求石灰石和食盐和水为原料生成漂白剂的化学方程式
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monkeyline 共回答了16个问题
|采纳率81.3%- (1)2NaCl+2H2O Ca(OH)2
(4)2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O - 1年前
伢伢头 共回答了4个问题
|采纳率- h
- 1年前
金属制造 共回答了22个问题
|采纳率- )2NaCl+2H2O ==电解=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)CaCO3 ===== △ === CaO +CO2 ↑
(3)CaO+H2O=====Ca(OH)2
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(杂质不参加反应也不溶于水) 放入烧杯内,加入稀盐酸50g时恰好完全反映.反应完成后,测得烧杯中剩余物质的总质量为58.1g
问:1.加入稀盐酸25g时,观察到的现象.
2.反应后,产生气体的总质量为多少g
3.所用稀盐酸的溶质质量分数是多少jianyoubin1年前1
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3.设参加反应的HCl的质量为x.
CaCO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O +CaCl2
73 44
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73/44=x/4.4g
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所用稀盐酸的溶质质量分数是:7.3g/50g ×100%=14.6%
答:所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%.1年前查看全部
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yk4p 共回答了15个问题
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胡先军 共回答了13个问题
|采纳率92.3%杂质不参加反应,固体也是22.8克,因为22.8克并非是碳酸钙,包括了杂质.而且生成物只有碳酸钙和二氧化碳.所以减轻的质量就是二氧化碳的质量.所以二氧化碳的质量为6+19-22.8=2.2克.1年前查看全部
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006。1年前1
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dfgfvct 共回答了16个问题
|采纳率87.5%石灰石溶解,产生无色气泡1年前查看全部
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维城 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:A、光导纤维成分是二氧化硅;
B、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英;
C、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应;
D、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶;A、光导纤维成分是二氧化硅,硅是太阳能电池的材料,故A错误;
B、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英;故B错误;
C、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应;常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃,故C正确;
D、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液,氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶把瓶塞和瓶口粘结在一起,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 硅和二氧化硅;玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途.
考点点评: 本题考查了二氧化硅的性质应用,工业制玻璃的原料,氢氟酸的特征性质,试剂保存方法,基础题较简单.1年前查看全部
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chenzhi0871年前1
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n28270 共回答了16个问题
|采纳率100%解题思路:首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.①碳酸钙是常用作建筑材料的盐,其化学式为:CaCO3.
②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为:NaHCO3.
③干冰(固体的二氧化碳)常用于人工降雨,其化学式为:CO2.
④金刚石的硬度大,可用于切割玻璃,其化学式为:C.
⑤氢氧化钠广泛用于肥皂、造纸等工业,其化学式为:NaOH.
故答案为:①CaCO3;②NaHCO3;③CO2;④C;⑤NaOH.点评:
本题考点: 化学式的书写及意义.
考点点评: 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.1年前查看全部
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暑假过后,同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置的敞口石灰石水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末,为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
【提出问题】白色粉末的成分是什么
【进行猜想】
猜想一:白色粉末为碳酸钙(请写出碳酸钙产生的化学方程式)______.
猜想二:白色粉末为碳酸钙和氢氧化钙的混合物;
猜想三:白色粉末为氢氧化钙(暑假气温较高,由于氢氧化钙的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出)
【查阅资料】部分碱、盐溶解性表
【设计实验】1 OH- Cl- CO32- Ca2+ 微 溶 不
(1)甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解.于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论.乙同学认为甲同学的结论不严密,理由是______
(2)为了得出较严密的结论,他们又进行了如下实验,请完成下列实验报告:
【交流与反思】实 验 步 骤 可能观察到的现象 猜想二正确 ①取(1)试管中的上层清液,滴加1~2滴无色酚酞试液.
______②往(1)中试管的残留固体中加入稀盐酸. 有气泡产生.
(1)通过上述实验的探究,同学们对实验室易变质的溶液时的保存和使用提出了下列建议,其中合理的是______(填序号).
A.密封保存B.使用前临时配制C.禁止使用这种试剂.
(2)冰同学又找了一瓶久置的氢氧化钠溶液,取少量溶液样品于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红,于是他认为样品中一定会有氢氧化钠,该结论是否正确?______(选填“是”或“否”),请说明理由______(3)请你写出另外一种常温下在空气中会变质的药品______.叶子茶楼1年前1
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SSDD136 共回答了20个问题
|采纳率85%解题思路:【进行猜想】
氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;
【设计实验】
(1)氢氧化钙微溶于水,少量的水中溶解的氢氧化钙很少,因此取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解,不能说明粉末中一定有碳酸钙;
(2)碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氢氧化钙的水溶液显碱性,能使酚酞试液变红色;
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
【交流与反思】
(1)对实验室易变质的溶液应该密封保存,最好是使用前临时配制;
(2)氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳,并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水;
通常情况下,氧化钙能和水反应生成氢氧化钙.【进行猜想】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳,并且能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
故填:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
【设计实验】
(1)因为氢氧化钙微溶于水,所以取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解时,不能说明粉末中一定含有碳酸钙,也可能是氢氧化钙.
故填:氢氧化钙微溶于水,不溶解的白色固体可能是氢氧化钙.
(2)如果粉末中含有氢氧化钙,则向试管中的上层清液中滴加无色酚酞试液时,酚酞试液变红色;
如果粉末中含有碳酸钙,则向试管中的残留固体中加入稀盐酸时,会产生气泡.
故填:酚酞试液变红色.
【交流与反思】
(1)对实验室易变质的溶液应该密封保存,或使用前临时配制,但是不能禁止使用这种试剂.
故填:AB.
(2)因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色,所以取少量溶液样品于试管中,滴加酚酞试液时溶液变红,不能说明样品中一定含有氢氧化钠.
故填:氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色.
(3)常温下氧化钙能和水反应生成氢氧化钙而变质.
故填:氧化钙.点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到,某石材厂有一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸。为了测定该石灰石的纯度,该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品,用实验室现有稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤、干燥等操作。操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质不受损耗) 稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g计算:
(1)该石灰石样品的纯度是多少?
(2)三、四次产生的二氧化碳的质量共为多少?酷酷的男孩1年前1
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(1)写出仪器①的名称______;
(2)用A、C组装制取一瓶O2,应选择的试剂是______.shilei1983541年前1
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(2)由发生装置A可以看出:是加热固体制取气体,同时试管口有棉花团,所以用的药品是高锰酸钾,由于氧气不易溶于水,所以可用排水法收集;故答案为:高锰酸钾.点评:
本题考点: 氧气的制取装置;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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(2)装置D中观察到的现象:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭;得出的结论是:二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧;密度比空气大;由此可知,二氧化碳在生活中可用于灭火;故答案为:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭; 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧;密度比空气大;灭火
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本题考点: 二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的化学性质;二氧化碳的用途.
考点点评: 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了二氧化碳的性质等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.1年前查看全部
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取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,得到如下数据(杂质不溶解,不与酸反应)
计算:
(1)表中n的数值
(2)样品中碳酸钙的质量分数
(3)盐酸的质量分数
表中的数值:2011
200
202.8
20n
rmjkw1年前1
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sissi239 共回答了18个问题
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解;(1)2.8g
分析;由第一次加20克盐酸消耗5克石灰石,第二次加20克盐酸又消耗了5克石灰石,依次类推第三次应剩下1克,实际剩下了2.8克,说明这2.8克固体是杂质.
(2)[(16g-2.8g)/16g ]*100%=82.5%
(3)设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2^|
100 73
5g 20x
100/73=5g/20x
解得x=18.25%1年前查看全部
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(1)该厂用于生产的原料是______.
(2)该厂生产的产品是______.
(3)该厂生产过程中,涉及到的化学反应方程式有:CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2 ;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O.高温 .CaCO3.
CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2 ;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O.高温 .69051年前0
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人类需要洁净的空气,为消除煤炭燃烧产生的二氧化硫,人们向煤炭中加入石灰石做 _________ ,请你写出该过程的化学方程式 _________ 、 _________ .汽车尾气是大气污染物之一,为减小有害气体排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化器”,使一氧化碳和一氧化氮进行转化,其转化的化学方程式为 _________ . 香江骑士1年前1
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请回答下列同题:
(1)仪器①的名称.______;
(2)制取二氧化碳整个过程中,需要的仪器有______(填序号),某同学选择仪器后,发现上述药品不适合制取二氧化碳,你认为还应填加药品______ (填名称)才可以制二氧化碳;发生反应的方程式为______
(3)画出制取该气体的装置图.asa4631年前1
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人云亦云11 共回答了18个问题
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(2)根据实验室制二氧化碳的原理、装置和过程回答.
(3)根据实验室制二氧化碳的原理和装置回答.(1)①呈锥形,为反应容器,名为锥形瓶.
(2)实验室制二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸;石灰石的主要成分是碳酸钙,它与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;根据药品的状态为固体和液体,反应条件不需加热,制取装置用到的仪器有①②⑤⑧,另外取固体药品时还用镊子⑨.
(3)根据药品的状态和反应条件,收集装置用①②⑧组装,二氧化碳的密度比空气大,用⑤收集;图如下:.
故答案为:
(1)锥形瓶;
(2)①②⑤⑧⑨;稀盐酸;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3).
点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;制取二氧化碳的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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有一种石灰石样品,其中含有既不溶于水也不与盐酸反应的杂质二氧化硅.某同学为了测定该样品的纯度,他取了2g石灰石样品,将20g稀盐酸分四次加入,实验中得到的数据记录如下:
(1)该石灰石样品的纯度为多少?稀盐酸用量 剩余固体质量 第一次加入5g 1.315g 第二次加入5g 0.63g 第三次加入5g 0.3g 第四次加入5g 0.3g
(2)20kg这种石灰石与足量的盐酸反应,可以生产多少千克CO2?小涟漪1年前1
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jjkan 共回答了29个问题
|采纳率86.2%解题思路:(1)由于样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水,因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断:每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g;据此规律,由第四次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应;利用样品杂质的质量,由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(2)根据化学方程式计算,根据碳酸钙的质量就可求出生成的二氧化碳的质量.(1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.685g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g,小于0.685g,即此时碳酸钙已完全反应;所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量,石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[2g−0.3g/2g]×100%=85%
(2)设20Kg石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO2的质量为x,碳酸钙的质量为20Kg×85%=17Kg
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
17Kgx
[100/44=
17Kg
x]
x=7.48Kg
答案:
(1)该石灰石样品的纯度为85%
(2)可以生产7.48千克CO2点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据图表中剩余固体的质量,分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量,判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应,此为本题的突破口.1年前查看全部
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2.某化合物的质量是4.6克,在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,求化合物中各元素的质量.tthh1年前5
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为测定石灰石中碳酸钙的纯度,取一定质量的石灰石(杂质不溶于水,也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少,过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣),则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为( )
A. 50%
B. 75%
C. 80%
D. 90%闹静静1年前1
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生命痕迹 共回答了14个问题
|采纳率100%解题思路:石灰石高温锻烧,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,锻烧后固体与盐酸反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水,且反应后溶液呈中性,说明恰好完全反应,因此,反应后所得溶液一定是氯化钙,其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素质量即所加盐酸中氯元素质量;利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系,可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量,进而计算出碳酸钙的质量,最终根据题意完成原石灰石样品中碳酸钙的纯度的计算.400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×[35.5/36.5]×100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40:(35.5×2)=40:71,则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=[56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷
40
100]×100%=80g
原石灰石样品中碳酸钙的纯度=[80g/80g+20g]×100%=80%
故选C.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;含杂质物质的化学反应的有关计算.
考点点评: 根据化学变化前后元素质量不变,通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系,建立盐酸与碳酸钙的质量关系,这是解答本题的技巧所在.1年前查看全部
- 石灰石制备碳酸钙不要石灰石.生石灰.石灰水.碳酸钙的.
starww1年前1
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苏有菜 共回答了14个问题
|采纳率92.9%石灰石加盐酸溶解再加入过量的碳酸钠过滤浓缩干燥即可1年前查看全部
- 煅烧50t含碳酸钙85%的石灰石能得多少二氧化碳
煅烧50t含碳酸钙85%的石灰石能得多少二氧化碳
要花学式和计算过程荒废二十年1年前3
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MARGARITA_ICE 共回答了19个问题
|采纳率100%50*85%=42.5T
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 碳酸钙分子量 100.09 二氧化碳分子量44.01
42.5*44.1/100.09=18.7t
可以得到18.7吨二氧化碳1年前查看全部
- 高温煅烧石灰石的化学方程式是
2794840311年前4
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砸你是看地起你 共回答了18个问题
|采纳率94.4%CaCO3---------->(上面写高温)CaO+O2向上箭头1年前查看全部
- 实验室用高锰酸钾制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,下列叙述正确的是( )
实验室用高锰酸钾制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,下列叙述正确的是( )
A.可以用同一套气体发生装置
B.可以用同一种气体收集方法
C.属于同种基本反应类型
D.反应条件相同id-john1年前1
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小城市的小女子 共回答了31个问题
|采纳率96.8%解题思路:根据已有的知识进行分析,高锰酸钾制取氧气,是分解反应,需要加热,使用的是固体加热发生装置,石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,是复分解反应,是固体和液体常温下的反应,使用的是液固常温型发生装置,收集气体考虑气体的密度和水溶性.A、高锰酸钾制取氧气,,需要加热,使用的是固体加热发生装置,石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,是固体和液体常温下的反应,使用的是液固常温型发生装置,故A错误;B、氧气的密度比空气大,可以使用向上排空气法收集,...
点评:
本题考点: 实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法.
考点点评: 本题考查了氧气和二氧化碳实验室制取的比较,完成此题,可以依据已有的知识进行.要求同学们加强对基础知识的储备,以便灵活应用.1年前查看全部
- 以铜,石灰石.盐酸为原料,制备氢氧化铜,其它原料自选,写出该原理的方程式.
wangdoctor1年前1
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aabacon 共回答了13个问题
|采纳率76.9%Cao+2h2o=(高温)Ca(oh)2+h2
Cu+2hcl=Cucl2+h2
Cucl2+Ca(oh)2=Cu(oh)2+Cacl2
这只是一个简单的置换反应1年前查看全部
- 1 现有石灰石、水、残酸钠,怎样制取烧碱(不能引入其他物质),写出有关化学式.
1 现有石灰石、水、残酸钠,怎样制取烧碱(不能引入其他物质),写出有关化学式.
2 用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁,写出有关化学式.
3 试用6种不同的方法制备氯化锌,写出有关化学式.lkmnjq21341年前1
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mafst 共回答了19个问题
|采纳率89.5%1.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙.氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀.
2. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 气体
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
锌放如氯化铜中
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
硫化锌放如稀盐酸中1年前查看全部
- 向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸,都能产生CO2,其原因是( )
向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸,都能产生CO2,其原因是( )
A. 这些物质都是固体
B. 这些物质中都含有碳元素
C. 这些物质中都含有碳酸盐
D. 这些物质中都含有二氧化碳谁是燕七1年前3
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点击我的xx 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:碳酸盐遇酸能反应生成二氧化碳.鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中都含有碳酸根,遇酸能反应生成二氧化碳气体,观察选项,故选C.
点评:
本题考点: 证明碳酸盐.
考点点评: 本题考查了碳酸盐的检验,完成此题,可以依据碳酸盐的检验方法进行,及采用加酸化气的方法.1年前查看全部
- 某地根据当地资源特点将石灰石开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产.
某地根据当地资源特点将石灰石开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产.
(1)炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气.焦炭的主要作用有两点:其一是生成还原剂CO,其二是______.
(2)炼铁过程中,固体原料从炉顶往下加,而热空气却是从炉底通入.这样做的优点是______.
(3)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳,可作为能源用来煅烧石灰石.请写出煅烧石灰石的化学方程式:CaCO3
CaO+CO2↑高温 .CaCO3.
CaO+CO2↑高温 .
(4)此联产方式的主要优点是:______ (答出一点即可).苏雨20061年前1
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魔枫狂灵 共回答了21个问题
|采纳率81%解题思路:(1)根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可;
(2)根据高炉炼铁时原料的加入方法分析;
(3)根据煅烧石灰石的原理分析即可;
(4)综合考虑炼铁和煅烧石灰石的原理.(1)炼铁时要用到焦炭,它有两个作用.炼铁时需要高温,焦炭与氧气反应生成二氧化碳,同时放出大量热,可供给炼铁使用;炼铁时还需一氧化碳作还原剂,二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳;
(2)高炉炼铁时原料的加入方法是:铁矿、焦炭、石灰石从炉顶投入,而高温的空气从炉底通入,这样原料和空气可以充分接触;
(3)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳;
(4)煅烧石灰石需要高温,而高炉废气中含有大量高温的一氧化碳,所以可以用一氧化碳带出来的热能供给煅烧石灰石所需要的能量.
故答案为:(1)燃烧放热,维持炉温;
(2)使反应物充分接触;
(3)CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;
(4)降低成本(或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等,其他合理答案均可).点评:
本题考点: 铁的冶炼;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 此题是对炼铁知识的考查,解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程,属基础性知识考查题.1年前查看全部
- 取12.5g含杂质的石灰石,加到100g稀盐酸中恰好完全反应,过滤得滤液105.6g,则该石灰石的纯度为
天下第一5211年前2
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ze123456 共回答了14个问题
|采纳率100%百分之八十
溶液中增加的质量其实是CaO的质量 因为碳酸钙和盐酸反应 二氧化碳挥发 真正留下来的是氧化钙
105.6-100=5.6 也就是说氧化钙5.6g 也就是0.1mol
所以碳酸钙有0.1mol 也就是10g
10/12.5=80%1年前查看全部
- 化学含杂质物质计算今有10t含杂质10%的石灰石,经高温煅烧可生成多少吨含氧化钙为80%的不纯的生石灰
xiaosi108a1年前2
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babylan1985 共回答了3个问题
|采纳率66.7%用关系式法求解CaCO3-------------CaO
100 56
10t*90% x*80%
列比例求解即可 x=6.3t1年前查看全部
- 将新制氯水与石灰石反应后的溶液滴先加盐酸与加热为什么是检验碳酸氢根离子?
haha83841年前1
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纯情小野鸡 共回答了13个问题
|采纳率92.3%碳酸氢钙加热易分解.Ca(HCO3)2==Δ==CaCO3↓+CO2↑1年前查看全部
- 为谁么块状石灰石与稀盐酸制二氧化碳好
为谁么块状石灰石与稀盐酸制二氧化碳好
有助于回答者给出准确的答案win00821年前1
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西门玉麟 共回答了18个问题
|采纳率83.3%块状石灰石制二氧化碳 优点是便于控制,1年前查看全部
- 实验室中需用44.8L(标准状态)CO 2 ,现用含CaCO 3 90%石灰石与足量的盐酸反应,问:(1)至少需要这种石
实验室中需用44.8L(标准状态)CO 2 ,现用含CaCO 3 90%石灰石与足量的盐酸反应,问:(1)至少需要这种石灰石多少克?(2)生成CaCl 2 的质量是多少克? SI3I991年前1
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wanmeichenshui 共回答了25个问题
|采纳率92%n(CO 2 )=
44.8L
22.4L/mol =2mol,
(1)设需要石灰石的质量为m,则
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
100g111g 1mol
m×90%m(CaCl 2 ) 2mol
m×90%=200g,
m=222.2g,
答:至少需要这种石灰石222.2g.
(2)m(CaCl 2 )=
111g×2mol
1mol =222g,
答:生成CaCl 2 的质量是222g.1年前查看全部
- 初中化学中有俗名的物质有哪些?比如说碳酸钙(CaCO3)就是石灰石.大理石
mercymercy1年前2
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554546027 共回答了16个问题
|采纳率81.3%氢氧化钠:火碱烧碱苛性钠碳酸氢钠:小苏打碳酸钠:苏打,纯碱硫代硫酸钠:大苏打,海波乙酸:醋酸固态二氧化碳:干冰过氧化氢:双氧水Hg:水银应该就这么多了吧1年前查看全部
- 现提供以下几种物质:A.武德合金 B.甲烷 C.石灰石 D.一氧化碳
现提供以下几种物质:a.武德合金 b.甲烷 c.石灰石 d.一氧化碳
请根据它们的用途,用字母代号填写(每种物质限选一次):
(1) _______ 是“西气东输”中的气体主要成分;
(2) _______ 可用于生产水泥;
(3) _______ 是一种***气体燃料的主要成分;
(4) _______ 是制作保险丝的材料;苏广雷同学1年前1
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vv的vv 共回答了21个问题
|采纳率95.2%(1)B
(2)C
(3)D
(4)A1年前查看全部
- 工业上用高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果煅烧含杂质百分之5的石灰石100吨,可
工业上用高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果煅烧含杂质百分之5的石灰石100吨,可得到石灰石多少吨?(提示:CaCO3=CaO+CO3)
757968041年前1
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cs_skybaotou 共回答了13个问题
|采纳率92.3%可得到生石灰吧?
CaCO3 = CaO + CO2
100 56
100 X 95% x
直接按比例得出生石灰53.2吨.
很简洁的.1年前查看全部
- 某石材厂购进一批石灰石原料,其所含杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应.
某石材厂购进一批石灰石原料,其所含杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应.
甲乙丙丁四位同学分别取某石灰石样品,并取稀盐酸200g平均分成四份,进行试验,结果如下试验x05
甲 乙 丙x05 丁
加入样品的质量x055x0510x0515x0520
生成CO2的质量x051.76x053.52x054.40x05m
求m的数值 石灰石样品中CaCO3的质量分数 稀盐酸中溶质的质量分数lipansl1年前1
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majic321 共回答了15个问题
|采纳率93.3%m的数值 4.40
甲乙都是盐酸过量,乙丙是石灰石过量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.52g
100/x=44/3.52g
x=8g
石灰石样品中CaCO3的质量分数 8g/10g*100%=80%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
y 4.4g
73/y=44/4.4g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/50g*100%=14.6%1年前查看全部
- 石灰石遇到盐酸后会生成二氧化碳和水是什么变化 原因是?
zh6043380161年前3
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飞来的天空 共回答了12个问题
|采纳率91.7%石灰石主要成分是CaCO3(碳酸钙),当然还有其他成分.
是化学变化.
CaCO3+2HCl→CO2+H2O+CaCl.原因很简单,置换反应,有气体脱离体系,是的平衡向右促使反应发生,再也可说可以是化学键键能的问题.1年前查看全部
- 如果要制取508g漂白粉,一共需含杂质20%的石灰石多少克
hypertan1年前1
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google999 共回答了15个问题
|采纳率100%漂白粉是Ca(ClO)2 石灰石是CaCO3
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
二份CaCO3制取二份CaO制取二份Ca(OH)2制取一份Ca(ClO)2
二份CaCO3制取一份Ca(ClO)2
CaCO3式量为100 Ca(ClO)2式量为143
100*2/(80%m)=143/508
m=888.11克1年前查看全部
- 这个石灰石里面有杂质,况且还没参加化学反应,为什么可以直接用146+22.2-159.
这个石灰石里面有杂质,况且还没参加化学反应,为什么可以直接用146+22.2-159.
质量守恒不是参加化学反应前后质量相等吗?
请说的通俗易懂一点谢谢了!jobewang1年前3
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ajmcfm4618 共回答了22个问题
|采纳率90.9%为杂质不参与化学反应,所以在化学反应前后,质量的变化为0.
可以这样理杂质是点玻璃碴,在烧杯里呢,所以质量差就是跑掉的二氧化碳.
也可以这样想:假设里面有x克的杂质,那么反应前的碳酸钙是:22.2-x,反应后的溶液为:159.4-x.所以化学反应前后的质量相等式子变成:22.2-x+146=159.4-x+二氧化碳质量.等式前后的x约掉了!
理解了吧?1年前查看全部
- 石灰石滴加少量盐酸 离子方程式
发烧的猫1年前1
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jp_zhangxj 共回答了21个问题
|采纳率95.2%CACO3+H+=CA2+ +(HCO3)-
由于是滴加少量的酸,所以生成碳酸氢盐1年前查看全部
- 实验室需要22g二氧化碳,现用含碳酸钙90.00%的石灰石与足量的稀盐酸反应
实验室需要22g二氧化碳,现用含碳酸钙90.00%的石灰石与足量的稀盐酸反应
实验室需要22g(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应).问
(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少?封361年前1
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漱芳斋呀 共回答了21个问题
|采纳率90.5%22gCO2是0.5mol,对应0.5mol的C原子完全来源于CaCO3,每个碳酸钙分子含有1个C
所以需要0.5mol碳酸钙,即50g,需要石灰石50/90%=55.6g
同理,消耗了0.5mol碳酸钙,里面的钙为0.5mol,且全部转化为CaCl2,所以氯化钙的物质的量为0.5mol1年前查看全部
- 现含有CaCO3质量分数为90%的石灰石100克,高温煅烧至完全反应,计算标准状况下产生二氧化碳多少升?(二氧化碳的密度
现含有CaCO3质量分数为90%的石灰石100克,高温煅烧至完全反应,计算标准状况下产生二氧化碳多少升?(二氧化碳的密度是 1.98克/升)
1周间1年前1
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zxc_vbn 共回答了21个问题
|采纳率95.2%CaCO3=CaO十CO2
100 44
100*90% x
100/90=44/x
x=39.6g
v=39.6/1.98=20升1年前查看全部
- 实验室中需要标准状况下11.2升的二氧化碳,现在含碳酸钙99%的石灰石与250毫升足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与
实验室中需要标准状况下11.2升的二氧化碳,现在含碳酸钙99%的石灰石与250毫升足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与盐酸反应,问至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克?
170355411年前4
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装靓宝宝 共回答了18个问题
|采纳率94.4%11.2 L 0.5 mol
CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2(气体)
0.5 mol 0.5 mol
0.5 mol / 90% * 100 g/mol = 55.6 g
答案:55.6g1年前查看全部
- 求硫化亚铁与盐酸,硝酸钡与硫酸钠 醋酸与氢阳化钠 石灰石与盐酸 氯化铝与氨水的离子方程式?
耒木451年前1
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rqshen 共回答了18个问题
|采纳率83.3%FeS+2H+=H2S+Fe2+
Ba2++SO42-=BaSO4
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+1年前查看全部
- 某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石(杂质SiO2不参加反应,也不溶于水)放入一定质量的某稀盐酸中,恰好完全反
某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石(杂质SiO2不参加反应,也不溶于水)放入一定质量的某稀盐酸中,恰好完全反应,过滤(滤液损失不计),得到114g滤液,再向其中加入163.5g水,结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂.计算原稀盐酸中溶质的质量分数.
jingle0301年前1
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zmjmm 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:根据最后所得的溶液质量以及溶质质量分数可以求出溶质的质量,利用该质量可以利用方程式求出氯化钙的质量,依次为突破口分析解答即可;反应后溶液中溶质氯化钙的质量为(114g+163.5g)×10%=27.75g
设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 11144
xy27.75g z
[100/x=
73
y=
111
27.75g=
44
z]
x=25g y=18.25g z=11g
则加入盐酸的质量为114g+11g-25g=100g,故所采用的盐酸溶质质量分数为:[18.25g/100g]×100%=18.25%
答:盐酸中溶质的质量分数为18.25%.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题是对化学方程式计算的综合考查,解题的关键是对氯化钙的计算和利用质量守恒定律对盐酸溶液的计算;1年前查看全部
- 1000t含碳酸钙80%的石灰石煅烧后得到的二氧化碳,通入澄清的石灰水中,得到的沉淀质量是多少?
yingyi0091年前2
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lyf19851006 共回答了19个问题
|采纳率100%如果按照通入澄清石灰水的CO2全部跟石灰水反应并且没有再次溶解的话,其实就是等于1000x80%=800t,因为煅烧:CaCO3=CaO+CO2,与石灰水:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,也就是一个CaCO3生成一个CO2,一个CO2再与石灰水反应,生成一个CaCO3,所以不变.
不过实际情况不是这样,CaCO3煅烧是不能全部生成CO2和CaO,是可逆反应,还有CO2与澄清石灰水反应也不是这么简单是两个过程CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,那会使得CaCO3沉淀减少,如果想求得较准确的值,还需要知道澄清石灰水的物质百分比,和其他一些数据.1年前查看全部
- 取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下的体积是多少升?(已知:标准状况
取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下的体积是多少升?(已知:标准状况下CO2的密度为1.977g/L)
吧啦咕噜嗒1年前2
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吮指鸡块 共回答了19个问题
|采纳率73.7%解题思路:碳酸钙与盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,由于200g碳酸钙完全反应,可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式,计算生成气体二氧化碳的质量;
利用V=[m/ρ],根据二氧化碳质量计算出标准状况下气体的体积.设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80g x
[100/80g=
44
x]
x=35.2g
标准状况下CO2的体积V=[35.2g/1.977g/L]=17.8L
答:可生成二氧化碳气体35.2g;在标准状况下体积为17.8L.
故答案为:35.2g;17.8L.点评:
本题考点: ["根据化学反应方程式的计算"]
考点点评: 本题是根据反应的化学方程式进行的基础计算,需要注意正确的书写格式及完整的步骤,特别是还需要使用质量与体积的关系式计算出气体的体积.1年前查看全部
大家在问
- 1一个底面直径是40米,深2米的圆柱形游泳池,水深1.8米.先在储水多少立方米
- 2某日早晨8点气温是负8度,下午4点气温是24度,平均每小时上升多少度
- 3把重锤固定在纸下段,让纸带穿过打点器,当重锤自由下落时,打点计时器在纸带上打出一系列的点.取连续清晰的7个点,用刻度尺量
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