6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸
![](images/u2507.png)
6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸的物质的量?
(2)参加反应而未被还原的硝酸的物质的量?
(3)反应中转移的电子数:
(4)反应后硝酸根离子的物质的量浓度(溶液体积近似不变)
(5)向上述溶液中再加入足量的稀硫酸,还可溶解金属铜多少克?
(6)上述2.24升气体的质量是多少克?与足量水反应后剩余气体多少升(标况)
(7)将上述气体与氧气混合后通入足量水中充分反应后无气体剩余,求氧气的体积(标况)及生成的硝酸的物质的量?
主要是3.4.5.6.7
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飞鸽128 共回答了25个问题
|采纳率84%- 开始是与浓硝酸反应,随着反应进行,稀释浓度降低,与稀硝酸反应,
1,生成的气体为NO2和NO的混合,共2.24升 即0.1mol ,
根据元素守恒,N元素守恒,被还原的HNO3为0.1mol,
2,未被还原的硝酸都形成了Cu(NO3)2 ,nCu=0.1mol,nNO3-=0.2mol
未被还原的HNO3为0.2mol
3,根据电子得失守恒 Cu——Cu2+ ,0.1molCu失去0.2mol电子.转移0.2mol电子
4,nNO3-=0.2mol ,体积0.03升 cNO3-=0.2/0.03=6.67molL-
5,nNO3-=0.2mol,加入稀硫酸溶液即加入H+ 后等于0.2mol硝酸但是为稀硝酸
3Cu—8HNO3
192 8
x 0.2
192/x=8/0.2 x=4.8克
6,先浓硝酸Cu—2NO2
1 2
x 2x
后 稀硝酸3Cu—2NO
3 2
y 2y/3
x+y=0.1 2x+2y/3=0.1 联立 x=0.025 y=0.075
nNO2=nNO=0.05mol 质量3.8克
3NO2+H2O=2HNO3+NO气体
3 1
0.05 0.05/3
剩余NO为(0.05+ 0.05/3)x22.4=1.5升
7,4NO+2H2O+3O2= 4HNO3
4 3 4
1.5 x y
4/1.5=3/x=4/y x=1.125升 y=1.5mol - 1年前
podypody 共回答了22个问题
|采纳率90.9%- 1年前
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|采纳率76%反应后溶液中还有氢离子,说明铜无剩余(硝酸根遇到氢离子就能把铜氧化)
6.4克铜=0.1mol
说明生成0.1mol硝酸铜,铜失去0.2mol电子
所以消耗掉的硝酸根总共得到0.2mol电子被还原成一氧化氮和二氧化氮
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FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;但是该反应要在加热条件下进行,否则H2S不会全部逸出,而题目中并未提级该条件,所以气体的体积小于2.24升,
答案是C
12.只有三价铁离子使KSCN溶液出现血红色.
答案是A:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag↓
反应生成的是二价铁,不会使KSCN溶液出现血红色.
其它三个反应后均存在三价铁离子.
注:铁锈的主要成分是Fe2O3
还有什么不会的发消息告诉我,乐意为你效劳
.1年前查看全部
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点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.1年前查看全部
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64 64
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S+O2=点燃=SO2
32 64
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68 32
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产生的还原产物NO和NO2总共2.24L(标况),所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol,无论HNO3和Cu反应生成NO也好,NO2也好,
总之,发生氧化还原反应的N元素是守恒的,HNO3→NO,HNO3→NO2,是一一对应的(只看N元素守恒),
所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量,就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol.
答:被还原的HNO3的物质的量为0.1mol.
(2)我们从整体上分析,看HNO3中的N元素的走向,无非是 HNO3--NO、NO2 和Cu(NO3)2(只看N元素),那么硝酸的物质的量,就应该等于NO、NO2 和Cu(NO3)2中N元素的物质的量.NO+NO2物质的量已经知道了,就是0.1mol,那么求出Cu(NO3)2的物质的量就OK了.
而Cu→Cu(NO3)2,也就是说,有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu(NO3)2,Cu的质量为6.4g,完全溶解的,所以消耗Cu的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol,所以Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol,所以HNO3用来产生Cu(NO3)2而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量,故为0.1mol×2=0.2mol.
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol.
答:参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol.点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;氧化还原反应.
考点点评: 解这种题目需要掌握技巧,把握氧化还原反应的实质:电子的转移(严格的说,氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移,在解题中都看成电子的转移),失去电子化合价升高,被氧化,得到电子,化合价降低被还原,氧化还原反应中,得失电子守恒.1年前查看全部
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所以,该物质只含有铜元素和硫元素.
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H2+CuO
△
.
Cu+H2O
80 64
x6.4g
[80/64]=[x/6.4g]
x=[80×6.4g/64]=8g
(2)设生成的硫酸铜的质量为y,蒸发掉水的质量为z.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80160
16g-8g y
[80/160]=[16g−8g/y]
y=[160×8g/80]=16g
[16g/8g+100g−z]=[20g/100g+20g]
z=12g
答:(1)有8g氧化铜被氢气还原,(2)蒸发掉12g水后,硫酸铜溶液达到饱和.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;固体溶解度的概念;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题难度不是很大,主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及固体溶解度概念的应用,从而培养学生对概念的理解和根据化学方程式进行计算的能力.1年前查看全部
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第一:酸和金属反应生成盐和水,体现了硝酸的酸性.
第二:硝酸中一部分氮元素反应后化合价降低,被还原生成氮氧化物,又体现了硝酸的强氧化性.
反应前硝酸中的氮元素反应后转为为硝酸铜和生成氮氧化物.
6.4g铜的物质的量是0.1mol,反应生成Cu(NO3)2的物质的量是0.1mol,其中含有硝酸根的物质的量是0.2mol.生成的氮氧化物气体的物质的量是n==3.36L/22.4L/mol==0.15mol,其中含有氮原子0.15mol
根据氮元素守恒就可以知道参加反应的硝酸的物质的量是0.2mol+0.15mol==0.35mol1年前查看全部
- 标准状况下某气体相对氢气的密度是8求该气体质量为6.4克时的体积
wordone1年前1
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lanliping 共回答了19个问题
|采纳率84.2%也就是说每22.4L的质量为氢气的8倍,16克,8.96L1年前查看全部
- 实验室用高锰酸钾制取并收集6.4克氧气,则至少需要多少克高锰酸钾?
zjhyln1年前1
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小凉_星 共回答了23个问题
|采纳率95.7%设需高锰酸钾的质量为x
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 6.4g 316:32=x:6.4g x=63.2g1年前查看全部
- 5.4克水有多少个水分子RT取7.2克CUxOy的化合物,与H2充分反应,得到6.4克CU和少量水,则CUxOy的化学式
5.4克水有多少个水分子
RT
取7.2克CUxOy的化合物,与H2充分反应,得到6.4克CU和少量水,则CUxOy的化学式为131326151681年前2
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123ztfztf123 共回答了21个问题
|采纳率90.5%5.4g/(18g/mol) = 0.3mol
0.3 * 6.02*10^23 = 1.806 * 10^23个
取7.2克CUxOy的化合物,与H2充分反应,得到6.4克CU和少量水,则CUxOy的化学式为
6.4克铜物质的量为 6.4g/(64g/mol) = 0.1mol
含有的氧质量为7.2-6.4=0.8g
0.8克氧物质的量为 0.8g/(16g/mol) = 0.05mol
个数之比为2:1
CUxOy的化学式为 Cu2O1年前查看全部
- 把12克铁片放入50克稀硫酸中,充分反应后称得剩余铁片质量为6.4克.请问(1)生成
tk1221年前1
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隨風飄零 共回答了18个问题
|采纳率100%是问生成多少H2吧?
设生成X克H2.
F e+H2SO4=FeSO4+H2
56.2
12-6.4.X
5.6/56=x/2
解得x=0.2g.1年前查看全部
- 6.4克二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83KJ热量的热化学方程式?
张-惠1年前1
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jq_forever 共回答了20个问题
|采纳率95%n(SO2)= 6.4/64=0.1mol,则1mol二氧化硫能放出热量9.83*10=98.3KJ,因为该反应为放热反应所以ΔH为负
所以热化学方程式为 :SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.3.
你怎么没指明温度和压强,还是该反应是在常温常压下进行的1年前查看全部
- 6.4克硫粉在氧气中完全燃烧,可以生成标准状态下二氧化硫多少升
嘴被鳖啃了1年前1
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风吹两面都不倒 共回答了20个问题
|采纳率90%6.4克硫粉,0.1 mol
根据硫燃烧方程,SO2,1:1 所以生成0.1mol SO2
标准状态,0摄氏度,SO2是固体,这下有点麻烦了
估计“正确答案”是2.24,不过显然出题人没有考虑SO2的物理性质1年前查看全部
- 6.4克某物质R完全燃烧生成8.8克CO2.化学方程式是2R+3O2=(点燃)2CO2+4H2O.则由此得除下列结论.正
6.4克某物质R完全燃烧生成8.8克CO2.化学方程式是2R+3O2=(点燃)2CO2+4H2O.则由此得除下列结论.正确的
1.R由碳氢两种元素组成
2.R中碳元素的质量分数是3705%
3.6.4克R燃烧还生成了7.2克H2O
2 3
为啥?1难道不对吗幽谷天籁1年前1
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echo227 共回答了16个问题
|采纳率93.8%反应前除R中的氧有6个氧原子反应后有8个根据质量守恒另两个氧原子来源于R则R中一定含有氧元素 所以1错误1年前查看全部
- 已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:(
已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:(1)被还原的HNO3的物质的量;(2)参加反应的HNO3的物质的量.
秋天deshu1年前3
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dfghjkfgghj 共回答了12个问题
|采纳率100%解题思路:根据氧化还原反应中电子得失相等及质量守恒(1)因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价,说明HNO3中的N得到了电子,Cu是被氧化的,失去了电子,这个过程中,得失电子守恒,即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子.
产生的还原产物NO和NO2总共2.24L(标况),所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol,无论HNO3和Cu反应生成NO也好,NO2也好,
总之,发生氧化还原反应的N元素是守恒的,HNO3→NO,HNO3→NO2,是一一对应的(只看N元素守恒),
所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量,就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol.
答:被还原的HNO3的物质的量为0.1mol.
(2)我们从整体上分析,看HNO3中的N元素的走向,无非是 HNO3--NO、NO2 和Cu(NO3)2(只看N元素),那么硝酸的物质的量,就应该等于NO、NO2 和Cu(NO3)2中N元素的物质的量.NO+NO2物质的量已经知道了,就是0.1mol,那么求出Cu(NO3)2的物质的量就OK了.
而Cu→Cu(NO3)2,也就是说,有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu(NO3)2,Cu的质量为6.4g,完全溶解的,所以消耗Cu的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol,所以Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol,所以HNO3用来产生Cu(NO3)2而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量,故为0.1mol×2=0.2mol.
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol.
答:参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol.点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;氧化还原反应.
考点点评: 解这种题目需要掌握技巧,把握氧化还原反应的实质:电子的转移(严格的说,氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移,在解题中都看成电子的转移),失去电子化合价升高,被氧化,得到电子,化合价降低被还原,氧化还原反应中,得失电子守恒.1年前查看全部
- 6.4克铜投入到浓度均为1摩尔每升的硫酸硝酸混合共100毫升液中,求生成气体物质的量
九袋破烂王1年前1
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smile_730 共回答了18个问题
|采纳率94.4%n(NO3-)=0.1mol
n(H+)=0.3mol
n(Cu)=0.1mol
2Cu + 6H+ +2NO3- ===2Cu2+ + NO + NO2 + 3H2O
0.1mol 0.1mol
n(NO)=n(NO2)=0.05mol
气体总物质的量是0.1mol1年前查看全部
- 铜与硝酸的化学题6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中
铜与硝酸的化学题
6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.
(1)此时溶液中所含NO3-为____ mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示)
(1)0.3
(2)0.03a-0.3乌衣斜阳1年前1
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qinghua_sh 共回答了14个问题
|采纳率92.9%(1)利用铜原子守恒解题
根据题意,可知铜原子反应后全部存在于硝酸铜溶液中
6.4g铜中含有铜原子0.1mol
则硝酸铜溶液中有硝酸根0.2mol
又H+为0.1mol,则未反应的硝酸中硝酸根为0.1mol
此时溶液中硝酸根为0.2mol+0.1mol=0.3mol
(2)利用氮原子守恒解题
根据题意,有NO2物质的量和NO物质的量即为反应的硝酸根中氮原子的物质的量
0.03L×amol/L = 0.03a mol
即原溶液中氮原子有0.03a mol
反应后溶液中剩有0.3mol硝酸根,即0.3mol氮原子
所以参加反应的氮原子有(0.03a-0.3)mol
即NO和NO2物质的量共有(0.03a-0.3)mol1年前查看全部
- 根据质量守恒定律,若生成6.4克二氧化硫,则需要几克硫和几克氧?
根据质量守恒定律,若生成6.4克二氧化硫,则需要几克硫和几克氧?
若生成8.8克二氧化碳,则需要几克碳和几克氧?蓝色飞扬06111年前2
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神穿六号 共回答了14个问题
|采纳率92.9%1 3.2g硫 3.2g 氧
2 2.4g碳 6.4g氧1年前查看全部
- 6.4克乙醇中含碳元素的质量为
whych19731年前2
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newlvtech 共回答了25个问题
|采纳率72%C2H5OH
即C2H6O
质量数=12*2+6+16=46
6.4*(12*2/46)=3.39g1年前查看全部
- 一道化学方程式题,现有铜和氧化铜的化合物7.2克,用氢气还原后得到金属铜的质量为6.4克,求原混合物中氧化铜的质量.提示
一道化学方程式题,
现有铜和氧化铜的化合物7.2克,用氢气还原后得到金属铜的质量为6.4克,求原混合物中氧化铜的质量.提示:氢气+氧化铜=铜+水
那个16怎么来的?tmpybybyb1年前3
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aaajnag2 共回答了15个问题
|采纳率73.3%分析:本题可用差量法求解.题意示铜与氧化铜的混合物只是干扰条件而已.我们可以看到,反应物只是氧化铜和氢气.故可以看作在整个反应过程中铜单质并没有参加化学反应.
而根据质量守恒定律,由氧化铜反应生成铜单质所产生的质量差,事实上就是氧元素的质量.
设氧化铜的质量为X克.
据质量守恒定律知,
氧化铜中氧元素质量为
7.2 - 6.4 = 0.8 克
氧化铜==>氧
80==>16
X==>0.8克
列比求得:X=4克
得解.1年前查看全部
- 如果要还原得到6.4克铜,则理论上需要消耗 _ 克氢气,但实际消耗的氢气质量一定 _ 于理论值,造成%D
如果要还原得到6.4克铜,则理论上需要消耗 _ 克氢气,但实际消耗的氢气质量一定 _ 于理论值,造成%D
如果要还原得到6.4克铜,则理论上需要消耗 _ 克氢气,但实际消耗的氢气质量一定 _ 于理论值,造成这一结果最主要的原因是 _ .hq869121年前1
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suzang 共回答了22个问题
|采纳率90.9%0.2克氢气,但是实际要大于理论值,是因为在还原过程中,氢气不能完全被使用.注意氢气是气体.1年前查看全部
- 本实验所用的氢气来自于锌粒与稀盐酸的反应.如果要还原得到6.4克铜,那么理论上需要消耗多少克锌粒?
本实验所用的氢气来自于锌粒与稀盐酸的反应.如果要还原得到6.4克铜,那么理论上需要消耗多少克锌粒?
(请列式计算)风ff1年前2
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13HHH10 共回答了24个问题
|采纳率91.7%H2 +CuO=加热=Cu+H2O
2 64
x 6.4g
x=0.2g
Zn +2HCL=ZnCl2 +H2
65 2
y 0.2g
y=6.5g1年前查看全部
- 急救!6.4克铜与适量的浓硫酸反应,收集no和no2共2.4升.
急救!6.4克铜与适量的浓硫酸反应,收集no和no2共2.4升.
6.4克铜与适量的浓硫酸反应,铜完全溶解后,收集no和no2共2.4升(已折算为标准状况).求:被还原的HNO3的物质的量.和参加反应的HNO3的物质的量fxdy1年前1
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豪我是丽 共回答了19个问题
|采纳率84.2%被还原的HNO3的物质的量0.1摩
参加反应的HNO3的物质的量 0.3摩1年前查看全部
- 某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是(
某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是( )
A. 一定含有C、H元素,不含O元素
B. 一定含有 C、H 元素,可能有O元素
C. 一定含有C、H、O三种元素
D. 条件不足,不能判断qrhf42211年前1
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毛毛0723 共回答了23个问题
|采纳率91.3%解题思路:根据质量守恒定律中元素质量不变的特点,由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成.先根据反应前后元素的种类不变,确定该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.
4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×([32/44]×100%)=3.2g,3.6g水中氧元素的质量=3.6g×([16/18]×100%)=3.2g,3.2g+3.2g=6.4g,与物质的质量相等,故一定不含氧元素.
故选:A.点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,学会处理此类计算的题目,从而培养了学生的创新思维能力.1年前查看全部
- (1/2)在25摄氏度时,用惰性电极电解1LCuCl和NaCl混合溶液,一段时间后,测得阴极增重6.4克,阳极只收集..
(1/2)在25摄氏度时,用惰性电极电解1LCuCl和NaCl混合溶液,一段时间后,测得阴极增重6.4克,阳极只收集...
(1/2)在25摄氏度时,用惰性电极电解1LCuCl和NaCl混合溶液,一段时间后,测得阴极增重6.4克,阳极只收集到黄绿色气体3.36L(标准大海浪1年前1
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zch_03 共回答了17个问题
|采纳率70.6%阴极:Cu2+ +2e --->Cu;2H+ + 2e --->H2
阳极:2Cl- - 2e ---> Cl2
n(Cu)=6.4/64=0.1mol
n(Cl2)=3.36/22.4=0.15mol
还得到H2:n(H2)=0.05mol
pH=131年前查看全部
- 已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO 2 混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求
已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO 2 混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:(1)被还原的HNO 3 的物质的量;(2)参加反应的HNO 3 的物质的量. lxy198101011年前1
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liuqingyun87 共回答了13个问题
|采纳率84.6%(1)因HNO 3 中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO 2 中的+4价,说明HNO 3 中的N得到了电子,Cu是被氧化的,失去了电子,这个过程中,得失电子守恒,即HNO 3 中N得到的电子=Cu失去的电子.
产生的还原产物NO和NO 2 总共2.24L(标况),所以产生的NO和NO 2 总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol,无论HNO 3 和Cu反应生成NO也好,NO 2 也好,
总之,发生氧化还原反应的N元素是守恒的,HNO 3 →NO,HNO 3 →NO 2 ,是一一对应的(只看N元素守恒),
所以参加氧化还原反应的HNO 3 的物质的量,就等于生成的NO和NO 2 的物质的量的和为0.1mol.
答:被还原的HNO 3 的物质的量为0.1mol.
(2)我们从整体上分析,看HNO 3 中的N元素的走向,无非是 HNO 3 --NO、NO 2 和Cu(NO 3 ) 2 (只看N元素),那么硝酸的物质的量,就应该等于NO、NO 2 和Cu(NO 3 ) 2 中N元素的物质的量.NO+NO 2 物质的量已经知道了,就是0.1mol,那么求出Cu(NO 3 ) 2 的物质的量就OK了.
而Cu→Cu(NO 3 ) 2 ,也就是说,有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu(NO 3 ) 2 ,Cu的质量为6.4g,完全溶解的,所以消耗Cu的物质的量为
6.4g
64g/mol =0.1mol,所以Cu(NO 3 ) 2 的物质的量为0.1mol,所以HNO 3 用来产生Cu(NO 3 ) 2 而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量,故为0.1mol×2=0.2mol.
反应的HNO 3 的物质的量为0.1+0.2=0.3mol.
答:参加反应的HNO 3 的物质的量为0.3mol.1年前查看全部
- 二氧化硫与过氧化钠反应,假设只生成硫酸钠,反应前后增重6.4克,计算10克含有杂质的过氧化钠固体中,
二氧化硫与过氧化钠反应,假设只生成硫酸钠,反应前后增重6.4克,计算10克含有杂质的过氧化钠固体中,
过氧化钠的质量分数【所含杂质不与二氧化硫反应】
要计算过程,谢了
jmjgyc1年前1
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lesterli 共回答了22个问题
|采纳率86.4%增加的质量是SO2的质量,是6.4g
设Na2O2的质量为x.
Na2O2+SO2=Na2SO4
78 64
x 6.4g
78/x=64/6.4
x=7.8g
过氧化钠的质量分数=7.8/10*100%=78%
答:过氧化钠的质量分数是78%1年前查看全部
- 某同学称取6.4克铜粉加入足量的硝酸银中,充分反应后过滤,洗涤,干燥滤渣.问得到滤渣的质量是多少?(实验过程损失的质量忽
某同学称取6.4克铜粉加入足量的硝酸银中,充分反应后过滤,洗涤,干燥滤渣.问得到滤渣的质量是多少?(实验过程损失的质量忽略不计)神啊!
有宇的一片天1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 多少克二氧化碳中含有6.4克氧
wlgt1年前2
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ltm3693913 共回答了15个问题
|采纳率93.3%确切的说应该是氧元素.8.8克二氧化碳中含有6.4克氧元素.1年前查看全部
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