用铂做电极将Nacl和cuso4混合电解当通过4mol电子时两极各产生4mol气体此时混合溶液为4L求溶液的PH

解题思路：根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．

阳离子的放电顺序为：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺＞K⁺，阴离子的放电顺序为：I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-，
根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：
A、电解CuCl₂溶液的电解方程式为：CuCl₂

电解
.
Cu+Cl₂↑，所得液体为水；
B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；
C、电解Ag NO₃溶液的电解方程式为：4AgNO₃+2H₂O

电解
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4Ag+O₂↑+4HNO₃，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；
D、电解KNO₃溶液实际是电解水，2H₂O

电解
.
2H₂↑+O₂↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，知道阴阳离子的放电顺序解本题的关键；电解电解质溶液时，电解类型有：电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型．

NaCl溶液中.
阳极：2Cl- -2e ===Cl2
阴极：2H+ +2e === H2
总反应式：2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2 + Cl2
2mol 22.4L
x=0.02mol 0.224L
H2SO4溶液：
总反应式：2H2O ===2H2 + O2
n(H2SO4)=0.1*0.1=0.01mol
2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + 2H2O
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
所以恰好完全反应.最后只有 Na2SO4
所得溶液的PH是7

A.电解CuCl2溶液：溶质减少,PH值增大,接近等于7 .B.电解NaCl溶液：产生氢氧化钠,PH值增大,大于7
C．电解AgNO3溶液：产生硝酸,PH值减小,小于7 D．电解KNO3溶液 ：相当于电解水,溶液浓度增大,PH值不变,等于7 .所以选B