稀硝酸和浓硝酸的氧化性孰强孰弱
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cxg2320560q 共回答了19个问题
|采纳率73.7%- 根据浓硝酸与铜反应,应该看还原产物的价态,来判断氧化性的强弱.
浓硝酸与铜反应,还原产物NO2中,氮为+4价.
稀硝酸与铜反应,还原产物NO中,氮为+2价.
他们同样把铜单质氧化为Cu2+,但浓硝酸只需要下降1价就可以了,而稀硝酸却要下降3价,当然是浓硝酸氧化性强了. - 1年前
gg的信心 共回答了2个问题
|采纳率- 浓的硝酸比较强。比如同样的条件下,它们都和铜反应,浓硝酸生成二氧化氮,而稀硝酸生成一氧化氮。根据化合价升降的大小,也能知道是浓的强一点……
- 1年前
爱上被遗忘 共回答了1834个问题
|采纳率- 浓硝酸的氧化性强
- 1年前
胡麻子 共回答了32个问题
|采纳率- 浓硝酸强
浓硝酸与铜反应,还原产物NO2中,稀硝酸与铜反应,还原产物NO中,它们都和铜反应时可看作都被还原成NO,浓硝酸又将NO氧化成NO2 - 1年前
joviji 共回答了11个问题
|采纳率- 浓硝酸强
它们都和铜反应,浓硝酸生成二氧化氮,而稀硝酸生成一氧化氮。但浓硝酸只需要下降1价就可以了,而稀硝酸却要下降3价,当然是浓硝酸氧化性强了。 - 1年前
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C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
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6b4534bc6a1149c0 共回答了23个问题
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2氯化钠,无.
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兰若zyq 共回答了17个问题
|采纳率100%解题思路:将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),发生反应:3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为[5.1g/17g/mol]=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol,
A.根据电子注意计算金属总物质的量,金属的总质量与金属的含量有关,假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围;
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=[8/3]n(金属);
C.根据守恒可知n(NaOH)=n(OH-),根据V=[n/c]计算加入的氢氧化钠溶液的体积;
D.根据电子转移守恒计算n(NO),但NO所处的状态不确定.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),发生反应:3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为[5.1g/17g/mol]=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol,则
A.根据电子转移守恒,镁和铜的总的物质的量为[0.3mol/2]=0.15mol,假定全为镁,质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g,故A正确;
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=[8/3]n(金属)=[8/3]×0.15mol=0.4mol,故B错误;
C.根据守恒可知n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol,加入的氢氧化钠溶液的体积=[0.3mol/3mol/L]=0.1L=100mL,故C正确;
D.根据电子转移守恒,n(NO)=[0.3mol/5−2]=0.1mol,NO所处的状态不确定,其体积不一定是2.24L,故D错误.
故选AC.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题主要考查混合物有关计算,涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应,侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力的考查,是一道考查能力的好题,难度较大.1年前查看全部
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2.若是质量为2.89g的皮气球内充入氢气后开始上升,至少要充入多少升氢气[假设气球皮的体积忽略不计]?
填充气球时,若氢气的损耗为20%,则至少需要多少g锌和足量的稀硫酸反应?
[氢气的密度为0.089g/L,空气的密度为1.293g/L]计算结果保留一位小数越走越窄1年前1
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hbzmn1 共回答了17个问题
|采纳率76.5%前面的自己想吧,我懒得算.这个只是习题当中的东西.
后面的那个其实就算3.468g氢气需要多少锌.1年前查看全部
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1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ).则它们由大至小的顺序为?
2)强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,浓H2SO4,稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H,△H2,△H3则它们由大至小的顺序为?
以及正确答案.不会做的和答案错误的人少TM骗分!
2楼的你少从这放爱心,有的是人是骗分的,要是你提个问题你就不怕有人骗你?不会换位思考少从这BB,懒得骂你。我就这个态度爱回答就回答不会就直说7042727921年前1
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Sky飞飞 共回答了11个问题
|采纳率100%1.它们由大至小的顺序为Q2>Q3>Q1
因为浓硫酸稀释需要放热,而醋酸电离出氢离子需要吸热
2.它们由大至小的顺序为△H1>△H3>△H2
因为放热的△H是负值,所以顺序要颠倒1年前查看全部
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Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl
产生了Cl-,能与硝酸银反应得到白色的AgCl沉淀.
B、虽然Ag2SO4微溶,但如果浓度较小,不一定有沉淀析出.
C、硝酸钠不参加反应
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氯离子的检验:
含氯离子的可溶性物质在酸性溶液(硝酸)中加入硝酸银后,能析出不溶于酸的白色氯化银沉淀.碳酸盐、亚硫酸盐与硝酸银作用,也能生成白色沉淀:
CO32-+2Ag+ = Ag2CO3↓
SO32-+2Ag+ = Ag2SO3↓
但碳酸银及亚硫酸银均能溶于硝酸中:
Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+H2O+CO2↑
Ag2SO3+2HNO3 = 2AgNO3+H2O+SO2↑
实验可用两种方法进行.方法一:可先加硝酸银,会产生白色沉淀.然后再加稀硝酸.如果白色沉淀溶解并有气泡产生,证明原白色粉末是碳酸钠;如果白色沉淀部分溶解并有气泡产生,证明原白色粉末是氯化钠和碳酸钠;如果白色沉淀不溶解也没有气泡产生,证明原白色粉末是氯化钠.方法二:可先加稀硝酸,然后再加硝酸银.如果有气泡产生并有白色沉淀生成,证明白色粉末是氯化钠和碳酸钠;如果没有气泡产生但有白色沉淀生成,证明白色粉末是氯化钠;如果有气泡产生但没有白色沉淀生成,证明白色粉末是碳酸钠.1年前查看全部
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你做过这个实验吗?如果我没有加硝酸酸化就直接加硝酸银的话会有氢氧根离子的干扰,生成物变成棕黄色沉淀,还有黑色沉淀,是氢氧化银分解为氧化银的原因,所以应该先排除氢氧根离子的干扰吧天堂黑羽1年前3
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故选B.点评:
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|采纳率86.7%解题思路:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决.锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2mol锌失去4mol电子,生成2mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4,即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.故选A.
点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;氧化还原反应的电子转移数目计算.
考点点评: 本题是对硝酸的氧化性知识的考查,注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用.1年前查看全部
- 检验硫酸根离子不能先加稀硝酸再加氯化钡溶液的原因
正版可可1年前1
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骡拉快跑 共回答了21个问题
|采纳率81%稀硝酸有强氧化性 可以把亚硫酸根氧化为硫酸根 加入氯化钡 也会产生白色沉淀 无法确定是硫酸根离子1年前查看全部
- 向Na2SO3溶液中先加入稀硝酸酸化,再加入bacl2溶液产生了白色沉淀.为什么?
saybye111年前1
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UFO兽驴 共回答了23个问题
|采纳率95.7%稀硝酸不止有酸性,还有氧化性,酸化过程中能氧化亚硫酸根为硫酸根,硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀.
6H+ +2NO3-+3SO3 2- =3SO4 2- +3H2O+2NO↑1年前查看全部
- 6.5g某金属与过量稀硝酸反应,并无气体放出,向反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体,体积为560ml(标准状
6.5g某金属与过量稀硝酸反应,并无气体放出,向反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体,体积为560ml(标准状况).求溶于硝酸的物质为何种金属.
怎么确定生成的是氨气?carpenters05061年前1
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我真得很饿 共回答了20个问题
|采纳率85%生成了氨气 所以氮降低了八价 共降了8*0.025=0.2 假定有该金属01摩尔 所以分子量为65 是锌 假如……错误 只能是锌1年前查看全部
- 稀硝酸的白色沉淀2种无色溶液混合后能产生一种白色沉淀,向其中加入稀硝酸,沉淀溶解,则白色沉淀是…… 化学方程式是……
我的爱呀赤裸裸1年前1
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找张车票用 共回答了14个问题
|采纳率85.7%这种答案有很多,比如无色的氢氧化钙溶液和无色的硝酸镁,可以生成氢氧化镁白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀溶解,化学式为Ca(OH)2+MgNO3=Mg(OH)2↓+CaNO31年前查看全部
- 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A. 反应速率,两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少mira1年前1
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hxz650714 共回答了19个问题
|采纳率84.2%解题思路:A、反应速率与溶液的浓度有关,浓度越高,反应速率越快.
B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少.
C、二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,根据生成气体的颜色判断.
D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断.A、因为溶液浓度影响化学反应速率,浓度越大,反应速率越快,所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快,故A错误.
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO3)2+[2/3]NO↑+[4/3]H2O
根据方程式可知,浓硝酸消耗的物质的量多,故B正确.
C、根据B知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,故C错误.
D、根据铜与转移电子的关系知,
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO3)2+[2/3]NO↑+[4/3]H2O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知,相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等,故D错误.
故选B.点评:
本题考点: 硝酸的化学性质.
考点点评: 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应,难度不大,能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键.1年前查看全部
- Na2SO3加稀硝酸若要检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3.可以加入稀硝酸.那么现象是什么?是有SO2生成还是有
Na2SO3加稀硝酸
若要检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3.可以加入稀硝酸.
那么现象是什么?是有SO2生成还是有NO生成?为什么?
老师说还可以加盐酸。会生成SO2...美好的感觉1年前4
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funboy30 共回答了22个问题
|采纳率81.8%有NO气体生成,因为稀硝酸有氧化性,会把Na2SO3氧化成Na2SO4.
盐酸是强酸生成亚硫酸弱酸,亚硫酸不稳定就分解成二氧化硫1年前查看全部
- 2.1g铜跟足量的2.0mol/L稀硝酸完全反应.计算生成NO的体积.反应消耗稀硝酸多少毫升?
酷哥P1年前1
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上风铃 共回答了17个问题
|采纳率88.2%Cu与稀硝酸反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO.Cu消耗8/3HNO3.Cu:2.1/64mol.所以硝酸7/80mol.消耗硝酸体积(7/80)/2=7/160=0.04375L=43.75ml.1年前查看全部
- 11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成标况下一氧化氮,6.72升再加入足量氢氧化钠溶液是金属离子完全变成沉
11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成标况下一氧化氮,6.72升再加入足量氢氧化钠溶液是金属离子完全变成沉淀,问生成沉淀的值是,
fjljxc1年前3
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guoxue 共回答了18个问题
|采纳率83.3%设铝,铁,铜的物质的量分别为,X,Y,Z mol,设生成的沉淀质量为 M 克
因为 铝,铁,铜,混合物 质量为 11.9克
所以
27X + 56Y + 64Z = 11.9 -----------------(1)
生成一氧化氮的物质的量为:6.72 / 22.4 = 0.3 mol
2Al + 8HNO3 (稀)== 2Al(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
2------------------------------------------2
Xmol-------------------------------------Xmol
所以铝生成 Xmol NO
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
1-------------------------------------1
Y mol--------------------------------Y mol
所以Fe生成 Ymol NO
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3---------------------------------------------2
Z mol---------------------------------------(2/3) Z mol
所以Cu生成(2/3) Z molNO
所以 X + Y + (2/3) Z = 0.3 -------------(2)
生成沉淀的物质为:Al(OH),Fe(OH)3,Cu(OH)2
所以
沉淀的质量为:
78X + 107Y + 98Z = M ----------------(3)
所以只有结合三个方程式 求出M 即可
(3)式 - (1)式 得
51X + 51 Y + 34Z = (M - 11.9 ) ----------(4)
将(4)式两边同时除以51得
X + Y + (2/3) Z = (M - 11.9 ) / 51 -------------(4)
这时不妨看看(2)式 就可以得到
(M - 11.9 ) / 51 = 0.3
得
M=27.2 克
所以沉淀的质量是 27.2 克1年前查看全部
- 1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式
1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式
2.向碳酸钾溶液中滴加氯化钡和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式jzhlfs1年前2
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fredtiger 共回答了14个问题
|采纳率92.9%1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式:
CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓
现象:生成难溶于稀硝酸的白色沉淀.
2.向碳酸钾溶液中滴加氯化钡和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式:
K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + BaCO3↓
3BaSO3 + 2HNO3 == 3BaSO4 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2 == 2NO2
现象:生成白色沉淀,加入硝酸后生成无色气体,遇空气变红棕色,沉淀不溶解.1年前查看全部
- 检验氯离子遇到的问题检验氯离子,先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,如有白色沉淀,就说明有氯离子.我的问题是,如果溶液中有硫酸根
检验氯离子遇到的问题
检验氯离子,先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,如有白色沉淀,就说明有氯离子.
我的问题是,如果溶液中有硫酸根离子,因硫酸银是微溶的,加硝酸银后照样产生白色沉淀硫酸银.那么不也还是不能确定是否有氯离子吗?.
如果是这样,要如何才能排除硫酸根离子的干扰?xx19191年前2
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zz福克斯 共回答了22个问题
|采纳率90.9%检验题里面硫酸根忽略...
如果要排除的话,加过量硝酸钡.然后过滤,在按照上述步骤进行1年前查看全部
- 向稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉溶解,生成黄色溶液,同时生成无色气体,该无色气体与空气接触后变红棕色.反应完后,再向溶液
向稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉溶解,生成黄色溶液,同时生成无色气体,该无色气体与空气接触后变红棕色.反应完后,再向溶液中加入铁粉,又有一部分铁粉溶解,但无气体生成了.请用化学方程式解释以上现象.
柠檬树飘香1年前1
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zhangzy0931 共回答了14个问题
|采纳率100%Fe与稀硝酸反应生成黄色三价Fe和无色NO
Fe + 4HNO3 ---> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
NO与氧气反应生成红棕色NO2
2NO + O2 ---> 2NO2
三价铁与铁单质反应生成二价铁
Fe + 2Fe(NO3)3 ---> 3Fe(NO3)21年前查看全部
- 3.2克Cu与足量的1摩尔每升稀硝酸完全反应,计算生成NO多少升(标准状况).反应消耗稀硝酸多少毫升
步舞凌乱1年前3
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榴岛书生 共回答了16个问题
|采纳率87.5%设反应消耗的硝酸 x mol,生成NO y mol.
3.2克Cu的物质的量是0.05mol.
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.05mol x mol y mol
则可列出比例式为0.05mol / 3 = x mol /8 =y mol / 2
解得x =0.4/3 y=0.1/3
所以,生成NO的体积是V(NO)=0.1/3 mol × 22.4L/mol = 0.75 L
反应消耗稀硝酸的体积是V(稀硝酸)=[(0.4mol / 3)/ (1mol/L)] ×1000ml / L = 133.33 ml
所以,生成NO 0.75 L 升(标准状况).反应消耗稀硝酸133.33 ml.1年前查看全部
- 某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气
某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是:
1.废液中一定有CO3(2-) 2.废液中有H2SO4
3.废液中一定有Ag+ 4.废液中一定有SO4(2-)
答案是1和4,可是我不明白为什么说1和3不行呢?lyyong12341年前1
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doudoufly 共回答了22个问题
|采纳率90.9%“俊狼猎英”团队为您解答.
分析:通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3(2-),那么如果有CO3(2-)的话,就一定没有H2SO4和Ag+,因为CO3(2-)和酸是不能共存的(反应会产生二氧化碳),CO3(2-)和Ag+结合会变成碳酸银沉淀,如果没有Ag+的话,那么再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,说明有不溶于硝酸的沉淀,就不是氯化银,而是硫酸钡沉淀了,所以溶液中一定含有SO4(2-),明白么?不明白可以追问!1年前查看全部
- 四氧化三铁与过量稀硝酸反应的化学方程式
来瓶老山城1年前3
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icejulia 共回答了20个问题
|采纳率95%铁盐1年前查看全部
- 部分酸碱盐溶解性亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶
部分酸碱盐溶解性
亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?
硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶于稀硝酸?
碳酸银是否溶于稀硝酸?碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?
请帮助我的朋友按步骤答,不然我会看不懂的 .谢谢大家了(以上问题如有涉及水解问题暂不考虑,以上物质均在20°的时候考虑)yanglu20082001年前2
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桑梓印象 共回答了16个问题
|采纳率81.3%亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?不能溶于稀硝酸(其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根)
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸钙
硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶于稀硝酸?微溶,不溶于稀硝酸
碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?碳酸银溶于稀硝酸,亚硫酸银不溶于稀硝酸(其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根)1年前查看全部
- 1 .浓硝酸钝化 2.浓硝酸和活泼金属 是放no2?3.浓硝酸和不活泼金属怎么反应?4.稀硝酸钝化 5.稀硝酸和活泼金属
1 .浓硝酸钝化 2.浓硝酸和活泼金属 是放no2?3.浓硝酸和不活泼金属怎么反应?4.稀硝酸钝化 5.稀硝酸和活泼金属 6.稀硝酸和不活泼金属怎么捣鼓 ..7.和非金属还能反应吗?..貌似学的不大清楚 ..
书田1年前1
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17917979 共回答了25个问题
|采纳率84%1.浓硝酸与Al,Fe等在常温下发生钝化反应,故可用Al,Fe制的容器储存和运输浓HNO3 2.浓HNo3与活泼金属反应放出NO2 3.例如:4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 4.不太清楚 5.例如:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 6.例如:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,稀,浓硝酸与活泼或不活泼金属反应都不产生H2 7浓硝酸.能,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(加热)1年前查看全部
- 若制取18.8g硝酸铜,至少需要消耗10%的稀硝酸多少克?
hexiansheng1年前3
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tomcatfire 共回答了18个问题
|采纳率83.3%3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
----------504--------564
-----------X*10%----18.8
X=168克
至少需要消耗10%的稀硝酸168克1年前查看全部
- 帮我写几个方程式谢谢啊碳与浓硝酸反应铝与四氧化三铁的反应二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)铁与碘的反应过量铁与稀硝酸的反应
帮我写几个方程式谢谢啊
碳与浓硝酸反应
铝与四氧化三铁的反应
二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)
铁与碘的反应
过量铁与稀硝酸的反应
铁与过量稀硝酸的反应
硫化氢与二氧化硫的反应
硫化氢与三氯化铁的反应(现象)花飞而逝1年前1
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yxzyxz 共回答了16个问题
|采纳率68.8%1.C+4HNO3(浓)=(Δ)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
2.8Al+3Fe3O4=(点燃)=4Al2O3+9Fe
3.CO2+NaAlO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓ 或
CO2+2NaAlO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
现象,发生双水解,迅速产生白色沉淀
4.Fe+I2=(常温或Δ)=FeI2 注:Fe3+的氧化性强于I2,故不生成FeI3
5.3Fe+8HNO3(稀)=(Δ)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.Fe+4HNO3(稀)=(Δ)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
7.2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8.H2S+2FeCl3==2FeCl2+2HCl+S↓
现象:溶液变为黄绿色,有淡黄色沉淀产生1年前查看全部
大家在问
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