铵明矾+盐为什么变黄绿色铵明矾溶液+盐为什么变黄色(略带黄色)溶液变黄色(略带绿色),但是性能没变,是不是重金属超标,影
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铵明矾溶液+盐为什么变黄色(略带黄色)
溶液变黄色(略带绿色),但是性能没变,是不是重金属超标,影响质量吗?
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山水居士2008 共回答了16个问题
|采纳率87.5%- 有杂质,还有一个重要的原因就是,铵明矾会水解产生胶体Al(OH)3,胶体具有很强的吸附能力并且胶体表面带有电荷,加入电解质(盐)可以中和胶体表面的电荷,而使胶体聚沉,聚沉的同时溶液的折光能力就有所变化,所以看起来略带黄色
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|采纳率88.2%铵明矾的化学名称是十二水合硫酸铝铵(我按照明矾的名称瞎编的哈哈),它是由铝离子,铵根离子,硫酸根离子以及结晶水共同组成的白色晶体.明矾溶于水后,其水溶液中存在着铝离子,钾离子,硫酸根离子.所以滴加氢氧化钡的离子方程式是
Ba2+ + SO42- == BaSO4 向下箭头
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NH4+ + OH- == H2O + NH3 向上箭头
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a.称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g;
b.称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO4 0.465 9 g.
c.称取0.453 0 g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.
则铵明矾的化学式为________________.
i2iie1年前1
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|采纳率95%a.称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g;
n(Al3+)=0.1020*2/102=0.002mol
b.称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO4 0.465 9 g.
n(SO42-)=0.4659/233=0.002mol
c.称取0.453 0 g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.
n(NH3)=n(NH4+)=0.0170/17=0.001mol
n(NH4+):n(Al3+):n(SO32-)=0.001:0.001:0.002=1:2:2
NH4Al2(SO4)2,化合价代数和不为0,计算结果不对.
a数据有问题,应该是0.0510g
a.称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.051 0 g;
n(Al3+)=0.0510*2/102=0.001mol
b.称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO4 0.465 9 g.
n(SO42-)=0.4659/233=0.002mol
c.称取0.453 0 g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.
n(NH3)=n(NH4+)=0.0170/17=0.001mol
n(NH4+):n(Al3+):n(SO32-)=0.001:0.001:0.002=1:1:2
再根据质量守恒,0.4530=m(NH4+)+m(Al3+)+m(SO42-)+m(H2o),可以算出m(H2O)=0.2160g,n(H2O)=0.2160/18=0.012mol,
则铵明矾的化学式为:NH4Al(SO4)2.12H2O.1年前查看全部
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A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)laijinnbei1年前1
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潜水d耗子 共回答了14个问题
|采纳率100%解题思路:假设二者的体积都是1L,其浓度相等,所以二者的物质的量相等,二者混合时,硫酸根离子过量、铝离子过量,溶液只生成部分硫酸钡、氢氧化铝沉淀,溶液中存在铵根离子、铝离子和硫酸根离子.假设二者的体积都是1L,NH4Al(SO4)2的物质的量为0.1mol,n(SO42-)=0.2mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.1mol,n(Ba2+)=0.1mol,n(OH-)=0.2mol,
SO42-与Ba2+反应,Ba2+不足,SO42-剩余0.1mol,0.1molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.3mol,OH-不足,溶液中[1/15]molAl3+反应,生成[1/15]molAl(OH)3,溶液中剩余[1/30]molAl3+,溶液中NH4+不反应,此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液,铵根离子、铝离子水解,溶液呈酸性,综上所述,溶液中有SO42-、NH4+、Al3+,且NH4+>Al3+,溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸铝,为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故选B.点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较,明确溶液中的离子反应先后顺序及离子溶液中的溶质是解本题关键,再结合离子之间反应剩余物的多少及其性质解答,题目难度中等.1年前查看全部
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1 以含a mol AL2O3的铝土矿为原料,设制得的产物中硫酸铝的物质的量为x mol 消耗H2SO4的物质的量为y mol 则求y与a 、x的函数关系_
答案为y=[2a(x+2)]/(x+1)
就是这样的…铵气等条件略去不干扰本题aaq1年前1
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|采纳率100%我认为答案有问题,我的分析如下:
a mol Al2O3含Al 2a mol,x mol Al2(SO4)3含Al 2x mol,SO42- 3x mol
根据原子守恒
NH4Al(SO4)2含Al (2a-2x) mol,SO42- 2(2a-2x)mol
于是消耗H2SO4 y=3x+2(2a-2x)=4a-xmol1年前查看全部
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(1)流程图中X为______(填化学式)溶液.
(2)反应Ⅱ的离子方程式为______.
(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为______.
(4)反应Ⅵ的化学方程式为______.
(5)流程中可以循环使用的物质是______.广东人011年前1
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0jackey2016 共回答了16个问题
|采纳率100%解题思路:(1)根据反应Ⅱ中通入的是CO2气体,可见反应所加X是碱溶液,而不是酸溶液.
(2)由工艺流程转化可知,反应Ⅱ为向含有AlO2-的反应Ⅰ的滤液中通入过量CO2气体,使AlO2-完全转化为Al(OH)3,在溶液中CO2、AlO2-、H2O反应生成Al(OH)3与HCO3-.
(3)电解时阴极是阳离子放电,发生还原反应,即H+放电产生氢气.
(4)由工艺流程转化可知,反应Ⅵ是H2O与(NH4)2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4.
(5)由工艺流程转化可知,Y为H2SO4,反应Ⅴ生成NH4HSO4,反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾,反应Ⅵ也产生NH4HSO4,可见NH4HSO4可以在反应中循环使用.(1)根据反应Ⅱ中通入的是CO2气体,可见反应所加X是碱溶液,而不是酸溶液,X为NaOH溶液或其他强碱性溶液.
故答案为:NaOH.
(2)由工艺流程转化可知,反应Ⅱ为向含有AlO2-的反应Ⅰ的滤液中通入过量CO2气体,使AlO2-完全转化为Al(OH)3,在溶液中CO2、AlO2-、H2O反应生成Al(OH)3与HCO3-,反应离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.
故答案为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.
(3)电解时阴极是阳离子放电,发生还原反应,即H+放电产生氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑.
故答案为:2H++2e-=H2↑.
(4)由工艺流程转化可知,反应Ⅵ是H2O与(NH4)2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4,反应方程式为(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2.
故答案为:(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2.
(5)由工艺流程转化可知,Y为H2SO4,反应Ⅴ生成NH4HSO4,反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾,反应Ⅵ也产生NH4HSO4,可见NH4HSO4可以在反应中循环使用.
故答案为:NH4HSO4.点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;原电池和电解池的工作原理;无机物的推断.
考点点评: 考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、方程式书写、电解池等,难度中等,需要学生具备阅读获取信息能力、综合运用知识、信息分析问题解决问题能力.1年前查看全部
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Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O…①
Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3→2NH4Al(SO4)2 …②
(1)制取1000g铵明矾,需消耗氨气______L(标准状况);
(2)以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)______L;
(3)某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.
①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比.
②以含a mol氧化铝的高岭土为原料,设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x,试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系.pig25171年前1
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(3)根据质量守恒定律列式计算①②.(1)n(NH4Al(SO4)2•12H2O)=[1000g/449g/mol]=2.23mol,
Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3═2NH4Al(SO4)2
44.8L2mol
V 2.23mol
V=[44.8L×2.23mol/2mol]=49.95L,故答案为:49.95L;
(2)m(Al2O3)=1000Kg×36%=360Kg,
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O
102g 294g
360Kg m(H2SO4)
m(H2SO4)=[360Kg×294g/102g]=1037.6Kg,
需消耗质量分数98%的硫酸为:
V=
1037.6Kg
98%
1.84Kg/L=575.4L,
故答案为:575.4L;
(3)①设制备的[NH4Al(SO4)2•12H2O和Al2(SO4)3的物质的量的物质的量各为1mol,从质量守恒的角度分析,则
n(Al)=1mol+2mol=3mol,n(SO42-)=2mol+3mol=5mol,
所以:n(Al2O3)=1.5mol,
n(H2SO4)=5mol,
n(Al2O3):n(H2SO4)=1.5mol:5mol=3:10,
答:投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比为3:10;
②设产物中含有mmolNH4Al(SO4)2•12H2O,nmolAl2(SO4)3,
则:
m+2n=2a
n
m+n=x
y=2m+3n
解之得:
m=
2a(1−x)
x+1
n=
2ax
x+1
y=2m+3n=
2a(x+2)
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答:消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系为y=
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即 NH4Al(SO4)2 = (1-2x) NH3 + 1/2 Al2O3 + x N2 + (2-3x) SO3 + 3x SO2 + (6x+1)/2 H2O
依据化学方程式中配平系数不能出现负数或零,从而得不等式:
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C、NH4Al(SO4)2•12H2O和Ba(OH)2 按照5:10恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨,继续加入1molBa(OH)2,溶解2mol氢氧化铝沉淀,剩余氢氧化铝沉淀3mol,反应的离子方程式为:5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH-→10BaSO4↓+5NH3•H2O+2AlO2-+3Al(OH)3↓+4H2O;故C正确;
D、NH4Al(SO4)2•12H2O和Ba(OH)2 按照4:8恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨,无氢氧化铝沉淀溶解,故D错误;
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①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.
②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡:
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2 以含a mol Al2O3的铝土矿为原料,设制得的产物中硫酸铝的物质的量为x mol,消耗H2SO4的物质的量为y mol,则y与a、x的函数关系为_……求求大神了!
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