怎么判断酸性的强弱?是HNO3的酸性强还是H2SO4还是HCL酸性强?为什么?可是我觉得都一样吧?起酸性作用的只是H+啊

hanjiangxue0212022-10-04 11:39:548条回答

怎么判断酸性的强弱?
是HNO3的酸性强还是H2SO4还是HCL酸性强?为什么?
可是我觉得都一样吧?起酸性作用的只是H+啊!

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bsk6788 共回答了20个问题 | 采纳率85%: 你这个问题很刁钻啊……通过实验得到是HCl最强,其次是H2SO4的一级电离的酸性,然后是HNO3,然后是H2SO4的二级电离（即HSO4-）.
如果是在不是很浓的溶液中,它们几乎都是完全电离的,差距很小,酸性相差也很小.在浓的溶液中,他们不会完全电离（不要惊讶,我知道你们老师讲,强酸是完全电离的,在稀溶液中可以这么认为,但事实上并不是,在浓溶液中就不是）.在浓溶液中,由于电离不全,就能判断他们的酸性强弱了.在相同浓度下（注意不是以质量为标准,是以物质的量为标准.即酸分子数为标准）,HCl电离出的H+更多,H2SO4的一级电离其次,HNO3更差,而H2SO4的二级电离HSO4-,电离是很少的.
你要问为什么?只能说个大概.HCl是无氧酸,和有氧酸难以比较.他酸性强的原因是氯原子较大,而且容易得到电子变成8电子稳定结构.由于HCl中的氢原子很小,难以与氯原子结合得很紧密,而水分子中的氧原子较小,而且氧原子电负性强,将水分子中的氢原子的电子向自己拉拢,氧原子略带负电,又有成对电子可以形成配位键,氢原子本来在与氯原子的分享电子的过程中就失利,带部分正电,就丢弃原来的电子,形成H+,在氧原子负电荷的吸引下,找到氧原子,“寄居”在它的一对成对电子旁.相当于H+自己不提供电子,却白白地到氧原子的一对电子旁,与氧原子共享这两个电子,这样它周围就有了两的电子,达到饱和结构了.
也就是说,在溶液中电离出的并不是单独的质子H+而是水合质子H3O+.H2O结合之子的能力远比Cl-强,HCl自然就将H+电力给H2O了.
至于H2SO4,你首先的明白它的结构,他是硫原子上接了两个双键的氧（=O）和两个羟基（-OH）,双键氧由于与硫原子共价了两对电子（氧原子出两个,硫原子出两个）,而氧原子的电负性比硫强很多,于是将硫原子的电子拉向自己的一方,硫原子变略带正电,带正电的硫吸引电子的能力增强,便设法吸电子,对于双键氧没有办法,于是就吸引羟基中的氧原子与它共价的电子（总的来说羟基氧还是带负电）,羟基氧一边的电子受到较强的吸引,所带的负电荷减弱,对与氢原子共享的那对电子吸引加强了,由于电子对大幅向氧原子靠近,虽然氧原子较小,氢原子也难以与它紧密结合了,于是便放弃电子,与水分子中氧原子结合.
总的来说,含氧酸的酸性就是因为其中的非金属元素的电子受到双键氧原子的强烈吸引,加强了对羟基氧电子的吸引,将羟基中的负电荷中心远离氢原子,让氢原子带的正电越来越多,容易变成质子跑走,最后在水分子的吸引下,变成质子离开羟基；即电离出H+.
而含氧酸中非金属非金属性越强,周围的氧元素越多,非金属元素的电子缺失情况越糟,吸电子能力越强,对羟基氧的影响越大,使其中的氢原子越容易脱离,即酸性越强.
你可能要问N的非金属性比S强,为什么HNO3酸性不如H2SO4,那是因为H2SO4是二元酸,它的两个羟基之间也会相互影响,实际上对于其中的一个羟基,有3个氧原子在跟它抢电子（而HNO3中只有两个）.当电离出一个氢离子后,它的第二个氢离子实际上没那么容易电离了.（可能你们老师会说H2SO4两个氢离子都会完全电离,实际上并不是那么回事,等你上高中学了竞赛就知道了,即使在稀溶液中硫酸的第二个氢离子电离也很难超过90%）
其实你说的没错,你们学的离子反应都是在稀溶液中进行的,这几种酸都可以认为是完全电离,酸性差距不大.因为水是一种较强的质子受体,稀溶液中,能够将它们几乎完全电离,但浓溶液中就不能完全电离,就能看出谁的电离能力强（即酸性强）.而在弱的质子受体溶剂中,如液态HF等（很多）中,弱的质子受体不能将它们完全电离,他们在HF中便是不同电离程度的弱酸,也能分出强弱.相反如果是比水强的质子受体,如液态NH3,一些弱酸,如HF、醋酸,就会几乎完全电离,表现出跟强酸一样,而在液态NH3中,很难区分HF、醋酸、H2SO4、HNO3的酸性强弱,因为它们都电离得很充分.; 1年前

woshicjs 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: HCl强于H2SO4强于HNO3
具体解释请百度区分溶剂与拉平溶剂; 1年前

daxiaohei 共回答了154个问题 | 采纳率: 在水溶液中都是完全电离，但是在冰醋酸中给出质子的能力不同
HCL>H2SO4>HNO3; 1年前

ji6660243 共回答了38个问题 | 采纳率: 看酸的强度要看氢离子浓度，也就是溶液中H+的浓度，因为强酸是完全电离的，题目中的三种都是全部电离的，你最后一句说的很好，起酸性作用的只是H+，那么只要用h+的浓度判断就可以了; 1年前

yi1xuan11 共回答了2个问题 | 采纳率: 一般说酸性都是在稀的水溶液中，三者都是强酸，没有区别。
要比较酸性的话需要在一些特殊的极性溶剂中，如纯醋酸，比较它们溶于纯醋酸后的H+浓度来判断酸性强弱。一般的话是不会比较三者的; 1年前

逍遥哈哈共回答了771个问题 | 采纳率: 盐酸的酸性最强....
其次为硫酸...
最后是硝酸...
盐酸中的H连在Cl上硫酸中的H 连在O上这导致盐酸有更强的解离能力...
而硝酸存在分子内氢键使其酸性下降...
至于为什么在水溶液中体现不出来这就是水的拉平效应了; 1年前

天岳王共回答了3个问题 | 采纳率: 就像你说的看H+的浓度就拿HCL与醋酸来比如果HCL的浓度低的看不见醋酸的很高那么即使是强酸的HCL酸性也比醋酸弱比较酸性要看不同的条件; 1年前

chord123 共回答了343个问题 | 采纳率: 不需要知道三者的酸性大小
中学完全不讲究这三者酸性大小
只要知道它们是强酸就可以; 1年前

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我们希望：加强科技创新,提倡低碳生活,建设生态环境.世界各国、全球企业应负担起共同但有区别的责任,应对资源环境压力.以已开展的生态环境保护治理为榜样,寻求经济发展新模式,承担企业社会责任,加大节能减排和低碳技术的研发,加快节能环保和装备的推广应用,推动技术创新和制度创新,发展低碳能源技术,推行能源高效利用、清洁能源开发、绿色GDP核算等研究,建立低碳经济发展模式和低碳社会生活消费模式
我们期待：开展低碳技术国际交流,发展碳排放权交易国际合作.加强政府间国际合作,进而推动企业合作,有序推进低碳生态产业转移,促进低碳和生态经济在全球的合理分布和共同发展.积极建立环境权益交易市场,探索清洁发展机制,推动全球统一碳交易市场形成,改善发展中国家的碳定价权
我们努力：推广发展低碳绿色金融的成功经验,积极探索发展绿色低碳经济的投融资途径,不断探索创新投融资机制,将减排降碳纳入金融体系的服务范畴,制定和完善符合国情的促进低碳产业发展的经济激励措施,利用碳金融体系的支撑使碳减排获得持续不断的融资,从碳减排权中提高能效及可持续发展的收益,努力争取全球低碳经济竞争的主动权
让我们团结起来“发展绿色经济,倡导低碳生活,共赢绿色未来

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怎么判断酸性的强弱?是HNO3的酸性强还是H2SO4还是HCL酸性强?为什么?可是我觉得都一样吧?起酸性作用的只是H+啊

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