标况下A升氯化氢溶于1000克水中 得到的氯化氢密度为B克每摩尔则该盐酸的浓度
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tingtingblue 共回答了18个问题
|采纳率94.4%- 用c=1000ρω/M
ρ为溶液的密度ω为氯化氢的质量分数,告诉了标况下体积那么质量可以求出的,求出后质量分数也求出来了,Μ为氯化氢的相对分子质量.你的题目的密度的单位是不是应该为克每毫升?这样才对 - 1年前
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|采纳率87.5%将ag铁粉和bg硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热.然后让反应产物中加入兄弟 你也忒小气了这么个问题怎么也要给个十分来着 看懂了记得再加个分数1年前查看全部
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2x+y=0.3
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若将标况下0.02moL的SO2通入100mL 0.3mL/L的NaOH 溶液中
则会发生哪些反应?
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sz星罗棋布 共回答了18个问题
|采纳率100%由题可知 2SO2+3NaOH=Na2SO3+H2O+NaHSO3
0.02 0.03
所以得到的产物又分别是Na2SO3,NaHSO3
;0.01molNa2SO3,0.01molNaHSO31年前查看全部
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fhwny1年前1
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健康逸园 共回答了22个问题
|采纳率95.5%解题思路:根据阿伏伽德罗定律,密度之比就等于摩尔质量之比,在标准状况下:ρ=[m/V]=[n•M/n•22.4L/mol]=[M/22.4]g/L,根据密度关系计算出该气体的摩尔了质量,再计算出64g该气体在标况下的体积及分子数.在标准状况下:ρ=[m/V]=[n•M/n•22.4L/mol]=[M/22.4]g/L,摩尔质量与密度成正比,该气体的密度是H2密度的16倍,该气体的摩尔质量是氢气的摩尔质量的16,即该气体的摩尔质量为:2g/mol×16=32g/mol,则64g该气体在标况下的物质的量为:[64g/32g/mol]=2mol,
标准状况下2mol气体的体积为:22.4mol/L×2mol=44.8L;
2mol该气体的分子数为:2NA,
答:64g该气体在标况下的体积是44.8L,含有的分子数为2NA.点评:
本题考点: 气体摩尔体积.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗定律,注意相同条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,本题难度变大.1年前查看全部
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ii之舟1年前1
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13粉丝22 共回答了17个问题
|采纳率100%3 Cu + 8 HNO3稀 ==== 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4 H2O
192g 8mol 3mol 44.8L
1.92g x y
得y=0.448L
生成气体在标况下为0.448L
因为1.92g铜只需于与0.08mol稀硝酸反应,所以本题稀硝酸过量
因为1mol稀硝酸中含有1molH+与1molNO3-
未反应稀硝酸的物质的量为:0.1LX6mol/L-0.08mol=0.52mol
反应生成稀硝酸物质的量为:x=0.03mol
H+的物质的量浓度:0.52mol÷0.1L=5.2mol/L
NO3-的物质的量浓度:(0.52mol+0.03mol)÷0.1L=5.5mol/L1年前查看全部
- 电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出,则阳极上产生气体的体积(标况)约为
也是一个ii1年前1
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今天不上班 共回答了18个问题
|采纳率94.4%阴极产生的是CL2气体
阳极产生1mol铜,则阴极失去2mol电子,产生1molCl2
所以,阴极产生CL2的体积为
1.6/64*22.4=0.56L1年前查看全部
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则:(1)该烃的相对分子量为( ) ;
(2)、确定该烃的分子式( );
(3)、如果该烃的一氯取代物有4种,写出该烃的结构简式( ).
(4)、烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得,则烃B的可能的是( )(任写一种可能的结构简式)玉素1年前1
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一点秋心 共回答了23个问题
|采纳率100%(1)相对分子质量=1mol烃的质量=3.214g/L*22.4L/mol=71.9936≈72
(2)碳氢质量比为5:1.12x+y=72,12x=5y →X=5 Y=12 分子式:C5H12
(3)CH3CHCH2CH3
CH3
(4)CH3CH2CH=CHCH31年前查看全部
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lodosswar1年前2
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nonfish 共回答了19个问题
|采纳率94.7%22.4L氯化氢气体 的物质的量 为 22.4L / (22.4L/mol)=1mol
22.4L氯化氢气体 的质量 为 1mol x 36.5 g/mol =36.5g
溶解后的溶液总质量为 :36.5+ 635.5 =672 g
其体积为 672g / (1.12g/cm3)= 600 cm3 =600 ml
则所得盐酸的溶物质的量浓度c= 1mol/ 600ml =1.67mol/L1年前查看全部
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标况下,mg气体A和ng气体B的分子数相等...
RT,那么25摄氏度时,1kg气体A和1kg气体B的分子数目比为n:
认为大前提的结论m:n=MA:MB也是标况下推出的,光在25摄氏度时无法使用啊ohjfgdfjk1年前1
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gzly001 共回答了19个问题
|采纳率89.5%对
n=m/M与温度无关1年前查看全部
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一、二级标准:4.00,三级标准:6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m 3 (标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:
①首先将空气样品通过盛有I 2 O 5 固体的加热管,反应生成CO 2 和I 2 (不考虑其他气体的反应);
②用30.0mL 5.00×10 - 5 mol·L - 1 过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘,发生的反应为:I 2 +2S 2 O 3 2 - =2I - +S 4 O 6 2 -
③ 将②反应后溶液取出1/2,放入锥形瓶中,加入几滴指示剂,用1.00×10 -5 mol·L -1 的标准碘溶液进行滴定,滴定至终点,实验记录如下:
(1) 写出中反应的化学方程式:
(2) 计算该空气样品中CO的浓度,并说明符合几级标准。cooler_1881年前1
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maginelee 共回答了13个问题
|采纳率61.5%⑴5CO + I 2 O 55CO 2 +I 2
⑵ 3.85mg/m 3 ,符合一、二级标准
本题是将多步反应计算以“CO的浓度进行测定”为抓手,以氧化还原反应滴定为核心结合起来的试题。 (1)通过化合价升降和原子守恒即可配平。(2)具体计算过程如下:步骤②中过量的S 2 O 3 2 - 物质的量为n(S 2 O 3 2 - )=1.00×10 -5 mol·L -1 ×10 -2 L×2×2=4×10 -7 mol,则n(I 2 )=(1∕2)×(1.5×10 -6 mol-4×10 -7 mol)=5.5×10 -7 mol, n(CO)=5.5×10 -7 mol×5=27.5×10 -7 mol, CO的浓度为(27.5×10 -7 mol×28g∕mol) ∕0.02m 3 =385×10 -5 g∕m 3 即3.85mg/m 3 ,符合一、二级标准.1年前查看全部
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帮帮忙啊lazybone241年前1
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明天会更好888 共回答了20个问题
|采纳率85%分析:20%的盐酸365克中含有HCl 73克,为2mol,所以根据方程式:
H2+Cl2 2HCl 反应掉的氢气和氯气各 1mol,体积为44.8升,剩余气体2.24升,可能为H2,也可能为Cl2,如果余气是H2,则共有H2 1.1mol,2.2g,如果余气是Cl2,则有H2 1mol,2g.1年前查看全部
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qwrtuioo1年前1
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齐鲁一客 共回答了13个问题
|采纳率100%已知标况下每摩尔任何气体的体积都是22.4L
0.112/22.4=0.005mol
又知摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量
所以该气体的相对分子量=0.32/0.005=64
如果对你有用,请点击页面上的好评给俺个支持哈.1年前查看全部
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波扳妹 共回答了24个问题
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B、气体的摩尔体积单位是L/mol,故B错误;
C、物质的量浓度的单位是mol•L -1 ,故C正确;
D、物资的摩尔质量的单位是g/mol,故D错误.
故选C.1年前查看全部
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3、二氧化硫和二氧化碳
4、碘化氢和氯气
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1、氮气和氧气
2、二氧化碳和氧气
3、二氧化硫和二氧化碳
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问题补充:C会达到58吗?为什么?
D中会不会反应?jingling10121年前3
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wu6871512 共回答了20个问题
|采纳率90%最后一个D
当碘化氢和氯气混合之后会发生反应,生成碘单质和氯化氢,但是还会剩余一半体积的氯气:
2HI+Cl2=I2+2HCl
所以最终的气体组成是HCl:Cl2=2:1,经过简单的计算就可知平均相对分子质量是48左右
C应该不会达到58的吧,应该在54左右1年前查看全部
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问该碳酸氢钠固体的纯度为多少?melzy1年前1
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|采纳率82.4%2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2 22.4
1/20 0.56
M(NaHCO3)=1*20*84=4.2g
碳酸氢钠固体的纯度为4.2/5=0.841年前查看全部
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mxl198683 共回答了14个问题
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x+y=0.5
(5−2)x+(5−4)y=0.51×2
解得
x=0.26
y=0.24
所以V(NO)=0.26mol×22.4L/mol=5.824L,
V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol=5.376L,
答:NO的体积是5.824L;NO2的体积为5.376L.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学反应方程式的计算,守恒思想思想的运用为解答的关键,注意对应关系,题目难度不大.1年前查看全部
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相同质量的Al比Na2O2 产生的气体要多,所以当Al越多气体越多,但是固体完全溶解,因此当Al与Na2O2产生的NaOH恰好反应时气体最多.此时
78x+27y=a y=2x V=(x/2+3y/2)*22.4
相反,Al越少气体越少,当Al为0时,产生的气体最少,此时
V=22.4*x/2=22.4*a/2*78
需要注意是最大值可以取到,而最小值却不能取到.1年前查看全部
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则乙烯的的物质的量为4.20g/(28g/mol)等于0.15mol
因为混合气体的物质的量为5.60L/22.4L/mol等于0.25mol
所以甲烷的物质的量为0.25mol减去0.15mol等于0.10mol
则甲烷的质量为0.10mol乘以16g/mol等于1.6g
最后乙烯在混合气体中的质量分数为4.20/(4.20+1.60)乘以100%=72.41%1年前查看全部
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将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶液质量增加0.985g,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数
好吧,是so3.我知道错了.出道者1年前1
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|采纳率88.2%对应方程式 2SO2 +O2===2SO3 体积减少
2 1 3
X=33.3mL 500mL-450mL=50mL
那么溶液增重的就是剩余 SO2的质量
反应掉的SO2 0.033L/22.4L/mol*64g/mol=0.095g
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lingling19700101 共回答了16个问题
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反应:
①M+2HCl=H2↑+MCl2
②2N+6HCl=3H2↑+2NCl3
氢气物质的量n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol
则:
(一)以原混合物质量为等量可得
m×n+(9m/8)×2n=7.8
(二)以H2物质的量为等量可得
n×1+2n×1.5=0.4
由(二)解得n=0.1,代入(一)解得m=24
因此M相对原子质量24(Mg),N相对原子质量27(Al)1年前查看全部
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测得气体为13ml,则原混合气体中二氧化氮,氨气的物质的量之比为多少?redred20091年前1
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junjizidan 共回答了24个问题
|采纳率91.7%8NH3 + 6NO2 ---> 7N2 + 12H2O
8.6.体积减少7体积
X.Y.20-13=7mL
反应的:NH3 X=8mL;NO2 Y=6mL
所以:(1)NO2:NH3=6:14=3:7(NH3过量);(2)NO2:NH3=12:8=3:2(NO2过量).1年前查看全部
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zly168 共回答了23个问题
|采纳率95.7%解析:
能与钠作用生成H2的物质有:羧酸、醇
氢气的物质的量 = 1.12L / 22.4L/mol = 0.05mol
(羟基、羧基)氢原子物质的量 = 0.05mol *2 = 0.1mol
有机物物质的量 = 6g / 60g/mol = 0.1mol
所以0.1mol该有机物含有0.1mol羟基或羧基,说明该物质为一元羧酸或一元醇
可能的结构:
O
||
乙酸(醋酸):CH3-C—OH
1-丙醇:CH3 - CH2 - CH2 -OH
2-丙醇:CH3 - CH - CH3
|
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我想要具体步骤 或是解题思路絮语和风1年前2
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30=(28x+32y)/(x+y)
x:y=1:1
方法2:十字交叉法
CO-----28---------------2
平均-----------30
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另外,水煤气应该是CO与H2的混合气体,而不是氧气O21年前查看全部
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在标况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g,则CO2为?mol,CO占总体积的?(百分数)
其中两种气体物质的量之和为(1.75)mol,Shevchenko141年前1
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一无是处的忧伤 共回答了12个问题
|采纳率100%两种气体物质的量之和为(1.75)mol——对
原因:39.2L/(22.4L/mol)=1.75mol
设CO、CO2的体积分别为A、B
则A+B=39.2L
28A/22.4 +44B/22.4=61
解得A=22.4L B=16.8L
CO2为:16.8/22.4=0.75mol
CO占总体积的:22.4L /39.2L X100%=57.1%1年前查看全部
- 1mol某烃结构简式是1mol某烃在氧气中充分燃烧,需耗氧气179.2L(标况).它在光照的条件下与氯气反应生成三种不同
1mol某烃结构简式是
1mol某烃在氧气中充分燃烧,需耗氧气179.2L(标况).它在光照的条件下与氯气反应生成三种不同的一氯取代物.改烃的结构简式是gloryofaa1年前4
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不喜欢熬夜的狼 共回答了21个问题
|采纳率85.7%因为1mol该烃在氧气中充分燃烧消耗8mol氧气,所以分子式为C5H12
又它在光照的条件下与氯气反应生成三种不同的一氯取代物
所以结构简式为CH3-CH(CH3)-CH2-CH31年前查看全部
- Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔
Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔
详细Brrda1年前1
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lengsongxi 共回答了18个问题
|采纳率88.9%2.8升 就是 2.8/22.4 mol =0.125mol
1mol的镁生成1mol的氢气
1mol的铝生成1.5mol
1mol锌反应放出1mol氢气
很显然
答案是0.1251年前查看全部
- A、B同周期,B元素是该周期原子半径最大的元素,2.7gA与足量HCL反应放出标况下氢气3.36L
A、B同周期,B元素是该周期原子半径最大的元素,2.7gA与足量HCL反应放出标况下氢气3.36L
(1)A是 B是
(2)A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为想对大家说1年前8
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guanghua520 共回答了22个问题
|采纳率86.4%算氢气是0.15mol 说明2.7gA能失去0.3mol电子,推算可能是Al 那么B原子半径最大的话,应该是Na 所以离子方程式为
Al(OH)3 +OH- ==AlO2- + 2H2O1年前查看全部
- 200ml某浓度的NaOH恰好与5.6l标况下的Cl2完全反应,计算:生成的NaClO的物质的量
200ml某浓度的NaOH恰好与5.6l标况下的Cl2完全反应,计算:生成的NaClO的物质的量
求生成的NaCl的质量。求该溶液中NaCl的物质的量浓度。窗台上的面包1年前1
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小蚁飞 共回答了19个问题
|采纳率100%Cl2的物质的量:n(Cl2)=5.6/22.4 = 0.25mol
设生成的NaClO的物质的量为x mol,
NaCl的物质的量为Ymol
2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O
-----------1--------1--------1
-----------0.25----X--------Y
则
1/ 0.25 = 1 / X 与 1 / 0.25 = 1 / Y
得
X=0.25mol
Y=0.25mol
所以;
生成的NaClO的物质的量0.25mol
生成的NaCl的质量为:0.25 * 58.5 = 14.625 克
2.
溶液体积=200ml = 0.2 L
所以
该溶液中NaCl的物质的量浓度为:
0.25 / 0.2 L = 1.25 mol/ L1年前查看全部
- PH咋算啊!(1),一块表面有氧化钠的金属钠5.4克,放入1000ml水中,放出1.12L氢气(标况),将此溶液稀释为2
PH咋算啊!
(1),一块表面有氧化钠的金属钠5.4克,放入1000ml水中,放出1.12L氢气(标况),将此溶液稀释为2L,此溶液的PH值( ).(2),PH=2的溶液其H+是PH=4的溶液的多少倍?将PH=2的盐酸和PH=10的氢氧化钠混合制PH=7,盐酸和氢氧化钠溶液的体积比?自学者Paradise_flower1年前1
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younijiujingcai 共回答了12个问题
|采纳率100%PH值就是氢离子,或氢氧根离子的浓度的对数,但我的对数学的太烂了,现在都忘的差不多了,
你自己算下吧1年前查看全部
- Cl2能将100ml0.1mol/l Na2SO3氧化成Na2SO4 求标况下Cl2的体积
紫凝曦_amigo1年前1
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独自感受 共回答了23个问题
|采纳率100%Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
x 0.1mol
这两种物质以1比1的物质的量反应,所以x=0.1mol
Vcl2=22.4L/mol*0.1mol=2.24L1年前查看全部
- 11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成标况下一氧化氮,6.72升再加入足量氢氧化钠溶液是金属离子完全变成沉
11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成标况下一氧化氮,6.72升再加入足量氢氧化钠溶液是金属离子完全变成沉淀,问生成沉淀的值是,
fjljxc1年前3
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guoxue 共回答了18个问题
|采纳率83.3%设铝,铁,铜的物质的量分别为,X,Y,Z mol,设生成的沉淀质量为 M 克
因为 铝,铁,铜,混合物 质量为 11.9克
所以
27X + 56Y + 64Z = 11.9 -----------------(1)
生成一氧化氮的物质的量为:6.72 / 22.4 = 0.3 mol
2Al + 8HNO3 (稀)== 2Al(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
2------------------------------------------2
Xmol-------------------------------------Xmol
所以铝生成 Xmol NO
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
1-------------------------------------1
Y mol--------------------------------Y mol
所以Fe生成 Ymol NO
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3---------------------------------------------2
Z mol---------------------------------------(2/3) Z mol
所以Cu生成(2/3) Z molNO
所以 X + Y + (2/3) Z = 0.3 -------------(2)
生成沉淀的物质为:Al(OH),Fe(OH)3,Cu(OH)2
所以
沉淀的质量为:
78X + 107Y + 98Z = M ----------------(3)
所以只有结合三个方程式 求出M 即可
(3)式 - (1)式 得
51X + 51 Y + 34Z = (M - 11.9 ) ----------(4)
将(4)式两边同时除以51得
X + Y + (2/3) Z = (M - 11.9 ) / 51 -------------(4)
这时不妨看看(2)式 就可以得到
(M - 11.9 ) / 51 = 0.3
得
M=27.2 克
所以沉淀的质量是 27.2 克1年前查看全部
- 8.足量的锌与下列溶液反应,在标况下产生H2体积最大的是( ).A.500 mL 0.2 mol/L的盐酸 B.100
8.足量的锌与下列溶液反应,在标况下产生H2体积最大的是( ).A.500 mL 0.2 mol/L的盐酸 B.100 mL 3 mol/C
8.足量的锌与下列溶液反应,在标况下产生H2体积最大的是( A.500 mL 0.2 mol/L的盐酸 B.100 mL 3 mol/C.200 mL 18.4 mol/L的硫酸 D.300 mL 1 mol/L的硫酸
请说出具体解法
为什么C答案不能制得H2?怎么算?刺耳的阳光1年前4
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爱就一个人 共回答了23个问题
|采纳率91.3%选D,比较氢离子物质的量.A是0.1mol,B是0.3mol,C氧化产生SO2而不产生氢气,B是0.6mol.1年前查看全部
- 实验室需要标况下11.2L的CO2,现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应怎么以物质的量来求
怕输才不怪1年前3
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紧张的可怜人 共回答了20个问题
|采纳率90%CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2mol 1mol
M×250/1000 11.2/22.4
计算M就是要用的HCl的摩尔浓度.1年前查看全部
- 四种气体密度比较在标况下的四种气体:一,6.72LCH4 二,0.5NA个HCl分子 三,13.6gH2S 四,0.2m
四种气体密度比较
在标况下的四种气体:一,6.72LCH4 二,0.5NA个HCl分子 三,13.6gH2S 四,0.2molNH4,它们的密度从大到小排序321456987yun1年前2
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大脸毛a 共回答了10个问题
|采纳率100%CH4的密度约为0.71g/L;HCl的密度约为1.63g/L;H2S的密度约为1.52g/L;NH4的密度约为0.76g/L.所以:HCl>H2S>NH3>CH4.(氨气你写错了)
1楼说的是在物质的量相等的情况下分子量大的密度大.1年前查看全部
- 两种有机物以任意比例混合,一定条件下aL(标况)足量O2中充分燃烧,再将剩余的氧气和全部的生成物通过足量的过氧化钠,得到
两种有机物以任意比例混合,一定条件下aL(标况)足量O2中充分燃烧,再将剩余的氧气和全部的生成物通过足量的过氧化钠,得到气体的体积大于aL(标况),下列组合中符合此条件的是
A、CH4 C2H4
B、CH3OH CH3COOH
C、C6H6 HCOOCH3
D、HCOOH HOCH2CH2COOH一棹春风1年前1
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低音提琴 共回答了29个问题
|采纳率93.1%答案:D
答案解析:试题分析:根据题意可知,反应前后氧气的体积是不变的,这说明反应的实质相当于是CO+Na2O2=Na2CO3、H2+Na2O2=2NaOH.所以要满足条件,则物质的组成必须满足(CO)n(H2)m,因此根据物质的化学式可知,选项AC不可能,B中以任意比例混合均可以.D中二者按照1:1混合即可,所以答案选D.1年前查看全部
- 为什么标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol
xpdog1年前1
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fense123 共回答了18个问题
|采纳率100%M=m/n
n=V/22.4L/mol(V的单位是L)
M=m/(V/22.4L/mol)=m/V X 22.4L/mol = m/(1000V') X 22.4L/mol(V'单位为mL)1年前查看全部
- 标况下,将20L,CO2和CO的混合气体通过足量的NA2O2粉末,充分反应后,在相同情况下气体体积减少至16L,原混合其
标况下,将20L,CO2和CO的混合气体通过足量的NA2O2粉末,充分反应后,在相同情况下气体体积减少至16L,原混合其中CO的体积是?
答案是12L.可是,水木白1年前2
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错了就过了 共回答了21个问题
|采纳率90.5%设二氧化碳体积x L
2 CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3+O2
2 1
x x/2
减少的体积是x/2 L =16
x=81年前查看全部
- 标况下22.4升氧气和臭氧组成的混合物中总原子数为什么是2Na至3Na?怎么算?要详解
人淡如菊_CC1年前1
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永远娜娜 共回答了18个问题
|采纳率94.4%用极值法,当22.4升全是O2时是2Na,当22.4升全是臭氧时是3Na,因为是混合物所以是在2Na至3Na1年前查看全部
- 有关NA的计算Na与Na2O混合物10.8g将它投入100g水中反应完全后收集到标况下氢气224ml求(1)未被氧化的金
有关NA的计算
Na与Na2O混合物10.8g将它投入100g水中反应完全后收集到标况下氢气224ml求(1)未被氧化的金属的质量(2)被氧化成Na2O的金属的质量(3)反应后溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度(反应后溶液密度为dg/cm^3)善上若水1年前1
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不是一天两天的事 共回答了20个问题
|采纳率85%都不想说了,这么简单
给你个思路
把H2转成Mol
2Na----H21年前查看全部
- 有关Na的计算题由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物
有关Na的计算题
由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物中必定含有( )
A.AL
B.MA
C.NA
D.都不可能含有fengyun_haha1年前3
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sky5217 共回答了18个问题
|采纳率77.8%选C
列方程式``
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
分三步``假设这个物质全为一种金属`
根据第一个方程``把氢质量为0.5g带进去算``
算出来Al质量为4.5g
根据第二个``算出来Mg质量为6g``
第三个``算出来Na质量为11.5g``
那就想``这混合物得有10克啊``你要是Al和Mg``怎么平均也不能为10克啊```所以必须得有Na在里面啊```
所以选C``
回答完毕``谢谢``
如有不懂就继续问哈```^-^``1年前查看全部
- 2mol/L盐酸50克和足量Zn反应,在标况下得到H2多少L
yongzhougirl1年前1
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喜欢黑夜静 共回答了22个问题
|采纳率90.9%0.5
2hcl+zn=zncl2+h2
2 1
2mol x1年前查看全部
- 1.06克某有机化合物A完全燃烧后,得到1.79LCO2气体(标况)和0.90克H2O,该有机物对空气相对密度是3.66
1.06克某有机化合物A完全燃烧后,得到1.79LCO2气体(标况)和0.90克H2O,该有机物对空气相对密度是3.66
求分子式正米小雪1年前2
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mmenghuang2000 共回答了16个问题
|采纳率93.8%分子式是C8H10.
CO2的物质的量是n=V/Vm=1.79/22.4=0.08mol
H2O的物质的量是n=m/M=0.9/18=0.05mol
1个CO2含有1个C原子,所以C原子的物质的量是0.08mol,质量是0.08*12=0.96g
1个H2O含有2个H原子,所以H原子的物质的量是0.1mol,质量是0.1*1=0.1g
C和H元素的质量和是0.96+0.1=1.06g,所以该物质只含有C、H元素,没有O元素,最简式是C8H10.
相对密度比等于相对分子质量之比,空气的平均相对分子质量为29,有机物的相对分子质量为3.66*29=106,(8*12+10)x=106,x=1,所以化学式是C8H10.1年前查看全部
- 在标况下,2.8L某气体的质量是3.5g,已知该气体是由碳和氢两种元素组成的化合物,且化合物中碳元素的质量分数为85.7
在标况下,2.8L某气体的质量是3.5g,已知该气体是由碳和氢两种元素组成的化合物,且化合物中碳元素的质量分数为85.7%,氢元素的质量分数为14.3%,求该气体的分子式?
sneozt1年前1
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出神入化者 共回答了13个问题
|采纳率100%该气体物质的量为0.125mol,所以其分子量应该为28,只含有碳氢元素.所以为气态烃,碳元素的质量分数:氢元素的质量分数=85.7%:14.3%=6:1,即C:H=6:1,设有x个C,y个H则有
6:1=12x:y,且有12x+y=28解得 x=2 y=4
所以为C2H4.1年前查看全部
大家在问
- 1用1摩尔二氧化锰和含4摩尔氯化氢的盐酸充分反应(共热)
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