泡利不相容原理的简并压力是怎么回事？

泡利不相容原理 自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理.简称泡利原理.它可表述为全同费米子体系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态.电子的自旋,电子遵从泡利原理.1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的.原子中电子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述,因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的4个量子数n、l、ml、ms.根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律.泡利原理是全同费米子遵从的一条重要原则,在所有含有电子的系统中,在分子的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用.后来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子.泡利原理是认识许多自然现象的基础.例子,比如氦原子的两个电子,都在第一层（K层）,电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向,自旋方向必然相反.每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子,每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2.

　假如将任何两个粒子对调后波函数的值的符号改变的话，那么这个波函数就是泡利不相容原理完全反对称的。这说明两个费米子在同一个系统中永远无法占据同一量子态。由于所有的量子粒子是不可区分的，假如两个费米子的量子态完全相同的话，那么在将它们对换后不应该波函数的值不应该改变。这个悖论的唯一解是该波函数的值为零：　　比如在上面的例子中假如两个粒子的位置波函数一致的话，那么它们的自旋波函数必须是反对称的，也就是说它们的自旋必须是相反的。　　该原理说明，两个电子或者两个任何其他种类的费米子，都不可能占据完全相同的量子态。

泡利(Wolfgang Ernst Pauli，1900～1958)，瑞士籍奥地利理论物理学家，1900年4月25日生于维也纳。1918年中学毕业后就成为慕尼黑大学的研究生，导师是A?索末菲。1921年以一篇关于氢分子模型的论文获得博士学位。1922年在哥廷根大学任M?玻恩的助教，结识了来该校讲学的N?玻尔。这年秋季到哥本哈根大学理论物理学研究所工作。1923～1928年，在汉堡大学任讲师。1928年到瑞士苏黎世的联邦工业大学任理论物理学教授。1935年为躲避法西斯迫害而到美国，1940年受聘为普林斯顿高级研究院的理论物理学访问教授。由于发现“不相容原理”(后称泡利不相容原理)，获得1945年诺贝尔物理学奖。1946年重返苏黎世的联邦工业大学。1958年12月15日在苏黎世逝世。泡利不相容原理是泡利于1925年1月16日提出的。原子中不可能有两个或两个以上电子处在同一状态。电子的状态可以用四个量子数来表示，则原子中不可能有两个或两个以上电子的四个量子数完全相同。具有多个电子的原子，其中主量子数n和轨道量子数l相同的电子称等效电子，这类电子的n、l两个量子数已经相同，故至少要有一个不同，因此这类电子的状态要受到泡利不相容原理的限制。这正是原子结构中电子按壳层分布并出现周期性的主要原因。

也最稳定。所以。至于自旋相反的电子、且自旋相反时，其总能量最低，因为当两电子的动量等大反向。按照这个原理，表1-1归纳了各个原子轨道上可容纳最多的电子数，从表中可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个，p轨道最多可以容纳6个电子保里不相容原理：在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。或者说一个原子轨道上最多只能排两个电子，而且这两个电子自旋方向必须相反。因此一个s轨道最多只能有2个电子，旋转方向相反等大的电子就称为自旋相反的电子

鲍林不相容原理即泡利不相容原理，有如下应用：1、同科电子原子态原子中电子的状态用四个量子数(n,l,ml,ms)描述，其中n为主量子数，l为轨道角动量量子数，ml轨道磁量子数，ms为自旋磁量子数。使用四个量子数是现代通用的标记方法，而非泡利当时采用的标记。主量子数n和轨道角动量量子数l的电子称为同科电子，同科电子的原子态需要考虑到泡利不相容原理的限制。泡利不相容原理表述为在原子中不可能有两个或两个以上电子具有完全相同的四个量子数（n,l,ml,ms）。2、氦原子能级之谜借助于泡利不相容原理，海森堡提出了多电子原子的波函数具有反对称性，最早揭开了氦原子能级之谜。3、费米_狄拉克统计1926年费米(E.Fermi）发现了遵循泡利不相容原理的单原子理想气体所遵循的被称为费米_狄拉克分布的对称波函数与其他势能项相1926年费米(E.Fermi)的函数，但费米没有给出具体的导出过程。费米依据费米_狄拉克分布函数研究低温下单原子理想气体量子化(简并)问题，费米给出了理想气体的平均动能，压强，熵和比热的表示式(与温度成正比)，解决了金属中自由电子对比热贡献的难题。扩展资料：泡利不相容原理的作用：泡利不相容原理可用来解释很多种不同的物理现象与化学现象，这包括原子的性质，大块物质的稳定性与性质、中子星或白矮星的稳定性、固态能带理论里的费米能级等等。泡利不相容原理的重要后果是原子里错综复杂的电子层结构，以及原子与原子之间共用价电子的方式，这后果解释了各种不同的化学元素与它们的化学组合。电中性的原子含有数量相等的电子与质子。电子是费米子，遵守泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能载有2个电子。当正好有两个电子处于同一个原子轨道时，这对电子的自旋必定彼此方向相反。参考资料来源：百度百科-泡利不相容原理

s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子轨道中只能有一对电子。电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有三个推论：①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同；②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道；③每个轨道最多容纳两个电子。洪特规则洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund"s rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。扩展资料不成对电子指在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的，因这两种轨域较不具方向性，因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行。另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。参考资料来源：百度百科-原子轨道参考资料来源：百度百科-未成对电子

简单说吧,第一层只能放两个电子,最外层不得超过八个(除第一层外),其他的是有规律的.书上有写,老师也会说.应该没什么难理解的吧?考试不会太难的..

1个

不要被无良营销号误导，事实上，正是由于泡利不相容原理和零点能，通常的物质才能稳定存在（当然还需要其它条件，所有都满足，才可以）。泡利不相容规定了费米子，更直接点来说，比如电子，不能处于相同状态，如果没有泡利不相容，所有原子外电子全都会跃迁到低能级轨道，以致于化学反应不可能实现。零点能是由谐振子解直接能解出的数学上必须存在的最低能量下限（事要说明白，要用二次量子化，最简单的二次量子化的dirac符号表达或者说数学方法，与谐振子一样），本科量子力学初等的理解是，假设有一个谐振子粒子系统，那么削减它的能量，但是不能让它变成零。但是在高年级或者研究生的高等量子力学所探讨的二次量子化中，理解变成了“粒子数”，当粒子数等于0的时候，也就是没有粒子的时候，能量照样存在一个最低限度。

解析：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。 答案：B

泡利不相容原理是高中化学所学的内容。泡利不相容是指在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。

Pauli不相容原理指出同一原子中没有4个量子数完全相同的电子，即2个电子所处的状态的4量子数（n,l,m,ms)不可能完全相同，也就是说同一原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子。同能量最低原理&Hund规则，共同用于解决核外电子排布。

泡利不相容原理对所有费米子（其自旋数为半数的粒子）有效。费米子遵循费米-狄拉克统计。自旋为整数的粒子被称为玻色子。玻色子遵守玻色-爱因斯坦统计，泡利不相容原理对它们无效。玻色子可以占据相同的量子态。泡利不相容原理可用来解释很多种不同的物理现象与化学现象，这包括原子的稳定性，大块物质的稳定性、中子星或白矮星的稳定性、固态能带理论里的费米能阶等等。

spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。核外电子排布的方法对于某元素原子的核外电子排布情况，该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个．最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则。如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4。根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成1s22s22p63s23p63d54s1。

保里不相容原理： 在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数.或者说一个原子轨道上最多只能排两个电子,而且这两个电子自旋方向必须相反.因此一个s轨道最多只能有2个电子,p轨道最多可以容纳6个电子.按照这个原理,表1-1归纳了各个原子轨道上可容纳最多的电子数,从表中可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个. 至于自旋相反的电子,因为当两电子的动量等大反向、且自旋相反时,其总能量最低,也最稳定.所以,旋转方向相反等大的电子就称为自旋相反的电子.

分类: 教育/科学 >> 科学技术 解析: 泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原子、不相容原理。1925年由奥地利物理学家W．泡利提出。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2。 另外： 核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．

一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反。这个是高中课本的解释

泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原子、不相容原理。 1925年由奥地利物理学家W．泡利提出。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2。

泡利不相容原理（Pauli exclusion principle）又称泡利原理、不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。它指出：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子。洪特规则是说，在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋。泡利不相容原理（Pauli exclusion principle），又称泡利原理、不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。它指出：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m，l，n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。

这是由奥地利物理学家泡利（1900～1958）而得名。1924年，泡利发表了他的“不相容原理”：原子中不能有2个电子处于同一量子态上。这一原理使得当时所知的许多有关原子结构的知识变得有条有理。这就是“泡利原理”，即泡利不相容原理。泡利本人获得了1945年度的诺贝尔物理学奖。 简单来说，泡利原理就是电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。电子自旋不可以简单地比喻成球的自转，而是电子的固有属性（内秉属性），是空间外的另一个维度的物理量。电子自旋有两种状态，常用上下箭头表示自旋状态相反的电子。在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是由泡利首先提出的，并以其名字命名的泡利原理。我们知道电子是带负电荷的物质粒子，而什么是电荷及电荷的本质是什么，为什么物质会带电，电与什么物理量有关的这个基本概念，是至今我们也没有弄明白的一个基本概念。而我们所接受的电荷的所有基本概念和基本理论，全来自于库仑的物理实验和库仑定律。而每当我打开这些理论书籍，想去寻求这些答案时，就会非常失望。因此弄不清物质的质量来源和带电本质，是造成我们无法去统一物质之间的四种基本力的最大障碍。而爱因斯坦的质能公式和普朗克量子能量理论及正反物质能够相互湮灭的事实，就已经回答了这些问题。如果弄清了这二个最基本理论问题，就可以弄请电子为什么自旋及电子自旋的角动量是从何而来的道理。就可以避免得出相互排斥的电子可以形成化学键，违反库仑定律的结论。也可解释相互排斥的质子为什么可以形成原子核的原因。上述的泡利不相容原理，不是定理，就已说明它没有理论依据。但得出的结论却与用爱因斯坦和普郎克量子能量理论得出的结论是一致的，就证明了它的正确。而它的意义就在于能够解决很多的理论问题。有爱因斯坦的质能公式和普朗克的量子能量公式和正反物质相互湮灭的实验结果为依据，这都成为光与原子物理教科书中的最基本的概念。

不是玻璃不相容原理是泡利不相容原理。泡利不相容原理（Pauliexclusionprinciple），又称泡利原理、不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。它指出：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m，l，n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。

泡利(Wolfgang Ernst Pauli，1900～1958)，瑞士籍奥地利理论物理学家，1900年4月25日生于维也纳。1918年中学毕业后就成为慕尼黑大学的研究生，导师是A?索末菲。1921年以一篇关于氢分子模型的论文获得博士学位。1922年在哥廷根大学任M?玻恩的助教，结识了来该校讲学的N?玻尔。这年秋季到哥本哈根大学理论物理学研究所工作。1923～1928年，在汉堡大学任讲师。1928年到瑞士苏黎世的联邦工业大学任理论物理学教授。1935年为躲避法西斯迫害而到美国，1940年受聘为普林斯顿高级研究院的理论物理学访问教授。由于发现“不相容原理”(后称泡利不相容原理)，获得1945年诺贝尔物理学奖。1946年重返苏黎世的联邦工业大学。1958年12月15日在苏黎世逝世。泡利不相容原理是泡利于1925年1月16日提出的。原子中不可能有两个或两个以上电子处在同一状态。电子的状态可以用四个量子数来表示，则原子中不可能有两个或两个以上电子的四个量子数完全相同。具有多个电子的原子，其中主量子数n和轨道量子数l相同的电子称等效电子，这类电子的n、l两个量子数已经相同，故至少要有一个不同，因此这类电子的状态要受到泡利不相容原理的限制。这正是原子结构中电子按壳层分布并出现周期性的主要原因。

泡利不相容原理又称泡利原理、不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。它指出：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。泡利不相容原理是近代物理中一个基本的原理，由此可以导出很多的结果，这儿我们列举该原理在近代物理中三个重要的应用，即确定同科电子原子态， 氦原子能级之谜和费米–狄拉克统计。对原子物理的发展意义；给出了理想气体的平均动能，压强，熵和比热的表示式(与温度成正比)，解决了金属中自由电子对比热贡献的难题。

解题只能用排除法。前三个选项和题目中的结果都没有关系，只有选D。泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低

泡利(Wolfgang Ernst Pauli，1900～1958)，瑞士籍奥地利理论物理学家，1900年4月25日生于维也纳。1918年中学毕业后就成为慕尼黑大学的研究生，导师是A?索末菲。1921年以一篇关于氢分子模型的论文获得博士学位。1922年在哥廷根大学任M?玻恩的助教，结识了来该校讲学的N?玻尔。这年秋季到哥本哈根大学理论物理学研究所工作。1923～1928年，在汉堡大学任讲师。1928年到瑞士苏黎世的联邦工业大学任理论物理学教授。1935年为躲避法西斯迫害而到美国，1940年受聘为普林斯顿高级研究院的理论物理学访问教授。由于发现“不相容原理”(后称泡利不相容原理)，获得1945年诺贝尔物理学奖。1946年重返苏黎世的联邦工业大学。1958年12月15日在苏黎世逝世。泡利不相容原理是泡利于1925年1月16日提出的。原子中不可能有两个或两个以上电子处在同一状态。电子的状态可以用四个量子数来表示，则原子中不可能有两个或两个以上电子的四个量子数完全相同。具有多个电子的原子，其中主量子数n和轨道量子数l相同的电子称等效电子，这类电子的n、l两个量子数已经相同，故至少要有一个不同，因此这类电子的状态要受到泡利不相容原理的限制。这正是原子结构中电子按壳层分布并出现周期性的主要原因。

不一样。1、泡利不相容原理中，包含了对物质基本粒子间的相互作用的特殊限制。2、不确定性原理则是指在量子力学中，存在两个物理量无法同时精确测量的现象。

二话不说直接看最后溶质，摆明了是氯化钠。钠又守恒，你说有影响没？就是

spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。核外电子排布的方法对于某元素原子的核外电子排布情况，该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个．最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则。如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4。根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成1s22s22p63s23p63d54s1。

泡利不相容原理和不确定性原理同等重要。泡利不相容原理指出，两个或多个相同类型的费米子（如电子、质子等）不能占据同一个量子态，这是由于费米子具有半整数自旋而导致的。不确定性原理则是指，在测量某个粒子的位置和动量时，无法同时精确地确定它们的值，这是由于测量过程对粒子状态的干扰而导致的。这两个原理在量子力学中都有着广泛的应用和深刻的物理意义，因此可以说它们同等重要。泡利不相容原理和不确定性原理的重要性不仅体现在理论研究中，也在实际应用中发挥着重要作用。

违反泡利不相容原理包括存在两个以上电子，自旋状态相同。根据查询相关资料信息显示，泡利不相容原理又称泡利原理、不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。它指出：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。

递键原理是说，电子一个个填充入轨道的时候遵循能量最低原则尽量填到能量低的轨道里，具体地讲起来有点麻烦，如果有需要你可以再问我，泡利不相容是说一个粒子里，没有两个电子的状态是一样的（有四个参数）。所以说你判断一个电子要填到哪里去就必须先看按递键原理来说它应该去哪里，再看泡利原则有没有冲突。不过事实上还有一个洪特规则得遵守。具体讲起来真的是一大堆，如果要求比较高的话建议看同济大学的《无机化学》前几章，不知道你是什么情况就是了

好像你说的名字不太对。泡利不相容原理（Pauli"s exclusion principle）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。

首先求得第n电子层轨道数量，每个轨道上最多填充2个电子出来了。第n电子层包括的轨道有如下规律：1、第n层有n种轨道，即nsnpndnfngnhni……如第一层只1s第二层只有2s2p第三层有3s3p3d依次类推。2、每种轨道有2l+1个轨道l=0123456n-1spdfghi如s轨道只有1个p轨道有3个d轨道有5个f轨道有7个g轨道有9个依次类推。3、将同层中各种轨道数量相加，从l=0一直加到(n-1)l=n-1总轨道数=(2l+1)=n^2l=04、每个轨道最多2个电子，即2n^2个电子

泡利原理是量子力学中非常重要的一条原理，它描述了相同自旋的粒子在同一量子态下不能同时存在的规律。其量子力学表述如下：在多粒子系统中，每个粒子都有一组量子数，包括自旋量子数。如果两个粒子的自旋量子数相同，则它们不能占据同一个量子态。具体来说，如果一个粒子处于某个特定的量子态，那么另一个相同自旋的粒子就不能占据相同的量子态，它必须处于另一个与该态不同的态上。这个规律被称为泡利不相容原理。这个规律的原理在于，粒子的自旋是量子数，自旋量子数是粒子的固有属性。由于每个量子态具有唯一的量子数，因此相同自旋的粒子不能占据相同的量子态。如果它们占据了相同的量子态，那么它们就具有相同的所有量子数，这是不允许的。泡利原理的重要性在于，它解释了为什么原子、分子和凝聚态物质的电子是如何填充能级的。它限制了每个能级上的电子数目，使得电子不能一起塞在一个能级上，从而使得原子和分子的化学性质得以解释。此外，泡利原理还解释了为什么原子和分子具有稳定的结构，因为它限制了电子在原子和分子中的分布方式，使得它们只能占据稳定的能级。总之，泡利原理是量子力学中非常重要的一条原理，它描述了相同自旋的粒子在同一量子态下不能同时存在的规律，这个规律对于解释原子和分子的化学性质以及凝聚态物质的结构和性质具有重要的意义。

【答案】：对解析：(1)对于费米子系统，不能有两个或两个以上的费米子处于同一状态。这称之为泡利不相容原理。 根据泡利不相容原理，由一组量子数(n，l，m，ms)所表示的状态，最多只能容纳一个电子

多电子原子核外电子排布应遵守的基本原理。j-j耦合中的泡利不相容原理限制了L-S耦合、j-j耦合的形成的原子态，是多电子原子核外电子排布应遵守的基本原理。

分类: 体育/运动 >> 篮球 解析: NBA全称NATIONAL BASKETBALL ASSOCIATION（国家篮球协会） NBA的成长 1946年：「全美篮球协会」（BAA-BASKETBALL ASSOCIATION OF AMERICA）成立。当时一共十一支球队，分为东西二组。 十一支球队分别是：波士顿凯尔特人队ue5f1ue5f1ue5f1Boston CLETICS； 芝加哥雄鹿队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Chicago STAGS； 克里夫兰反叛者队ue5f1ue5f1ue5f1Cleveland REBELS； 底特律猎鹰队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Detroit FALCONS； 纽约尼克队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1New York KNICKERBROCKERS； 费城武士队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Philadephia WARRIORS； 匹兹堡铁人队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Pitt *** urgh IROMEN； 普罗登斯蒸汽碾路机队ue5f1Provedence STEAMROLLERS； 圣路易斯轰炸机队ue5f1ue5f1ue5f1St.Louis BOMBERS； 多伦多壮汉队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Toronto HUSKIES； 华盛顿首都队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Washington CAPITOLS。 1947年：克里夫兰反叛者队，底特律猎鹰队，匹兹堡铁人队，多伦多壮汉队四支球队解散，巴尔的摩子弹队Baltimore BULLETS加入，这样参赛球队就剩下八支球队。 1948年：「国家篮球联盟」（NBL-NATIONAL BASKETBALL LEAGUE）中的四支球队加入，参赛球队增加到12支。 新加入的四支球队分别是： 韦恩堡活塞队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Ft.Wayne PISTONS； 印第安纳波利斯喷气机队ue5f1ue5f1ue5f1Indianapolis JETS； 明尼波利斯湖人队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Minneapolis LAKERS； 罗彻斯特皇家队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Rochester ROYALS。 1949年：NBL六支球队与BAA合并，两个联盟合称为「国家篮球协会」（NBA－National Basketball Association）。 新加入的六支球队是： 安德森包装工人队ue5f1ue5f1ue5f1Anderson PACKERS； 丹佛金块ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Denver NUGGETS； 西伯根红人队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Sheboygan REDSKINS； 西拉克斯民族队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Syracuse NATIONALS； 三城黑鹰队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Tri-City BLACKHAWKS； 滑铁卢鹰队ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1ue5f1Waterloo HAWKS。 普罗登斯蒸汽碾路机队解散，另外，印第安纳波利斯喷气机队改名为印第安纳奥林匹亚队。自此，NBA正式成立，有17支球队参赛，分为东、中、西三个赛区。 1950年：安德森包装工人队，丹佛金块，西伯根红人队，滑铁卢鹰队退出联盟，芝加哥雄鹿队，圣路易斯轰炸机队解散，剩下的十一支球队再改回东西两区。 1951年：华盛顿首都队解散，剩下十支球队，三城黑鹰队迁往密尔沃基，更名为密尔沃基鹰队Milwaukee HAWKS。 1953年：印第安纳波利斯奥林匹亚队解散，全联盟剩下九支球队。 1954年：巴尔的摩子弹队解散，全联盟剩下八支球队。 1955年：密尔沃基鹰队迁往圣路易斯，更名为圣路易斯鹰队St.Louis HAWKS。 1957年：韦恩堡活塞队迁往底特律，更名为底特律活塞队Detroit PISTONS；罗彻斯特皇家队迁往辛西纳提，更名为辛西纳提皇家队Cincinnati ROYALS。 1960年：明尼波利斯湖人队迁往洛杉矶，更名为洛杉矶湖人队Los Angeles LAKERS。 1961年：芝加哥包装工人队Chicago PACKERS重新加 *** 盟，球队数目成为九支。 1962年：费城武士队迁往旧金山，更名为旧金山武士队San Francisco WARRIORS；芝加哥包装工人队更名为芝加哥和风队Chicago ZEPHYRS。 1963年：芝加哥和风队迁往巴尔的摩，更名为巴尔的摩子弹队Baltimore BULLETS；西拉克斯民族队迁往费城，更名为费城七六人队Philadephia 76ERS。 1966年：芝加哥公牛队Chicago BULLS加 *** 盟，球队数目上升到十支。 1967年：圣迭戈火箭队San Diego ROCKETS和西雅图超音速Seattle SUPERSONICS加 *** 盟，球队增加到十二支。洛杉矶湖人迁往Inglewood，队名不变。 1968年：密尔沃基雄鹿队Milwaukee BUCKS和凤凰城太阳队Phoenix SUNS加 *** 盟，参赛球队达到历史上最多的十四支。圣路易斯鹰队迁往亚特兰大，更名为亚特兰大鹰队Atlanta HAWKS。 1970年：水牛城勇士队Buffalo BRAVES，克里夫兰骑士队Cleveland CAVALIERS和波特兰开拓者队Portland TRAIL BLAZERS加 *** 盟，参赛球队数目上升到十七支。分为东西两区，东区还分为中央赛区和大西洋赛区；西区分为中西赛区和太平洋赛区。 1971年：圣迭戈火箭队迁往休斯敦，更名为休斯敦火箭队Houston ROCKETS；旧金山武士队迁往奥克兰，更名为现在的金州勇士队Golden State WARRIORS。 1972年：辛西纳提皇家队迁往堪萨斯和奥哈马，更名为堪萨斯-奥马哈国王队Kansas City-Omaha KINGS。 1973年：巴尔的摩子弹队迁往Landover（蓝道佛，位于美国马里兰州），更名愈首都子弹队Capital BULLETS。 1974年：新奥尔良爵士队加 *** 盟New Orlando JAZZ，参赛球队增加至十八支。克里夫兰骑士队迁往Richfield，队名不变。首都子弹队也更名为华盛顿子弹队Washington BULLETS。 1975年：堪萨斯-奥马哈国王队落户于堪萨斯城，并且更名为堪萨斯城国王队Kasas City KINGS。 1976年：ABA（American Basketball Association）四支球队并入NBA，NBA参赛球队也增加到了二十二支。这四支球队分别是：丹佛金块队Denver NUGGETS，印第安纳步行者队Indiana PACERS，纽约网队New York NETS，圣安东尼奥马刺队San Antonio PUURS。 1977年：纽约网队迁往Piscataway（位于新泽西州），更名为新泽西网队New Jersey NETS。 1978年：水牛城勇士队迁往圣迭戈，更名为圣迭戈快艇队San Diego CLIPPERS；底特律活塞队迁往Pontiac，队名不变。 1979年：新奥尔良爵士队迁往盐湖城Salt City，更名为犹他爵士队Utah JAZZ。 1980年：达拉斯小牛队Dallas MAVERICKS加入NBA，参赛球队变成二十三支。 1981年：新泽西网队迁往E.Rutherford，队名不变。 1984年：圣迭戈快艇队迁往洛杉矶，更名为洛杉矶快艇队Los Angeles CLIPPERS。 1985年：堪萨斯城国王队迁往萨克拉门托，更名为萨克拉门托国王队Sacramento KINGS。 1988年：夏洛特黄蜂队Charlotte HORNETS与迈阿密热浪Miami HEAT加入，NBA再次扩军为二十五支球队。底特律活塞队迁往Aubuen Hills，队名不变。 1989年：明尼苏达森林狼队Minnesota TIMBERWOLVES和奥兰多魔术队Orlando MAGIC加入，球队数目再次上升到二十七支。 1994年：克里夫兰骑士队再次迁回克里夫兰Cleveland。 1995年：两支加拿大球队多伦多猛龙Toronto RAPTORS和温哥华灰熊队Vancouver GRIZZLIES加入，球队数目成为二十九支。 1997年：华盛顿子弹队更名为华盛顿奇才队WIZARDS。 1999年：洛杉矶湖人队再次回到洛杉矶Los Angeles。 2001年：温哥华灰熊队迁往孟菲斯，更名为孟菲斯灰熊队Memphis GRIZZLIES。 2002年：夏洛特黄蜂队迁往新奥尔良，更名为新奥尔良黄蜂队New Orleans HORNETS。

Self-assessment sister Resume: learning ability than high school, self-motivated to continuously learn to enrich themselves; case of strong, strong, able to adapt to the pressure of work; work experience, but the lack of work experience in large enterprises, we hope to break themselves. Highest level of education: college (had correspondence undergraduate) School: Yancheng Institute of Professional Category: Chemical Graduation Year: 2000 Language and level: Intermediate corresponding documents in English: accounting job card driver"s license to learn resume :1997.9-2000.7 Yancheng Institute of Chemical Department (Fine Chemicals) Continuing Education Resume: 2007.1 Jiangnan University, after correspondence-personal skills and expertise Undergraduate Finance: There are accounting certificate, driver"s license, to simple English, can read information in English, computer skills, ERP system will, over the affinity strong team spirit. Position: cashier related work with work: Full-time Other Requirements: insurance, salary requirements and other :2000-day weekend 3,000 Location: Zhangjiagang City is now working unit: Hanson Logistics Co., Ltd. Zhangjiagang Free Trade Zone Experience: 2005 chemical analysis in a period of time and experimental work. September 2005, after a friend introduced me into a private chemical companies to do warehouse management, familiar with ERP operating system, storage in a computer system to track raw materials, semi finished and out of libraries, analysis of raw materials consumption, as well as monthly statistics trivial matters and management of warehouse inventory, and production of the corresponding statements in a timely manner to reflect the leadership. In the few days of storage management, recognizing that knowledge of the financial aspects of the production of many reports with guidance, can also effectively communicate with the finance staff collaboration, then learning finance courses, get the corresponding certificate. March 2006, in order to further enhance their ability, I have again into the Free Trade Zone, a logistics company to do now foreign and warehouse management, similar to the two operating conditions, due to the small size of the company, fewer personnel and the warehouse did all the basic work, as do also lose one of the warehouse operator and logistics make reasonable arrangements for the goods stacked, then the warehouse and out of a series of case data files are classified according to different customers, organize preserved and filed. Because of the work in the bonded goods are mostly related to foreign trade documents, import and export issues, the appropriate knowledge to understand some of the declaration. At the same time due to accounting certificate, but also some of the financial aspects of part-time work, and bank reconciliations, verification of invoices for reimbursement, more contact with customers, check inventory, access to the amount of storage and out of date and the corresponding costs, to assist the accounting completion of due accounts payable. I test in 2007 to the accounting job card, and correspondence of the Finance undergraduate, is now the end of correspondence, certificates issued. Currently engaged in a number of warehouse and cashier work.

NTP的精度很低，只能达到毫秒级别的精度,那么PTP就是为了克服NTP精度不高的问题而出现的。PTP能达到微秒到亚微秒级。 在以太网控制器中需要集成一个与时间相关的模块,也就是网卡需要支持PTP，例如，nxp的ls1028a芯片就在其以太网控制器子系统中集成了一个IEEE 1588 定时器模块。 Linux下ptp是由以下两部分构成的 Ubuntu 下面安装 linuxptp 这个软件包 服务端（主钟）： 客户端（从钟）： ( https://blog.csdn.net/BUPTOctopus/article/details/86246335

PETG板材易于生产出造型复杂及拉伸比大的制品。而且，与PC板和抗冲改性的压克力不同，这种板材无须在热成型加工前进行预干燥处理。与PC板或压克力相比，其成型周期短，温度低，成品率更高。PETG板材的挤出板材通常比通用压克力坚韧15至20倍，比抗冲改性的压克力坚韧5至10倍。PETG板材在加工、运输和使用过程中具有足够的承受能力，有助于防止破裂。

上面说RTC不是个physical clock，但我认为它应该是经常讲到的hardware clock ethtool -T <networkInterface> 查看网口是否支持PTP。 以下示例说明eth6网口支持hardware timestamping： 以下示例说明enp6s0网口支持software timestamping： 介绍有关linux-ptp的信息：建议参考 链接 LinuxPTP provides the four user applications - ptp4l, phc2sys, hwstamp_ctl and pmc. The definition and usage of these applications is as follows: LinuxPTP 输出内容的意义 The master offset value is the measured offset from the master in nanoseconds. The s0, s1, s2 strings indicate the different clock servo states: s0 is unlocked, s1 is clock step and s2 is locked. Once the servo is in the locked state (s2), the clock will not be stepped (only slowly adjusted) unless the pi_offset_const option is set to a positive value in the configuration file (described in the ptp4l(8) man page). The adj value is the frequency adjustment of the clock in parts per billion (ppb). The path delay value is the estimated delay of the synchronization messages sent from the master in nanoseconds. 时钟同步，同步的是frequency还是time？ 在参考链接中看到一个time jump的概念，对应ptp4l和phc2sys命令的 --step-threshold=n 的选项。如果new time与old time之间的差距（即time jump）小于n，则修改clock frequency，否则，直接修改time。 timedatectl 可以用于检查当前系统有没有启用NTP。 如果发现有 “NTP service: active”，可以通过运行 timedatectl set-ntp false 来将其关闭。 RedHat PTP参考链接 Linux PTP userdoc https://www.engineersgarage.com/how_to/how-clock-in-computer-works/ Configuring PTP Using ptp4l - Fedora Docs

波士顿凯尔特人 Boston Celtics(CEL)主场所在城市：马萨诸塞州波士顿市主体育馆：舰队中心加入NBA时间：1946现任主教练：道克-里弗斯所在区域：东区新泽西篮网 New Jersey Nets(NJN)主场所在城市：新泽西州东卢瑟福市主体育馆：陆航球馆加入NBA时间：1976现任主教练：劳伦斯-弗兰克区域：东区纽约尼克斯 New York Knicks(NYN)主场所在城市： 纽约州纽约市 主体育馆： 麦迪逊花园广场 现任主教练： 迈克-德安东尼 所在区域： 东区 费城76人 Philadelphia 76ers(PHI)主场所在城市： 宾夕法尼亚州费城 主体育馆： 瓦乔维亚中心 现任主教练： 莫里斯-奇克斯 所在区域： 东区 多伦多猛龙 Toronto Raptors(TOR)主场所在城市：加拿大安大略省多伦多市主体育馆：加航中心现任主教练：萨姆-米切尔所在区域：东区达拉斯小牛 Dallas Mavericks(DAL)主场所在城市：得克萨斯州达拉斯主体育馆：美国航线中心体育馆现任主教练：埃弗里-约翰逊所在区域：西区休斯敦火箭 Houston Rockets(HOU)主场所在城市：得克萨斯州休斯顿市主体育馆：丰田中心球馆现任主教练：里克-阿德尔曼孟菲斯灰熊 Memphis Grizzlies(MEM)主场所在城市：田纳西州孟菲斯主体育馆：孟菲斯金字塔体育馆现任主教练：马克-艾瓦罗尼区域：西区新奥尔良黄蜂 New Orleans Hornets(NOK)主场所在城市： 路易斯安那州新奥尔良 主体育馆： 新奥尔良球馆 现任主教练： 拜伦-斯科特 所在区域： 西区 圣安东尼奥马刺 San Antonio Spurs(SAS)主场所在城市：得克萨斯州圣安东尼奥主体育馆：AT&T中心现任主教练：格雷格-波波维奇所在区域：西区芝加哥公牛 Chicago Bulls(CHI)主场所在城市： 伊利诺伊州芝加哥市主体育馆： 联航中心现任主教练：斯科特-斯凯尔斯所在区域：东区克利夫兰骑士 Cleveland Cavaliers(CLE)主场所在城市：俄亥俄州克利夫兰市主体育馆：贵肯信贷球馆现任主教练：迈克-布朗所在区域：东区底特律活塞 Detroit Pistons(DET)主场所在城市：密歇根州底特律市主体育馆：奥本山宫现任主教练：菲利普-桑德斯印第安那步行者 Indiana Pacers(IND)主场所在城市：印第安纳州印第安纳波利斯市主体育馆：康塞科球馆现任主教练：吉姆-奥布莱恩所在区域：东区密尔沃基雄鹿 Milwaukee Bucks(MIL)主场所在城市：威斯康星州密尔沃基市主体育馆：布拉德利中心现任主教练：斯科特-斯凯尔斯区域：东区丹佛掘金 Denver Nuggets(DEN)主场所在城市：科多拉多州丹佛主体育馆：丹佛百事中心现任主教练：乔治-卡尔所在区域：西区明尼苏达森林狼 Minnesota Timberwolves(MIN)主场所在城市：明尼苏达明尼阿波利斯主体育馆：标靶中心球馆现任主教练：兰迪-惠特曼区域：西区波特兰开拓者 Portland Trail Blazers(POR)主场所在城市：俄勒冈州波特兰市主体育馆：玫瑰花园球馆现任主教练：内特-麦克米兰所在区域：西区俄克拉荷马雷霆 Oklahoma City Thunder(OCT)主场所在城市： 得克萨斯州俄克拉荷马城 主体育馆： 福特中心球馆 现任主教练： P.J.-卡列西莫 所在区域： 西区 犹他爵士 Utah Jazz(UTH)主场所在城市：犹他州盐湖城主体育馆：三角洲中心球馆现任主教练：杰里-斯隆所在区域：西区亚特兰大老鹰 Atlanta Hawks(ATL)主场所在城市：乔治亚州亚特兰大市主体育馆：飞利浦球馆现任主教练：迈克-伍德森所在区域：东区夏洛特山猫 Charlotte Bobcats(NOL)主场所在城市：北卡罗莱纳州夏洛特主体育馆：夏洛特山猫球馆现任主教练：萨姆-文森特所在区域：东区迈阿密热火 Miami Heat(MIA)主场所在城市：北卡罗莱纳州夏洛特主体育馆：夏洛特山猫球馆现任主教练：萨姆-文森特所在区域：东区奥兰多魔术 Orlando Magic(ORL)主场所在城市： 佛罗里达州奥兰多市 主体育馆： 安利球馆 现任主教练： 斯坦-范甘迪 所在区域： 东区 华盛顿奇才 Washington Wizards(WAS)主场所在城市：华盛顿哥伦比亚特区主体育馆：MCI 中心现任主教练：埃迪-乔丹所在区域：东区金州勇士 Golden State Warriors(GSW)主场所在城市：加利福尼亚州奥克兰市主体育馆：奥克兰球馆现任主教练：唐-尼尔森所在区域：西区洛杉矶快船 Los Angeles Clippers(IAC)主场所在城市：加利福尼亚州洛杉矶主体育馆：斯台普斯球馆现任主教练：迈克-邓利维所在区域：西区洛杉矶湖人 Los Angeles Lakers(LAL)主场所在城市：加利福尼亚州洛杉矶主体育馆：斯台普斯球馆现任主教练：菲尔-杰克逊区域：西区菲尼克斯太阳 Phoenix Suns(PHX)主场所在城市： 亚利桑那州菲尼克斯市 主体育馆： 美西球馆 现任主教练： 特里-波特 所在区域： 西区 萨克拉门托国王 Sacramento Kings(SAC)主场所在城市：加利福尼亚州萨克拉门托市主体育馆：阿科球馆现任主教练：雷吉-西亚斯所在区域：西区

想要提高课堂效益，首先要发挥教师的主体作用，“常规武器”就是备课、讲课、作业等基本教学环节的设计与落实。1．精心设计主体性教学活动。教师在组织教学活动之前必须制订好教学目标，提高对教育对象的认识，认真钻研教学内容，选择教学方法，设计好教学程序。传统的化学教学片面强调知识和技能目标，忽视了全面提高学生的科学素养。为此，要领会课程改革的思想，贯彻《初中化学新课程标准》的具体要求和建议，必须把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置。在教学中，要注意引导学生认识物质及其变化的规律，使他们通过探究实践初步体会什么是科学，什么是科学探究，发展探究能力。在制订教学目标以及实施教学时，要全面考虑"知识与技能""过程与方法""情感态度与价值观"三方面的课程目标。要把握好化学知识与技能的教学目标。化学概念教学不要过分强调定义的严密性，要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。例如，在教学中开始出现酸类物质时，不要急于给“酸”下严格的定义，只说明"像硫酸、盐酸这样的化合物属于酸"即可。原理性知识教学要与元素知识相联系，做到深入浅出，防止出现偏重思辩和过深、过难的现象。元素化合物知识教学要重视基础性和实用性，注意联系实际，纠正传统教学中让学生死记硬背的简单做法。化学计算教学要让学生体会从量的角度研究物质及其化学变化的意义，避免繁琐的数学运算。化学实验技能教学要从实际出发，有计划、有步骤地在学生的实验活动中予以落实，防止形式主义或过高的专业化要求。在设计教学时，要对各方面的教学目标进行整合，统筹兼顾，突出重点，有计划有步骤地做好教学的整体安排。常规备课主要强调备好教材。除了教材之外，还需要备好学生，备好学生的“底子”，认准学生的最近发展区。不是仅从教学任务出发，而是要考虑教学的“起点”，瞄准教学要求的“靶子”。立足课程标准、考试说明等纲领性要求与学生实际的差异，学生与教材的差异等进行分析。在这些关系网中寻找到最佳“立足点”，引领学生朝更高的目标前进。2．精心组织主体性教学活动。从教学活动的开始到教学活动的结束，教师总是要充分组织教学活动的各个因素，必须把主体性的学生组织起来，充分发挥学生积极、能动的主体性因素，并协调多种因素之间的关系，保证教学活动的顺利进行，保证教学任务的完成和教学目标的实现。“主体参与”课堂教学模式主要包括自主学习、课前检测、小组合作、师生研讨、总结提升、当堂检测、布置作业等环节。学生分组学习最好是好差搭配，让他们取长补短。3. 精心创设教学情境。创设学习情景可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣，使学习更为有效。在创设学习情景时，应力求真实、生动、直观而又富于启迪性。演示实验、化学问题、小故事、科学史实、新闻报道、实物、图片、模型和影像资料等等，都可以用于创设学习情景。例如，在有关"元素"教学中展示地壳、海水和人体中的元素含量表；在“化学材料"的教学中展示古代石器、瓷器、青铜器、铁器以及各种现代新材料的图片或实物；在有关"环境保护"的教学中组织学生观看有关环境污染造成的危害的影像和图片资料等。教师也可以通过精心设计的富有思考性和启发性的问题，如"为什么在新制的氧化钙中加入水能煮熟鸡蛋"等来设置学习情景。教师要从学生熟悉的生活创设问题情境，启发学生思维，营造和谐氛围。课堂以问题为中心，围绕问题来进行教学设计。由问题开头，由问题结束，中间是分析和解决问题，让学生带着问题走出课堂。课堂教学中教师的问题设计注意以下几点：①问题设计要有准确性，准确性是指紧密围绕教学目标、围绕教学内容的重点、难点设计问题，切中学生的疑惑之处，设置悬念。教师设计的问题是在研究了本课教材的基础上，抓住了重点、难点和关键点，能够引领学习不断的思考和学习下去。②问题的设计要有层次性、条理性。一节课的教学内容是相关的，教师设计提出的问题来自问题层次的高低，在教学中，教师要根据教学内容，遵循循序渐进的原则，为学生的思维铺路搭桥，进行分层次、有梯度的设问，层层渐进，使问题环环相扣，对培养学生的问题意识，发展创造性思维具有积极的作用。注意理清了各部分知识之间的内在联系，依据知识之间的内在联系设计问题，从而引发学生去思考、联想。设计了这些思考性、挑战性的问题后，要经过小组讨论探讨、合作、思考，全班交流最终得到解决。4. 精心帮助学生实现学习方式的转变。新课程倡导的学习方式主要有自主学习、 合作学习、探究学习。主体性教学也要求转变学习方式，而要转变学习方式，主要的表现就是让学生参与课堂教学。教师在教学过程中要做到留出一定的时间，让学生独立思考，自主学习，或者让学生带着预习提纲的问题，阅读教材，归纳总结，自己解决问题。这样，学生的主体地位才能得到了充分发挥，学习的自觉性才能增强，学习品质才能得到培养。自主学习是科学探究的重要特征。充分调动学生的探究积极性，培养和提高学生的探究兴趣尤为重要。教师要注重引导学生主动发现和提出问题，并通过积极的探究解决问题。如"将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒互相靠近，出现"空中生烟"的奇景"，教师可引导学生在感叹这一实验现象的同时，思考"为什么出现这样的景象?激发学生进一步探究的兴趣和欲望。在探究教学中，要重视对学生进行科学方法教育。教师要深入研究教材，提炼教学内容中的某些方法要素，并在教学设计中予以渗透，让学生在探究活动中体验科学方法的运用，如对化学现象进行分类、提出有关的假设、设计实验和控制实验条件进行探究等。5.精心实现教学的方式的转变。 课程改革从目标上为教师提供了具体做法和指导，教师不仅让学生掌握基本技能，还要注重学习的过程和方法，并形成良好的情感态度与正确的价值观，使教师在教学过程中变重结果为重过程，变重教知识为教方法，变重知识的掌握为重学生良好的情感体验，变重学习成绩为重学生的发展。教师就是要由原来化学知识的代言人、教学内容的传递者、知识生产线的操作工变为学生学习的组织者、引导者、合作者。现在课堂上我们经常使用的语言有：你能想到了什么？你发现了什么?你能举例吗 ？你能写出来或说出来吗？你有哪些收获？你还有什么问题？你还有那些补充？这些调动学生参与的语言扭转了教师一味的讲，学生被动接受的局面。基本上实现了教师把讲述的内容转化成问题，用一定的情景在课堂上呈现出来，以设定的活动环节来实现教学目的。

江-苏-伊--尔--曼提醒您，可以制备1~25.4mm厚的透明材料，具有突出的韧性和高抗冲击强度，其抗冲击强度是改性聚丙烯酸酯类的3~10倍，成型性能优异，冷弯曲不泛白，无裂纹，易于印刷和修饰，广泛应用于室内外标牌、储物架、自动售货机面板、家具、建筑及机械挡板等。

焰色反应，不同的金属燃烧时会发出不同的颜色，烟花中一般用的是镁和铯。

PTP:(picture transfer protocol)图片传输协议、（Paper Tape Printer）纸带打印机、（Precision Time Synchronization Protocol）精确时间同步协议、PPT:PowerPoint演示文稿、PPP:（Public-Private-Partnership）公私合作关系,即公私合作模式，是公共基础设施中的一种项目融资模式。

pet和petg的区别是什么：pet：聚对苯二甲酸乙二（醇）酯英文：poly(ethyleneterephthalate)petg：环己二醇(共聚聚酯)英文：polyethyleneterephthalate(petg)petg与pet相比较最大的特点是petg符合环保和食品fda认证概念，petg目前越来越受到国内外相关产品的重点关注。pet聚对苯二甲酸乙二酯这种缩聚物主要应用于食品包装薄膜和纺织品纤维及其它用途。现在，它作为包装材料用量在增加，不仅用于汽水饮料瓶，还用于非结晶pet（apet）、结晶pet（cpet）罐头和碟子。在过去五年中，工程级pet和共聚酯，作为新聚合物产品，已分别用于工程和特殊包装材料。pet在汽水饮料包装材料上的成功应用是由于它的韧性和透明度，取向能力、极好的经济价值和高速度瓶加工技术的发展。pet饮料罐具有重量轻、耐碎、可重复利用性和很好的气密性能。灌满的2升pet饮料瓶比相类似的玻璃瓶轻24％；空瓶重量是同型号玻璃瓶的1／10。使其在从生产商到消费者的各环节中，节省劳动力、能源和成本。

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根据公开资料，ptp全国害了约**五千万人**。