HgS不溶于浓硝酸,但可以溶于王水,为什么
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具体 化学平衡的角度
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yousongfu1 共回答了7个问题
|采纳率85.7%- HgS溶于王水发生两个反应:
Hg²+ +4Cl- → [HgCl4]-
S²-+HNO3 → S↓+ NO
两个反应同时进行,使溶液中汞离子和硫离子浓度不断减小,沉淀-溶解平衡不断向右移动.若只加浓硝酸,则不能消耗汞离子. - 1年前
风流成性 共回答了8个问题
|采纳率- 王水是酸中氧化性最强的酸,比浓硝酸氧化性更强。
- 1年前
炒花生 共回答了29个问题
|采纳率- 里面的Cl起作用
- 1年前
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价为{ }.【 谢谢】默鸢1年前3
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黒子 共回答了26个问题
|采纳率92.3%既然是与浓硝酸反应,那么还原产物应该是NO2 假设该物质是非金属 有1mol单质参加反应,那么生成的是氧化物,化合价为X,那么参加反应的硝酸是4mol 根据得失电子守恒,可知X=4x1=4
所以很可能是C,产物是CO2,化合价+4
假设单质是金属,化合价为+X 参加反应的是1mol,那么生成的盐为 M(NO3)x 所以成盐消耗硝酸Xmol 剩余的4-X mol硝酸参加氧化还原反应,根据得失电子守恒,X=4-X 故X=2
所以该金属是2价金属1年前查看全部
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第二道 38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的硝酸的物质的量可能是?
第一岛的选项为A +1 B +2 C +3 D +4
第二道选项为 A 0.001 B 0.0016 C 0.0022 D 0.0024bpzbpz1年前1
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天鹅周 共回答了27个问题
|采纳率88.9%1.若非金属反应,硝酸只表现氧化性,所以单质被氧化后的价态为+4 如(C)
2.若金属反应,硝酸既表现氧化性又表现酸性,所以单质被氧化后的价态为+2 如(Cu)
HNO3---NO(NO2) Cu---Cu(NO3)2 根据以上两个守恒式不难求出:
x 0.001mol 0.0006mol
n(HNO3)=0.001+O.0006*2=0.0022mol1年前查看全部
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332ML5.00mol/LNaOH溶液,在得到8.51克沉淀的同时溶液呈中性,则原浓硝酸中溶质的物质的量的浓度为多少,求详解arcanis1年前1
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zhangxinfengly34 共回答了17个问题
|采纳率82.4%最后溶液呈中性,说明得到的是硝酸钠溶液,4.60克的铜和镁和混合物可得8.51克氢氧化铜和氢氧化镁沉淀,可得它们消耗NaOH的物质的量为(8.51-4.6)/17=0.23mol,即4.60克的铜和镁的物质的量为0.23/2=0.115mol(铜和镁都是二价的),它们转移电子物质的量为0.23mol,所以被还原硝酸物质的量为0.23mol(还原产物只有NO2),最后硝酸钠中硝酸根物质的量=钠离子物质的量=0.332*5=1.66mol,共有硝酸根1.66+0.23=1.89mol,原浓硝酸中溶质的物质的量的浓度为:1.89/0.2=9.45mol/L1年前查看全部
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sdb00331年前1
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mapleaflj 共回答了16个问题
|采纳率81.3%选B,
分析:写出各组反应:
①:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
②:Fe + 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2……(因为溶液中有Fe(NO3)3,Fe完全反应)
③:4Fe(NO3)3 =高温= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
④:4Fe(NO3)2 =高温= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
通入足量的水的反应:
⑤:4NO2+O2+2H2O=4HNO3……(不管是A、B气体,NO2:O2都大于4:1,氧气不足量)
⑥:3NO2+H2O=NO+2HNO3
我们看一下由Fe到NO的过程:
总共有Fe0.2mol,设参加反应①的有amol,则参加反应②的有(0.2-a)mol,写在上面反应式:
①:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
a a 3a
②:Fe + 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
0.2-a 0.4-2a 0.6-3a
③:4Fe(NO3)3 =高温= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
a-( 0.4-2a)=3a-0.4 9a-1.2 9a/4-0.3
④:4Fe(NO3)2 =高温= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
0.6-3a 1.2-6a 0.15-3a /4
A、B气体共有NO2 :3a+(9a-1.2)+(1.2-6a)=6a,
有氧气(9a/4-0.3)+(0.15-3a /4)=1.5a-0.15
通入足量的水的反应:
⑤:4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3
4 1
x 1.5a-0.15
x=6a-0.6 剩下的NO2 为:6a-(6a-0.6)=0.6
⑥:3NO2+H2O=NO+2HNO3
3 1
0.6 y
y=0.2mol,标准状况选体积为0.2×22.4*1000=4480ml1年前查看全部
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zxcv00001年前0
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412901695 共回答了14个问题
|采纳率92.9%因为浓硫酸稀释会产生大量热,若是将水倒入浓硫酸,水的密度小,就会在上层沸腾,飞溅出来.稀硫酸和浓盐酸稀释无产热,所以无所谓1年前查看全部
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A.与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应
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C.与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂
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pepsijenny 共回答了14个问题
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当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为( )
A. 3:1:2
B. 3:2:2
C. 1:1:2
D. 1:3:2xinzhu18851年前1
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南方的袄子 共回答了16个问题
|采纳率100%解题思路:铜粉与足量的稀硝酸反应,还原产物是NO气体;铜粉与足量的浓硝酸反应,还原产物是NO2气体;铜粉与热的浓硫酸反应,还原产物是SO2气体.根据阿伏加德罗定律,同温同压下相同体积的气体,具有相同的气体分子数.同气体分子数,气体的物质的量相同.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时,我们假设所有的气体在标况下都是22.4L
根据n=[V
Vm,n=
22.4L/22.4L/mol]=1 mol,
根据公式n=[m/M],三份铜粉的质量比等于它们的物质的量比.
(1)当铜粉与足量的稀硝酸反应,生成1molNO时
3Cu+8HNO3=3 Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
n(Cu)1 mol
n(Cu)=1.5 mol
(2)当铜粉与足量的浓硝酸反应,生成1molNO2时
Cu+4HNO3=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
n(Cu) 1 mol
n(Cu)=0.5 mol
(3)当铜粉与热的浓硫酸反应,生成1molSO2时
Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
1 1
n(Cu) 1 mol
n(Cu)=1 mol
三份铜粉的质量比为1.5:0.5:1=3:1:2
故选A.点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;浓硫酸的性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.
考点点评: 掌握铜与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸的反应原理是解题的关键.应熟练应用上述三个反应的化学方程式.1年前查看全部
- 浓盐酸,稀盐酸,浓硫酸,稀硫酸,浓硝酸,稀硝酸的挥发性、强氧化性、腐蚀性分别如何,别的也可以补充.
浓盐酸,稀盐酸,浓硫酸,稀硫酸,浓硝酸,稀硝酸的挥发性、强氧化性、腐蚀性分别如何,别的也可以补充.
我不要复制的,请写清晰点.最好这种格式.
浓盐酸:
稀盐酸:
浓硫酸:
稀硫酸:
……waitlly1年前0
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共回答了个问题
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稀硝酸与铜反应,还原产物NO中,氮为+2价.
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(2)和甲装置相比,乙装置的优点有____________________。
(3)为了进一步验证NO 2 和水的反应,某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹_________,再打开弹簧夹_________,才能使NO 2 气体充满②试管。
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故选C.点评:
本题考点: 二氧化硫的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.
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(I)现有四种试剂:①新制氢氧化铜悬浊液;②浓硝酸;③硝酸银溶液;④碘水.为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其序号填入相应的括号中.
A.葡萄糖溶液______B.淀粉溶液______
C.食盐溶液______D.鸡蛋清溶液______
(Ⅱ)判断下列说法的正误(请在横线上填写代号,A表示正确,B表示错误)
(1)HF溶液保存在塑料瓶中.______
(2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等.______
(3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸.______
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D、蛋白质遇浓硝酸变黄,故答案为:②;
(II)(1)因为玻璃瓶中含有二氧化硅,氢氟酸能腐蚀玻璃,HF溶液保存在塑料瓶中,故选A.
(2)利用物质沸点的不同分离液态混合物采用分馏的方法,所以用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等,故选A.
(3)用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸,故选B.
(4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成,故选A.1年前查看全部
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铝与冷、浓的硝酸、硫酸产生钝化现象,即几乎无现象.
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有密度数据才能进行计算.1年前查看全部
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6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸
6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸的物质的量?
(2)参加反应而未被还原的硝酸的物质的量?
(3)反应中转移的电子数:
(4)反应后硝酸根离子的物质的量浓度(溶液体积近似不变)
(5)向上述溶液中再加入足量的稀硫酸,还可溶解金属铜多少克?
(6)上述2.24升气体的质量是多少克?与足量水反应后剩余气体多少升(标况)
(7)将上述气体与氧气混合后通入足量水中充分反应后无气体剩余,求氧气的体积(标况)及生成的硝酸的物质的量?
主要是3.4.5.6.7xykxxykm1年前2
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|采纳率84%开始是与浓硝酸反应,随着反应进行,稀释浓度降低,与稀硝酸反应,
1,生成的气体为NO2和NO的混合,共2.24升 即0.1mol ,
根据元素守恒,N元素守恒,被还原的HNO3为0.1mol,
2,未被还原的硝酸都形成了Cu(NO3)2 ,nCu=0.1mol,nNO3-=0.2mol
未被还原的HNO3为0.2mol
3,根据电子得失守恒 Cu——Cu2+ ,0.1molCu失去0.2mol电子.转移0.2mol电子
4,nNO3-=0.2mol ,体积0.03升 cNO3-=0.2/0.03=6.67molL-
5,nNO3-=0.2mol,加入稀硫酸溶液即加入H+ 后等于0.2mol硝酸但是为稀硝酸
3Cu—8HNO3
192 8
x 0.2
192/x=8/0.2 x=4.8克
6,先浓硝酸Cu—2NO2
1 2
x 2x
后 稀硝酸3Cu—2NO
3 2
y 2y/3
x+y=0.1 2x+2y/3=0.1 联立 x=0.025 y=0.075
nNO2=nNO=0.05mol 质量3.8克
3NO2+H2O=2HNO3+NO气体
3 1
0.05 0.05/3
剩余NO为(0.05+ 0.05/3)x22.4=1.5升
7,4NO+2H2O+3O2= 4HNO3
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Na2CO3反应太快 CO2难以收集1年前查看全部
- 碳化钨和浓硝酸反应吗RT
zgwmm7411年前1
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葭儿宝宝 共回答了23个问题
|采纳率87%不反应、
碳化钨只和氢氟酸反应、因为生成的六氟化钨是气体、
它没有还原性(均为最高价态)、又不复分解产生气体、所以不反应、
不明白就HI我、、、1年前查看全部
- 铜放入浓硝酸的化学方程式铜过量了的反映啊谢谢啊先是铜与硝酸反映后铜有剩余然后的化学方程式是什么啊
igfj4aawr72051年前4
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丽晶妹 共回答了17个问题
|采纳率94.1%Cu不能放H2,因为浓硝酸具有强氧化性,况且铜是氢后金属不可能产生氢气的.
它与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
它与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O1年前查看全部
- 告诉我制氯气的方法.不能用浓盐酸,浓硫酸,浓硝酸,但不限浓磷酸,稀硫酸,稀盐酸,稀硝酸.次氯酸钠可以吗?
海誓山盟庄1年前1
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hilanhai 共回答了18个问题
|采纳率94.4%有没有氯化钠?用电解食盐水的方法最简单啦1年前查看全部
- 将 0.64gCu 全部溶于一定量的浓硝酸中,测得生成体积 0.009mol(含 NO NO2 N2O4),共消耗 0.
将 0.64gCu 全部溶于一定量的浓硝酸中,测得生成体积 0.009mol(含 NO NO2 N2O4),共消耗 0.032mol 硝酸,将生成的气体与空气混合,再通 入氢氧化钠溶液中,氮氧化物被完全吸收,产物只有硝酸钠和水.求:空气中参加反应的氧气在标况下的体积
nfwu1年前2
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dpx_005 共回答了16个问题
|采纳率100%Cu---2e
64g 2mol
0.64g x=0.02mol
所HNO3得到了0.02mol电子变成氮氧化物.
氮氧化物与氧气反应后再与氢氧化钠溶液反应变成硝酸钠和水
所以氮氧化物失去的电子与氧气得到的电子都是0.02mol
O2------------------4e
1mol 4mol
y=0.005mol 0.02mol
空气中参加反应的氧气在标况下的体积:0.05mol*22.4L/mol=0.112L1年前查看全部
- 为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池 与铁和铜与浓硝酸形成的原电池 都是不活泼的金属做负
为什么原电池可以增快反应速度.
为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池 与铁和铜与浓硝酸形成的原电池 都是不活泼的金属做负极?hwspring1年前6
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Ncauchy 共回答了24个问题
|采纳率87.5%1.因为形成闭合回路,两极又存在电势差,这样就加快了电子的得失和运动速度,从而加快化学反应速率
2.因为形成原电池的条件为自发的进行反应且失电子的一极为负极,在这两个反应中活泼金属不能自发进行反应,而不活泼金属可以自发进行且反应中失电子,故不活泼金属做负极.这只是特例,大多数是活泼金属作负极.1年前查看全部
- 硝酸,氮氧化物的计算16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO
硝酸,氮氧化物的计算
16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 ( )
A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL
要详解 最好用守恒法冷凝紫儿1年前2
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mimilala 共回答了10个问题
|采纳率100%守恒法
5.6 g Fe =0.1mol----0.1mol +3价的Fe-----转移0.3mol电子
剩余气体不可能是O2 ,只能是 NO
产生1mol转移3mol电子,所以生成的NO为 0.1mol---选A.2240mL
( 5.6 g Fe最终全部变为+3价,HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒)1年前查看全部
- 浓硝酸或稀纸硝酸加到蓝色石蕊试纸上有什么现象?它们有漂白性吗
爱你的腚1年前1
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dsfasfasdfsdafsa 共回答了15个问题
|采纳率80%浓硝酸加到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色;
稀硝酸加到蓝色石蕊试纸上,试纸变红.
浓硝酸使试纸褪色,靠其强氧化性,也可称为漂白性,因腐蚀性强,不用作漂白剂1年前查看全部
- 硫酸 硝酸稀硫酸与铁、铜、银的反应.浓硫酸与铁、铜、银的反应.浓硝酸与铁、铜、银的反应.稀硝酸与铁、铜、银的反应.化学方
硫酸 硝酸
稀硫酸与铁、铜、银的反应.
浓硫酸与铁、铜、银的反应.
浓硝酸与铁、铜、银的反应.
稀硝酸与铁、铜、银的反应.
化学方程式(一定标明条件)不反应的要注明啊,或者什么情况会反应.徘徊在这里1年前3
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foxprince 共回答了15个问题
|采纳率100%3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O
稀硝酸不与银反应;1年前查看全部
- 浓硝酸能拆成离子的形式么
sevens71年前5
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滑翔的雄鹰 共回答了17个问题
|采纳率94.1%能
浓度只有63%,可以电离
浓硫酸不行,98%
浓盐酸也可以电离,36%1年前查看全部
- 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸问一下多少以上的物质两浓度的硫酸 硝酸 盐酸算是浓的?好像是6.7.8来着但记不太清了请高人指点!
墨哈墨德蛤蟆1年前2
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2hd2d 共回答了20个问题
|采纳率90%浓硫酸:
体积分数:98.3%
浓度:18 mol/L
浓硝酸:
体积分数:69% ;98%的浓硝酸称“发烟硝酸”
浓度:14 mol/L ;一般10mol/L以上的都可以称为浓硝酸
浓盐酸:
体积分数:30%
浓度:15.5 mol/L1年前查看全部
- 实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:①
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;
…
请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______.
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______.
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______.
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0 Cu(NO3)2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
②将五水硫酸铜粗产品提纯,要采取的实验方法是______.
(5)实验中取用蒸发皿的仪器是______,使用蒸发皿时的注意事项是______.(只需写出一项)
(6)如不用水浴加热蒸发,五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜,此过程属于______变化.(填“物理”或“化学”)
泽曼我心1年前1
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maimailisa 共回答了20个问题
|采纳率85%(1)因金属表面沾有油污,用加热可除去,同时生成黑色的氧化铜,故答案:除去表面的油污,氧化铜;
(2)硝酸是氧化剂,加快了会有大量气体放出,会夹带溶液,使溶液溢出容器;分批加是为充分利用硝酸,避免未反应的酸在加热时分解.故答案:防止反应剧烈,有液体溅出;避免硝酸分解;
(3)反应时,硝酸加多了,会导致粗产品中含有较多的硝酸铜,致使粗产品呈绿色.故答案:避免引入过多NO3-,影响后面的实验;
(4)①因CuSO4?5H2O的溶解度随温度变化较大,所以先析出,故答案:五水硫酸铜;
②因CuSO4?5H2O含有杂质Cu(NO3)2?xH2O,但Cu(NO3)2?xH2O溶解度随温度变化不大,故可用重结晶法提纯,故答案:重结晶;
(5)蒸发皿在实验中有一定的温度,应用坩埚钳取用,同时蒸发皿蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3、蒸发溶液时不能蒸干,有大部分晶体析出时停止加热、避免骤冷导致蒸发皿破裂等,故答案:避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等;
(6)由于固体由CuSO4?5H2O变成CuSO4,这是两种不同的物质,故答案:化学.1年前查看全部
- 铜单质放置在空气中生成氧化物,且氧化物为碱性氧化物…… 过量的Cu与浓硝酸反应有一氧化氮生成……
铜单质放置在空气中生成氧化物,且氧化物为碱性氧化物…… 过量的Cu与浓硝酸反应有一氧化氮生成……
铜单质放置在空气中生成氧化物,且氧化物为碱性氧化物……
过量的Cu与浓硝酸反应有一氧化氮生成……
问这两句话的对错anny20031年前1
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519513973 共回答了17个问题
|采纳率82.4%第一句错,生成碱式碳酸铜,第二句对,硝酸变稀1年前查看全部
- 实验室中能用磨口玻璃瓶存放的试剂是A.烧碱溶液B.浓硝酸C.氢氟酸D.硅酸钠溶液
实验室中能用磨口玻璃瓶存放的试剂是A.烧碱溶液B.浓硝酸C.氢氟酸D.硅酸钠溶液
急用!谢谢.知乎则也1年前1
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guanaiflcr 共回答了17个问题
|采纳率94.1%B
其余的能和玻璃反应,会粘连住磨口玻璃瓶塞1年前查看全部
- 木炭与浓硝酸反应硝酸的还原产物是NO还是NO2北师大《无机化学》的写法是NO2,但是严宣申老师的《普通无机化学》说是NO
木炭与浓硝酸反应
硝酸的还原产物是NO还是NO2
北师大《无机化学》的写法是NO2,但是严宣申老师的《普通无机化学》说是NO.
我个人认为是NO2.烦请各位高手给我一个明确的说法,月影酒馆1年前1
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艾楚风 共回答了14个问题
|采纳率85.7%浓硝酸与木炭,应该是生成NO2,应该不会生成NO,因为当浓硝酸变为稀硝酸反应便停止发生,所以不会生成NO,不行就做个试验1年前查看全部
- 为什么稀硝酸不钝化Cu,浓硝酸钝化Fe
周至的太阳1年前3
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以后热带 共回答了18个问题
|采纳率77.8%因为浓硝酸中的水分少,硝酸分子浓度较高,硝酸分子中的五价氮存在不稳定性,所以在化学反应中优先反应,所以化学性质主要以五价氮的化学性质为主,表现为强氧化性,对金属有钝化作用,又因为浓硝酸中,水的含量少,电离出的氢离子少,钝化膜不能被溶解,所以阻止了金属的进一步溶解,表现为金属钝化了;稀硝酸中的水的成分较多,硝酸电离出的氢离子较多,所以化学性质以氢离子的化学性质为主,为强酸性,对金属及其氧化物(钝化膜)都有极强的溶解作用,所以钝化膜不能保留,表现出来就是不钝化.1年前查看全部
- 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同的条件下用排水集气法收集产生的气体,
一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同的条件下用排水集气法收集产生的气体,
问硝酸浓度不同,生成的硝酸铜物质的量是否相同,为什么?mahai1年前2
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娇儿柳絮 共回答了14个问题
|采纳率85.7%相同,铜的质量相同,并且同反应后全部转化为硝酸铜,硝酸铜的物质的量应相同1年前查看全部
- (2012•闵行区二模)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料.实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使
(2012•闵行区二模)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料.实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1所示).
(1)配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和______mL蒸馏水.配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器有______.
(2)图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为______.
(3)图2是图1的改进装置,其优点有:①______;②______.
为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行了如下设计:
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在某仪器A中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.反应后,过滤、蒸发、结晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O晶体.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙,取样检验后,过滤、蒸发、结晶,滤渣可循环使用.[已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4.]
(4)方案l中的A仅器名称是______.晶体采用酒精淋洗的优点是______.
(5)方案2中物质甲可以是______(选填答案编号,下同),物质乙可以是______.
a.Cub.CuCO3c.CuOd.氨水e.氯水f.双氧水
取样检验是为了确认Fe3+是否除净.有同学设计了以下两种方法:
方法①:取样于试管→滴加KSCN溶液;方法②:径向层析→喷KSCN溶液
指出你认为不合理的方法及存在的问题______.
(6)用铜粉制硫酸铜,上述方案1、方案2都不是十分理想,一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应,其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O△ .2Cu+O2+2H2SO4.
2CuSO4+2H2O△ .kjh19821年前1
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天堂衣 共回答了23个问题
|采纳率91.3%解题思路:(1)根据配制溶液前后溶质的质量不变计算,浓硫酸配制稀硫酸注意利用玻璃棒不断搅拌;
(2)烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应;
(3)图2中中间的装置可防止倒吸,并发生氮的氧化物与水的反应;
(4)由铜粉在某仪器A中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜分析;酒精与水互溶,除去晶体中的水并减少晶体溶解;
(5)加入的甲为氧化剂,能氧化亚铁离子;物质乙起调节pH的作用并除杂;确认Fe3+是否除净应注意铜离子的颜色造成的干扰;
(6)在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应生成硫酸铜,以此书写化学反应方程式.(1)配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),设需要水xmL,
由配制溶液前后溶质的质量不变,则[100×1.84×98%/100×1.84+x×1]×100%=20%,解得x=717.6,浓硫酸稀释放出大量的热,应利用玻璃棒不断搅拌,
故答案为:717.6;玻璃棒;
(2)烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应,离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)由装置比较可知,装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触,防止倒吸,②NO与氧气及碱反应,使有害气体能被完全吸收,故答案为:防止倒吸;有害气体能被完全吸收;
(4)由铜粉在某仪器A中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,则A为坩埚,酒精与水互溶,除去晶体中的水并减少晶体溶解,则晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发,减少晶体溶解,
故答案为:坩埚;酒精与水互溶且极易挥发,减少晶体溶解;
(5)由方案可知,Cu与Fe2(SO4)3反应,应除去亚铁离子,则加入f将亚铁离子氧化为铁离子,再利用bc促进铁离子水解转化为沉淀而除去,确认Fe3+是否除净的方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰,故答案为:f;bc;方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰;
(6)在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应生成硫酸铜,该化学反应为2Cu+O2+2H2SO4
△
.
2CuSO4+2H2O,故答案为:2Cu+O2+2H2SO4
△
.
2CuSO4+2H2O.点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;硝酸的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质;配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查硫酸铜制备实验方案的设计,明确装置的作用及发生的氧化还原反应是解答本题的关键,注意除杂的方法及物质的成分、性质的差异、盐类水解的知识来解答,综合性较强,题目难度较大.1年前查看全部
- 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A. 反应速率,两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少mira1年前1
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hxz650714 共回答了19个问题
|采纳率84.2%解题思路:A、反应速率与溶液的浓度有关,浓度越高,反应速率越快.
B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少.
C、二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,根据生成气体的颜色判断.
D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断.A、因为溶液浓度影响化学反应速率,浓度越大,反应速率越快,所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快,故A错误.
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO3)2+[2/3]NO↑+[4/3]H2O
根据方程式可知,浓硝酸消耗的物质的量多,故B正确.
C、根据B知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,故C错误.
D、根据铜与转移电子的关系知,
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO3)2+[2/3]NO↑+[4/3]H2O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知,相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等,故D错误.
故选B.点评:
本题考点: 硝酸的化学性质.
考点点评: 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应,难度不大,能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键.1年前查看全部
- 为什么含有笨环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀 加热之后沉淀又变成了黄色?这些过程发生了哪些化学反应?本质是什么?
fdsfdsa565d1年前1
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太极张3 共回答了26个问题
|采纳率100%白色沉淀是因为加入浓硝酸后蛋白质溶解性降低,导致析出.这一步属于物理变化
变黄是蛋白质分子含有带苯环的氨基酸,遇硝酸后,可被硝化成黄色物质,所以都会发生黄色反应,就是叫做黄色反应.这一步是化学变化.
感觉题目怪怪的.1年前查看全部
- 铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色的反应机理是什么
铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色的反应机理是什么
为什么先生无色气体疯花噱月1年前1
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zi_58 共回答了23个问题
|采纳率100%我的理解是生成的是NO2,但NO2又与水反应后生成了NO,气泡上升,接触空气后又与氧气反应,变成红棕色1年前查看全部
- 1 .浓硝酸钝化 2.浓硝酸和活泼金属 是放no2?3.浓硝酸和不活泼金属怎么反应?4.稀硝酸钝化 5.稀硝酸和活泼金属
1 .浓硝酸钝化 2.浓硝酸和活泼金属 是放no2?3.浓硝酸和不活泼金属怎么反应?4.稀硝酸钝化 5.稀硝酸和活泼金属 6.稀硝酸和不活泼金属怎么捣鼓 ..7.和非金属还能反应吗?..貌似学的不大清楚 ..
书田1年前1
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17917979 共回答了25个问题
|采纳率84%1.浓硝酸与Al,Fe等在常温下发生钝化反应,故可用Al,Fe制的容器储存和运输浓HNO3 2.浓HNo3与活泼金属反应放出NO2 3.例如:4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 4.不太清楚 5.例如:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 6.例如:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,稀,浓硝酸与活泼或不活泼金属反应都不产生H2 7浓硝酸.能,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(加热)1年前查看全部
- 实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸,浓硝酸在55℃到60℃条件下生成.回答1.2小问
爱娇-无尘1年前1
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懂得了11 共回答了24个问题
|采纳率95.8%选b 优点温度易控制1年前查看全部
- 帮我写几个方程式谢谢啊碳与浓硝酸反应铝与四氧化三铁的反应二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)铁与碘的反应过量铁与稀硝酸的反应
帮我写几个方程式谢谢啊
碳与浓硝酸反应
铝与四氧化三铁的反应
二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)
铁与碘的反应
过量铁与稀硝酸的反应
铁与过量稀硝酸的反应
硫化氢与二氧化硫的反应
硫化氢与三氯化铁的反应(现象)花飞而逝1年前1
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yxzyxz 共回答了16个问题
|采纳率68.8%1.C+4HNO3(浓)=(Δ)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
2.8Al+3Fe3O4=(点燃)=4Al2O3+9Fe
3.CO2+NaAlO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓ 或
CO2+2NaAlO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
现象,发生双水解,迅速产生白色沉淀
4.Fe+I2=(常温或Δ)=FeI2 注:Fe3+的氧化性强于I2,故不生成FeI3
5.3Fe+8HNO3(稀)=(Δ)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.Fe+4HNO3(稀)=(Δ)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
7.2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8.H2S+2FeCl3==2FeCl2+2HCl+S↓
现象:溶液变为黄绿色,有淡黄色沉淀产生1年前查看全部
大家在问
- 1一个数与它的相反数的乘积( )
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- 14二元一次不等式无解的定义是什么
- 151.are you japanese?-no,we are not.2.ls it a cat ——no,it is n