铝既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说铝既有金属性又有非金属性,这话不对吗,可是答案是错的

山道弯弯_kk2022-10-04 11:39:541条回答

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lulu0594 共回答了23个问题 | 采纳率87%
  这句话是错误的,
金属性是指某一元素失电子的能力,失电子的能力越强金属性越强
非金属性是指某一元素得电子的能力,得电子的能力越强非金属性越强
铝是两性金属,即能和酸反应又能和碱反应,但铝只能失电子,只具有金属性即还原性,
1年前

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5水合硫酸铜溶于水溶液的溶质是硫酸铜还是5水合硫酸铜
wshiwawa1年前4
wuweihncs 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
是硫酸铜
里面的5H2O到了水了
而CuSO4*5H2O变成
CU 2+
SO4 2-
H2O 和水融合
溶液是离子化合物
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠是否溶于氢氧化钠溶液,碳酸钠呈什么状态?
adafdf1年前1
Green__Tree 共回答了18个问题 | 采纳率105.6%
碳酸钠溶于氢氧化钠溶液,呈溶液状态.
下列化学方程式正确的是(  ) A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H
下列化学方程式正确的是(  )
A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 3 +3H 2
B.检验二氧化碳的存在:CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O
C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈:FeO+HCl═FeCl 2 +H 2 O
D.向纯碱溶液中滴加氯化钙溶液:Na 2 CO 3 +CaCl 2 ═2NaCl+CaCO 3
lihaixia1年前1
鬼囡囡 共回答了15个问题 | 采纳率100%
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的化学方程式应为Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑.
B、检验二氧化碳常用澄清的石灰水,正确的化学方程式应为CO 2 +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O.
C、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,正确的化学方程式是:Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选D.
氧化亚锡在常温下溶于氢氟酸吗?我想制备氟化亚锡
氧化亚锡在常温下溶于氢氟酸吗?我想制备氟化亚锡
有助于回答者给出准确的答案
miss5181年前1
e5540 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
标准制备方法:SnO溶于40%HF,蒸发浓缩得无色SnF2单斜晶体
不过.注意安全啊~
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是        (   ) A.Fe(OH) 3 溶于氢碘酸:Fe(OH) 3
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.Fe(OH) 3 溶于氢碘酸:Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑
C.NH 4 HCO 3 溶于过量的NaOH溶液中:HCO 3 +OH =CO 2- 3 +H 2 O
D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al 3+ +4OH =AlO 2 +2H 2 O
6668961年前1
22282 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
D

A错,Fe 3+ 与I 会发生氧化还原反应;B错,稀硝酸为强氧化性酸能氧化Fe 2+ 离子;C错,正确为:NH 4 + +HCO 3 +2OH =CO 2- 3 +2H 2 O+NH 3 ;D正确;
为什么一氧化氮,二氧化氮,氧气在两种混合比下溶于水无剩余
幸or不幸1年前1
yoyo2222 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
因为4NO +3O2 + 2H2O ===4HNO3 当NO和O2按体积比4:3 混合时恰好完全反应生成HNO3无气体剩余
4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 当NO2和O2按体积比4:1 混合时恰好完全反应生成HNO3无气体剩余
将标准状况下2.24HCL气体全部溶于水中,配置得到250ml溶液,计算该盐酸的物质的量的溶度.若该盐酸密度为1.2g/
将标准状况下2.24HCL气体全部溶于水中,配置得到250ml溶液,计算该盐酸的物质的量的溶度.若该盐酸密度为1.2g/cm3,求词演算的质量分数,求详解,尤其是最后一问!
duan3331年前1
hf04037237 共回答了14个问题 | 采纳率100%
将标准状况下2.24L HCl的物质的量=2.24/22.4=0.1mol
该盐酸的物质的量的浓度=0.1/0.25=0.4mol/L
溶液的质量=250*1.2=300克
0.1摩尔氯化氢的质量=0.1*36.5=3.65克
溶液 的质量=300+3.65=303.65克
盐酸溶液的质量分数=3.65/303.65=12.02%
稀盐酸的密度比1.2g/ml要小.
化合物C(C6H12)能使溴水褪色能溶于浓H2SO4,催化加氢生成2-甲基戊烷,被KMnO4氧化后生成两种羧酸.C结够
化合物C(C6H12)能使溴水褪色能溶于浓H2SO4,催化加氢生成2-甲基戊烷,被KMnO4氧化后生成两种羧酸.C结够
主要说明一下双键的位置怎么来的,
zw8142801年前2
发动机开发 共回答了20个问题 | 采纳率95%
应该是4-甲基,2-戊烯 因为被KMnO4氧化后
双键在两边会生成CO2 靠近甲基会生成酮
铜不溶于稀硫酸,但当铜作为电解的阳极,稀硫酸作为电解质溶液时,铜就能溶解于稀硫酸.还想问下是不是金属作阳极时,可以溶于任
铜不溶于稀硫酸,但当铜作为电解的阳极,稀硫酸作为电解质溶液时,铜就能溶解于稀硫酸.还想问下是不是金属作阳极时,可以溶于任何电解质溶液.
hlq09311年前1
人世一浮尘 共回答了20个问题 | 采纳率95%
铜不溶于稀硫酸,但当铜作为电解的阳极,稀硫酸作为电解质溶液时,铜就能溶解于稀硫酸,但前提是阳极的电压大于铜的电极电位(Cu2+/Cu0),铜才会溶解.金属作阳极时,并不是可以溶于任何电解质溶液,一是电解时的电压,是否大于金属离子的电极电位,二是要考虑氢,氧离子的离解,比如铂电极,在氯化钠水溶液中,你再怎么电解,阳极也只能产生氧气,而不是铂离子.
一道初二科学题,请帮忙。(1)10克食盐溶于90克水中,求所得溶液的食盐额质量分数(2)将上述溶液倒出一半到另一烧杯中,
一道初二科学题,请帮忙。
(1)10克食盐溶于90克水中,求所得溶液的食盐额质量分数
(2)将上述溶液倒出一半到另一烧杯中,则剩余溶液中溶质质量和溶剂质量分别是多少?食盐的质量分数是多少?
(3)向剩余溶液中加入10克水,所得溶液的食盐的质量分数为多少?
(4) 向另一杯中加入5克食盐完全溶解,食盐的质量分数为数多少?
(5)若将(1)所得的溶液的食盐的质量分数变为原来一半,需加水多少克?

请帮忙,尽快。尽量在今天晚上10点之前。
请加上过程,很是感谢。
sim959551年前4
sundaexy 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1.10克食盐溶于90克水中,求所得溶液的食盐的质量分数?
10:(10+90)=1:10
2.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中,则剩余溶液中溶质质量和溶剂质量分别是多少?食盐的质量分数是多少?
溶质质量和溶剂质量分别是5克,45克
食盐的质量分数还是1:10
3.在剩下溶液中加入10克水,所得溶液的食盐的质量分数为多少?
5:(45+10)=1:11
4.向另一杯中加入5克食盐,食盐的质量分数为多少?
(5+5):45=2:9
5.若将1所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半,需加水多少克?
即,增加相当于一倍的溶液质量的水100克
明天就要交卷了 谢谢了老大们了在27度时将2G某非电解质化合物溶于1Kg H2O中的渗透压与27度时0.8g C6H12
明天就要交卷了 谢谢了老大们了
在27度时将2G某非电解质化合物溶于1Kg H2O中的渗透压与27度时0.8g C6H12O6(180)和1.2g C12H22O11(243)溶于1KG H2O中的渗透压相同,求该非电解质化合物的分子量
莫楠1年前1
乔硕人 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
根据渗透压P=CRT.T表示温度,R是一个常数,C=质量除以物质的量立等式就算出来了
取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2
取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2
溶液直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥后称得沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克.
求:⑴原混合物中Na2CO3的质量.
⑵原混合物中NaOH的质量.
乖乖笼滴咚1年前2
wangzhi102 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
⑴通过化学方程式算出来
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 y 100
x 2.5
可得x=2.65g y=2g
⑵算出与H2SO4反应的NaOH的质量再减掉2就是了
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
z 19.6%*50
算得z=8g
所以原NaOH质量为6g.
若把10克食盐和10克蔗糖全部溶于80克谁后,从溶液上部倒出40克溶液,则剩下的溶液中还剩多少溶质和溶剂
若把10克食盐和10克蔗糖全部溶于80克谁后,从溶液上部倒出40克溶液,则剩下的溶液中还剩多少溶质和溶剂
急..
萏菲1年前1
倪菲儿 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
m总=m溶质+m溶剂=10+10+80=100g
因为食盐和蔗糖全部溶于水中,所以倒出40克溶液,即为溶液和溶质都减少40%
所以剩下的溶液中还剩12g溶质和48g溶剂.
二氧化碳溶于水是物理变化还是化学变化
二氧化碳溶于水是物理变化还是化学变化
我是问 是因为二氧化碳能溶于水 所以才能生成碳酸钙
还是说 因为二氧化碳与水反应生成碳酸钙后 才能溶于水
·········不知道我的想法是不是不对 ······
但还是请大家 将这个变化过程分为 和 反应
汗 写错了 恩恩 是 碳酸
安吉尔19811年前4
G张振华G 共回答了18个问题 | 采纳率100%
二氧化碳溶于水是生成碳酸 不是碳酸钙 既然有新物质生成 那就是化学变化
黄金溶于王水后怎样提取具体要加什么试剂,浓度分别是多少?
honset1年前1
烦恼忧郁的我 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
加过量的活泼金属置换出来就可以了.比如,一般加的是铜,铝
高中化学计算题-摩尔质量在标况下,将VL A气体[摩尔质量为Mg/mol]溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mol,则此
高中化学计算题-摩尔质量
在标况下,将VL A气体[摩尔质量为Mg/mol]溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mol,则此溶液的物质的量浓度为[mol/L]?
草_禺1年前2
jjbbnn 共回答了24个问题 | 采纳率100%
(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d) n(A气体)=(V/22.4) M(溶液)=(M水+MA气体)=(100+(V/22.4)*M) 溶液的密度=dg/cm^3 所以V(溶液)=((100+(V/22.4)*M)/d) 所以C=(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d)
(2002•广州)下列物质中不溶于水,但能溶于稀硫酸的是(  )
(2002•广州)下列物质中不溶于水,但能溶于稀硫酸的是(  )
A.银
B.三氧化硫
C.氧化铁
D.醋酸
mengp1年前1
静静的睡莲 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:不溶于水即是沉淀或不与水反应,溶于硫酸即能与硫酸反应,据此分析即可.

不溶于水即是沉淀或不与水反应,溶于硫酸即能与硫酸反应,银不溶于水也不与硫酸反应,醋酸能溶于水,三氧化硫能溶于水并与之反应生成硫酸,只有氧化铁不溶于水,但能与硫酸反应生成硫酸铁的可溶物与水,符合要求.
故选C

点评:
本题考点: 酸的化学性质.

考点点评: 此题是对物质性质的考查,解决此题可依据各选项物质的相关性质解决,属基础性知识考查题.

哪些物质溶于水溶液温度会降低,哪些会升高啊
您-忘记密码1年前1
alasata 共回答了20个问题 | 采纳率90%
当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时,物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低x0d而那句话说“扩散过程中放出的热量小于水合过程中吸收的热量”这是错的,扩散过程应该是吸收热量.x0d当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时,物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低.像 NH4NO3 溶水时就是此种情况.x0d当溶质扩散时所吸收的热量小于溶质水合时所放的热量时,物质溶解于水时就要放热而使溶液的温度升高.像 浓H2SO4 溶水时就是此种情况.x0d当溶质扩散时所吸收的热量跟溶质水合时所放的热量大致相等时,物质溶解于水时就没有明显的热现象.像 NaCl 溶于水就是此种情况.
(2012•闵行区一模)在“油膜法估测分子大小”实验中:将1cm3的油酸溶于酒精,制成300cm3的油酸酒精溶液.已知1
(2012•闵行区一模)在“油膜法估测分子大小”实验中:将1cm3的油酸溶于酒精,制成300cm3的油酸酒精溶液.已知1cm3溶液有20滴,现取1滴油酸酒精溶液滴到水面上,最后扩展成面积为0.15m2的油膜,由此估算出油酸分子直径为______.在该实验中滴入油酸酒精溶液之前,要在水面上均匀的撒上薄薄的一层痱子粉,其作用是:______.
xuyicn1年前1
擦肩而过GY 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:通过量筒测出N滴油酸酒精溶液的体积,然后将此溶液1滴在有痱子粉的浅盘里的水面上,等待形状稳定后,将玻璃板放在浅盘上,用彩笔描绘出油酸膜的形状,将画有油酸薄膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上,按不足半个舍去,多于半个的算一个,统计出油酸薄膜的面积.则用此溶液的体积除以其的面积,恰好就是油酸分子的直径.

由题意知,酒精油酸溶液的浓度为[1/300]
1滴酒精油酸溶液的体积为
1
20cm3=0.05cm3
1滴酒精油酸溶液含纯油的体积V=0.05×[1/300]=1.67×10-10m3
1滴酒精油酸溶液形成的油膜面积S=0.15m2
油酸分子直径d=[V/S]=
1.67×10−10
0.15=1.11×10-9 m
为了使一滴油酸酒精溶液散开后界面比较清晰,要在水面上先撒上痱子粉
故答案为:1.11×10-9 m,形成清晰地油膜边缘.

点评:
本题考点: 用油膜法估测分子的大小.

考点点评: 本题考查“用单分子油膜估测分子大小”实验的实验步骤和数据处理,难度不大,是一道基础题,熟练掌握基础知识即可正确解题;解题时要注意,V应该是纯油的体积,不是酒精油酸溶液的体积.

为什么将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所以溶液中含有的三价铁离子少于0.1nA
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谢谢
cjlgsw1年前5
我想瘦脸sss 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
因为铁离子要水Fe3+ +3H2O↔Fe(OH)3+3H+,所以铁离子会略小于0.1mol,所以就少于0.1NA
将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中所得溶液的物质量浓度为1MOL/L,这句话对不,为什么
qjw戚少1年前1
伊莲娜 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示,下列叙述不正确的是(  )
A.盐酸的物质的量浓度为0.5mol•L-1
B.合金中铝的物质的量为0.01mol
C.合金中镁的物质的量为0.005mol
D.B点与C点沉淀的物质的量之比为2:1
木偶人的恋爱史1年前1
VV是我梦中ll 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:由图可知,从开始至加入NaOH溶液10mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,继续滴加NaOH溶液,到氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.(1)由图可知,从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠40mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol.从加入氢氧化钠溶液50mL~60mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol,代入上式计算n[Mg(OH)2],由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2],再利用m=nM计算Mg、Al的质量;(2)加入氢氧化钠溶液为60mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH),据此计算出n(HCl),再利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度.

BC、由图可知,从开始至加入NaOH溶液10mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.由图可知,从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠40mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol.从加入氢氧化钠溶液50mL~60mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol,故3×0.01mol+2n[Mg(OH)2]=0.04mol,解得n[Mg(OH)2]=0.005mol,由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005mol,故BC正确;
A、加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol,根据氯元素守恒n(HCl)=0.05mol,故盐酸的物质的量浓度为[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L,故A正确;
D、B点到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,n[Mg(OH)2]=0.005mol,n[Al(OH)3]=0.01mol,m(沉淀)=m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=0.005mol×58g/mol+0.01mol×78g/mol=1.07g,C点沉淀是氢氧化镁,质量是0.29g,质量之比不是2:1,故D错误.
故选D.

点评:
本题考点: 铝的化学性质;离子方程式的有关计算;镁的化学性质.

考点点评: 本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算.

将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100ml溶液 密度为1.1g /ml 向其中加入足量的锌来制取氢气.
将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100ml溶液 密度为1.1g /ml 向其中加入足量的锌来制取氢气.
试回答1.盐酸的物质的量浓度时多少?
2.标准状况下能制的氢气多少L?
3.盐酸的质量分数是多少?
xiaojin2001年前1
qingxingleleng06 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1.氯化氢物质的量0.25mol,溶液体积0.1L,所以物质的量浓度为2.5mol/L
2.两分子氯化氢对应一分子氢气,所以氢气体积为氯化氢的一半2.8L
3.溶质质量0.25×36.5=9.125g 溶液质量=体积×密度=110g
质量分数约为8.30%
将190GMgCl2溶于水配成1L溶液(1)该溶液中MgCl2的物质的量的浓度为_______mol/L (2 )配制1
将190GMgCl2溶于水配成1L溶液(1)该溶液中MgCl2的物质的量的浓度为_______mol/L (2 )配制1mol/L的MgCl2溶
羽帆8111年前2
bossinifanyu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2mol/L
(2011•南京模拟)将5.1g镁铝合金溶于60mL 5mol•L-1的H2SO4溶液中,完全溶解
(2011•南京模拟)将5.1g镁铝合金溶于60mL5mol•L-1的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1 的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.
(1)当加入6060mL NaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀.
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积5.6L5.6L.
liqian40081年前1
juran 共回答了14个问题 | 采纳率100%
所发生的反应为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO43+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
(1)n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol,当硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀时,溶液成分为Na2SO4
此时n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol,
所以V(NaOH)=
0.6mol
10mol/L=0.06L=60ml,
故答案为:60;
(2)当加入60mlNaOH溶液时,镁铝恰好沉淀,当加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol时,
NaOH过量:0.65mol-0.6mol=0.05mol,发生:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
则溶解的n(Al(OH)3)=0.05mol,m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g,
所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的质量应为3.9g+9.7g=13.6g,
设混合物中含有xmolMg,ymolAl,则


24x+27y=5.1
58x+78y=13.6,解之得:x=0.1,y=0.1,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
0.1mol 0.1mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
0.1mol 0.15mol
n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol,
V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:5.6L.
甲容器中有纯酒精11千克,乙容器中有水15千克,先将甲容器中一部分纯酒精倒入乙容器,使酒精溶于水中,第二次将乙容器中一部
甲容器中有纯酒精11千克,乙容器中有水15千克,先将甲容器中一部分纯酒精倒入乙容器,使酒精溶于水中,第二次将乙容器中一部分溶液倒入甲容器,这样甲容器中纯酒精含量为62.5% ,乙容器中纯酒精含量为25% ,问第二次从乙容器倒入甲容器的溶液有多少千克?
zym0091年前1
RIKICHEN110 共回答了20个问题 | 采纳率95%
乙容器里纯酒精含量为25%,在第一次倒入的时候,就是25%了,纯水的含量则为:1-25%=75%
溶液为:15 ÷75%=20(千克),纯酒精为:20-15=5(千克)(从甲容器里倒入)
甲容器里剩下纯酒精为:11-5=6(千克),把这6千克纯酒精兑成含酒精62.5%的溶液为:
6÷62.5%=9.6(千克),需要加纯水:9.6-6=3.6(千克)
1千克25%的溶液里,纯水为:1×(1-25%)=0.75(千克),纯酒精为:1-0.75=0.25(千克)
0.25千克纯酒精,制成62.5%的溶液为:0.25÷62.5%=0.4(千克),纯水为:0.4-0.25=0.15(千克)
1千克25%的溶液制成62.5%的溶液,纯水多出:0.75-0.15=0.6(千克)
6千克纯酒精兑成含酒精62.5%的溶液,需加纯水3.6千克
需要25%的溶液为:3.6÷0.6=6(千克)
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n(Mg)= V2=
图如下:
紫眸微颤1年前2
尼莫小丑鱼 共回答了12个问题 | 采纳率100%
看不到图呢.
把氢氧化钠 氯化镁 氯化铝 三种固体组成的混合物溶于足量的水中
lthh24_bcj1ab31年前1
王老虫 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
110ml.,C点以后的反应是:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,用HCl60,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O用20,加上前面图片上用的30
把2克甲醛气体溶于6克冰醋酸中,再加入4克甲酸甲酯和9克葡萄糖,得混合物,求此混合物中碳元素
漫道楚1年前3
词臣例许窥 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯、葡萄糖的分子式依次为
CH2O、C2H4O2、C2H4O2、C6H12O6,它们都可以写成(CH2O)n 的形式
也就是说,无论它们怎么混合,C元素的质量分数都是恒定的.
w(C)= 12 / (12 +2 + 16 )= 40 %
在20℃时,将100克蔗糖溶于水中.配成150克饱和溶液,求溶液的质量百分比浓度和溶解度
cyzzdz1年前1
zw1998kj2 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
w(蔗糖)=100/150*100%=66.7%
S(蔗糖)=100/(150-100)*100=200(g/100g H2O)
①溶液都是由物质溶于水制得的(是否正确.请举例说明) ②溶液一定是混合物,混合物一定都是溶液(同上)
①溶液都是由物质溶于水制得的(是否正确.请举例说明) ②溶液一定是混合物,混合物一定都是溶液(同上)
③鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵、碳酸钙四种白色固体的操作步骤和结论.
④同一溶液中各部分的性质相同.
⑤氢氧化钠晶体和生石灰溶于水都能使混合物的温度升高,这两者的原理是否完全相同?为什么?
最好现在就发给我、、急啊~
diaoyu_yu1年前2
天崖之外 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1、错 溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物,溶质可以使水也可以不是,如溴的四氯化碳溶液等等.
2、前半句正确,后半句错误.混合物不一定是溶液,如将油加入水中组成的混合物就不是溶液,溶液时均相的.
3、用水就可以,氢氧化钠溶解放热,硝酸铵溶解吸热,碳酸钙不溶于水
4、对,因为溶液只有一相,是均一稳定的
5、不同 前者是物理变化,后者是化学变化,反应生成氢氧化钙
棉花与羊毛都具有的特点是A都不溶于水B主要成分都是蛋白质C燃烧产物都只有二氧化碳和水D在一定条件下都能发生水解多选
ralfzhang1年前2
echo1355 共回答了16个问题 | 采纳率100%
选A和D
A.对
B.错,羊毛是蛋白质,燃烧有烧焦羽毛的气味,而棉花是纤维素,燃烧时有烧纸的气味.
C.错,棉花只含有C、H、O三元素,燃烧生成CO2和H2O,蛋白质含有C、H、N、O、S等元素,燃烧时还有SO2,N2等生成.
D.对.棉花是纤维素能水解生成葡萄糖,蛋白质水解生成氨基酸.
有机物溶于氢氧化钠哪些不溶于水的有机物会溶于氢氧化钠溶液?有苯吗?
lnkj1年前2
277597309 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
很少有溶的
酒精之类 甲醛之类的 主要是溶解在水中的
苯不溶解
某石材厂购进一批石灰石原料,其所含杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应.
某石材厂购进一批石灰石原料,其所含杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应.
甲乙丙丁四位同学分别取某石灰石样品,并取稀盐酸200g平均分成四份,进行试验,结果如下试验x05
甲 乙 丙x05 丁
加入样品的质量x055x0510x0515x0520
生成CO2的质量x051.76x053.52x054.40x05m
求m的数值 石灰石样品中CaCO3的质量分数 稀盐酸中溶质的质量分数
lipansl1年前1
majic321 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
m的数值 4.40
甲乙都是盐酸过量,乙丙是石灰石过量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.52g
100/x=44/3.52g
x=8g
石灰石样品中CaCO3的质量分数 8g/10g*100%=80%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
y 4.4g
73/y=44/4.4g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/50g*100%=14.6%
标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
度是多少?
apple001xx1年前1
赤裸男孩 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
n(HCl) = 44.8/22.4 = 2 mol
m(溶液) = 100 + 73 = 173 g
V(溶液) = 173/1.153 = 150 mL
c(HCl) = 2/0.15 = 13.3 mol/L
为什么说液态醋酸溶于水能导点 不是已经是液态溶于水了吗
ee的过客1年前1
sgx5216332 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
液态醋酸只是醋酸的一种形式,是纯净物,而溶于水后是醋酸溶液,是混合物,能电离出H+和Ac-,所以能导电.
HgS不溶于浓硝酸,但可以溶于王水,为什么
HgS不溶于浓硝酸,但可以溶于王水,为什么
具体 化学平衡的角度
一个人的一辈子1年前3
yousongfu1 共回答了7个问题 | 采纳率85.7%
HgS溶于王水发生两个反应:
Hg²+ +4Cl- → [HgCl4]-
S²-+HNO3 → S↓+ NO
两个反应同时进行,使溶液中汞离子和硫离子浓度不断减小,沉淀-溶解平衡不断向右移动.若只加浓硝酸,则不能消耗汞离子.
硫的不含氧酸盐是不是都不溶于水RT,像CuS什么的.此外,有没有什么特殊颜色的硫化物?THX!
翠绿的心痕1年前2
何炜 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
不全是,如Na2S就可溶.但大部分金属的硫化物均为不溶物或微溶物.
一种物质溶于另一种物质,会产生沉淀么,还是不容的会?
讨厌重复名字1年前1
刀疤_ 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
不知道你具体指的什么.溶解(我指的是固体溶于液体),是两个过程,一个是溶入,一个是析出,溶入的速率大于析出的速率,也就造成了固体溶解的现象,而所谓的沉淀,就是析出的速率大于溶入的速率的表现.所以说,没有完全不溶解的东西
一块镁、铝合金溶于盐酸中,加入足量的苛性钠溶液.此时溶液存在A氯化镁B氯化铝C偏铝酸钠D氢氧化镁
sunnylj1年前3
上海-安然 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
C偏铝酸钠
注意:氢氧化镁 是沉淀
醇都能溶于氢氧化钠溶液吗?
菜鸟大晒1年前1
andong020 共回答了16个问题 | 采纳率100%
低级醇可以
亚硫酸钡是否溶于酸性溶液酸性溶液与酸的性质是否完全相同
某君张某某KI小某1年前4
我不是天使oo 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
是,溶于盐酸
不溶稀硝酸
有些相同,比如当催化剂
如果发生反应的话,就不同
将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢
将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢
加入多少毫升NAOH溶液时,开始有沉淀?
再加入多少,沉淀最多?
再加多少,从最大值到恰好消失?
求具体点的解析
溪水竹帘1年前2
glyoxylate 共回答了18个问题 | 采纳率100%
10.2克氧化铝是0.1mol,500ml 1.2mol/L的盐酸是0.6mol
Al2O3 + 6HCl Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3
0.2====》0.6
溶液中有0.2mol AlCl3,所以加入NaOH 0.6mol时,沉淀最多.既600ml.
3、 Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.2====>0.2
操作二中生成0.2mol 氢氧化铝,根据方程式,加入氢氧化钠0.2mol后,沉淀消失,既200ml
A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3:5:7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的
A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3:5:7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的盐酸后,放出的氢气在标准状况下的体积是3.136L.若三种金属均为+2价,求三种金属的相对原子质量
TCL52011年前1
softli 共回答了19个问题 | 采纳率100%
3.136/22.4=0.14摩
则A,B,C三种金属的物质的量依次为:0.08摩、0.04摩、0.02摩.
设A,B,C三种金属的相对原子质量依次为3X、5X、7X,
3X*0.08+5X*0.04+7X*0,02=4.64
X=8
则三种金属相对原子质量依次为24、40、56.
将一定质量的铜溶于80ml 13.5mol/l 的浓HNO3中,待完全溶解后收集到气体6.72L(标准状况),并得到溶液
将一定质量的铜溶于80ml 13.5mol/l 的浓HNO3中,待完全溶解后收集到气体6.72L(标准状况),并得到溶液中c(H+)=1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80ml,试计算:
a 被还原的硝酸的物质的量
b 铜的质量最多是多少
一万个理由我爱你1年前1
hbhzzh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
a.气体(NO,NO2)的物质的量为0.3mol,利用氮守恒可知被还原的硝酸的物质 的量为0.3mol
当然,如果你不喜欢这么做你也可以选择列方程
消耗了1mol的H+,产生0.3mol气体 根据离子方程式(设与浓硝酸反应的Cu为x,与稀硝酸反应的Cu为y)
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
列出4x+8/3y=1,2x+2/3y=0.3
将15.6gNa2O2溶于100ml水中,所得溶液的百分比浓度是___?
将15.6gNa2O2溶于100ml水中,所得溶液的百分比浓度是___?
那我是这样的,16g/(15.6g+16g+100g-3.2g)的为什么不加上16呢?
MGJMGJ1年前1
婕妤 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解 设NaOH质量为X,O2质量为Y
2Na2o2+2H2O=4NaOH+O2(上升符号)
156 160 32
15.6g X Y
解之:x=16g Y=3.2g
∴浓度%==(16g/(15.6g+100g(M H2O)-3.2g))*100%=14.2%
不好意思,化学式写错了...^-^
因为15.6+100是反应前物质的总质量,再-3.2是得出,NaOH溶液的总质量,最后用NaOH中的溶质的质量比上溶液的质量,就得出所得溶液的百分比...
应该设为最佳答案了吧...
部分酸碱盐溶解性亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶
部分酸碱盐溶解性
亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?
硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶于稀硝酸?
碳酸银是否溶于稀硝酸?碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?
请帮助我的朋友按步骤答,不然我会看不懂的 .谢谢大家了(以上问题如有涉及水解问题暂不考虑,以上物质均在20°的时候考虑)
yanglu20082001年前2
桑梓印象 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?不能溶于稀硝酸(其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根)
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸钙
硫酸银是否是沉淀(微溶还是不溶),如果是是否溶于稀硝酸?微溶,不溶于稀硝酸
碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?碳酸银溶于稀硝酸,亚硫酸银不溶于稀硝酸(其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根)
取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中,待全部溶解后,加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全
取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中,待全部溶解后,加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全反应,求:
(1)样品中氯化钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
唧咕阿几1年前1
aiyasigh 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:(1)利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠,所得滤液的质量=纯碱样品质量+水+盐酸溶液质量-气体质量,然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可.

(1)设混合物中碳酸钠的质量是x,生成氯化钠的质量是y,二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为
Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为
A 1mol B 1.5mol C 3mol D6mol
你们再想想嘛……要解释哈
lion37401年前2
海之韵1234 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1.5mol
你分开写方程嘛
就是Al+H20=Al(OH)3+H2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20
只有第一步是氧化还原反应~