将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问
![](images/u2507.png)
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n(Mg)= V2=
图如下:
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n(Mg)= V2=
图如下:
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尼莫小丑鱼 共回答了12个问题
|采纳率100%- 看不到图呢.
- 1年前
xgpolo 共回答了6个问题
|采纳率- 1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入的NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160ml时,则金属粉末中n(Mg)=___0.06______mol,V2=__440____ml。
1)加入NaOH先和H2SO4中和,待H+完全消耗光时,开始生成沉淀。
n(H2SO4)=2mol/L*0.1L=0.2mol
n(H+)=2n... - 1年前
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Mg+2HCl==MgCl2+H2 则Mg:H2=1:1
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 则Al:H2=1:2/3
所以质量比是1/2:1:2/3,通分为3:6:4
溶液增重的质量:
钠:原溶液质量-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量
镁:原溶液质量-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量
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若只求比那么就直接算,以0 为基础
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镁:-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量
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27 1.5
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由方程知,
0.3 mol Na 消耗 HCl 为 0.3 mol
0.3 mol Mg 消耗HCl 为 0.6 mol
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现在HCl只有 0.1 mol
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解得:M=60
只有60介于两金属的相对原子质量之间,才能满足要求.
1、镁铝:不行,因为镁的相对原子质量为24,铝的相对原子质量为18(折算成二价的),均小于60.
2、铁锌:可以,因为铁的相对原子质量为56,锌的相对原子质量为65,60正好介于之间.
3、镁铁:不行,因为镁的相对原子质量为24,铁的相对原子质量为56),均小于60.
4、铝铁:不行,因为铝的相对原子质量为18(折算成二价的),铁的相对原子质量为56),均小于60.1年前查看全部
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因为硫酸镁、硫酸铝都是强酸弱碱盐.
根据盐类水解的规律:有弱才水解、无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,都强显中性,都弱都水解,越弱越水解.
由此可知:溶液PH小的说明金属阳离子水解程度大,对应的碱的碱性弱,金属性就弱;
溶液PH大的说明金属阳离子水解程度小,对应的碱的碱性强,金属性就强.
综上所述:
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|采纳率100%与盐酸和硫酸反应没有差别,12是一个问题,34是一个问题.
12:Al多,因为只有Al是三价金属,失去电子多,其他的都是二价金属,一样多.
34:Al多,写方程式就可以观察出来.1年前查看全部
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|采纳率87.5%n(H2)=5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
镁铝合金的质量
m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g
生成H2物质的量
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两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
镁的质量m(Mg)=24gmol-1*0.1mol=2.4g
铝的质量m(Al)=27gmol-1*0.1mol=2.7g
盐酸的物质的量n(HCl)=2n(Mg)+3n(Al)=0.5mol
盐酸的物质的量浓度
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2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2↑,0.1 mol Na 产生H2的物质的量 0.05 mol
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑,0.1 mol Mg 产生H2的物质的量 0.1 mol
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11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.
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|采纳率75%此题综合性较强,考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系,又是字母,所以,先要将条理理清
Mg和Al共mg
--加入硫酸,恰好完全反应,生成H2为b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
--加入c mol/L的KOH为V mL,刚好沉淀,Mg(OH)2和Al(OH)3为n g.
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
--将沉淀灼烧,得到固体MgO和Al2O3为p g
可以得到这样几个关系
(1)KOH中的OH-完全进入沉淀,所以,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量=Mg和Al的质量+OH-的质量
即,n = m + 17cV/1000
即,C错误,没有注意到V的单位是mL
(2)由第一步反应知道,生成H2为bL,即b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则,金属化合价升高共b/11.2,即OH-的量,得到
cV/1000=b/11.2
即,c=1000b/11.2V
即,A正确
(3)最后的氧化物质量=金属质量+O元素质量
O元素是-2价,所以物质的量=(b/11.2)/2=b/22.4
即,p=m+16b/22.4
代入b与c的关系,即A的式子,就得到,p=m+cV/125
即,B正确
则,D肯定错误
所以,正确的是AB1年前查看全部
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lsy6785289 共回答了18个问题
|采纳率77.8%(1)3:2:1,(2)设NaCl为3x,MgCl2为2x,AlCl3为x则X*3+2X*2+3X*1=1,可解出X=0.1则混合物中含NaCl为0.3mol,MgCl2为0.2Mol,AlCl3为0.1Mol,总质量为17.55+19+13.35=49.9g1年前查看全部
- 在钠镁铝铁铜五种金属单质中,能与沸水反应的是,反应的方程式为
拉丁女巫1年前1
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miracle4123 共回答了9个问题
|采纳率100%2Na+2H2O=2NaOH+2H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Al+3H2O=Al(OH)3+H21年前查看全部
- 一定量的金属钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,放出氢气质量之比为3;2;1,则钠、镁铝三种金属的量之比
ee第一养女1年前1
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生活在别处努力 共回答了26个问题
|采纳率88.5%氢气质量比为3:2:1,物质的量之比为3:2:1,设铝与酸放出XmolH2,2NA+2H2O=2NAOH+H2 2mol 1mol 6X 3X MG+2HCL=MGCL2+H2 1mol 1mol 2X 2x 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 2mol 3mol 2/3 x x 钠,镁,铝物质de量之比为18;6;2=9;3;11年前查看全部
- 钠镁铝硅磷硫氯几种元素中酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是什么,与它对应的氧化物的化学式是什么?
anan20051年前4
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jincom 共回答了19个问题
|采纳率94.7%HCIO4,CI2O71年前查看全部
- 碳氢氧氮氯硫磷,钾钙钠镁铝锌铁,溴碘锰钡铜汞银,氦氖氩硅氟铂金,这28个元素的相对原子质量怎样好记?
碳氢氧氮氯硫磷,钾钙钠镁铝锌铁,溴碘锰钡铜汞银,氦氖氩硅氟铂金,这28个元素的相对原子质量怎样好记?
最好是顺口溜sand200620061年前6
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平凡小辉的BLOG 共回答了15个问题
|采纳率93.3%jia gai na mei lv xin tie xi qian tong gong yin bo
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂
jin
金1年前查看全部
- 将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升(标准
将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升(标准
请高手指教:将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升(标准状况),则三种金属物质的量和为()A=0.125 B>0.125 C51624801年前1
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chenangun 共回答了16个问题
|采纳率87.5%放出0.125mol氢气需要0.25mol电子.若铝生成+2价则物质的量正好0.125Mol
但铝生成 +3价,生成同样多的电子需要的铝的物质的量少了
C1年前查看全部
- 化学题 关于金属和酸的反应1g钠,镁,铝分别于0.1mol的硫酸溶液反应,下列说法正确的是:A.镁铝产生的氢气一样多B.
化学题 关于金属和酸的反应
1g钠,镁,铝分别于0.1mol的硫酸溶液反应,下列说法正确的是:
A.镁铝产生的氢气一样多
B.镁产生的氢气最多
C.铝产生的氢气最多
D.一样多
说原因啊 谢谢一人笑1年前4
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tszmpl 共回答了20个问题
|采纳率100%2Na+H2SO4 == Na2SO4+H2
2mol的钠能和1mol的硫酸完全反应放出氢气,也就是说,需要0.2mol的钠才能和0.1mol的硫酸完全反应
Mg+H2SO4 == MgSO4+H2
0.1mol的镁能和0.1mol的硫酸完全反应
2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
(0.1*2/3)mol的Al能和0.1mol的硫酸完全反应
所以,直接比较1/(23*2),1/24,1/27*(3/2)的物质的量可知选C1年前查看全部
- 1等物质的量的钠镁铝 与足量的稀盐酸反应 在相同条件下产生氢气体积之比是多少
1等物质的量的钠镁铝 与足量的稀盐酸反应 在相同条件下产生氢气体积之比是多少
2等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积之比是多少 3若产生相同体积(同温同压下)的氢气 所需钠镁铝的物质的量之比是多少 4 若产生相同体积(同温同压)的氢气 所需钠镁铝的质量之比小-北1年前2
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zzygo 共回答了16个问题
|采纳率87.5%1、先写出离子方程式
然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比
2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比
3、假设都生成1mol氢气,算出需要的金属物质的量,然后比较
4、将3中物质的量金属换算成质量,再比较.
具体的自己做1年前查看全部
- 镁铝两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成相同体积的氢气,则下列正确的是()
镁铝两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成相同体积的氢气,则下列正确的是()
A.两个反应转移的电子数目相等。
B.加入镁铝的质量比为4:3。
C.溶解的金属的的物质的量相等。
D.加入的两种金属的质量不等。
谢谢
请写清各个选项对错的原因谢谢!情愿开心1年前1
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薛凯琪 共回答了11个问题
|采纳率100%A对 可以根据“生成氢气的体积相同”判断出产生氢气的物质的量相同,由于氢元素的化合价均是由+1价降低到0价,所以两个反应中转移的电子数相同.
B错.Mg→Mg2+失去2mol电子,Al→Al3+ 失去3mol电子.因为要转移相同的电子数,所以二者物质的量比为3:2,质量比则为 24*3 : 27*2 == 4:3 但加入的镁和铝的质量之比不能确定,B不正确
C错 反应的金属物质的量比为3:2,不相等.
D错 根据B中分析可知,无法计算加入的金属质量,D不正确1年前查看全部
- 向m克镁铝混合物中加入适量稀硫酸,恰好完全反应生成b升气体,相反应后溶液中加入C摩每升的氢氧化钾V毫升
向m克镁铝混合物中加入适量稀硫酸,恰好完全反应生成b升气体,相反应后溶液中加入C摩每升的氢氧化钾V毫升
使金属离子完全沉淀得到沉淀n克,灼烧沉淀得到固体p克则不正确的是:Ac=1000b/11.2v B p=m+vc/125 C n=m+17vc D5m/3zhaoxu821年前2
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大已启动 共回答了18个问题
|采纳率94.4%设混合物中含有xmolMg和ymolAl,
根据和酸反应时的得失电子守恒得
2x+3y=b/11.2……①
和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3,
根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000……②,
由①②可得c = 1000b/(11.2V),A正确.
`
沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3,
根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2,
由①可得n(O)=cV/2000,
由此可得固体的质量p= m+m(O) =m+16n(O)/2000,
代入数据可知选项B正确.
`
从金属到氢氧化物增加的质量就是KOH中的OH-
消耗KOH物质的量=cV*0.001
那么质量增加=cV*0.001*17
那么n=m+0.017cV,因此C错误
`
选项D可用极值法讨论,
若mg全为Mg,则p=5m/3,
若mg全为Al,p=17m/9,
由此可知选项D正确.
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选择C1年前查看全部
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