离子反应

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　　[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 　　[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 　　[板书] 　　2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 　　[点击试题] 　　下面叙述正确的是() 　　A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 　　B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 　　C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 　　D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 　　E、Cu能导电，所以是电解质 　　F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 　　[投影小结]注意事项： 　　③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 　　①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质 　　④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 　　⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 　　⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 　　[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 　　[副板书]NaCl=Na++Cl― 　　[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。 　　[板书]3、电离方程式 　　[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl- 　　HNO3=H++NO3- 　　[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。*则电离出一个氢离子和一个*根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答? 　　[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 　　[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式 　　[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 　　KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― 　　AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― 　　NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3― 　　[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 　　[投影小结]注意： 　　1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 　　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 　　[堂上练习] 　　以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。 　　(1)属于电解质的是________. 　　(2)能电离出H+的是，属于酸的是_____ 　　(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______ 　　(4)难溶的盐的_________ 　　课后小结 　　见教学过程。 　　课后习题 　　1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓ 　　A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 　　C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 　　2.下列离子方程式，书写正确的是() 　　A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O 　　B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 　　C、*银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ 　　D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 　　3.下列反应的离子方程式中，正确的是() 　　A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 　　B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ 　　C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O 　　D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O 　　4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是() 　　A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3- 　　C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42- 　　5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是() 　　A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- 　　C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- 　　6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是() 　　A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- 　　C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 　　7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() 　　A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 　　B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 　　C.Na2CO3溶液与*溶液;CaCO3溶液与*溶液 　　D.石灰石与*反应;石灰石与盐酸 　　8.下列离子方程式书写正确的是() 　　A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O 　　B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓ 　　C.铜片插入*银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+ 　　D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu 　　9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。 　　(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 　　(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 　　10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。 　　(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： 　　(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： 　　(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。 　　11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。 　　(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 　　(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀*，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。 　　(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。 　　(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。 　　A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH- 　　板书 　　第二节离子反应 　　Flash演示：NaCl的溶解和电离 　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 　　1、电离 　　酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 　　2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 　　3、电离方程式： 　　KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― 　　AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― 　　NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

高中化学必修一第二章第二节 离子反应教学设计（第二课时）罗 炯（湖南省株洲市九方中学）教学思路设计：在这堂课之前,学生对溶液的导电性,电解质,复分解反应的有关知识有一定的了解,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件.在这个基础上,通过设计探究性实验对电解质在水溶液溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探究.在进行教学设计时,充分利用实验探究,采用实验、观察、思考与交流等学习方式,促使学生在课堂学习中进行自主学习.这样做,一方面利用实验激发学生的学习兴趣,充分发挥学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程.教学目标：1、知识与技能目标：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起反应的本质,掌握复分解型离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式.2、过程与方法目标：培养学生的实验能力、观察能力和归纳概括能力；通过离子方程式的书写,培养学生运用化学用语的能力,加深对化学用语的认识.3、情感态度与价值观目标：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育.教学重难点及突破方法：重点：离子反应的发生及发生条件,离子方程式的书写难点：探究离子反应发生的条件,离子方程式的书写突破方法：充分运用实验,让学生进行实验探究,观察现象、分析讨论、得出结论.教学方法：实验法、讨论法、归纳总结法、讲练结合教学过程：【新课导入】（故事设疑）《三国演义》“七擒孟获”中哑泉水的故事.【复习提问】1、什么叫电解质?常见的电解质有哪些?2、初中学过酸碱盐在水溶液中的反应,这些反应都属于复分解反应,复分解反应发生的条件是什么?3、请回忆酸碱盐在水中的溶解性情况.下面请同学们写出BaCl2和CuSO4的电离方程式,并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?下面我们通过实验进一步探究酸碱盐在水溶液中的反应.（设计意图）故事引入,激发学生的学习兴趣,复习为后续的课堂学习做准备【实验探究】请同学们动手完成学案中实验1和实验2,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验1：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加2mLKCl溶液.实验2：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果【总结归纳】BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物）,电解质溶液间反应的实质是离子间的反应,并且离子浓度减小.【实验探究】请同学们动手完成学案中的实验3和实验4,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验3：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸.实验4：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果.【归纳总结】通过以上几个实验,使我们认识到电解质在溶液中的反应,实质是电解质电离出的某些离子间的反应,并且发生反应后离子的浓度减小,这样的反应我们称之为离子反应.（设计意图）通过动手实验形象感知后,再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因,从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应.从而得出离子反应的定义.【板书】1、离子反应的定义【呼应】讲解哑泉故事中的离子反应.事实上,并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应,请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件.（学生讨论并回答）【总结归纳】酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成,三个条件只要满足其一反应就能发生.【板书】2、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水【思考与交流1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：① CaCl2溶液与KNO3溶液② Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ④ H2SO4溶液与NaOH溶液【过渡】一个化学反应发生了,我们采用化学方程式来表示.一个离子反应发生了,我们就用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应,这样得到的式子就称为离子方程式.讲解以实验2中的反应为例,讲解离子反应方程式的书写步骤：“写—拆—删—查”,强调强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子的形式.【思考与交流2】写出下列反应的离子方程式 ①实验室制二氧化碳 ②实验室制氢气 ③Cu(OH)2与稀盐酸反应 ④稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应【思考与交流3】写出下列反应的离子方程式：1.KaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.NOH溶液和HNO3溶液混合：3.Ba(OH)2溶液和盐酸混合:4.Ca(OH)2溶液和HNO3溶液混合:【教师引导】从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O.归纳离子反应的意义.【师生归纳】一个离子反应,不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应【合作学习】通过讨论,尽可能多地写出能用离子方程式CO ＋2H＋ CO2↑十H2O表示的化学反应方程式[作业]1、自主学习新学案P28-P29,2、课本的P33-P34写书上.

点豆腐原理：点豆腐用的盐卤是氯化镁的水溶液，属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离。点豆腐使用的盐卤，是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等，味苦。蒸发冷却后析出氯化镁结晶，称为卤块，是我国北方制豆腐常用的凝固剂，用盐卤做凝固剂制成的豆腐，硬度、弹性和韧性较强，称为老豆腐，或北豆腐、硬豆腐。扩展资料点豆腐的注意事项：1、点豆腐的黄豆浸泡时间一定要掌握好，不能过长，否则失去浆头，做不成豆腐。2、点豆腐使用的石膏的焙烧程度一定要掌握好，以用锤子轻轻敲碎石膏，看到其刚烧过心即可。3、黄豆榨浆时，不要让豆腐渣混进豆浆内。4、点豆腐的火要控制好，不能太猛，防止豆浆沸后溢出。5、点豆腐的温度需控制在80摄氏度，否则点豆腐不能成功

题目内容肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料．（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式N2H4+2NO=2N2+2H2O．（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，电极反应式：负极N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．通电一段时间后，阴极的质量增大．（填“阴极”、“阳极”）．②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）．若产生1mol气体则消耗肼为32g．试题答案分析：（1）根据反应物和生成物及质量守恒的角度来书写化学方程式；（2）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2；（3）①从电解时的两极上的变化分析，阴极上发生还原反应，析出铜，质量增大；②从电解硫酸铜溶液两极上的变化，结合离子的放电顺序分析，根据电极反应式计算气体的物质的量和肼的质量关系．解答：解：（1）N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，故答案为：N2H4+2NO=2N2+2H2O； （2）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；（3）①电解时阴极上发生还原反应，析出铜，质量增大，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：阴； ②因电极都是惰性电极，则电解硫酸铜溶液时，根据阳极上离子的放电顺序OH-＞SO42-，OH-被氧化析出O2，析出1mol氧气需要4mol电子，根据燃料电池的负极反应式可知需要1molN2H4，其质量为32g，故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）； 32．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，做题时注意两极上的变化，要会书写电极反应式，从质量守恒和电子守恒的角度做题．

做这个题目首先要了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分为Ca(ClO)2，漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次氯酸（HClO）,其漂白性是因为其具有强氧化性而漂白，漂白后不会再恢复原来的颜色。刚开始时，反应如下： Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O === CaCO3(沉淀) + 2 HClO当CO2过量后，生成的CaCO3会溶解 CaCO3 +CO2 +H2O == Ca(HCO3)2故当CO2过量时，离子方程式如下： ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO以上为通入CO2过后的反应历程。附：一般情况下，如果题目没有明确指出CO2过量的话，以第一个离子反应方程式为准。