AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?

吹不散的雾2022-10-04 11:39:541条回答

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昭阳数码共回答了17个问题 | 采纳率100%: 假设溶解度是x,那么在溶液中就有x mol/L 的氯化银已知氯化银的Ksp
所以就有x*(x+0.01)=1.8*10^(-10)
解出方程的结果为0.0000000179999676mol/L 即约为1.8*10^(-8) mol/L; 1年前

判断反应的方向的计算题通过计算判断反应Fe2++1/2Cl2===Fe3++Cl-当 [Cl-]=0.010mol 判断反应的方向的计算题 通过计算判断反应Fe2++1/2Cl2===Fe3++Cl- 当 [Cl-]=0.010mol•L-1,[Fe2+]=0.10mol•L-1,其余均为标准态时的反应方向.（已知φ_(Fe^(3+)/Fe^(2+))^θ=0.77V,φ_(Cl_2/Cl^-)^θ= 1.36V） 嗳翼茧1年前1: xj19790214 共回答了15个问题 | 采纳率100%

根据φ(Fe3+/Fe2+)和 φ(Cl2/Cl-)的大小可判断反应进行的方向,若φ(Fe3+/Fe2+)< φ(Cl2/Cl-)则反应向正反应方向进行;若φ(Fe3+/Fe2+)>φ(Cl2/Cl-)则反应向逆反应方向进行；相等时处于可逆平衡状态.
据能斯特方程：
φ(Fe3+/Fe2+)=φθ(Fe3+/Fe2+)+0.059lg([Fe3+]/[Fe2+])=0.77+0.059lg(1/0.10)=0.829V
φ(Cl2/Cl-)=φθ(Cl2/Cl-)+(0.059/2)lg([Cl2]/[Cl-]^2)=1.36+0.0295lg(1/0.01)=1.419V
显然φ(Fe3+/Fe2+)< φ(Cl2/Cl-),所以向正反应方向进行.

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分别计算下列溶液的pH（1）0.010mol·L-1NH4Cl溶液（已知PKb,NH3=4.75）（2）0.10mol· 分别计算下列溶液的pH （1）0.010mol·L-1NH4Cl溶液（已知PKb,NH3=4.75） （2）0.10mol·L-1H2S溶液（已知H2S的Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.3×10-14） jayefaye1年前1: 爱的初期共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

(1)pKa=9.25
pH=(pKa+pc)/2=5.63
(2)由於2Ka2/√(Ka1*c)500,按照一元弱酸来计算
pH=(pKa1+pc)/2=4.02

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(1)求0.010mol·L－1HAc溶液的pH值. (1)求0.010mol·L－1HAc溶液的pH值. (2)计算0.10mol·L－1Na2CO3溶液的pH值. 最好把计算过程,分析都写下来, cvnmcvnm1年前1: 受了点伤共回答了21个问题 | 采纳率81%

(1)中需要HAc的电离度

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13题的第一小题的理由看不懂,为什么强电解质氯水中的OH浓度就要是0.010mol you54571年前1: 漂在江湖的雪共回答了20个问题 | 采纳率90%

题干中写出所用的氨水浓度时0.01mol/L
如果是强电解质的话应该完全电离也就是氢氧根浓度也是 0.01mol/L
而氨水不是所以属于弱电解质.

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为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1m 为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水． （1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______（填“正确”或“不正确”），并说明理由：______． （2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH₃•H₂O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？______． （3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，溶液颜色变______（填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH₃•H₂O是弱电解质？______（填“能”或“否”），并说明原因：______． （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃•H₂O是弱电解质：______． 戈壁狼20081年前1: tengda1123 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
（2）利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
（3）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；
（4）依据题干试剂可以选择0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH试纸，利用测定溶液PH判断溶液呈酸性，证明铵根离子水解证明一水合氨是弱电解质；
（1）氨水是一元弱碱，0.010mol/L氨水若全部电离，氢氧根离子浓度应为0.010mol/L，溶液PH=12，用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0说明溶液中存在电离平衡，证明一水合氨是弱电解质；
故答案为：是，如果氨水是强碱，0.010mol•L^-1氨水C（H⁺）=10^-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：浅，能，向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
（4）从题干信息可知，选择0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH试纸，进行实验验证一水合氨是弱电解质，PH测定氯化铵溶液呈酸性，说明铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
故答案为：选择0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；性质实验方案的设计．

考点点评：本题考查弱电解质的实验探究，主要分析电离平衡的存在，利用假设法来分析解答即可，难度不大．

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溶解0.010mol的NH4Cl 在100ml的0.010mol/L的氨水中(不考虑体积变化) 溶解0.010mol的NH4Cl 在100ml的0.010mol/L的氨水中(不考虑体积变化) (1)该溶液的PH值是多少? (2)如果加入的是0.0050mol的盐酸,该溶液的PH值是多少? (3)如果加入的是0.0050mol的氢氧化钠,该溶液的PH值是多少? 已知氨水的解离平衡常数为1.8*10^-5 椰子糖味1年前1: mrj972343 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

第一题答案就是14-pKb=14-4.74=9.26
如果加入的是0.0050mol的盐酸,那么该物质变为0.015mol的氯化铵和0.005mol的氨水pH=8.78
如果加入的是0.0050mol的氢氧化钠,该溶液的PH值pH=9.73

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4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变）,求 4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变）,求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）. 网际游龙1年前1: tmmf 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

c(HAc)+c(Ac-)=0.1
c(H+)+c(HAc)=0.06
pKa=c(H+)c(Ac-)/c(HAc)

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如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4 在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO3才能使0.01 如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4 在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO3才能使0.010molBSO4完全转化为BaCO3? kk制造121年前4: 我是金鬼共回答了23个问题 | 采纳率87%

首先,虽然BaSO4的Ksp比BaCO3更小,但是相差不是很大,大概
Ksp(BaSO4)=Ksp(BaCO3)/50
所以,用饱和Na2CO3是可以将BaSO4转化为BaCO3的,工业上也正是如此将天然BaSO4转化为可溶于酸的BaCO3,并进一步生产其它Ba的化合物的.
此题,应该提供2个数据,Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)
BaSO4 + CO3^2- = BaCO3 + SO4^2-
0.01 mol
所以,先要Na2CO3为0.01 mol
其次,要保证这个BaCO3不再溶解,即Ba2+浓度小于10^-5 mol/L
所以,CO3^2-浓度要大于Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)*10^5
所以需要的Na2CO3的总量=0.01 + Ksp(BaCO3)*10^5

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【急】无机化学计算题在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉 【急】无机化学计算题 在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39,KspΘ（Zn(OH)2）=6.86×10-17. zh_3071年前3: kane9408 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

Zn(OH)2开始沉淀
KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17
[OH-]=8.28*10^-8
pOH=7.08
pH=6.92
Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]

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室温下0.010mol/LEDTA溶液的PH为4.46,在此溶液中加入Cu(NO3)2,使c(Cu2+)=0.010mo 室温下0.010mol/LEDTA溶液的PH为4.46,在此溶液中加入Cu(NO3)2,使c(Cu2+)=0.010mol/L(假设溶液的体积不变）.当生成螯合物CuY2-的反应达平衡后,计算溶液的pH fay1101年前1: 苦冰茶共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

在pH为4.46的EDTA溶液中,EDTA几乎100％以 H2Y2-的形式存在.当生成螯合物CuY2-后,平衡几乎完全向右,故有
H2Y2- + Cu2+ ===> CuY2- + 2H+
即,［H+］＝ 0.02 mol/L
pH=1.70

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问一道化学竞赛题已知H2O2的Pka=2.24*10-12,请计算0.010mol/LH2O2水溶液的PH.cKa=0. 问一道化学竞赛题 已知H2O2的Pka=2.24*10-12,请计算0.010mol/LH2O2水溶液的PH. cKa=0.010*2.24*10-12500,代表什么? 【H+】=√（KaC*Kw） 答跟没答一个样，【H+】=√（KaC*Kw）怎么推导？为什么可用来求质子的量？ wulawa1年前1: xuanyi0715 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

第一个是因为过氧化氢电离常数太小,水的电离不能忽略.
C/Ka大于500指的是可以用最简式计算
最后一个应该是KaC+KW吧就是推出来的质子的量啊

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5.用只允许水分子透过的半透膜将0.10mol.L-1蔗糖溶液（左池）与0.010mol.L-1蔗糖溶液（右池）隔开 5.用只允许水分子透过的半透膜将0.10mol.L-1蔗糖溶液（左池）与0.010mol.L-1蔗糖溶液（右池）隔开 水分子将从池向池渗透. susan2006cy1年前1: cherjenny 共回答了25个问题 | 采纳率96%

右池到左池
渗透作用发生在有半透膜和浓度差的地方.
既然有浓度差,就说明半透膜两边分子的浓度不同.因为半透膜只允许水分子通过而不允许溶质分子通过,而浓度差要平衡为零,所以为了使两边浓度相等,溶质分子不能动那就只有水分子动了,所以水在渗透作用中从低浓度到高的.

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在273.15K时,氨水(NH3.H2O)的K为1.76×10^-5,求0.010mol 氨水溶液中铵离子和氢离子浓度, 在273.15K时,氨水(NH3.H2O)的K为1.76×10^-5,求0.010mol 氨水溶液中铵离子和氢离子浓度,溶液PH值. sorocker1241年前2: tttt34 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

楼主,你的答案无解,题目有问题,只知道0.010mol的物质量的浓度,但是溶液的体积没给,氨水溶液的密度也没给出,即也无法求出氨水溶液的体积,而求氨离子和氢离子密度必定需要溶液的体积,所以即使给了K（电离平衡常数）这题也无法求出铵离子和氢离子浓度,至于PH值,同理因为氢离子浓度无法求出,所以也无解.

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AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?

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