化学反应速率

一、 选择题 1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( ) A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低 2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( ) A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度 3、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果： 序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于水的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 则下列说法正确的是 ( ) ①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB A、① B、①② C、只有② D、全部正确 4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molu2022L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 molu2022L-1u2022s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molu2022L-1u2022s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 molu2022L-1 其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 6、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molu2022L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 则下列有关说法中正确的是( ) A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同 B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂 C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molu2022L-1 D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积 7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 8、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 ( ) A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度 C、粉碎石灰石 D、增大体系压强 9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 (　　　) A、加热　　　　　　　　　B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C、滴加少量硫酸铜溶液　　D、不用铁片，改用铁粉 10、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N2和CO2，，对于该反应的下列说法中正确的时　　　　　　　　　　　　　(　　　) A、降低压强能增大反应速率　　　　　B、使用适当催化剂增大反应速率 C、升高温度能增大反应速率　　　　　D、增大压强对该反应速率无影响 二、填空题 1、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45s时，达到平衡(NO2浓度约为 0.0125molu2022L-1)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 20s内的反应进程。 (1)请计算前 25s内氧气的平均生成速度。 (2)若反应延续至 70s，请在右图中用实线画出 25s至 70s的反应进程曲线。 (3)若反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。 2、.在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表 ： 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率(VA)为 mol/(Lu2022min)。 (2)在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。 (3)设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1(填“ > ”、“ = ”、“ ”)，且 C3 1.0mol/L(填“ > ”、“ = ”、“ < ”) (4)比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。 3、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反 应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活 化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最 低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJu2022mol-1 表示。请认真观察右图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应， 该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热， 该反应的△H =____ ____ (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJu2022mol-1，该反应的活化能为167.2 kJu2022mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。第二节 影响化学反应速率的因素同步测试答案 一、选择题 1、A 2、BC　　3、C 4、B 5、AC 　 6、B 7、AD 8、BC 9、B 10、BC 二、填空题 1、(1)5.5×10-4molu2022L-1u2022s-1;(2)图中实线;(3)图中虚线; 2、(1)0.013;(2)1.0，使用催化剂;(3)> ，> ;(4)吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题(1)只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80molu2022L-1- 0.67molu2022L-1)/10min= 0.013molu2022L-1u2022min-1。对于问题(2)的解答，首先要从计算 800℃ 该反应的平衡常数(K = 1)入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验(1)、(2)的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题(3)的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6molu2022L-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3molu2022L-1;然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题(4)的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。 3、(1)放热; 需要; -(E1 - E2) kJu2022mol-1 (2)409 kJu2022mol-1; (3)使用了催化剂。

【 #高三# 导语】化学反应速率的影响因素是高中化学的学习的重点内容，下面是 给大家带来的有关于高中化学关于反应速率的影响因素的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。 　 　　1.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是(　　) 　　A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 　　B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 　　C.二氧化碳通入澄清石灰水 　　D.氨的催化氧化反应 　　解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率;而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。 　　答案：B 　　2.(2011u2022如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是(　　) 　　选项 反应 纵坐标 甲 乙 　　A 外形、大小相近的金属和水反应 反应 　　速率 K Na 　　B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 　　C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水 冷水 　　D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末 　　A.　　　　B.　　　　　C.　　　　D. 　　解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误;由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新 课 标 第 一 网 　　答案：AC 　　3.20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是(　　) 　　A.40 s　　　B.15 s　　　C.48 s　　　D.20 s 　　解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2 min×v8v=0.25 min=15 s。 　　答案：B 　　4.下列关于催化剂的说法，正确的是(　　) 　　A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 　　B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 　　C.催化剂能改变化学反应速率 　　D.电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 　　解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变;在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。 　　答案：BC 　　5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) 　　A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 　　B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 　　C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 　　D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 　　解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。 　　A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。 　　B项说明浓度增大，反应速率增大。 　　C项说明放电条件下加快反应速率。 　　D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。 　　答案：AD 　　6.下列判断正确的是(　　) 　　A.0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同 　　B.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 　　C.Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同 　　D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同 　　解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下。Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)>v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸中自由移动的c(H+)不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。 　　答案：BD 　　7.反应C(s)+H2O(g)ue225ue226CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) 　　A.增加C的量 　　B.将容器的体积缩小一半 　　C.保持体积不变，充入N2 　　D.保持压强不变，充入N2 　　解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响;容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大;体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变;充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。 　　答案：AC 　　8.(2011u2022淮安高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是(　　) 　　A.增加铁的量　　　　B.增大硫酸的浓度 　　C.加热 D.增大压强新课标第一网 　　解析：错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变;错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成;错选D的误区是把增大反应浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。 　　答案：C 　　9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2+I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为(　　) 　　A.等于5 s B.大于10 s 　　C.等于10 s D.小于10 s 　　解析：v=0.1 mol/L-0.07 mol/L15 s=0.002 mol/(Lu2022s)，若反应仍以该速率进行，则t=0.07 mol/L-0.05 mol/L0.002 mol/uf028Lu2022suf029=10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。 　　答案：B 　　ue5fc 　　能力提升 　　10.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 　　实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 　　甲同学研究的实验报告如下表： 　　实验步骤 现象 结论 　　①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 　　②__________ 反应速率Mg>Fe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 　　(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。 　　(2)甲同学的实验目的是______________________________ ____________;要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________。 　　乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 　　(3)乙同学在实验中应该测定的数据是__________________ ________________________。 　　(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是__________________ ____________________;该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________________。 　　解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。 　　答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 　　(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系　温度相同 　　(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) 　　(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸 　　常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2;Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化 　　11.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。 　　(1)t1～t2速率变化的主要原因是__________。 　　(2)t2～t3速率变化的主要原因是__________。 　　(3)在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。 　　解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与稀盐酸反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1～t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2～t1时间段，速率呈减趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。 　　答案：(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快 　　(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢 　　(3)如图所示。 　　12.“用双氧水和MnO2制备O2”的反应方程为____________ __________________________________________________________。 　　某同学做该实验后，展开下列思考与探究： 　　(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，以不同量MnO2粉末为催化剂(其他实验条件均相同)，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下： 　　实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 　　MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 　　所用时间(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 　　请分析表中数据回答：MnO2的用时对反应速率有没有影响呢?如果有，是怎样影响的呢?答：_______________________________。 　　(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?他又做了一组实数：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件均相同) 　　实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 　　H2O2溶液溶 　　质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% 　　MnO2粉末 　　用量(克) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 　　收集到540 　　mL气体时所 　　用时间(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3 　　反应后液体 　　温度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70 　　请分析表中数据回答：H2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有，是怎样影响的呢? 　　答：__________________________________________________。 　　由表中数据还可看出，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。 　　解析：通过第一个表格中的数据，很容易就能得出随着MnO2粉末用量的增多，所用时间由17秒降至2秒，但再增加MnO2粉刺末的量，时间不变化，说明在一定范围内，MnO2的用量越大，反应速率越大。通过第二个表格中的数据，可得出MnO2粉末用量不变，H2O2溶液溶质质量分数越大，收集到540 mL气体时所用时间越短，反应后液体温度越高。通过反应后液体升温说明该反应为放热反应。 　　答案：2H2O2=====MnO22H2O+O2↑　(1)有影响，在一定范围内，MnO2的用时越大，反应速率越大　(2)有影响，H2O2溶液溶质质量分数越大，反应速率越大　放热

　　在高中化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面的我将为大家带来高中化学反应速率的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。 　　高中化学关于化学反应速率的测试题 　　1.反应4As+3Bg===2Cg+Dg，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是　　 　　A.用A表示的反应速率是0.4 mol/Lu2022min 　　B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 　　C.在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/Lu2022min 　　D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 　　解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，vB=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/Lu2022min，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 　　答案：A 　　2.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：cX2=0.4 mol/L，cY2=0.8 mol/L，cZ=0.4 mol/L。则该反应的反应式可表示为　　 　　A.X2+2Y2??2XY2 　　B.2X2+Y2??X2Y 　　C.3X2+Y2===2X3Y 　　D.X2+3Y2??2XY2 　　解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。 　　答案：C 　　3.下列说法正确的是　　 　　A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 　　B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 　　C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 　　D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 　　解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。 　　答案：B 　　4.在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为　　 　　A.1.5 mol/Lu2022s　　　　　　 B.1.5 mol/L 　　C.0.1 mol/Lu2022s D.0.1 mol/L 　　解析：直接根据速率公式计算; 　　3.0 mol/L-1.5 mol/L15 s=0.1 mol/Lu2022s。 　　答案：C 　　5.2011u2022青岛高二检测可逆反应2Ag+3Bg??2Cg+Dg在四种不同条件下的反应速率分别为： 　　①vA=0.5 mol/Lu2022min 　　②vB=0.6 mol/Lu2022min 　　③vC=0.35 mol/Lu2022min 　　④vD=0.4 mol/Lu2022min 　　则该反应在不同条件下反应速率最快的是　　 　　A.① B.② 　　C.③ D.④ 　　解析：在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断其反应速率的状态，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度。现将上述反应速率都用A的变化表示： 　　①vA=0.5 mol/Lu2022min 　　②vA=23vB=0.4 mol/Lu2022min 　　③vA=vC=0.35 mol/Lu2022min 　　④vA=2vD=0.8 mol/Lu2022min 　　0.8>0.5>0.4>0.35，故④情况下反应速率最快。 　　答案：D 　　6.2011u2022平顶山期末在一定条件下，对于A2g+3B2g??2AB3g反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是　　 　　A.vA2=0.8 mol/Lu2022s 　　B.vA2=60 mol/Lu2022min 　　C.vAB3=1.0 mol/Lu2022s 　　D.vB2=1.2 mol/Lu2022s 　　解析：比较化学反应速率的大小时要统一单位、统一物质。 　　答案：B 　　7.对于反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑判断正确的是　　 　　A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 　　B.不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示 　　C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 　　D.用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率 　　解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。 　　答案：A 　　8.在2 L密闭容器中进行反应：mXg+nYg??pZg+qQg，式中m、n、p、q为物质系数。在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/p mol/Lu2022s，则在2 s内，Q物质增加的物质的量为　　 　　A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol 　　C.0.6q/p mol D.0.3q/p mol 　　解析：由题意知，2 s内vX=0.3mp mol/Lu2022s，则2 s内X的物质的量减少0.3mp mol/Lu2022s×2 s×2 L=1.2mp mol，那么Q的物质的量增加1.2mp×qm mol即1.2qp mol。 　　答案：A 　　9.2011u2022泉州高二检测在2 L容器中发生3A+B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/Lu2022s，10 s后容器内的总物质的量为　　 　　A.1.6 mol B.2.8 mol 　　C. mol D.3.6 mol 　　解析：vA=Δcuf028Auf029Δt=Δcuf028Auf02910 s=0.12 mol/Lu2022s，ΔcA=1.2 mol/L，Δn=ΔcAu2022V=2.4 mol，因vA∶vB∶vC=ΔnA∶ΔnB∶ΔnC=3∶1∶2，从而求得ΔnB=0.8 mol，ΔnC=1.6 mol，此时容器内nA=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，nB=4-0.8 mol=3.2 mol，故容器内的物质的量为1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol= mol。 　　答案：C 　　能力提升 　　10.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是　　 　　A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/Lu2022s 　　B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L 　　C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 　　D.反应的化学方程式为：Xg+Yg??Zg 　　解析：本题主要考查化学反应速率的计算及含义。 　　从影象上看，当反应进行到10 s时，反应达平衡状态，其中Z的反应速率为：vZ=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/Lu2022s; 　　X的物质的量浓度减少为： 　　uf0281.20-0.41uf029 mol2 L=0.395 mol/Lu2022s; 　　Y的转化率为： 　　uf0281.00-0.21uf029 mol1.00 mol×100%=79.0%; 　　反应的方程式为：Xg+Yg??2Zg。 　　答案：C 　　11.根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题。 　　1常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________; 　　2当生成SO2的速率为0.64 mol/Lu2022s时，则氧气减少的速率为__________; 　　3如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/Lu2022s，则开始时氧气的浓度为__________。 　　答案：1SO2或O2　20.88 mol/Lu2022s　35 mol/L 　　12.丙酮CH3COCH3和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2―→CH3COCH2I+H++I-。 　　25℃时，该反应的速率由下列经验式决定： 　　v=2.73×10-5cCH3COCH3u2022cH+mol/Lu2022s，25℃时，如果cI2、cCH3COCH3、cH+的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求： 　　1反应开始时的速率; 　　2当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快? 　　解析：1反应开始时 　　cCH3COCH3=0.1 mol/L， 　　cH+=0.01 mol/L， 　　所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/Lu2022s= 　　2.73×10-8 mol/Lu2022s。 　　2I2消耗的浓度为0.005 mol/L，消耗的CH3COCH3浓度为0.005 mol/L，生成H+浓度为0.005 mol/L，此时 　　cCH3COCH3=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L， 　　cH+=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L， 　　vt=2.73×10-5×0.095×0.015 mol/Lu2022s 　　=3.89×10-8 mol/Lu2022s， 　　因为vt>v0=2.73×10-8 mol/Lu2022s 　　所以25℃时当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。 　　答案：12.73×10-8 mol/Lu2022s 　　23.89×10-8 mol/Lu2022s>2.73×10-8 mol/Lu2022s，反应速率比开始时快。 　　13.有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2+O2，所得实验资料各种物质在不同时刻的浓度见下表。 　　t/min 0 1 2 3 4 　　cN2O5/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 　　cO2/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060 　　1影象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出cN2O5-t图及cO2-t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。 　　2资料处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。 　　vB=|cuf028Buf0292-cuf028Buf0291|t2-t1 　　Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3 　　vN2O5mol/Lu2022min-1 　　vO2mol/Lu2022min-1 　　3根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。 　　解析：1依据题给资料在座标系内描点作图即可。 　　2将相关资料代入计算式分别求算。 　　3对照求出的资料在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。 　　答案：1 　　2 　　Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3 　　vN2O5mol/Lu2022min-1 0.046 0.034 0.024 0.016 　　vO2mol/Lu2022min-1 0.023 0.017 0.012 0.008 　　3用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 　　14.在2 L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生下列反应：4Ag+6Bg??4Cg+5Dg，若经5 s后，剩下的A为2.5 mol，则B的反应速率是多少? 　　解析：计算转化的A为4 mol-2.5 mol=1.5 mol。 　　vA=1.5 mol2 L5 s=0.15 mol/Lu2022s， 　　再转化成vB=32vA=32×0.15 mol/Lu2022s=0.225 mol/Lu2022s。 　　答案：0.225 mol/Lu2022s 点选下页检视更多高中化学电解池测试题

化学反应速率(选修4)(V2.0)种子下载地址：尊重我的劳动成果，请给分