亚硫酸钠用途广泛,可作漂白剂、显影剂、防护剂等.近年来,以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新
![](images/u2507.png)
亚硫酸钠用途广泛,可作漂白剂、显影剂、防护剂等.近年来,以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新
亚硫酸钠用途广泛,可作漂白剂、显影剂、防护剂等.近年来,以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展.生产流程如图1所示:
![](upload/img/0693c1548b2eb4e673abae59a92df743_thumb.jpg)
(1)中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是:______;所需玻璃仪器有______.
(2)“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液,在60℃~80℃时,不断搅拌,加入NaCl细晶体,就有无水亚硫酸钠析出,析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为______.
(3)在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有______;在“反应液3”中通入足量NH3的目的是:______.
(4)该生产方法的原料利用率(每制100g无水亚硫酸钠,各物质的消耗量及副产品物量)如表格:
副产品NH4Cl的理论值a为:______;它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是:______.
(5)无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制,请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图(如图2所示).
![](upload/img/349980220751062fc1b92ded51218193_thumb.jpg)
亚硫酸钠用途广泛,可作漂白剂、显影剂、防护剂等.近年来,以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展.生产流程如图1所示:
![](upload/img/0693c1548b2eb4e673abae59a92df743_thumb.jpg)
(1)中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是:______;所需玻璃仪器有______.
(2)“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液,在60℃~80℃时,不断搅拌,加入NaCl细晶体,就有无水亚硫酸钠析出,析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为______.
(3)在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有______;在“反应液3”中通入足量NH3的目的是:______.
(4)该生产方法的原料利用率(每制100g无水亚硫酸钠,各物质的消耗量及副产品物量)如表格:
原料 | 理论值 | 实际值 | 利用率 |
SO2 | 50.79 | 54.4 | 93.36% |
NaCl | 92.86 | 101.0 | 91.94% |
NH3 | 26.98 | 30.5 | 88.46% |
副产品NH4Cl | a | 87.1 | -------- |
(5)无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制,请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图(如图2所示).
![](upload/img/349980220751062fc1b92ded51218193_thumb.jpg)
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六日恋 共回答了14个问题
|采纳率85.7%- (1)流程中“分离器”作用是分离固体和液体,所以操作名称是:过滤;根据过滤操作可知所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;
故答案为:过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体,所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na++SO32-=Na2SO3↓;
故答案为:2Na++SO32-=Na2SO3↓;
(3)通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成,已知原溶液中有Cl-,所以在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有HSO3-、Cl-;在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-,然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体;
故答案为:HSO3-、Cl-;补充氨使溶液中的HSO3-转化为SO32-;
(4)生成NH4Cl的反应方程为:(NH4)2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl;已知消耗NaCl的理论值为92.86g,
则 NaCl~NH4Cl
58.5 53.5
92.86g ag
即[58.5/92.86g]=[53.5/ag],解得a=84.92g,由于产品中可能含有杂质,所以理论值比实际值要小;
故答案为:84.92g;NH4Cl实际值偏高,可能产品中含有杂质;
(5)重结晶的实验操作为:将样品加水溶解,然后蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤,干燥,得到较纯的晶体,所以精制亚硫酸钠操作的流程图为
故答案为:.
- 1年前
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E 硫酸钠 F.碳酸钠
向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题:(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含?(2)此无色溶液存在的钠盐是?烈日阳光1年前6
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(2)一定存在的钠盐为Na2S、NaNO3、Na2CO3
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石灰水浑浊:
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p.s.亚硫酸钠可以和硫化钠反应生成S单质浅黄色沉淀,但因题中已经说了,不能使品红褪色,说明溶液中不含有SO32-,说明这个反应应该是不存在的.
再p.s.D、E均是Na2SO4,你看看题中是怎么写的?我觉得可能是NaNO3
但如果是别的什么,可能解题过程会有新变化,所以.如果认为回答有误的话,赶紧告诉我~1年前查看全部
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2
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因此,放出的气体是SO2或H2S.
根据质量守恒定律可知,m(S)+m(气体)=(50g+50g)-96.9g=3.1g,
(1)当放出的气体是SO2时,n1(SO2)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,
则m1(SO2)=0.02mol*64g/mol=1.28g,
所以m(S)=3.1g-1.28g=1.82g,
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
1mol~2mol~3*32g
n2(SO2)~n(H2S)~1.82g
列比例式解得:n2(SO2)=0.019mol,n(H2S)=0.038mol
故n(SO2)=n1(SO2)+n2(SO2)=0.039mol
根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.039mol,
根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.038mol.
(2)当放出的气体是H2S时,n1(H2S)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,
则m1(H2S)=0.02mol*34g/mol=0.68g,
所以m(S)=3.1g-0.68g=2.42g,
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
1mol~2mol~3*32g
n(SO2)~n2(H2S)~2.42g
列比例式解得:n(SO2)=0.0252mol,n2(H2S)=0.0504mol
故n(H2S)=n1(H2S)+n2(H2S)=0.0704mol
根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.0252mol,
根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.0704mol.
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zyzhongying 共回答了16个问题
|采纳率93.8%4Na2SO3 == Na2S + 3Na2SO4; 隔绝空气加强热(600摄氏度)1年前查看全部
- SO2通入Ba(NO3)2,为何Ba将H2SO3氧化成H2SO4,而不是亚硫酸钠溶于硝酸?
ok818931年前1
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xxfvitop 共回答了18个问题
|采纳率88.9%亚硫酸钠?亚硝酸钡吧.不过由于硝酸有强氧化性,而且亚硝酸的还原性也比较强,所以就会发生氧化还原反应.硝酸根离子,氢离子,亚硫酸根离子是不能大量共存的.1年前查看全部
- 用惰性电极电解亚硫酸钠溶液的电极方程式如何写
martliu1231年前1
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TS尚品 共回答了12个问题
|采纳率100%2SO3^2- - 4e^ = 2SO2+O2 追问:可材料上为什么说“当电解质为活泼金属的含氧酸盐时,相当于电解水” 回答:我的理解是这样的·当电解质为强酸强碱盐的时候 相当于水的电解·· 如果是强碱弱酸盐的时候情况有所变化· 我们可以列出 水中的离子···NA+ ,SO3^2- ,OH- ,H+ 所以我们也可以认为水中含有 氢氧化钠与亚硫酸··· 所以电解过程中会有 二氧化硫溢出·· 追问:你能告诉我碘离子、亚硫酸根离子、氯离子、二价硫离子、氢氧根离子还原性的强弱吗 回答:碘离子、亚硫酸根离子、氯离子、二价硫离子、氢氧根离子
二价硫离子>碘离子>亚硫酸根离子>氢氧根离子 >氯离子 6年不碰化学·我不敢保证对错·但是可以肯定的是非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱 追问:我现在真有点晕!回答:比如说 氯气的氧化性很强 那么氯离子的还原性就很弱··硫 以前我们学习的时候最出名的一个实验就是硫在氧气中燃烧 所以硫相对来说还原性比较强·所以硫离子的氧化性就弱了 而相对它的还原性就强些··· 追问:你是干什么工作的啊,都这么多年了你还记得,佩服!回答:我是学计算机的··上大学以后就没碰过化学·不过以前很喜欢罢了· 其实个人感觉化学学的很多都是我们生活中经常遇到的东西 ··高中化学就是看着元素周期表来把那些经常用到的元素归纳起来就能学好了·算术题很多都是些初中数学的知识··· 追问:你就读那所大学啊,这么厉害!回答:=.=!1年前查看全部
- 苯磺酸钠和氢氧化钠为什么能反应 看到有人说强碱制弱碱 但是亚硫酸钠和苯酚钠都不是弱电解质或沉淀啊
云飘海1年前1
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走叉路的猪 共回答了19个问题
|采纳率84.2%苯磺酸钠和氢氧化钠(在溶液中)不能发生反应.
在加热熔融这样比较强烈的条件下,二者才可以发生反应,生成苯酚钠:
C6H5-SO3Na + NaOH → C6H5ONa + Na2SO3
这个反应的发生与“强碱制弱碱”没有任何关系,不要被误导.
在高中阶段,这个反应的原理是比较难解释的,可以把它当做工业上制苯酚的方法记下来.1年前查看全部
- 亚硫酸钠与溴水反应的现象还有离子方程式
晓风-残月1年前1
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ifyouth001 共回答了14个问题
|采纳率92.9%现象是溴水褪色.
离子方程式: SO32- +Br2+H2O ===SO42- + 2Br- + 2H+1年前查看全部
- 除so2中的co2 先加入饱和亚硫酸钠再加热后又会出现新的物质 这样就不对了?
搁浅在秋名1年前1
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czj0225 共回答了25个问题
|采纳率96%先通过澄清石灰水1年前查看全部
- 向x盐溶液通入过量氯气,再滴加硝酸银和稀硝酸,溶液中有白色沉淀生成,根据上述实验现象判断x盐溶液可能是()A.亚硫酸钠
向x盐溶液通入过量氯气,
再滴加硝酸银和稀硝酸,溶液中有白色沉淀生成,根据上述实验现象判断x盐溶液可能是()
A.亚硫酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钠 D.磷酸钠qinger9231年前1
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输女把密码输了 共回答了24个问题
|采纳率79.2%选择A
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl
产生了Cl-,能与硝酸银反应得到白色的AgCl沉淀.
B、虽然Ag2SO4微溶,但如果浓度较小,不一定有沉淀析出.
C、硝酸钠不参加反应
D、Na3PO4能与AgNO3反应得到黄色的Ag3PO4沉淀.该沉淀能溶于HNO31年前查看全部
- 氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应 ,
cara52921年前1
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020910_xhm 共回答了17个问题
|采纳率100%Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+采纳 Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑1年前查看全部
- 亚硫酸钠溶液中投入Na2O2的离子方程式和化学方程式?
kat2hy1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 验证亚硫酸钠是否变质的试剂根据反映现象判断,未变质,部分变质,全部变质.
tj18681年前2
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小样乖乖jing 共回答了15个问题
|采纳率93.3%1.取少量配成溶液,滴加BaCl2,有白色沉淀生成,继续滴加HCl,如果白色沉淀全部溶解,则试剂没有变质
2.取少量配成溶液,滴加KMnO4+H2SO4,紫红色不退,则试剂完全变质
3.若第1步白色沉淀不溶解,且第2步紫红色退去,则试剂部分变质1年前查看全部
- 亚硫酸变成硫和亚硫酸钠变成流的化学反应方程式
huandiaotuoxie1年前4
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流水行者 共回答了17个问题
|采纳率94.1%H2SO3 + 2 H2S = 3 S↓ + 3 H2O
Na2SO3 + 2 H2S + H2SO4 = 3 S ↓+ 3 H2O + Na2SO4
硫酸只是提供H+ ,换成盐酸也行
Na2SO3 + 2 H2S + 2 HCl = 3 S ↓+ 3 H2O + 2 NaCl1年前查看全部
- 一定物质的量的二氧化硫与氢氧化钠反应,所得溶液中含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,若两者物质的量之比为3:5,则参加反应的二氧化硫
一定物质的量的二氧化硫与氢氧化钠反应,所得溶液中含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,若两者物质的量之比为3:5,则参加反应的二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为?
helloyifeng1年前1
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郑小妮 共回答了22个问题
|采纳率95.5%设Na2SO3为3xmol,NaHSO3为5x,则根据Na元素守恒:n(NaOH)= 2*3x+5x=11x 根据S元素守恒:n(SO2)=3x+5x=8x,(SO2):n(NaOH)=8:111年前查看全部
- (2012•武汉模拟)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大.实验室常用亚硫酸钠(Na2SO
(2012•武汉模拟)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大.实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫.现有如下装置:若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶二氧化硫气体,且符合“绿色化学”理念,所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是( )
A.①接③
B.①接⑥,⑦接⑤
C.②接⑨,⑧接⑥
D.②接④maria1969091年前1
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静思俊 共回答了15个问题
|采纳率80%解题思路:制取装置包括加热和不需加热两种,实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫,因此不需要加热;二氧化硫能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法;为了环保,用最后一个装置,二氧化硫的密度比空气的密度大,因此应该从长管进入.二氧化硫污染空气,因此可以用氢氧化钠溶液吸收.A、实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫,因此不需要加热;故选项错误;
B、不需要加热,不能用排水法收集,故选项错误;
C、不需要加热,为了环保,用最后一个装置,二氧化硫的密度比空气的密度大,因此应该从长管进入;二氧化硫污染空气,因此可以用氢氧化钠溶液吸收.故选项正确;
D、如果用向上排空气法收集,容易造成污染,故选项错误;
故选C点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常见气体的检验与除杂方法;绿色化学.
考点点评: 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了气体的收集和吸收.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.1年前查看全部
- 问一道化学计算(有过程)将亚硫酸钠和硫化钠的混合物若干克配置成50g溶液,加入50克一定浓度,足量的盐酸,放出气体0.4
问一道化学计算(有过程)
将亚硫酸钠和硫化钠的混合物若干克配置成50g溶液,加入50克一定浓度,足量的盐酸,放出气体0.448L(标况),混合液为96.9克,求混合物中亚硫酸钠和硫化钠的物质的量大家聚聚1年前1
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clarkchung 共回答了19个问题
|采纳率89.5%因为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O ① ,
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②,
SO2+2H2S=3S↓+2H2O ,
因此,放出的气体是SO2或H2S.
根据质量守恒定律可知,m(S)+m(气体)=(50g+50g)-96.9g=3.1g,
(1)当放出的气体是SO2时,n1(SO2)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,
则m1(SO2)=0.02mol*64g/mol=1.28g,
所以m(S)=3.1g-1.28g=1.82g,
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
1mol~2mol~3*32g
n2(SO2)~n(H2S)~1.82g
列比例式解得:n2(SO2)=0.019mol,n(H2S)=0.038mol
故n(SO2)=n1(SO2)+n2(SO2)=0.039mol
根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.039mol,
根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.038mol.
(2)当放出的气体是H2S时,n1(H2S)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,
则m1(H2S)=0.02mol*34g/mol=0.68g,
所以m(S)=3.1g-0.68g=2.42g,
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
1mol~2mol~3*32g
n(SO2)~n2(H2S)~2.42g
列比例式解得:n(SO2)=0.0252mol,n2(H2S)=0.0504mol
故n(H2S)=n1(H2S)+n2(H2S)=0.0704mol
根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.0252mol,
根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.0704mol.
答:混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量为0.039mol、0.038mol,或混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量为0.0252mol、0.0704mol.1年前查看全部
- 碳酸氢铵 氯酸钾 亚硫酸钠 亚硝酸钠.
simon_yxd1年前1
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tiemin001 共回答了10个问题
|采纳率90%NH4HCO3
KClO3
Na2SO3
NaNO21年前查看全部
- 6NaOH+3S=(加热)2Na2S+Na2SO3+3H2O为什么不生成硫酸钠而是生成了亚硫酸钠?如果回强氧化高锰酸钾,
6NaOH+3S=(加热)2Na2S+Na2SO3+3H2O为什么不生成硫酸钠而是生成了亚硫酸钠?如果回强氧化高锰酸钾,那要加
多少才好333susan1年前1
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琳琅旖旎 共回答了17个问题
|采纳率88.2%这是价键理论,S单质是0价在该反应中它既是氧化剂也是还原剂,这个反应中只有S的价态发生变化,而他的氧化性和还原性都不强,可以进行电子平衡的计算,要生产2摩尔的S-2,只能与1摩尔的+4价态的NaSO3达到平衡.他不可能生成6+的S态化合物,因为他的氧化性达不到.
如果加入高锰酸钾这种强氧化剂,就会生产Na2SO4,甚至Na2S都与高锰酸钾进一步发生氧化还原反应.1年前查看全部
- 【化学】如何理解“浓硫酸与亚硫酸钠反应时呈现酸性”?
【化学】如何理解“浓硫酸与亚硫酸钠反应时呈现酸性”?
酸碱性与氧化还原有什么联系?nmtian1年前2
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kp75911 共回答了14个问题
|采纳率100%因为如果浓硫酸成强氧化性的话
它的+6价 和亚硫酸根的 +4价中间没有价态
而氧化剂的氧化性要强于氧化产物
所以不能发生氧化反应
浓硫酸只能表现酸性
我觉得 浓硫酸在离子反应中可以有氧化性 强酸性 两种性质…
我只是给你解释一下为什么不是强氧化性1年前查看全部
- 为什么滴加浓盐酸可鉴别饱和碳酸氢钠,碳酸钾,亚硫酸钠,氯化钠,硝酸钾五种无色溶液
xiangxcy1年前1
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2068963 共回答了26个问题
|采纳率88.5%解析:
浓盐酸滴加饱和碳酸氢钠,反应式:NaHCO3+HCl = NaCl + CO2(气体) + H2O 现象为:有无色无味的气体生成.
浓盐酸滴加饱和碳酸钾溶液中,反应式:K2CO3 + HCl = KCl + KHCO3 ,KHCO3+HCl=KCl + CO2(气体) + H2O 现象为:先没有气体,后产生无色无味的气体.
浓盐酸滴加饱和亚硫酸钠溶液中,反应式:Na2SO3 + HCl = NaCl + NaHSO3 ,NaHSO3+HCl=NaCl + SO2(气体) + H2O 现象为:先没有气体,后产生无色有刺激性气味的气体.
浓盐酸滴加饱和NaCl溶液中,同离子效应,NaCl = Na+ + Cl- HCl=Cl- +H+ 饱和NaCl中C(Cl-)浓度增大,使饱和NaCl溶液有晶体析出.现象为:有晶体析出.
浓盐酸滴加饱和硝酸钾溶液中,只吸收HCl.无明显现象.1年前查看全部
- 实验室区分硫酸钠及亚硫酸钠溶液应采用
实验室区分硫酸钠及亚硫酸钠溶液应采用
实验室区分Na2SO4及Na2SO3溶液应采用
A 硝酸钡溶液
B 加热煮沸
C 加入盐酸或硫酸
D 加入苛性钠溶液mousecui1年前2
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音乐机 共回答了23个问题
|采纳率87%应选C,因为亚硫酸钠溶液会与酸反应生成SO2气体,会产生大量气泡1年前查看全部
- 鉴别亚硫酸钠溶液和食盐溶液应用什么试剂
ZhangYi_zy1年前3
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Echo886 共回答了21个问题
|采纳率76.2%加盐酸,放出二氧化硫气体的是亚硫酸钠
Na2S03+2HCl=2NaCl+SO2+H2O1年前查看全部
- “漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝”“次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存”这2句话对不对?
xahjp6661年前1
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麻团儿炖蘑菇 共回答了17个问题
|采纳率94.1%在中学阶段,第一句是对的.漂白粉中有Ca(ClO)2,会与KI发生反应:ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH-,产生I2,使淀粉变蓝.
第二句……如果是固体,那么是正确的;如果是溶液,就是错的,因为会反应:ClO- + SO32- = Cl- + SO42-1年前查看全部
- 偏亚硫酸氢钠有络合能力亚硫酸钠具有还原脱色作用,但是为何需要比较高的浓度?例如12wt%.是否是亚硫酸钠还具有与有色物质
偏亚硫酸氢钠有络合能力
亚硫酸钠具有还原脱色作用,但是为何需要比较高的浓度?例如12wt%.是否是亚硫酸钠还具有与有色物质形成络合物的能力,从而将有色物质除去.poeeva1681年前1
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panshijack 共回答了11个问题
|采纳率100%任何问题都要从其发生变化的本质来研究
化学问题也是的
比如该题,亚硫酸钠之所以能够使花退色,是因为亚硫酸钠与花中的碱性物质发生了中和反应,导致了花的退色.1年前查看全部
- 如果按某种标准能将氧化铜,亚硫酸钠,一氧化氮划为同一类物质,则下列物质中能划分的是()
如果按某种标准能将氧化铜,亚硫酸钠,一氧化氮划为同一类物质,则下列物质中能划分的是()
A,K2SO4,B,K2MnO4 C,NaH2PO4 D.HNO3
是氧化亚铜不是氧化铜cheer981年前1
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情绪爆发 共回答了22个问题
|采纳率81.8%选B,锰酸钾,所给的三个化合物中均有非最高正价的元素,一价铜,四价硫,二价氮,四个选项中只有B有六价锰1年前查看全部
- 亚硫酸钠加入氯水中,为什么氯水会退色?
sunyuweilin1年前3
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daobuzhi 共回答了24个问题
|采纳率87.5%氯水中颜色是氯分子的颜色,发生反应时亚硫酸钠被氧化,氯分子被还原为离子,所以褪色.
Na2SO3+CL2+H2O==Na2SO4+2HCL1年前查看全部
大家在问
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