1.06克某有机化合物A完全燃烧后,得到1.79LCO2气体（标况）和0.90克H2O,该有机物对空气相对密度是3.66

1.06克无水Na₂CO₃的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃•10H₂O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选D．

点评：
本题考点： 溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．

由无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，可知：
Na₂CO₃+10 H₂O=Na₂CO₃•10H₂O
106 286
1.06g 2.86 g
无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是Na₂CO₃•10H₂O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克；
故选D

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据无水碳酸钠溶解后生成Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少进行分析解题，解题时要灵活．

1.06克无水Na₂CO₃的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃•10H₂O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选D．

点评：
本题考点： 溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．