在100mL0.2mol/LAgNO3溶液中加入100mLHAc溶液,是否有成点生成?ksp=4.4^10(-3)要具体

lxlxqanihao2022-10-04 11:39:541条回答

在100mL0.2mol/LAgNO3溶液中加入100mLHAc溶液,是否有成点生成?ksp=4.4^10(-3)要具体过程!

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0.28g氧化钙和100mL0.2mol/L盐酸完全反应后. 0.28g氧化钙和100mL0.2mol/L盐酸完全反应后. （1）通过计算说明溶液的酸碱性. （2）在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液,可生成沉淀多少克? racylll121年前2: 曾曾贾贾共回答了18个问题 | 采纳率100%

（1）n(CaO)=0.28/56=0.005mol
n(HCl)=0.1*0.2=0.02mol
因为CaO+2HCl==CaCl2+2H2O
可以求出CaO完全反应,剩余0.01mol的HCl
因而溶液为酸性溶液.
（2）因为n(HCl)=0.02mol
根据元素守恒的原则,最终生成的n(AgCl)=0.02mol
所以m(AgCl)=0.02*(108+35.5)=2.87g

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在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2. 在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为? aoeq1年前2: yueguangqu 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%

钡离子：0.1*0.2=0.02mol 则氢氧根有0.04mol
沉淀为硫酸钡、2.33g为0.01mol,所以钡离子过量,硫酸根完全沉淀
硫酸根只有0.01mol、即原溶液有0.01mol的硫酸
混合后溶液PH为7,说明完全中和,氢氧根有0.04mol,则氢离子也有0.04mol,硫酸有0.01mol,则硝酸有0.04-0.01*2=0.02mol.
原溶液为0.1L,则硝酸的物质的量浓度：0.01/0.1=0.1mol/L,硝酸的物质的量浓度：0.02/0.1=0.2mol/L.

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