Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的K
![](images/u2507.png)
![](upload/img/3e5839cf329a049c7b3133f02a27580a_thumb.jpg)
(1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有______.
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①蒸发结晶;②______;③洗涤;④干燥.
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
①准确量取ClO2溶液V1 mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0.
②加入足量的KI晶体,静置片刻.此时发生反应的离子方程式为:______;
③加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL.则原ClO2溶液的浓度为
cV2 |
5V1 |
cV2 |
5V1 |
Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入如图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极.
![](upload/img/b5e3a6c1ad1b36b754c366136bc98e8e_thumb.jpg)
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加.常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图(忽略因气体溶解带来的影响).据此回答下列问题:
(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
| ||
| ||
(2)电极f上发生的电极反应为______;
(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是______.
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三年天下 共回答了19个问题
|采纳率89.5%- 解题思路:(1)根据反应需要的温度介于60~100℃之间的要采用水浴加热;
(2)从溶液中制取溶质,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,根据题意温度高于38℃时析出晶体是NaClO2来确定过滤的温度;
(3)②二氧化氯具有氧化性,可以将碘离子氧化为碘单质,据此书写方程式;
③根据关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3计算c(ClO2);
Ⅱ、乙中c电极质量增加,说明c属于阴极,所以d是阳极,则M是负极,N是正极,f是阳极,e是阳极,b是阳极,a是阴极,根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl,乙中的电解质是CuSO4,丙中的电解质是Na2SO4,根据电解池的工作原理以及电子守恒来书写电解方程式并进行计算即可.I.(1)KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时的反应来制取目标产物,需要的温度介于60~100℃之间的要采用水浴加热,所以还缺少盛水的装置:烧杯,
故答案为:烧杯;
(2)从溶液中制取溶质,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO2,所以要趁热过滤,故答案为:趁热过滤;
(3)②二氧化氯具有氧化性,可以将碘离子氧化为碘单质,2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O,故答案为:2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O;
③设原ClO2溶液的浓度为x,
2ClO2~5I2~10Na2S2O3
2 10
10-3×xV110-3×cV2
解得x=
cV2
5V1,故答案为:
cV2
5V1;
Ⅱ.乙中c电极质量增加,说明c属于阴极,所以d是阳极,则M是负极,N是正极,f是阳极,e是阳极,b是阳极,a是阴极,根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl,乙中的电解质是CuSO4,丙中的电解质是Na2SO4,
(1)乙烧杯为电解硫酸铜溶液,反应的总反应式为2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+H2SO4,故答案为:2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+H2SO4;
(2)丙为电解硫酸钠溶液,f为阳极,电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)c电极质量增加了8g,为Cu,n(Cu)=[8g/64g/mol]=0.125mol,转移0.25mol电子,丙中发生2H2O
通电
.
O2↑+2H2↑,转移0.25mol电子应消耗0.125mol水,质量为0.125mol×18g/mol=2.25g,应加入2.25g水可恢复到原来的浓度,
故答案为:向丙烧杯中加入2.25g水.点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;电解原理.
考点点评: 本题是一道综合知识的考查题,涉及物质的制备实验,电解池的工作原理等方面知识,综合性强,难度大. - 1年前
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(3)根据化学式进行计算135g二氧化氯中含氧元素的质量.(1)由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl可知:反应前有钠、氯、氧、氢原子的数目分别是:2、6、6、4.反应后有钠、氯、氧原子2、6、4.由质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变,生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子,则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成,则物质X的化学式为H2O;
(2)由化学式的意义可知,Cl2和二氧化氯两种分子中所含氯原子的个数比为2:1;
(3)135g二氧化氯中含氧元素的质量是:135g×[32/67.5]×100%=64g
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(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号).
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为______mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:______.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2[50a/13][50a/13]mol.kakaup1年前1
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②ClO2是还原产物,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移电子物质的量等于ClO2的物质的量;
(2)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,根据n=
计算氢气的物质的量,根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量,电解中H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动;V Vm
(3)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应生成氮气与二氧化碳,同时生成氯离子;
根据方程式计算需要ClO2的物质的量.(1)①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2,氯元素的化合价升高,氯元素被氧化,HCl起还原剂注意,同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化,故HCl还起酸的作用,故答案为:B;
②ClO2是还原产物,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移电子物质的量为0.1mol×(5-4)=0.1mol,
故答案为:0.1mol;
(2)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子,电极反应式为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+,
故答案为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol,电解中阴极H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动,溶液的pH增大,
故答案为:0.01;在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大;
(3)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应生成氮气与二氧化碳,同时生成氯离子,反应离子方程式为:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-,
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考点点评: 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等,题目难度中等,电解反应是难点、易错点,是对学生综合能力的考查,需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力.1年前查看全部
- (2003•柳州)“非典”给人类造成了严重的灾害,但也使我们更加注意养成良好的卫生习惯.例如,经常用消毒水洗手.二氧化氯
(2003•柳州)“非典”给人类造成了严重的灾害,但也使我们更加注意养成良好的卫生习惯.例如,经常用消毒水洗手.二氧化氯(C1O2)的水溶液是一种常用的消毒水.请计算:
(1)二氧化氯的相对分子质量.
(2)二氧化氯申氯、氧元素的质量比.
(3)135克二氧化氯中含氯元素的质量.lancelzg1年前1
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飘飘流水 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路:(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.(1)二氧化氯的相对分子质量为35.5+16×2=67.5.
(2)二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为35.5:(16×2)=35.5:32=71:64.
(3)135克二氧化氯中含氯元素的质量为135g×
35.5
67.5×100%=71g.
故答案为:(1)67.5;(2)71:64;(3)71g.点评:
本题考点: 相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;化合物中某元素的质量计算.
考点点评: 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.1年前查看全部
- 次氯酸钾与浓盐酸在一定温度下生成绿黄色的医保无二氧化氯的反应方程式?
次氯酸钾与浓盐酸在一定温度下生成绿黄色的医保无二氧化氯的反应方程式?
急zhangqian19871年前2
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penny850211 共回答了17个问题
|采纳率94.1%2KClO+2HCl+O2=2KCl+2ClO2+H2O1年前查看全部
- 次氯酸钠和二氧化氯一样吗
白烟儿1年前2
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PoringBo 共回答了15个问题
|采纳率100%不一样. 加氯机是氯气投加到水中,水解后主要以HCLO,CLO-杀菌.
二氧化氯发生器直接制备出二氧化氯溶液,CLO2杀菌21年前查看全部
- 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用.
世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用.下列说法中正确的是( )
A.ClO2是强氧化剂
B.ClO2是强还原剂
C.ClO2是离子化合物
D.ClO2中氯元素为-1价chuyou991年前1
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qjxjack 共回答了17个问题
|采纳率88.2%解题思路:A、依据二氧化氯中氯的化合价为+4价,化合价为该元素的高价态分析判断;
B、依据氯的化合价情况分析判断;
C、依据离子化合物一般的特点分析判断;
D、依据化合物中各元素化合价代数和为零分析判断;A、二氧化氯中氯的化合价为+4价,化合价为该元素的高价态,所以该物质有较强的氧化性;
B、由A知ClO2是强氧化剂不是强还原剂;
C、离子化合物一般由金属离子与酸根离子构成,二氧化氯不具备该特点,所以ClO2不是离子化合物;
D、因为化合物中各元素化合价代数和为零,所以ClO2中氧元素为-2价,故氯元素为+4价;
故选A.点评:
本题考点: 氧化反应;有关元素化合价的计算.
考点点评: 此题是对氧化还原知识的考查,解题的关键是掌握氧化剂还原剂的组成元素化合价的特点.1年前查看全部
- 请问:含量为42%的氯酸钠溶液与含量为31%的盐酸溶液反应能产生多少二氧化氯,如何计算?
请问:含量为42%的氯酸钠溶液与含量为31%的盐酸溶液反应能产生多少二氧化氯,如何计算?
一个日处理量为10000吨的污水厂,用含量为42%的氯酸钠溶液与含量为31%的盐酸,现场制作二氧化氯消毒,每立方水用二氧化氧6克,问:每天需用氯化钠溶液和盐酸多少公斤?巡线路过1年前1
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爱到不爱 共回答了13个问题
|采纳率100%(1)5NaCIO3 + 6HCI == 6CIO2 + 5NaCI + 3H2O
--532.5------219-----405
--42x%------31y%------60Kg
(2)每天需用氯酸钠溶液==60*532.5/(405*42%) ==187.8kg
(3)每天需用盐酸 == 60*219/(405*31%) ==104.7kg1年前查看全部
- 二氧化氯和余氯的问题二氧化氯和余氯有什么关系?有没有严格的定义?如何反应才可以生成?写出方程式.消毒原理分别是什么?
berich_0_01年前2
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hellobabylei 共回答了23个问题
|采纳率82.6%二氧化氯:就是氯的氧化物,红黄色有强烈刺激性臭味气体,有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味.沸点11℃.相对蒸气密度2.3g/L.遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气,受光也易分解,其溶液于冷暗处相对稳定.属强氧化剂,其有效氯是氯的2.6倍.与很多物质都能发生剧烈反应.腐蚀性很强.极易溶于水而不与水反应,几乎不发生水解(水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%);在水中的溶解度是氯的5-8倍.溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐.
余氯是指水经过加氯消毒,接触一定时间后,水中所余留的有效氯.即水中余留的游离性氯和结合性氯的总称
可以说,两者没啥密切的关系
无论氯气还是二氧化氯,均是利用强氧化性来消毒的.
二氧化氯可以用草酸或者亚硫酸盐与氯酸盐混合反应制备1年前查看全部
- 二氧化氯是由两个氧原子和一个氯原子构成是对是错?
eioeptweq1年前4
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飞花皆落泪 共回答了16个问题
|采纳率93.8%应该说是二氧化氯分子1年前查看全部
- 自来水中用来消毒的主要化学物质是什么?二氧化氯、还是次氯酸钠?还是其他?
amd75511年前1
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虾皮520 共回答了12个问题
|采纳率100%消毒物质是漂白粉,但是漂白粉里面有效物质是次氯酸钠.它可以产生次氯酸根离子和少量的次氯酸.次氯酸起主要作用.1年前查看全部
- 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是?3,
wxd548107701年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处
世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用.
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)则下列说法正确的是______.△ .
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是______;
②已知每产生0.1mol Cl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2mol.ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍.娟老大1年前1
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silver0rr 共回答了18个问题
|采纳率83.3%解题思路:(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高为+4价;△ .
(2)①反应中Cl元素的化合价升高表现还原性,反应生成盐,表现酸性;
②作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,利用化合价的变化计算消毒效率.(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO4
△
.
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高为+4价,
A.KClO3在反应中Cl元素的化合价降低,得到电子,故A正确;
B.ClO2是还原产物,故B错误
C.H2C2O4在反应中,C元素的化合价升高,则被氧化,故C正确;
D.1molKClO3参加反应,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,有1mol电子转移,故D错误;
故答案为:AC;
(2)①KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,反应中Cl元素的化合价升高表现还原性,反应生成盐KCl,表现酸性;
故答案为:还原性和酸性;
②作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则消毒效率为
m
67.5×5
m
71×2×1=2.63,故答案为:2.63.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题以氯及其化合物考查氧化还原反应,侧重氧化还原反应的考查,明确反应中元素的化合价变化是解答的关键,注重知识的迁移应用,题目难度不大.1年前查看全部
- 写出下列物质的化学式碳酸碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸钙碳酸氢钙氯化氢氯气氯化钾二氧化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸
写出下列物质的化学式
碳酸
碳酸钠
碱式碳酸铜
碳酸氢钠
碳酸钙
碳酸氢钙
氯化氢
氯气
氯化钾
二氧化锰
氯酸
氯酸钾
二氧化氯
氧化二氯
硝酸
硝酸钾
硝酸钡
硝酸铵
硝酸铜
硝酸汞
硝酸银
硫酸
硫酸铵
硫酸氢铵
硫酸钡
硫酸铝
硫酸铁
硫酸亚铁
磷酸
磷酸钠
磷酸氢钠
磷酸氢二钠
磷酸氢铵
磷酸钙
磷酸二铵
氮气
硫磺
白磷
金刚石
氦气
二氧化硅
氖气
二氧化氮
氩气
氧化铁
氧化铝
氢氧根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
铵根离子lcon011年前2
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lewis_xuxu 共回答了16个问题
|采纳率100%碳酸 H2CO3
碳酸钠 Na2CO3
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
碳酸氢钙 Ca(HCO3)2
氯化氢 HCl
氯气 Cl2
氯化钾 KCl
二氧化锰 MnO2
氯酸 HClO3
氯酸钾 KClO3
二氧化氯 ClO2
氧化二氯 Cl2O
硝酸 HNO3
硝酸钾 KNO3
硝酸钡 Ba(NO3)2
硝酸铵 NH4NO3
硝酸铜 Cu(NO3)2
硝酸汞 Hg(NO3)2
硝酸银 AgNO3
硫酸 H2SO4
硫酸铵 (NH4)2SO4
硫酸氢铵 NH4HSO4
硫酸钡 BaSO4
硫酸铝 Al2(SO4)3
硫酸铁 Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4
磷酸 H3PO4
磷酸钠 Na3PO4
磷酸氢钠 NaH2PO4
磷酸氢二钠 Na2HPO4
磷酸氢铵 NH4H2PO4
磷酸钙 Ca3(PO4)2
磷酸二铵 (NH4)2HPO4
氮气 N2
硫磺 S
白磷 P
金刚石 C
氦气 He
二氧化硅 SiO2
氖气 Ne
二氧化氮 NO2
氩气 Ar
氧化铁 Fe2O3
氧化铝 Al2O3
氢氧根离子 OH^-
硫酸根离子 SO4^2-
碳酸根离子 CO3^2-
硝酸根离子 NO3^-
铵根离子 NH4^+1年前查看全部
- 常用的消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉等,这三种物质都含()理由是?
常用的消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉等,这三种物质都含()理由是?
A.原子团 B.氯分子 C.氯离子 D.氯元素毛毛与卡尔1年前3
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碳酸小子 共回答了16个问题
|采纳率93.8%D
氯气:Cl2
二氧化氯;ClO2
漂白粉:Ca(ClO)2(都由氯元素组成)
因为氯气为单质,不是由离子构成,更不是原子团
二氧化氯是由二氧化氯分子构成
所以选D1年前查看全部
- (2007•泉州)(泉州市)二氧化氯(Cl02)是一种新型自来水消毒剂.下列有关二氧化氯说法错误的是( )
(2007•泉州)(泉州市)二氧化氯(Cl02)是一种新型自来水消毒剂.下列有关二氧化氯说法错误的是( )
A.由氯元素和氧元素组成
B.相对分子质量是67.5
C.是一种氧化物
D.氯氧两元素的质量比是1:2avaforget1年前1
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weiminabc 共回答了17个问题
|采纳率76.5%解题思路:A、由二氧化氯(Cl02)可知该物质的元素的组成;
B、相对分子质量,即各种元素的相对原子质量和的总和;
C、氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素;
D、元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比.由二氧化氯(Cl02)具体分析如下:
A、可知由氯元素和氧元素组成,故A正确;
B、相对分子质量=35.5+16×2=67.5,故B正确;
C、是一种氧化物,它由氯元素和氧元素组成,故C正确;
D、氯氧两元素的质量比=35.5:(16×2)=35.5:32,而1:2为原子个数比,故D错误.
故选D.点评:
本题考点: 化学式的书写及意义;从组成上识别氧化物;有关化学式的计算和推断.
考点点评: 了解化学式的书写及其意义,从组成上识别氧化物;了解有关化学式的计算和推断方法及其技巧.1年前查看全部
- 求氯酸钠和浓硫酸反应制取二氧化氯等物的方程式
愤怒绝望的羔羊1年前1
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心外身外 共回答了21个问题
|采纳率100%3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O1年前查看全部
- 二氧化氯氧化除去锰离子生成亚氯酸根方程式
byefriday1年前1
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彼岸碎风 共回答了16个问题
|采纳率93.8%产物不是亚氯酸,二价锰被二氧化氯氧化生成不溶于水的MnO2(四价锰),二氧化氯(+4价)被还原生成氯离子(-1价).方程式为
2ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O===5MnO2 + 12H+ + 2Cl-1年前查看全部
- ClO2读做什么?二氧化氯吗/?
失羽鸟1年前1
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陆主rr 共回答了20个问题
|采纳率95%没错!
氯是正四价!1年前查看全部
- 11.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高,二次污染小的水处
11.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高,二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜,饮用水消毒等方面有着广泛的应用.
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价),则下列说法正确的是( )AC
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
(2)下列关于ClO2的说法中正确的是( )AC
A.二氧化氯是强氧化剂
B.二氧化氯是强还原剂
C.1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子组成
D.二氧化氯分子中氯为负1价
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________;
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②已知每产生0.1molCl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2mol.ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍.
综合应用
最后一问的答案是2.63倍,不知道怎么算出来的
冰与火的故事1年前1
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32520z12 共回答了17个问题
|采纳率88.2%1molCl2,则发生转移的电子的物质的量为2mol,消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)=2/71,而1molClO2,发生转移的电子的物质的量为5mol,所以消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)=5/67.5,5/67.5:2/71=2.63,所以ClO2消毒效率是Cl2的2.63倍.1年前查看全部
- 30克二氧化氯溶解在8千克水中,浓度是多少PPM?二氧化氯纯度在95%左右.
30克二氧化氯溶解在8千克水中,浓度是多少PPM?二氧化氯纯度在95%左右.
30克二氧化氯溶解在8千克水中,浓度是多少PPM?mayufeng91年前2
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小童1960 共回答了15个问题
|采纳率86.7%二氧化氯是中性分子,在水中几乎以分子状态存在,水溶液中的亚氯酸和氯酸仅占溶质的2%.如果按此计算,溶质中二氧化氯为:30g*98%=29.4g,则溶液浓度为(29.4g/30g+8000g)*1000000=3661.27ppm.1年前查看全部
- 亚氯酸分解生成氯气,二氧化氯和水的化学方程式
feng-q1年前3
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hollexixi_1120 共回答了18个问题
|采纳率72.2%8HClO2===Cl2+6ClO2+4H2O
这个用升降法配平,还是蛮容易的1年前查看全部
大家在问
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