A+B生成X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见的化学方程式请回答 1、若Y为黄绿色气体 1:当AB的
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A+B生成X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见的化学方程式请回答 1、若Y为黄绿色气体 1:当AB的
物质的量之比为1:4且A为黑色固体,该反应的离子方程式是
2:当AB的物质的量之比为1:6时,写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示反应过程中的电子转移
3:实验室处理尾气Y时常用naoh而不用nahso3溶液,其原因是(用离子方程式表示)
(2)若A为单质B为无色油状黏稠液体,当AB物质的量之比为1:2时,则A可能为.,检查其刺激性气体产物X的方法是
(3)常温下A在B的浓溶液中会钝化,且A可溶于X溶液中,若A为金属单质,A和B以物质的量之比1:4反应
1:过量的A和100ml2mo l/l的B溶液充分反映后将溶液稀释至500ml后溶液中阴离子的物质的量浓度为
物质的量之比为1:4且A为黑色固体,该反应的离子方程式是
2:当AB的物质的量之比为1:6时,写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示反应过程中的电子转移
3:实验室处理尾气Y时常用naoh而不用nahso3溶液,其原因是(用离子方程式表示)
(2)若A为单质B为无色油状黏稠液体,当AB物质的量之比为1:2时,则A可能为.,检查其刺激性气体产物X的方法是
(3)常温下A在B的浓溶液中会钝化,且A可溶于X溶液中,若A为金属单质,A和B以物质的量之比1:4反应
1:过量的A和100ml2mo l/l的B溶液充分反映后将溶液稀释至500ml后溶液中阴离子的物质的量浓度为
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cxcool 共回答了17个问题
|采纳率94.1%- (1) MO2 + 2CI- + 4H+ == Mn2+ CI2 + 2H2O
KCIO3 + 6HCI == KCI + 3CI2 +3H2O
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(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
酸溶于水
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
碱溶于水(不是复分解反应)
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
酸和碱最少有一个溶于水
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
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还原性从 大 到小:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Hb,Au.
氧化性从 小 到大:K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,H+,Cu2+,Fe3+,Hg+,Ag+.其实这是按照金属活动性顺序排列的.
铁离子的氧化性是很强的,所以铁会被氧化成亚铁离子.
2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 不太懂,谁能细说一下zz之南1年前4
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氧化性:……Al3+1年前查看全部
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C. MgCl2、HCl、NaOH
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C、氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀可以溶于稀盐酸,不一定有沉淀生成,错误;
D、氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡是不溶于稀硝酸的沉淀,一定有沉淀生成,正确;
故选BD.点评:
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写出引火铁在空气中燃烧的方程式3326312151年前1
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vxbzauwg 共回答了23个问题
|采纳率95.7%在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O4
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉
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setTile(x+3,y+1,z,91,0);wht0161年前1
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会继续发生反应:
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xiaolanren1年前3
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once
once or twice
twice
twice or three times
three times
three times or four times
依次类推(数字+times)1年前查看全部
- 高中化学反应方程式的配平我希望知道方法,例如NH3与O2反应生成NO和H2O的老师说从转换电子数目和电荷守恒等入手
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|采纳率83.3%这是一常规的氧化还原反应配平的问题
1看化合价变化,N从-3到+2,上升5;O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4;
取4和5的最小公倍数20
所以NH3配4,O2配5,根据N元素守恒,NO配4,H元素守恒,H2O配6,检查O平不平
4NH3+5O2===4NO+6H2O
O平,方程式正确1年前查看全部
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- 氢离子可以和硫离子共存吗为什么氢离子可以和硫离子不能共存,而氢离子为什么可以和氯离子能共存,它们不会生成氯化氢吗
squallshuai1年前8
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manfreeze 共回答了18个问题
|采纳率94.4%氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存.
因为H+ 和S2-的离子浓度大就会 形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大) 会以硫化氢气体形式逸出.
而HCl 是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中.1年前查看全部
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|采纳率85.7%m(CO2)=ρV =1.964g/L*4.48L=8.8g(约)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8
解得x=20g y=14.6g z=22.2g
(1)大理石中碳酸钙的质量分数=20/25*100%=80%
(2)稀盐酸的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
(3)反应后溶液溶质质量分数=22.2/(100+20-8.8)*100%=20%(约)1年前查看全部
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关于化学推断题类型的几道题
1.白色的粉末A,加入B后变成蓝色溶液.向期中加入试剂C,生成白色沉淀硫酸钡,过滤后滤液中加入试剂D,得到蓝色沉淀E.再次过滤,滤液是氯化钠溶液.根据以上现象判断A__ B__ C__ D__E__
2.A、B、C、D、E都是无色气体,F是无色液体,他们之间有如下反应关系:
(1)A+B→点燃→F
(2)A+Cl2→点燃→C;将C通入F,能使石蕊试剂变红
(3)B+D→点燃→E;将E通入澄清石灰水,能使石灰水变浑浊
试判断(化学式表示)
A___ B___ C___ D__ E___ F___ddf6201年前3
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jinxb 共回答了22个问题
|采纳率86.4%1.白色的粉末A,加入B后变成蓝色溶液.向期中加入试剂C,生成白色沉淀硫酸钡,过滤后滤液中加入试剂D,得到蓝色沉淀E.再次过滤,滤液是氯化钠溶液.根据以上现象判断
A__ CuSO4
B__ H2O
C__ BaCl2
D__NaOH
E__Cu(OH)2
2.A、B、C、D、E都是无色气体,F是无色液体,他们之间有如下反应关系:
(1)A+B→点燃→F
(2)A+Cl2→点燃→C;将C通入F,能使石蕊试剂变红
(3)B+D→点燃→E;将E通入澄清石灰水,能使石灰水变浑浊
试判断(化学式表示)
A___ H2
B___O2
C___ HCl
D__ CO
E___ CO2
F___H2O1年前查看全部
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[ ]
A.图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO
B.图1整个过程中共生成0.26g水
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Dliulei1237891年前1
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综上选A
希望能帮助你1年前查看全部
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0.06 mol 3.6 mol 0.06 mol
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硫酸浓度大约还有17 mol/L,所以还是浓硫酸,故可以认为铜是完全反应
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能不能回答一下反应的顺序及原因,重点是原因?
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- 1.:100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是( )
1.:100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是( )
A 加入适量6mol/l盐酸 B加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D加入实力氯化钠溶液
刚才的人说下话我加你分我要走了
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紫色年代 共回答了18个问题
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答案选B,因为Zn是过量的,这就保证可以和CuCl2发生置换反应生成Cu.从而得到了铜锌原电池.而铜又不会和盐酸反应,只会加快反应速率,所以选B!
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C会减缓反应速度
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- 不需要计算,只要思路11.1g的CACL2与足量AGNO3反应,生成29g白色沉淀可能含有的杂质是A ALCL2 B C
不需要计算,只要思路
11.1g的CACL2与足量AGNO3反应,生成29g白色沉淀
可能含有的杂质是
A ALCL2 B CUCL2 C ZNCL2 D BACL2就爱哭的鱼1年前2
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Maksim_yoyo 共回答了24个问题
|采纳率83.3%是D,因为cacl2为100(概数),而agcl为200,显然1:2与1:3不合.又Ba的原子质量较大.1年前查看全部
- 将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分反应后生成448mlH2(标准状况),残留
将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分反应后生成448mlH2(标准状况),残留
固体0.64g.过滤,滤液中无Cu2+.滤液中还有0.04molHCl.那么原混合物中Zn的质量为多少克?jlzh1年前2
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卖精来上网 共回答了26个问题
|采纳率96.2%解;固体0.64g为铜,物质的量为0.01mol,氧化铜的物质的量为0.01mol.耗HCl 0.02mol
448mlH2(标准状况),物质的量为0.02mol,耗HCl 0.04mol.滤液中还有0.04molHCl.
所以氧化铁耗HCl 为0.22-0.02-0.04-0.04=0.12mol.发生反应如下:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
6mol 2mol 2mol 1mol
0.12mol 0.04mol 0.04mol 0.02mol
CuO +2HCl = CuCl2+H2O CuCl2 + Zn= ZnCl2+Cu
0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
Zn+2HCl = ZnCl2+ H2
0.02mol 0.02mol
所以共消耗锌的物质的量为0.02mol+0.01mol+0.02mol =0.05mol
原混合物中Zn的质量为;0.05mol乘以65=3.25克1年前查看全部
- (1)二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮
(1)二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮
(2)盐酸与碳酸钠反应成制取二氧化碳
写出它们的化学式
要配平viviching1年前1
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BMW0708 共回答了15个问题
|采纳率86.7%3NO2+2H2O=2HNO3+NO
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑1年前查看全部
- 钢铁生锈,食物腐败,酒和醋的酿造分别是什么物质生成什么物质的变化
钢铁生锈,食物腐败,酒和醋的酿造分别是什么物质生成什么物质的变化
有无颜色改变,放出气体,生成沉淀的现象发生wshecuikun1年前1
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ysiad 共回答了20个问题
|采纳率100%铁生锈变成红色生成氧化铁;食物腐败是细菌或真菌对食物的分解,食物中的蛋白质被分解成分子量极小的物质,最终分解成肽类、有机酸.此时物质会发生氨臭味及酸味,食物也失去了原有的坚韧性及弹性,并使颜色异常;酒是用粮食、水果等含淀粉或糖的物质发酵制成的含乙醇的饮料,一般用酒曲或者酵母发酵;醋是用醋酸菌酿造的1年前查看全部
- 初三不懂的知识点1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?2.为什么
初三不懂的知识点
1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?
2.为什么在通电螺线管中放入铁芯就能增强它的磁性?
3.求有关于“要成大器就得耐得住时间”的名言有什么
4.光是将自来水煮沸能使它软化吗?
5.“at weekends"和"at the weekend"有什么区别?
6.名名言和警句有什么区别?
用心帮忙者我对他感激不尽)xuhuiyao1年前2
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为三留一手 共回答了19个问题
|采纳率89.5%1.Na2Co3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑都是几个分子就生成几个二氧化碳分子,速度一样快,根据相对分子质量推导,相对分子质量较小的碳酸氢钠能生成CO2分子更多
2.相当于一个电磁铁
3.故天将降大任于是人也必先苦其心志劳其筋骨饿其体肤空乏其身行拂乱其所为,所以动心忍性增益其所不能.(这比较经典的)
4.煮沸法能减少大部分水中所含的钙、镁离子化合物,相当于软化了,实验室用的是蒸馏法
5.第一个是经常性动作,第二个特指某一周
6.名言就是很有名的人说过的很有道理的话,警句可以作为自身的一些座右铭之类的,警醒自己.1年前查看全部
- 电解CuSO4溶液生成3种物质?
有情节1年前2
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海皇牙 共回答了19个问题
|采纳率100%2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4(消耗CuSO4和水比例是1:1)1年前查看全部
- 浓硫酸与氢硫酸反应生成什么?化学方程式怎么写
lovewanyiwen13141年前1
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tehgprr 共回答了15个问题
|采纳率86.7%2硫酸+3氢硫酸=3二氧化硫+3氢气+2水1年前查看全部
- 实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸,浓硝酸在55℃到60℃条件下生成.回答1.2小问
爱娇-无尘1年前1
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懂得了11 共回答了24个问题
|采纳率95.8%选b 优点温度易控制1年前查看全部
- 氧化铁与稀硫酸反应生成?还有Fe(OH)3与盐酸反应生成?Fe在氧气中燃烧生成?最好写一下方程式!
gmwhran1年前3
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sokrates 共回答了17个问题
|采纳率88.2%Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
3Fe+2O2=Fe3O41年前查看全部
- 在密闭容器中,碳与氧气按质量比1:2完全反应,生成的气体可能是什么
老侯1年前3
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神风浪剑 共回答了14个问题
|采纳率85.7%因为是完全反应,有只生成CO可能,也有只生成CO2可能,还有生成两者的混合物的可能.
C、O质量比是1:2,由于在CO中,C、O质量比为 12 / 16 > 1:2,在CO2中C、O质量比是 12 / 16*2 < 1:2,所以不可能生成一种物质,只能是CO、CO2共存.1年前查看全部
- 盐酸加碳酸钠生成什么?
e-lana1年前6
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mriamzhuyu 共回答了21个问题
|采纳率81%与量有关
HCl多时Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl少时Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO31年前查看全部
- 第一题:ABC三种物质各十五克,发生如下反应:2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后
第一题:
ABC三种物质各十五克,发生如下反应:2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后,反应又开始继续,待反应再次停止后,反应物中只余下C,根据上述实验判断下列是否正确,并说明理由.
1、 第一次反应停止时B余9克
2、 第二次反应后C余下5克
3、 A和C的摩尔质量之比是15:4
4、 反应中A和C的质量之比是5:3
第二题:
(1)若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为
(2)5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.
1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.
2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?曾缘1年前2
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xcooly 共回答了12个问题
|采纳率83.3%第二题:
(1)若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为
(2)5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.
1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.
2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?
1、2A + B + 3C = 2D
15g 15g 15g 0g
0g 30g
所以:m(A):m(D)=15g:30g
当在加入10gA时,生成D的质量为20g,而此时只剩余C,及B完全参加反应,
根据质量守恒定律:25g+15g+m(C)=50g
所以:m(C)=10g
即:25gA、15gB、10gC参加反应生成了50gD.
由此判断:2、3正确,1、4不正确.1中应剩余6克,4中A与C质量比应为5:2.
2、(1)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8O2
Fe:+2→+3 共4个铁原子,所以共失去1e-×4
S:-1→+4 共8个硫原子,所以共失去5e-×8
O:0 →-2 共22个氧原子,所以共失去2e-×22
不明白“则阿伏伽德罗常数克表示为”这句话的含义.
.1年前查看全部
- 浓盐酸和高锰酸钾反映为什么通过反应生成 氯化锰就可以判断氯化氢具有酸性?怎样通过生成物判断反应物是否具有酸性
kolan8881年前1
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jjslm 共回答了14个问题
|采纳率92.9%生成盐了mncl和kcl 说明酸与盐反映生成了新盐 叫做酸的通性1年前查看全部
大家在问
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