用铂做电极,电解100mL,0.4mol/L的氯化钠溶液和100mL,0.1mol/L的稀硫酸,标况下产生0.224L氯

小坭子2022-10-04 11:39:543条回答

用铂做电极,电解100mL,0.4mol/L的氯化钠溶液和100mL,0.1mol/L的稀硫酸,标况下产生0.224L氯气时
停止电解,取出电极,将两烧杯溶液混合冷却至常温,所得溶液的PH是7..怎么算?

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jiji64839 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
NaCl溶液中.
阳极:2Cl- -2e ===Cl2
阴极:2H+ +2e === H2
总反应式:2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2 + Cl2
2mol 22.4L
x=0.02mol 0.224L
H2SO4溶液:
总反应式:2H2O ===2H2 + O2
n(H2SO4)=0.1*0.1=0.01mol
2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + 2H2O
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
所以恰好完全反应.最后只有 Na2SO4
所得溶液的PH是7
1年前
14hwle 共回答了21个问题 | 采纳率81%
电解NaCI溶液产生0.224L氯气,即为0.01mol氯气,此时产生0.02mol的NaOH ,而电解稀硫酸实质是电解水,硫酸溶液中氢离子的物质的量还是0.02mol,所以电解完后,两溶液一混合,氢离子和氢氧根离子恰好中和,溶液呈中性。
1年前
会飞的猪4546 共回答了52个问题 | 采纳率
问题在哪里?
1年前

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D.KNO3溶液
michael5209151年前1
雨情雪松 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:根据放电顺序确定所得溶液的溶质,根据溶质的酸碱性确定选项.

阳离子的放电顺序为:Ag+>Cu2+>H+>Na+>K+,阴离子的放电顺序为:I->Br->Cl->OH-
根据离子的放电顺序,电解各溶液的电解方程式分别为:
A、电解CuCl2溶液的电解方程式为:CuCl2

电解
.
Cu+Cl2↑,所得液体为水;
B、电解NaCl溶液的电解方程式为:2 NaCl+2H2O

电解
.
H2↑+Cl2↑+2NaOH,所得溶液为氢氧化钠溶液,呈碱性;
C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为:4AgNO3+2H2O

电解
.
4Ag+O2↑+4HNO3,所得溶液为硝酸溶液,呈酸性;
D、电解KNO3溶液实际是电解水,2H2O

电解
.
2H2↑+O2↑,所得溶液仍是硝酸钾溶液,只是浓度增大,呈中性.
故选C.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查了电解原理,知道阴阳离子的放电顺序解本题的关键;电解电解质溶液时,电解类型有:电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型.

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答案选B,为什么,D错了?能写下四个电极方程吗?
声音如斯1年前1
我rryy 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
A.电解CuCl2溶液:溶质减少,PH值增大,接近等于7 .B.电解NaCl溶液:产生氢氧化钠,PH值增大,大于7
C.电解AgNO3溶液:产生硝酸,PH值减小,小于7 D.电解KNO3溶液 :相当于电解水,溶液浓度增大,PH值不变,等于7 .所以选B
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这个题目有错,建议你重新审视一下题目,然后我再解答.我分析一下题目错的原因.以铂做电极来电解氯化钠与硫酸铜的混合溶液:两极反应为:阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑,当氯离子完成析出后,由氢氧根放电,反应为:4OH- - 4e- = ...