将2*10^-5mol/LKCl与2*10^-5mol/LAgNO3溶液等体积混合,氯离子和银离子的浓度怎么算

用0.01mol/LAgNo3滴定0.01mol/LKcL和0.001mol/LK2CrO4 谁先沉淀?

用0.01mol/LAgNo3滴定0.01mol/LKcL和0.001mol/LK2CrO4 谁先沉淀?
Ksp(AgCl)=1.8*10^-10
Ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12
谢了
还有一个问题,当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中cl-浓度是多少?
设前后溶液在反应中浓度不变
谢谢了

g83ezckr1年前1

荣添 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

忽略硝酸银溶液体积,设0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4 体积为1L
出现AgCl沉淀的
[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8mol/L
出现Ag2CrO4沉淀的
[Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]=1.9*10^-12/0.001=1.9*10-9mol/L
[Ag+]=4.4*10-5mol/L
所以,先出现AgCl沉淀!
出现Ag2CrO4沉淀时,
[Cl-]=Ksp(AgCl)/[Ag+]=1.8*10^-10/4.4*10-5=4.1*10^-6mol/L

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配制0.1mol/LAgno3溶液500ml需要多少克硝酸银?

maple1271年前1

varroasis 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

AgNO3的质量为9.2g
0.1mol/L*0.5L=0.05mol M(AgNO3)=184
0.05mol*184=9.2g

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AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?

吹不散的雾1年前1

昭阳数码 共回答了17个问题 | 采纳率100%

假设溶解度是x,那么在溶液中就有x mol/L 的氯化银 已知氯化银的Ksp
所以就有x*(x+0.01)=1.8*10^(-10)
解出方程的结果为0.0000000179999676mol/L 即约为1.8*10^(-8) mol/L

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要用浓度为0.2mol/LAgNO3溶液配制成浓度为0.05mol/L的溶液500mL,应取0.2mol/LAgNO3多

要用浓度为0.2mol/LAgNO3溶液配制成浓度为0.05mol/L的溶液500mL,应取0.2mol/LAgNO3多少毫升

溪中石1年前1

qyl208 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

设应取0.2mol/LAgNO3 V毫升
则0.2V=0.05×500
V=125ml

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将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积

将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积比相混合静置后,上层
将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/L MgCL2溶液和0.2mmol/L 的ALCL3溶液按3：2：1体积比相混合静置后 ,上层清液中CL的浓度为（混合后溶液体积变化不计） A 0.2mol/L B0.1mol/L C 0.6mol/L D.0.3mol/L

138207343251年前3

叮叮当当大 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

其实本题考察Agcl沉淀的反应.假设3:2:1的单位为L,则：
溶液中Ag+=0.4*3=1.2mol
cl-=0.3*2*2+0.2*3*1=1.8mol 形成AgCL沉淀后,消耗掉cl-=1.2mol,剩余0.6mol
溶液总体积3+2+1=6L
所以[CL-]=0.6/6=0.1mol/l
∴选择B

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（急!在含NaCl和NaBr混合溶液中加入0.1mol/LAgNO3溶液350ml,反应后得到沉淀3.315克,过滤后,

（急!在含NaCl和NaBr混合溶液中加入0.1mol/LAgNO3溶液350ml,反应后得到沉淀3.315克,过滤后,向滤液中加入过量盐酸,又得到沉淀2.1525克,原混合溶液中NaCl和NaBr质量各是多少克?

断眉1年前3

悟了懂了 共回答了17个问题 | 采纳率100%

根据题意3.315g是溴化银和氯化银的混合物,第二次加入盐酸是看加入的350ml硝酸银剩余多少根据第二次的质量知过量的硝酸银为2.1525/143.5=0.015mol,根据加入的体积和浓度知反应了硝酸银物质的量为0.35Lx0.1mol/L-0.015=0.02mol,假设溴化银amol,氯化银bmol那么a+b=0.02mol,143.5b+188a=3.315解得a=b=0.01mol所以元素守恒知氯化钠和溴化钠物质的量为0.01mol,所以氯化钠质量0.01molx58.5g/mol=0.585g,溴化钠0.01molx103g/mol=1.03g

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X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子

X元素的一种核素，其氯化物为XCl₂，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知X核素中有20个中子．（1）试写出XCl₂与AgNO₃反应的化学反应方程式（直接用XCl₂代入方程式书写，注意X的化合价）．（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

contrilee1年前1

77lin 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：XCl₂与AgNO₃发生：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，则n（XCl₂）=0.01mol，
根据M=[m/n]计算X的质量数以及确定元素的种类．

（1）XCl₂与AgNO₃反应的化学反应方程式为XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，
答：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；
（2）n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式可知，n（XCl₂）=0.01mol，
则M（XCl₂）=[1.11g/O.01mol]=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相对原子质量为40，近似等于质量数，所以质量数为40，
答：X的质量数为40；
（3）X的质量数为40，X核素中有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

点评：
本题考点： 无机物的推断；原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查元素的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．

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将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+=

将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+=1.7*10^7

双木衣羊1年前2

yeye831011 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

c（Ag+）=0.1mol/L,c（NH3）=0.3mol/LαAg(NH3）2=1+β1[NH3]+β2[NH3]2[Ag+]=c（Ag+）/αAg(NH3）1,若已知lgβ1=3.4,lgβ2=7.4则[Ag+]=4.42e-8.2,若知道K稳[Ag(NH3）2]+=1.7*10^7,即β2=lgK稳[Ag(NH3）2]+=7.23而β...

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向0.10mol/lAgNo3溶液50mL中加入质量分数为18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀释至100mL.

向0.10mol/lAgNo3溶液50mL中加入质量分数为18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀释至100mL.
溶液中Ag+,「Ag(No3)2」+,NH3的浓度
加0.100moL/L KCl溶液10.0mL时,是否有AgCl沉淀生成?通过计算指出.溶液中无AgCl沉淀生成时,NH3的最低平衡浓度应为多少?

柠檬ll1年前1

枫叶--2 共回答了32个问题 | 采纳率87.5%

查[Ag(NH3)2]+的稳定常数K=2.51*10^7
AgCl的溶度积常数Ksp=1.77*10^-10
向0.10 mol/L AgNO3溶液50mL中加入质量分数为18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀释至100mL
此时,各物质浓度,Ag+为0.1/2=0.05 mol/L；NH3为(1000pw/17)*30/100=3.00 mol/L
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
0.05---------3.00
x-----------------2x---------------x
(0.05-x)--------(3.00-2x)---------x
K=x/[(0.05-x)(3.00-2x)^2]=2.51*10^7
由于NH3大大过量,所以几乎所有的Ag+都被络合
NH3浓度几乎为2.9 mol/L
[Ag(NH3)2]+浓度几乎为0.05 mol/L
解得,溶液中Ag+浓度=2.37*10^-10 mol/L
加入10mL KCl溶液
Ag+浓度=2.15*10^-10 mol/L
Cl-浓度=9.09*10^-3 mol/L
Ag+*Cl- =1.95*10^-12

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在100mL0.2mol/LAgNO3溶液中加入100mLHAc溶液,是否有成点生成?ksp=4.4^10(-3)要具体

在100mL0.2mol/LAgNO3溶液中加入100mLHAc溶液,是否有成点生成?ksp=4.4^10(-3)要具体过程!

lxlxqanihao1年前1

沉默的我 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

醋酸浓度?Ka=?

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将40ml0.10mol/lAgNO3溶液和20ml6mo/l氨水混合并稀释至100ml,在混合稀释后的溶液中加入0.0

将40ml0.10mol/lAgNO3溶液和20ml6mo/l氨水混合并稀释至100ml,在混合稀释后的溶液中加入0.010molKCL固体,是否有AgCL沉淀产生,

kaoyankaoyan1年前1

少玲 共回答了13个问题 | 采纳率100%

40*0.1< 20*6 全部生成AgOH然后生成Ag2O,再加入Kcl没有Ag了

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将0.4mol/LAgNO3溶液与0.3mol/LMgCl2 溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3：2：1的体积比

将0.4mol/LAgNO3溶液与0.3mol/LMgCl2 溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3：2：1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为（混合后溶液提及变化不计）

嬴yy天下1年前1

dali539 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

0.1mol/L设LAgNO3溶液3L,MgCl2 溶液2L,AlCl3溶液1L.则Ag+1.2mol,Cl-1.8mol,反应后Cl-0.6mol,溶液体积为6L故Cl-的浓度为0.1mol/L

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有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后 改加NaOH溶液

有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后 改加NaOH溶液
结果用去1mol/LNaOH溶液25mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为

对我弹琴我懂1年前1

韶枫 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

盐酸和硝酸银反应不消耗H+
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
1mol/LNaOH溶液25mL,NaOH量为1x0.025=0.025mol
盐酸和氢氧化钠
H+ + OH-=H2O
1 1
0.025 0.025
所以盐酸的物质的量浓度为0.025/0.025=1molL-

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向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,
产生的现象及发生的反应是（ ）
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有Ag2S也有AgCl
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D.只有AgCl白色沉淀

dwje1年前2

不是我是鬼 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解析：
298K时,溶度积常数 Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）
而298K时,溶度积常数 Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）
溶度积常数可以直接比较溶解度,溶度积常数越大,溶解度越大,
可以看出,溶解度：AgCl ＞＞ Ag2S,Ag2S几乎已经完全沉淀,溶液中残留的+、2-极少
所以Ag2S沉淀不会转化为AgCl沉淀
故选择 C

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向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液,产生
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ）
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有氯化银也有硫化银
C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D．只有氯化银白色沉淀
我选了BC 解释一下各项是怎么回事

帕姑娘1年前1

蓝兰岚岚 共回答了17个问题 | 采纳率100%

高中化学知识：
第一步反应得到硫化银黑色沉淀；
第二步在加入氯化钠是难以反应的,因为硫化银溶解度比氯化银小,复分解反应不能发生.所以,氯化银是没有的

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把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3（在线等)

把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3（在线等)
把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合,设混合后溶液的总体积不变,反应后溶液中Cl-离子物质的量浓度为多少.Ca2+离子的物质的量浓度为多少?

yi_ran依然1年前1

liuliuma 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

Ag+ +cl-=Agcl↓
0.005 0.005 0.005
所以剩下ncl-=0.01-0.005=0.005mol
所以C=n/v=0.005mol/0.1L=0.05mol/L
nCa2+=0.005mol
所以C=n/v=0.005mol/0.1L=0.05mol/L

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以Pt为电极,用电源电解串联分装在两个烧杯里的200mL0．3mol／LNaCL溶液和0．1mol／LAgNO3溶液,过

以Pt为电极,用电源电解串联分装在两个烧杯里的200mL0．3mol／LNaCL溶液和0．1mol／LAgNO3溶液,过一段时间取出电极,将两烧杯溶液混合
则Ph
A．＞＝7 B ＜＝7
请写出电解方程式

甜品1年前2

pupil1 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

A
电解NaCl时
阴极：2H+ +2e-==H2↑
阳极：2Cl- -2e-==Cl2↑
总：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解AgNO3时
阴极：4Ag+ +4e-==4Ag
阳极：4OH- -4e-==O2↑+2H2O
总：4AgNO3+2H2O==4Ag +O2↑+4HNO3
因为n(NaCl)=0.06mol；n(AgNO3)=0.02mol
如果转移电子n0.02mol时
电解产生的n(NaOH)>n(HNO3),混合后显碱性,pH>7
综合得pH>=7

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向盛有0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,取其中澄清溶液,逐

向盛有0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,取其中澄清溶液,逐滴加入饱和Na2S溶液,有无沉淀生成?是否可以用Na2SO4代替Na2S?如果先向AgNO3溶液中加入Na2S溶液至完全沉淀,再向上层清液中滴加NaCl,情况又如何?

jarh1年前1

f12184482 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

向盛有0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,取其中澄清溶液,逐滴加入饱和Na2S溶液,有无沉淀生成?
有沉淀生成 .
是否可以用Na2SO4代替Na2S?
不能,由于硫酸银的溶度积大于氯化银的溶度积.
如果先向AgNO3溶液中加入Na2S溶液至完全沉淀,再向上层清液中滴加NaCl,情况又如何?
再加入氯化钠,无沉淀产生,由于硫化银沉淀的溶度积远远小于氯化银的溶度积,硫化银沉淀后的溶液中的银离子浓度很小,再加入氯化钠不能达到氯化银沉淀的条件.

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从100mL某待测液体的HCl溶液中取出25mL,加入150mL0.500mol/LAgNO3溶液,恰好完全反应.求：

从100mL某待测液体的HCl溶液中取出25mL,加入150mL0.500mol/LAgNO3溶液,恰好完全反应.求：
（1）得到AgCl沉淀多少克?
（2）待测HCl溶液的物质的量浓度是多少
（3）要配制此浓度的盐酸100毫升,则需要准确量取浓盐酸（其质量分数为36.5%,密度为1.2g/ml）多少毫升?
（4）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

wuyin311年前1

99195510 共回答了13个问题 | 采纳率100%

n(AgNO3) = 0.15*0.5 = 0.075mol
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
1 1 1
x 0.075mol y
1/x = 1/0.075mol = 1/y
得x = y = 0.075mol
所以（1）得到AgCl沉淀质量 = 0.075 * 143.5 = 10.7625g
（2）待测HCl溶液的物质的量浓度 = 0.075/(25/1000) = 3mol/L
（3）要配制此浓度的盐酸100毫升,则需要准确量取浓盐酸（其质量分数为36.5%,密度为1.2g/ml）体积 = 3*0.1*36.5/(1.2*36.5%) = 25ml
（4）①③⑥⑤④⑦⑧②

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向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl.
产生的现象及发生的反应是（ ）
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有Ag2S也有AgCl
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D.只有AgCl白色沉淀
溶液中不是还有银离子吗,为什么不选B?

月夜星儿1年前1

seeuseem82 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

打字不方便,直接截图了!请看下图.

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已知20ml1mol/LMClx溶液与30mL2mol/LAgNO3溶液混合,恰好完全反应,生成AgCl沉淀,求x的值

已知20ml1mol/LMClx溶液与30mL2mol/LAgNO3溶液混合,恰好完全反应,生成AgCl沉淀,求x的值
急

大长猫1年前1

zjcxren 共回答了16个问题 | 采纳率75%

先求Ag离子量 0.03x2=0.06mol 那么氯离子也应该是0.06mol 所以20ml中有氯离子0.06mol
X=3

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10滴0.1mol/LAgNO3溶液加入试管 加入5滴0.1mol/LK2CrO4溶液 震荡 再加入0.1mol/LNa

10滴0.1mol/LAgNO3溶液加入试管 加入5滴0.1mol/LK2CrO4溶液 震荡 再加入0.1mol/LNaCl溶液并震荡
该反应实验现象及原理

老酒ii351年前1

绿茶冰 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

先看到红色沉淀：2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
红色沉淀转变为白色沉淀：Ag2CrO4+2NaCl=2AgCl+Na2CrO4

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50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀

50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀
反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?

天天天灌1年前3

好好时代 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的反应方程式为
AgNO3＋KCL＝AgCl(沉淀）+KNO3
AgNO3～KCL
1 1
0.005 0.005
则溶液中剩余0.003mol的KCL,所以反应后溶液中含有K+,NO3-,Cl-,H+,OH-
c(K+)=0.05*0.16/0.1=0.08moL/L
c(NO3-)=0.05*0.1/0.1=0.05moL/L
c(Cl-)=0.003/0.1=0.03moL/L
因为反应以后溶液显中性,所以
c(H+)=1.0*10^(-7)
c(OH-)=1.0*10^(-7)

1年前查看全部

取井水1000mL 用0.09mol/LAgNo3溶液滴定用去2.00ml 计算每升井水中含有Cl-多少克?

7wind1年前1

damai 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

35.5*0.09*2/1000=0.0064g

1年前查看全部

将40ml0.10mol/lAgNO3溶液和20ml6mo/l氨水混合并稀释至100ml,求平衡时溶液中Ag+,Ag(N

将40ml0.10mol/lAgNO3溶液和20ml6mo/l氨水混合并稀释至100ml,求平衡时溶液中Ag+,Ag(NH3)2+和NH3浓度

cc七大贱客之首1年前2

woaizxm 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔,NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔,可以看出氨水远远过量,AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+,即0.004摩尔的Ag(NH3)2+.此时NH3物质的量=0.12-0.004*2=0.112摩尔.浓度：Ag(NH3)2+=0.004/0.1=0.04摩尔/升、NH3=0.112/0.1=1.12摩尔/升.
在化学平衡 Ag(NH3)2+ = 2NH3 + Ag+ 中,
反应前：0.04摩尔/升 1.12摩尔/升 0
平衡时：0.04-x 1.12+2x x
K=x(1.12+2x)^2/(0.04-x)=5.9*10^-8,x=1.88*10^-9摩尔/升.
即：Ag+浓度=1.88*10^-9摩尔/升；Ag(NH3)2+浓度=0.04摩尔/升；NH3浓度=1.12摩尔/升.

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在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是（）A.

在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是（）A.
我知道解析是 混合后,[Cl-]=0.01*100/101=0.0099mol/L,[Ag+]=0.01*1/101=0.000099mol/L.
[Cl-]*[Ag+]=0.0099*0.000099=9.8*10^-7>Agcl的Ksp,所以,有沉淀生成但.c（Ag+）=1.8*10^-10/（0.0099-0.000099）=1.84*10^-8mol/L.
选A.主要是不懂银离子和Cl-浓度是怎么算出来的

catherine_雪晴1年前3

狱中水妖 共回答了23个问题 | 采纳率100%

你可以这样想,0.01mol/lKCL是它的量浓度,而量浓度等于物质的量除以体积,而我们已知的是它的体积和量浓度,这样我们可以求出它的物质的量,那么氯离子的物质的量就等于它的个数的倍数,相应的银离子也是如此,求出来之后比较即可

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称取NaCl样品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,过量的AgNo3用0.1020m

称取NaCl样品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,过量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定
,终点时用去10.00ml,计算样品中NaCl的含量.(已知NaCl的分子量为58.44)
请写公式同计算过程!

66island11年前1

yangshao 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1mol AgNO3消耗1mol NH4SCN,所以过量的AgNO3为 0.102mol/L*0.01L＝0.00102mol,所以NaCl消耗的AgNO3为0.03*0.1-0.00102＝0.00198mol,那么NaCl的质量则为58.44*0.00198＝0.1157g,即质量分数为0.1157/0.2＝57.85％.

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0.01mol/LAgNO3和5ml0.01mol/LKCl和5ml0.01mol/LKI混合液反应,反应后溶液中碘离子

0.01mol/LAgNO3和5ml0.01mol/LKCl和5ml0.01mol/LKI混合液反应,反应后溶液中碘离子和银离子的大小比较

sandy41352051年前2

非羊 共回答了20个问题 | 采纳率80%

因为AgI和AgCl生成在同一溶液中,c(Ag+) = Ksp(AgI)/c(I-) = Ksp(AgCl)/c(Cl-),所以c(I-)/c(Cl-) = Ksp(AgI)/Ksp(AgCl).
需要知道加入的AgNO3溶液体积和两种沉淀的溶度积常数,才能进一步计算.

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配制0.1mol/LAgno3溶液500ml需要多少克硝酸银?

wjunshan1年前2

reayfei 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

0.05molAgNO3 =0.05*170=8.5g

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把5.85gNaCl配成100ml溶液,求其物质的量的浓度.该溶液与多少L0.100mol/LAgNo3溶液完全反应

林夫斯基1年前1

我不管123 共回答了22个问题 | 采纳率100%

5.85gNaCl物质的量为5.85/58.5=0.1mol
物质的量的浓度为：0.1/0.1=1mol/L
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
1 1
0.1 0.1*x
解得x=1L,需要1L 0.100mol/LAgNo3

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微溶化合物Ag2CrO4在0.001mol/lAgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol/LK2CrO4溶液中的溶解度

微溶化合物Ag2CrO4在0.001mol/lAgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol/LK2CrO4溶液中的溶解度那个大?大多少?

西瓜木头1年前1

hyoyt8geew 共回答了16个问题 | 采纳率100%

在0.001mol/lAgNO3溶液中:0.001^2X=1.2x10^-12
溶解度X=1.2x10^-6
在0.001mol/LK2CrO4溶液中:4Y^2 x 0.001=1.2x10^12
溶解度Y=1.73x10-5

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0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mol/LNa2S2O3溶液

lying041年前2

云飘蓝天上 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

离子方程式吧
Ag+ + 2S2O3^2-=Ag(S2O3)2^3-

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取水样100.0ml ,加入20.00mL 0.1120mol/LAgNO3溶液,再用0.1160mol/L NH4SC

取水样100.0ml ,加入20.00mL 0.1120mol/LAgNO3溶液,再用0.1160mol/L NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,用去10.00mL,求水样中氯离子的含量（以mg/L）氯表示,Mc1=35.45g/mol）

lzdde1年前1

vv沦落侠客 共回答了13个问题 | 采纳率100%

水样100.0ml中氯离子的物质的量为20.00mL *0.1120mol/L-0.1160mol/L *10.00mL=1.08*10-5mol
则水样中氯离子的物质的量浓度为1.08*10-5mol/0.1L=1.08*10-4mol/L
水样中氯离子的含量1.08*10-4mol/L*35.45g/mol*1000=3.8286mg/L

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