漂白剂发挥作用是Ca(clo2)2或者其他偏氯酸盐与水和二氧化碳反映生成Hclo在起作用么?

（1）氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃．①在试管中加入5mL 15%的过氧化氢溶液，用带火星木条伸入试管内；②再加入少量二氧化锰后，用带火星木条伸入试管内；
（2）预测可能出现的实验现象及相应的结论：
第一步现象：木条没有复燃；结论：没有氧气生成；
第二步的现象木条复燃；结论：有氧气生成；
（3）如果二氧化锰能作双氧水分解的催化剂．分离反应混合物中的MnO₂，洗净、干燥、称量，其质量将不变；反应化学方程式为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）用带火星木条伸入试管内；
②再加入少量二氧化锰后，用带火星木条伸入试管内；
（2）现象：木条没有复燃；结论：没有氧气生成；
现象：木条复燃；结论：有氧气生成；
（3）不变；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题要抓住催化剂的特点“一变、二不变”．即改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，就可以设计有关的实验步骤．本考点主要出现在实验题中．

（1）①6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ•mol^-1，
②2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），则反应热△H=（-235.8kJ•mol^-1）×2+（+62.2kJ•mol^-1）×3=-285kJ/mol，
故答案为：-285kJ/mol；
（2）NaOCN中N的化合价为-3价，-3价的N被氧化为0价的N₂，而O₃中的一个O原子被还原为O^2-，则根据电子守恒可知，参加反应的NaOCN与O₃的物质的量之比为2：3，再根据原子守恒可得：2NaOCN+3O₃═Na₂CO₃+N₂+3O₂+CO₂；
故答案为：2、3、1、1、3、1；
（3）酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，阴极附近的氧气得电子生成过氧化氢，其电极反应式为3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂，
故答案为：3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂；
（4）O₃与KI溶液反应生成两种单质为O₂、I₂，还生成KOH，该反应为O₃+2KI+H₂O═O₂+I₂+2KOH，
故答案为：O₃+2KI+H₂O═O₂+I₂+2KOH．

点评：
本题考点： 臭氧；氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．

考点点评： 本题考查较综合，涉及热化学反应方程式、电解池、氧化还原反应方程式的配平，侧重反应原理的考查，注重知识的迁移应用，题目难度中等．

A、硫化钾具有还原性，能被双氧水氧化，会导致过碳酸钠晶体变质，故A错误；
B、碳酸氢钠不会和碳酸钠及过氧化氢反应，所以碳酸氢钠不会导致过碳酸钠晶体变质，故B正确；
C、稀盐酸能够和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以盐酸会导致过碳酸钠晶体变质，故C错误；
D、过氧化氢遇到而二氧化锰会在二氧化锰的催化之下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题主要考查了碳酸盐及过氧化氢的性质，要求熟练掌握过氧化氢和碳酸钠的性质，然后利用它们的性质来正确的解答该题．

（1）设稀硫酸的物质的量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
1 22.4L/mol
x 0.224L
[1/X ]=[22.4L/mol/0.224L]
解之得：x=0.01mol，
稀硫酸的物质的量浓度为：C=[n/V]=[0.01mol/0.01L]=1 mol/L，
答：稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L；
（2）n（O₂）=[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，n（H₂O₂）=0.06mol，由实验Ⅰ中数据可知，10mLA溶液中：n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.004 mol，所以100mLA中含有0.04molNa₂CO₃，n（Na₂CO₃）：n（H₂O₂）=0.04：0.06=2：3
所以化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂（用实验Ⅰ中数据也得分），
答：过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂；
（3）根据2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI可知：n（H₂O₂）=
n(Na2S2O3)
2=[0.1mol/L×0.030L/2]=1.5×10^-3mol，
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：
1.5×10 −3×16
0.2=12%＜13%，所以该样品不是优等品，
答：该样品不是优等品．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查根据化学方程式的计算，难度较大，注意弄清楚方程式中各物质的量的关系是解题的关键．

A．SO₂与KMnO₄发生氧化还原反应，与漂白性无关，二氧化硫使品红褪色与漂白性有关，但二氧化硫有毒且不能用二氧化硫漂白食品，故A错误；
B．活性炭、胶体具有吸附性，H₂O₂、O₃等具有强氧化性，均可用于漂白，但漂白原理不同，故B正确；
C．次氯酸盐本身具有强氧化性，则具有漂白性，在酸性条件下漂白效果更好些，故C错误；
D．Na₂O₂的漂白性与强氧化性有关，而SO₂的漂白性与化合反应有关，二者漂白原理不同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；过氧化氢；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质及漂白性，为高频考点，把握常见的具有漂白性的物质及漂白原理为解答的关键，注意归纳分类总结，明确有毒物质不能用于食品漂白，题目难度不大．

A．S元素的化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
B．由反应可知生成氢离子，酸性增强，故B正确；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故C正确；
D．反应中每脱去1mol Cl₂会转移2mol电子，由电子守恒可知生成
2mol
2×(6−2)=0.25mol SO₄^2-，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．KMnO₄溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B选；
C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．Na₂SO₃溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，故D不选．
HClO₂中Cl元素化合价为+3价，ClO₂中Cl元素化合价为+4价，化合价升高1价，变化为Cl^-化合价降低4价，4HClO₂～4ClO₂～4e^-，HClO₂～Cl^-～4e^-，5molHClO₂反应转移的电子为4mol，当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子为0.8mol，电子数为0.8N_A，
故答案为：B；0.8N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应转移电子数的考查，题目难度不大．

（1）次氯酸钙是由钙离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）由次氯酸分解的生成物中含有盐酸，根据题中信息可知盐酸的酸性比次氯酸强，因此某瓶HClw溶液放置一段时间后，酸性增强，即溶液的pH减小；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClw）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=s，则x=+1；
（3）漂白粉中加入盐酸反应的反应物是次氯酸钙和盐酸，生成物是氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式是Ca（Clw）₂+2HCl=CaCl₂+2HClw．
故答案为：（1）盐；（2）减小；+1；（3）Ca（Clw）₂+2HCl=CaCl₂+2HClw．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握物质的分类知识，知道酸性越强pH越小；知道方程式写法：一写二配三注明四等号是解题的关键所在．

A．HClO₂中没有碳元素，不是有机物，属于无机酸，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO₂是氧化产物，故B错误；
C．由反应可知，5mol HClO₂分解转移4mol电子，则1mol HClO₂分解转移[4/5]mol电子，故C错误；
D．由反应可知，5mol HClO₂分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．

（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的ClO₂，装置①可以吸收未反应的ClO₂，防止逸出污染空气；
故答案为：防止倒吸；吸收未反应的ClO₂，防止逸出污染空气；
（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；
装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体，故装置④中生成NaClO₂，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，
故答案为：Na₂SO₃；2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO₂•3H₂O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，
故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；
（4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，
故答案为：滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
（5）令样品中NaClO₂的质量分数为a，则：
NaClO₂～2I₂～4S₂O₃^2-
90.5g 4mol
magc mol•L^-1×V×10^-3L×[250mL/25mL]
所以90.5g：mag=4mol：c mol•L^-1×V×10^-3L×[250mL/25mL]
解得a=[22.625cV/m]%，
故答案为：[22.625cV/m]%；
（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na₂S₂O₃标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，
故答案为：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应滴定等，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应滴定中利用关系式进行的计算．

A、红砖粉末的主要成分是氧化铁，和过氧化氢接触会催化其分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃•3H₂O₂）也会有此类现象而发生失效；故错误；
B、氯化钠既不与过氧化氢（H₂O₂）反应也不与碳酸钠反应而变质，正确；
C、氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会使过碳酸钠变质，故错误；
D、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃•3H₂O₂）也会因此而失效；故错误；
故选B．

点评：
本题考点： 盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 本题是一道信息题，借固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）为题设，考查学生对过氧化氢的性质和常见的盐---碳酸钠的性质的掌握和综合应用能力，并将所学的知识进行了迁移．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

A．具有氧化性的物质不一定能做漂白剂，如浓硫酸，一般来说，用作漂白剂的物质通常可生成氧气，故A错误；
B．Na性质活泼，可与水反应，钠与MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
C．硝酸分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水导致浓硝酸呈黄色，故C正确；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应，同种元素相邻化合价，氧化剂和还原剂之间不发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的漂白性、钠、硝酸以及二氧化硫的性质，为高考常见题型，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于学习良好的科学素养的培养，难度中等，注意相关基础知识的积累．