相对原子质量=质子数+中子数,为什么不是核外电子数+中子数,好像和什么离子有关吧,
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我的阴暗无可救药 共回答了14个问题
|采纳率92.9%- 原子的核外电子数=质子数
但原子变成离子时会失去或得到电子,此时核外电子数≠质子数
即此时相对原子质量=质子数+中子数,不是核外电子数+中子数 - 1年前
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则在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的[1/12],改为[1/24],但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变;
原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023),现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),显然0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍;故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023),据此进行分析.A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,阿伏伽德罗常数变大,标况下1mol氧气占有的体积变大,即气体摩尔体积也变大,故A错误;
B、气体的密度不变,所以一定质量气体的体积不变,故B正确;
C、因相对原子质量的标准变化,变为原来的[1/2],氧原子质量不变,则氧气相对分子质量变为原先的2倍,即变为64,故C错误;
D、由于阿伏伽德罗常数变为原先的2倍,1mol氧气具有的质量由32g/mol变为64g/mol,摩尔质量变大,消耗的氧气的物质的量变小,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏伽德罗常数,明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键,并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答.1年前查看全部
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七帘幽梦1年前1
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ppodddds 共回答了9个问题
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而相对分子质量则为化学式中各个原子的相对原子质量的总和,如H2o为1+1+16=18.
元素质量比:
如H2o中H和O的元素质量比为:
氢的相对原子质量乘以它在该化学式中原子个数,比上氧元素的相对原子质量乘以氧原子个数:mH:m0 = 1×2 :16×1 = 1 :8
质量分数:如H2o中H的质量分数为:(H原子相对原子质量×H原子个数)/(O原子的相对原子质量×O原子个数)×100%1年前查看全部
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艾夜妖 共回答了22个问题
|采纳率86.4%随着原子序数的增加,碱金属的密度一般是增大的.这说明由于这几种金属的晶体结构方式相同,随着原子序数的增加,相对原子质量增加所起的作用超过了(或者抵消了)原子半径(或原子体积)增大的作用.但有一个例外,就是从Na到K出现了“反常现象”,理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度反而小.1年前查看全部
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折苇 共回答了20个问题
|采纳率85%不是变为一半,不同元素衰变的过程不一样,有的可以衰变为一种元素,这种元素再衰变,然后继续生成新元素一直衰变,直至一个稳定的元素.你可以百度一下同位素/放射性同位素.
相对原子量肯定会发生变化.衰变的原子量基本上遵循质量守恒.1年前查看全部
- 为什么"质量/相对原子质量=原子个数"
为什么"质量/相对原子质量=原子个数"
一个原子质量/相对原子质量=C12的质量的1/12啊,和上面的有什么关系superhhhhhh1年前3
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superna 共回答了14个问题
|采纳率100%"质量/相对原子质量=原子个数"的说法是错误的!
正确的表述应该是这样的:
质量/摩尔质量=物质的量
物质的量×阿佛加得罗常数=微粒个数
例如112克铁的原子数量是多少?
112克铁的物质的量=112克/56克/mol=2mol
112克铁的原子数量=6.02×10^23×2=1.202×10^24
当然一定要牢记物质摩尔质量其数值等于它的分子(原子)量.1年前查看全部
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你们说的我都写了,有没有不和“质子数=核外电子数
质子数+中子数=相对原子质量
核外电子数+中子数=相对原子质量”一样的?2ydpgdi1年前4
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nuidans64 共回答了19个问题
|采纳率94.7%原子中 质子数=核外电子数
正离子中 质子数>核外电子数
负离子中 质子数1年前查看全部
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这个问题是想问什么啊?什么都没告诉我,我连用代数关系式都写不出,火速.水亭莼1年前1
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ps0256 共回答了24个问题
|采纳率95.8%若已知化合物的相对原子质量为Mr,
1、求元素的相对原子质量,需要知道化合物中,组成元素的原子个数比;
2、求原子个数,需要知道元素的质量比.1年前查看全部
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linaodan 共回答了21个问题
|采纳率76.2%这个物质可以是宏观的也可以是微观粒子,其实并不矛盾,宏观的物质都是由微观粒子组成,如氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,钠离子的摩尔质量是23g/mol,氢氧根离子的摩尔质量是17g/mol1年前查看全部
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标准点 好的 ++++++分不关风与月1年前1
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love_booby 共回答了18个问题
|采纳率94.4%这个“肉味:.巨雷人.姐姐我看了半天才懂.
1、M(质量)=pv的意思是对于所有物质,质量=密度*体积
2、VH2=VO2=2:1,我们假设有2L的H2,1L的O2,那么根据1中的公式和已知的密度,可以知道
MH2(质量)=pv=0.0899g/L*2L==0.1798g MO2=1.429g/L*1L=1.429g
3、根据 质量=物质的量*相对分子质量可以算出H2和O2的物质的量n
nH2=质量/相对分子量=0.1798/2(注意H2中是两个H原子)=0.0899
nO2=1.429/32(2个氧原子是16*2)=0.045
4、从上一步可以看出,H2和O2 的比例是0.0899:0.045约等于2
那么水中这两种原子的数量比例也就是2:1
综上所述,水的化学式是H2O
看在姐姐回答这么详细的份上,给分了吧!1年前查看全部
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证数值上摩尔质量=相对原子质量中,“12g*1/12*相对原子质量”这一步是如何推导出的?
摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数(阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数)=12g*1/12*相对原子质量=相对原子质量,证毕.
第三步:碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数 怎么推导出 =12g*1/12*相对原子质量,碳原子质量的1/12 和阿伏加德罗常熟是怎么约掉的?
mc/12 * m其/mc*12*1g碳的数量,楼下说的很简单,谁能说一下这步是如何约分的?我爱小涛1年前2
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这说法对吗
不是这样的,
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泠风1977 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路:根据图象可以得出:①比较氢气的多少,从而可以判断出金属的相对原子质量的大小,得到氢气多的则相对原子质量小;②判断金属的活动性强弱,反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强.A、金属的活动性越强的,和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快,根据图象不难看出,金属A完全反应后所需要的时间短,即A的活动性强,故A错误;
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,故B错误;
C、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故C正确;
D、由于A的相对原子质量小,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属A的质量要少一些,故D错误;
故选C点评:
本题考点: 金属的化学性质;金属活动性顺序及其应用;化合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用;常见化学反应中的质量关系.
考点点评: 本题难度较大,主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算,培养学生分析问题、解决问题的能力.1年前查看全部
- 我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子.已知铪元素在元素周期表中的原子序数是72,相对原子质量为185.下列说法错误
我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子.已知铪元素在元素周期表中的原子序数是72,相对原子质量为185.下列说法错误的是( ) A.该元素的原子有72个质子 B.该元素是金属元素 C.该元素的原子有113个电子 D.该元素原子的中子数为113 落228片叶子1年前1
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悠_着 共回答了12个问题
|采纳率91.7%在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,已知铪元素在元素周期表中的原子序数是72,故其质子数=核外电子数=原子序数=72,所以A正确,C错误;
铪元素的汉语名称的偏旁为金字旁,应为金属元素,所以B正确.
根据相对原子质量≈质子数+中子数,铪元素原子的相对原子质量为185,其中子数为185-72=113,所以D正确.
故选C.1年前查看全部
- 科学家在研究相对原子质量时,为什么不取1个氢1原子的质量为标准,而要取碳12原子质量的十二分之一为标准
科学家在研究相对原子质量时,为什么不取1个氢1原子的质量为标准,而要取碳12原子质量的十二分之一为标准
氢原子最轻,以一个氢原子的相对原子质量为“1”,来求其它原子的相对原子质量,不是更好理解吗?玩猫的老鼠睿1年前2
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viva_qian 共回答了27个问题
|采纳率92.6%因为一个氢原子只有一个质子,一个质子是1.007,一个中子是1.008,一般来说原子中质子和中子的数量不会相差太多.
C正好是6个质子6个中子,这样除以12之后,相当于一原子量=半个中子+半个质子,这样来说用来表示其他原子的原子质量时候就会比较标准.
而如果用一个氢表示1,则用来表示高原子序数的原子的相对原子质量时就会出现一定误差1年前查看全部
- 已知作为相对原子质量标准的一个碳-12原子质量为akg.(1)一个R原子的质量为bkg,则R原子
已知作为相对原子质量标准的一个碳-12原子质量为akg.(1)一个R原子的质量为bkg,则R原子
已知作为相对原子质量标准的一个碳-12原子质量为akg.
(1)一个R原子的质量为bkg,则R原子的相对原子质量为?
(2)一个X离了带两个单位负电荷,一个X原孑的质量为mkg,核内质子数比中子数少1则X的核电荷数为?f_cnq22fzc4f331年前2
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雨中鱼108 共回答了17个问题
|采纳率88.2%(1)b/(a/12)=12b/a
(2)质量数=m/(a/12)=12m/a,
则X的核电荷数=12m/a-中子数1年前查看全部
- 相对原子质量的计算为什么以C12为标准?
嫩萝卜1年前3
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vv草 共回答了19个问题
|采纳率94.7%原子的绝对质量很小,如果用千克来表示,很不方便.于是采用这样一种碳原子质量的1/12作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量.
之所以采用C-12作为相对原子质量的标准而不采用其它的原子,其原因大致是:(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物,利于测定质谱;(2)12C很容易在质谱仪中测定,而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法;(3)采用C-12后,所有元素的相对原子质量都变动不大,仅比过去减少0.004 3%;(4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定;(5)碳在自然界分布较广,它的化合物特别是有机化合物繁多;(6)密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1.1年前查看全部
- 关于化学元素周期表的问题高中化学课本的元素周期表中,元素名称和相对原子质量之间那行数字和字母表示什么,象f d s p和
关于化学元素周期表的问题
高中化学课本的元素周期表中,元素名称和相对原子质量之间那行数字和字母表示什么,象f d s p和前面的系数以及右上角的数字各是什么含义?张辰雨1年前1
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vertuqd 共回答了17个问题
|采纳率88.2%你是刚上高中的学生吗?那么你的知识层面还没达到,这是高中竞赛以及大学的内容.
我们都知道原子由原子核及核外电子组成,而核外电子依据其能量和运动情况可以分为若干个电子层,即K,L,M,N...等等,越往后的离核越远,一个电子层最多可容纳电子数为2乘以n的平方个(n=K时取1,L时取2,依次类推).
这只是一种粗略的分层方法,实际上,每一电子层内部还有能量及运动状态的区别,以此每一电子层内部还可细分为诸如s,p,d,f...为名称的电子亚层,你看到的即是某一元素原子最外层电子层的亚层的分布状况,系数表明这是第几电子层的亚层,角标表明该亚层里容纳了几个电子.每一电子亚层里最多可容纳电子数为2*(2n-1)个(n取s时为1,依次类推,但还要考虑一个电子层内最多会有几个亚层,根据上一段就能知道).
在高等化学中,对这些概念都有特殊规定,电子所在电子层称为主量子数,所在亚层称为角量子数,所在轨道称为磁量子数,自旋方向称为自旋量子数.是描述核外电子运动的四大重要特征,将其代入著名的薛定谔方程可以求得电子核外的运动波形.至于磁量子数和自旋量子数,在这里不赘述了.
如果你有兴趣,可以翻阅高中化学读本或高等教育出版社的无机化学,当然,也可以去参加化学竞赛小组,限于篇幅,我只说这么多了.希望对你有所帮助.1年前查看全部
- 化学上通常用AZX来表示一种原子的组成.其中X为元素符号,Z为核电荷数,A为相对原子质量.现有12 6 C、13 6 两
化学上通常用AZX来表示一种原子的组成.其中X为元素符号,Z为核电荷数,A为相对原子质量.现有12 6 C、13 6 两种粒子 回答:1 它们是否属于同一种元素?为什么?2 比较它们这两种原子的异同点.并体会元素和原子的关系!
yaun1年前1
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弹琴的月光 共回答了19个问题
|采纳率100%1.是 核电荷数相同就是同一种元素.2.一种元素可以有多种原子.1年前查看全部
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R元素的氧化物相对分子质量 142,其中氧原子相对原子质量和 80,R原子核16粒子不带电,儿核电荷数为15 求
2.R元素化合价babylady111年前3
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贫血的蚂蚁 共回答了19个问题
|采纳率94.7%P2O5
化合价为-3,+5 ,在P2O5中显示+5价1年前查看全部
- 铀元素的平均相对原子质量为238.0289 它有三种同位素 238-92U 235-92U 234-92U,其中中子数为
铀元素的平均相对原子质量为238.0289 它有三种同位素 238-92U 235-92U 234-92U,其中中子数为146的同位素所占原子百分数应最接近于
A 99% B 50% C 10% D无法确定转瞬即逝anni1年前1
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老--屋 共回答了16个问题
|采纳率81.3%铀的质子数为92,中子数为146,则质量数为238.三个同位素中的第一种.
平均相对原子质量=质量数1×原子百分数+质量数2×原子百分数+质量数3×原子百分数+……
这个只有三个,用三个就可以了.
238.0289=238×原子百分数+235×原子百分数+234×原子百分数
其实不用算,就可以看出来,为A.1年前查看全部
- 相对原子质量是一个比值吗?如题
jmz20001年前1
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jennywjy 共回答了17个问题
|采纳率82.4%是的,以一个碳原子的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量.1年前查看全部
- 相对原子质量就是什么和衡量基准的一个比值
345加菲1年前1
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叛逆ll 共回答了25个问题
|采纳率92%相对原子质量就是原子的实际质量和衡量基准的一个比值.1年前查看全部
- 八年级下能力测试作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C(12在C的左上角,下同).一个12C的原子的质量为a千克,
八年级下能力测试
作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C(12在C的左上角,下同).一个12C的原子的质量为a千克,一个12CO2(2在O的右下角,下同)分子的质量为b千克,若以12CO2分子中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则12CO2的式量是()
A、(32b)/(b-a) B、(32b)/(a-b)
C、(16b)/(b-a) D、(8b)/(b-a)
为什么?要具体说明理由!yangwenzhe200481年前1
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funfun26 共回答了17个问题
|采纳率70.6%选a
计算式是 如果以二氧化碳中的氧的1/16为标准
氧原子的质量就是 (b-a)*1/2
二氧化碳的分子量的计算方法就是 b/[(b-a)*1/2*1/16]1年前查看全部
- 题目提供了密度 相对原子质量 阿伏伽德罗常数 以及晶胞图 且体对角线上的三个球彼此两两相切,求na
题目提供了密度 相对原子质量 阿伏伽德罗常数 以及晶胞图 且体对角线上的三个球彼此两两相切,求na
题目提供了密度 相对原子质量 阿伏伽德罗常数 以及晶胞图 且体对角线上的三个球彼此两两相切,求na的半径,
紫艺na1年前1
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lks9803 共回答了12个问题
|采纳率100%金属钠的堆积方式为体心立方堆积,其体对角线长为钠原子半径的四倍.所以求钠原子半径最终转化为求该晶胞的棱长,设其为a.
每个晶胞中所含钠原子数为8*1/8 +1=2,其体积为a^3(a的立方).
钠的摩尔质量为23g/mol,除以其密度ρ即为一摩尔钠原子所占的体积.
可得出如下对应关系如下
2 NA
a^3 23/ρ
列比例式可求得晶胞的棱长a.
体对角线为棱长的根号三倍.
再除以四可得钠原子半径.
具体思路如上,因个人技术原因,很多符号打不出来,请见谅.希望对你有所帮助.1年前查看全部
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