计数原理是高中必修几

计数原理知识点如下：1、元素分析法：先考虑有限制条件的元素的要求，再考虑其他元素。2、分步处理：对某些问题总体不好解决时，常常分成若干步，再由分步计数原理解决；在解题过程中，常常要既要分类，以要分步，其原则是先分类，再分步。3、穷举法：将所有满足题设条件的排列与组合逐一列举出来；这种方法常用于方法数比较少的问题。4、要生成多项式中的一项，只需要从每个因子多项式中取出一项，再将所得项作乘积。5、加法原理：如果完成第一项事务有x种执行途径，第二项有y种途径，那么完成两者之一共有x+y种途径。

计数原理教材解读如下：计数原理是数学的重要研究对象，分类加法计数原理、分步乘法计数原理是解决计数原理问题的最基本、最重要的方法，也称为基本计数原理，它们为解决很多实际问题提供了思想和工具.本章在整个高中数学中占有重要地位。以计数问题为主要内容的排列与组合，属于现在发展很快且在计算机领域获得广泛应用的组合数学的最初步知识，它不仅有着许多直接应用，是学习概率理论的准备知识，而且由于其思维方法的新颖性与独特性，它也是培养学生思维能力的不可多得的好素材。作为初中一种多项式乘法公式推广二项式定理，不仅使前面组合等知识的学习得到强化，而且与后面概率中的二项分布有着密切联系。排列、组合是两类特殊而重要的计数原理，而解决它们的基本思想和工具就是两个计数原理.教材从简化运算的角度提出排列和组合的学习任务，通过具体的实例得出排列和组合的概念、排列数公式、组合数公式及其在解决问题中的应用。二项式定理的学习过程是应用两个计数原理解决问题的典型过程，教材主要是运用组合数两个性质推导出二项式定理，同时通过对二项式系数的性质的学习，深化对组合数的认识。

高中数学计数原理技巧是首先弄清要完成一件什么事，怎样才算完成这件事，要确定一个分类标准，分类要做到不重不漏，即任意完成这件事的两种方法都是不同的，且完成这件事的每一种方法必属于某一类，各类之间相互独立，且每类里的每种方法都能独立完成这件事，因为各类方法数相加即可得到完成这件事的方法总数，所以分类计数原理又叫加法原理。计数原理的内容计数原理是数学中的重要研究对象之一，分类加法计数原理，分步乘法计数原理是解决计数问题的最基本，最重要的方法，也称为基本计数原理，它们为解决很多实际问题提供了思想和工具，在本章中，学生将学习计数基本原理，排列组合，二项式定理及其应用，了解计数与现实生活的联系，会解决简单的计数问题。加法原理和乘法原理的关键点在于区分是分类还是分步，加法原理和乘法原理一样，都是回答有关一件事的不同方法种数的问题，加法原理是完成这件事的分类计数方法，每一类都可以独立完成这件事，乘法原理是完成这件事的分步计数方法，每个步骤都不能独立完成这件事。加法原理与乘法原理，两个基本的计数原理是我们常遇到，加法原理与乘法原理，加法原理，如果完成第一项事务有x种执行途径，第二项有y种途径,那么完成两者之一共有x加y种途径，乘法原理，如果完成一个任务可以分成两个阶段，第一阶段有x种结果，第二阶段有y种结果，则按指定顺序共有x乘y种结果。

计数原 和 A (angement) 是组合数学中常用的数方法，于计算从一组对象中选择或排列对象的数。计数原理C（Combination）表示从个对象中选择r个对象的方式数。计数原理C的公式如下：C(n, r) = n! / [()! * r]其中n! 表示n的阶乘，即n *n-) * (n-2) * ... *2 * 1。-r)! 表示(n-r的阶乘，r! 表示r阶乘。例如，从一个集合 {A, B, C, D} 中选择2个对象方式数可以计算如下：C(4, 2) = 4! / [(4-2)! * 2!]4! /2 * 2! = (4 * 3 *2 * 1 / [(2 * 1) * (2 )]= 6计A (Arrangement) 表示从n个对象中选择r个对象，并对选择的对象进行列的方式数。计数原理A的公式如下：A(n,! (n-r)!例如，从一个集合 {A, B C, D} 中2个对象进行排列的方式可以计下：A(4, 2 = ! / (4-2)!= 4! / 2!=4 * 3 * 2 * 1) (2 * 1)= 总结：- 计数原理C用于计算从n个对象中选择r个对象的方式数，对象之间的顺序不要。- 计数理A用于算从n个对象中选择r个对象，并的进行排列的方式数，选择的对象之间的顺序要。

完成一件事情可能有多种方案，这些方案之间是“或”的关系，每个方案又包含多种不重复的结果，那么总的结果数量就是这些结果进行直接相加。例如完成事情A有2种方案，分别由m和n种结果，那么完成事情A共有m+n种结果。完成一件事情如果有多个步骤，每个步骤分别有多种结果，这且步骤是“与”的关系，那么完成这件事情的总结果数量就是每个步骤的结果数量相乘。例如完成事情B需要两步，第一步有M个结果、第二部有N个结果，那么总的结果数量为MN。

　　排列组合公式：A(n,m)=n(n-1）（n-2）……（n-m+1）=n!/(n-m)!。计数原理是数学中的重要研究对象之一，也称为基本计数原理，它们为解决很多实际问题提供了思想和工具。 　　排列组合是组合学最基本的概念。所谓排列，就是指从给定个数的元素中取出指定个数的元素进行排序。组合则是指从给定个数的元素中仅仅取出指定个数的元素，不考虑排序。

细胞悬液细胞数/ml＝4个大格细胞总数/4×10,000。如计数前已稀释，可再乘稀释倍数。计数时，只计数完整的细胞，若聚成一团的细胞则按一个细胞进行计数。在一个大方格中，如果有细胞位于线上，一般计下线细胞不计上线细胞，计左线细胞不计右线细胞。二次重复计数误差不应超过±5％。镜下观察，凡折光性强而不着色者为活细胞，染上蓝色者为死细胞。扩展资料：注意事项：务必使分散成单个细胞，取样计数前，充分混匀细胞悬液。显微镜下计数时，遇到2个以上细胞组成的细胞团，应按单个细胞计算。如果细胞团>10％，说明细胞分散不充分。置显微镜下计数四角大方格内的细胞总数。对于压线的细胞只计数在上线和左线者，对于细胞团按单个细胞计数。参考资料来源：百度百科-血细胞计数板

Amn=m!/(m-n)!。例如：A（4，2）=4!/2!=4*3=12。组合的公式：C（n，m）=P（n，m）/P（m，m） =n!/m!*（n-m）!。例如：C（4，2）=4!/（2!*2!）=4*3/(2*1)=6。排列组合的基本计数原理：1、加法原理和分类计数法加法原理：做一件事，完成它可以有n类办法，在第一类办法中有m1种不同的方法，在第二类办法中有m2种不同的方法，……，在第n类办法中有mn种不同的方法。那么完成这件事共有N=m1+m2+m3+…+mn种不同方法。第一类办法的方法属于集合A1，第二类办法的方法属于集合A2，……，第n类办法的方法属于集合An，那么完成这件事的方法属于集合A1UA2U…UAn。分类的要求 ：每一类中的每一种方法都可以独立地完成此任务；两类不同办法中的具体方法，互不相同（即分类不重）；完成此任务的任何一种方法，都属于某一类（即分类不漏）。2、乘法原理和分步计数法乘法原理：做一件事，完成它需要分成n个步骤，做第一步有m1种不同的方法，做第二步有m2种不同的方法，……，做第n步有mn种不同的方法，那么完成这件事共有N=m1×m2×m3×…×mn种不同的方法。合理分步的要求：任何一步的一种方法都不能完成此任务，必须且只须连续完成这n步才能完成此任务；各步计数相互独立；只要有一步中所采取的方法不同，则对应的完成此事的方法也不同。与后来的离散型随机变量也有密切相关。

199数据描述及计数原理分别是：1、数据描述：平均值、方差与标准差、数据的图表表示。2、计数原理：加法原理、乘法原理、排列与排列数、组合与组合数。

C下标6上标7 是没有定义的。C下标7上标6=C下标7上标(7-6)=C下标7上标1=7即从7个对象中选取一个的方案数为7种。

先求出即会跳舞又会唱歌的人有x人， 则只会跳舞不会唱歌的人有5-x, 只会唱歌不会跳舞的有7-x, 从而x+(5-x)+(7-x)=10解得x=2从中选出会唱歌与会跳舞中取1人，这个事件可分三类：第一类：这两个人都是即会唱歌又会跳舞的，则只有1种；第二类：这两个人中一个人是即会唱歌又会跳舞，另一人只会一样，则有2*8=16种第二类：这两个人中都只会一样，则有3*5=15种综上根据加法原理得到共有1+16+15=32种。

高中数学计数原理在解决组合问题时有一些常用技巧，如下所述：首先，确定问题中选几个元素，考虑不同情况下组合的方案数。根据乘法原理或加法原理得出答案。其次，若问题为球和盒子问题，可根据以下三种情况采用不同的方法来求解：无限制、每个盒子至少放一个球、每个盒子最多放一个球。若问题有限制条件，如某个元素不能和另一些元素同时出现等，可通过分别计算满足条件的方案数，再利用相减法求出不满足条件的方案数。第四，若问题为排队问题，则可采用普通排列问题的思路，即先确定位置，再选取元素，依次求出答案。以上是高中数学计数原理的一些常用技巧，通过灵活运用这些技巧，可以更好地解决计数问题，提高解题效率。于重复元素的排列组合问题，需先将问题转化为没有重复元素的问题，常用的方法是引入辅助元素。第六，若问题涉及到逆向思考，比如“不选”、“除去”等，则可采用补集思想，即先求全集的方案数，再减去不符合条件的方案数，求得符合条件的方案数。对于复杂的组合问题，可以利用生成函数的思想，即将问题中的每个元素都构建成一个多项式，并进行加减乘除等操作，最终求出答案。以上就是高中数学计数原理常用的技巧，希望能够对您有所帮助。在解决具体问题时，还需要根据实际情况进行灵活选择和运用，多做一些练习和理解，加深对计数原理的理解与掌握。除了计数原理的基本技巧，高中数学中还涉及到一些经典问题，下面简单介绍一下：1.抽屉原理：如果有n+1个物品放入n个盒子，则至少有一个盒子内有两个或更多的物品。2.鸽巢原理：如果将n个物体放入m个集合内，且n>m，则至少有一个集合内有两个或更多的物体。3.同余定理：如果两个整数关于一个正整数m的余数相等，则这两个整数在模m意义下同余。4.容斥原理：如果要计算多个集合并的元素总数，可以将每个集合的元素个数依次加起来，然后将两两交集的元素个数依次减去，再将三个集合的交集元素个数加上，四个集合的交集元素个数再减去，以此类推。5.等比数列求和：设首项为a1，公比为q，则对于公比不为1的等比数列，前n项和为Sn=(a1(1-q^n))/(1-q)。6.等差数列求和：设首项为a1，公差为d，则对于公差不为0的等差数列，前n项和为Sn=(n(a1+an))/2。以上就是高中数学中一些比较常见的经典问题，希望能够对您有所帮助。在实际应用中，还需要根据具体问题进行分析和判断，并灵活运用相关方法解决问题。

n!=1*2*3*...*n请采纳

用优质厚玻璃制成。每块计数板由H形凹槽分为2个同样的计数池。计数池两侧各有一支持柱，将特制的专用盖玻片覆盖其上，形成高0.10mm的计数池。在血球计数板上，刻有一些符号和数字，XB-K-25为计数板的型号和规格，表示此计数板分25个中格。计数原理：在血球计数板上，刻有一些符号和数字，XB-K-25为计数板的型号和规格，表示此计数板分25个中格。计数区边长为1mm，则计数区的面积为1mm，每个小方格的面积为1/400mm。盖上盖玻片后，计数区的高度为0.1mm，所以每个计数区的体积为0.1mm，每个小方格的体积为1/4000mm。扩展资料误差控制：血细胞计数的误差分别来源于技术误差和固有误差。其中由于操作人员采血不顺利，器材处理、使用不当，稀释不准确，细胞识别错误等因素所造成的误差属技术误差；而由于仪器（计数板、盖片、吸管等）不够准确与精密带来的误差称仪器误差，由于细胞分布不均匀等因素带来的细胞计数误差属于分布误差或计数域误差（filederror）。仪器误差和分布误差统称为固有误差或系统误差。技术误差和仪器误差可通过规范操作、提高熟练程度和校正仪器而避免或纠正，但细胞分布误差却难于彻底消除。参考资料来源：百度百科——血球计数板

①不要0，用1，2，3，4排，有24个数。②不要1，用0，2，3，4排，有15个数。③不要2，用0，1，3，4排，有15个数。④不要3，用0，1，2，4排，有15个数。⑤不要4，用0，1，2，3排，有15个数。在①的所有数中，1、2、3、4在个、十、百、千位出现的次数都为6次。在②的所有数中，2、3、4在千位出现的次数都为5次，但在百、十、个位出现的次数只有4次。（0只能排在个十百位。）在③的所有数中，1、3、4在千位出现的次数都为5次，但在百、十、个位出现的次数只有4次。（0只能排在个十百位。）在④的所有数中，1、2、4在千位出现的次数都为5次，但在百、十、个位出现的次数只有4次。（0只能排在个十百位。）在⑤的所有数中，1、2、3在千位出现的次数都为5次，但在百、十、个位出现的次数只有4次。（0只能排在个十百位。）那么，在这84个数中，1、2、3、4在千、百、十、个位出现的次数分别都是21次、20次、20次、20次；所以这84个数的和为：千位：21×（1+2+3+4）×1000=210000；百位：20×（1+2+3+4）×100=20000；十位：20×（1+2+3+4）×10=2000；个位：20×（1+2+3+4）×1=200；总和：210000+20000+2000+200=232200。

一、目的要求1．了解血细胞计数板的构造和使用方法。2．学会用血细胞计数板对酵母细胞进行计数。二、基本原理利用血细胞计数板在显微镜下直接计数，是一种常用的微生物计数方法。此法的优点是直观、快速。将经过适当稀释的菌悬液（或孢子悬液）放在血细胞计数板载玻片与盖玻片之间的计数室中，在显微镜下进行计数。由于计数室的容积是一定的（0.1或0.4mm2），所以可以根据在显微镜下观察到的微生物数目来换算成单位体积内的微生物总数目。由于此法计得的是活菌体和死菌体的总和，故又称为总菌计数法。适用于稀释的菌悬液（或孢子悬液），即液体培养基中菌体的计数。优点：直观、快速。血细胞计数板，通常是一块特制的载玻片，其上由四条槽构成三个平台。中间的平台又被一短横槽隔成两半，每一边的平台上各刻有一个方格网，每个方格网共分九个大方格，中间的大方格即为计数室，微生物的计数就在计数室中进行。计数室的刻度一般有两种规格，一种是一个大方格分成16个中方格，而每个中方格又分成25个小方格；另一种是一个大方格分成25个中方格，而每个中方格又分成16个小方格。但无论是哪种规格的计数板，每一个大方格中的小方格数都是相同的，即16×25=400小方格。 计数时，常采用样方法。每一个大方格边长为1或2mm，则每一大方格的面积为1或4mm2，盖上盖玻片后，载玻片与盖玻片之间的高度为0.1mm，所以计数室的容积为0.1或0.4mm3。在计数时，通常数四或五个中方格的总菌数，然后求得每个中方格的平均值，再乘上16或25，就得出一个大方格中的总菌数，然后再换算成1ml菌液中的总菌数。下面以一个大方格0.1mm3有25个中方格的计数板为例进行计算：设五个中方格中总菌数为A，菌液稀释倍数为B，那么，一个大方格中的总菌数因1ml=1cm3=1000mm3，同理，如果是16个中方格的计数板，设五个中方格的总菌数为A＇，则三、器材酿酒酵母菌悬液，血细胞计数板，显微镜，盖玻片，无菌毛细管。四、操作步骤1．稀释将酿酒酵母菌悬液进行适当稀释，菌液如不浓，可不必稀释。2．镜检计数室在加样前，先对计数板的计数室进行镜检。若有污物，则需清洗后才能进行计数。3．加样品将清洁干燥的血细胞计数板盖上盖玻片，再用无菌的细口滴管将稀释的酿酒酵母菌液由盖玻片边缘滴一小滴（不宜过多），让菌液沿缝隙靠毛细渗透作用自行进入计数室，一般计数室均能充满菌液。显微镜计数静止5分钟后，将血细胞计数板置于显微镜载物台上，先用低倍镜找到计数室所在位置，然后换成高倍镜进行计数。在计数前若发现菌液太浓或太稀，需重新调节稀释度后再计数。一般样品稀释度要求每小格内约有5—10个菌体为宜。每个计数室选4或5个中格中的菌体进行计数。镜检计数方法：①方格内细胞的计数顺序为左上→右上→右下→左下。②压在方格线上的细胞只计左线和上线上的细胞数。③酵母细胞若有粘连， 要数出团块中的每一个细胞。④出芽酵母的芽体体积若超过细胞体积的1/2，则算独立个体。⑤计数总数不少于300个细胞。5．清洗血细胞计数板使用完毕后，将血细胞计数板在水笼头上用水柱冲洗，切勿用硬物洗刷，洗完后自行晾干或用吹风机吹干。镜检，观察每小格内是否有残留菌体或其他沉淀物。若不干净，则必须重复洗涤至干净为止。

排列组合原理啊 ！问：这样的两个元素排列共有多少种？ a 10种 5奇数5偶数b 12种 6奇数6偶数所以问题1 ） 2）是对称的 也就是解答一个就等于都解决了 这里解决11）从a类里选奇数位的任一个排在首位.b类中选奇数位的任一个排在末位 从a类里选奇数位的任一个排在首位 5 b类中选奇数位的任一个排在末位6所以共有 5*6= 30所以共有30+30 = 60种

六位数时，9×10^5,七位数时，9×10^6,∴增加的电话数是9×10^6-9×10^5=81×10^5=8100000.

需要除以（A22*A33），因为2个2,3个3.要除掉这些全排列的可能满意请采纳。

只考虑m。因为当m确定以后，n的值也是确定的。千位m只有0和1这2种可能，百位可以为0到9一共10种可能,十位可以是0到4一共5种可能,个位可以是0到2一共3种可能。只要计算所有这些可能的排列就可以了，因为m、n是非负整数，所以m的所有位都是0的情况满足题意。（如果m、n是自然数的话，要去掉m＝0这个情况）这样有2*10*5*3＝300种可能，也就是有300个“简单的”有序对了。

计数原理是数学中的重要研究对象之一，分类加法计数原理、分步乘法计数原理是解决计数问题的最基本、最重要的方法，也称为基本计数原理，它们为解决很多实际问题提供了思想和工具。计数原理分为加法原理、乘法原理两种情况。加法原理和乘法原理的关键点在于区分是分类还是分步加法原理需要注意（1）每种方式都能实现目标，不依赖于其他条件。（2）每种情况内任两种方式都不同时存在。（3）不同情况之间没有相同方式存在。乘法原理需要注意：（1）步骤可以分出先后顺序，每一步骤对实现目标是必不可少的。（2）每步的方式具有独立性，不受其他步骤影响。（3）每步所取的方式不同，不会得出（整体的）相同方式。区别是：加法原理是完成这件事的分类计数方法，每一类都可以独立完成这件事；乘法原理是完成这件事的分步计数方法，每个步骤都不能独立完成这件事。应用这两个原理解题，首先应该分清要完成的事情是什么，然后需要区分是分类完成还是分步完成，“类”间相互独立，“步”间相互联系。计数是一个重复加（或减）1的数学行为，通常用于算出对象有多少个或放置想要之数目个对象（对第一个对象从一算起且将剩下的对象和由二开始的自然数做一对一对应）。计数 亦称数数。算术的基本概念之一。指数事物个数的过程。计数时，通常是手指着每一个事物，一个一个地数，口里念着正整数列里的数1，2，3，4，5等，和所指的事物进行一一对应，这种过程称为计数。上述逐个地计算事物的方法，称为逐一计数。若按几个一群的方法计数，则称为分群计数。

排列组合公式：A(n,m)=n(n-1）（n-2）……（n-m+1）=n!/(n-m)!。计数原理是数学中的重要研究对象之一，也称为基本计数原理，它们为解决很多实际问题提供了思想和工具。 排列组合是组合学最基本的概念。所谓排列，就是指从给定个数的元素中取出指定个数的元素进行排序。组合则是指从给定个数的元素中仅仅取出指定个数的元素，不考虑排序。

本质就是计数你在一张白纸上把一个个方案写出来1 2 3 4 5，共五个，这是加法原理11 12 13 1421 22 23 242*4=8，这是乘法原理

高中数学计数原理技巧是首先弄清要完成一件什么事，怎样才算完成这件事，要确定一个分类标准，分类要做到不重不漏。即任意完成这件事的两种方法都是不同的，且完成这件事的每一种方法必属于某一类，各类之间相互独立，且每类里的每种方法都能独立完成这件事，因为各类方法数相加即可得到完成这件事的方法总数，所以分类计数原理又叫加法原理。计数原理的内容计数原理是数学中的重要研究对象之一，分类加法计数原理，分步乘法计数原理是解决计数问题的最基本，最重要的方法，也称为基本计数原理，它们为解决很多实际问题提供了思想和工具，在本章中，学生将学习计数基本原理，排列组合，二项式定理及其应用，了解计数与现实生活的联系，会解决简单的计数问题。加法原理和乘法原理的关键点在于区分是分类还是分步，加法原理和乘法原理一样，都是回答有关一件事的不同方法种数的问题，加法原理是完成这件事的分类计数方法，每一类都可以独立完成这件事，乘法原理是完成这件事的分步计数方法，每个步骤都不能独立完成这件事。

组合用符号C(n,m)表示，m≦n。公式是：C(n,m)=A(n,m)/m!　或　C(n,m)=C(n,n-m)。例如：C(5,3)=A(5,3)/[3!x(5-3))!]=(1x2x3x4x5)/[2x(1x2x3)]=10.排列用符号A(n,m)表示，m≦n。计算公式是：A(n,m)＝n(n-1)(n-2)……(n-m+1)＝n!/(n-m)!此外规定0!=1，n!表示n(n-1)(n-2)…1例如：6!=6x5x4x3x2x1=720，4!=4x3x2x1=24。扩展资料：排列组合中的基本计数原理：加法原理和分类计数法：（1）加法原理：做一件事，完成它可以有n类办法，在第一类办法中有m1种不同的方法，在第二类办法中有m2种不同的方法，……，在第n类办法中有mn种不同的方法，那么完成这件事共有N=m1+m2+m3+…+mn种不同方法。（2）第一类办法的方法属于集合A1，第二类办法的方法属于集合A2，……，第n类办法的方法属于集合An，那么完成这件事的方法属于集合A1UA2U…UAn。（3）分类的要求 ：每一类中的每一种方法都可以独立地完成此任务；两类不同办法中的具体方法，互不相同（即分类不重）；完成此任务的任何一种方法，都属于某一类（即分类不漏）。参考资料来源：百度百科-排列组合

计数原理不是数列。数列是计数原理中的一种思想。计数原理是数学中的重要研究对象之一，分类加法计数原理、分步乘法计数原理是解决计数问题的最基本、最重要的方法，也称为基本计数原理，为解决很多实际问题提供了思想和工具。

直径所对圆周角为直角，所以先选出直径，有n种选法 ，每条直径选好后，直角顶点有2（n -1)种选法，所以答案是2n(n-1),这应用了分步计数原理

三相三线有功电能表（三相三线两元件电能表） 三相三线有功电能表适用于对三相三线对称或不对称负载作有功电能的计量，可将这种电能表看成是两只单相电能表的组合，其原理结构如图所示。它具有两组电流、电压线圈（即两组驱动元件），两个同轴转动的铝盘，两只制动磁铁，一套计度器。铁芯采用分离形式。电压元仵为半封闭插片结构，性能较稳定，减小了摩擦力矩，有利于提高电能表的灵敏度，三相三线直人式电能表的读数直接反映了三相负载所消耗的电能。 有的三相三线有功电能表（如DT2型三相有功电能表），将两组元件共同作用在一个铝盘上，其特点是减小了电能表的体积，但两组元件间的涡流和磁通相互干扰，比两个铝盘的电能表产生的误差大。 三相三线有功电能表的工作原理与单相有功电能表的工作原理基本上相同，三相有功电能表由电流、电压元件产生一移进磁场，同时与制动力矩相互作用，使铝盘在磁场中获得的转速正比于负载的有功功率，从而达到计量电能的目的。

高中数学中的计数原理属于组合数学。

三位数字，每位数字都用到的话。个，十，百位一个数字都会用一次可以组成81个不同的三位数，在这81个三位数中有一个是你的密码，所以你最多要试80次才可以打开..公式：（3*3*9）-1=80明白了没有？

字轮式计数器主要由一系列字轮构成，由一组转动的阿拉伯数字组成，一般是由7个以上字轮组成。有的由红、黑两色组成，有的是单一色彩。字轮之间为10进制。字轮上都标有"0- 9"10个阿拉伯数字，每个数字间又分成5个小格。民用表每一格的间距为0.02L。商用表则视字轮的位数分别代表2L和20L。由红、黑双色组成的字轮式计数器，红色为小数，黑色为整数，单位为m3。单色字轮的整数和小数之间有一个明显的"，"分隔。读表时，找准个位字轮后，从左至右，按照字轮上显示的数字读下来，就是该台燃气表运行的累计值了。字轮式计数器是当今应用得较多的计数器。关键是找到小数点的位置，就可以正确读数，小数点有明确的标识。扩展资料：表盘上有数个红、黑色指针盘，一般为10进制，单位多为m3。黑色指针盘为整数，供读表用。红色指针盘为小数，供校表使用。指针盘下标有倍数。读法同样是找出个位指针盘，从左至右，按倍数大小顺序(黑色指针盘上的指示数)读出来，便是燃气表运行的累计值。读数时需要注意，指针盘指示数是顺时针旋转，还是逆时针旋转，同时乘以指针盘下标明的倍数，否则易产生偏差。此类燃气表多为早期生产的表型，现在已不多见了。那么如何正确读取表上的数字呢?燃气表上有几组指针。一般读×l，×lO，×l00三个数字就可以，如从×l读出4，从×lO读出6，从×l00读出2，其示值为264。

74ls192构成100进制计数原理是是同步十进制可逆计数器。根据查询相关公开信息，同步十进制可逆计数器，它具有双时钟输入，并具有清除和置数等功能。74ls192构成100进制计数是一款专门用来计数的软件。

计数原理，拆开来看，是＂计数的原理＂指计数包含的方法。其实只有两种，之后的一切排列组合问题都是以这二者为重要基础：1.分类加法原理 2.分步乘法原理 先讲一下分类加法原理。首先关注＂分类＂这一条件，何为分类？教课书上解释是完成一件事不同的方案，其实就是完成这件事的多种可能出发方向或情况。 比如我要去北京，我面前有两辆汽车，三个山地车，现在问我有几种方法去北京，首先在这个问题中，我只能选择一种方式，要么是汽车，要么是自行车，我选汽车是一种情况，我选自行车又是一种情况，那么这时候我就产生了两大情况：可能从三个自行车中选一个，也可能从两辆汽车中选一个。所以我们把各个情况的选择数量加在一起，就是先分类，后相加的原则。 第二个是分步乘法原理。这个理解比较复杂，它只用于完成一件事的多个情况中的其中一个情况的计数。首先，＂分步＂顾名思义，是分步进行的，先怎么样，后怎么样。 比如我还是要去北京，我面前有两条路，A路和B路，两条路在远处一个点交汇，再延伸出三个叉口C，D，E。 我必然要在AB两条路间选择一条，然后在三岔口前再选一条，显然是分两步进行的，第一步，我可以有两种选择，第二步，我可以有三种选择，这是分步，然后就可以相乘，2×3=6（种）走法 如果还不理解，可以这样想：分别把A,B 与C，D，E匹配，A对应三条，B也对应三条，因为分情况了，两种情况相加就是6条。（注意：这不是分步乘法的本质只是方便你验证理解分步乘法原理） 总结一下，归纳为：分情况各情况选择数相加，分步骤各步骤选择数相乘。

计数原理是排列组合的基本原理,也可以说排列组合实际上就是加法和乘法两个计数原理的深化应用.学好两个原理,后面的概率这一章节就是简单了.

第一个袋子 红1 红2 红3 / | ∕ | ∕ | | | | | | | | | | | | | | | | | | |第二个袋子 白1 白2 白3 白1 白2 白3 白1 白2 白3所以有九种方法。很高兴为您解答，祝你学习进步！【学习宝典】团队为您答题。如果您认可我的回答。请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢！不明白，可以追问如有帮助，记得采纳!如追加其它问题，采纳本题后点击向我求助，谢谢!如果有其他需要帮助的题目，您可以求助我。谢谢！！祝学习进步！

加法原理加法原理是分类计数原理，常用于排列组合中，具体是指：做一件事情，完成它有n类方式，第一类方式有M1种方法，第二类方式有M2种方法，……，第n类方式有Mn种方法，那么完成这件事情共有M1+M2+……+Mn种方法。比如说：从武汉到上海有乘火车、飞机、轮船3种交通方式可供选择，而火车、飞机、轮船分别有k1，k2，k3个班次，那么从武汉到上海共有 k1+k2+k3种方式可以到达。

两个计数原理的综合应用：分类加法计数原理、分步乘法计数原理。一、分类加法计数原理如下：1．基本形式：完成一件事有两类不同方案，在第1类方案中有m种不同的方法，在第2类方案中有n种不同的方法，那么完成这件事共有N＝m+n种不同的方法。2．推广形式：完成一件事有n类不同方案，在第1类方案中有m1种不同的方法，在第2类方案中有m2种不同的方法，…，在第n类方案中有mn种不同的方法，那么完成这件事共有N＝m1+m2+…+mn种不同的方法。特别提示：分类加法计数原理在使用时注意每类做法中每一种方法都能完成这件事情，类与类之间是独立的。二、分步乘法计数原理如下：1．基本形式：完成一件事需要两个步骤，做第1步有m种不同的方法，做第2步有n种不同的方法，那么完成这件事共有N＝m*n种不同的方法。2．推广形式：完成一件事需要n个步骤，做第1步有m1种不同的方法，做第2步有m2种不同的方法，…，做第n步有mn种不同的方法，那么完成这件事共有N＝m1*m2*…*mn种不同的方法。特别提示：分步乘法计数原理在使用时注意每步中某一种方法只是完成这件事的一部分，而未完成这件事，步与步之间是相关联的。

81

短跑成绩没有计算原理，就是用电子来计时或者用手动来计时的。手动计时，就是当听到发令枪响了之后，裁判而在底线开始掐动手表，然后等到运动员冲线的一瞬间裁判在次停驻手表，电动计时是，当运动员一旦跑出来，电子表就开通，然后当运动员冲过中线电子表就停住，这种计时比手动计时更加准确。规则短跑计数司令员会让短跑选手保持起跑姿势2秒左右，然后按响发令枪或吹哨，发令枪内有传感器，通过电子自动触发计时开始，现代计时小于0.1秒的反应时间算作抢跑，0.1秒的时间间隔是发令枪或吹哨响后声音到达运动员的耳朵，以及运动员反应所需的时间，而以前没有电子自动触发计时，是由终点听到枪声吹哨或是看到令旗而压下码表计时钮，在通过终点时按下停止钮，这误差非常大。

可以叫老师运用生活实例帮你解决！

十进制计数原理，体现了人有十根手指的生理结构。在远古时代，手指是计数最直接的工具。在用手指数数的过程中，十个手指都用完了怎么办，那就记下来数过一遍了，然后重新数，这就是最原始的十进制。

△摩擦起电：摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象，这就是摩擦起电的现象。△摩擦起电的原因、实质及结果：①由于不同物质的原子核对核外电子的束缚能力不同，当两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核对核外电子的束缚本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的物体由于带有多余的电子而带负电。②摩擦起电实质上并不是创造了电，只是电荷从一个物体转移到了另一个物体，使正负电荷分开，电荷的总量并没有改变。相互摩擦的两个物体，必然带上等量的异种电荷，带正电的物体缺少电子，带负电的物体有了等量的多余的电子。③在转移过程中只能转移核外的电子，原子核是稳定的。

指纹识别技术的原理　　指纹其实是比较复杂的。与人工处理不同，许多生物识别技术公司并不直接存储指纹的图像。多年来在各个公司及其研究机构产生了许多数字化的算法（美国有关法律认为，指纹图像属于个人隐私，因此不能直接存储指纹图像）。但指纹识别算法最终都归结为在指纹图像上找到并比对指纹的特征。指纹的特征我们定义了指纹的两类特征来进行指纹的验证：总体特征和局部特征。总体特征是指那些用人眼直接就可以观察到的特征，包括：基本纹路图案环型（loop）,弓型（arch）,螺旋型（whorl）。其他的指纹图案都基于这三种基本图案。仅仅依靠图案类型来分辨指纹是远远不够的，这只是一个粗略的分类，但通过分类使得在大数据库中搜寻指纹更为方便。模式区（PatternArea）模式区是指指纹上包括了总体特征的区域，即从模式区就能够分辨出指纹是属于那一种类型的。有的指纹识别算法只使用模式区的数据。Aetex的指纹识别算法使用了所取得的完整指纹而不仅仅是模式区进行分析和识别。核心点（CorePoint）核心点位于指纹纹路的渐进中心，它用于读取指纹和比对指纹时的参考点。三角点（Delta）三角点位于从核心点开始的第一个分叉点或者断点、或者两条纹路会聚处、孤立点、折转处，或者指向这些奇异点。三角点提供了指纹纹路的计数和跟踪的开始之处。式样线（TypeLines）式样线是在指包围模式区的纹路线开始平行的地方所出现的交叉纹路，式样线通常很短就中断了，但它的外侧线开始连续延伸。纹数（RidgeCount）指模式区内指纹纹路的数量。在计算指纹的纹数时，一般先在连接核心点和三角点，这条连线与指纹纹路相交的数量即可认为是指纹的纹数。局部特征局部特征是指指纹上的节点。两枚指纹经常会具有相同的总体特征，但它们的局部特征--节点，却不可能完全相同节点（MinutiaPoints）指纹纹路并不是连续的，平滑笔直的，而是经常出现中断、分叉或打折。这些断点、分叉点和转折点就称为"节点"。就是这些节点提供了指纹唯一性的确认信息。指纹上的节点有四种不同特性：1.分类-节点有以下几种类型，最典型的是终结点和分叉点A.终结点（Ending）--一条纹路在此终结。B.分叉点（Bifurcation）--一条纹路在此分开成为两条或更多的纹路。C.分歧点（RidgeDivergence）--两条平行的纹路在此分开。D.孤立点（DotorIsland）--一条特别短的纹路，以至于成为一点E.环点（Enclosure）--一条纹路分开成为两条之后，立即有合并成为一条，这样形成的一个小环称为环点F.短纹（ShortRidge）--一端较短但不至于成为一点的纹路，2.方向（Orientation）--节点可以朝着一定的方向。3.曲率（Curvature）--描述纹路方向改变的速度。4.位置（Position）--节点的位置通过（x,y）坐标来描述，可以是绝对的，也可以是相对于三角点或特征点的。

Raven掠夺者游戏v1.1.0类型：角色扮演大小：989MB评分：5.0平台：标签：魔幻3D精选网游网易游戏Raven掠夺者网络连接超时怎么办？游戏登陆失败怎么办？下面就由作者为大家带来，Raven掠夺者游戏登陆失败解决方法，希望对大家有所帮助！Raven掠夺者闪退进不去怎么解决： 1、网络不稳定：因为刺客信条本色是一款需要玩家联网的手游，当出现闪退现象的时候玩家可以检查下自己的网络。玩家可以在一个稳定的网络环境下去运行这款游戏。2、设备系统太低：如果玩家的设备系统太低的话，那么在运行游戏的时候也是会出现闪退的现象。一般ios系统需要在8.1以上，而安卓系统需要在4.1以上。如果低于小编上面说的系统版本，那么可以将设备的系统升级一下。3、设备内存不足：大圣顶住这款游戏所需要的内存还是比较大的，小伙伴在运行游戏之前可以将设备上面的内存清空下，然后我们在一个内存比较大的环境下去运行游戏。有时候设备内存不足，也会导致游戏出现闪退。4、游戏自身问题：如果很多玩家都出现了闪退进不去现象，那么有可能是游戏自身的问题。在这个时候玩家只需要等待游戏开放商进行修复，等修复之后在运行梦中旅人这款游戏。5、安装包版本有问题：如果小编上面所的方法还是不能解决玩法的问题，那么有可能是玩家下载的安装包有问题。小伙伴们如果下载的不是正规版的安装包，小伙伴们可以将设备上面的安装包卸载，然后重新下载。

手提式水基型灭火器是以水成膜泡沫为灭火剂以氮气为压力介质将灭火剂从灭火器排出，由氮气和灭火剂机械形成泡沫覆盖燃烧表面，水成膜的封闭使燃烧与空气隔开，同时冷却，降温还能形成阻断可燃物质蒸发聚合层，达到灭火的目的。

coco”其本义指椰子树，引申为甜美、可爱。常用作女生英文名，亦可指脑袋聪明。

关于土星的资料

摩擦起电：当两个物体互相摩擦时，一些束缚得不紧的电子往往从一个物体装移到另一个物体，于是原来电中性的物体由于得到电子而带负电，失去电子的物体带正电。静电感应:把电荷移近不带电的导体,可以使导体带电的现象,叫做静电感应.感应起电:利用静电感应使物体带电,叫做感应起电. 接触起电：指一个不带电的导体通过与另一个带电体接触后分开，从而成为带电体的现象。接触后电荷在两导体的分布与导体的形状和表面积有关。如果两导体是一模一样的，则原来带电导体的电荷量会在两导体平均分布。（其实就是电子的转移）

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解 （分解反应）2H2O 2H2↑+ O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。4、生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O === Ca(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3 2KCl + 3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 　 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）　 2H2O2 2H2O＋O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反应）(1)充分燃烧： C + O2 CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(2)不充分燃烧： 2C + O2 2CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2 SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2 2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）2H2 + O2 2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11、木炭还原氧化铜（置换反应）C＋2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末， 生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18、工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl2 2HCl现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 2CO相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O === H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 === H2O + CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。 23、灭火器的反应原理Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。24、金属和水的反应（置换反应）①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑25、水与非金属的反应（置换反应）C + H2O CO + H2↑26、水与氧化物的反应（化合反应）①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。32、点燃酒精C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理。现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体。5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 2HgO 银白色液体变为红色粉末。(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰。12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰。13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）二、分解反应：15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 制取氧气16.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ 17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18.加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 制取氧气19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑21.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。三、氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H230.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO247.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O (5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水 51.盐酸和氢 氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2OMg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO263.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐 68.氢 氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成五、其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO376.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)277.氧 化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4u20225H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 化学式书写1、化合物 阴离子阳离子 OH－氢氧根 NO3－硝酸根 Cl－氯离子 SO42－硫酸根 CO32－碳酸根 分类 O2-氧离子H＋ H2O HNO3、↑ HCl、↑ H2SO4 H2CO3、↑ →酸 H2O氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水NH4＋ NH4u2022H2O↑ NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ↓盐 ＿铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿K＋ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3↓ CaO钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙Mg2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁Mn2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰Zn2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌Al3+ Al(OH)3↓ Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 ＿ Al2O3铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝Cu2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3↓ CuO铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜Fe2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3↓ FeO亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁Fe3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 ＿ Fe2O3铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁Ag+ ＿ AgNO3 AgCl ↓ Ag2SO4微 Ag2CO3↓ Ag2O银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银分类 碱 →盐 氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）2 、单质 金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非金属单质 H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 P S C Si B 磷 硫 碳 硅 硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦 氖 氩 氪 氙

最美丽的行星--土星 土星古称镇星或填星,因为土星公转周期大约为29.5年,我国古代有28宿,土星几乎是每年在一个宿中,有镇住或填满该宿的意味,所以称为镇星或填星，直径119300公里(为地球的9.5倍)，是太阳系第二大行星。它与邻居木星十分相像，表面也是液态氢和氦的海洋，上方同样覆盖着厚厚的云层。土星上狂风肆虐，沿东西方向的风速可超过每小时1600公里。土星上空的云层就是这些狂风造成的，云层中含有大量的结晶氨。 土星:半径60268km、质量5.69*10^26kg 编辑本段￡土星(Saturn) 轨道距太阳142，940万千米，公转周期为10759.5天，相当于29.5个地球年，视星等为0.67等。在太阳系的行星中，土星的光环最惹人注目，它使土星看上去就像戴着一顶漂亮的大草帽。观测表明构成光环的物质是碎冰块、岩石块、尘埃、颗粒等，它们排列成一系列的圆圈，绕着土星旋转。 土星运动迟缓，人们便将它看做掌握时间和命运的象征。罗马神话中称之为第二代天神克洛诺斯，它是在推翻父亲之后登上天神宝座的。无论东方还是西方，都把土星与人类密切相关的农业联系在一起，在天文学中表示的符号，像是一把主宰着农业的大镰刀。 在1781年发现天王星之前，人们曾认为土星是离太阳最远的行星。在望远镜中可以看到土星被一条美丽的光环围绕。土星还有较多的卫星，到1978年为止，已发现并证实的有10个，以后又陆续有人提出新的发现。 土星在很多方面像木星，如它与木星同属于巨行星，它的体积是地球的745倍，质量是地球的95.18倍。在太阳系八大行星中，土星的大小和质量仅次于木星，占第二位。它像木星一样被色彩斑斓的云带所缭绕，并被较多的卫星所拱卫。它由于快速自转而呈扁球形。赤道半径约为60，000公里。土星的平均密度只有0.70克/厘米立方米，是八大行星中密度最小的。如果把它放在水中，它会浮在水面上。土星的大半径和低密度使其表面的重力加速度和地球表面相近。土星在冲日时的亮度可与天空中最亮的恒星相比。由于光环的平面与土星轨道面不重合，而且光环平面在绕日运动中方向保持不变，所以从地球上看，光环的视面积便不固定，从而使土星的视亮度也发生变化。当土星光环有最大视面积时，土星显得亮一些;当视线正好与光环平面重合时，光环便呈现为一条直线，土星就显得暗些。二者之间的亮度大约相差3倍。 土星绕太阳公转的轨道半径约为14亿公里，它的轨道是椭圆的。它同太阳的距离在近日点时和在远日点时相差约1 .5亿公里。土星绕太阳公转的平均速度约为每秒9.64公里，公转一周约29.5年。土星也有四季，只是每一季的时间要长达7年多，因为离太阳遥远，即使是夏季也十极其寒冷。土星自转很快，但不同纬度自转的速度却不一样，这种差别比木星还大。赤道上自转周期是10小时14分，纬度60度处则变成10小时40分。这就是说在土星赤道上，一个昼夜只有10小时零14分。 土星大气以氢、氦为主，并含有甲烷和其他气体，大气中飘浮着由稠密的氨晶体组成的云。从望远镜中看去，这些云像木星的云一样形成相互平行的条纹，但不如木星云带那样鲜艳，只是比木星云带规则得多。土星云带以金黄色为主，其余是橘黄色、淡黄色等。土星的表面同木星一样，也是流体的。它赤道附近的气流与自转方向相同，速度可达每秒500米，比木星上的风力要大得多。 土星极地附近呈绿色，是整个表面最暗的区域。根据红外观测得知，云顶温度为-170℃，比木星低50℃。土星表面的温度约为-140℃。土星表面有时会出现白斑，最著名的白斑是1933年8月发现的，这块白斑出现在赤道区，呈蛋形，长度达到土星直径的1/5.以后这个白斑不断地扩大，几乎蔓延到整个<U>[font color=#0000ff]土星表面[/font]</U>。 由于这颗行星表面温度较低而逃逸速度又大(35.6公里/秒)，使土星保留着几十亿年前它形成时所拥有的全部氢和氦。因此，科学家认为，研究土星目前的成分就等于研究太阳系形成初期的原始成分，这对于了解太阳内部活动及其演化有很大帮助。一般认为土星的化学组成像木星，不过氢的含量较少。土星上的甲烷含量比木星多，而氨的含量则比木星少。 1973年 4月美国发射的行星际探测器“先驱者”11号发现土星有一个由电离氢构成的广延电离层，其高层温度约为977℃。观测结果表明，土星极区有极光。 目前认为，土星形成时，起先是土物质和冰物质吸积，继之是气体积聚。因此，土星有一个直径20，000公里的岩石核心。这个核占土星质量的10%到20%，核外包围着5，000公里厚的冰壳，再外面是8，000公里厚的金属氢层，金属氢之外是一个广延的分子氢层。 1969年，一架飞机在地球大气高层对土星的热辐射作了红外观测，发现土星和木星一样，它辐射出的能量是它从太阳接收到的能量的两倍。这表明土星和木星一样有内在能源。后来“先驱者”11号的红外探测证实了这一点，测得土星发出的能量是从太阳吸收到的2.5倍。