R元素的氧化物相对分子质量 142,其中氧原子相对原子质量和 80,R原子核16粒子不带电,儿核电荷数为15 求
![](images/u2507.png)
2.R元素化合价
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贫血的蚂蚁 共回答了19个问题
|采纳率94.7%- P2O5
化合价为-3,+5 ,在P2O5中显示+5价 - 1年前
hndh2006 共回答了7个问题
|采纳率- 五氧化二磷 +5价
- 1年前
花懒猫无心 共回答了9个问题
|采纳率- P2O5
+5 - 1年前
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所以应该是:{W×〔(M-124)/M〕/m}×2=2W(M-124)/Mm1年前查看全部
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故R可为1,4,7价.故C不满足
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半吊子鱼 共回答了15个问题
|采纳率93.3%人家的回答是正确的.但那是针对一般情况.像Fe、S、N是可以变价的.Fe有0、+2、+3、+4、+6价.S有-2、0、+4、+6价.N有-3、0、+2、+3、+4、+5价.1年前查看全部
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季节有毒1年前2
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心纯如茗 共回答了18个问题
|采纳率88.9%答案:+m/32
解析:设化合物为RxOy,R化合价为+Z
则有:质量比:mx:16y=4:1
化合价:zx=2y
z=+m/321年前查看全部
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不要封偶啊03 共回答了19个问题
|采纳率94.7%这样看 A RX2
B RX1.5
C RX0.5
D RX2.5
因为RX是46.7%
则R的质量分数越大,R的相对数量越大,X相对数量越少
所以C1年前查看全部
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seashell825 共回答了19个问题
|采纳率89.5%1、 设化合价为x氯化物RClx氢氧化物为R(OH)x
x=(m-n)/(35.5-17)=(m-n)/18.5
2、设R和X的原子量分别为y、x,
对A,y/(y+2x)=0.5,则y=2x,对B,y/(y+nx)=0.4,解得,n=3,B的化学式为RX31年前查看全部
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急priscilla_jing1年前1
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tdown 共回答了11个问题
|采纳率90.9%设化合价为x ,化学式为RClx.
35.5x/(47.9+35.5x)=74.78% x=4
R元素的化合价是+41年前查看全部
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A 71 B 36 C 24 D 12qq5409056521年前1
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gsswyp 共回答了22个问题
|采纳率95.5%180*40%=72
60*40%=24
16*45%=7.2
M3的数据有误.
可能是C或D.(要看M3的数据来定)
如果M3中R的含量是75%
16*75%=12
D是正确的.1年前查看全部
- 化合价为奇数的某金属R的氧化物中,R元素和氧元素的质量比为9:8,求R的氯化物中R元素和氯元素的质量比.
nbma1年前2
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躲进小楼成一筒 共回答了16个问题
|采纳率100%解析:
因为某金属R的化合价为奇数,所以设其氧化物为 R2Ox(x为该金属的化合价)
设R的相对原子质量为 M
则质量比 R:O = 2*M :x*16 = 9:8
2*M * 8 = x*16 * 9
解得:
M = 9x
一般的奇数价态为 +1,+3,+5,+7
讨论:
(1)当x = 1时,M = 9(相对原子质量为9的元素最可能的是 铍Be元素的同位素,但Be为+2价,不符合题意,舍去)
(2)当x = 3时,M = 27(相对原子质量为27的元素最可能的是 铝Al,Al为+3价,符合题意)
其氯化物(AlCl3)中R与Cl质量比 = 27 :35.5*3 = 9:35.5
(3)当x = 5时,M = 45(相对原子质量为45的元素最可能的是 钪Sc,但Sc为+3价,不符合题意,舍去)
(4)当x = 7时,M = 63(相对原子质量为63的元素最可能的是 钴Co 镍Ni 铜Cu 锌Zn,但它们都没有+7价化合物存在,不符合题意,舍去)
所以该元素 为 Al;其氯化物(AlCl3)中R与Cl质量比 = 27 :35.5*3 = 9:35.51年前查看全部
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电荷守恒是
前面的电荷总数=后米的电荷总数
还是
反应前后正电荷总数=负电荷总数mei1681年前2
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一代萎人 共回答了15个问题
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、氧化物、氯化物的化学式,dingding_me1年前4
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太极张3 共回答了26个问题
|采纳率100%R2(SO4)Cl3
R2O3
因为SO4为-2价,所以n=2,则m=31年前查看全部
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有鱼出没1年前1
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梦短 共回答了20个问题
|采纳率95%因为R在氧化物中的化合价为+4价,所以其氧化物的化学式为RO2
且氧元素的质量分数占50%,可得氧化物的式量为32/0.5=64
所以R的相对原子质量为64-32=32
基本可以确定R为S1年前查看全部
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keke9851年前2
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加德 共回答了22个问题
|采纳率81.8%答:由于氯离子和硝酸根离子都是-1价,设元素M 化合价为+x,相对原子质量为y 则R的氯化物的化学式写作RClx,R的硝酸盐的化学式写作R(NO3)x 则
m=y+35.5*x
n=y+62*x
解方程得
x=(n-m)/26.51年前查看全部
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B.R元素是金属元素
C.该粒子是了阳离子
D.该粒子的最外层有8个电子hmzkic1年前1
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|采纳率91.7%23g是1mol钠,8g是0.25mol氧气,所以组成应该是R2O2或者是R2O(写反应式得出的结果),上面的2都是边上的小2.要不就生成这种,要不生成就是另一种,然后求出来R的分子质量是46或者23.我也不知道对不对,因为我都大二了,高中学的忘的也差不多了~你看看吧~1年前查看全部
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D. 若1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5moltxdxxx1年前1
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B、RO3-中R为+5价,R的最低负价为-1,R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性.
C、若R为I或Br也可以发生如上反应.
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,据此计算.A、由反应方程式可知,R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价,族序数等于最高正化合价,元素R应位于第ⅦA族,故A错误;
B、RO3-中R为+5价,R的最低负价为-1,R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,故B错误;
C、若R为Cl,单质为气体,若R为I或Br也可以发生如上反应,碘为固体,溴为液体,故C错误;
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,若1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol,故D正确.
故选:D.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等,难度中等,关键根据离子方程式判断R的最低负价为-1,最高正价为+7价.是对所学知识的综合运用与能力考查,是一道不错的能力考查题目.1年前查看全部
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已知R元素相对原子质量为96,
则96×x:16×y=2:1
解得x:y=1:3
即氧化物的化学式为RO3,
故选A.点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断.
考点点评: 本题考查化学式的推断,学生可用正向思维方法来解答,将未知的看为已知的,并熟悉元素质量比的计算方法来解答.1年前查看全部
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由原子守恒定律:
右边生成物都知道了总共2个C、8个O、8个H
左边肯定也是一样,扣去氧气中6个氧
还剩下2个C、2个O、8个H
得出R的组成C一个,H4个、O一个1年前查看全部
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B、由粒子结构示意图可知:该粒子的核外有3个电子层;故B说法正确;
C、依据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,所以R元素为金属元素;故C说法正确;
D、由粒子结构示意图可知:圈内的数字表示核内质子数=电子数=11,故D说法正确;
故选A.点评:
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还有一题
又9.6克Cu与适量浓硝酸反应 铜全部作用后收集到NO2 NO共5.6L标况,则消耗销酸的物质的量为多少?反应产生的NO2 NO体积各为多少
详细
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1.6mole 1.6mole
2、氧化:9.6g(0.15mol)Cu→Cu2+ 共0.3mole
还原:HN(+5)O3→N(+2)O 3e
xmol 3x
HN(+5)O3→N(+4)O2 e
ymol y
5.6L标况~0.25mol
物料守恒:x+y=0.25
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∴NO~0.56L NO2~5.041年前查看全部
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由于原子质量数数值上等于其摩尔质量近似整数值,所以R的质量数A=27,再由于中子数N=14,所以R的质子数Z=27-14=13,R为Al.1年前查看全部
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故选:D.点评:
本题考点: 元素质量比的计算.
考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.1年前查看全部
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麦沙拉 共回答了16个问题
|采纳率87.5%由 【1molHxROy比1molHxR质量多64g 】 这个条件可知
两个摩尔质量从差为Oy=64 所以16y=64 所以y=4
由 【1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol 】这个条件可知 R+16=x+8y (y=4),所以
R-x=16【其中R为R的原子序数,即质子数,也是其原子的核外电子数】
若x=1,R=17
若x=2,则R=18(为Ar,不满足)
若x=3,R=19(为K,不满足)
若x=4,R=20(为Ca,也不满足)
所以R=17,为Cl元素,HxR为HCl,HxRO4为HClO4,高氯酸.1年前查看全部
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R元素的一个原子的质量是a克,M元素的相对原子质量为A,化合物RM2的式量为B,则W克RM2中含有M的原子个数为szzuoyou1年前4
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citydweller6 共回答了28个问题
|采纳率82.1%1、R元素的一个原子的质量是a克,则RW2的相对分子质量为NA*a+2A.
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那么M的原子个数为2NA*W/(NA*a+2A)
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硫
氯
硒
硅
请说明原因2000wuhan1年前1
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obeistern 共回答了17个问题
|采纳率88.2%硫
三个电子层排除硒
RO3说明6价
只能是硫1年前查看全部
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A. 化学性质相同
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C. 相对原子质量相同
D. 最外层电子数相同shanrbi1年前1
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feifei654321 共回答了17个问题
|采纳率100%解题思路:通过比较原子和离子的性质依次分析4个选项,即可A、元素的化学性质主要由最外层电子决定,R离子与R原子最外层电子数不同,所以化学性质不同,故A错.
B、R离子的形成是由于失去最外层两个电子形成的,故R离子比R原子电子层数要少一层,故B错误;
C、R原子失去两个电子形成R离子,因为电子的质量非常小,可忽略不计,故C正确;
D、R原子的最外层电子数是2,而R离子的最外层电子数是8,故D错误;
故选C点评:
本题考点: 原子和离子的相互转化.
考点点评: 本题考查原子和离子的性质,尤其是最外层电子数与电子层数,同学们要能熟练应用1年前查看全部
- 某种元素R形成碱的化学式为R(OH)3,则R元素对应的原子结构示意图可能是
长兔子1年前3
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conki 共回答了12个问题
|采纳率100%R为+3价,可能是铝,铁,铬,1年前查看全部
- 某元素R的氧化物的式量为M,该氧化物中R元素的化合价为+4价,则R的相对原子质量是
闲者没事干1年前1
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shmily19870808 共回答了20个问题
|采纳率80%该氧化物是R2O4,对于碳族元素,由于组成的因素应该化简为RO2,那么R的相对原子质量就是(M-2×15.99),对于某些过渡金属元素,他们形成的自己为+4价的氧化物由于物质的组成,一定是2个R原子配4个氧原子的话,那么化学式只能写成R2O4,于是R的相对原子质量就是
(M-4×15.99)/2.1年前查看全部
- 求HnKO3n+2中R元素的化合价!
海心已碎1年前1
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终恋江湖 共回答了15个问题
|采纳率86.7%你那K是R吧?根据化合价代数和为零,计算的结果是R的化合价为5n+4,n为原子个数,不为负数或者小数,并且化合价数小于8,所以n=0,则R的化合价为+4价1年前查看全部
- 在R元素的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为4比1,R的相对原子质量为m,则R在此氧化物中的化合价是
在R元素的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为4比1,R的相对原子质量为m,则R在此氧化物中的化合价是
为什么是:m×2/(4×16)=m/32弄个cc来贴图1年前2
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粉色淘鑫 共回答了11个问题
|采纳率81.8%可假设1mol该氧化物含有1mol氧原子,则1mol该氧化物中R所占的相对质量为64,化合价为+2.所以R的化合价/相对质量=2/64=1/32.1年前查看全部
- 某氧化物的分子式为RxOy,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )
melody_tian1年前1
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xuqiwu1 共回答了18个问题
|采纳率88.9%(M-16y)/x1年前查看全部
- 科学 (5 14:18:43)某物质的化学式为Hn+1 RO2n+2,相对原子质量为m,R元素的相对原子质量为多少?R元
科学 (5 14:18:43)
某物质的化学式为Hn+1 RO2n+2,相对原子质量为m,R元素的相对原子质量为多少?R元素的化合价为多少?ccckoisk1年前3
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燕之初 共回答了12个问题
|采纳率91.7%n=1时,H2SO4,该物质相对分子质量是98,
相对原子质量是32,R的化合价是+61年前查看全部
- 求HnRO3n+2中R元素的化合价
wupeng11891年前1
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花飞小花 共回答了23个问题
|采纳率78.3%R=(3n+2)*2-n1年前查看全部
- 已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,R元素是
赌坊917号1年前3
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rens0jk2kj0ng 共回答了25个问题
|采纳率88%RO3说明R为+6价 第VI族元素,四个电子层.Se硒1年前查看全部
- A,B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的A化合物中含R元素50%B化合物中含R元素40%若A化合物的化学式为RO2B
岫出远山1年前2
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chen陈 共回答了12个问题
|采纳率100%A为二氧化硫,B为三氧化硫.1年前查看全部
- 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物.求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置.
magicdeman1年前6
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sure44cn 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:根据电子转移的关系可知R的化合价,根据化合价可知氧化物的化学式,根据质量和物质的量可求得R的相对原子质量及在元素周期表中的位置.n(H2)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,
根据2H+
得2e−
H2,
则生成0.3molH2共需0.6mol电子,
即0.2mol金属可失去0.6mol电子,
所以金属的化合价为+3价,
氧化物的化学式为R2O3,
M(R2O3)=[10.2g/0.1mol]=102g/mol,
所以M(R)=[102−3×16/2]=27,
为Al元素,在周期表第三周期ⅢA族.
答:R的相对原子质量为27,位于周期表第三周期ⅢA族.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查元素的相对原子质量的计算,题目难度不大,注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断元素的化合价,根据化合价正确判断氧化物的化学式为解答该题的关键.1年前查看全部
- 已知R元素的相对原子质量为96,在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为2:1,则该氧化物的化学示为
tomcattxd1年前4
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andychum 共回答了20个问题
|采纳率80%RO3
96/2=48
48/16=31年前查看全部
- 挑老师的刺:老师出作业题让同学们算:.求出R为何种元素后 已知R有一种同位素 中子数与质子数相等.我的问题是:说R元素有
挑老师的刺:
老师出作业题让同学们算:.求出R为何种元素后 已知R有一种同位素 中子数与质子数相等.
我的问题是:说R元素有一种同位素这种说法对不对 问周围人他们都说是对的 我感觉不对火龙哥1年前1
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知识人智 共回答了26个问题
|采纳率100%这种说法本身就有问题,同位素是相对的,不能孤立起来说.我们可以说R有两种核素,他们互为同位素,但不可以说R有两种同位素.同位素是一个相对的概念.
不过你说的这个地方是不会命题的,同位素作为高中的四同之一,主要考察你是否了解其概念,相应的作出判断.1年前查看全部
- R元素1.42g与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g的氧化物Y,则X,Y的化学式是
NOWFTM1年前1
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闹春红杏 共回答了14个问题
|采纳率92.9%R2O3和R2O7
(原题)好像是天原杯奥林匹克题!
1.42gR元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X,或组成3.66 g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是().
(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5
(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3
X中,氧元素质量为2.38-1.42=0.94g
Y中,氧元素质量为3.66-1.42=2.24g
2.24÷0.94=2.38
而四个备选答案中,各种物质含R均为2,则氧之比最接近2.38的即为答案
故,选C1年前查看全部
- R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则R元素气态氢化物的化学式为?
R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则R元素气态氢化物的化学式为?
有个答案为H3n-12R,是否正确呢?求详解雪环1年前3
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素心千顷 共回答了16个问题
|采纳率81.3%一般讲,非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8.
所以HnRO2n-2中R为 + ( 3n - 4 ) 价,则其负价就是 - [ 8 - ( 3n - 4 ) ] = - ( 12 - 3n ) 价.在气态氢化物中氢为+1价,R是负价,所以写做:H(12-3n)R(括号中的12-3n写在H元素符号的右下角).
假设n=1,则其最高价含氧酸为HR,不合理.
假设n=2,则为H2RO2,R最高价为+2价,最低价为-6价,不合理.
假设n=3,则为其最高价含氧酸为H3RO4,气态氢化物为H3R,合理.(可能是P元素等)
假设n=4,则为H4RO6,R最高价为+8价,不合理.
看到你的补充了,不能是H(3n-12)R.1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐(NaROb)中的R元素必定呈现正价B. 只有非金属能形成含氧
下列说法正确的是( )
A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐(NaROb)中的R元素必定呈现正价
B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D. 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性平静19841年前4
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半面人 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路:A.Na为+1价,R应为正价;
B.金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐;
C.O、F不存在含氧酸;
D.碳酸、硅酸等不具有强氧化性.A.由化合价代数和为0可知,Na为+1价,R应为正价,故A正确;
B.金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐,如铝、锰等,故B错误;
C.O、F不存在含氧酸,故C错误;
D.碳酸、硅酸等不具有强氧化性,故D错误.
故选A.点评:
本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
考点点评: 本题考查元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.1年前查看全部
- 某氢化物的分子式为R2H2氢元素的质量占7.7%R元素的原子量为( )
某氢化物的分子式为R2H2氢元素的质量占7.7%R元素的原子量为( )
A 4 B 8 C 16 D 12星光无限00发1年前2
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1桔梗 共回答了19个问题
|采纳率84.2%设R元素的原子量为X,则:
2/(2X+1×2)= 7.7%
7.7%(2X+2)= 2
0.154X = 1.846
X ≈ 12
所以,答案是:D 121年前查看全部
- 某含氧酸的化学式为HnRO2n,其式量为M,则R元素的相对原子质量是____,酸根的化合价是____.
知子之来之1年前1
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的老城区显 共回答了20个问题
|采纳率90%氢显+1价,氧显-2价,设化合物HnRO2n中R元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则(+1)×n+x+(-2)×2n=0,解得x=+3n;
设R元素的相对原子质量为y,则1×n+y+16×2n=M,解得y=M-33n1年前查看全部
- 某元素R的原子核外最外层电子数为5个,R元素不可能形成的钠盐的化学式是()
某元素R的原子核外最外层电子数为5个,R元素不可能形成的钠盐的化学式是()
1.NARO 2.NA2RO2 3.MARO2 4.NA2RO3 5.NARO3 6MA3RO4 7.NAH2RO4 8.NA2HRO4
最好还能给个过程和判断的方法,我现在这里谢过了igki31年前1
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oo信息 共回答了22个问题
|采纳率86.4%化合价为+5或者-3
1.2.3.4.不行
5.6.7.8可以1年前查看全部
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