有效的结合，取得语文教学的整体效益。”在课程改革实践中，我们已把语文教学的触角伸向了广阔的天地。让学生阅读《水浒传》等课外书；通过这些收集与阅读，为深入理解课文内容奠定了基础。 　　此外，注意学科间的整合，让文科与理科的知识互相渗透、交融，让学生从不同角度，采用不同的途径获得知识，培养能力。 　　我还要求学生开展辩论赛，用文言文写作短文，试着写小小说，效果不错。 　　本学期，我虽然尽了自己的责任和能力去完成了教学工作任务，也取得了一定的成绩。但也有许多需要改进的地方：如字词的音形没有落实到位，涉及课外知识太广而耽误了进度，有时候语速过快，等等。今后我将继续加倍地努力工作，为全面提高学生的语文素质而继续努力！ ;

　　时间就如同白驹过隙般的流逝，回顾坚强地走过的这段时间，取得的成绩实则来之不易，让教学总结为这一年划上一个圆满的句号吧。但是你知道怎样才能写的好吗？下面是我收集整理的九年级下学期语文教学工作总结，仅供参考，大家一起来看看吧。 　　九年级下学期语文教学工作总结 篇1 　　这是出成绩见效果的一学期，也是师生拼搏的苦战的一学期。在上好新课的基础上，稳定和鼓励学生，依据计划有目的的进行了艰苦的强化训练，分别进行了一次摸底考和三次模拟考，从基础知识、语言运用、古诗文默写、阅读、写作等方面作了系统的训练，复习和巩固了所学知识。在中考中，按实考人数看，我所任的105班和106班的成绩是80.62和84.67分。从所取得的成绩中可以看出扎实基本功，有目的的进行艰苦的强化训练是取得成功的基础。当然，从成绩中也看出，在普九背景下的教学总存在这样或那样的问题，成绩总是不那么令人满意。试作小结如下： 　　一、联系教材，研究课标。 　　教材的版本虽不同，但都是围绕《课程标准》来编定的，自然考试也是紧扣《课程标准》来命题的，在《2005年命题指导》中强调“语文试题应体现语文学科工具性与人文性相统一的基本特征，符合学生生活和社会发展的实际情况，与学生的已有经验和身心发展水平相适应”就明确了试题要严格遵循《课程标准》来命题，体现语文学科的性质，符合学生的认知水平，集中测试学生的语文素养。《课程标准》规定：语文素养的考查包括识字与写字、阅读、写作、口语交际和语文综合性学习五个方面，每个方面的考查又涉及到学生知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观三维目标的发展状况，自然试题中会重视语文积累和运用的考查、重视语言文字独特的人文价值，关注学生在语文学习过程中的感悟、体验和审美活动，尊重学生在发展过程中的个体差异。题目不会难，但会很灵活，会有多层次的考查。如测试语文积累与运用中，既有测试记忆，也有测试学生的理解水平，还有测试其运用能力等。另外通过研究《课程标准》就明确了复习的范围。如50篇诗文以及14部课外读物，而这些都在课文中出现过，联系教材，只需作好重点内容的巩固就行。 　　二、结合各省市区“中研”精神，分析实验区试题。 　　年的实验区中考试题基本体现了课标的要求，因而分析这些试题，就能更进一步明确今年评价考试的方向。如注重测试与学生实际的联系，注意选文的人文价值；在题目的设置上，注重学生情感态度与价值观的引导、注重古诗文的积累和运用等。另外，还要注意一些新题型，如从阅读的文章中选出相关诗句、填写资料卡片、从现实生活照片中找出错别字以及给画配诗等。当然对超出《课程标准》的题型，可不予理采。其次，各省市区会在“中研”会上规定某些知识块的考查方式，可依据这些要求，进一步细化考查点，明晰各知识块的考查方向。 　　三、大刀阔斧，对各知识块进行定性、定量。 　　《2005年命题指导》中提出“重视挖掘客观题，考查学生分析问题和解决问题的功能，发挥主观题考查学生探究能力和综合素养的作用。”因而可对整份试题定性，即主观题占80%—90%。一份试题一般是由“积累与运用”“阅读”“写作”三大板块构成的，而对于每块知识就要大刀阔斧的定量，以便精讲精练。“积累与运用”这一知识块中，只需抓好优秀诗文的默写，其它的音、字名著以及口语交际，是靠平时的积累，无需多练。在“阅读”块中，侧重于课外文章的分析训练。在古文的阅读中，课内古文侧重于“四记一讽一表一战”（《桃花源记》《小石潭记》《岳阳楼记》《醉翁亭记》《邹忌讽齐王纳谏》《出师表》《曹刿论战》）的复习训练。现代文阅读中则要着重在对文章的整体感悟能力、对信息的筛选能力、对文章内容的深入探究能力以及读书方法和语文学习习惯的培养上。阅读的文章要选取那些思想性、人文性、时代性并且密切联系学生生活实际的材料来训练。在“写作”块中，半命题和话题或材料作文是常规题型，因此审题的训练是最重要的。但也要明确“淡化文体”的要求，并不是可写“四不像”的文章，因而训练中要先分文体，明确各种文体的要求后，在固定时间内灵活运用各种文体，集中训练几次。 　　四、善于取舍，精选精练。 　　进入复习阶段，各种资料和试题会很快堆满案头，都拿来用，拿给学生练是不会取得好效果的，只会把师生拖入让人疲倦的题海中不能自拔，使了很大的力气，收效却甚微。因此，我们要在所选定的命题方向和范围的基础上，斟酌各种资料，勇于取舍，把符合要求的题目筛选出来，组合为各训练块，在我们复习巩固好教材上该知识块的要点后，及时训练，强化知识点。在此基础上，再把各知识块中最具《课标》精神的题目，组合、编制成侧重点各不同的三四份试题，如在现代文阅读中，一份侧重于说明文和记叙性美文的阅读考查，那么另一份就要侧重于议论文与记叙性美文的阅读考查，像这样地进行有目标的精练。在各知识块的定量后，要列出考查的明细表，依据明细表，师生共同设计题目进行训练，这是通过师生的交流合作，帮助学生从更高更理性的角度去把握所学知识。 　　五、针对学生复习实际，及时反刍，反复训练。 　　复习中每次小的测试后，都要分析学生试卷，称量学生对哪些知识掌握牢了，哪些知识未掌握，尚需训练、强化。在不增加学生负担的情况下，再次及时精练，因为我们的记忆有先快后慢的特点。特别是对理解性的诗词文默写，同一答案却有不同的提问方法，就要反复训练。针对后进生则要个别指导，帮助他们分析每次的测试卷，找出自己的优点与不足，在各知识块上的掌握情况，之后的课堂训练中，多注重这部分学生在这块知识上的训练，促其在反复训练中，牢固掌握。 　　六、考试方法、技巧以及考试心理的指导。 　　虽然复习工作会在紧张有序中完成，但中考毕竟是人生的一次大转折，是一锤定音的考试，会碰到许多不确定因素，因此对考试方法、技巧的指导是每次训练中的必修课，如阅读方法：“一步初读，二步纲要（文首文尾，中心段、各段中心句），三步析题，四步删（删出与题目要求无关的信息，精思相关信息）”。又如答题技巧：“抓关键，细明辨，分点展现简又明”。再如考场上的作文技巧：把已有的一些经历体验与读过的优秀文章，依据题目的要求巧妙变通，灵活运用。对于考试心理的指导，则是考前的适当休息放松与适度紧张结合；考中认真作答，先易后难，勿漏做，合理分配答题时间；考完后一定仔细检查；每场考试结束后，要尽快对下一科做准备，别把思维滞留在上一科目中。在整场考试中教师要特别做好普九背景下少部分学生的心理工作，他们常常怀着“反正我是考不起，是父母要我来考的”消极心理，在考场上就会随意而为，明是考得出来的却不考，更有甚者是在考场上睡觉，我们应该做好这类考生的思想心理纠正工作。 　　当然，在普九背景下，后进生的不良思想、习惯以及不良学习态度，对想学好的同学的负面影响总是难以战胜，致使老师用了大量的精力的时间，收效却甚微，许多问题是老师讲过训练过的，到了考场上却做不出来，留下了不必要的遗憾。当然，这也是我今后的努力方向。 　　九年级下学期语文教学工作总结 篇2 　　时光如水，岁月如歌。这一学期在紧张匆忙中结束了，本学期自己担任九年级2班的语文教学。我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法。制定了相关的备考计划，有步骤、有针对性的教学，经过一学期的努力，学生基本能进行有意识的自主阅读和有一定创意的 写作，已能有意学习和掌握自主、合作、探究的学习方式，并且不断的培养自己积极健康的人生态度。回顾一学期的工作，虽然取得了一定的成绩，但缺点和不足更是不容回避的，现将工作 总结如下： 　　一、用全新的教育教学理念，改革课堂教学 　　从学校倡导生本课堂教学模式改革以来，我反复学习有关的教育教学理论，深刻领会新课标 精神，认真反思自身教学实际，研究学生，探究教法，逐步树立起以学生的终身发展为目的的教学 思想，树立起以教师为主导以学生为主体的新的教学理念，在教学实践中积极探索焕发语文课堂活力，有助于学生能力提高与发展的语文课堂教学的新思路、新模式，探索 总结出以感知——探究——反思——延伸为主线的重点 篇目学习法，以合作——探究——创造——创新为核心的语文活动课等，并撰写了教学论文，激发了学生学习语文的积极性，收到了较好的教学效果。 　　备课时能认真钻研教材、教参，力求吃透教材，找准重点、难点，虚心向同组语文老师学习。积极参加教研组组织的教研活动。认真讲课，力求抓住重点，突破难点，精讲精练。运用多种教学方法，从学生的实际出发，注意调动学生学习的积极性和创造性思维，培养学生有举一反三的能力。培养学困生的学习兴趣，努力做到因材施教，教学方法力求受到学生的喜爱，能够和学生积极的融合在一起，教学任务顺利完成，学生的学习效果比较理想。利用课余时间对学生进行辅导，耐心讲解，及时查缺补漏。利用早读的时间，给学生加强一些课外的阅读练习。对学习比较差的学生进行集中辅导，对他们进行强化训练。学生作业及时批改，仔细批改，对好的学生进行表扬，不好的学生进行教育，对存在的问题进行集中讲解。依据学生的自身情况，有区别的书写评语，认真书写评语，使学生在评语中可以知道自己的不足。 　　二、用生动灵活的教学方式，焕发课堂活力 　　应试教学课堂围绕知识目标而展开，储存继承前人积累下来的经验和体验，但忽视了学生创新的动机、兴趣、情感、意志，如何激活所需的先前经验，萌动求知欲望呢？新课标要求我们建立以自主、合作、探究为主的教学模式，激活学生好奇心，探究欲，培养学生主动思考、质疑、求索以及善于捕捉新信息的能力，并把这种能力的培养定为课堂教学的终极目的。为此，我仔细研究教育心理，准确把握九年级学生的心理特征和思维特点，积极探索有利于激发兴趣、激活思维、激励探讨的课堂教学方法。例如在处理每单元的重点 篇目时，我始终采用整体感知——合作探究——反思质疑——拓展延伸的教学模式，根据不同内容 精心设计问题，组织课堂教学。这样教学，课堂上感受到的是一种亲切、和谐、活跃的气氛。教师已成为学生的亲密朋友，教室也转变成为学生的学堂，学生再也不是僵化呆板、默默无闻的模范听众。他们的个性得到充分的展现与培养：或质疑问难，或浮想联翩，或小组间交流，或挑战权威。师生互动，生生互动，小组间互动，环境互动，在有限的时间内，每一位学生都得到了较为充分的锻炼和表现的机会。教室中再没有阴暗冰冷的“死角”，课堂上充满着流动的阳光，平等、和谐与交流共存，发现、挑战与沉思同在。活跃的思维，频动的闪光点，让学生成为课堂上真正的主人。教师的授课既源于教材，又不唯教材。师生的情感与个性融在其中，现实的生活进入课堂，学生在互动中求知，在活动中探索，既轻松地掌握了知识，又潜移默化地培养了能力。学生的整体素质有了质的提高，语文课堂真正焕发出它应有的活力。 　　三、用先进的教学手段，提高学习效率 　　现代科学技术日新月异的飞速发展，要求具有新鲜活力的语文课堂不仅要有教学模式的转变，学生思维的开启，更要有引导学生学会学习，掌握丰富的语文知识并获取叩开知识大门金钥匙的课堂教学效果。这是新课标对语文课堂的基本要求，也是语文学科工具性与人文性特点的集中体现。应试教学课堂总是教师比比划划，总是在如何把知识线条明晰化上动心思，在学习中学生不能亲自体验到获得知识的过程与乐趣，其接受知识的过程间接而单一。新课程要求课堂要以更新教学手段为重点，借助各种媒体和教学资源让学生自主体验、感受，使得师生在探索中经验共享。信息时代多样的媒体和无所不在的 网络正好为我们扩展课堂教学的领域，拓宽摄取知识的渠道，为实现提高学生信息素养，开发学生的探究能力、学习能力、合作能力、创造能力 提供了一个可操作的平台。教学中，一改过去课堂上过于注重知识传授，内容上过于注重书本知识，结构上过于强调学科本位，实施中过于强调接受学习，死记硬背，机械训练等状况，仔细研究教材内容， 精心设计教学环节，将学生从原有的课堂圈子中“解放”出来，调动学生充分利用 网络资源，使他们能够在自主探究与交流的过程中，不断挑战自我，扩展创造性思维。 　　四、用扎实多样的训练，培养学生的语文实践能力 　　死教书、教死书不能适应社会对教育的需要，新课程改革正是对今天教师教学观念的.挑战。教师应由知识的占有者转化为知识的组织者，由知识的传递者转化为学习的促进者，超越课堂的藩篱，将现代教学过程演化为“培养学习者”的过程，实现由“授之以鱼”到“授之以渔”的根本转变。用扎实多样的训练，多方面提高学生的语文素养，努力培养学生的语文实践能力，使学生获得一定的终身学习的本领。“授之以鱼，仅供一饭之需；授之以渔，则终身受用无穷”。教育的意旨并非知识的累积，而是心智上的能力的发育。学生在学校的时间是有限的，所学的知识也受时代的局限，他们要在未来有所作为，要在未来跟上时代，就一定要不断地学习，终身学习，去吸收新东西，更新知识结构。可见，方法的确比知识更为重要，教授方法才是教学的根本。那么，学生对于传授的方法是否能够灵活运用，对学生而言，则需要一个较长时间的反复的训练过程。为此，我针对不同的知识板块，采取不同的训练方法：抄写、背诵。每星期布置三 篇的抄 写作业，分别是美文欣赏、名言警句、古诗词。既可以练字，同时也是潜移默化、扩大课外积累，引导学生有意识地模仿大家作品，自主 写作。对于语文尖子生，还要求他们从抄写的文章中自选题材写一 篇同题 作文，教师面批面改；同时在抄写的基础上全面落实背诵，课内外名 篇佳句全不放过。夯实基础——硬笔书法每日一页，字词听写“循环放映”；扩大积累——课外阅读每日一段，读书笔记（摘记）天天都写；训练能力——阅读理解，从总体方法到解题技巧，系统指导，反复锤炼； 作文训练——循序渐进，小 作文依课文内容随堂布置，借“题”发挥，大 作文紧扣课标和中考方向力求既有章法，又有创新，鼓励放飞 思想，大胆发挥……每一次综合性学习，都认真让学生积极准备，搜集资料， 整理信息，课堂交流，锻炼学生的口头表达能力，及书写能力注重课堂教学的人文性和学科拓展，全面提高40分钟效率。教材既要讲得精，又要渗透人文教育和情感教育。在学习内容上，引导学生关注科学、人文、自然和社会、人生及历史、现实、未来等科学文化、道德艺术各个领域。可大胆尝试探究性学习的方法，使学生 思想的火花在课堂上尽情的燃烧。通过以上方法，全方位对学生进行语文素养、语文能力的熏陶和强化，使学生在听、说、读、写等方面得到一定程度的提高，为中考打下坚实的基础。 　　五、充分利用语文学习的资源，扩大阅读量。 　　现在大部分学生课余时间很少读课外读物，自己更不会主动寻找有关读物。即使阅读也是量少面窄，未养成良好的阅读习惯。我鼓励他们拓展阅读空间，多接触优秀的文学作品和有益的杂志。语文学习空间也不应该被缩小在狭小的教室里和手中的课本上，它可以延伸到图书馆、阅览室、市场、报刊杂志、电视等，积极让他们放开眼界，拓宽视野。比如在广告的专题中，我就给学生充分的时间来搜集广告，从而使他们更广泛地接触生活中的语文。关于名著阅读，因为在短时间进行大量的名著泛读是不切合实际的。到初三时，学生在阅读方面已积累了许多经验，因此我只是即时启发和点拨，准备应考。 　　1、重视阅读教学，扩大阅读视野。由于课堂、教材的容量和时空限制，学生不可能获得大量的生活和语言素材。针对学生阅历不丰，见识不多，语言贫乏，知识面窄的实际，首先，我引导学生扩大阅读内容。其次，我教给学生阅读的方法，可以采取自由阅读和定向阅读相结合。自由阅读，由学生根据自己的兴趣、爱好，自由地选择阅读作品，我一般不加限制，但要讲清目的和要求，一个课时能认识一个事物便达到了目的。要求学生每个学期背诵一定数量的古诗词，要求学生在的阅读中摘抄妙文佳句，多作一些笔记和卡片，这对增强学生的词汇量，激发思维，丰富语言，大有好处。 　　2、鼓励学生自由 写作。练笔是提高学生 写作水平的重要途径，只学理论不实践，无论达到提高的目的。定性 作文与不受任何限制的 作文相结合，这是近年来语文教学改革的成果之一。要提高学生的 写作能力，除了强化课堂计划内定性 作文（教学计划内规定的记叙文、议论文、说明文）外，还必须抓好学生的课外练笔，提倡写随意 作文，其形式包括 日记、周记、评论读书笔记以及信函等等。这是学生 写作上自由耕耘的一块园地，让他们写自己的话，写实在的话，见什么写什么，干什么写什么，读什么写什么，想什么写什么。 　　3、开展丰富多彩的活动，开展一些说话训练，提高学生学习积极性。 　　六、今后努力方向 　　1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，采用多种教学手段吸引学生的注意，提高学生的学习的兴趣。注重对学生能力的培养，多同组内语文教师交流学习经验。 　　2、对后进生多些关心，多点爱心，多些耐心，使他们在各方面有更大进步。对学生多加强教育，教会学生如何做人，如何的尊敬同学、老师和家长。 　　3、在教学上下功夫，利用教材进行全面的听说读写训练。抓住教材的特点，结合学生的实际情况，切中难点，把握重点，进行多方位、多层次的听说读写训练。切实安排字词——阅读—— 写作逐步训练，促进学生语文能力的全面发展。 　　总之，本人始终用自己的心去教诲学生，用自己的情去培育学生。坚持以新课程的标准实施教学，坚持以学生为本的教育理念，重视课程资源的开发与利用，提倡合作学习 精神，引导学生从生活源泉中不断吸取发展思维和语言的养料，在文字教材和生活教材的结合中，开辟了课程学习的广阔天地。不过还应该说的是在取得成绩的同时，也出现了教学上的许多不足。教学有法，教无定法，从基础入手到提高能力直至学以致用，生动、活泼，扎实、系统，有序、有恒的训练，使学生在不同内容和方法的相互交叉、渗透和整合中开阔了视野，提高了学习效率，初步获得了一些现代社会所需要的语文实践能力。今后我定会在教学中不断改进，以适应教育改革的新浪潮，努力使学生的成绩在原有的基础上有更大的进步。

　　日子如同白驹过隙，不经意间，我们的工作又将告一段落了，回顾过去的教学，我们的收获和感动是弥足珍贵的，这也意味着，又要准备开始写教学总结了。那么如何做出一份高质量的教学总结呢？下面是我收集整理的九年级上学期语文教学工作总结（通用6篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 　　九年级上学期语文教学工作总结1 　　经过一学期的努力，学生基本能进行有意的自主阅读和有一定创意的写作，已能有意学习和掌握自主、合作、探究的学习方式，并且不断的培养自己积极健康的人生态度。 　　一、根据计划，我认真抓了课堂内的效率，增强课堂内的容量，提高课堂内的训练效率；根据学生的生物钟合理地安排教学内容，运用灵活多样教学方式引导学生进行有效的学习；面向全体学生，依托中间兼顾两头，布置不同要求的作业，即使是布置同量的作业，也是分不同的要求，好的要完成得“好、准、快”，中间的要完成得“好、准”，中下的只要完成好就行。 　　二、在基础知识方面，提倡自学，依据教师教的方法，以个人完成任务为主，团结协作为辅，在平时的生活中主动积累并逐渐形成习惯。促使他们积极归类知识，在多看多说中掌握。针对新题型，在老师的带领下，作一些典型训练。 　　三、在古诗词的积累方面，狠抓背诵。除教师在课堂上指导他们理解课文的基础上背诵外，重要的是督促检查他们灵活运用方法去巧记，注重实效，抓重点，突破难点，对诗词作适当的归类，对一些名句则多角度地训练和思考，在实际的语言中灵活运用。 　　四、在阅读训练方面。从课堂内开始严格训练，依据课改新理念，利用现在有的各种参考书、材料、工具，充分体现学生学习的主动性、主体性，教师的指导性。运用浏览、略读、细研等方法，在多读中整体感悟，快速理解课文。在对文章进行整体的把握后，深入重难点，细细体味，在团结互助协作中多方研讨，尽量让文本成为他们提高语文水平的一个工具，而不是他们一定得记住的死知识。课外注重培养大语文观，多阅读欣赏各类文章，增长见识，不断提高阅读理解能力。从学生掌握的情况看，古诗文的课外阅读和现代文的课外阅读得分率较低，阅读依然是个薄弱环节。快速提高学生的阅读能力，依然是今后一个长期而艰巨的工作。 　　五、在写作方面。书写仍然影响其得高分的一个直接原因，书写差的学生总与高分无缘。虽然我也狠抓了这部分学生的书写，但都坚持不了多久，在老师督促检查下也改观不了多少，书写依然是严峻的问题。其次是仍然需要练笔，每周要按老师的要求完成一至二篇练笔，在多写多练中增长能力。再次，注重总结和归纳，在老师的归纳总结性的习作评讲中得到提高。最后要充分激发他们的写作兴趣，及时发现他们的长处，顺势引导，在相互模仿中得到提高。 　　六、无论任何时候都注重学生自觉性和主动性的培养，这样会取得事半功倍的成效。 　　九年级上学期语文教学工作总结2 　　本学期我担任九（4）班的语文教学工作，感觉身上的担子很重。已是毕业班，教学任务自然较繁重。时间很仓促，学生学习积极性普遍不高，经过不断努力最后还是圆满地完成了教育教学工作任务。 　　 一、关注了解学生，与学生建立良好融洽的师生关系 　　我们的教学工作面临的是一群适逢青春期的中学生，他们是学习的主体，也是提高成绩的主体。他们有了自己的独立思想意识。要想真正提高教学质量，我觉得应该充分调动学生的学习积极性，让他们从被动地学变成主动地学，在快乐地学习当中发挥他们的智慧潜能。首先应多了解学生与其谈心，学习任务重，他们面临着升学，家长期盼的压力，也有来自于自身的考试焦虑。还有青春期的迷茫。如果不重视对他们的心理健康教育，就可能造成事倍功半的效果。作为语文科任教师兼班主任，我注重与学生进行谈心沟通帮助他们树立学习信心，找到努力的目标。 　　 二、紧抓课堂教学这块学习阵地，积极探索有效教学 　　能严格组织好课堂教学，关注全体学生。认真钻研教材，研读《考试大纲》，结合本校学生实际上好每一堂课。我们九上书本一共编排了六个单元，重点是诗歌单元、小说单元、文言文单元教学，难点是议论文教学。教完还要教学下学期文言文单元，因此内容含量大，系统性强，在课堂上我注意创设情景，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境。例如，教学诗歌时我就自己下载播放配乐朗读或相关音乐，通过这样创造良好的课堂气氛。精心设计问题，以问题来带动对文章内容主旨的探讨学习。课堂提问面向全体学生，注意激发学生学习的兴趣。课堂上讲读结合，重视朗读教学，让学生在读中感悟教材。布置好作业，作业尽量做到少而精，减轻学生的负担。 　　 三、紧抓作业批改，注重分析 　　紧抓后进生的学习督促跟踪开学以来，我一直坚持作业的.全批全改，这样才能对学生知识落实情况有更好掌握，随时调整教学。对于学生作业中普遍存在的问题及时讲评督促，要提高教学质量，还要做好后进生的辅导工作。对于班上的后进生，坚持个别知识辅导和思想教育相结合的方式，与学生谈理想、谈目标，激发他们的学习热情。 　　 四、积极参与教研活动，学习有关教育理论 　　坚持听课、评课，注意学习学校里老教师的好的教学经验，努力探索适合自己的教学模式。与组内老师积极讨论，学习兄弟学校课程改革好的经验，并试着拿一些适合学生教学方法来用。本学期我虽然尽了自己的责任和能力去完成了教学工作任务，也取得了一定的成绩，但在教学工作中仍然有缺陷。例如，课堂语言不够有激情等，但今后我将继续加倍地努力工作，为全面提高学生的语文成绩而努力奋斗。 　　九年级上学期语文教学工作总结3 　　本学期我担任九年级三、四班的语文教学工作。一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，广泛涉猎各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。回顾本学期的工作，有成功的喜悦，也有失败的教训，为使今后的工作做得更好，现总结如下。 　　 一、政治思想方面。 　　本人在思想上严于律己，热爱党的教育事业。对自己要求更为严格，力争在思想上、工作上在同事、学生的心目中树立好的印象。即教书又育人，除对自已严格要求外，还利用一切合适的场所，对学生进行思想教育，提高班上学生的思想觉悟。本学期，积极参加各类政治业务学习，努力提高自己的政治水平和业务水平。 　　 二、教育教学方面。 　　1、要提高教学质量，关键是上好课。 　　为了上好课，我做了下面的工作： 　　⑴课前准备备好课。 　　①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 　　②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。 　　③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 　　⑵课堂上的情况。组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好家庭作业，作业少而精，减轻学生的负担。 　　2、要提高教学质量，还要做好课后辅导工作。 　　初中的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，摸摸他的头，或帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和后进生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足，有时宽容比批评更能教育学生。 　　3、积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，提高教学水平。 　　三人行，必有我行焉。我注意平时和其他交流，向有经验的教师学习，学习教学方面的好的经验、方法，学习管理学生方面的好的办法，本学期取他人之长对我的帮助不小。 　　4、培养多种兴趣爱好，到图书馆博览群书，不断扩宽知识面，为教学内容注入新鲜血液。 　　现在是新课程实验阶段，无论知识、教学经验都是摸着石头过河，我平时注意钻研教材、认真阅读课程标准，经常到图书馆、网上查阅相关资料，力求在符合课标教学的同时，给学生适当充电并且相应有所减负。 　　 三、成绩和不足。 　　1.本学期使大多数学生对语文很感兴趣，成绩考得比较优秀。 　　2.不足：对于优生过于相信，检查的力度不够。对于后进行由于面过于大，力度不够。 　　 四、今后努力方向。 　　1、进一步转变观念，实施素质教育，开展对教材的研究，解决问题，深化教学改革。 　　2、加强对学生的管理，尤其是后进生的稳定。对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有所进步。 　　教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。一份春华，一份秋实，在教书育人的道路上我付出的是辛勤的汗水和真挚的泪水，然而我收获的却是那一份份充实，沉甸甸的情感。我用我的心去教诲我的学生，我用我的情去培育我的学生，我无愧于我心，我无悔于我的事业。让我把一生矢志教育的心愿化为热爱学生的一团火，将自己最珍贵的爱奉献给孩子们，在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。 　　九年级上学期语文教学工作总结4 　　岁月荏苒，新学期即将成为旧学期，我们的生活将增添更多的得失与悲欢。现从几个方面将一学期的工作心得总结如下： 　　 一、平常心和责任感 　　教师的职业注定了我们这些人将有别于社会上其他一些职业者，我们将不能拥有过度的贪欲和功利性，这将不利于对学生的教育和对自身心灵的净化。我们要拥有一颗平常心，我们可能终生如蜡，但并不意味着我们没有健康、乐观和幸福。现在的学生，其实是很苦的，虽然条件上远胜我们当时，但他们的内心，虚弱多多，金钱的大环境，会让他们无所适从，会在花一样的季节里就迷失了自己，设身处地，你就有可能理解他们的行为，上网、逃课、堕落、早恋、萎靡不振。他们需要我们花适当的精力去引导，我们有这种基本的责任。当然，方法和耐心，可能会挑战我们工作的难度。 　　 二、和双差生打交道 　　第一要有耐心。我对差生，那种厌恶感在慢慢减少，要有耐心，就像面对生活，没有耐心，一天也过不去。首先得要学会包容，适量的容忍他们的语言和行为，你装得下他们，时间长了，他们就会慢慢被感化，进而投入到学习中来; 　　第二，你要真心对他们好，像对待自己的弟妹或者子女，讲道理给他听，他知道你的苦心，最起码他不会跟你胡来; 　　第三，不能一味的纵容，如果你做老好先生，什么都好好好，到最后，你的课堂绝对会第一个完蛋，所以适当的时候，我们要“擒贼先擒王”，瞄住“带头大哥”，把这个学生先搞定，敢于和他们直面，语言上不要过分的刺激他，不要有歧视的神态，适当给他一些语言上的“打击”是必要的也是必须的，如果把什么都当作体罚，胆战心惊，倒反而违背了教育规律。 　　第四，学习上不要放弃他们，给他们发挥的空间，督促他们作业，加强交流，真诚的和蔼的对他们，肯定会有好的回报。与学生的关系搞好，不信他们成绩上不来，学生喜欢你，他没理由不学你的学科，再大的学生，他的心理仍然孩子化，他们有的还没理智到，一边跟你冷战，私下里却又把你的学科学得好到让你吐血的程度，可能性小得可怜。 　　 三、习惯 　　作为一名语文老师，我经常做试卷，感受新课改气息，了解中考动向;多读课外书，拓宽视野，减化庸俗;多学习，学无止境。新年来了，希望有更好的收获在前方等着我。 　　随着新年的气息,第一个学期又将结束，在这辞旧迎新之际我将本学期我所担任的九年级4、6两个班的语文教学工作作一个小结. 　　(一)、根据计划，我认真抓了课堂内的效率，增强课堂内的容量，提高课堂内的训练效率;合理地安排教学内容，运用灵活多样教学方式引导学生进行有效的学习;面向全体学生，依托中间兼顾两头，布置不同要求的作业，即使是布置同量的作业，也是分不同的要求，好的要完成得好、准、快，中间的要完成得好、准，中下的只要完成好就行。 　　(二)、在基础知识方面，提倡自学，依据教师教的方法，以个人完成任务为主，团结协作为辅，在平时的生活中主动积累并逐渐形成习惯。 　　九年级上学期语文教学工作总结5 　　时光如水，岁月如歌，转眼间，一学期结束了。在本学期我担任了九年级班与班的语文教学，回顾一学期的工作，虽然取得了一定的成绩，但缺点和不足更是不容回避的，现将工作总结如下： 　　 一、教学目标完成情况 　　在语文教学中，依据开学初制定的计划，培养学生的自主合作探究的学习方式，让学生能够适应今天的教学改革，进一步提高了他们的听说读写的能力，学会倾听别人，在自己的舞台上能说会道，在本学期学生能够阅读散文，感受到了作者的不同的情怀，学到托物言志的写法，进一步加强了阅读小说的能力，还学会了阅读驳论文，及立论议论文的阅读，学会了阅读戏剧和书信。通过学习，认识到自然是人类之友，并从自然界中得到感悟，发现自我，提升人格精神和审美能力；了解前辈读书治学的经验；了解古代文人的社会理想、忧乐观、淡泊名利和与民同乐的思想。进一步激发学生热爱祖国语言文字的感情，培养学生健康的审美情趣，提高学生的文化品味。通过本学期的教学，学生不仅学会了求知还学会了做人。在这种高效课堂的引领下，大多数学生能够通过学习文章内容掌握了阅读方法和阅读技巧，情感上得到了熏陶，思想上有了很大的进步。 　　 二、教学方面。 　　（一）精心编写导学案，认真辅导学生，认真批改作业。 　　1、备课 　　在编写导学案时，备课时认真钻研教材、教参，力求吃透教材，找准重点、难点，虚心向同组语文老师学习。在编写导学案时，我认真分析了学情，针对不同的学生采取不同的任务分工，在每周认真批改学生的预习作业，充分利用每周二的教研时间，积极参加教研组组织的教研活动。 　　2、上课 　　在课堂上，我真正的把课堂还给了学生，讲课的时间不超过15分钟，学生在课堂上让他们独学，对学，群学，充分发挥合作学习的优越性，通过学生的互帮互学，让成绩差的学生也学到知识，对学生在展示的时候。尽量把机会留给学困生，让他们体会到学有所获得到快乐。对于成绩较好的学生给他们较难的任务。在课时达标时，我围绕教学目标精选试题，围绕重难点进行测试，让学生能够完成教学目标。 　　3、辅导 　　我根据制定的辅导目标，我利用午自修和课余时间对学生进行辅导，耐心讲解，及时查缺补漏。利用辅导和早读的时间，给学生加强一些课外的阅读练习。对学习比较差的学生进行集中辅导，对他们进行强化训练。 　　4、作业 　　学生的预习作业及时批改或让小组长批改，仔细批改，对好的学生进行表扬，不好的学生进行教育，对存在的问题进行集中讲解。依据学生的自身情况，有区别的书写评语，认真书写评语，使学生在评语中可以知道自己的不足。作文批改，教师批改与学生批改相结合，鼓励学生相互写评语。 　　（二）注重阅读、写作与实践。 　　1、重视阅读教学，扩大阅读视野。 　　由于课堂、教材的容量和时空限制，学生不可能获得大量的生活和语言素材。针对学生阅历不丰，见识不多，语言贫乏，知识面窄的实际，我充分利用学校图书馆，让学生走进图书馆。首先，我引导学生扩大阅读内容。其次，我教给学生阅读的方法，可以采取自由阅读和定向阅读相结合。自由阅读，由学生根据自己的兴趣、爱好，自由地选择阅读作品。 　　我要求学生每个学期背诵一定数量的古诗词，要求学生在的阅读中摘抄妙文佳句，多作一些笔记和卡片，这对增强学生的词汇量，激发思维，丰富语言，大有好处。 　　3、鼓励学生自由写作。练笔是提高学生写作水平的重要途径，只学理论不实践，无论达到提高的目的。定性作文与不受任何限制的作文相结合，这是近年来语文教学改革的成果之一。要提高学生的写作能力，除了强化课堂计划内定性作文（教学计划内规定的记叙文、议论文、说明文）外，还必须抓好学生的课外练笔，提倡写随意作文，其形式包括日记、周记、评论读书笔记以及信函等等。这是学生写作上自由耕耘的一块园地，让他们写自己的话，写实在的话，见什么写什么，干什么写什么，读什么写什么，想什么写什么。我根据实际情况规定每人每周写作的最低量度。有了量度要求，便于我全面总结，可起到督促检查作用。 　　4、开展丰富多彩的活动。 　　为了调动学生的积极性，我开展了开展丰富多彩的活动，书法，诵读戏剧竞赛等，让学生的快乐中获得知识。 　　 三、今后努力方向。 　　1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，采用多种教学手段吸引学生的注意，提高学生的学习的兴趣。注重对学生能力的培养，多同组语文教师学习经验。 　　2、对差生多些关心，多点爱心，多些耐心，使他们在各方面有更大进步。对学生多加强教育，教会学生如何做人，如何的尊敬同学、老师和家长。 　　3、在教学上下功夫，利用教材进行全面的听说读写训练。抓住教材的特点，结合学生的实际情况，切中难点，把握重点，进行多方位、多层次的听说读写训练。切实安排字词——阅读——写作逐步训练，促进学生语文能力的全面发展。 　　总之，本人始终用自己的心去教诲学生，用自己的情去培育学生。坚持以新课程的标准实施教学，坚持以学生为本的教育理念，重视课程资源的开发与利用，提倡合作学习精神，引导学生从生活源泉中不断吸取发展思维和语言的养料，在文字教材和生活教材的结合中，开辟了课程学习的广阔天地。不过还应该说的是在取得成绩的同时，也出现了教学上的许多不足。今后我定会在教学中不断改进，以适应教育改革的新浪潮，努力使学生的成绩在原有的基础上有更大的进步。 　　九年级上学期语文教学工作总结6 　　时光匆匆，转眼间，一个学期的时光转眼即逝，教育教学平台是一方沃土，我在播撒希望与辛勤耕耘中进取着，收获着。现就将本人在这个学期语文教育教学中的工作情况总结如下。 　　 一、本学期所做的工作与收获 　　（一）在教育教学中，注重学生思想教育 　　在教育教学中，采用多种方法对学生进行思想教育，通过坚持不懈的努力，所教学生意识到了学生的重要性与必要性。学生充分认识到了学习是让自己变得更好的方式，学业就是自己的工作，搞好学业既是感恩父母的一种表现，也是做好自己的一种价值体现。学生学习语文的激情与兴趣得到了前所未有的激发，学习语文的潜力得到了很大程度的挖掘，为下个学期的语文中考学习奠定了扎实的思想基础。 　　（二）在因材施教中注重学生自学能力的培养 　　多渠道地了解学生情况，在对学生的学习基础、学习状态与学习个性充分掌握的基础上，根据学生实际情况设计出语文教学方案展开教育教学，展开分层教育教学与共同教育教学相结合的方法，进行语文教育教学。效果明显，各个层次的学生都得到了相应的发展与进步。教学中注重学生自学语文能力的训练与培养。通过一个学期的强化训练，学生基本中掌握了学习语文的方法，养成了主动自觉学习语文的习惯，自学能力得到了很好的训练与提高。 　　（三）专题系列教学与训练初见成效 　　本学期开展的基础专题训练初见成效。注重学生语文基本功的训练，每节课都用10分钟的时间加强学生汉字的书写训练，以此来养成学生认真与有效书写汉字的良好习惯，提高学生的写字水平与加快学生书写速度。 　　词汇积累专题训练初见成效。词汇量的积累与运用是语文学习与语文教学的一个极其重要的基础。词汇量的积累就想存款一样多多益善，只有厚积方可薄发，否则就会陷入“词到用时方恨少”的困境。告知学生词汇积累的重要性与必要性，引导学生掌握积累词汇的方法，并给予学生时间与空间去自觉主动地科学有效地积累词汇。 　　作文专题训练初见成效。为了让学生爱上作文与写出好作文。我将本学校所有的晚自习时间定为作文时间。并设计出一个“好作文从阅读开始”、“好作文从仿写开始”、“好作文从积累开始”、“好作文从构思开始”、“好作文从观察生活与思考生活开始”、“好作文从练笔开始”等作文系列专题从积累词汇、搜集写作素材、作文构思、写作材料的组织、句式的表达、如何写好开头、如何收尾等方面一一展开作文教学与作文辅导。 　　阅读教学初见成效。在学习中，我注重学生自学能力的培养，基本是学生能解决的问题，我都是在一旁袖手旁观，充分地给予学生时间与空间，让学生自己解决问题，真正的学习的能力不是说出来的，真正的知识也不是听出来的，而是学生自己练出来的，做出来的。 　　 二、今后工作的努力方向 　　继续加强分层教学，让每个学生在自己的学习基础上，都有进一步的收获。继续加强专题与板块教学与训练，提高学生的学习语文的技能。注重试卷与考题的研究，将相关的考题巧妙地融入到教学中，使教学更具有有效性。 　　总之，在今后的工作中，我要加强学习，在不断地提升自身的人格魅力与提升自己的专业业务素质中为每一个学生在语文学习中提供有效帮助与优质服务，让我的学生好学与学好语文，是我的本分。将自己的语文课堂变成一片海洋，而学生是劈波斩浪勇往直前的水手，能帮助学生在无涯的学海中用趣作舟与体验到学习的那份快乐中到达自己的某个彼岸，是我的心愿。任重而道远，梦来远方，而我在路上。

　　美术在不同的国家有不同的流派，因此在学习过程中可能会学混学杂，导致自己事倍功半。下面是由我为大家整理的“初中九年级美术教案设计”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 　　初中九年级美术教案设计（一） 　　 教学目标 　　通过本课的学习，让学生掌握一些构成风景画的色彩知识和表现方法，主要掌握色调对情感的影响，色彩的对比和统一，培养学生的审美能力、知识运用能力和创造思维能力。 　 　重点 　　培养学生对色彩风景画的欣赏能力。能理解色调对情感的影响作用。 　　难点 　　能够通过已有的色彩知识和绘画方法，去表现内心对自然风景的感受，通过色彩表达内心的情感。 　　 教学准备 　　课本、挂图、素描纸、蜡笔、油画棒、颜料等。 　　教学方法 　　欣赏法、演示法、分析法，练习法等。 　　板书设计 　　色彩丰富的风景画。 　　步骤： 　　1、通过想像，对其中一部分扩展，描绘成一幅完整的风景画。 　　2、进行创作性表现。 　　3、确定调子。 　　4、用自己独特的构思与手法，表现自己的想法。 　　教学过程 　　一、导入新课 　　图片欣赏： 　　回顾色彩知识： 　　修拉、凡高、马奈等名画家作品中如何运用色调和各种色彩表现形式来表达内心感受的。结合教材中几种不同绘画手法的色彩作品，加以解释。 　　1、通过想象，将风景图片的木以局部扩展，描绘成一幅完整的风景画。 　　2、参考风景图片，改变原画色彩关系或形式，进行创造性地表现。 　　展示作品，结合教材图片，让学生体会、感受不同季节不同色调的风景画。 　 　二、分析作品 　　设计问题。 　　引导分析。 　　补充讲解、分析。 　　出示练习题，提出要求，任选一幅，当堂完成。 　　进行点评感受理解色彩败给人的不同的视觉心理。 　　和教师一起回顾。 　　跟着教师的思路分析问题，体会作者的创作情感的表达。 　　让学生试着分析作品。 　 　三、学生练习 　　进行色彩练习。 　　学生互评体会色彩的情感。 　　赏析结合。 　　开启学生的智慧。 　　能尝试运用一种色彩关系，学会表现。 　　提高对色彩的.再认识。 　 　四、课堂小节 　　教学反思 　　演示法是为了配合讲课和练习，通过操作性的示范表演，使学生增加感性知识，加深印象，明了作画（或其它美术作品制作）的方法步骤。 　　运用这种方法，应该做到： 　　（1）演示的内容必须与课堂讲述的内容和要求完全吻合。做到“讲”是“练”的前提和基础；“练”是“讲”的深化，是所学知识的表现、运用和实践。 　　（2）课堂演示要做的简明扼要，要图象清晰、准确、生动熟练，并能使全体学生都能看到、看清。 　　（3）为节省时间，有些示范可以在课前先制成毛坯、半成品，在课堂上选择关键的过程适时演示。 　　初中九年级美术教案设计（二） 　　一、教学目标的确立： 　　1、背景：丰富学生的阅历，积淀专业修养，提高审美能力。 　　2、要点： 　　①知道中国古代雕塑一般的表现形式。 　　②了解中国古代雕塑发展历程。 　　③对其代表作品欣赏，了解其艺术特点。 　　3、教学重难点：古代雕塑呈现形式和重要作品的欣赏。 　　二、教学过程： 　　创设问题情景，导入探究课题：用多媒体展示乐山大佛的图片，提问 　　1、 你知道雕塑的名字吗？说说有关信息。 　　2、 它是用什么材料做成的？（雕塑的材料可以是石头、金属、泥土、木头等。） 　　3、 雕塑和绘画相比在外在的形式上有什么不同？（雕塑是有实在体积的形象，我们用手就可以摸得着。） 　 　（一）雕塑的涵义 　　雕塑──雕塑是以一定的物质材料和手段，在实在的三维空间内占据一定的空间位置塑造可视的静态艺术形象的一个艺术门类。作为雕塑作品而言，三维空间的体积是其艺术语言最根本的东西，所以作品本身的凹进、凸现、间隔、断裂、穿透、大小是雕塑作品的目的之一。尽管雕塑也可以实现由三维到二维空间的转换，但是立体空间才是其生命根本之所在。 　　 （二）雕塑的种类 　　下面两件雕塑作品在表现手法上有什么不同？ 　　从表现形式可分为圆雕、浮雕（这里将浮雕和圆雕以概念结合实例的形式让学生理解） 　　（三）想一想： 　　怎样欣赏雕塑作品？ 　　了解作品产生的时代背景通过感受、体会作品的艺术魅力，进一步理解作品所表达的主题思想分析雕塑作品的艺术特点。（形象美、材质美、艺术性） 　　教师板书： 陵墓雕刻 佛教石窟造像 　　网络环境下学生自主学习探究 　　教学活动1、陵墓雕刻 　　陵墓雕刻产生的背景： 　　在封建社会里，帝王、贵族为了巩固他们的统治地位，炫耀其显赫声势，而盛行厚葬。在他们的陵墓区里，耗费巨大的人力、物力，制作了大量陵墓雕刻作品。这些雕刻作品代表了当时的艺术水平，体现了鲜明的时代特征，成为中国古代雕塑艺术最重要的部分。 　　欣赏：中国古代雕塑──陵墓雕刻 　　欣赏任务：霍去病陵墓雕刻 　　教师提出问题： 　　①说一说：霍去病墓石雕的艺术特点 　　②学生讨论，回顾教师提出的问题并作回答。 　　形体单纯、古朴，构思独特，气魄雄伟，力量沉厚。作者通过岩石的自然形态，产生联想，某些部位甚至不施一凿一锤，极富艺术创造力。 　　教学活动2、中国古代雕塑──石窟造像 　　佛教造像产生的原因 　　在我国历有一段长期分裂割据的时期，人民生活极端困苦，自然地会向往有一个能解放他们的救星出现统治者也需要一种法宝来证明自己作威作福是理所当然的，使人民甘愿受宰割。佛教就这样出现了。因此当时的统治者都大力推崇佛教，开凿石窟雕造佛像。 　　欣赏任务：我国四大石窟简介 　　在我国，自魏晋、十六国和南北朝开始凿的石窟有15处，其中最的佛教石窟造像有以下四个石窟群： 　　A 甘肃敦煌石窟 　　B 甘肃天水城东麦积山石窟 　　C 山西大同市西郊武周山南崖的云冈石窟 　　D 河南洛阳市南郊的龙门石窟 　 　（四）教师总结 　　1、陵墓雕刻产生的社会原因：是帝王贵族为巩固他们的统治地位，炫耀其显赫声势，盛行厚葬而产生的。 　　2、佛教石窟造像产生的原因：在战乱的年代，人民要寻求得到解脱的精神支柱，统治者要寻求巩固政治的理论根据。佛教恰恰提供了这样包治百病的精神药方。随着佛教的传播，石窟雕刻得以产生。 　　3、石窟造像、陵墓雕刻的发展历程和艺术特点 　　时代特点：在什么样的特定社会环境里，就有什么样与之相适应的作品的出现。没有游离于时代背景之外的艺术。如陵墓雕刻与佛教造像。 　　民族风格：古朴庄重、深沉雄大、气魄宏伟、想象神气、富于审美理想，是中国古代雕塑作品突出的特点。 　　三、课后拓展作业（网上查阅） 　　查阅《秦始皇兵马俑》《断臂维纳斯》的相关资料，试比较它们的艺术特点。 　　初中九年级美术教案设计（三） 　　 教学目标： 　　1、了解中国古代人物画的优良传统和部分代表性作品。 　　2、了解宋代以来肖像画的理论精华。 　　3、了解当代人物画的发展。 　　 内容结构： 　　文献记载的肖像画理论和创作实践。 　　古代人物画的不同样式举例：历史故事画（如《步辇图》），肖像画中的行乐图（如《幽篁坐啸图》）和标准像。 　　默记默画的典范作品《韩熙载夜宴图》的人物形象塑造。 　　 重点和难点： 　　结合作品讲授古代肖像画理论的深刻认识和价值。 　 　教具准备： 　　多媒体教学设备。 　　教学过程： 　　一、导入新课 　　两个学生到讲台演示人物画的常用创作手段——面对面写生。揭示今天的课题传神写照——人物画。 　　体验过程： 　　回想刚才的一幕，让学生讨论如果让你来画这位同学，你会如何去表现？ 　　老师：讲述郭子仪如何明白唐代两位画家的水平高低的故事，引出人物画的灵魂——传神写照。 　　二、鉴赏过程 　　通过多媒体，师生共同鉴赏古代人物画作品：（教师引导启发学生，充分发挥学生的主观能动性） 　　唐·阎立本《步辇图》历史故事画： 　　这幅画描写的是贞观十五年，唐太宗李世民接见远道前来迎文成公主入藏的吐蕃使者禄东赞时的情景。李世民坐在宫女们抬着的步辇之上，他穿的是平常的装束，但眉宇间很有神采。禄东赞身穿团花衣，立于一名朱衣执笏引班的官员之后，神情恭谨而机警。不画背景，以人物身躯的大小标示社会地位的高低贵贱，这是早期人物画所常用的表现手法。 　　唐·阎立本《古帝王图卷》历史故事画： 　　表现的是自汉至隋十三个帝王：汉昭帝刘弗陵、汉光武帝刘秀、魏文帝曹丕、吴大帝孙权、蜀昭烈帝刘备、晋武帝司马炎、陈文帝陈蒨、陈废帝陈伯宗、陈宣帝陈顼、陈后主陈叔宝、北周武帝宇文邕、隋文帝杨坚、隋炀帝杨广。图卷以每一位帝王及男女侍从为一组，每位帝王的上角都有墨笔楷书庙号、姓名及在位年数等。 　　（引导学生从作品的内容、题材、表现手法、艺术特点全方面进行鉴赏，了解中国古代人物画艺术特点。） 　　五代·顾闳中《韩熙载夜宴图》默画典范： 　　反映了五代时期人物画创作所达到的成就。它以连环图画形式表现了五个互相联系而又相对独立的情节，以展现夜宴活动的丰富内容，即听乐、观舞、休息、清吹、送别。画中主要人物有十余人，反复出现于五个情节之中，合共46人次。其中多数是见于记载的真实人物，即韩熙载与他的宾客太常博士陈雍、门生舒雅、紫微朱铣、状元朗粲、和尚德明、教坊副使李家明及其妹、女伎王屋山等。图中成功地表现了韩熙载的形象，不但画出了他的外形特征，而且比较深入地表现了这一人物的特殊心理状态。韩熙载是南唐政权中比较有政治见识的，但由于他来自北方，言行又不守名检，受到朝廷的猜忌和权臣的排挤，不得不借放纵行径以示消沉，以图自保。画中韩熙载有志不得伸，抑郁苦闷的情绪由于夜宴欢乐气氛的反衬而得到深化与加强。画中的其余人物则主要是围绕五个不同的情节，通过人物的表情、动作和人物之间的呼应、联系，表达其精神状态和统一的环境气氛。其中以起首的“听乐”和第四段“清吹”表现得。 　　（通过鉴赏此幅作品让学生理解古代人物画理论精华，宋苏轼的“得其人之天”，南宋陈郁“写形不难，写心惟难。”） 　　鉴赏其它样式的人物画作品： 　　行乐图——清·禹之鼎《幽篁坐啸图》 　　标准像——明清肖像画（让学生体验不同样式人物画作品的各自特点） 　　 三、拓展练习 　　选择不同的画比较不同的艺术语言特点。 　　初中九年级美术教案设计（四） 　 　教学目的： 　　使学生对中国古代雕塑艺术的主要成就及主要雕塑作品有所了解、认识。开阔眼界、提高认识、增进知识，培养健康的的审美情趣和感受、体验、鉴赏艺术美的能力。 　 　教学重点： 　　引导学生了解中国古代雕塑中陵墓雕塑和宗教雕塑的艺术成就及艺术特点。陵墓雕塑重点是霍去病墓雕刻（地面雕刻）和秦始皇兵马俑（陶俑），宗教雕塑重点是四大石窟艺术。 　　教学难点： 　　分析雕塑艺术的艺术成就。 　　教学过程： 　　引入：说起雕塑人们都会如数家珍的说出《大卫》、《维纳斯》、古希腊米隆的《掷铁饼者》、《思想者》等等西方雕塑作品。但同时也让我想起一句话，现代很多中国雕塑系学生去西方学习雕塑艺术，一位美国雕塑家这样说：“你们不要捧着金饭碗要饭”。这句话说明什么呢？说名中国古代雕塑也有很高的艺术成就，也有西方雕塑不可及的地方。那么接下来我们就来看看中国古代雕塑有什么样的成就，到底好在哪里，美国雕塑家为什么那么说？首先来了解一下什么是雕塑？ 　　一、雕塑： 　　用可雕性可塑性物质材料为媒介，通过雕塑等个种手段，塑造出一种反映社会生活具有审美价值、具有三维实体的一种造型艺术。（参考美术的定义说明） 　　雕塑的基本形式：圆雕（又称立体雕）、浮雕（附在另一平面上）、透雕（镂空其背景）。 　　二、古代雕塑： 　　1、陵墓雕塑（地上陵地下墓）： 　　（1）陶俑：表现为秦始皇兵马俑（地下替代活人陪葬的偶人） 　　秦始皇兵马俑的艺术特点：（因为秦始皇时期是一种法家思想，以法治国，所以当时的人们非常严谨，艺术家们也都受到了很大的限制，追求一种写实的手法，所以秦始皇兵马俑具有以下的艺术特点）：崇尚写实，手法严禁；性格鲜明，形象生动各异；在总体布局上，陶俑面向东方，具有排山倒海的气势，使人产生敬畏而难忘的印象。 　　（2）石刻造像：表现为霍去病墓雕刻（立于神道两侧的石刻） 　　霍去病墓石刻即汉代石雕艺术的特点：（汉代特别是汉武帝时期，遵循一种道家思想，只要不偷不抢不杀人，什么都可以。这就使艺术家们的思想得道空前的放松。而雕塑艺术上有一种天人合一的特点，即保留着石头的那种天然美，天然造型，循石造型，因材施艺。霍去病墓雕刻用的全部是花岗岩材料。 　　唐代雕塑： 　　（1）唐三彩。 　　（2）昭陵六骏。 　　宋代雕塑：因为宋代不比唐代强盛，国力衰败，艺术家们经受挫折，对个种人情世故认识更为深刻，所以雕塑作品有个很大的特点就是，对人性的刻画非常深刻。 　　明代雕塑：毛泽东说，明朝只有两个会当皇帝，一个是朱元璋，一个就是朱棣。如，朱棣建立故宫、武当山，里边就有很多雕塑，也有非常高的艺术成就。 　　2、宗教雕塑： 　　（1）中国的四大石窟 　　甘肃敦煌的莫高窟、甘肃的麦积山石窟、山西大同的云岗石窟、河南洛阳的龙门石窟 　　（2）四大石窟的艺术特点： 　　甘肃敦煌的莫高窟：是规模、内容最丰富的石窟群。容壁画、雕塑、建筑于一体，以壁画、泥塑著称。 　　甘肃的麦积山石窟：也是以泥塑著称。 　　山西大同的云岗石窟：以壮观的石刻闻名。 　　河南洛阳的龙门石窟：是历代皇家贵族造像最集中的地方，具有“皇窟”的美誉。也以壮观的石刻闻名。 　　补充：四川重庆的大足石窟也非常有名，也有很高的艺术成就。 　　三、小结 　　1、陵墓雕刻产生的社会原因：是帝王贵族为巩固他们的统治地位，炫耀其显赫声势，盛行厚葬而产生的。 　　2、佛教石窟产生的原因：佛教大约在东汉时代从印度传入我国，为了利于将难懂的宗教教义变成通俗易懂，易于人们接受的东西，随着佛教的传播，从南北朝起，佛教壁画和佛像便大量产生。 　 　四、练习 　　1、认识陵墓雕塑与其代表作。 　　2、认识四大石窟与其代表作。

北师大版的九年级上册历史教案上的教育和教养怎么写 一、教案编写应明确的几个概念1、教学大纲教学大纲是根据培养计划，以系统和连贯的形式，按章、节提纲挈领地叙述有关教学内容的纲领性文件。 2、授课计划授课计划是集体研究的结果，由所有任课教师，有关人员集体研讨确定，主要通过对学生基本情况的简要分析，本学年或本学期总的教学任务和要求，教学指导思想、教学改革措施，确定课序、教学目的、教学周次和教学时数、课内外实践性教学环节的安排，以及教学参考资料的推介和教具的选用，形成的教学进度表。3、教案教案是为实现教学大纲的具体细化而精心设计的授课框架，也是教师为实施课堂教学而做出以课时为单位的具体行动计划或教学方案。 其作用是对课堂教学的总的导向、规划和组织，是课堂教学规划的蓝本。此外，还有三个附带性作用：一是备忘录作用。 由文字载体保存的信息可供随时提取或查阅；二是资料库作用。从长远角度看，教案中保存着教师从各种渠道获得的珍贵材料，以及自身的经验与心得，积累多了自然形成一座资料宝库；三是教改课题源作用。 教案的丰富案例、精心思索过的问题、教学后的得失体会等往往成为教师选择教改研究课题的源泉。 九年级历史上册第3,4课的教案 [顶] 北师大版九年级历史上册教案 第三单元 2008-11-04 (137) [顶] 北师大版九年级历史上册第二单元教案 2008-11-04 (53) [顶] 北师大版九年级历史上册第一单元教案 2008-11-04 (139) [顶] 人教版九年级历史上册教案 2008-09-05 (202) [顶] 岳麓版九年级世界历史上册教案（全套） 2008-09-04 (1022) [顶] 岳麓版历史初三下册1—16课教案集 2008-08-26 (104) [顶] 岳麓版九年级历史下全册通用教案 2008-08-26 (356) [顶] 人教版九年级历史（上）全册学案 2008-08-26 (90) [顶] 人教课标初三历史上册全套教案 2008-04-02 (159) [顶] 人教版九年级世界历史下全册教案 2008-04-02 (237) [顶] 人教版九年级历史下全册教案 2008-04-02 (275) [顶] 川教版九年级历史教案（上册全册） 2008-03-05 (527) [顶] 《世界历史》九年级下册教案（川教版） 2008-03-05 (232) [顶] 川教版九年级历史下册教案全集 2008-03-03 (648) [顶] 北师大版初三历史上册教案 2008-02-23 (554) 北师大版九年级物理 物体的质量及其测量 2009-09-21 (0) 北师大版九年级物理 《物体的尺度及其测量》教案 2009-09-21 (0) 北师大版九年级历史上 文学艺术的大师 2009-09-21 (0) 北师大版九年级历史 与哥伦布同舟远航 2009-09-21 (0) 北师大版九年级历史教案 拿破仑的文韬武略 2009-09-21 (0) 《应对资源危机》教学设计 2009-08-13 (0) 《“大危机”与“新政”》教学设计 2009-07-15 (1) 初中历史教案 挑战两极 2009-07-15 (0) 难忘九一八 人教版历史八年级上册教案 2008-10-28 (34) 第1课 人类的形成 人教版九年级历史教案 2008-08-26 (42) 世界历史第一册全册教案 2008-08-26 (27) 北师大版九年级世界历史下册教案 1-11课 2008-04-02 (314) 北师版九年级历史下册教案 “冷战”与“热战” 2008-04-02 (211) 人教版九年级历史上册教案 人类文明的开端 2008-04-02 (315)。 北师大版的九年级上册历史教案上的教育和教养怎么写 一、教案编写应明确的几个概念 1、教学大纲 教学大纲是根据培养计划，以系统和连贯的形式，按章、节提纲挈领地叙述有关教学内容的纲领性文件。 2、授课计划

　　下面是我为大家整理的人教版九年级上册历史《古代科技与思想文化(二)》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。 　　人教版九年级上册历史《古代科技与思想文化(二)》教案 　　教学目标 　　知识与能力：古希腊著名的《荷马史诗》、悲剧《俄底浦斯王》;阿拉伯民间故事集《天方夜谭》;杰出的科学家阿基米德;著名建筑麦加大清真寺和巴黎圣母院。 　　过程与方法：自主学习、小组讨论，整合教材引导学生思考通过学生的阅读、收集资料、处理信息、发散思维等，培养学生得到各种学习能力。通过本课学习，扩大学生的知识视野，培养学生鉴赏世界古代科技与思想文化的能力; 　　情感态度价值观：通过本课学习，激发学生学习古代科技、文学、戏剧与建筑的兴趣，能根据自己的认识去欣赏古代劳动人民非凡的创造力和审美情趣以及探究科学真理的精神，进一步树立为发展祖国的科技事业、繁荣祖国的文学艺术做出积极贡献的远大理想。 　　教学重难点 　　重 点：《荷马史诗》、《天方夜谭》、阿基米德及主要贡献、麦加大清真寺和巴黎圣母院。 　　难 点：世界古代东西方建筑的主要特点。 　　教学工具 　　多媒体 　　教学过程 　　教学过程 　　一、导入新课，提示目标(2分钟) 　　1)、导入新课： 　　2)、出示学习目标：(教师解读) 　　1、 了解荷马与索福克斯勒的生平事迹、阿基米德、亚里士多德对科学的巨大贡献、麦加的大清真寺、巴黎圣母院的艺术院的艺术成就，了解《荷马史诗》《俄底浦斯王》和《天方夜谭》等几部作品。 　　2、学生对大科学家阿基米德的巨大成就进行了解。理解千百年来人类一直在努力地探究自然，追求科学进步。 　　3、联系以往所学，深化学生认识世界文化是在劳动人民的辛勤劳动的基础上产生的。 　　二、学生自学，质疑问难(8分钟左右) 　　1)显示自学提纲： 　　1、古希腊杰出的科学家是谁?他在科学上最大的贡献有哪些?我们应学习他什么精神? 　　2、古希腊盲诗人是谁?代表作品是什么?由哪两部长诗组成? 　　3、古希腊悲剧作家是谁?代表作品是什么?有何影响?古希腊“悲剧之父”是谁? 　　4、阿拉伯民间故事集叫什么?又叫什么? 其中的名篇是什么? 　　5. 建筑的成就是哪些? 　　2)、按自学提纲自学。自学时，对不会的问题要做好批注，作为合作探究的问题进行探究。 　　三.、合作探究，建构知识(15--20分钟) 　　1、组内互探。自学中遇到不会的问题在组内互相交流。组内也解决不了的问题记好，到质疑时提出，听其他学习小组或教师讲解。 　　2、师生互探。对自学提纲中重点的内容及学习小组解决不了的问题进行展示、纠错和点拨。 　　3、教学内容： 　　一、 文学与戏剧 　　1、《荷马史诗》 　　实际上是经过几百年口头相传到盲诗人荷马，最后整理定型。是神话，为什么叫史诗? 　　2、戏剧 　　古代希腊是欧洲戏剧的故乡 　　《俄底浦斯王》就是悲剧作家索福克勒斯的代表作品之一。 　　3、《天方夜谭》 　　二、杰出的科学家 　　1、阿基米德就是众多科学家中最杰出的代表，被后世的科学家们誉为“科学之神”。阿基米德的重大发现是杠杆定律和浮力定律。 　　三、著名建筑 　　东方著名建筑麦加大清真寺和西方著名建筑巴黎圣母院。 　　设问：“这两个著名建筑的最突出特点和重要的相同点是什么呢?”，巴黎圣母院最突出的特点为“高而尖”，麦加大清真寺最突出的特点是“大而高”，而它们重要的相同点则都是宗教圣地。建筑作为一门独特的艺术，被誉为“无声的诗，立体的画”，建筑反映了不同时代的社会生活及其观念的变迁。 　　课后小结 　　了解了古老而神秘文字的发展和世界三大宗教的相关内容。 　　课后习题 　　(1)本课在文学与戏剧方面介绍了哪几部名著?它们各属于哪个古代文明? 　　(2)你能说出上述著作各自记载了哪些生动的外国故事吗? 　　(3)你知道哪几位古代希腊著名戏剧家及其作品? 　　达标测试：1.本课在文学与戏剧方面介绍了哪几部名著?它们各属于哪个古代文明? 　　著作名称 《荷马史诗》 《俄底浦斯王》 《天方夜谭》 　　所属文明 古代希腊 古代希腊 阿拉伯帝国 　　2.你能说出下列著作各自记载了哪些生动的外国故事吗? 　　《荷马史诗》 《伊利亚特》(木马计) 　　《奥德赛》 　　《一千零一夜》(《天方夜谭》) 《阿里巴巴和四十大盗》 　　《阿拉丁和神灯》 　　3.你知道哪几位古代希腊著名戏剧家及其作品呢?(《俄底浦斯王》的作者索福克勒斯、“悲剧之父”埃斯库罗斯、“喜剧之父”阿里斯托芬) 　　板书 　　一、 文学与戏剧1. 《荷马史诗》2. 悲剧作家索福克勒斯《俄底浦斯王》 　　3. 《天方夜谭》又名《一千零一夜》 　　二、杰出的科学家1. 阿基米德--“科学之神”2. 杠杆定律和浮力定律 　　三、著名建筑1. 麦加大清真寺2. 巴黎圣母院3. “无声的诗，立体的画 　　古代科技与思想文化(二) 教学设计 　　教学目标 　　1、知识与能力目标：掌握古希腊著名的《荷马史诗》、悲剧《俄底浦斯王》;阿拉伯民间故事集《天方夜谭》;杰出的科学家阿基米德;著名建筑麦加大清真寺和巴黎圣母院。分析比较阿拉伯麦加清真寺和巴黎圣母院的建筑特点。 　　2、过程与方法目标： 通过对阿基米德成就的介绍，理解千百年来人类一直在努力地探究自然，追求科学进步;讲述《天方夜谭》的故事培养学生学习历史的兴趣，培养学生从材料中获取信息的方法和技巧。 　　3、情感态度与价值观目标：激发学生学习古代科技、文学、戏剧与建筑的兴趣，欣赏古代劳动人民非凡的创造力和审美情趣以及探究科学真理的精神，树立为发展祖国的科技事业、繁荣祖国的文学艺术做出积极贡献的远大理想。 　　教学重难点 　　教学重点、难点 　　重点：阿基米德及主要贡献、《荷马史诗》和《天方夜谭》、麦加大清真寺和巴黎圣母院。 　　难点：世界古代东西方建筑的主要特点。 　　教学过程 　　(一)创设情境，导入新课 　　展示：背景图片《夜晚的星空》(配乐钢琴曲《星空》) 　　教师：仰望历史的星空，它是那样寥廓而深邃，那无穷的真理，让我们苦苦求索、追随;仰望历史的星空，有无数名家名作与成就，如璀璨的繁星，从古至今，闪耀着人类智慧的光芒。现在，就让我们怀着最好奇的心理，一起仰望古代历史文明的星空，共同学习第9课古代科技与思想文化(二)，探寻古代世界科技、文学、戏剧与建筑之星。 　　(设计意图：以图片结合音乐，引发学生探究的兴趣。) 　　(二)教师引领，合作探究 　　一、无穷的力量—— 科学之星 　　教师：有人说：“给我一个支点，我将撬起地球。”是谁如此大胆，出此狂言? 　　学生：阿基米德。 　　教师：他是古希腊著名数学家和物理学家，让我们首先走进这颗科学的巨星。 　　展示： 　　教师：古希腊科学家阿基米德，有“科学之神”的美誉，阿基米德有什么杰出的贡献获此殊荣? 　　学生：发现杠杆定律、浮力定律，发明螺旋式水车。 　　教师：谁能告诉同学们阿基米德通过什么事发现了浮力定律? 　　学生：通过鉴定王冠的真假 　　教师：从中你悟出了什么道理? 　　学生：我们要学习阿基米德善于观察和探索、思考的精神。 　　(设计意图：学生通过阅读“导言”故事回答，并通过故事感知，科学源于对日常生活的观察思考。) 　　教师：在物理课上，都学过杠杆定律，谁能和大家说说定律的具体内容? 　　教师：杠杆重要的特点就是省力。所以阿基米德说出了下面这句名言。 　　展示： 　　给我一个支点，我将撬动整个地球。 　　———阿基米德 　　教师：这句话，尽管不可能实现，但大家不要仅仅局限于物理的解释，要从科学家本人对科学的认知的角度理解。请同学们分组讨论后回答。 　　(设计意图 ：通过这个开放性问题主要使学生认识到利用科学能产生的巨大力量，改变世界面貌的道理。但更重要的是激励学生思考和大胆发表不同的观点，扩展他们思维的广度。) 　　展示： 　　“科学是没有国界的，而科学家却有自己的祖国” 　　——阿基米德 　　教师：阿基米德有哪些品质值得我们学习? 　　学生：爱好思考，专心探索;献身科学、忠于祖国。 　　(设计意图：通过他的事迹，促进学生从小养成善于思考的习惯，并渗透热爱科学、热爱祖国的情感态度和价值观。) 　　二、文学的基石——文学与戏剧之星 　　教师：古代科学的巨星光彩夺目，古代文学与戏剧之星同样明亮闪耀。其中，最亮丽的要数古希腊的《荷马史诗》。 　　1.《荷马史诗》 　　教师：“史诗”是指叙述英雄传说或重大历史事件的叙事长诗。《荷马史诗》是著名的英雄史诗。它包括《伊利亚特》和《奥德赛》两部分，各24卷。“木马计”就是出自此书。 　　展示：学生齐读 　　我的生命是不能贱卖的， 　　我宁可战斗而死去， 　　不要走上不光荣的结局， 　　让显赫的功勋传到来世。u2026u2026 　　——《伊利亚特》摘选 　　(设计意图：通过齐读体会世界名著的魅力所在，体验英雄史诗的雄壮美。) 　　教师：《荷马史诗》有什么历史价值? 　　学生：它是一部不朽的文学名著，再现了古代希腊社会的图景，是研究早期希腊社会的重要史料。 　　教师：《荷马史诗》所反映的公元前12世纪到公元前8世纪的希腊历史，因此而被称为“荷马时代”。西方许多文学巨匠，如但丁、莎士比亚、歌德、托尔斯泰等都从中汲取过丰富的养分。古希腊不仅有影响深远的文学巨著，它还是欧洲戏剧的故乡，至今还保留了许多剧场的遗址和经典的作品。 　　2、悲剧《俄底浦斯王》 　　教师：哪位同学来讲述俄底浦斯王的故事。 　　学生：讲述。 　　(设计意图：培养锻炼学生的语言表达能力。) 　　教师：三大之一，《俄底浦斯王》是古希腊悲剧作家索福克勒斯的代表作之一，他善于突出人的心理描写，把古代的悲剧艺术推向成熟。古希腊还有著名的“悲剧之父”埃斯库罗斯和“喜剧之父”阿里斯托芬。西方的文学与戏剧异彩纷呈，东方的文学成就同样灼灼生辉。 　　3、《天方夜谭》 　　教师：“天方”是我国古代对阿拉伯地区的称呼，“夜谭”就是故事的意思。“天方夜谭”就是阿拉伯民间故事集，又名《一千零一夜》。 　　教师：大家最熟悉其中哪些故事? 　　学生：讲述《阿里巴巴和四十大盗》、《阿拉丁与神灯》的故事。 　　(设计意图：培养学生的口头表达能力。) 　　教师：《天方夜谭》它形成于9世纪到16世纪，生动描绘了阿拉伯帝国丰富的社会生活和风俗习惯，是阿拉伯人民留给世界人民的一份珍贵的文学遗产，至今还在世界上广为流传。天方夜谭》中的故事不仅来源于阿拉伯，还有来自波斯、印度和埃及等地，说明它是不同文明交融、发展的成果。 　　学生：完成表格。 　　(设计意图：通过填写表格，培养学生归纳、整理、总结能力。) 　　教师：古代希腊和阿拉伯为什么能产生这些伟大的成就? 联系现实，你从中受到什么启发? 　　三、“凝固的音乐”——建筑艺术之星 　　教师：在古代文明的星空中，还有一颗独特的星星，它用一种十分朦胧的具有象征性的语言，清晰地记录并展现了时代的变迁，它就是建筑艺术之星。具有代表意义的是东方阿拉伯的古老建筑——麦加大清真寺和被法国大作家雨果誉为“石头的交响乐”的西方建筑──巴黎圣母院。 　　1、麦加大清真寺 　　教师：麦加大清真寺位于今天哪个国家?属于哪个宗教的建筑?禁止什么?规定什么? 　　学生：它位于沙特阿拉伯，属于伊斯兰教的建筑，严禁杀生、斗殴和一切邪恶行为，又称禁寺。规定克尔白神庙是前来朝觐的穆斯林必须拜谒的地方。 　　教师：麦加大清真寺的地位，特点? 　　学生：它是伊斯兰教第一大圣寺。它的特点：高大、庄严。 　　教师：寺内用黑色帷幔笼罩的克尔白神庙又称“天房”，即真主的房子，供奉伊斯兰教圣物——黑色陨石，外面的帷幔上用金线绣着古兰经。它是所有穆斯林拜谒的方向，体现真主和伊斯兰教在穆斯林生命中占据最神圣的地位。 　　(设计意图：读图可以感受大清真寺的宏伟与庄严。) 　　2、巴黎圣母院 　　教师：巴黎圣母院位于今天哪个国家?属于哪个宗教的建筑? 　　学生：它位于法国，属于天主教的建筑 　　教师：其地位、特点? 　　学生：它是巴黎最古老、最高大的天主教堂。特点是高、尖、直，是典型的哥特式建筑。 　　教师：巴黎圣母院的主塔高90米，塔尖直冲云霄，如果置身其中，仿佛会把你的灵魂立即送往天堂。麦加大清真寺和巴黎圣母院有哪些相同点? 　　学生：巴黎圣母院最突出的特点为“高而尖”，麦加大清真寺最突出的特点是“大而高”，而它们重要的相同点则都是宗教圣地。 　　(设计意图：培养学生比较归纳能力，了解古代劳动人民的创造力和审美情趣。) 　　教师：为什么这一东一西的两大建筑都是宗教圣地?中国古代最具代表性的是什么建筑?用途和今天学习的这两大建筑一样吗?为什么? 　　教师：建筑承载了历史，建筑传递了历史，不同的建筑代表不同文明的特点。西欧封建社会，罗马教廷拥有至高无上的权力，基督教皇和教会不仅是西欧最大的土地所有者，还是西欧封建制度的精神支柱，垄断了精神和文化领域。而阿拉伯是政教合一的国家。中国古代皇权高于一切。 　　(设计意图：通过比较，使学生认识到建筑反映了不同时代、不同地域的社会生活及社会观念的变迁。) 　　教师：比较上面三幅图，哪幅是哥特式建筑?哪幅是罗马式建筑?哪幅是中国古典式建筑?说说它们各有哪些风格?说一说，你还见到哪些这样的建筑? 　　学生：A为中国古典建筑，B为罗马式建筑，C为哥特式建筑。 　　学生：中国古典建筑的特点主要按中轴线对称布局，层次分明，主体突出。罗马式建筑多使用高大的柱子、石头屋顶和圆拱;哥特式建筑的特点高、直、尖和强烈的向上感，屋顶使用小尖塔并装置五颜六色的彩色玻璃窗。 　　(设计意图：培养学生观察能力和比较分析归纳能力。) 　　教师：法国作家雨果把巴黎圣母院比喻为“石头的交响乐”，建筑是一种“凝固的音乐”。建筑艺术是人类文明发展的产物和社会变迁的见证。 　　(三)课堂总结，拓展延伸 　　教师：古代科学与思想文化成果辉煌灿烂，古代文明的星空中不仅有科学、文学、戏剧和建筑之星，还有很多很多闪亮的星星，它们是古代世界各地区、各民族人民劳动与智慧的结晶，反映了古代东西方社会政治经济的发展与繁荣，为近代文明的产生和发展奠定了坚实基础，是指引后人不断探索与前进的明灯。 　　课后习题 　　测验题目一： 　　阅读下列材料，回答问题： 　　“我的生命是不能贱卖的，我宁可战斗而死去，不要走上不光荣的结局，让显赫的功勋传到来世。” 　　⑴上述材料出自什么地方的哪一部著作? 　　⑵这部著作是如何创作出来的? 　　⑶这部著作有什么重要意义? 　　测验题目二：完成《助学》相关内容。 　　板书 　　七、板书设计 　　第9课古代科技与思想文(二) 　　一、无穷的力量—— 科学之星 　　二、文学的基石——文学与戏剧之星 　　三、凝固的音乐——建筑艺术之星 　　八、教学反思 　　这节课学习了世界古代世界科技、文学与戏剧和著名建筑的成就。根据初中历史课程标准的要求，对本节课进行了整合分为三部分：一、无穷的力量——科学之星;二、文学的基石——文学与戏剧之星;三、凝固的音乐——建筑艺术之星。文化课的学习，要适当收集历史图片、名言、人物作品等来使课堂丰富多彩，例如学习著名建筑这一部分内容时，我就结合《麦加大清真寺》和《巴黎圣母院》的图片来了解这两大建筑的特点和异同。 　　同时也要采用多种教学方式去活跃课堂，让学生学得轻松，学得快乐。用精彩的故事吸引学生的眼球，通过阿基米德运用浮力原理测出皇冠掺假的故事激起了学生的兴趣。通过朗读《荷马史诗》中《伊利亚特》的优美段落、讲述《天方夜谭》里我们熟知的故事，使学生轻松的掌握了古典文学的成就，同时受到美的熏陶，有利于他们审美情操和价值观的培养。

　　光阴迅速，一眨眼就过去了，我们又将学习新的知识，有新的感受，该写为自己下阶段的教学工作做一个教学计划了，那么如何输出一份打动人心的教学计划呢？以下是我收集整理的九年级历史教学工作计划（精选6篇），仅供参考，大家一起来看看吧。 　　九年级历史教学工作计划1 　　新的一个学期又要开始了。本学期我将继续担任九年级1到4班的历史教学工作，为了更好的完成新学期的教育教学工作，使以后的工作有目的、有计划、有组织的顺利的进行，特制订本学期的历史教学工作计划： 　　 一、总体目标： 　　以我校教学计划为指导，形成先进的课程教学理念，着眼于学生的发展，注重弘扬中国和世界各民族的优秀文化，重视学生的思想情感教育，培养正确的世界观、价值观和人生观。注意引导学生进行探究性学习，开展丰富多彩的教学实践活动，营造良好的教学环境。在历史与其他学科之间建立对话的能力，努力提升教学的境界；实施综合性学习，提高学生的综合分析能力。 　　 二、教学内容： 　　教学内容以应对中考为主。包括中国古代史，中国近现代史，世界史六本课本的复习。教材最显着的特点是体现以学生为主体，充分发挥学生学习的主动性，培养学生的创新精神，更加侧重于资本主义的发展史。 　　 三、学生情况分析 　　学生现状分析： 　　九年级学生的心理、生理处于变化时期，其思想波动幅度大，对于学习历史学科的兴趣不高，缺少一定的积极性和向学性，需要老师采取方法培养学生的学习兴趣，培养学生养成良好的学习行为习惯。 　　从上学期的学生学习状况来看，一部分数学生基础知识掌握比较好，但也有相当一部分学生手懒，不愿写，针对上面情况，本学期采取提优补差措施，提高优秀率是当前最主要的，使学生的成绩快速提高。 　　另外，教材所述知识为世界历史，内容宽泛并有时间的跨度，有中考的任务，在动员学生思想方面，促使其认识学习的重要性和紧迫性。教师有责任帮助他们正确认识历史，激发他们的学习兴趣，端正学习态度，应经常了解、分析学生的心理与思想状况，以便做到心中有数。其次要切实了解学生的知识结构，认真分析其学习状况，发现其长短处，在此基础上制定切实可行的教学方案，从大多数同学的实际情况出发，同时也要兼顾两头。使所有学生在中考中都能取得一个良好的成绩。 　　 四、提高教学质量措施： 　　1、首先是备好课，在备课中真正做到备教材、备学生、备教法、备学法。课堂教学要面向全体学生，尊重学生平等受教育的权利，坚持因材施教，分类指导努力开发每个学生的特长和潜能，要坚持基础性和科学性原则，准确传授基础知识，切实加强基本技能训练。 　　2、课堂教学是教学工作的中心，只有切实有效地提高课堂教学的质量和效益，才能大面积的提高教学质量。课堂教学坚持以培养学生能力为重点，优化课堂教学，以提高课堂效率，改进教学模式和方法，遵循学生身心发展规律，以培养学生自主学习能力和积极参与意识，加强学习方法的指导，使学生在主动的探索中获得知识，提高自主学习能力。 　　3、课堂教学坚持整体性原则，教学过程中始终把知识与能力、过程与方法、情感态度与价值的全面整合，使学生全面发展，从实际出发，积极探索和实践。寻求有自己特色的教学模式。 　　4、教学语言规范，精神振奋，按时上下课，关心学生，注重学生的学习方法指导，使学生学会学习，乐于学习。使学生逐步掌握历史和认识历史的一些基本技能和方法，例如：识别和运用与教学有关的历史地图、图片、图表；搜集和整理与历史学习相关的材料；叙述重要的历史事实；解释重要的历史概念，分析和评论重要的历史问题等。 　　5、教学中考虑到学生的年龄特点和心里特征，从学生的认识水平出发，调动和激发学生的学习兴趣和热情，鼓励学生积极参与教学活动，同时，对教学内容和教学活动从有利于学生学习的角度出发，启发学生对历史的理解，避免死记硬背，减轻学生的负担。 　　6、有效的作业，是学生复习巩固所学知识，教师发现教学问题的有效途径之一。在不增加学生学习负担的前提下，布置有效的学习任务，针对不同层次的学生设计不同的学习任务，争取在课堂中完成习题。对于考试和作业做到及时批改和反馈。查漏补缺。 　　 五、辅导： 　　辅导以学习上的优生和暂时的后进生为主，即要重视培养学生的创新精神和各种能力，重视知识的查漏补缺和学法上的指导，又要重视对学生进行学习目的的教育及学习兴趣的激发，学习意志、习惯和方法等非智力因素的培养。 　　在辅导中贯彻因材施教的原则，对那些学有余力的优秀学生，帮助他们发展特点，创造性地进行学习，培养其创新能力。在课堂上让优生发挥骨干作用，带动班级的形成积极向上的学习风气。对学习有困难的学生，利用学校开展的学困生辅导工作，在多方面关心爱护他们，帮助他们掌握历史基础知识的学习，使他们增强学习的信心，全面提高教学质量。上学期顾静和严廷花同学做为我的辅导对象，在期末考试中都取得了优异的成绩，本学期，我选定邢海泉和王家威两名同学，争取实现两位同学良好学习习惯的养成和成绩的提高。 　　九年级历史教学工作计划2 　　九年级下学期是整个初中历史教学的重中之重，不但要学习新课还要复习整个初中学习的中国史和世界史内容以迎接中考。千里之行，始于足下，从现在开始就要积极备战历史中考，为更好开展个人教学工作，圆满完成学校交给的任务，争取优异教学成绩，特制订本学期的工作计划。 　　这个学期我继续担任九年级六个班的历史教学工作。教学任务较重，所以必须加大力度备好课，上好每一课，课堂及时巩固，及时消化，力求每一节课都能有实际成效。为此拟采取具体措施如下： 　　1、要引导学生牢固树立中考的意识，让学生意识到中考的紧迫性竞争性，让他们认识到面对中考，分分必争的必要性。 　　2、为了提高课堂的效率，继续加强预习，可提前预留一两道题目让学生思考，带着问题预习，或者使用同步探究的自主探究环节，为下节课的教学做好准备。 　　3、做好课前巩固检测，对上节课最基础的知识进行检测，并及时反馈点评。或者检查预习，巩固自主学习成效。对检测结果不理想的同学进行个别辅导和帮扶，可以通过老师也可以通过小组的方式，生生互动，双方受益。 　　4、响应学校要求，以多媒体教学为突破口，将课堂教学内容突破课本，广泛联系现实生活时事等，提高学生学习历史的兴趣，依据历史学科特点和学生认知水平，在课堂上充分调动学生的积极性，让他们认识到历史并不是枯燥无味的，从而在课堂教学时潜移默化的让学生记住知识点， 　　5、引导学生积极主动参与课堂教学，培养学生分析问题和解决问题的能力，加强学生对知识的理解和运用。 　　6、加强习题训练和学法指导，以巩固基础知识，做题过程注重答题方法和解题技巧的培养和训练，要求学生认真做题，加强学生思维和审题能力的培养，学会从材料中提取有效信息，审题时会抓住键词和限制词，加强答题的准确性、完整性和规范性。 　　7、课下巩固是非常重要的，初三学生学习压力大，因此我在制定复习学案时将知识点以更加直观和系统的方式展现出来，后补充相应的中考题。学案为抓手，进一步充分发挥小组合作互助和小组长、课代表的检查监督功能，提高学生学习自主自觉性，全面促进历史学习，不断提高成绩。 　　8、课时活动安排 　　略 　　九年级历史教学工作计划3 　　九年级的教学是学校工作的重中之重，为了确保明年中考顺利完成，深入贯彻教改精神，认真学习贯彻各学科的课程标准，规范教学常规，全面提高课堂效率。针对九年级学生的特点及九年级的特殊性现计划如下： 　　 一、课程理念： 　　我们要建立起“适合学生的教育才是最好的教育”的理念，学生有收获的课才是好课！面向全体学生、注重学生的全面发展和终身发展；提高学生的道德素养；倡导探究性学习，在全面贯彻国家教育方针的`基础上，根据学生身心发展特点和教育规律，重视对学生进行全面的科学素养教育，体现国家对学生在知识和技能、能力以及情感态度与价值观等方面的基本要求，着眼于培养学生终身学习的愿望和能力。最好的教育是自我教育、本学期对学生加强自成教育，把学生的内化的知识转化为外在的行为、培养学生良好的思想品德的心理品质。 　　 二、指导思想 　　1、弘扬中国和世界各民族的优秀文化，重视学生的思想情感教育，引导学生树立正确的世界观，价值观和人生观。要求学生掌握基础的了解世界历史事件和历史人物逐步培养学生历史唯物主义的基本观点，以及应用历史唯物主义基本观点观察和分析问题的能力。本学期将继续深入贯彻《基础教育课程改革纲要》精神，深化教育改革，构建创新课堂教学模式，努力提高课堂教学的有效性和实效性。 　　教师要在反思中成长，学生要在反思中进步；教师要反思的主要内容是怎样优化教学设计，不断提高课堂教学效率；学生要反思的主要内容学习积极性、学习策略和学习方法运用是否得当、不断提高学习效率。 　　2、九年级上学期是一个特殊的学习阶段，为了有充分应战中考的准备，上学期应结束全年的课程。面对这种特殊情况，作为教师，首先应在教学进度上做到心中有数；其次就是熟悉全册教材内容，认真钻研教材，抓住重点，突破难点，每一节课既要做到精讲精练，又要在此基础上让学生得到能力的提升。 　　3、发扬备课组团队协作精神，统筹安排各班的教学工作。认真向其他老师学习，密切关注中考信息，把握中考动向，研究教材教法、学生学法，把教学工作落到实处。 　　 三、具体措施 　　1、根据学校安排积极参加集体备课，认真备课，不能无教案上课，做到有计划，有目标。 　　2、注意分层次教学，对不同层次的学生在作业的布置上体现出不同的要求，让他们在原来的基础上都有各自的提高。尤其要关心后进生、学困生要多给予关爱和帮助，让他们在小进步，小转变中体味学习的快乐，树立学习的信心。注重课堂学生知识的反馈并及时调整教学进度。在稳中求发展。 　　3、在课堂上注重激励机制，鼓励学生学习，并让他们体验学习的成功感。不可忽视差生的学习和情感，不可盲目追求效率和进度，而忽视了中等生的学习。 　　4、认真做好试卷分析工作，及时总结，写好课堂反思，不断提高自己的教学水平。 　　5、调动学生学习历史的兴趣 　　充分利用故事导入，多媒体教学，把学习历史的重要性一一列出，从而培养他们的兴趣，为学习成绩的提高打下一定的基础，另外，教给他们一定的方法，比如：记忆力比较好的时间是在早上，反复记忆历史知识，对学习有进步的学生给以及时表扬，树立学习历史典型学生，建立学习历史的兴趣小组、，每班至少两名学生为兴趣小组成员，单独辅导，让他们对历史知识有一定的理解能力，并形成特长，也通过他们带动和影响其他学生，全面提高历史成绩。 　　九年级历史教学工作计划4 　　 一、指导思想： 　　着眼于学生的发展，注重弘扬中国和世界各民族的优秀文化，重视学生的思想情感教育，培养正确的世界观、价值观和人生观。注意引导学生进行探究性学习，倡导教师探索新的教学途径，改进教学方式和教学手段，开展丰富多彩的教学实践活动，营造良好的教学环境。 　　 二、目的要求 　　1、弘扬中国和世界各民族的优秀文化，重视学生的思想情感教育，引导学生树立正确的世界观，价值观和人生观。 　　2、要求学生掌握基础的历史知识，了解世界历史事件和历史人物逐步培养学生历史唯物主义的基本观点，以及应用历史唯物主义基本观点观察和分析问题的能力。 　　 三、教材分析 　　初三上学期的历史内容是世界史，他从上古时期一直到近代，历史的跨度特别大，所以理清每个阶段的历史线索，概括每个阶段的历史特征，找到人类历史发展的规律，是本学期教学最核心的内容。这就必须夯实基础，引导学生自己来探索历史发展规律，从而培养学生的能力，另外如何做好总复习也是本学期的重点。 　　 四、学生情况分析 　　各班学习基础不平衡，有些同学基础差，所以本期教学中，要想方设法帮助他们树立学习信心，以利他们能够顺利毕业。 　　 五、教学措施： 　　1、创造性地探索新的教学途径，改进教学方式和教学手段，组织丰富多彩的教学实践活动，营造良好的教学法环境。 　　2、指导学生阅读教材，理解分析回答问题，倡导学生参与教学，积极探索探究性的学习方式。 　　3、加强辅导，协调班级发展，以便每个学生顺利毕业、升学。 　　 六、教学进度安排： 　　本期共20周，共60课时，具体安排： 　　第1———7周《世界历史》 　　第7————14周第一轮复习 　　第14————20周第二轮复习 　　九年级历史教学工作计划5 　　 一、总体目标： 　　以我校教学计划为指导，形成先进的课程教学理念，着眼于学生的发展，注重弘扬中国和世界各民族的优秀文化，重视学生的思想情感教育，培养正确的世界观、价值观和人生观。注意引导学生进行探究性学习，开展丰富多彩的教学实践活动，营造良好的教学环境。在历史与其他学科之间建立对话的能力，努力提升教学的境界；实施综合性学习，提高学生的综合分析能力。 　　 二、向课堂要效率，向40分钟要质量 　　历史，在学生的眼中，就是所谓的副课，学生不重视。因此成绩也很难上去。在平时上课的时候学生也不认真。针对这种情况，我在开学的时候就做好学生的思想工作，讲清楚历史地重要性，七年级的孩子是基础阶段，工作自己要做得细一些。九年级的孩子要参加考试，要使学生对历史学科有一个正确的认识。使学生改变历史学科在他们心目中的地位。注意培养学生的学习兴趣。兴趣是最好的老师，学生的兴趣只要有了，一切问题就迎刃而解。 　　关注学生，深入地了解学生，针对学生的不同差异采取不同的教育方法，我的原则是：课堂上能解决的问题，决不放在课下解决。为提高学生的兴趣，因为七年级的学生都比较的爱表现，上课回答问题挺积极，为充分调动学生，我还依然使用去年的那种高校课堂教学模式，学生看书，教师提问题，学生回答，教师精讲，我会认真研究自己创设的问题，让这些问题更能让学生投入到自己课堂中。 　　 三、做好第一次质量预测的备考工作 　　九年级的学生面临中招考试，历史学科在考试中占60分，分秒必争，元月份地第一次预测很重要，做好备考是本学期的重点工作。根据以往的工作经历，做好备考我准备从以下入手： 　　1、认真研究中招试题 　　历史学科，在题型上、做题方法、出题等方面，近年来都有很大的变化，《孙子兵法》中有一句话叫知己知彼这，才能百战不殆，不了解试题就很难做好复习，要研究试题，发挥合作精神很重要，发动历史教师认真的研究近几年的中招试题，大家一块集思广益，从而确定重点。一方面，在讲授新课的时候渗透进去，另一方面为复习做好准备。 　　2、做好集体备课 　　群策群力，才能打造精品，做好备考，集体备课非常重要，在备课中，我会和其他老师一起，认真备课，备出重点、难点、最重要的是备试题，选择试题，将那些比较经典的的试题选出来让学生做，另外，就是要备方法，做题方法对提高学生的成绩很重要，方法掌握，不论怎样变化，学生都能应付自如。备课的内容形成文字，以备以后使用。 　　3、做好专题复习 　　新课结束的情况下，利用专题复习的形式，使学生对知识的系统性有一个整体的、系统性的认识，以加强学生对知识的横向和纵向的了解。因此，组织专题时候一段的重要任务。 　　 四、做好学生的管理，抓好德育教育和法制教育 　　管好自己的课堂，是提高自己课堂教学效率的重要保证，由此，我会把自己所学的理论知识用到管理上来，注重培养学生的德育工作。在本学期，将在课堂教学中讲授《法制教育与学科教育》中的一些法律知识，增强学生的法律意识。近几年，青少年学生违法犯罪现象仍时有发生，而且呈上升趋势及低龄化、团伙化、危害程度严重化趋势，形势比较严峻。这凸显了我国中小学法制教育的薄弱性，因此加强对中小学生的法制教育是非常重要的。 　　我也深知自己的责任。言传身教，身教重于言教，教师的一言一行，无时无刻的影响着学生。做学生的榜样，要求学生做到的，教师必须先做到，做学生的典范。相信自己只要努力就一定会有成效。 　　九年级历史教学工作计划6 　　20xx年中考即将来临，今年中考复习可谓时间紧、任务重，如何有效地进行复习提高成绩是大家最关注的问题。为了取得更好的中考成绩，特制定以下复习计划。 　　 一、研学 　　研学即研究学情，要了解分析学生学习的基础，制订相应的复习计划。 　　 二、研教 　　1、复习教学原则：教师为“主导”，学生为“主体"，训练为“主线”。 　　教学观念上，要改变传统的教学观念，体现新课程提倡的学生主体、教师主导的教学理念，突出学生的主体性和参与性。教师的导一是导学：引导学生对知识点进行识记、理解，引导学生对知识点进行纵向横向联系二是导练：课堂结构上讲练结合，搞边讲边练，真正落实学生的练。练的方式要多样、要有层次。要以材料训练为拓展。材料在命题中无处不在，那么我们就必须重视材料的训练，每堂课皆须渗透材料教学，没有材料教学的课是一堂不合格的课。 　　2、复习模式：基础知识透解，重点难点突破，模拟训练提高 　　⑴基础知识透解即夯实知识，实行知识结构透解。这要求全面复习和牢记考标所要求的知识，对知识的掌握又应建立在结构的掌握上，实行知识结构透解。这样才能做到宏观把握，微观落实。 　　⑵重点难点突破。每一堂课，要抓住重点难点。以主题探究的方式进行突破。以非选择题的训练进行巩固提高。 　　⑶模拟训练，加强应考能力指导。能力培养中，还须加强应考能力的培养。这要求一是善于设计模拟卷，模拟学业考试命题去训练学生；二是善于利用市编模拟卷，去考练学生。并且在考试的讲评中，能讲好审题的方法，解题的方法和答题的规范。这样，我们的应考才能立于不败之地。 　　3、复习方法：坚持基础性，强调能力性，突出开放性 　　以教材落实为基础。复习要遵循考标的知识范围和“复习指导”部分的解读，但还须结合教材去细化，了解教材是怎样的具体史实和表述，中考题对教材是考得较细的，老师教学，完全不要学生看教材，这是要不得的。 　　教学方式上，提倡活动式、体验式、启发式、问题解决式、讨论式、开放式的教学。特别是讨论式和开放式。凡是有思维密度的地方应以问题甩给学生，让学生去讨论，老师重在学生思维的归纳和思维方法的点拔。对于学生的作答，凡是没有政治和道德错误而能言之成理的，皆须肯定，鼓励学生的创新思维和个性思维。 　　 三、研考 　　1、认真研究考试说明 　　⑴考试范围 　　在复习中，一定要严格依据课标，对于知识哪些当教，哪些不需教；能力包含哪些，应怎样培养，要有一个很好的把握。 　　⑵复习指导丛书上的考试说明 　　⑶考试目标要求 　　2、研究中考命题的原则 　　⑴基础性与能力性并重。考标规定70%容易题，15%中档题，15%较难题。所谓70%容易题，主要是考基础知识识记。所谓30%考中档题和较难题，就是考能力，主要考知识和材料信息的理解与运用能力，并尝试考一些历史理论和方法。 　　⑵追求热点性、生活性、材料性、情景性、思维性、活动性、开放性命题。 　　命题方式为：以知识为落点，追求热点性、生活性切入，重视材料的引入、情景化设计，关注思维的过程和方法，注意实践活动的开展，鼓励开放性作答（只要没有政治原则和道德原则的问题，敢于立论，言之成理，论之有据，我们都要肯定和鼓励）。 　　3、研究近年来的中考题，把握今年中考的考试动向以及出题意图。可以用表格的方式把近4年的中考题进行梳理、比较，并在此基础上进行大胆的预测。 　　4、收集中考信息，充分利用各种渠道去把握今年中考的动向。 　　总之，只要我们坚定信念，扎扎实实的落实好每一堂课，就一定能够创造辉煌的中考成绩。

　　时如流水，工作忙碌中这个学期已近悄然逝去。而作为一名历史老师的你在这个期末有何经验总结呢?下面是由我为大家精心整理的“九年级下学期历史教学工作总结”，欢迎大家阅读，仅供大家参考，希望对您有所帮助。 　　九年级下学期历史教学工作总结(1) 　　本学期我担任九年级的历史工作教学。由于九年级的历史是中考毕业会考科目，因此，我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法，虚心向前辈学习。经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况总结。 　 　一、主要工作 　　1、凸现现代课程理念,促进学生的全面发展.个性发展和终身发展,本期利用各种机会加强业务学习和教科研理论学习。 　　2、深入学生实际,及时了解学生的心理特征,学习态度,学习动机,兴趣,爱好及方法等. 　　3、针对各种可能出现的问题,课前积极参加集体备课,或突破难点,或选择教法和学法,或设计作业,或营造情景。 　　4、积极参加政史地教研组组织的出谋划策、集思广益的听课、评课活动 　　5、及时了解每个学生对所学知识的掌握情况，。 　　6、开展课外辅导，课外活动和研究性学习活动，如(1)、历史人物访谈。(2)、交流历史学习方法、经验。(3)、历史专题报告会。(4)、观看爱国主义影视片。(5)、学习方法，复习方法指导。(6)、社会生活情况调查。从而培养了学生兴趣，拓展其视野，并与同组教师交流心得。 　　7、努力突出历史教学的过程和方法，拓展历史的教育功能，注重人文素养和科学精神的培养，充分发挥历史教育的社会功能和育人功能。 　　8、通过多样化方法和现代化手段，努力推进素质教育，全面提高历史教学质量 　　 二、存在的不足 　　1、个人备课有时针对性不强，特别是在具体的课堂教学中，往往是备好的课不得不进行必要调整。 　　2、新课程的理念落实得不够到位，传统的教学方法和手段成分还比较多。 　　3、课题研究亦有流于形式的时候，以致实质性的工作做得远远不够。 　　4、课外活动的开展因学生的素质参差不齐，总体效果亦有不如人意之处。 　　 三、教学反思 　　教学就是教与学，两者是相互联系，不可分割的，有教者就必然有学者。学生是教学的主体。因此，了解和分析学生情况，有针对地教对教学成功与否至关重要。一方面，学生的学习基础相对较弱，刚接触新的教材，同学们还不能马上适应。另一方面，有的同学比较活跃，上课气氛积极，但中等生、差生占较大多数，尖子生相对较少。因此，讲得太深，没有照顾到整体，我备课时也没有注意到这点，因此教学效果不如理想。从此可以看出，了解及分析学生实际情况，实事求是，具体问题具体分析，做到因材施教，对授课效果有直接影响。这就是教育学中提到的“备教法的同时要备学生”。这一理论在我的教学实践中得到了验证。 教学中，备课是一个必不可少，十分重要的环节，备学生，又要备教法。备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂气氛和积极性，曾有一位前辈对我说：“备课备不好，倒不如不上课，否则就是白费心机。”我明白到备课的重要性，因此，每天我都花费大量的时间在备课之上，认认真真钻研教材和教法，不满意就不收工。虽然辛苦，但事实证明是值得的。 一堂准备充分的课，会令学生和老师都获益不浅。 　 　四、今后努力的方向 　　1、加强备课的针对性，努力服务于课堂教学和学生。 　　2、有意识地强化落实新课程理念，突出学生的主体意识。 　　3、实质性地开展课题研究，少一色形式，多一点具体的内容。 　　4、加强课外活动的指导和引导，做学生自主，合作，探究学习的伙伴。 　　九年级下学期历史教学工作总结(2) 　　本人教龄已有15年了，中学一级教师，长期担任中学历史教学工作。对照《教师法》和《中小学教师职业道德规范》的要求及 “五规范”、“十禁止”，并结合自己的教育工作，通过和大家一起学习、讨论和评议，自我剖析如下： 　　1、在依法执教方面，我能够贯彻国家教育方针，能够自觉遵守教育法律法规，没有违背党和国家方针、政策的言行，但同时也认识到，对新近颁布的政策还不能深入领会，需要进一步学习。依法治教就是要求教师从严格守法的高度，在全部职业行为中始终坚持正确的方向，这是教师职业道德的首要准则。 　　2、在爱岗敬业方面，我能够做到热爱教育、热爱学校，教书育人，注意培养学生具有良好的思想品德，传播有益学生身心健康思想。爱是教师职业的基础，爱岗敬业是教师处理与教育事业之间关系的准则，是全部教师职业道德的基础前提。但有时候我对待工作还不够尽职尽责;在批改作业、考试阅卷等方面，偶尔有敷衍现象。 　　3、在热爱学生方面，我关心爱护学生，尊重其人格;耐心教导，保护学生合法权益，促进学生全面发展。热爱学生是教师处理与学生之间关系的准则，是全部教师职业道德的精髓。如何激发爱心、永保爱心，我尚待努力。 　　4、在严谨治学方面，我注意树立优良学风，刻苦钻研业务，不断学习新知识;我注意严谨治学，提高业务水平;但教育教学方法还缺灵活性和改进力度，所以我必须不断学习。 　　5、团结协作是教师处理与同事之间关系的准则，是优化校内育人环境的关键因素。这是教师的职业特点所决定的。在团结协作方面，我基本上能够做到谦虚谨慎、尊重同志，能够维护其他教师在学生中的威信，也关心集体，积极维护学校荣誉，但对如何更好地共创文明校风，还缺乏智慧上的协作;我应当通过靠集体的力量，群体的智慧，合作创共赢。 　　6、尊重家长是教师处理与学生家长之间关系的准则，是促进教育合力的形成，提高育人效果的重要环节。我积极听取家长的合理建议。 　　7、廉洁从教是教师处理教育教学活动与个人利益之间关系的准则。在廉洁从教方面，我坚守高尚情操，讲奉献，坚决不搞有偿家教。没有乱办班、乱补课的现象，更没有乱收费的行为，严格按照“五规范”和“十禁止的要求”来规范自己的行为。 　　8、在为人师表方面，我模范遵守社会公德，注意处理个人职业劳动与自身人格塑造之间关系的准则，衣着整洁得体，语言健康，举止文明礼貌，以身作则，作风正派。 　　总之，在今后的教育工作中，我将严格要求自己，经常自查反思，发现问题及时处理，做一名无愧于教师称号的合格的人民教师。 　　九年级下学期历史教学工作总结(3) 　　本学期，本人任教初三年级二个班的历史课，一学期来，能以认真、严谨的治学态度，勤恳、坚持不懈的精神从事毕业班的教学工作。 　　 一、激发兴趣，发挥潜能 　　俗话说“兴趣是最好的老师”。学生有了浓厚的兴趣，学习就有了动力。历史学科内容丰富多彩、图文并茂、趣味性强、又通俗易懂。在教学中采用做些简单的小游戏、讲故事、辩论赛等形式，让学生主动参与课堂，历史课变得生动了、有趣了，学生自然而然就喜欢上这门学科了。 　　进入初三后，学习任务更加艰巨，学生无法做到面面俱到。他们对历史学科的兴趣逐渐削弱，如何让学生在诸多的学科中重视它呢?我只能“激”趣了，每次统考后，我会在课堂上表扬一些学生，一种是优等生，让他(她)们介绍成功经验;一种是进步较大的学生，尤其是后进生，我会给予更多的表扬和鼓励。让更多的学生明白：只要端正学习态度，认真地按老师的要求去做，你就会取得理想的成绩。别人能做到的事，我只要努力，也一定能做到。榜样的作用是无穷的。同学们逐渐有了竞争意识，形成你追我赶的学习风气。 　　 二、培养良好的学习习惯，立足课堂，提高效率 　　缺乏良好的学习习惯是大部分学生的“病根”，尤其是男生课上带着耳朵听，他们挺乐意的，一让他们动笔，就开始偷懒。从初三开始，我就注重培养学生做课堂笔记的习惯。我采用课堂笔记本和历史作业本合二为一，有效避免上述问题的发生。由于历史学科采用开卷考试的方式，在教科书上勾划重、难点显得尤为重要。我要求学生用红笔或彩笔勾划，并注明考点的项目：如“明治维新”的内容，使学生一目了然。上课时，我边讲，边巡视，提醒和督促后进生和调皮的学生勾划课本。 　　临近期末，九门学科进入都进入大复习阶段，各科作业接踵而至，压得学生喘不过气来。我只能立足于课堂这块主阵地，紧紧抓住45分钟，尽量让学生多读、多写。下课时，人人必须完成课堂训练，交给老师后才能离开教室。课堂上抓紧分分秒秒，关注每位学生，课堂效率明显提高了。课后也没有作业，学生负担减轻了。 　　 三、夯实基础，注重解题方法的指导 　　万丈高楼平地起。任何一门学科的学习，基础是根本。没有基础，就成了无本之木，无源之水。抓好基础题，这样既节省时间，又能出成绩。初三世界历史的内容，繁杂且琐碎，让学生将所有的考点背出来，对于绝大多数的学生是不太现实的做法，尤其是从2015年开始，历史学科实行开卷考试。对学生而言，记忆是一件看似简单可实际上最为困难的事。我首先采劝全面进攻”，把中考考点整理好，并在重要的内容下做好标记，印发给学生，再把考点逐题改编为小问答，让学生当堂训练，熟悉中考的每一个知识点。每隔一段时间，我就让学生练习一遍，同样一张小问答，我一般让学生训练三、四遍。一而再，再而三地训练，学生对考点由陌生逐渐熟悉。对于重要的章节，我则采劝重点进攻”，让学生把重要的内容识记下来，课堂上再默写。学生通过小问答题的反复训练，基础知识夯实了。 　　扎实的基本功是应对考试的第一步，仅仅训练小问答是远远不够的。中考的选择题和材料题对学生能力的要求更高、更全，包括阅读、理解、分析、比较、综合等能力。第二步就是针对中考题型进行有效训练。题目是千变万化的，关键是掌握解题方法。我十分重视解题方法的指导，如“寻找关键词语”、“先读问题，后读材料“等等，帮助学生提高应试能力。 　　 四、专项训练、专题复习，培养综合能力 　　期中考试结束后，我主要进行专项复习，把近三年来的全国各地的中考题按选择题、非选择题两大项进行分类，再按世界近代时间段进行整理，让学生进行训练。学生感到往年的中考题比平时训练的题目要难一些。这是二轮复习了，我对学生的要求更高了，要求学生最好闭卷完成选择题，这对学生具有一定的挑战性，同学们跃跃欲试，越来越多的学生开始尝试这种做法。 　　历年中考题经常涉及历史知识的纵横联系，这对历史教师提出更高的要求，要对学生进行专题复习。没有相关资料，自己动手，上网查询、结合考纲，整理、编写“欧美早期资产阶级革命”、“世界近代史上的思想解放运动”“两次工业革命的比较”等七个综合性专题，再配以相关的练习题。随着时间的推移，学生日渐疲惫、松懈，学习状况大不如前。好记性不如烂笔头，以前采用多写字，少读书的方法。现在我只能改变方法，让学生少写字而多读书了。历史学科处处都有综合题。我通过查询、收集、整理，自编出中考综合题复习资料，比较全面地概括了世界历史所涉及的综合题。专题复习使零散的知识更加条理化、系统化，便于学生对历史知识融会贯通，培养了历史学习的综合能力。 　　 五、注后进生的成长 　　后进生所占比例的大小程度，很大程度上制约了成绩的提高。如何提高后进生的成绩?这是我们面临又一个棘手的课题。后进生需要老师倾注更多的爱心、给予更多的理解，来驱散他们内心的孤独和自卑。转化一个后进生谈何容易，需要老师极大的韧性。他们屡教不改，让老师头疼、甚至想到放弃，但欲罢不能。《士兵突击》中的一句经典台词是“不抛弃、不放弃”。我们每个人面对困难挫折时，不应该轻言放弃。转化后进生要多动脑、想办法，因势利导、因人而异、把握时机等。后进生的教育是一个长期的过程。这一过程中他会出现动尧反复，老师不能轻易放弃，而要坚持不懈，才能取得理想的效果。 　　每次考试后，对于学习进步较大的学生，尤其是后进生，我会给予更多的表扬和鼓励，让他们感受到成功的喜悦，从而增强努力学习的信心。我常常利用课余时间与后进生交流，共同寻找考试失败的原因，探讨有效的学习方法，帮助他们自我调整与改进。期中考试后，我常常利用业余时间对后进生进行个别辅导，主要是加强基础题的训练。 　　以上是我对本学期历史教学方法的一些探索和尝试。初三学生所用的复习资料绝大部分都是我们自己整理、编写的，工作量虽然很大，却很实用，而且在教学中基本做到了扎实、细致、到位，取得了比较明显的效果。在今后的教学中，我要扬长避短，不断改进教学方法，为学生在今年中招考试中考出优异成绩和全面提高我校教育教学质量而不懈努力!

　　时如白驹过隙，匆逝流水。不知不觉间九年级的这个学期已来到终点。朋友，作为历史老师的你对这个学期有何感想呢?下面是由我为大家精心整理的“九年级上历史教师工作总结”，欢迎大家阅读，仅供大家参考，希望对您有所帮助。 　　九年级上历史教师工作总结(1) 　　本学期一开始，我严格按照《初中历史课程标准》，并结合近两年我区中考范围制定了本学期的复习计划进行施教，让学生掌握教学科知识，为2012年中考打下基础。作为毕业班的任课教师，一学期来，我自始至终以认真、严谨的治学态度，勤恳、坚持不懈的精神从事教育教学工作，认真制定计划，研究中学教育教学理论，从中吸取教学经验，取长补短，提高自己的的业务水平：另外，我能认真备好每节课，上好每节课，并积极参加学校组织的活动，并深入课堂听同行优秀老师的课，从中取长补短。每节课都以最佳的精神状态站在教坛，认真地去面对学生。 　　教育是一项伟大的爱心事业，我在平时的教育教学中时刻从学生身心健康出发，对于个别差生，利用课间进行交谈，鼓励其确立正确的学习态度，积极面对人生，而对优等生，教育其戒骄戒躁努力向上，再接再厉，再创佳绩。 　　在本学期，我主要采取的以下具体措施: 　　 1、转变观念，打破旧的教法。 选取多种适合学生的教学方法，激发学生的学习兴趣，因为“兴趣是最好的老师” 　　 2、认真备课。 作为毕业班的历史课任教师，我明白自己担负的重任及教学任务，故在课前认真备课，多方面去搜集相关资料、习题;为了提高每节课教学质量，除注重研究教材，把握好基础，重难点外，还采用其他的教育方式来培养调到学生的学习兴趣，提高40分钟教学质量;每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，并课后及时对该课作出总结，写好教学后记。 　　 3、注重整理资料，搜集选择、组合中考模拟试题。 在第三轮复习中，我多方面搜集整合资料，为考试做了充分准备;并结合各省近年的中考试题和各种练习册中习题精选组合了10套模拟试卷对学生进行了训练，从而大大提高了他们应试的效率和技能。 　　 4、每天早晨坚持提前到校，督促学生识记基础知识及资料。 　　通过一学期努力，我相信有耕耘总会有收获!但由于本学期授课时间较长，复习内容多，复习比较仓促，同时发觉很大一部分学生接受能力较差，学习自觉性不高，对这门课不够重视，因此在以后的教学工作中，我要不断总结经验，力求提高自己的教育教学水平，还要多下功夫加强对个别差生的辅导。 　　九年级上历史教师工作总结(2) 　　本学期我担任初三级二个班的历史教学工作，一学期来，本人自始至终以认真、严谨的治学态度，勤恳、坚持不懈的精神从事教学工作。 经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。为把以后的教学工作做的更好，特将本学期的教学情况总结如下： 　　 一、制定好计划，备好课，备好学生，上好课 　　针对目前初三学生在校学习状况，要完成新授课程并复习好迎接中考，必须认真制定计划，注重研究教学理论，认真备课和教学，积极参加科组活动和备课组活动，上好公开课和平时的每一节课，并能经常听各老师的课，从中吸取教学经验，取长补短，提高自己的教学的业务水平。每节课都以最佳的精神状态站在教坛，以和蔼、轻松、认真的形象去面对学生。按照「初中历史新课程标准」进行施教，让学生掌握好科学知识。还注意以德为本，结合现实生活中的现象层层善诱，多方面、多角度去培养现实良好的品德和高尚的人格。 　　教学中，备课是一个必不可少，十分重要的环节，备学生，又要备教法。备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂气氛和积极性，因此，每天我都花费大量的时间在备课之上，认认真真钻研教材和教法，不满意就不收工。虽然辛苦，但事实证明是值得的。 　　一堂准备充分的课，会令学生和老师都获益不浅。我认真研究了课文，找出了重点，难点，准备有针对性地讲。为使教学生动，不沉闷，我还为此准备了大量的教具，授课时就胸有成竹了。备课充分，能调动学生的积极性，上课效果就好。但同时又要有驾驭课堂的能力，因为学生在课堂上的一举一动都会直接影响课堂教学。因此上课一定要设法令学生投入，不让其分心，这就很讲究方法了。上课内容丰富，现实，教态自然，讲课生动，难易适中照顾全部，就自然能够吸引住学生。 　　 二、激发学生学习兴趣，指导学习方法 　　历史学科是事实性较强的学科，对学生而言有一定的兴趣性，但对偏理的学生来说，容易感到枯燥无味，一味的记忆易失去兴趣。因此学生对这门学科产生畏难情绪，不愿学，也无法学下去。作为教初三历史课的老师，我采取了一些方法，就是尽量多讲一些关于国家的文化，生活故事，让他们更了解历史，更喜欢学习历史。　我在课前做到认真备课，多方面去搜集相关进行资料。为提高每节课的进行效果，教学质量，本人除注重研究教材，把握好基础、重点难点外，还采用多媒体教学，如：投影、幻灯、漫画、录音等多样形式。 　　通过培养学生学习政治的兴趣，调动学生学习的积极性、主动性，提高课堂的教学质量，按时完成教学任务。另外，学生在不断学习中，会出现好差分化现象，差生面扩大，会严重影响班内的学习风气。因此，绝对不能忽视差生的培养。做到面向全体，为此，我制定了具体的计划和目标，并对这部分同学进行有计划的辅导。从中考结果证明，在教学成绩 上取得了令人满意的成绩。 　　 三、积极参加教科研工作 　　作为新世纪的教师，不能只做一个教书匠，教学与教科研相联系。尤其是现在正处于课堂改革浪潮中，教学工作中积极撰写教学体会，论文，参加课题研究，做一个学者型的教师。今学期，我写的数篇论文获得省教科所、县级论文，还参加了校本课程的编写工作。积极编写教育教学信息等。 　　经过一个学年的努力，全镇的两次拉练考试和中考都取得了另人满意的成绩。这体现了我在这学期的教学成果。我也明白这并不是最重要的，重要的是在本学期后如何自我提高和完善，我将在以后的工作中加倍努力，争取取的更好的成绩。 　　九年级上历史教师工作总结(3) 　　本学期我担任九年级的历史老师。由于九年级的历史是中考毕业会考科目，因此，我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法，虚心向前辈学习。经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况总结。 　 　一、主要工作 　　1、凸现现代课程理念,促进学生的全面发展.个性发展和终身发展,本期利用各种机会加强业务学习和教科研理论学习。 　　2、深入学生实际,及时了解学生的心理特征,学习态度,学习动机,兴趣,爱好及方法等. 　　3、针对各种可能出现的问题,课前积极参加集体备课,或突破难点,或选择教法和学法,或设计作业,或营造情景。 　　4、积极参加政史地教研组组织的出谋划策、集思广益的听课、评课活动 　　5、及时了解每个学生对所学知识的掌握情况，。 　　6、开展课外辅导，课外活动和研究性学习活动，如(1)、历史人物访谈。(2)、交流历史学习方法、经验。(3)、历史专题报告会。(4)、观看爱国主义影视片。(5)、学习方法，复习方法指导。(6)、社会生活情况调查。从而培养了学生兴趣，拓展其视野，并与同组教师交流心得。 　　7、努力突出历史教学的过程和方法，拓展历史的教育功能，注重人文素养和科学精神的培养，充分发挥历史教育的社会功能和育人功能。 　　8、通过多样化方法和现代化手段，努力推进素质教育，全面提高历史教学质量 　　 二、存在的不足 　　1、个人备课有时针对性不强，特别是在具体的课堂教学中，往往是备好的课不得不进行必要调整。 　　2、新课程的理念落实得不够到位，传统的教学方法和手段成分还比较多。 　　3、课题研究亦有流于形式的时候，以致实质性的工作做得远远不够。 　　4、课外活动的开展因学生的素质参差不齐，总体效果亦有不如人意之处。 　　 三、教学反思 　　教学就是教与学，两者是相互联系，不可分割的，有教者就必然有学者。学生是教学的主体。因此，了解和分析学生情况，有针对地教对教学成功与否至关重要。一方面，学生的学习基础相对较弱，刚接触新的教材，同学们还不能马上适应。另一方面，有的同学比较活跃，上课气氛积极，但中等生、差生占较大多数，尖子生相对较少。因此，讲得太深，没有照顾到整体，我备课时也没有注意到这点，因此教学效果不如理想。从此可以看出，了解及分析学生实际情况，实事求是，具体问题具体分析，做到因材施教，对授课效果有直接影响。这就是教育学中提到的“备教法的同时要备学生”。这一理论在我的教学实践中得到了验证。 　　教学中，备课是一个必不可少，十分重要的环节，备学生，又要备教法。备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂气氛和积极性，曾有一位前辈对我说：“备课备不好，倒不如不上课，否则就是白费心机。”我明白到备课的重要性，因此，每天我都花费大量的时间在备课之上，认认真真钻研教材和教法，不满意就不收工。虽然辛苦，但事实证明是值得的。 一堂准备充分的课，会令学生和老师都获益不浅。 　　 四、今后努力的方向 　　1、加强备课的针对性，努力服务于课堂教学和学生。 　　2、有意识地强化落实新课程理念，突出学生的主体意识。 　　3、实质性地开展课题研究，少一色形式，多一点具体的内容。 　　4、加强课外活动的指导和引导，做学生自主，合作，探究学习的伙伴。

大家知道，中考复习的基本形式是复习课，所以研究怎样上好历史复习课，是这次研讨会的重点。上好中考复习课不是一件简单的事情，对历史教师提出了很高的要求。首先，复习内容庞杂，应注意对历史知识的整体、系统把握，不论是单元复习课还是专题复习课都需要历史教师在众多的史实中找出一条主线来统领所学知识，理清线索，便于学生记忆。其次，复习课是对所学知识的整理和归纳，相对而言趣味性降低、知识性增加、能力要求提高。第三，近年来，历史学科中考越来越注重考查学生运用知识的能力，考题灵活，联系实际，淡化纯知识、纯记忆的内容，所以需要对学生学习及答题方法进行指导，注意学生能力的训练。我们给大家提供了两节课例和一个经验介绍，我觉得这两节复习课上的很成功，充分体现了复习课的特点，线索清晰，知识性很强，同时也注重了趣味性，特别是进行了学习方法指导。下面，谈一谈我对如何上好中考历史复习课的一些思考，供大家借鉴。一、明确中考理念要求，做到有的放矢。我们一定要深入研读考纲，那里明确规定了考试的指导思想、考试意图和命题原则等重要内容，可以说是有关考试的总的指导思想。在认真学习考试指导思想之后，接下来，我们还要认真研究中考历史试卷，进行试卷分析，可以说，中考历史试卷就是一个样本，它能帮助我们更好的理解考试说明，从实践层面上告诉我们考试究竟考什么、怎么考。分析历年中考试题，可以发现体现了如下几个特点：灵活性：即表达方式灵活，情境创设巧妙，注重考查学生对历史知识的理解和运用。开放性：即给学生以广泛的思维空间，答案灵活，不求唯一，注重学以致用。综合性：侧重同类知识的归类比较和历史发展线索的整理。注重考察学生从多种渠道获取历史信息和提取有效信息及文字表达等多种能力。注重将历史与学生生活和社会现实相联系。通过精心设计的问题，拉近历史与现实的距离，体现了历史服务与现实的思想。所以，通过对中考试卷的分析，我们可以认识到在进行历史教学时，必须将知识教深教透，很多内容不仅要讲清是什么，还要使学生明白为什么；不仅要掌握基础知识，还要想到用什么方式让学生掌握，教会学生学习历史的方法。可以说，对考试意图和方向的研究把握是后面进行有效复习的前提。二、深入研究课程标准中的内容标准，备好历史复习课。九年级历史复习课教学应该有规划、系统的进行，复习课的质量必须全面提高。我们都知道，备好课是上好课的前提。历史复习课不是简单的知识重复，只要在书上写写画画要点即可，而是对原有学习成果的巩固和提高，是对学生中考能力的培养。所以，备好历史复习课是能否保证课堂复习质量的关键。备课时，可以从以下几方面入手：1．深入研究课程标准之内容标准的要求，确定所要考查内容的知识要点和能力层次要求。根据课程标准的规定，列出考试的知识要点及相应的能力层次要求。关于知识的能力层次要求：哪些知识是要求识记的，哪些知识是要求理解的，哪些知识是要求运用的，大家可以阅读历史课程标准，其中对此作出了明确的规定。这里重点是要弄明白要达到这些能力层次要求，对知识点的掌握究竟应达到什么程度。2．认真备好每节课，重点是制订复习课的教学目标备课中，重点应根据前面对考试要求的分析，课标的认真研读，确定每节课的教学目标。包括知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观等三维目标。复习课知识容量较大，经常要复习一个甚至两个单元的内容，所以更需要我们理出个头绪来，，弄明白这节课究竟应让学生掌握哪些知识，掌握到什么程度，提高哪些能力；采用什么方式能够让学生掌握；要对学生进行哪些情感态度价值观的培养等。这些都必须做到心中有数。只有这样，课堂复习才不至于盲目，才能是高效率的。另外，备课时，还应出好每课相应的课堂练习题，以检测课堂教学目标的落实情况。同时通过讲练结合，使学生的复习活动真正落到实处。三、具体复习建议1．按单元进行复习涉及中国近代史、中国现代史、世界近代史和世界现代史四大板块的内容。在对这些板块进行复习时，建议首先还是按教材中的先后顺序，以单元为单位进行复习。我们在进行单元复习时主要应明确每个单元的大致时间、主要历史事件、事件相互之间的关系及体现出来的单元特征、单元的基本线索等。大家应该充分利用好教材中的各部分内容。例如，在开始进行一个板块复习时，可以首先引导学生阅读教材前面的目录部分，通过目录，使学生了解该板块由几个单元构成，并通过单元标题，从整体上了解该板块讲述的主要内容，基本线索等，从总体上形成一个知识的框架。具体到各单元的复习时，首先可以充分利用教材中的单元概述内容，通过指导学生阅读，使其明确该单元的大致时间、发生的主要历史事件、事件之间的相互关系及构成的单元特征、单元的基本线索等。同时通过单元概述，还可以了解到同一时期中西方不同的发展情况，便于将中外历史进行横向对比。最后具体到单元中每课内容的复习时，教师重点应该教给学生复习的方法，，让学生自己看书找出要点。例如，告诉学生要全面掌握一个历史事件，应该从起因、经过、结果、作用或影响等方面全面了解。可以通过掌握事件发生、发展、结束过程中的主要大事来了解事件的经过等。总之，总复习时，怎样让学生动起来，改变教师的一言堂，保证教学目标的落实，确实需要教师八仙过海，各显其能。有许多老师在这方面积累了宝贵的经验，大家可以互相交流取经。最后，在单元复习的基础上，还要将各单元的内容联系起来，形成各板块历史发展的基本线索。例如通过对世界近代史各单元的复习，可以得出世界近代史的基本线索：一是资本主义社会的产生——确立——发展。这也是最主要的线索；另一条线索是近代无产阶级革命运动的兴起和发展。还有一条线索就是亚非拉民族解放运动的发展，由于该线索内容不是考试范围内的，老师复习时可以不用特别强调。可以说，世界近代史各单元、每节课的内容都可以被串联到这些线索中。通过这样的点线结合的复习，学生学到的历史知识就不是零散的、孤立的、杂乱无章的，而是由点到线、由线到面，形成了知识网络。单元复习是中考复习中最重要的步骤，也是花费时间最多的部分，只有在单元复习时做到稳扎稳打，才能保证最终的复习质量。2．在单元复习的基础上，进行专题复习在单元复习学生已掌握基本的历史知识的基础上，进行专题复习，能够提高学生综合分析、比较问题的能力。这也是中考考察的重点，比如中考试题中的简答题、问答题主要就是考察学生这方面的能力。关于复习专题的确立，前面已经说过，许多单元就是一个专题，例如中国近代史第一单元“列强的侵略与抗争”、第二单元“近代化的艰难起步”等本身就是一个复习专题，在单元复习时已经复习过了。那么除此之外，我们通过对历史知识横向联系、纵向联系、因果联系、中外联系等全面的、多方位的联系，还可以从如下几个方面确定新的复习专题。（1）将同一种类型的知识进行归纳比较。如英法美三大资产阶级革命、近代社会两次思想解放运动：文艺复兴和启蒙运动、三次科技革命、两次世界大战、二战后欧洲与日本经济的发展等。复习时重点是注意引导学生从哪些方面进行比较，并通过对同种类型知识的比较，找出共性的、规律性的东西，更好的理解历史现象、感知历史发展的基本线索和基本规律。（2）将中外历史上发生的历史事件进行横向联系比较。可以是同种类型的，如日本明治维新与中国戊戌变法、西方跨入近代社会门槛与中国近代化的艰难起步等。也可以是同一时间的，如19世纪60——90年代中外历史上发生的重要变革等。通过比较共同之处和不同之处，更好的了解中国在世界历史发展进程中的地位。（3）同一国家和地区历史发展的纵向联系比较。如美国独立战争和美国内战。美国历史上杰出总统及其事迹等。英国资产阶级革命和英国工业革命、日本明治维新与二战后日本经济的发展等。通过这种纵向联系比较，能够综合分析、认识一个国家经济政治发展的历史。应该指出的是，复习专题的确立，不应盲目追求大题目、多内容，主要应以考试要求和课程标准为主，不等超出一定范围，否则，只会加重学生的负担，效果也不会好，比如，选择中美关系为专题就不够恰当。3．另一方面要进行强化训练，通过训练题对学过的知识进行消化和巩固。《考试说明》是中考的重要指导用书，要从中了解考试范围、内容、形式、题型及其要求等情况，结合近几年来中考试题，把握考试命题方向、难易程度，选择一些能充分展示考生能力的新、活题型对学生进行严格训练。练题形式要多样化，包括课堂的口头回答、书面作业、单元检测、月考等，但不要搞成题海战术。通过讲解和练习，让学生在掌握知识的同时，使能力得到培养。练习的内容可分为基础训练和理解训练两大部分。前者采用填空、选择、填图、识图、列举等题型；后者采用材料分析、简答题、综合问答题、编写大事年表等题型。而后者特别是综合问答题是中考分值最多、份量最重的题型。教学中要让学生掌握各种类型题的特点和解题方法，训练他们的应变能力和解决问题的能力。4．最后一个方面，就是做好解题思路方法的指导。要针对中考的题型和要求进行专项指导。同时必须在复习当中，针对每一种题型进行分析指导，特别是解题的方法、解题思路、回答问题规范化的分析和指导。并且严格要求学生书写必须工整、规范作答，养成良好的习惯，有利于在考试中减少不必要的失分。

醉卧沙场君莫笑,古来征战几人回?

　　每一名老师都希望有一流的课堂教学能力，那么借助教学反思就可以快速提升我们的教学能力。下面是由我为大家整理的“九年级下册历史教案教学反思”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 　　九年级下册历史教案教学反思（一） 　　学生只有具备对于学习的“热爱”和“探索”的精神，才能乐在其中，才能勤奋学习。有些学生上课注意力不能持久，往往凭兴趣去认识事物，对感性趣的事情愿意去做，不感兴趣的就表现出心不在焉。显而易见，如果不注重趣味教学，就很难培养学生对于学习的兴趣。 　　在历史教学过程中，我就结合历史这门学科的特点进行教学，从激发学生的的学习兴趣入手，激起学生强烈的求知欲，并激发兴趣贯穿于课堂教学的全过程。 　　我努力改变学生原有单纯接受式的学习方式，建立和形成充分调动、发挥学生主体的学习方式，主要教给学生思考问题的方法，答案由自己归纳得出。我注重培养学生的独立性和自主性，努力满足不同学生的学习需要，创设能一道学生主动参与的教育环境，激发学生的学习积极性，使学生能对学习活动进行自我支配、自我调节和控制，让他们主动地去认识、学习和接受教育影响，从而达到所预期的学习目标。在指导学生的学习方法上我没有足够的经验，不能教给每个人最有效的方法 　　在课堂教学实践后及时反思，这种反思不仅能使教师直观、具体地总结教学中的长处，发现问题，找出原因及解决问题的方法，而且还有利于提高教学水平，使教师认识能上一个新的理论高度。 　　经过反思—提高—再反思—再提高的过程，我受益非浅，也更加深刻地认识到在教学中及时反思的重要性和必要性，它会使我逐渐形成自我反思的意识和自我监控的能力。在今后的＇教学中，我会通过不断地反思来提高自己的教学水平和创新能力。 　　九年级下册历史教案教学反思（二） 　　1、让学生去“展示自己” 　　“教学不仅仅是传授知识，更多的是学生的一种体验、探究和感悟”。给孩子多大的舞台，他就能跳出多美的舞蹈。课堂是什么啊？课堂是激情燃烧的动感地带，是他们求知、创造、展示自我、体验成功的平台。是学生健康成长的地方。学生的潜力是无限的，关键在于教师是否给了学生足够大的平台。 　 　2、注重实践，多方面实践感悟语言 　　叶圣陶先生曾说过：教材无非是例子。那么，利用好例子教给学生学习方法之后，接下来的应该是大量的实践，只有在实践中，学生的能力才能不断巩固、提高。基于这个思想，我经常搜集课外阅读材料，推荐给学生阅读！总之，教师要做一个牧羊人，把可爱的孩子们引领到最肥沃的草地上去尽情享受！ 　　九年级下册历史教案教学反思（三） 　　抓住常规教学，认真地上好每一节课，力求提高课堂效率，这是对教师的最基本要求，也是对教师的最高要求。认真备好每一节课，要翻阅教材、教参、教辅用书，力争做到把老师知道最多的知识，教材中所蕴含的所有要点，知识的重点、难点和关联点都备出来，有条不紊地传授给学生。抓住课堂教学主阵地，认真组织课堂教学，积极调动学生学习的积极性，一定要抓住课堂上的45分钟，提高课堂教学效率，这是提高教学质量的关键所在。 　　上好课，注重提高课堂教学效率的同时，也要对学生掌握的知识及时反馈，过关检查，在每一节上课前，老师就要对学生所学的旧知进行复习提问，这样既检查了学生以前知识的掌握情况，又起到新旧知识的衔接的承上启下作用。可谓是一举两得。就是平时我们所说的“温故而知新”。 　　加强中考、新课程改革等信息的收集和处理，关注中考命题趋势，在平时的课堂渗透中招意识。初三的教学工作是直接面对中考考试。做为初三教师不能只顾眼下，闭门造车，不去学习来了解新信息。因此，我经常浏览时下最新的教学参考、杂志，多留意中考考试方面的信息，便于更好的把握中考命题的趋势，力争在平时的教学中渗透中招意识，教给学生一些基本的技能和做题的方法。平时教学中，要不失时机地对学生进行综合能力的培养，做到功在平时，形成习惯。 　　教给学生一些学习方法，让学生养成良好的学习习惯，能在教学工作中起到事半功倍的效果。平时的教学中，在传授知识时，也要教给学生一些学习方法，比如概括、归纳、比较、判断等诸方面的综合能力，让学生养成勤于复习旧知，善于总结归纳，做题条理清晰，规范等良好的学习习惯，都是做为毕业生必备的技能。教师平时训练的好，不致于在考试中顾此失彼。 　　最后，我用荷兰著名的绘画大师梵高的名言作结：“相信我吧，在艺术问题上，下面这句话是真实的：老老实实是最好的.办法，宁肯不厌其烦地严肃钻研，而不要投机取巧、哗众取宠。 　　九年级下册历史教案教学反思（四） 　　对于初三的学生，他们已经有了自己的学习习惯，对各科的特点也是比较了解，面对着升学压力，他们的学习主动性也有所加强，但对于历史这门学科来说，学生最大的问题是对历史缺乏重视，因此初三年级的历史课出现学生注意力不集中的现象，面对这种状况，我从以下几个方面入手： 　　1．要牢固确立中考的意识，让学生意识到中考的残酷性和成绩对于学生的重要性，让他们认识到分分必争的必要性。 　　2．要依据历史学科特点和学生认知水平，在课堂上充分调动学生的积极性，让他们认识到历史并不是枯燥无味的，将课堂教学内容突破课本，广泛的联系现实生活，让学生增强对历史的兴趣，从而在课堂教学时潜移默化的让学生记住知识点。 　　3．要真正确立学生主体地位，认真发挥教师主导作用，即要注重调动学生学习的主动性和积极性，在学习方法上给予学生指导，让学生提高学习效率，在轻松的氛围中学习。 　　4．课下巩固是非常重要的，初三的学生学习压力大，因此我根据学生的实际情况每节课都给学生制定一个导学案，将知识点以更加直观和系统的方式展现出来，后边补充上相应的中考习题。做到知识当堂巩固，当堂掌握。同时我提出每天在课后复习历史十分钟，天天如此，把知识点巩固住。 　　九年级下册历史教案教学反思（五） 　　最近在初三的复习中，总感觉学生的课堂气氛不够活跃，学生只是对所学知识点进行回顾，没有几个学生会提出新的问题，恰巧前几天我读了一篇文章，大意就是在学习宋元文化时，有一个学生发现《清明上河图》所描绘的景色是秋天而不是春天，由此全班同学引发了一场争辩的高潮。 　　通过那篇文章，给我的感受颇深：由一个学生对《清明上河图》提出了一个疑问，教师随机应变，就组织学生对此问题进行讨论，在争论中，学生们就自己的观点纷纷发表了看法。 　　由此，我想到了我们的课堂，往往都是对于问题“求同”，而忽视了“求异”，如何去生动地展现学生的求异思维，去碰撞出“火花”，从而表现学生的分析思维能力，进而挖掘学生的思维潜力，教学的关键就在于教师如何去为学生的思维营造出一个宽广的.空间。另一方面，老师应充分体现“以学生发展为本”的教学理念，给学生营造了广阔的思维空间与交流的机会，或许才会改变我们的课堂。

一。试卷分析 这份质检试卷导向性极强，延续了漳州中考语文卷历年来的特色，结构简约，题量适中，难易适中，兼顾不同层次层次水平和不同发展状态的学生。命题者在设计试题时，关注了学生的创新精神与实践能力的培养，试题讲究科学性，题型呈现多样性，充分发挥不同类型试题的不同功能，充分体现课改精神。 第1题是背默题，失分的主要原因是学生书写不够认真，出现错别字；或是上下句背诵与相近的诗混淆。 第2题名著阅读，分值5分，平均分3.5分。学生对名著内容掌握得不够深入。 第3题，图表转换题，分傎3分，平均分2分。失分的原因是学生没有认真审题，一大部分学生只对图作简要的说明，而不是根据题目的要求。 第5—9题，是文言文阅读。第5、6、7题学生因对课文理解不够或审题失误而失分。第10题失分主要是因为学生语言表达不够简洁，通顺。 第11—15题，说明文阅读，第11题学生完成得比较好，学生能根据文本搜索有效的信息回答问题；第13题失分的原因是对文本理解不够，对说明文阅读的思路不清，对说明方法理解失误；第15题启示的内容没有结合文本，一是大部分学生是架空分析，二是语言组织能力不强，重复的语句比较多，三是一小部分学生出现病句。 第16－21题，记叙文阅读。第16题部分学生不懂得从原文中找关键词加以理解，有的学生是自己概括，但不符合题意。 第19题学生能大致理解先交还空包后交还飘扬的意思，但大部分学生不能理解其作法的真正的用意，部分学生因表达能力欠缺而失言。 第21题大多数学生都能联系自己的生活经历作答，但部分学生会删减语句有的甚至抄写一整段内容，因卷面不整洁而失分。 失分的主要原因是： （1）审题不认真。部分学生选择半命题作文，“我没有学会—”要求写的是记叙文，但却写成了议论文。 （2）文体不清。就是记叙文和议论文相混淆，特别是写一事一议和夹叙夹议的议论文，大多数学生都是写成了记叙文。 （3）写记叙文的学生，大部分都没有写具体一件事，写好一个人，即写记叙文缺少具体描写。写议论文的学生，大部分因中心论点不明确，论证过程不清晰。 （4）材料选择。写作材料大部分学生是编造的，缺乏真实性，无法体现真情实感，论据尤其是事实论据不够典型，也就无法有力的证明中心论点。 （5）书写不够工整，卷面不够简洁。 二。试卷反映的问题 1、汉字书写不规范、不美观。 2、基础知识掌握不牢。 3、提炼和概括能力较弱。 4、文章的整体把握和深层探究能力有待加强。 5、语言规范有效的表达欠训练。 6、语言的"综合运用能力不高。 7、作文文体感差。 三。中考冲刺阶段复习建议 1。回归课本，夯实基础。巩固默写，加强积累。 （1）重点落实重点篇目的主要内容，重点语句、精彩语句，文体常识的复习；文言文实词（古今意义词、通假字、一词多义）检查落实。 （2）梳理七部名著的主要内容及人物分析，故事情节的主要过程。 2。加大课外阅读的训练力度，更新理念，明确考点，精密分析，规范答题。 （1）加强对五种表达方式的训练，分清五种表达方式的特点。明确中心论点句式特点：是完整的陈述句，语言简洁扼要，意思完整。 （2）加强现代文阅读训练，在模拟训练中要善于发现学生在答题过程中存在的问题，教学生学会利用文本中的关键词句回答问题。 （3）规范语言 这里所谈的规范语言指的是规范学生的答题语言，这是中考阅读中最为薄弱的一环，应针对概括题、想象题、品析题等不同题型，指导他们组织答题语言，让学生套用一定的模式进行答题。 3、拓宽专项写作的覆盖面，一题多写，取材要广，构思要巧，内容要全，立意要新。 加强对作文文体训练，让学生选择好自己擅长的文体来写作，有针对性地进行辅导。材料的选择要尽可能地选择生活中经历过的事，编造也要在生活素材上进行再创造。 4、找准方向复习。 复习的最主要的作用是补缺补漏，一定要明确学生缺的是什么？漏在何处？教师准备用什么有效的办法来补缺补漏。我们要认真、细致、全面地分析中考说明，分析市质检试卷，筛选相关信息，准确把握命题走向。从试卷选材的风格，题型的变化，考察的角度，考点的分布这些方面着手，甚至于可关注高考命题的趋势，因为高考的走向往往影响着中考的走向。我们只有找准方向，分清主次轻重，才能科学规划复习方案，做好重锤还是轻敲的选择，避免平均用力，费时低效，真正做到有的放矢，事半功倍。 5。 精选精练 我们分析中考走向，找准复习方向，就是为精选精练做准备。最后阶段的复习，最忌胡子眉毛一把抓。训练不在多，而在于精。我们要选择命题者比较钟情的那一类风格的材料进行训练；我们要针对有可能出现的新题型，进行模拟训练和指导；我们还可借助手上已有的资料，以出题者的惯用角度，进行重新拟题，有针对性地进行训练。训练时不在量的多少，要最大程度地涵盖考点，要尽可能多地涉及考察角度，要起到以一当十的作用。

楼主采纳我，我给你发

没有第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元 溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料

　　九年级化学专题的课件应该怎么写？课件是根据教学大纲的要求，经过教学目标确定，教学内容和任务分析，教学活动结构及界面设计等环节，而加以制作的课程软件。下面我给大家带来九年级化学专题的课件，欢迎大家阅读。 　　九年级化学专题的课件1 　　 【教学目的】 　　l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。 　　2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。 　　3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。 　　 【教学重点】 　　l、激趣 　　2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力 　　【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。 　　【课时安排】l课时 　　【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告 　　【教学策略】本课题第出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。 　　【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水 　　 【学生活动设计】 　　l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑; 　　2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录; 　　3、在教师的参与下进行生生交流; 　　4、在教师引导下思考、分析，得出结论。 　　 【教学过程】 　　[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢? 　　[学生阅读]P7"活动与探究" 　　[学生讨论] 　　1、燃烧时可能发生哪几种变化? 　　2、你猜想蜡烛会有哪些性质? 　　3、你想通过什么实验手段来证实它们? 　　4、你还有哪些问题需要向老师咨询? 　　[学生质疑](可能问到的问题) 　　1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味? 　　[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答) 　　[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。 　　[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示) 　　l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉; 　　2、用火柴点燃一支新蜡烛: 　　(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等; 　　(2)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试); 　　(3)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化; 　　3、吹灭蜡烛，观察; 　　4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜? 　　5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么? 　　[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。 　　[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。 　　[反思与补充]通过交流，学生取长补短。 　　[总结与评价]略 　　(学生填写探究报告) 　　 【课后附记】 　　1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧; 　　2、学生可以自愿结组，这样利于配合; 　　3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题; 　　4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。 　　九年级化学专题的课件2 　　 【学习目标】 　　1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。 　　2.对学习化学产生浓厚的兴趣。 　　3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。 　　4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。 　　5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。 　　6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。 　　 【教学策略】 　　1.魔术表演。 　　(1)魔棒点灯。 　　在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。 　　(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。 　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。 　　(3)白纸显字。 　　预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。 　　面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。 　　2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验) 　　3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。 　　在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。 　　(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 　　(2)学习化学的要求： 　　①认真预习，重视实验。 　　②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。 　　③善于思考，敢于提问，积极探究。 　　④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。 　　5.[要点1] 化学的作用 　　学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。 　　学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。 　　学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。 　　学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。 　　[要点2] 怎样学好化学 　　学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。 　　要想学好化学，希望同学们注意以下几点： 　　1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。 　　2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。 　　3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。 　　4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。 　　5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。 　　总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。 　　要学好化学必须做到以下“六个字”。 　　动脑──思考、反思。 　　动口──提问、交流、解答。 　　动手──实验操作、探究、验证。 　　 板书设计 　　第一单元 走进化学世界 　　课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 　　1.什么是化学? 　　化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 　　2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。 　　3.化学学习方法。 “六个字” 　　动脑──思考、反思。 　　动口──提问、交流、解答。 　　动手──实验操作、探究、验证。

太大了 没法传

　　化学期末工作总结 九年级【一】 　　转眼间,短暂的一学期时光即将过去。回首这一学期的工作，本人按照教学计划，认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，如期完成了教学任务。期末复习工作也有条不紊的进行，做到了有组织、有计划、有步骤地引导学生进行复习，并积极做好查漏补缺工作，对学困生也能进行分层教学，个别指导。一个学期来，我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生都有所得，不断提高。自己也在教学中不断提高教学水平和思想觉悟，确保顺利地完成教育教学任务。 　　一、本期开展的主要工作 　　1、开学初，教研组成员深入课堂听课、并进行组内评课，针对教学中存在的问题，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利完成本期教学任务奠定了坚实基础。 　　2、为了进一步提高化学课优秀率、平均分，完成学校下达的教学任务，教者自知任务艰巨，长期以来，对工作扎扎实实，兢兢业业，坚持超前3课时备写教案，做到备课充分、实用高效、教法学法灵活，自学问题设计合理，有针对性，设计训练题，符合学生实际。为此，教者树立奋斗目标，确立推进对象，从课堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“先学后教，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学经验。 　　3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为主体，不断采用新教法，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学中突破重点、考点，做到教师精讲，学生多练，习题设计尽量联系生活、社会，进一步突出合作学习的地位和作用。 　　二、教学工作取得的成绩 　　本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学上册新授课及生物新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次质量检测考试，教者所任班级成绩稳步提高，同时，教者认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。在课堂教学结构全面改革的情况下，教者积极探索，学习新理念，结合自己的教学实际，有力的促进了教学成绩的提高。 　　在本次期末考试中，教者所任班级化学成绩及生物课成绩比较优秀，位于同级前列， 　　基本完成了学校下达的教学任务，其中化学优秀率为62.4%，平均分为74.3分，通过师生的共同努力，基本完成本期的教学任务。 　　三、教学中存在的问题 　　1、化学教学以实验为基础，但我校化学仪器及药品比较短缺，分组实验难以完成，加之教学时间紧，部分学生实验只能在课堂上讲述，或者改成演示实验。 　　2、教材中的部分难点、重点对学生而言，理解掌握起来比较困难，比如有关化学方程式的书写，探究实验，计算等，而这些题目要求的能力较高，比较灵活，因此，一部分学生掌握起来有困难，导致成绩较低。 　　3、部分学生学习态度欠端正，目的不明确，有混天度日的现象，平时学习劲头不足，抄袭作业现象严重，有些同学上课不注意听课，学习不够扎实，成绩提高不大，面对诸如问题，教者严管学生，批评教育，耐心说服，加以引导，使学生从思想上有所认识。 　　4、由于教者改革力度不大，“先学后教，当堂训练”的教学模式坚持不经常，教法不够灵活，导致本次考试成绩低下。 　　四、对今后教学工作的打算及措施 　　搞好九年级教学工作有十分重要的意义，在压力大、任务重的情况下，教者始终努力坚持工作，把教学质量放在首位，为了进一步搞好今后教学工作，教者打算采取以下措施： 　　1、认真细致的备写教案，钻研教材，研究教法，突破重点、难点，把握考点，抓好课堂教学，落实课堂教学环节。 　　2、详细及时批改作业，深入教室及时跟班辅导，解决当天学习存在的问题。在教学过程中，严管学生、严抓训练，对学困生多鼓励，多指导，给予他们上进的信心和勇气。 　　3、培养学生学习化学的兴趣，把教材知识与生活实际联系起来，引导学生采用探究式、合作式的学习方法。教者在课堂上做好演示实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力，对有条件的学生实验，教者应组织学生进入实验室完成。 　　4、虚心向别人学习，采取灵活多样的教法，调动学生的积极性，进一步践行、实施“三改”工作，力求课堂教学高效化、优质化，进一步提高教学质量。 　　化学期末工作总结 九年级【二】 开学初，学校安排了本期的工作重点，继续坚持以“先学后教，当堂训练”为主要工作，教者按照学校的安排，根据教学实际制定了教学计划及奋斗目标。对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学习成绩的关键时期。经过一学期紧张、有序的教学，到期末已经完成本期的教学任务，现就本期的教学工作做如下总结。 　　本学期我担任初三(1)、(2)班两个班的化学教学，兼初三年的化学备课组长。通过一学期的认真努力、扎实苦干，各方面取得较好成绩。 　　一、课堂教育教学质量显著提高 　　本学期我以活化、优化、个性化为导向，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识和基本技能，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习化学的兴趣并感悟化学的科学魅力与价值。 　　二、教学研究工作成绩显著 　　本学期担任初三化学备课组长工作，我以身作则带领全组教师认真开展集体备课、教学研究。制作优秀课件，资源共享，共同讨论教学方法,采用先进的教学手段，按学校要求完成了一系列教研工作，成绩显著。 　　三、教学中的学科渗透 　　根据初三化学的学科特点，我在教学中不断渗透环保理念和辨证唯物主义观点，使学生认识到环境污染的根源及环境保护的措施和方法。 　　四、培优辅差工作成绩明显 　　针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法的指导。对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自修时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。 　　总之，一学期来我在努力完成繁重的教学工作同时不断反思经验和不足，以图在今后的工作中更上一层楼!在今后的教育教学工作中，我将更加严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。作为老师教好每一名学生，让每一名学生都进步是我们的责任，是一件良心活。我一直很努力，实实在在教好每一节课，看到他们在学习和做人上都进步是我最欣慰的事，伴随着他们一天天成长和懂事，我也收获很多。我愿用爱心和欣赏给他们一双双隐形的翅膀，能够自由翱翔于成长的天空，他们健康成长是我努力的方向! 　　化学期末工作总结 九年级【三】 　　中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅能为学生升入高中学习奠定基础，也能为学生解决处理一些生活实际小问题。在本学期中，我针对自己的教育教学工作的得与失，现总结如下： 　　一、一学年的教学工作回顾： 　　1、建立和谐的师生关系，激发兴趣，让学生喜欢你和你的学科 学生刚接触化学时，对化学都很有兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识琐碎，尤其学到微观概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“洪水猛兽”，认为化学是一门难学的学科，对化学逐渐失去兴趣。 这时就需要教师做好“引路”作用。“引路”就是要在大方向多给学生指明方向，多做鼓励工作，从诸多方面关心学生，引导学生正确的发展方向，让学生感受到你的对他的关系和爱护，让学生有内动力。 　　2、备课方面精讲精练，努力提高课堂效率 认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用什么样的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的规划，认真写好每一句要讲的话。每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备。 备课时精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。 初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。例如：实验室用高锰酸钾制氧气，操作步骤简记为7个字，“查装(茶庄)定点收离熄(利息)”。 　　3、课后及时做好课堂总结 每节课后及时对该课做出总结，写好教学反思，并认真搜集每节课各种教辅书中考核的知识要点，归纳成集，课上有时间给学生提提问题，选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧，提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的必经途径。 4、不断优化教学过程，积极听课学习 为了增强上课技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化和生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出，我积极参与听课，教师间相互听课、听完课后能虚心向师父请教学习教学方法，收获颇丰。新教师之间讨论困惑，相互取长补短，以求达到更好的课堂效果。 　　二、反思不足： 　　1、要重视学生获取知识的过程和科学探究能力的培养 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 　　2、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用 中考试题涉及环保、食品安全等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外知识，了解与化学相关的时事热点，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。 　　3、提高自身素养方面 选择了做教师，就选择了终身学习。在平时的教学工作之余，我们也要坐下来静静的思考和学习，思考教育教学中出现的问题，思考学生的成长问题，学习新课程理念，品味着工作中的苦与乐，抒写下每一天的感受，用心去体验生活与工作，感悟着其中的快乐。 每一学年的结束，其实也就是新一学年的起点，在这期间，我要认真思考自己怎样才能更有艺术地去教育学生，去提高自己的人生价值——不止为了孩子们的那双清澈的眼睛，也为了自己的那热爱教学的跳动的心。 　　 我精心推荐

可以去一些软件上找找，就比如小飞机英语上面就可以下载英语教材，包括了听力以及课文录音。

【 #英语听力# 导语】英语听力在英语考试中的分值逐渐增多，所以，学生提高英语听力显得尤为重要。下面是 考 网分享的九年级英语听力提高小窍门。欢迎阅读参考！ 1.九年级英语听力提高小窍门 　　一、选择正确的听力材料 　　对于很多的英语听力不好的同学来说，选择适合自己的听力材料是非常的重要的，我们要根据自己的实际情况去选择适合自己的材料。我们要听简单的听力材料，等到我们都能听懂的时候，我们在选择难一点的，循序渐进，不要急于求成，每天坚持听英语听力材料，这样我们的英语听力成绩一定会有所提高的。 　　二、快速读题 　　我们在看到一道题的时候，要迅速的阅读，我们必须抓住放英语听力的间隙，快速的把题阅读完，这样我们能够节省时间，提高自己的英语听力效率，也能提高自己的英语听力的正确率。也给我们的判断正确的选项提供了时间。 　　三、果断选题 　　我们在答英语听力的时候，一定要果断的去选择英语听力题，在考试中有一个良好的心理状态，在平时的考试中，我们可能会有这样一种情况，就是刚开始自己选择的是正确的，但是经过考虑的之后，经常会选择错误的，考试之后就会后悔，所以我们在做选择题的时候，一定要果断，不要犹犹豫豫。 　　四、摘要式听写 　　要想提高自己英语听力的成绩，我们还必须要经常的去练习，我们可以在平时的多听写听力材料，把自己听懂的写下来，把自己没有听懂的划上横线，听完之后我们在去看英语听力材料，这样经过长时间的练习，我们的英语听力就会有所提高。 　　五、反复听 　　我们在平时练习英语听力的时候，一定要反复的去听，这样有助于我们形成听力条件反射，把自己听到的内容反射式的在脑袋里写出来。2.英语听力怎么训练 　　1.掌握一定的词汇量 　　词汇量是训练英语听力的基础，如果听得很清楚，但就是不知道单词的意思，那也听不懂。所以，同学们要边记单词边练习英语听力。中考词汇量要求是2500，高考词汇量要求是3500，四级词汇量要求是4500。每天早上的时候，同学们要背诵英语单词，背诵单词的量要适合自己的能力水平。背诵单词的时候千万不要死记硬背，要结合遗忘规律背诵单词，那么具体怎么记呢？ 　　遗忘规律是我们熟知的艾宾浩斯遗忘曲线，这条曲线告诉我们遗忘从学习的时候就已经发生了，遗忘的进程是先快后慢呈负加速的。掌握了遗忘曲线，我们就能对抗遗忘，提高记忆。在记单词的时候，同学们可以根据自己的情况给自己定量。早上把新单词背一背，中午休息的时候复习一下，晚上睡觉之前在复习一下。第二天背诵新单词之前，再把前一天学习的单词复习一遍，就这样复习记忆之前的单词，单词一定会被我们记住。 　　2.正确跟读单词 　　在做英语听力的时候，很多学生能跟上语速，也能听清楚，明明知道的单词，可就是听不出来，这主要是因为在背单词的过程中，没有掌握单词的读音，没有正确进行跟读单词，背诵了很多单词，结果大部分听不出来，这就比较可惜了。对于这种情况的同学，老师建议同学们重新复习音标，注意变音、重读音节以及连续部分，掌握单词正确的发音。 　　3.多听英语磁带、广播 　　词汇量跟上了，读音也正确了，接下来就是训练英语听力了。听力听不懂，还有一个很主要的原因，那就是听得少。所以，同学们要多听英语听力。学校都有校园广播，当播放英语广播的时候，同学们要有意识地多听，看看自己是否能听懂。学校还会给同学们发英语磁带，同学们要把这些磁带利用起来，没事的时候多听听。 　　4.多看英语电影 　　看英语电影也是提高英语听力的一种途径。一般英语电影都有中英文字幕，同学们可以先听一听，自己翻译翻译，当听不懂的时候，再看中文字幕。看英语电影不仅能提高英语听力，还能多认识一些单词，掌握单词的用法，是一件一举多得的好事。 　　5.多做听力题 　　经过一段时间的听力训练，同学们会发现听力提高了不少。原先只能听懂30%左右，如今已经能听懂70%左右了。这个时候，同学们可以听一些听力题。中考生可以听一些中考真题，高考生听一些高考真题。做听力题的时候，同学们要注意这3点：①重点听关键词跟转折词，这些词往往能给出正确答案；②注意同义词替换；③注意干扰信息。 　　英语听力不是一朝一夕就能提高的，同学们要做好打持久战的准备。同时要掌握一些提高英语听力的方法，掌握方法，运用技巧，提高英语听力不成问题。3.初三英语听力训练的三个有效方法! 　　一、整体感知 　　初三英语听力训练方法第一招，整体感知。即：学生在听力考试中，在听到一篇听力材料后，结合听力过程中获得的信息，对材料进行分析和整理，从而选出答案。千万不要只听到某一句自己会的句子或者某一个词就轻易下结论给出答案。 　　听力和阅读一样，如果想理解中心内容就要联系上下文，不可以断章取义，听力更难的是无法看到书面材料，只能不断训练自己的反应能力，考查的题很多都是细节的，学生一定要在平时加强听力训练，不断纠正自己的发音，避免听的时候被混淆。 　　二、捕捉重点 　　在短暂的听力过程中，学生根本无法记住全部的内容，所以，在听的时候就要利用好笔上功夫，快速、准确的记下关键的时间、地点、人物等有用的信息。这项工作要和听力材料的播放同步，能记多少记多少，切忌因小失大。 　　有一个初三英语听力技巧就是，一般在问句后的内容都是十分关键的，一定要沉下心来听完整的回答，尤其要注意转折词but，后面很有可能就是正确答案。 　　三、培养语感 　　初三学生时间紧，任务重，培养语感对于听力训练来说是非常重要的方法。语感不是天生的，是需要经过长时间的练习总结做题经验练就而来的。学生在日常听力练习中要注意，在听之前，首先要浏览一遍题干和对应的选项，并进行预测，这样等到真正开始听的时候就会有一定的目的性和重点，不会盲目地浪费时间。

　　 四、课文填空（14 分） 　　13．填空。（共8分） 　　（1），零丁洋里叹零丁。（文天祥《过零丁洋》） 　　（2）出师未捷身先死，。（杜甫《蜀相》） 　　（3），只有香如故。（陆游《卜算子·咏梅》） 　　（4）长风破浪会有时，。（李白《行路难》） 　　 五、阅读理解（15 分） 　　阅读下面的文字，完成14~17题。 　　父亲的游戏 　　两天前，儿子独自一个人来到这个城市。现在，父亲要送他回去。 　　他们来到火车站，却在候车室的入口停下来。两个人盯着安检仪的小屏幕，那上面不断流动着各种箱包和编织袋的轮廓。 　　男人说看到了吗，把行李放进去，屏幕上就会照出行李里面的东西……你看看，这是一个脸盆……这应该是一床被子……这个，一双皮鞋吧。可是，它为什么能照出里面的东西呢？男人低下头。问他7岁的儿子。 　　是X光的原因……你昨天跟我讲过的。儿子说。 　　男人满意地点头。他说是，是X光。只有X光，才能把东西变透明了，我们才能看见它的里面。 　　男人穿一件蓝色的工作服，那上面沾着点点泥水的痕迹。男人头发凌乱，目光是城里人所认定的那种卑微。看得出来他在某个建筑队打工。 　　男人说要是人钻进去，内脏就会很清楚。这东西，就是你娘给你说的医院的X光机。 　　儿子使劲儿点点头，表情很是兴奋。安检员不屑的撇了撇嘴。如果说一开始男人的话还有些靠谱的话，那么现在，他已经开始胡说八道了。 　　男人冲儿子笑笑，你看好了。 　　然后他就做出一个让周围所有人都大吃一惊的.举动。他突然扑向安检仪，蜷了身子，像一个编织袋般趴伏。安检员大喊一声，你要干什么？可是来不及了。传送带把男人送进安检仪，屏幕上出现男人趴伏的瘦小轮廓。几秒种后，男人被安检仪吐出。男人爬起来，满面红光。 　　安检员冲过来，朝男人吼叫，你发什么疯？ 　　男人尴尬的笑。他说，我和儿子做游戏呢。 　　做游戏？安检员怒火冲天，你们拿安检仪做游戏？这东西对身体有害你不知道？ 　　男人慌忙朝他眨眼。安检员正大喊大叫，忽略了男人急切的眼神。男人飞快地拉起他的儿子说，走，我们去等火车吧！ 　　他们来到候车室，找两个座位坐下。男人问儿子，你刚才看清楚了吗？ 　　儿子说，不是很清楚。 　　男人说没关系，你看个大概就行了。得了肺病的人，肺那儿会有一个很大的黑影，你看见我有吗？男人跟儿子比划着肺的位置。他比划的并不准确。 　　是，你那儿没有黑影。儿子认真的说。 　　这就对了。男人满意地拍了拍儿子的肩膀，你看我们多聪明，我们骗那个没穿白大褂的大夫说我们在做游戏，他竟信了，他竟没收我们的钱。 　　是啊是啊。儿子两眼放光。 　　回去，你娘问你，你陪你爹去看X光了吗，你怎么说？男人问。 　　去看过了。儿子说。 　　在哪个医院看的？男人追问。 　　去火车站医院看的。儿子回答。好儿子，我们拉钩吧！父亲伸出手，钩住了儿子的小指。 　　告诉你娘，我的肺病早就好了，别再让她担心，也别再让她把你一个人送过来，陪我去医院。男人站起来。火车马上就要来了。 　　好。儿子使劲地点头，你的肺上没有阴影，我和娘都知道你的病早好了。 　　男人笑了笑。他使劲儿捏了捏儿子红扑扑的小脸。 　　男人把儿子送上了火车，往回走。他走得很快。他还得赶回去干活。他还得在这个城市里拼命赚钱。他要把赚来的钱全部带回家。家里需要钱，他不敢去医院检查他的病。哪怕，只是挂个门诊，然后照一张X光片。 　　男人走得有些急。他轻轻地咳起来。咳出的痰里，夹着淡淡的血丝。他紧张地回头，却想起儿子已经上了火车。于是男人笑了。刚才他和儿子做的那个游戏，让他满足和幸福。 　　14．文末说“刚才他和儿子做的那个游戏，让他满足和幸福”，请简要概括父亲“满足和幸福”的原因。（4分） 　　15．仔细品味下面句子，说说这句话包含了人物怎样的情感。（3分） 　　他紧张地回头，却想起儿子已经上了火车。于是男人笑了。 　　16．通读全文，你认为父亲具有怎样的品质？（4分） 　　17．请你把这篇文章推荐给你的同学，将你认为最有价值的推荐的一个理由写在下面，并作具体阐述。（4分） 　　 六、（8 分） 　　根据要求完成18~20题。 　　长江学校九（1）班为激发同学们学习语文的兴趣，举办了一次“趣味学语文”专题活动。这次活动包含了演讲、猜谜语、讲故事、成语接龙等生动活泼的形式。请按要求完成下面题目。 　　①成语接龙。请你在横线上填写一个成语，要求开头一字与前一成语最末一字相同，最后一字与后一成语开头一字相同。（2分） 　　兴师动众城下之盟 　　②有些新闻事件常常让人感动不已。一个人、一件事，被定格在那一瞬间…… 　　老人名叫阎琼玛，家住甘肃省迭部县腊子口乡朱立村，今年76岁。虽然每天要打柴背柴，但老太太总是面带笑容。那是一种发自内心的笑容，没有丝毫做作，没有丝毫埋怨。几十年的风雨历程，这位老人早已习惯了艰难困苦，习惯了微笑面对人生。 　　请给以上新闻拟一个小标题。（2分） 　　答： 　　③你有一位同学在活动期间不闻不问不参与，还说：“这些形式主义的东西，没有参与的必要”，对此，你应该对他说： 　　(4分) 　　 七、写作（50 分） 　　21．阅读下面的材料，按要求作文。（50分） 　　一件衣服无论多么名贵，如果你穿起来不合身，那么，于你而言，它就不是一件好衣服；一本书，如果内容过于晦涩难懂，或者过于肤浅无聊，那么，对你而言，这就不是真正有价值的书……什么东西才是最好的呢？每个人可能会有不同的理解，但是，不可否认的是，不适合自己的东西，很难谈得上好不好。惟有适合的，才能与你和谐一体，才能更好地发挥它的价值，更能实现你的价值…… 　　适合的才是最好的。这也许会引起你的一些回忆与联想，或是思考和感受……请你写一篇600字以上的作文。立意自定，题目自拟，文体自选（诗歌、戏剧除外）。不得出现真实的校名，人名。

　　 一、语文积累与综合运用 (35分) 　　1.默写诗文中的名句。(10分) 　　(1)补写出下列名句中的上句或下句。(任选其中6句) 　　①过尽千帆皆不是， 。 (温庭筠《望江南》) 　　②四面边声连角起，千嶂里， 。 (范仲淹《渔家傲秋思》) 　　③ ，西北望，射天狼。 (苏轼《江城子密州出猎》) 　　④ ，日高人渴漫思茶。 (苏轼《浣溪沙》) 　　⑤ ，载不动许多愁。 (李清照《武陵春》) 　　⑥帘卷西风， 。 (李清照《醉花阴》) 　　⑦ ?悠悠。不尽长江滚滚流。 (辛弃疾《南乡子》) 　　⑧了却君王天下事， 。 (辛弃疾《破阵子》) 　　(2)默写李贺《雁门太守行》的后四句。 　　2.阅读下面的文字，完成(1)-(4)题。 (9分) 　　。翠绿的春天，小草méng发，百花盛开，美丽的自然( )出生机与朝气;火红的夏天，娇阳似火，万物生长，热烈的自然( )出活力和激情;金黄的秋天，天高云淡，果熟稻香，成熟的自然( )着自豪与荣光;洁白的冬天，水瘦山寒，玉树qióng枝，沉默的自然( )着希望与梦想。 　　(1)给加点字注音，根据拼音写出相应的汉字。 　　méng( )发 绽( )放 玉树qióng ( )枝 　　(2) 文中有错别字的一个词是“ ”，这个词的正确写法是“ ”。 　　(3) 依次填入括号内的词语，正确的一项是( )。 　　A、勃发 绽放 收获 孕育 B、绽放 勃发 孕育 收获 　　C、孕育 勃发 绽放 收获 D、收获 绽放 勃发 孕育 　　(4) 根据文意，在横线处补写一个总领性的句子。 　　3.运用课外阅读积累的知识，完成(1)-(2)题。 (4分) 　　(1)《西游记》被鲁迅称为“ ”，其第四回回目是“官封 心何足，名注齐天意未宁”。 　　(2) 《西游记》中孙悟空曾被封为齐天大圣，猪八戒本是天上的 ，沙僧做过天上的 ，后来他们都做了唐僧的徒弟，随唐僧西天取经。 　　4.班级开展“读经典”综合实践活动。活动中有一些问题，请你参与解决。 (12分) 　　(1)请你使用比喻或对偶的修辞手法，拟写一则宣传语。 　　(2)陈星为活动写了一段开场白，下面是其中的一部分。 　　在很大程度上，人类精神文明的成果是以书籍的形式保存的。[A]真正的读者就是通过读书来最大限度地享用这些成果。[B]而一个人能否成为一个真正的读者，关键在于他在青少年时期养成良好的读书习惯。 　　①[A]句有语病，可做修改： 　　②[B]句有语病，可在“ ”后加上“ ”。 　　(3)李宁在活动中根据有关资料制作了两张图表。请用一句话概括两图表所反映的主要信息。 　　 二、阅 读 (55分) 　　阅读下面的文字，分别回答问题。 　　[一] 唯有宽容好读书(21分) 　　眉间尺 　　①在人类文明史上，除了极其疯狂的个别年代，似乎没有反对读书的。读书，发自内心快乐地去做，才真正有所长进，也才能持之以恒。不过，也总有些人好为人师，开出一份接一份博通中西、长而又长的书单，让人退避三舍，不战而屈人读书之心;又总有些人喜欢当警察，给这个打叉那个画勾。当然，导师和警察都是我们这个社会不可或缺的，但在读书的问题上，我们唯一需要也真正需要的，其实是宽容。 　　②陶渊明说他自己“好读书，不求甚解;每有会意便欣然忘食。”杨万里诗曰：不是老夫朝不食，半山绝句当早餐。足见读书之乐。而此种乐趣之获得，首先需要的是宽容轻松的阅读环境，设若陶渊明或杨万里依照某人划定的书单读书，读完又必须交出一份笔记来，恐怕就不会留下读书忘食的美谈了。 　　③读书需要宽容，原因在于经典需要时间来沉淀，也唯有时间可以判断。每个爱读书的少年，恐怕都有被老师没收书的经历。早在十年前，金庸已进入了中学语文课本，但在我少年时，金庸却还盘踞在老师的坏书黑名单上。纵然狡诈如我撕下语文课本封面给“射雕”当人皮面具，火眼金睛的语文老师仍能一眼望穿躲在里面的东邪西毒，并将其一举擒获，锁入办公桌的.抽屉之中。我的语文老师最爱读、最痴迷的是《红楼梦》，据说读过所有的版本，书中的诗词楹联倒背如流。后来，我发现曹雪芹和金庸一样，一度也是x书榜上的洪水猛兽。再后来，看到专家们面红耳赤地争论“网络小说是不是文学”“流行歌曲是不是音乐”之类话题，我总会想起那些被老师没收的金庸小说。 　　④读书的宽容，还来自强大的内心。正如近代学者江绍原所言，名人开出的所谓“必读书”，其实不过是他们自己喜欢读的书罢了。无怪乎陈寅恪有“读书不肯为人忙”的名句。确实，读书最好是遵从内心的呼唤，无聊之时，随便翻翻，乘兴而读，兴尽而罢，硬要把靖哥哥和蓉儿与宝哥哥和林妹妹分出一个高下，难免落入关公战秦琼的境地。以我的阅读经验而论，跟随灵光一现的念头找书来读，给人的益处反而极大;那些皱着眉头吞下去的“维生素片”，却大多不能滋补读者身心。这大概也合乎“古之学者为己”的古训吧。 　　⑤当然，读书的宽容内在的意义，远不止于此。比如，现在科技发达，电子书、有声读物等应运而生，有人仍喜欢纸质书的质感，或享受一目十行的快感，这本无可厚非，但若以能读纸质书而洋洋自得，甚至以为这就比读电子书或听有声书者高出一头，则大可不必。要知道，当年也有人觉得读竖排书便高深，读横排书便low得很，但终被证明这不过是一厢情愿的自抬身价。 　　⑥说得远一些，读书的宽容，更见诸和读书有关的那些政策设计。譬如，与其动用公帑去扶持所谓“二十四小时”书店，倒不如多盖几家社区图书馆，让书在人们的生活中真正触手可及。与其大声疾呼人们在地铁里读书看报，远不如想点真招，让早高峰的地铁乘客免于挤成画片的命运来得更有意义。毕竟，对大多数人而言，读书在今天还是身心饱暖、心情安逸之后才可能享受的轻奢品。如果承认这一点，那么，倡导全民读书，其前提依然是免于物质的匮乏和思想的禁锢。 (选自《科技日报》，有改动) 　　5.文章第②段以陶渊明和杨万里的 ，证明 这一观点。(3分) 　　6.看到专家们面红耳赤地争论“网络小说是不是文学”“流行歌曲是不是音乐”之类话题，“我”为什么会想起那些被老师没收的金庸小说?(4分) 　　7.第④段划线句中“维生素片”指什么?“皱着眉头吞下去”是什么意思?这样写有什么好处?(6分) 　　8.第⑥段中加点词语“这一点”具体指代文中哪一句话?(2分) 　　9.文中的“宽容”有哪些含义?(6分) 　　[二] 两个乞丐(19分) 　　季羡林 　　①虽然时间已经过去了70多年，但是两个乞丐的影像总还生动地储存在我的记忆里，时间越久，越显得明晰。我说不出理由。 　　②那时我正上小学。在上学的路上，有时候会碰到一个老乞丐，是个老头，头发胡子全雪样的白，蓬蓬松松。他双目失明，好像无法找到施者的大门，没有法子，只有亮开嗓子，在长街上哀号。 　　③像这样的乞丐，当年到处都有。最初并没有引起我的注意。可是久而久之，我对他注意了。我说不出理由。他那种动人心魄的哀号声，同嘈杂的市声搅混在一起，在车水马龙中，嘹亮清澈，使得上面的天空、下面的大地都在颤动，唤来的是几个小制钱和半块窝窝头。我内心里对他油然起了一点同情之心。到了后来，我竟自己忍住饥饿，把每天从家里拿到的买早点用的几个小制钱，统统递到他的手里，才心安理得。虽然饿着肚子，也觉得其乐无穷了。最终得到的是极大的欣慰。他从我的手里接过那几个还带着我的体温的小制钱时，难道不会感到极大的欣慰，觉得人世间还有那么一点温暖吗? 　　④这样大概过了没有几年，我忽然听不到他的哀叫声了。我放学以后，手里仍然捏着几个沾满了手汗的制钱，沿着他常走动的那几条街巷，瞪大了眼睛看，伸长了耳朵听。然而，既不闻声，也不见人。这老乞丐却哪里去了呢?好些天，我心神不安。从此这个老乞丐就从我眼里消逝，永远永远消逝了。 　　⑤差不多在同时，我又遇到了另一个老乞丐，仅有一点不同之处：这是一个老太婆。她也是双目失明，不知为什么，她能找到施者的家门。我第一次见到她，就是在我家的二门外面。也许是因为她到我们家来，从不会空手离开，她对我们家产生了感情，所以，隔上一段时间，她总是会来一次的。我们成了熟人。 　　⑥据她自己说，她住在南圩子门外乱葬岗子上的一个破坟洞里。里面是否还有棺材，她没有说。这是一种什么样的日子，我今天回想起来，都觉得有点毛骨悚然。 　　⑦不知道为什么，她竟然还有闲情逸致来种扁豆。她不知从哪里弄了点扁豆种子，就栽在坟洞外面的空地上，不时浇点水。到了夏天，扁豆就开花结果。这个老乞丐把扁豆摘下来，装到一个破竹筐子里，拄上了拐棍，摸摸索索来到我家二门外面，照例喊上几声。我连忙赶出来，看到扁豆，碧绿如翡翠，新鲜似带露，我一时吃惊得说不出话来。我当时还不到10岁，我不会想象，这个老婆子怎样在什么都看不到的情况下，刨土、下种、浇水、采摘。只觉得这件事颇有点不寻常而已。 　　⑧扁豆并不是什么名贵的东西，然而从老乞丐手中接过来的扁豆便非常非常不寻常了。这一点我当时朦朦胧胧似乎感觉到了，这扁豆的滋味也随之大变。在我一生中，在那以前我从没有吃过那样好吃的扁豆，在那以后也从未有过。我于是真正喜欢上了这一个老年的乞丐。 　　⑨然而好景不长，这样也没有过上几年。有一年夏天，正是扁豆开花结果的时候，我天天盼望在二门外面看到那个头发蓬乱鹑衣百结的老乞丐。然而却是天天失望，我又是好几天心神不宁。从此这个老太婆同上面说的那个老头子一样，在我眼前消逝了，永远永远消逝了。 　　⑩我现在已经走到了快让别人回忆自己的时候了，这两个老丐却一直保留在我的记忆中。我说不出理由。 (选自《真话能走多远》，有删改) 　　10.文章第①段有什么作用?(3分) 　　11.补全作者对老头子乞丐情感态度的变化过程。(4分) 　　没有注意—— —— —— —— 　　12.从语言运用的角度，指出文中第③段划线部分的表达效果。(4分) 　　13.文章第⑧段为什么说扁豆的滋味大变，那样好吃?(4分) 　　14.对于两个乞丐一直保留在自己的记忆中，作者在文章首尾都说“我说不出理由”。请结合文章内容，谈谈两个乞丐能一直保留在作者记忆中的原因。(4分) 　　[三] (15分) 　　[甲]舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市，故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。 　　人恒过然后能改，困于心衡于虑而后作，征于色发于声而后喻。入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡，然后知生于忧患而死于安乐也。 　　[乙]一箪食，一豆羹，得之则生，弗得则死。呼尔而与之，行道之人弗受;蹴尔而与之，乞人不屑也。万钟则不辩礼义而受之，万钟于我何加焉!为宫室之美，妻妾之奉，所识穷乏者得我与?乡为身死而不受，今为宫室之美为之;乡为身死而不受，今为妻妾之奉为之;乡为身死而不受，今为所识穷乏者得我而为之：是亦不可以已乎?此之谓失其本心。 　　15.解释下列加点词在文中的意思。(5分) 　　(1) 行拂乱其所为 拂: (2) 衡于虑 衡： 　　(3) 万钟于我何加焉 加： (4) 所识穷乏者得我与 得: 　　(5) 是亦不可以已乎 已： 　　16.翻译下列句子。(4分) 　　(1) 然后知生于忧患而死于安乐也。 (2) 蹴尔而与之，乞人不屑也。 　　17.甲、乙两文中划线的句子分别运用了什么论证方法?(2分) 　　18.甲文中的“安乐”和乙文中“失其本心”的行为在文中具体指什么?(分别用原文语句回答)(4分) 　　 三、写 作(55分) 　　19.以“ 如此美丽”为题，写一篇文章。(55分) 　　【提示与要求】 　　(1) 请你从“诚信”“宽容”“阅读”“助人”四个词语中选择一个，把题目补充完整。 　　(2) 可以大胆选择你最能驾驭的文体进行写作。 　　(3) 文中不要出现真实的地名、校名、人名等，否则会被扣分。 　　(4) 抄袭是一种不良行为，相信你不会照搬别人的文章，否则会影响你的成绩。 　　(5) 考虑到内容的充实，文章不要少于600字。

　　第一部分 议论文基础知识　　一、议论文的三要素：论点、论据、论证。　　论点：作者对议论问题所持的见解或主张。(全文的灵魂。起统帅全文的作用。)　　论点要求：鲜明、正确。　　鲜明：论点必须表示拥护什么，反对什么。　　正确：论点必须符合客观实际，能够解决实际问题。　　论据：作者用以证明观点的根据。　　论证：作者用论据证明论点的过程和方法。　　二、论证方法：道理论证、举例论证、对比论证、引用论证、比喻论证。　　三、论证方式：立论、驳论。(议论文可由此标准分为立论文与驳论文二大类。)　　第二部分 常见题型及答题技巧。　　一、分析论证方法的作用：　　句式：使用××论证的方法+论证了××观点+效果　　具体如下：　　①举例论证：通过举具体的事例加以论证，从而使论证更具体、更有说服力。　　格式：使用了举例论证的论证方法，举……(概括事例)证明了……(如果有分论点，则写出它证明的分论点，否则写中心论点)，从而使论证更具体更有说服力。　　②道理论证：通过讲道理的方式证明论点，使论证更概括更深入。　　格式：使用了道理论证的论证方法，论证了……了观点，揭示了事情的本来面目，从而使论证更概括更深入，令人信服。　　③比喻论证：通过比喻进行证明，使论证生动形象、浅显易懂。　　格式：使用了比喻论证的论证方法，将……比作……，证明了……的观点，从而把抽象深奥的道理阐述得生动形象、浅显易懂。　　④对比论证：对比论证的作用就是突出强调。　　格式：使用了对比论证的论证方法，将……和……加以比较，突出强调了……的观点。　　⑤引用论证：引用论证比较复杂，这与具体的引用材料有关，有引用名人名言、格言警句、权威数据、名人佚事、笑话趣闻等各种情况，其作用要具体分析。如引用名人名言、格言警句、权威数据，可以增强论证的说服力和权威性;引用名人佚事、奇闻趣事，可以增强论证的趣味性，吸引读者往下读。　　格式：使用了引用论证的论证方法，通过引用……证明……的观点，使论证更有说服力。(或更有趣味性，吸引读者往下读)　　二、分析论据的类型和作用：　　1、论据可分为道理论据和事实论据二种类型。　　答题要点二个方面：　　(1)明确论据类型;(2)具体分析作用。　　这类题目就其实质是考查论据与论点的关系，无论是与中心论点与分论点的关系，都是证明与被证明的关系，所以，规范性答题格式如下：这是……论据，在文中起着证明……(论点，如果有分论点，则写出它证明的分论点，否则写中心论点。)　　2、补充论据作为一种新题型正在流行，做这种题目，注意以下二个方面：　　(1)、看清楚要求补充的论据类型，即看清楚要求的是名言还是事例;(2)、补充名人事例要注意字数限制。当然，作为应考，可以准备“勤奋”、“处世”等常见主题的名人事例和名言。名言字数要少，事情要熟悉，不要为求新而准备那些较长名言或不熟悉的名人事例。　　三、文章提出中心论点的方式：　　①文章标题点明中心论点;　　②文章开头提出中心论点;　　③文章结尾归纳出中心论点;　　④文章中间用某个承上启下的句子提出中心论点。　　⑤文章没有直接提出中心论点，但始终围绕……展开论述。　　四、中心论点的识别：　　一看题目，二看首尾，三看是否是明晰的判断，四看是否统帅全文，四看论据证明的观点　　五、分析文章的论证思路　　首先应该了解一般议论文的结构：提出问题(引论)——分析问题(本论)——解决问题(结论)。分析议论文的论证思路，其实，就是在段落层次的基础上加上一些诸如“首先”、“然后”、“接着”、“最后”一类表承转启合关系的词语。做这个题目，尤其要注意开头结尾的表述。　　1、开头的内容有：　　(1)提出中心论点;(2)引出论题;以上二个方面，要具体回答出提出中心论点或引出论题的具体方式，有的是通过名人名言、有的是通过名人佚事、有的是通过趣闻笑话等。　　2、结尾的内容：　　(1)深化中心论点，提出……的结论;　　(2)重复或强化……的中心论点;　　(3)发出……的号召或劝勉人们……;　　(4)补充论证了……。(有时候会考查这方面作用，其作用是使论证更严密。)　　做这类题目，就是把文章的引论、本论、结论具体化地陈述出来。　　六、议论文题目分析：　　(1)作用分析　　①点明论点、②交待论题、③点明议论由头　　方法：　　●主谓短语和动宾短语一般是论点，如：《珍惜××》，《学会××》，《继续保持艰苦奋斗的作风》　　●并列短语一般论述事物之间的关系，如《想和做》，《成与败》　　●题目中有谈、论、说、议的一般是论题。　　(2)效果分析：　　●点明了文章论述的内容，明确了文章论点。　　●运用比喻，生动形象的提出了论点等。　　七、议论文开头的作用：　　①开门见山，提出中心论点。　　②针对现实中某种现象(或事例或观点)进行分析，然后提出论点(或提出论题)，具有很强的针对性　　③引用名言提出论点或论题，同时，名言又是证明论点的论据。　　④由某个故事或事例引出论点或论题，同时，故事和事例又是证明论点的论据。　　⑤摆出错误的论点和论据，为下文的批驳树立靶子。　　⑥用生动的比喻或故事(如寓言)引出论点，既能激发读者的阅读兴趣，又能把抽象的道理形象化，便于读者接受。　　八、议论文中记叙的作用：　　叙述事件(一般只要概括的时间、地点、人物和事件的结果)，为议论服务。　　(记叙文中的议论作用：点明所描写人物、事件的意义;深化文章的主题;起画龙点睛的作用。)　　九、议论文结尾的作用：　　(1)深化中心论点，提出……的结论;　　(2)强调……的中心论点;　　(3)发出……的号召或希望人们……;　　(4)补充论证了……。(其作用是使论证更严密)　　(5)总结全文，得出中心论点　　(6)提出问题，发人深思，其发人去关注或思考某个问题　　十、议论文语言特点分析：　　议论文语言特点分析的角度比较固定，只有二个角度：　　(1)语言特点;　　(2)语体特点。做这类题目，要掌握语言风格一些关键词：简明平实、形象生动、幽默风趣、含蓄委婉、富有文采等。而语体特点，就是抓住逻辑严密四个字做文章就可以了。一个应特别注意的事项就是做这类的题目一定要有具体文句支撑，也就是用文章中的具体例句为例子进行分析。　　常用句式：这个词体现了议论文语言的严密性。　　十一、议论文写作特点分析　　议论文写作特点分析的角度比较多，如修辞手法、论证方法、写作手法等　　(1)修辞：　　●比喻：把××比作××，形象生动，把抽象的道理形象化，有力的论述了的××论点，便于读者理解和接受;　　●排比，增强了文章论证的气势，增强了文章的说服力和感染力;　　●引用，引用古诗文，使文章富有文采，同时有力证明了××论点。　　引用名言，有力证明了××论点。　　●反问：增强语气，发人深思　　●设问：启发读者思考，强调某种观点　　(2)论证方法：参考论证方法的作用谈。　　(3)写作手法比较固定，常见的就是：　　●举例论证与道理论证相结合(夹叙夹议);　　● 以……论证方法为主。　　十二、文段结构作用：　　(1)引出下(全)文;(2)总结前(全)文;(3)承上启下。　　作为议论文段的作用，必须结合文体特征具体加答。　　如开头段作用往往起着引出中心论点(论题)，那么，我们可以参考下面的二个具体答题规范格式的例子使用或变通使用：　　①开头通过写……的事例，提出中心论点……(或引出……的论题cyy)。　　②开头通过引用名言，提出中心论点……(或引出……的论题)。　　③开头通过引用名人趣事(或……的奇闻趣事)，提出中心论点……(或引出……的论题)，也起到吸引读者下读的作用，增强了论述的趣味性。　　结尾段的作用，请参照4：“结尾的内容”回答。　　十三、论据能否去掉一个?一般不能去掉。　　原因：作者从古今(中外、正反、不同身份等)角度论证的，去掉后不全面，缺乏代表性，使论证不充分严密。　　论据能否互换?一般不能。　　原因：　　(1)结构上：与前文某些词句依次照应或有古今中外顺序，互换后结构不严谨。　　(2)内容上：此论据是为了证明……的小观点，不能证明另外一段的观点。　　十四、启发思考类题目：　　注意点：　　★观点必须符合主流思想意识。　　★把文章中心换个角度阐述一下即可。　　★注意联系实际题必须联系实际。

德育教育一直是学校教育的工作重点，教育的目的是培养能独立思考的、尊重社会公德的劳动者。正所谓“十年树木，百年树人。”初中是学生成长的一个关健时期，由于他们所处年龄段的特殊性，在初中阶段，学生的德育工作应该结合学生特点而进行。目前初三的很多学生正面临着升学的压力，学生的情绪很容易激动，对某些不如意的事情感到彷徨与无奈。从而出现了很多问题。1、青少年违法犯罪已成为严重的社会问题，近年来青少年违法犯罪呈上升趋势，接二连三发生的学生暴力案件令人触目惊心。2、厌学队伍日渐扩大。不少学校都有一部分学生不爱学习、不想学习，他们大部分抱有读书无用论，认为只要有钱便可畅行天下，俗语有云“学好数理化，不如有个好老爸”，对老师布置的作业置之不理，课堂学习无所谓，荒废了学业，缺乏责任意识。3、日常行为极不规范。在校园经常听到学生胡侃，什么社会上的“行话”、俗语如行云流水脱口而出，脏话脱口而出，网络语言层出不穷，学生已经缺乏自我约束能力和明辨是非的能力。爱心、同情心淡漠，不遵守尊老爱幼、爱护公物、遵守公共秩序、维护公共卫生、语言文明等基本社会公德，随地吐痰、乱扔纸屑、出口成脏，随意毁坏公物，缺乏基本的公德意识。4、中华民族传统美德观念淡薄。现在的学生绝大多数是独生子女，由于家庭长辈的溺爱教育，使他们中的许多人养成了以自我为中心，只考虑自己，不顾他人，只求权利，不尽义务，只乐意享受，不愿意付出，希望别人尊重自己，却不能以礼待人，不知爱幼，不知敬老，不懂得感恩。只知有已，不知忠诚国家，民族情感冷漠，缺乏民族自尊心和责任感。5、诚信不足。一些学生往往因受到有关的所谓行风、社会风气的影响，办事说话不够守信，诚实不足，“圆滑”有度，“老练”而“世故”，纯朴中似乎夹杂着一些浊气，影响了基本做人的准则。6、 缺乏志向与理想。胸无大志，贪求安逸与享乐，是当今不少中学生的基本心态。自我激励差，价值观呈现功利性、世俗性、庸俗化的倾向，玩乐成为日常生活的主要 追求目标。志向与理想的高低，是一个人基本素质的体现，素质不高，何来道德的高尚、人格的完美！无所追求的人，对社会和他人也会漠视，将来也是有人格缺陷 的人。7、心理素质差，缺乏自控和耐挫能力。主要有①自卑胆怯心理：有的学生经常对自己的智力、能力、长相等作偏低的评价，甚至因某一方面的不足就对自己全盘否定，缺乏自信心，因此在交往中，学生常处于一种应激状态，不利于良好人际关系的建立。②焦虑抑郁心理：有的学生总觉得自己有很多事没办好，常埋怨自己笨，效率低，考试时紧张，担心考不好，不时因事没干好而生气、发脾气；常为一些小事烦恼，不能自解，情绪不稳，沉默寡言，意志消沉，甚至抑郁。③对立破坏心理：表现为受到挫折后，报复攻击行为严重，采取对立态度,有的甚至有意破坏公物和学校的纪律。心理障碍发展到极致，就是对价值的短视，对生命的漠视、对社会的仇视，这最容易引发青少年犯罪。

第一单元 第1课、沁园春雪 人教版九年级语文上册《沁园春雪》PPT课件 初三上册语文第一单元沁园春雪PPT课件 第2课、雨说 人教版九年级语文上册《雨说》PPT课件 初三上册语文第一单元雨说PPT课件 第3课、星星变奏曲 人教版九年级语文上册《星星变奏曲》PPT课件 初三上册语文第一单元星星变奏曲PPT课件 第4课、外国诗两首 人教版九年级语文上册《外国诗两首蝈蝈与蛐蛐、夜》PPT课件 中学九年级上册语文外国诗两首蝈蝈与蛐蛐夜教学课件PPT 人教版九年级语文上册《夜》PPT课件 初三上册语文第4课外国诗两首蝈蝈与蛐蛐夜PPT课件 写作.口语交际.综合性学习雨的诉说 第二单元 第5课、敬业与乐业 人教版九年级语文上册《敬业与乐业》PPT课件 初三上册语文第二单元敬业与乐业PPT课件 第6课、纪念伏尔泰逝世一百周年的演说 人教版九年级语文上册《纪念伏尔泰逝世一百周年的演说》PPT课件 初三上册语文第二单元纪念伏尔泰逝世一百周年的.演说PPT课件 第7课、傅雷家书两则 人教版九年级语文上册《傅雷家书两则》PPT课件 初三上册语文第二单元傅雷家书两则PPT课件 第8课、致女儿的信 人教版九年级语文上册《致女儿的信》PPT课件 初三上册语文第二单元致女儿的信PPT课件 写作.口语交际.综合性学习演讲：微笑着面对生活 第三单元 第9课、故乡 人教版九年级语文上册《故乡》PPT课件 初三上册语文第三单元故乡PPT课件 第10课、孤独之旅 人教版九年级语文上册《孤独之旅》PPT课件 初三上册语文第三单元孤独之旅PPT课件 第11课、我的叔叔于勒 人教版九年级语文上册《我的叔叔于勒》PPT课件 初三上册语文第三单元我的叔叔于勒PPT课件 第12课、心声 人教版九年级语文上册《心声》PPT课件 初三上册语文第三单元心声PPT课件 综合性学习.写作.口语交际青春随想 第四单元 第13课、事物的正确答案不止一个 人教版九年级语文上册《事物的正确答案不止一个》PPT课件 初三上册语文第四单元事物的正确答案不止一个PPT课件 第14课、应有格物致知精神 人教版九年级语文上册《应有格物致知精神》PPT课件 初三上册语文第四单元应有格物致知精神PPT课件 第15课、短文两篇 人教版九年级语文上册《短文两篇之不求甚解》PPT课件 人教版九年级语文上册《短文两篇之谈读书》PPT课件 初三上册语文第四单元短文两篇不求甚解PPT课件 初三上册语文第四单元短文两篇之谈读书PPT课件 第16课、中国人失掉自信力了吗 人教版九年级语文上册《中国人失掉自信力了吗》PPT课件 初三上册语文第四单元中国人失掉自信力了吗PPT课件 综合性学习.写作.口语交际好读书读好书 第五单元 第17课、智取生辰纲 人教版九年级语文上册《智取生辰纲》PPT课件 初三上册语文第五单元智取生辰纲PPT课件 第18课、杨修之死 人教版九年级语文上册《杨修之死》PPT课件 初三上册语文第五单元杨修之死PPT课件 第19课、范进中举 人教版九年级语文上册《范进中举》PPT课件 初三上册语文第五单元范进中举PPT课件 第20课、香菱学诗 人教版九年级语文上册《香菱学诗》PPT课件 初三上册语文第五单元香菱学诗PPT课件 写作.口语交际.综合性学习金钱，共同面对的话题 第六单元 第21课、陈涉世家 人教版九年级语文上册《陈涉世家》PPT课件 初三上册语文第六单元陈涉世家PPT课件 第22课、唐雎不辱使命 人教版九年级语文上册《唐雎不辱使命》PPT课件 初三上册语文第六单元唐雎不辱使命PPT课件 第23课、隆中对 人教版九年级语文上册《隆中对》PPT课件 初三上册语文第六单元隆中对PPT课件 第24课、出师表 人教版九年级语文上册《出师表》PPT课件 初三上册语文第六单元出师表PPT课件 第25课、词五首 人教版九年级语文上册《词5首-望江南》PPT课件 人教版九年级语文上册《词5首之渔家傲》PPT课件 九年级上册语文第25课词5首《江城子密州出猎》PPT课件 九年级上册语文词五首-武陵春Flash动画课件下载 九年级上册语文最后一课词5首之破阵子（辛弃疾）PPT课件 写作.口语交际.综合性学习话说千古风流人物

【 #课件# 导语】课件是根据教学大纲的要求，经过教学目标确定，教学内容和任务分析，教学活动结构及界面设计等环节，巧设课件，激发兴趣，可以给语文学习动力；情注文本，感受语文体温，则可以让语文学习成为生活需要。下面是 整理分享的九年级语文下册课件：《鱼我所欲也》，欢迎阅读与借鉴。 　　 【 篇一 】 　　一、检查学生读课文 　　二、整体感知 　　1.疏通字句，梳理层次，加深理解，引发质疑。在梳理过程中对重点实词如：“欲”“得兼”“莫”“由是”“与”“蹴”“万钟”要特别关注。对文中出现的五个通假字进行归纳整理。 　　2.请学生翻译第一段，注意以下字词的解释。 　　【熊掌]熊的脚掌，是一种珍贵的食品。 　　【得兼]同时得到。 　　【有甚于】比……更重要 　　【苟得]苟且得到，这里是“苟且偷生”的意思。 　　【恶]wu4，厌恶，与“欲”相反。 　　[患]祸患，灾难。 　　[使]假如，假使。下文“使”义同。 　　【何不用也]有什么不可以使用的呢? 　　【由是]按照这种方法。 　　【是故】因此，由此可见。 　　[非独]不仅仅。 　　【勿丧]不丧失(其本心人 　　3.请学生翻译第2段，注意以下字词的解释。 　　【箪]古代盛饭用的圆竹器。 　　【豆]古代盛饭或其他食品的器皿。 　　[羹儿郎g，煮或蒸成的汁状、糊状、冻状的食品。 　　【呼尔而与之]没有礼貌地呼喝着给他(吃人尔，助词。 　　【蹴尔]用脚践踏着。 　　[不屑]因轻视而不肯接受，不愿意接受。 　　[万钟]钟：古代的一种计量器名。六斛(hu2)四斗为一钟。万钟：指 　　很厚的俸禄。 　　【何加](有)什么益处。 　　[奉]奉侍。 　　[所识穷乏者得我与]所识穷乏者：所认识的贫穷的人。得，通 　　“德”，恩惠，这里是感激的意思，动词。与：通“钦”，语气词。 　　【乡为身死而不受]乡，通“向”，以前。为，为(之)全句：从前为了 　　“礼义”宁死也不接受。 　　[今为宫室之美为之]第一个“为”，Wei4，介词。第二个“为”，wei2，动 　　词，这里是接受的意思。 　　【是亦不可以已乎]是，此，这。已，停止，放弃。 　　【本心]天性，天良。 　　三、内容结构分析 　　第一段 　　本段可分为四层。 　　第一层(“鱼，我所欲也”——“舍生而取义者也”)，第一句话以鱼和熊掌比喻“生”与“义”这一对概念。鱼是美味，人人可食;熊掌也是美味，但其美远远胜过鱼，且不易得，因此舍鱼而取熊掌。孟子以鱼喻“生”，以熊掌喻“义”，形象地区分了“生”与“义”的价值高下。第二句是由第一句的设喻引出来的论点：“舍生而取义者也”，这是本文的题旨。 　　第二层(“生亦我所欲”——“故患有所不辟也”)，从正面阐述，说人们把“义”的价值看得高于生命，所以不能苟且偷生，宁愿赴死也不愿行不义。这里所说的“甚于生者”就是指“义”，“甚于死者”就是“不义”。 　　第三层(“如使人之所欲”——“所恶有甚于死者”)，正反对比，进一步阐述“义”重于“生”的道理。先从反面论述，用两个假设复句反问，如果人只是欲生恶死，那就什么事情都做得出来;接着用“由是”开头的句子做正面论述，说明事实上人能不贪生，不避患;最后用“是故”两句得出结论，证明“所欲有甚于生者，所恶有甚于死者”，因而人能舍生取义。 　　第四层(“非独贤者”——“贤者能勿丧耳”)，这句话运用了递进论证法，前文已论证“义”字的存在，这里使主题升华，证明“义”字不只是少数贤者具备，而是人人皆具备，它似乎成了一种充塞天地之间的正气，无处不有，只是贤者更能保持罢了。 　　孟子认为人的本能固然是求生而恶死，但世上还存在比生命更宝贵的东西。也存在比死亡更可怕的东西，那就是“义”与“不义”。“义”是人类最宝贵的一种品德，为了“义”，人们可以不避祸患，直至献出自己的生命。一个真正的人，决不能因贪生怕死而行不义之事。孟子从“性善说”出发，认为人生来就具有羞恶之心，这是一种善心，它可以帮助人们在“义”与“不义”之间作出正确的选择。 　　第二段 　　本段可分为三层。 　　第一层(“一箪食”——“乞人不屑也”)，从正面举例，以“一箪食，一豆羹”为例，“呼尔”、“蹴尔”而与之，则“行道之人”与“乞人”也不屑接受，这就是“羞恶之心”。以食“嗟来之食”为“羞"，这就是“义”的观念。 　　第三层(“万钟则不辩礼义而受之”——“所识穷乏者得我与”)，从反面举例，说明不辨礼义而收万钟之禄，是失其羞恶之心，是为求“宫室之美，妻妾之奉，所识穷乏者得我”这些比生死都轻的身外之物，这样的做法，不过是见利忘义。 　　第三层(“乡为身死而不受”——“此之谓失其本心”)，运用排比句，以“乡”与”今”对比，指出为得到宫室之美、妻妾侍奉、穷人感激而见利忘义，就是丧失了“本心”。结尾一句话，归纳了此段，照应了开头，这“本心”就是“羞恶之心”，就是“义”。 　　本段运用了举例论证和正反对比论证。作者将“一箪食，一豆羹”与“万钟”作对比，按财富的数量来说，“万钟”自然是多的，但是“万钟”决定的是“宫室之美、妻妾之奉、所识穷乏者得我”，而“一箪食，一豆羹”决定的却是生命，自然要比“万钟”更重要。然而，无论是“万钟”"，也无论是“一箪食，一豆羹”，与“义”字比较起来都是次要的。两次举例及在举例中对比论证法的运用，再一次深刻地论证了“舍生取义”这一论点。 　　四、深入探究 　　1.文章开头写“鱼”和“熊掌”有什么作用? 　　鱼和熊掌两样东西的价值不同，鱼低贱而熊掌珍贵。二者不能同时得到，必然舍弃鱼而选取熊掌;同理，生命和正义的价值也不同。正义要比生命重要得多，二者不能同时得到的情况下，必须舍弃生命选取正义。这里运用了比喻论证，提出了“舍生取义”的中心论点。 　　2.为什么鱼和熊掌不可得兼? 　　只是一种假设，可以鱼和熊掌都得到，可以生命和义都不舍弃，只是假设当你在遇到两者中必取其一的时候，你当作怎样的选择的问题。 　　3.“所欲有甚于生者”的“所欲”和“所恶有甚于死者”的“所恶”分别指哪些事情? 　　义;不义 　　4.“非独贤者有是心也”中的“是心”指什么，“舍生取义”的含义是什么?请根据下面一则孟子的语录概括总结。 　　“恻隐之心，人皆有之;羞恶之心，人皆有之;恭敬之心，人皆有之;是非之心，人皆有之。恻隐之心，仁也;羞恶之心，义也;恭敬之心，礼也;是非之心，智也。仁义礼智，非由外铄(外授)我也，我固有之也，弗思耳。” 　　5.孟轲所说的“义”有它特定的阶级内容，是儒家提倡的忠君、孝亲、尊长等一套封建*道德和封建秩序，提倡重“义”的目的，也是为了维护封建统治者的根本利益。对于后世，特别是今天来说“义”应该赋予新的含义，请简要归纳。 　　如在*尖锐的时候，不少仁人志士坚持民族气节，坚持正义事业，他们的壮举曾彪炳史册，他们所坚持的“舍生取义”突破了孟子当时的规范，成为正义事业、正义行为的代称。现在，我们把“义”可以赋予共产主义精神的具体内涵，“舍生取义”就是一种十分高尚的品质──为了正义事业和真理可以牺牲个人利益，甚至生命。 　　6.课文第二段内容隐含一个什么典故?可以用我们搜集的哪句孟子名言来印证?“贫者不受嗟来之食。”“富贵不能*，贫贱不能移，威武不能屈，此之谓大丈夫。” 　　五、延伸拓展 　　“生，我所欲也，义，亦我所欲也。二者不可兼得，舍生而取义者也。”孟子一言，警醒几千年。多少仁人志士追随着“取义”之路，开拓了一条精忠之道。纵使路途再漫长，也要上下求索的屈原，终因遭毁谤，为了证明自己的清白，怀着悲愤投入汩罗江，“亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔”的文天祥，被囚禁狱中宁死不屈，舍身取义，留名千古。鲁迅以笔代枪，在文坛掀起千层浪，留下了“我以我血荐轩辕”的动人诗句。 　　对于今天的我们，亲历生与义的重大抉择也许很难得，但我们的人生不乏选择。我们一直在选择，谨慎地选择。 　　1.模仿下面一段话，发表对选择的感言。 　　选择博爱，我们品味异样精彩的人生;选择回忆，我们度量往事的厚重;选择诚信，我们畅享生命的真真切切;选择坚强，我们感受经历失败后的成功的甘甜;选择关爱，我们因几颗心同时跳动而愉悦不已…… 　　2.请讲述自己或他人人生选择的故事，并谈谈选择对人生的重要意义。 　　例：一个14岁小女孩，站在法庭上面对离婚的父母，她会选择谁?这不是一个普通的选择，因为选择了母亲，她就选择了富贵、选择了澳大利亚;选择父亲，她就选择了贫穷，选择了中国。人人都说这太难了，可小女孩选择了父亲，选择了含辛茹苦单独抚养她长大的父亲，舍弃了富有却极少见的母亲。大家都被震撼了，面对这种艰难的抉择，小女孩做到了无愧于心。 　　六、布置作业：背诵课文完成本课点津 　　 【 篇二 】 　　教学目标： 　　1.积累文言字词，品味语言情致。 　　2.理解作者思想，思考现代人生。 　　3.训练语言思维，强化朗读背诵。 　　教学重难点 　　1.对语句及中心的理解。 　　2.对论证方法的理解。 　　教学设想 　　《鱼我所欲也》是一篇经典的传统课文，出自《孟子》，相对于初中阶段的其他古文，它在文字上有些难度，又是以议论为主，初中生学习起来可能兴趣不大。但教师应对学生的自学能力有充分的自信，允许他们提问，提倡进行探究性学习。其次，在文言文的教学中一定要重视诵读，采取不同的形式，如默读、齐读、跳读、研读、自由读、指名读……让学生在反复的诵读过程中感受语言，体会文意，进行文化的熏陶。 　　教学方法 　　1.诵读法：所谓诵读，就是朗读和背诵。要求做到准确、流利、有感情，在诵读的过程中疏通字句，梳理层次，加深理解，探究特色，习得语感，培养能力。这种方法是最基础的也是最重要的。 　　2.质疑法：这里所说的质疑，并非指教师想提问学生，而是指学生在学习过程中就自己不懂之处提问，或者是对文章的观点或其他提出自己的不同见解。在教学中鼓励学生大胆质疑，有利于发展学生的思维能力，提升学生的思维品质。 　　教学时数4课时 　　教学步骤 　　第一课时 　　一、激趣导入 　　1.由一二位同学讲一则跟孟子有关的小故事，如“孟母三迁”“孟母对织”。 　　2.归纳至今为人们所乐于运用的孟子名言。如： 　　老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼。 　　天将降大任于斯人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。 　　尽信书不如无书。 　　富贵不能*，贫贱不能移，威武不能屈，此之谓大丈夫。 　　民为贵，社稷次之，君为轻。 　　天时不如地利，地利不如人和。 　　3.《孟子》还留下了很多有生命力的成语，抢答说出哪些熟悉的成语是出自《孟子》的。例：专心致志、与人为善、舍己为人、明察秋毫、缘木求鱼、揠苗助长、五十步笑百步等。 　　4.课文涉及的孟子的名言是哪一句，蕴含的成语是什么? 　　“鱼我所欲也……舍生而取义者也”“舍生取义”。 　　二、作者作品 　　孟子(约前372一前289)，名轲，邹(今山东邹县)人。受业于孔子之孙孔假的门人，是孔子之后战国中期儒家学派最有权威的代表人物。他曾游梁，说惠王，不能用;乃见齐宣王，为客卿。宣王对他很客气，可是也始终不用。于是孟子归而述孔子之意，教授*。孟子死后，门人万章、公孙丑等记其言行，为《孟子》七篇。 　　《孟子》的思想核心是“仁”、“义”，是孔子思想的发展。其散文气势充沛，感情强烈，富于鼓动性;善于运用譬喻来陈说事理，辩论是非，既能引起人们的注意，又增强了说服力。《鱼我所欲也》一文就较好地体现了这些特点。 　　三、整体感知 　　1.教师范读课文，弄清字音和停顿。 　　读音： 　　(1)不为苟得也(wéi)(2)为宫室之美为之(wèiwéi) 　　(3)如使人之所恶莫甚于死者(wù) 　　停顿及重音： 　　(1)如使/人之所欲/莫甚于生(2)使/人之所恶/莫甚于死 　　(3)乡/为身死而不受。今/为宫室之美/为之 　　(4)是/亦不可以已乎 　　2.请两名学生朗读课文的两个小节，读后请其他学生指出读错的字词。 　　3.齐读全文。 　　4.学生自读课文，参考注释理解文章大意，有不懂之处(字、句)可以勾划出来，准备进行质疑;有特别欣赏的语句也请勾划下来，准备进行交流。 　　5.请两三名学生说说这篇文章的大概意思(不要求字字落实)。 　　四、布置作业：熟读课文，自己试着翻译

　　在生活、工作和学习中，大家都有写寄语的经历，对寄语很是熟悉吧，寄语是人们所传的抑或是寄托希望的话语。那么，怎么去写寄语呢？以下是我为大家整理的九年级下册开学寄语（通用5篇），希望能够帮助到大家。 　　九年级下册开学寄语1 尊敬的老师、亲爱的同学们： 　　首先向全校的师生致以新学期的祝福，祝愿大家在新的学期里思想更加成熟，学习更加努力，成绩更加进步！ 　　新年刚刚过去，如梭的岁月却早已织出了明媚的春光，我们满怀着对明媚春天的憧憬，迎来了新的学期和新的征程。回首过去的一年，我们每个人都感到心潮澎湃，难以忘怀。我们曾拥有过欢笑,拥有过辉煌，也曾经历过挫折，拥有过失意，这一切都成为历史的记忆,我们要将曾经的拥有加锁尘封起来。 　　一年之计在于春，唯有春华方有秋实。新学期伊始，摆在我们面前的一切都是新的,新的起点，新的征程，新的希望，我们要站在新学期的地平线上，珍惜时间、努力拼搏、证明自己、超越自我。 　　我们要牢固树立质量意识，加强全面质量管理。我们要靠社会、家长、学生都认可的教育教学质量、靠科学的管理质量、靠优良的服务质量来提升我校办学的社会信誉和办学的知名度。我们就是要靠管理求生存、求发展，向管理要效益，以管理赢得社会声誉。为此，我们要不断完善各项管理规章制度，巩固从严治校从严治教所取得的成果，把安全放到第一位，认真落实山东省中小学校管理规范，为同学们的学习和生活提供有力的保证。 　　同学们，你们正处在青春年华的大好时光，如日出之阳，朝气蓬勃。万事德为先，人生德为重。我希望所有的同学在新的学期里一定要继续树立良好的道德风尚，加强自身的道德修养，做文明礼貌的模范。在学习上、生活上和行为上自觉遵守道德规范，养成良好习惯。 　　今年的3月5日是向雷锋同志学习的45周年纪念日，尽管有些人对雷锋的事迹已经忘怀，但我希望全体同学能厉行实践学雷锋活动，在这一活动中学会关心他人和关注社会民生，学会努力和艰苦朴素，把自己培养成为有理想、有道德、有知识、有纪律的“四有”新人。 　　更希望所有的同学们在新的学期里，发奋学习，努力钻研，多汲取知识营养，多增长智能才干。古人云，策马前途须努力，莫学龙钟虚叹息。我们要以怀天下抱负，做未来主人的远大的理想，少说空话，多做实事，与学习无关的事情坚决不做，与学习有关的事情坚决要做，持之以恒，通过自身的不懈追求和努力，在学业上取得更大的进步，为将来的成功和成才打下基础，而不是“为虚度年华而悔恨”，也不因“碌碌无为而羞耻。” 　　同学们在新的学期里，要积极参加学校的各项活动，坚持锻炼身体，保持良好的生活规律，以更加旺盛的精力和斗志投入到学习和生活中去。学校全面落实规范，使大家有了更多的自由支配的时间。希望你们学会自我管理，提高自主学习、主动探究的意识，特别是两个年级的返修课程要高度重视，争取顺利通过学业水平测试，使你们得到全面和谐发展。 　　亲爱的同学和老师们： 　　校园是美丽的田野,朗朗书声是田野里回荡的春风,老师用辛勤的汗水在春天里把希望的种子播撒,希望就从这里开始。 给自己一份自信,给自己一份希望，用你的成绩来证明你的与众不同；用你的行动证明你关心与爱护我们的集体；用你对他人的理解与宽容来赢得别人的尊重。人生就是一次长跑，校园就是一方赛场。只有坚持不懈、不断进步的人，才能站在人生赛场高高的领奖台上！ 　　祝一中的明天更加辉煌灿烂！ 　　九年级下册开学寄语2 亲爱的同学们： 　　你们好!祝贺你们顺利完成小学六年的学习生活步入初中的大门。我是你们的班主任，即将和同学们共同度过三年的初中学习生活。初中阶段是人一生中的一个重要转折点，是人的第二次蒙醒，在这一时期，你们会第一次清楚地认识自我，初步树立理想。从进入这个校门那天起你们就不再是幼稚的儿童了，已经成为懂事情，守纪律，有理想的青年人了。不管小学时期你的经历如何，获得多少奖励和犯过多少错误，这都已经成为历史。现在，你们每一个人都站在同一零起跑线上，都是一张崭新的“空白页”。至于在这张白纸上如何描绘，我想大家心里已经有了答案。初中学习和小学不一样，不仅知识程度加深加宽，而且学习方式也更趋向自主和自觉化。变从前的“要我学”为“我要学”。同时，同学们不要有任何担心害怕，只要记住“听话、学习、创新”六字要诀，那么，你会在初中时期过得非常充实而愉快，从而成为一生中最值得回忆的日子。 　　下面我总结一下初中的一些学习方法供大家参考。在军训过后希望同学们马上进入学习状态。 　　 一、 关于学习时间： 　　1.通常情况晚上睡觉时间：初一，9:30; 初二, 10:00; 初三, 10:30. 记住：“宁可早起也别熬夜”。 　　2.平日不要看电视，周末可选择性地看新闻、青少年节目和体育节目。 　　3.利用好平时浪费的时间：例如早上起床、穿衣、叠被、洗漱的十五分钟可以背诵课文、法则、定理或单词等。 　　4.主副科时间分配为：7：3。 　　5.每天有固定时间读外语。 　　二、 关于学习方法： 　　1.定时阅读法：纠正不能专心的毛病。到家就看不下去书的同学，可以把自己关在一个房间，准备一个钟表，大声朗读语文或外语书中的一篇文章，记录所用时间。反复多次直到既准既快为止，开始进入学习状态。 　　2.集中精力纠正溜号法：在家学习的房间里，拿走分散精力的东西。例如：电视、电脑、玩具、杂志、画具、乐器、健身器，甚至与目前学习无关的好书(这些书可以假期看)。 　　3.全面发展娱乐学习：不能偏科，只有如饥似渴地爱学每一科才能学好每一科，即使讨厌某一科也应抱着一种不服输的心理学好它，而且要下更多的精力。例如：你十分讨厌做数学题，那么就在做对一道后默念一句“又做对了，真有意思。”坚持一个学期，结果会令你大吃一惊的。 　　4.一周复习法：人的遗忘周期是一周左右，所以一周必须复习一次。例如：新学期每一周末复习第一周内容;第二周复习第二周内容;第三周复习第一周和第三周内容;第四周复习第二周和第四周内容……。 　　5.目录回忆法：课间进行。合上书本回忆第一章是什么?第二章是什么?……第一节是什么?第二节是什么?……第一节重点、规律、结论、注意是什么?……回忆如洗衣机甩干，它能检验你记忆中含多少水份。 　　6.归纳学习法：复习使用。即把目录回忆法进行的内容用笔写下来，看书和其他资料归纳，要准确全面。例如：数学的定义、法则、结论、规律、注意等。每科分记在一个专本上，保存到中考复习用。 　　7.卡片学习法：准备长7cm、宽5cm的卡片，工整记录新单词、背诵段、公式等，放在课桌里、写字台上、床头、书包里、口袋里、文具盒里、甚至卫生间。随时可以利用看上几眼。 　　8.学好三门主科的关键：学好数学关键在于课堂集中精力听讲，一周复习法与归纳法相结合，做到掌握知识全、准、滴水不漏，而后多做题;学好语文的关键是课前充分预习、课上记好笔记、课间及时复习、抓住主要文章和作者，更重要的是假期阅读好的文学作品提高写作能力;学好外语的关键是课上纪录工整准确的笔记，回家有不少于三十分钟的大声朗读。 　　 三、 中学生应该注意的几个问题 　　1.营养充足：初三、初三时，不仅打学习仗而且打体力仗，有很多同学由于身体健康原因而痛失良机，所以从小就应养成良好的饮食习惯，注意饮食均衡。除肉、蛋、奶、水果、蔬菜之外多补充豆制品、面食和水。 　　2.眼睛保护：据调查分析，中学生近视原因并不全在于学业的增多，而多数在于小学养成的不良用眼习惯和错误坐姿。本应放正，人坐正，做到三个一：眼睛离书本一尺远，手离笔尖一寸远，胸离桌子一拳远。忌走路、乘车、躺卧、太暗、太亮处看书。用力做眼操，时常远眺绿色。睡前、醒后转眼球30次。 　　3.身体锻炼：坚持下面方案可以治疗懒惰并保持精力充沛。早上做30个仰卧起坐或俯卧撑，中午做30个扩胸或哑铃，晚上做30次压腿。积极参加团体比赛、体育课，运动会前一个月必须训练。 　　4.人际交往：训练自己成为一个开朗、乐观、正直、勇敢、灵活、充实的人。中学时代的友谊十分珍贵，互相尊重、奉献而不图回报才能交到知心好友。凡是学生都应该把全部精力放在学习上，男女生交往要适当。严格杜绝早恋倾向，希望同学们给自己和家长保留尊严。此事从现在起，如有以身试法者，严惩不怠。 　　5.勤俭孝敬：金钱不是万能的，不该攀比浪费，应该勤俭。人生只活三万天，14-24岁十年3600多天又有多少天能好好陪伴父母，和父母沟通呢?所以你每天应该怎么做呢? 　　6.要有志向：男儿当自强，无有一番作为来世间走这三万天又作何? 　　谁说好女不如男，要求上进，追求时代步伐，女子要顶半边天。 　　有志向要坚持，“常立志不如立长志”。 　　7.成功的路上没有掌声”，走好第一步。别在乎学习的清苦和奋斗的艰辛与孤助，别被一次又一次的挫折和困难吓倒，挺直了，别趴下!提高自己的能力，成功就在不远处等着你。 　　同学们：那就是选择了勤勉和奋斗，也就选择了希望与收获;选择了纪律与约束，也就选择了理智与自由;选择了痛苦与艰难，也就选择了练达与成熟;选择了拼搏与超越，也就选择了成功与辉煌! 　　(二)校长新学期寄语：为尊严与荣耀而竭尽全力 　　今天是新学期开学的第一次晨会。 　　在场的所有学生中，排列着我们已经熟悉了的初三高二同学，也有来自市区和各县的高一新同学。在这里，我首先代表学校，对新同学考取二中、来到二中表示祝贺和欢迎。 　　其实，不管熟悉还是不熟悉，大家与我一样，都是二中的一员，都应该热爱这所学校，并为自己和学校的尊严和荣耀而竭尽全力! 　　所以文化活动中心，要我与同学们谈谈“爱校”问题。 　　热爱自己的学校，就象热爱自己的祖国一样，是作学生的，在自己的国家，在自己的学校学习、生活中自然产生的一种感情。尽管这种感情是朴素的，不自觉的，但这毕竟是爱校的根基。 　　人之所以爱校，除了出于一种感情、一种本能之外，还源于对学校与学生的命运荣辱联在一起这一事实的理性认同。大家接受和享受着学校的给予，学校的兴衰直接影响我们个人的名誉和成长。因此，从一定意义上说，人之所以爱校，实质上也是同大家对自己的名誉和前程的关心分不开的。这也是爱校情感产生的内在根据。 　　然而，要指出的是，倘若把爱校只看成是对学校的一种感情、一种对利益关系的认同，那是对爱校的肤浅认识。 　　爱校，其实意味着是一种责任。 　　只有把爱校同时看作是一种责任，才是对爱校的深刻理解，才是有觉悟的表现。学校培育我，我就应该回报学校，这就象父母和子女之间的相扶责任源于血缘关系一样，亘古永存。热爱自己的学校并为它承担责任，这是不能讲条件的，人们把自己的学校称为“母校”，道理就在于此。 　　因此，所有说热爱自己学校的人，就不是只躺在学校的怀抱中享受学校给予的关心和培育，而应该自觉地为学校奉献自己的力量，更不能为学校抹黑。当学校出现困难时，热爱学校就表现为同舟共济、共渡难关;当校园内发现违法乱纪现象时，热爱学校就表现为挺身而出、作坚决斗争;而在为人处事上，热爱学校则表现为重视品德修养和行为规范，珍惜集体和个人荣誉，不迟到、不早退、不打人、不骂人、不乱丢纸屑果皮，做一名与文明社会相称的学生;在学业上，热爱学校就表现为珍惜时间，勤奋攻读，好学上进，以达致理想的学业，能与竞争时代共舞，为自己为父母和为学校争光。 　　一句话，真正的爱校者属于自律、自强和不懈拼搏的人。实实在在去努力，把自己培养成这样的人，这也是当今爱校者的最根本的责任。 　　愿所有同学都能真正认识爱校的深刻涵义，做一个真正的爱校者。 　　九年级下册开学寄语3 亲爱的同学们： 　　我很高兴又看到你们那可爱的笑脸了，你们是一群优秀的孩子，是老师心中最爱的天使。因为你们的认真，因为你们的努力，在过去的一学期中，无论是在学习上还是生活上，你们都取得了很大的进步，老师为你们感到骄傲! 　　俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”新学期开学了，我相信大家一定会满怀信心走向成功。 　　新学期开始，我们要创立一种优良的"学习风气。凡事从“认真”开始，认认真真地读书，认认真真地上课，认认真真地做作业。学业成功的过程离不开勤奋和刻苦。“天才出于勤奋”,“书山有路勤为劲，学海无涯苦作舟”,“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来”这些格言说的都是这个道理。 　　同学们，新学期你们的父母在关注着你们;我们的每一位教师都在祝福你们。今天我们要将新学期视为一个新的起点，以全新的精神面貌投入学习和生活之中。遵守学校规章制度，尊敬老师，礼貌待人，刻苦学习，热爱劳动，善于合作，以优异的成绩向你们的父母汇报。 　　一首诗题为《播种》的小诗写到： 　　播种一个信念，收获一个行动; 　　播种一个行动，收获一个习惯; 　　播种一个习惯，收获一个性格; 　　播种一个性格，收获一个命运。 　　同学们，好好播种，好好把握吧! 　　最后预祝大家在新的学期学习进步、健康快乐的成长 　　九年级下册开学寄语4 各位同学，领导和老师： 　　大家下午好! 　　时下，虽然依旧春寒料峭，但我们每个人的脸上都是盎然的春意，寒风中早已有了春天的缤纷，我们一定都在明媚的春光里编织了许多七彩的梦。开学了，请把早春里飞扬的思绪，在记忆的深处尘封、酝酿，让它在适当的时候迸发芬芳的甘醇。听，初三的学长们早已在新年的第一声春雷中发出中考最后冲刺的威武长啸！看，在新学期开学典礼大会上的100天誓师宣言中的铿锵话语，凝聚了多少故乡山水涵育的灵性！上课了，课堂是我们放飞梦想的乐园。在这里，有知识的甘露任大家吮吸，有思维的天空任我们翱翔，有智慧的宝库等大家开启，有未知的世界等我们去解谜，有诸多的权威盼望同学们去挑战——学习中，你的个性可以去张扬，你的雄心可以去展示。今天的你们是时代的新人类，时代为你们创设了发展个性、完善人格的天地：你们的课堂已经不再是催眠式的灌输，因为学习的主人是你们；死记硬背也已不属于你们，因为能力实在重要；打骂体罚已从你们的生活中消失，因为以人为本、人格第一已经成为共识。作为老师，早已把位置摆正：我们是助手，帮助你们成功；我们是引玉之砖，惟愿你们成大器；我们渴望成为你们的“忘年交”，这里还包藏着我们的“小私心”，因为和你们交朋友，我们会变得纯净、年轻。 　　读书能改变我们的命运，刻苦才能成就梦想的事业，健全的心态决定了我们人生未来的一切。有人说得好：年轻时的几步，往往决定我们的一生。同学们正处在人生的黄金时期，请牢牢抓住命运的缰绳，不论顺境、逆境，都要勤奋上进。因为从某种意义上说，人生最大的差距是勤奋的差距，人生最大的遗憾是勤奋不够，让我们都不留或少留遗憾地去渡过我们共同拥有的学习生活。同学们，终身学习已经成为社会的需要，我们的学习的还有广阔的生活课堂。我们在蒙山中学这片青春沃土上，在老师的培养下，刻苦学习，努力成为理想远大、热爱祖国的人，追求真理、勇于创新的人，德才兼备、全面发展的人，视野开阔、胸怀宽广的人。同学们，新学期开始了，新的征程开始了，我们要满怀信心、奋发拼搏，谱写蒙中的新篇章！老师们，新的任务下达了，新的战斗打响了，我们要尽心竭力，用智慧和汗水铺就永安学子的成材大道！ 　　九年级下册开学寄语5 各位同学，领导和老师： 　　大家下午好! 　　不知道各位在座的同学有没有意识到，从今天开始，我们中学时代最后一个暑假结束了?我不知道大家是不是度过了一个与以往N个暑假不一样的暑假，或者这个具有历史纪念意义的暑假其实也和以往所有的暑假一样平淡无奇? 　　不管你是怎样度过暑假的，20XX年的暑假注定是不平凡的。20XX年的暑假是一个有着世界杯有着世合赛有着世博会的暑假，每一个人都能真切地感受到世界离我们那么近，近到远在千里万里外的精彩我们触手可及!当你为南非的绿茵场上激动人心的进球热情欢呼的时候，当你聆听着世界各地各具风情的迷人歌声的时候，当你徜徉在上海世博园区美轮美奂的各国场馆的时候，不知你在无比兴奋异常激动地同时是否会油然而生一种遗憾：是啊，世界很精彩，然而我却在舞台之外! 　　我想，就人的天性而言，每个人都不希望自己永远只是观众，而是希望成为舞台上熠熠闪光的明星甚至幕后操控一切的导演。每个人心中都有梦想，有梦想是很好的事，它让我们有未来期待，有远方怀想，有星空来仰望。然而梦想之路却需要我们一步一个脚印的走。我们的确是一步一步走过来的，我们走过初三的昏天黑地，我们走过高一的新奇紧张，我们走过高二文理分班的煎熬纠结，现在，我们终于站在了初三的门槛上。是的，今天，此时此刻，我想向在座所有的同学宣布一个事实，一个无论你期待或者抗拒都不得不接受的事实，那就是：我们，已经真正进入初三了，我们是初三的学生了! 　　人说，初三是炼狱，我想，既然是炼狱，行经此狱的无非是两种结果，一种结果是受不了其中的痛苦煎熬，或被期间出现的牛鬼蛇神所惑，终于没有成功出狱;一种结果则是经受了历练经受了考验而终于羽化成蝶凤凰涅槃。于是炼狱也成了化境。 　　说到这里，我想起了一则小故事。中央电视台“面对面”栏目的记者柴静，有一次采访一个80多岁的老人。期间接到一个电话，说要她第二天去开一个在她看来可开可不开的为期四天的会，而且是领导命令，非去不可。但是她手边却压着一大堆的事，所以很是懊恼，不悦很自然地写在了脸上。老人呵呵一乐，劝她，“姑娘，非干不可的事，就去做，最好还把它变得有点儿意思”。一语惊醒梦中人，柴静事后觉得老爷子的那句话很有用，很有启发。主动即自由，这是用80多年的人生阅历获得的睿智和从容。于我们而言，经历中考，为中考而战就是为自己而战，就是为前途而战，就是为梦想而战，是非做不可的事，既然非做不可，为什么不愉快地面对它，让它变得有点儿意思?所以，我建议我们不要把已经到来的初三看成炼狱，而是直接把它看成使自己羽化成蝶的美妙化境。是的，态度决定一切，你觉得自己一定能成功你就一定能成功，你觉得自己将创造一个舞台你就一定能创造一个舞台，你决定你的初三你做主你就一定能做主你的初三! 　　所以，此时此刻，让我们每一个人都在心里自信而大声地对自己说：初三——我来了!我算了下，从今天，8月5日，到中考开始，6月6号，仅仅只有304天时间。任何一段持续的过程都需要我们付出足够的努力和全身心的投入，而坚持是世界上最难写的两个字。作为老师，我希望在座的每一个同学都能够专心地、单纯地、坚决的、心无旁骛乃至与世隔绝地、执着顽强而又饱含热情地为了一个既定的目标——中考而奋斗。于是，当你在若干年后的某个悠闲地下午，回想起自己曾经的努力与固执，曾经的坚持和忍耐，曾经的汗水和泪水，曾经的不抛弃不放弃，那会是怎样一种感动与庆幸，怎样一种欣慰和尊敬!是的，这个世界有太多的感动，可是你有没有为自己感动?这个世界有许多人值得尊敬，可是你能不能够尊敬自己?努力奋斗吧，尽力坚持吧，我亲爱的同学们，微笑着走向初三，走向中考，走向自己人生的光荣和梦想! 　　我想说的就是这些。谢谢大家!

　　季节总是如期而至，雏鹰总要凌空翱翔。你们也将步入紧张而充实的九年级生活。九年级是一个神秘的名词，它又是三年初中学习中终期的一个代名词。人生的道路虽然很长，但关键的往往却只有几步，而九年级就是这关键几步中的第一步。我们只有迈好这一步，才能顺利通往人生的顶点。所以在这一年，我们应加倍努力，努力决定自己未来的人生。　　刚刚步入九年级，你们或许会茫然会失措，会迷失自我。作为你们的老师、班主任，在开学之初，送上几句心理话，也许会帮你揭开九年级那神秘面纱。也就让这作为我们第一堂课送给你们的见面礼吧！　　一、确立目标是前提　　人生不能没有目标，目标是引领你前行的，那是你人生路上永不熄灭的明灯。正如巨匠爱迪生所言：“如果你没有明确的目的地，你很可能走不到你想去的地方，而一心向着自己目标前进的人，整个世界都会为他让路。”所以老师希望，希望你们在开学之初为自己订下目标，“凡事预则立，不预则废。”只有这样，在这一年中我们才会勇往直前地向前走，看准目标奋力出击。刻苦学习将不再是父母唠叨的希望，更不是老师给予的被动接受。在目标的指引下，学习将是快乐的事情和积极进取的事情。　　二、刻苦学习是关键　　任何理想的都必须经过不懈的努力，所以在九年级这一年学习是非常关键的。我们应努力培养自己独立思考问题、分析问题、解决问题的能力，要在老师的统一安排下，重视基础、重视课本，做好基本题，练好基本功，打好坚实基础。要克服急于求成的思想倾向，一定要跟着老师的计划走。我们的老师都有着丰富的教学经验，不要一意孤行，对老师有怨气，不信任老师，更不要用自己的前途做赌注。我希望我们班的学风是勤学、善问、多思、扎实，更希望你们在学习中更能体现这种风格。　　三、自信心态是保证　　俗话说：中考七分靠水平、三分靠心理。人生不可能永远一帆风顺，她是无数次成功与失败的较量。成功固然令人喜悦，失败又何尝不是一种特殊的财富呢？在九年级一年我们有喜有忧。不是每一次努力都有圆满的结局，也不是每一份付出都有收获的欢喜，但是，只要你用心做过，你就会拥有一个无怨无悔的青春；不是每一粒种子都能发芽，也不是每一段路都铺满鲜花；但是，请你不要忘记，乌云遮不住太阳的光芒。扬起自信的风帆，我们就会到达胜利的彼岸。要学会用微笑迎接每一天升起的太阳。当你在学习中取得一点一滴的进步时，请你对自己说：“我真行”当你遇到挫折时，请你暗示自己“不要紧”，当你精力不够充沛时，请你握紧拳头鼓励自己“嗨，加把劲”有位哲学家说过，过去属于死神，未来属于自己。我希望同学们在这一年，不管遇到挫折还是失败，要始终如一的对自己充满信心，那我们又向成功迈进了一步。把握自己的每一天，无悔于自己的每一天。　　四、老师支持是后盾　　我们师生是并肩作战的勇士，是生死与共的战友。在此，我代表咱班所有老师向你们郑重承诺：有你们的地方、有你们的时刻，定会有老师们的身影。风雨中我们师生同行。你们深夜苦读，我们就是那支永不燃尽的蜡烛；你们迎风破浪，我们就是保驾护航的风帆；你们汲取知识的营养，我们就是知识的粮仓。在教学中我们几位老师会想实招、动真情，多一点爱心，多一点奉献，努力帮你们实现自己的理想、目标。我想有我们师生的通力合作，有我们的支持，我们的面前将没有难题。我们的中考也定将创造新的辉煌。　　我想，只要你们努力去为自己的目标奋斗、勤奋刻苦、充满自信的过好九年级的每一天，再加上老师的鼓励与支持，我想明年中考榜上，我们班会独居榜首。我相信，我们会成功。　　我们一定能行　　时光如白驹过隙，转瞬间九年级生活已经开始，虽“往者不可留，但来者犹可追”。九年级是攻艰年，九年级是丰收年。同学们，“自信是成功第一秘诀”，既要相信自己的实力，又要细心、耐心、恒心。　　同学们，学习如同登山，“无限风光在险峰”。科学的道路上没有平坦的大路可走，只有那些在崎岖的山路上不畏艰险、勇于攀登的人才能登上成功的顶峰。“不经一番寒彻骨，哪有梅花扑鼻香”。成功有时并不在你多聪明，而在于你近乎愚蠢的努力，成功有时离我们很遥远，但也很多时候与我们仅仅隔着一道虚掩的门，只要大胆推门而入，成功将属于你们。勤能补拙是良训。　　同学们，九年级是机遇，九年级是挑战，九年级这座大山就横在我们面前。为此，我们只能选择拼搏，不能后退！寒窗九载，只剩最后一搏，同学们，再加一把劲，每天进步一点点，那就是成功，只要不放弃追求，就永远不会被打败。“人生能有几回搏”，选择了九年级，就等于选择了拼搏和挑战，已是没有退路，我们要尊重自己的选择，勇敢地跨过去，它将会赐予你一个美好的未来和璀璨的人生。　　同学们，为了那期待的目光，我们选择了奋斗。只有奋斗，生活才更充实。九年级是拼搏的一年，是奋斗的一年，不要总以为自己是最辛苦的人，别忘了大家都在努力，只有付出比他人更多的努力，才会有比他人更多的收获。人生就是这样，有付出才有回报，有耕耘才有收获。同学们，请你们“有益身心书多读，无关家国事莫为”，“惜时如金，万念归一”。学习要有计划性，找准各科的重点和难点，方可事半功倍，“独学而无友，则孤陋寡闻”，要在班里形成“比学赶帮”的良好风气，学习好的同学要主动帮助暂时落后的同学，暂时落后者要认真向老师请教，只有如此，我们才能百花齐放，共同提高。　　同学们，精诚所至，金石为开。我深信：只要我们共同努力，不懈追求，胜利一定属于我们。让我们少一点空想，多一点努力；少一点闲谈，多一点勤奋。让我们展开理想的翅膀，到蓝天去翱翔！请同学们谨记：　　我自信，我成功！我成功，我自信！　　我能行，我一定行！我能行，我一定行！　　http://hi.baidu.com/shxjy/blog/item/c7ece6d5ff5e15c151da4b2b.html　　希望对你有帮助

　　新的学期又开始了，初三是学生的一个关键时期，作为班主任，要制定好工作计划，帮助学生，迎战中考。下面是我为你整理了“九年级班主任寄语”，希望能帮助到您。 　　九年级班主任寄语（1） 亲爱的同学们： 　　大家好！ 　　青春，是一首无声的歌；是一缕无痕的风；是一张回程的车票，转眼间，毕业阶段来临！回首三年的初中生活，曾经有欢畅的笑，曾经有痛快的哭，曾经有挥洒的汗，曾经有收获的甜……是的，了春耕夏耘，终于迎来了收获的时节。“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来”，“最之时，离不远之日”。在座的每个人都清楚地知道它们的含义。如今，宝剑在手，寒梅飘香，背水一战的时刻到了，全体初三老师的心与同学们一起在跳动。 　　初三的书山揽胜、题海遨游，深夜里的孤灯奋战，夏日里的涔涔汗水，父母亲的声声叮咛，师友们的殷殷期盼，都将化作无穷动力，催你们前行，励你们。再几十天紧张而又充实的学习，你们的初中生活即将点上标点，是圆满结束的句号？遒劲，充满惊喜的感叹号？答案在你的行动中！ 　　大学梦，是人生梦的起点，大学的人生是有缺憾的；高中梦，又是大学梦的起点，要抢占人生的制高点，无怨无悔的人生！初人生征途中的一站，大家千万不太多的精力和消耗在一时的享乐当中，应当竭尽的最大努力去为的梦想而奋斗。 　　世上人一生下来就都会，古往今来，有哪一位伟人的辛勤的付出和努力才的呢？勤奋才是通向智慧圣殿的唯一道路。鲁迅说过：“不耻最后。即使慢，驰而不息，定能他所向的。”最后的冲刺中决气馁，青春的理想，的钥匙，生命的意义，都包含在两个字中——奋斗！奋斗了，才能拥有希望，奋斗了，才会优异的成绩。阿基米德曾说过：“给我支点，我可以撬起地球”，其实可以相信，给谁支点，谁都可以把地球撬起来。人本来多大的区别，关键在于能地把握最佳的支点。让用的奋斗来做支点，迎接命运的撞击。 　　你们的老师，朝夕相伴，有幸陪大家一同走过了你们生命中最亮丽的青春季节。愿意记住每一张灿烂如花的笑脸和每阳光遍地、书声朗朗的早晨。有限的里，无法你们更多的东西，只能倾其所有，助你们扬帆远航。剩下的内，也许对你们有更苛刻的要求，更艰苦的训练，更的批评，也许会令你们难以，但相信大家能够理解，切，大家能够出类拔萃，大家能够。山可摇，地可动，但的执着改，的激志撼；海可苦，石可烂，但的激智撼。 　　同学们，“三分天注定，七分靠打拼，爱拼就会赢！”我希望你不要做过客的流星，你曾用智慧培育理想；不要摘青色的苹果，你曾用汗水浇灌希望；不要做飘泊的扁舟，你曾乘风破浪，渡过学海茫茫；不要做退缩的懦夫，你曾披荆斩棘，踏过书山坎坷。 　　同学们，不死的战士，当勇于战胜懦弱；坚韧的精神，应化作锐利的长矛；是蓬勃的鲤鱼，就要超越梦想中的龙门。 　　同学们，“三年砺剑今日策马闯雄关，一朝试锋六月扬眉凯歌旋”，我坚信今年六月的硕果会香甜，我坚信今年六月的笑脸将灿烂，我坚信今年六月的你，将如雄鹰，在辽阔的苍穹，展翅翱翔，人生的辉煌！ 　　九年级班主任寄语（2） 　　岁月飞驰而过，不知不觉，我们已经度过了三年难忘的初中生活。明天，你们将背起行囊，带着母校对你们的期望，踏上新的人生道路，开创美好的未来。聚虽匆匆，散却依依。在这即将分别的时刻，我对你们的成长感到十分的欣慰，对你们的未来表示由衷的祝愿。 　　今天是你们人生的一个特别时刻，你们至此已经圆满结束了自己的初中生活，走出母校，走入更广阔的天地。在以往的生活中，你们和老师结下了深厚的师生情谊，和自己的同窗好友也俨然兄弟姐妹，青春是一本太仓促的书！三年的时光，擦肩而过，似水流年，有些记忆会随着岁月渐渐的淡去，但是在老师心中，却永远忘不了我们一起行走在朱仙镇路上长征的身影、你们那坚强的步伐、顽强的意志给老师留下啦永久的回忆，忘不了我们一起无忧无虑天真的在黄河滩的小树林里品你们亲自下厨炒的饭菜、虽然带点泥土味道，虽然有点咸，我感觉那是最美的饭菜，味道美极啦，忘不了我有一次的感冒，喉咙发炎，讲课发音困难，第二天我的办公桌子上多了一瓶菊花茶，一大盒金嗓子润喉片，没有姓名，当我问起的时候，你们说，老师，喝吧，我们微不足道的心意，这瓶菊花茶我至今保存。我将继续保存下去，直到永远永远。忘不了你们在运动场上龙腾虎跃的英姿，忘不了你们青春的风采，忘不了你们对知识执着的追求，忘不了你们在数学课堂上因为问题而争执的场面，忘不了你们拼博的精神，收获的喜乐，难忘的友情……三年、三年的初中学习，你们经历了一个成长的过程。 　　离别在即，雏鹰即将高飞。 　　同学们：没有比脚更长的路，没有比人更高的山。敢问路在何方，路在脚下。你们将带着老师的期望走向漫慢的征途，希望你们记得常回家看看，看看校园的变化，听听老师的唠叨，谈谈自己的感受。你们的老师将一直守望在这里，祝福着你们，期待着你们佳音回报！ 　　谢谢！ 　　九年级班主任寄语（3） 同学们： 　　时间的流逝是那样的悄然无息，花开花落，两年的初中生活已然过去。青春的欢歌笑语与年少的"烦恼无奈编织成了这段如诗的旅程。旅程中，虽偶有心酸与疲惫，但都在青春的且歌且行中成为锤炼成长的动力。面对新的初三生活，你作好准备了吗？许多同学对初三的印象可能是成堆的习题集，无休无止的考试，疲惫不堪的紧张繁忙……可是，同学们，你可曾注意过初三的美丽？ 　　初三之美，在于专注。一生之中，有几次能像初三一样，心无旁骛地为一个目标奋力拼搏？任凭窗外云卷云舒，季节更迭，窗内永远是苦读的身影。这份专注，这份执着，将会成为你人生中一段美好的回忆，将会激励着你不断前行！ 　　初三之美，在于梦想。很多同学会在梦中走进心驰神往的高中校园；会在一次次努力之后，感到心中的高中离自己越来越近。看着梦想一点点实现，就好像看着花朵一点点开放，永远充满着期待与惊喜。 　　初三之美，在于温情。同学间的相互支持与激励；父母的细致入微的关心与呵护；老师的安慰与鼓励，都时刻温暖着同学们疲惫的身躯和心灵。 　　同学们，你们将亲身见证初三种种的美丽。不要让沉重的书包成为你叹息的理由，不要让挫折的阴影占据你头顶的天空。你可以选择你的感觉。只要有一颗勇敢、乐观的心，你就能从灰色走到缤纷，从失败走向辉煌！生命本身就是奇迹，永远都不要放弃希望，哪怕希望渺小如豆，我们都要坚持，决不轻言放弃，否则我们将永远停滞不前。真正的中考胜利者，并非仅指那些成绩拔尖的同学，而是在初三这一年里拥有了成长起来的乐观、自信、坚忍不拔的同学。 　　希望我们当中的每位初三孩子们能调整好自己的心态，安排好自己的生活，多一份理性，少一份焦虑。每位师生都会位你们的每一份努力而喝彩！“为了让你们的理想插上腾飞的翅膀”，在此，我代表初三全体教师郑重承诺：我们将忠于职守，以校为家。将时刻以“大爱尽责”为准则，言传身教，以身作则。我们将精诚团结，通力合作。我们将统一部署，协调步骤，统一资料，共享资源。对于初三的每一位学生，初三的全体教师都是你们的参谋。每个班级，班主任和科任教师将齐抓共管；整个年级，将是上下一盘棋，交流先进，缩小差距，万众一心，黄土成金。 　　我们将笑对全体学生的提问和质疑。问到深处，我们会为同学们志存高远而欢呼；问到浅处，我们会像涓涓细流润物无声。同学们，生活琐事，处事烦劳，学习难点，思想包袱，请尽情地向老师倾诉吧，我们就站在你们的身边，我们将诠释和演绎“教学相长”这一古老而深邃的教学法则。我们将刻苦钻研，潜心备课，不断更新教育理念，努力改进教学方法。中考试题是我们的蓝本，日常教学是我们的手段，课堂效率是我们的追求。教无止境，学海无涯，我们将使出浑身解数帮助你们攀越一个又一个知识的颠峰！ 　　我们将随时关注中考动态，采集中考最新信息，搜集中考名校资料，交流中考心得。他山之石，攻我璞玉。我们将做好所有同学考前、考试、考后的一切工作，全力帮助你们发挥出自己的最佳水平！ 　　同学们，你们不要再停留在“十年寒窗苦”的幽怨中，美丽从来就离不开艰辛；你们不要再感叹“古来征战几人回”，懦弱从不属于青春少年，历史从来就是勇敢者大笔书写，今日拼搏的汗水，必将化为明日的灿烂之花。老师们，同学们，让我们只争朝夕，一起见证朝阳，沐浴风雨，那隐约可见的绚丽彩虹就在我们拼搏之路的前方！最后，谨以当年我在笔记本的扉页上写下的一句话赠与同学们：生命，让每个人开一次花，但不担保每个人都能结一次果，能不能结果，往往取决于当你还是一朵花的时候。

傅雷家书和钢铁是怎样炼成的

1. 九年级下册语文书全部的作文第3单元 600字 (1)《我给自己画张相》 今天下午的第一节课就是美术课，老师叫我们给自己画相。我很高兴，因为我们这星期的作文也有这个题目，正好我可以顺便也做了，这该叫一举两得了。 我先拿好画本和画笔，先想一想自己的长相吧，还真有点难度，我只能依照镜子里和照片上的我来画吧！ 哦！我拿起笔小心翼翼的画起来，心里想千万别画歪了，本来是一个很漂亮的小女孩，画歪了不就很丑了吗？ 先画上我的脸部，我是椭圆型的脸，再画上眼睛和眉毛，高高的鼻子和嘴巴，我的嘴比较大，可是我想画小点，因为这样就好看了，可是这样会是真正的我吗？想一想，还是画实在的吧！不一会我就把我的全身画好了，呵呵……我该画衣服和裤子了，画什么呢？就画我梦想中的吧！我可以画着我的长头发，穿着很漂亮的裙子。 整整的一节课，我终于把自己画好了，我小心的拿起画纸，呵呵，很不错嘛！ (2)《我给自己画张相》 她性格外向，喜欢跟别人接触，爱交朋友，班上几乎每个同学都是她的朋友。她爱跳舞，爱搞一些恶作剧，常常弄得大家哭笑不得。她还十分喜欢玩具熊和洋娃娃，没事儿时，就抱着它们，和它们说悄悄话。琴棋书画她都爱，却样样不精。不信，你听我往下讲 这可是她最好的伙伴。每天回到家后，总是坐在好伙伴的跟前，和它谈谈ue5e4（弹弹）车尔尼599；，谈谈（弹弹）音乐课所学过的歌曲。每当她遇到不高兴的事儿时，便和这个好伙伴谈（弹）心，这样，她又把许多不快抛到九霄云外去了。当她高兴时，她也要和好伙伴交流交流，把自己的快乐和好伙伴一同分享。所以，琴；是她密不可分的好伙伴。 棋 棋是她的快乐宠物；，每天几乎都要和棋打交道。她会的棋类也不少：象棋、跳棋、五子棋、飞行棋等。爸爸，来，咱俩杀一盘 ；妈妈陪我玩一盘儿吧 求求你了。；你听，她又在死缠硬磨了。爸爸妈妈被她缠得没了办法，只能陪她玩一会儿快乐宠物；。有时，她赢了，便高兴得一蹦老高；有时，平局，她便要求再来一盘，非得分出个胜负；有时，她输了，就不管快乐宠物；，去找好伙伴琴，谈（弹）心去了。棋真是她名副其实的快乐宠物；、书 她形影不离的好朋友 2. 急求人教版九年级下册第三单元作文 题解 1.社区就像一个大家庭，我们的家往往是一个社区中的一户，社区需要大家共同建设和维护。 社区生活丰富多彩，比如：社区组织各种运动比赛，家庭间的小竞赛，组织社区家庭参观出游等活动。请你以自己参加的一次社区活动为话题，或者讲讲你所生活的社区，写一篇作文。 2.要求：体裁不限，题目自拟，要写自己的经历，字数在500字左右。 范文 1.社区文明剪影 文明的春风吹遍了大江南北，当她轻柔地拂过我地面庞，撩起我的衣襟时，我也着实感受到了她的馨香。 那阵阵袭人的芳香从哪里来呢？你去看一看我居住的社区，就会找到答案。 清晨 当新一天的太阳羞羞答答地露出半个脸蛋，社区就已经热闹非凡了。 街心公园里，老爷爷老奶奶们在扭着他们的“丰收大秧歌”。四十多岁的阿姨们在挥动着她们手中红浪般的扇子。 年轻人则踏着节拍跳健美操。社区的另一侧，喧闹已被甩在一边，取而代之的是无尽的娴雅与悠然。 你可以手拿一卷书，去轻轻擦拭历史的痕迹，或是拥抱你热爱的大自然。所以，这里时常能够见到十七八岁的哥哥姐姐们在绿阴中“之乎者也”。 我相信，他们的明天定会像社区的清晨一样充满朝气，生机勃勃。无论是在公园里还是在林 *** 边，你都能看到这温暖的情景，大家虽不是一家人，却胜似一家亲。 无论你投入到哪一个小集体，你都会受到热情的招待，得到沁人心脾的轻松与愉悦。 午后 树上的知了开始了它们的演奏，声音一时高，一时低，但却并不使人烦闷。 学习了一个上午的小家伙们蹦蹦跳跳地回家来了。年轻的爸爸妈妈们喜欢早早地等在楼梯口，准备迎接小宝贝热烈的拥抱。 一个不小心，滑了一跤，没关系的，路人一定会将你扶起。不要惊讶于我的肯定，因为我也曾跌倒，幸运的是有一只大手将我扶起来，那并不是爸爸的手，而是我从未见过的一个人。 如果你来到这里，即使是在炎热的午后，也定能感到怡人的清凉。 黄昏 夕阳西下，鸟儿倦归，家在心上。 劳动了一天的人们拖着疲惫的步伐，投入到一个没有纷扰、没有竞争的幽静世界中来。压力与辛苦溶解在亲人的一杯热茶之中，消失在点点黄晕的灯光之下。 吃过晚饭，社区的居民们喜欢拿起羽毛球拍痛快拼搏一阵，各家各户的老人们总要在棋盘上闯一次自己的“世界杯”，更有情调者拿着把心爱的二胡在凉亭里独自陶醉。我则愿意呆在家里，写一写书法。 这时的社区，也醉了，与渐渐出现的星辰一起唱着眠歌。 我欣赏着发生在身边的点点滴滴，觉得它们是如此的美，你闻到她的馨香了吗？文明，她带给了我们幸福与舒心，在社区这片净土上，吹绿了树，吹红了花，吹开了深藏在每个人内心深处的情结，结出了互相关怀之果。 我爱文明，更爱在文明春风中生长的社区。 2.社区植树 今天是植树节。 我们居住的社区要求小区居民都来参加植树活动。 下午，在居委会王主任的带领下，我们家也带着铁锹来到社区旁的一块空地上，参加植树活动。 王主任给我们讲了挖树坑的标准和应注意的问题。劳动就开始了，顿时，场地上出现了一派热火朝天的景象。 大人孩子齐上阵，连老年人干劲儿都很足。大家七手八脚忙活起来，有的搬砖头瓦块，有的清理杂物，有的运送树苗，有的挖树坑……我们的小社区还从来没有这样热闹过呢！ 我和妈妈领到了一个牌子，据说植树结束后，可以在上面写字留念。 我们选定了一个地方，我从坑里边挖了很多土，把土装在筐子里给了妈妈，妈妈再把土放到一边。我在挖土时，才切身感到了种植员的辛苦，挖不了多久，就腰酸腿疼的了。 我想：种植员为什么不怕苦呢？也许是因为劳动也是一种快乐吧！为了看到自己的劳动成果——那棵迎风茁壮成长的小树，我又加劲干了起来。 我和妈妈继续挖着，挖了几筐土的坑才能放下树苗，我终于明白“根深蒂固”的意思了，小树的根真的深深扎在土里。 王主任对大家说，我们的小区居民就像这小树一样，大家的家在社区里面，就好像小树的根扎在土地里。我们要爱护我们的小社区，每个人都出一份力，这样我们的家才会更好。 坑挖好后，我和妈妈就去选罚础窜飞诃读撮嫂郸讥树苗了。我们选定的树苗叫黄金槐，它的顶部是黄色的，我说它简直像外国人的金色头发，可妈妈说：“它像稻穗的颜色，是成熟的颜色。” 我们都很喜欢这棵树。把树放进坑里，种好后，我按照妈妈的吩咐给小树浇了水。 浇完水才发现，系在树顶上的保护树枝的蓝带子竟然没解开！可是那棵树又太高了，我跳了好几下也够不着它。这时，对门的王大爷过来了，他笑着说：“小伙子，你还要努力长个子啊！”说着，他帮我们解开了蓝带子，王大爷接着说：“这小树长高的时候，你也就成才喽！”看着舒展开的小树，我心里甜滋滋的，我和妈妈一起给小树取了个名字：成果树。 回到家里之后，我站在阳台上俯视整个小区，刚开始，简直不相信自己的眼睛。原来光秃秃的小区变样子了，路边栽满了树，有黄金顶的黄金槐，也有绿色的杨树，大叶子的泡桐，我们的小区变的美极了！ 3.社区变了 我家住在个一个花园式小区里，绿地、娱乐设施都很齐备，但是，不知为什么，人们之间的关系却很冷淡。 邻里之间互不相识，连楼里的小孩子也不常。 3. 初三语文上册第三单元作文 两千年前，太史公司马迁读《孟子》，至梁惠王问“何以利吾国”，遂废书而叹。老先生所叹者，是以为利乃乱之始也。两千年后，我读《孟子》，也不禁废书而叹。我所叹者，是前贤亚圣孟子身上的那股咄咄逼人的英武之气和沛然淋漓的阳刚之气。人说：大哉孔子！我则想说：英哉孟子！天地间一伟丈夫，真男人也。 读《论语》与读《孟子》，感受迥然有别。前者循循善诱，吉光片羽，如雨露之养，时风之化，是典型的温柔敦厚的儒雅风范；而后者口若悬河，滔滔汩汩，其势不可当，“其锋不可犯”（苏洵），雄辩无碍，一泻千里。孔子更多的时候是教育自己的三千弟子，故心平气和，大言炎炎，诲人不倦，在人们眼里是一个“至圣先师”、蔼然仁者。孟子更多的是向不可一世的君王陈说自己的为政之道，故尔常常踔厉风发、意态亢昂，有时甚至带有火气，言辞犀利，显露出十足的刚直不阿、磊落恢弘的大思想家的个性，有一种睥睨王者的人格风范和精神气度。尽管在礼崩乐坏的春秋战国时代，诸侯为争霸天下，莫不纷纷采取功利主义的攻伐之术，以为孟子的“仁政”治国方略“迂远而阔于事情”，也即见效太慢而不肯采纳，但在孟子义正辞严的强大思想攻势下，不能不一时心悦诚服。而孟子并不为了让君王接受自己的政见而屈尊阿附，他无意于取媚讨欢，弄个一官半职干干。他不仅没有丝毫的奴颜媚骨，反而常常直刺君王的痛处，陷这些愚不可及的家伙们于尴尬难堪的境地，不得不“王顾左右而言他”。每读书至这样的段落，便情不自禁再三嗟叹：孟子孟子，何其智勇！孔老夫子曾批评他的学生子路过于勇，而他的嫡传弟子孟轲，其勇较之于子路则更胜一筹。儒家提倡温良恭俭让、仁义礼智信，不讲勇，但是，勇，实在该是男人的本色啊！ 不知怎么回事，一提起文人书生，就是一副文弱、寒酸、迂阔的窝囊相，让人“不足观”，不大瞧得起。然而，在文人老祖宗孟子身上能寻出半点窝囊的影子吗？他若知道后世文人把自身形象糟蹋成那种样子，肯定会怒发冲冠，大骂子孙不肖的。孟子实在是为后辈文人树立了刚直英武的楷模。男人的形象不只让剑客游侠武装专美，文人亦男人也。《孟子》中记载，一次，孟子要去朝见齐王，齐王正好派人对孟子说：“寡人本应去拜访你，但不巧感冒了，怕风吹，如果你能来朝，我可以接见你。”孟子一听这话，反而不想去了，于是回答说：“刚好我也病了，不能上朝见王。”第二天，孟子却到东郭大夫家吊丧。公孙丑说：“你昨天托辞有病，今天却去吊丧，这样不太好吧？”孟子理直气壮地说：“昨天病了，可今天好了，为什么不能去吊丧？”以臣子的身份公然与君王较劲，没有一身的正气、骨气、胆气是不行的。孟子曾引一位勇士的话说道：“彼，丈夫也；我，丈夫也；吾何畏彼哉？”用今天的话说，就是：都是男人，谁怕谁呀！又有一次，孟子离开齐国，在昼邑歇宿。一个人想替齐王挽留孟子，便大模大样端坐着跟孟子说话，孟子不理他，趴在几上装睡，那人很不高兴，孟子就坦率地教训他：对一个年长的老头子应该懂得礼数！在孟子看来，一些峨冠博带的君王，只不过是贪财、好色的草包蠢货，或者是率兽食人的**民贼，哪里值得老百姓仰望尊敬？！故天将降大任于斯人，“当今之世，舍我其谁也？”英雄气概，溢于言表。孔子制定的君君臣臣父父子子的纲常礼数，孟子并未昏愚地全盘接受，他提出：民为贵，君为轻。他遗世独立，傲岸宏达，凛然不可侵犯，完全不把一些平庸的君王放在眼里。 相对于孔子的“君子”学说，孟子给中国传统文化人格增添了一个意义深远的概念：大丈夫。“富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈，此之谓大丈夫。”丈夫者，男子汉也；大者，巍巍乎崇高也，“充实而有光辉之谓大”。一怒而天下惧并非真正的大丈夫，蛮勇斗狠、奸诈残忍、蝇营狗苟、见利忘义之徒更难望大丈夫项背。真正的大丈夫是光明磊落的人，是意志坚定的人，是富有仁德的人，是胸怀宽广的人。大丈夫人格的获得，孟子有一秘诀：善养浩然之气。何谓“浩然之气”？他说这种“气”“至大至刚，以直养而无害，则塞于天地之间”。这是一种崇高刚强的正气，一种不可势压利诱的骨气，一种超迈雄放的豪气，一种无所畏惧的勇气，一种宏毅坚定的志气。孟子这一特点，是他的精神导师孔子所不及的。宋代理学家朱熹说：“孟子有些英气。”近人林语堂说：“我们读孟子，可使顽夫廉，懦夫有立志。” 孟子尝云：穷则独善其身，达则兼济天下。这种苦心孤诣的教诲，一直使得后代文人们进退有据。不管身在魏阙，还是远处江湖，都不应失去了做人的立身根本，培养浩然正气。孟子身上那种有棱角、有个性的哲人风采、英俊气度、男人本色，成为一条汲之不尽的文化源泉，更行更远还生。 4. 九年级第三单元作文一事一议 最佳答案 我的青春我做主 青春是一片树叶的门，从淡黄的叶尖凝成青翠的一片，迎着季节成长，终须面对生活的希冀与梦想。当我仰起头，迎着冬日里的阳光看着晴朗的天空，睁开双眼，面对生活中的无数次花开花落。我明白，自己的青春，只有靠自己做主。 那几日，学校不停考试，天生劳碌的我们只得挣扎、挣扎，最终麻木。结果是几家欢乐几家愁，可惜自己的成绩只能是愁罢了。于是，几日阴云不散的天空更是平添了几丝阴霾，也笼络在心头，久久难以挥散。 每每回到家中，匆匆的填饱肚子，便又投入到学习中，每日的生活似乎总是重复着：读书、作业、写作。母亲从未干涉我的学习生活，只是在每天夜里帮我添一杯牛奶或是送来一顿夜宵。仿佛看惯了我奋战于书山题海似的，母亲总沉默不言，直至那一日我问及缘由，她一字一句极为认真地说：“这是你的青春，还要由你自己来做主。”思忖了很长时间，我的嘴角终于绽起一丝微笑，轻轻端起杯子将牛奶喝入口中，体会着流入唇齿心肺间的那一缕缕温暖，当混杂着母爱的混合物从喉中顺滑而过，心头似乎是射进了几缕阳光，不再那么阴暗。 好友也是从未闲着，每天的电话催个不停，即便成绩好得难以正视，他也从未自恃聪慧对我盛气凌人。一会儿嘘寒问暖说是明天降温提醒我多穿衣服，一会儿又小声怕被人听见似的告诉我他近来发现的投掷实心球的好方法，我真的很感谢那条绵长电话线上传来的让我温暖的气息。当我告诉他自己有些难过时，他却权作漫不经心的接了一句：“难过？我们的生活，就要用我们的执著去书写，为什么要难过？”是啊，我为什么要难过，我不能气馁，因为我的青春终需要我来做主啊！霎那间，心头的阴霾被阳光刺穿了无数的缝隙，大片大片澄黄的阳光弥散开来，溢光流彩。 从此的日子，尽管好多次考试，好多各种各样的试炼，还是会以失败告终，但我总会执著的用笑脸去面对一切。同学们也许会说起我的伤心我的痛，但心中总会有那么多理想的花儿在一朵朵的绽开，虽然会时有凋落，但是我坚信，明天的太阳，依旧美丽。 “我追逐一个梦，我靠我一双脚，这是我选的路，我执著向前跑。”是的，我的青春我做主，即便有再多的苦涩、尴尬、伤感，我还是选择执著的向前走。“明年又是一个明媚的春天”，当一次次花开花落磨砺我一次次蜕变，我终还是会微笑着看着天空，成为我自己青春的主人 5. 九年级上册语文第三单元关于心声的作文600字 老师您好，有些话我不知当讲不讲，今天我就借着作文写的机会，向您倾诉下我的心声。也许您听后会悖然大怒，但却是我压抑已久的肺腑直言。 今天第二堂课的上课铃响了，我们仍然交头接耳，又打又闹，完全无视 *** 的存在，直到您出现在教室的门口，我们才安静下来。张腾叫：“起立”，同学们才都懒懒散散的站起来，有的甚至无动于衷，不加理睬。您生气了，让我们站着反思。可是，您知道吗？这是对学生的体罚，是不对的。是，我们上课了还说话打闹是不对，我们也承认，可您想想，才刚上课，谁又能马上就安静下来呢？也许，您认为我是在强词夺理，为我们的过错开脱，可我们必竟是小孩，好动是我们的天性。不糟不闹，规规矩矩，百依百顺，言听计从的学生，您认为这样的是好学生吗？ 我记得您曾经讲过：“ *** 就是命令。”那么，是不是所有的人都要服从命令，服从 *** 呢？我想，不管是老师还是学生都应该服从。这次在上课铃响后，我们没有及时的坐好是我们的不对，可是，下课 *** 响后，您又做到了按时下课吗？没有，您经常在下课后还不辞辛劳的讲课，我们知道，您是想把知识全教会我们，恨铁不成钢，可是我们的大脑需要休息，需要调整状态，只有精神好，学习才能有效率，才能不辜负老师――您的期望。 我们十分尊敬老师您，也希望您尊重我们。虽然，我们还是个孩子，但我们有我们的思想。 6. 九年级上册语文第三单元作文二十年后的一天 光阴似箭，日月如梭。转眼间，20年过去了，我如愿以偿地上完了我所向往的大学，在那里读研，攻硕，然后便在这所大学里当教师，我喜欢这种感觉，这种感觉给我带来了一种不一样的感受。 早晨我来到学校，看到自己教的学生，和他们打招呼，问问他们的情况，我感到特别的快乐。之后，我就去办公室去准备上课时的教案。准备完时，我抬头看着窗户外那树叶映在玻璃上不规则的图案。看了一会儿，便去上课了，当我走进教学楼，走在过道上，同学们都向我问好，我心里特别的美，走到教室，发现教室里的座位都满了，有的同学为了听我的课，而坐在地上，这让我大吃一惊，我没有想到我这么受欢迎。然后我开始讲课，当我看到我的学生听我的课是那么的专注，我就特别的享受，我享受着同学们带给我的认真听讲和在纸上“擦擦”记笔记的声音。我在黑板上写着这节课的内容，上完课后，我走出教室，回到办公室，刚坐下，就有一同学过来问我问题，我耐心地给他讲解他不懂的地方，讲完他就送了我一个礼物，便走开了，我打开一看，原来是一个笔记本，上面贴着便帖纸，写着；“老师，我喜欢您讲的课，您上课时在黑板上的字迹是那么的好看，仿佛是活的，您上课时脸上的那个笑容像一朵荷花，那么的无暇，还有您讲课时看同学们记笔记的样子，您的眼神中带有宠爱。——您的学生XX” 我看完了，便把它好好收藏着。 7. 初中语文各单元作文题目 人教版初中语文每单元作文题目 七年级上册 第一单元——以“这就是我”为题，写一篇500字左右的作文，尽量写出自己的个性。 第二单元——在以下题目中任选一题，写一篇作文。 1.“生活处处有语文”给我的启示2.我从 中学到了语文（横线上可以是“报刊”“影视”“游戏”“聊天”等词）3.关于规范街头用字的建议4.效益荧屏错别字 第三单元——请你自拟题目，写一篇作文，描摹现实世界或想象世界中的一种景致， 希望你能把自己的情感融入字里行间。 第四单元——围绕“月球”这一话题，展开想象，写一篇五六百字的文章。 第五单元——下面三项活动中任选一项，先与他人交流，然后写成作文。 1.请以“老照片的故事”为题，写一篇作文。2.请你选择自家最有意义的一件物品，向家人仔细询问它的来龙去脉，然后自拟题目写一篇作文，叙述一段家庭往事。 3.请你代王子轩再给孙萌写一封信，详谈自己的看法。（孙萌对母亲不满，觉得妈妈对自己管的太多太烦，他甚至想离家出走，远离唠叨的妈妈。） 第六单元——在下面两题中任选一题。 1.在上述讨论的基础上，写一篇作文，题目自拟。 例如，“人类起源概说”“‘神创论"可以休矣”“人类起源神话的魅力”“‘外星人说"之我见”。2.我国国宝“北京人”头盖骨在抗日战争时期不行失踪，举国为之震惊。 请搜集有关资料，写成一篇作文，题目就叫“国宝失踪之谜”。 七年级下册 第一单元——请从下面三项活动中任选一项。 1.请把你遇到过的烦恼列个清单，选择自己最苦恼的一件事或几件事，仔细做些分析，与同学交流一下，然后写一篇日记，争取给你的烦恼画上一个句号。2.话题“回收成长的烦恼”，采访身边的成年人，采访内容：你在少年时期曾经有过烦恼吗？是怎样对待那些烦恼的？现在重新审视，你怎样评价当年的那些烦恼？通过采访，就这个问题与他们做些交流，然后写成一篇作文，题目自拟。 3.常君说自己心里很烦，不适应省城的生活环境，与同学沟通也很困难，缺少知心朋友，等等。请你设身处地想想他的苦恼，写一封信，帮助他化解烦恼，争取说的入情入理，使人信服。 第二单元——下面几项内容供选择1.以“我心中的黄河”为题，写一篇作文，抒发你对黄河的感情。2.1995年6月下旬，断流四十多天的黄河济南段盼来了一次过流的机会，然而缓缓而来的并不是人们盼望已久的甘甜河水，而是一股黑糊糊的污水，河面上漂浮着大量白沫和被毒死的鱼类，散发着一股刺鼻的臭气u201eu201e假如你目睹这种情况，会想些什么呢？自拟题目写一篇作文。 3.写一则周记，总结一下参加本次活动的收获。 第三单元——轻易你最崇拜的名人为话题，写一篇作文。 题目自拟，文体、字数不限。 第四单元——现在，就从一下话题中任选一个，写一篇作文。 1.介绍你所知道的某一剧种（最好是你的家乡戏）的历史发展概况和基本特点，要做到条理清楚，言简意明。2.选择你喜欢的一出戏，就其主要情节发挥想象，编写一个小故事。 3.在你看戏、听戏、学戏的过程中，你一定有些感想或者有趣的经历，把它们写出来。 第五单元——通过本单元课文的学习和以上活动，你对探险可能有了进一步的认识。 现在，就以探险为话题，写一篇作文，题目自拟，体裁、字数不限，要尽量写得生动，有意思。 第六单元——与马共舞（以下两题任做一个） 1.从你收集到的与马有关的资料中选取一则自己最感兴趣的，改写成一个小故事，力求把事情发展的经过叙述清楚，不少于500字。 2.以“马，人类无言的朋友”或“马，我为你哭泣”为题写一篇作文，谈谈你在这次活动中的感想，恰当引用一些自己收集的资料，文章应不少于500字。 八年级上册 第一单元——在以上活动的基础上，写一篇作文，可以是： 1.继续这次开展某一项活动的经过。 2.分析、评论某一件大事或某一个问题。3.想想未来的尖端武器和战争。 根据具体情况确定文体，字数不限。 第二单元——自拟题目，以“让世界充满爱”为主题，写一篇记叙文，不少于500字。 要求中心明确，条理清楚，详略得当。尽量写出自己独特的体察和感悟。 第三单元——思考、调查与研究（第1题必做，第2、3题选做） 1.你走过的一些桥，也许只是“步石”桥、独木桥，也可能是高大坚固的钢筋混凝土桥，可能已经有些年头，也可能新修建不久。不管怎样，它们都各有作用，在构造及建筑材料上各有特色，请仔细观察它们，并了解、搜集有关它们的修建情况等资料，写一篇500字左右的介绍性文字。 2.面对四通八达的立交桥，就是经验丰富的汽车司机有时也会觉得无所适从，试就家乡城市里某座立交桥写一篇“司机指南”式的短文，400字左右。3.为了保障车流顺畅和行人安全，城市里在一些交通繁忙的地方建起了人行天桥，可是你不难发现，不少行人却在马路上横冲直撞，对天桥似乎视而不见，原因何在？请就此做一些调查，并提出解决办法，写成一篇500字左右的文章。 第四单元——以上活动都为你提供了多角度考虑、分析问题的机会，与同学共同探讨问题、相互交流启发的机会。在充分讨论的基础上，自拟题目，写一篇文章，500字左右。 要求观点明确，材料充实，。 8. 英语书九年级上册第三单元3b作文怎么写 the flying disk is a toy which was invented by a group of college students. it was invented in the 1950s. in fact, the students didn"t invent it. they just discovered it. the original flying disk was really a metal pie plate from a bakery named bridgeport in connecticut. the students there liked to eat the bakery"s pies. and then they threw the pie plates around. a pany began making plastic disk. now there are flying disk clubs, a flying disk magazine, and even a national flying disk festival in september. don"t you think it"s amazing that all this started from a pie plate?