过氧化氢

不算，2015危险化学品名录中＞8%的过氧化氢属于危险化学品

因为过氧化氢的分子结构是折线型的，所有的原子并不在一个平面内，原子的正负电荷中心不重合，对外显示一定的极性，所以是极性分子。C2h的H2O2分子中当然也存在H-O σ→O-H σ*的超共轭，不过H-O σ相对于O的孤对电子是差得多的donor，离域能自然小得多。这告诉我们立体电子效应在构象分析中的重要作用。过氧化氢详解：过氧化氢（hydrogen peroxide），一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。以上内容参考：百度百科-过氧化氢

强氧化剂，这个浓度的接触皮肤会烧伤的，医用的外用对皮肤消毒的都是3%以下的，没什么危害。因为有强氧化性所以可以做漂白剂，最与别的强氧化剂或者漂白剂来说双氧水是最安全的，应为它分解只产生水

双氧水是过氧化氢溶液的俗称。双氧水是无色无味的液体，加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。

2H2O2=2H2O+O2(等号上面写二氧化锰，做催化剂)

过氧化氢的电子式如图所示：过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。扩展资料：过氧化氢部分化学性质：1、氧化性：（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）2、还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。参考资料来源：百度百科-过氧化氢

中文名称： 过氧化氢 英文名称： hydrogen peroxide 中文名称2： 双氧水 CAS No.： 7722-84-1 分子式： H2O2 分子量： 34.01 理化特性 主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。 外观与性状： 无色透明|考试大|液体，有微弱的特殊气味。 熔点（℃）： -2（无水） 沸点（℃）： 158（无水） 相对密度（水=1）： 1.46（无水） 饱和蒸气压（kPa）： 0.13（15.3℃） 溶解性： 溶于水、醇、醚，不溶于苯、石油醚。 主要用途： 用于漂白，用于医药，也用作分析试剂。 健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 危险特性： 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液|考试大|中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

过氧化氢既是氧化剂又是还原剂。过氧化氢（hydrogenperoxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

1mLH2O2，加10mLH2O。

3%的过氧化氢没毒。医用双氧水就是浓度3%的过氧化氢溶液。医用双氧水被广泛用于物体表面消毒。双氧水虽然具有氧化性，但医用双氧水由于浓度低，正常剂量外用涂抹于伤口的创伤面进行消毒是不会中毒的。平时将双氧水涂抹于创面形成白色泡沫是正常氧化反应，不会造成身体损伤。所以，医用双氧水外用是没有毒性的，但是，内服过量医用双氧水会导致烧伤等中毒反应。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

王水和过氧化氢反应消解不要爆炸过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。

过氧化氢分解，可以形成水和氧气，其化学反应方程式如下：2H2O2 == 2H2O + O2

过氧化氢化学式为H_O_。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体过氧化氢（hydrogenperoxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。

过氧化氢的电子式如图所示：过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。扩展资料：过氧化氢部分化学性质：1、氧化性：（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）2、还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。参考资料来源：百度百科-过氧化氢

V字形

双氧水有很强的氧化性，可用于医用伤口消毒，环境消毒，食品消毒等。日常消毒用医用双氧水浓度低一般在3%或以下，具有消毒、防腐、除臭和轻度止血的作用，但作用时间短。擦拭创面伤口会有氧化产生的小气泡，用清水洗净即可。由于双氧水有很强的氧化性，高浓度双氧水有强腐蚀性，误食会造成咽喉和食道部位的损伤，所以切勿食用。且双氧水可快速挥发产生大量气体，吸入会造成咽喉和气道损伤。接触到眼睛严重者会造成失明。存放时应避免儿童接触。避光，避热，置于常温下保存。

过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢（hydrogenperoxide）是一种无机化合物，化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

过氧化氢,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒. 用途 　　氧化剂.漂白剂.点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸.有机合成. 过氧化氢简介 管制信息 　　过氧化氢（*）（易制爆）[1] 　　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制. 　　低浓度医用的过氧化氢溶液不受管制. 用途 　　氧化剂.漂白剂.点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸.有机合成. 安全措施 　　泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服.尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间. 　　小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统. 　　大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物.用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置. 灭火方法 　　燃烧性：不燃,但可助燃 　　爆炸下限（%）：12 　　爆炸上限（%）：19 　　引燃温度（℃）：615 　　最大爆炸压力（MPa）：0.490 　　灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土. 　　灭火注意事项：消防人员必须穿戴全身防火防毒服.尽可能将容器从火场移至空旷处.喷水保持容器冷却,直至灭火结束.处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音,须马上撤离. 紧急处理 　　吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医. 　　误食：饮足量温水,催吐,就医. 　　皮肤接触：脱去被污染衣着,用大量流动清水冲洗. 　　眼睛接触：立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医.编辑本段结构组成 　　 英文名称： hydrogen peroxide 　　化学式：H2O2　CAS No.： 7722-84-1 　　EINECS登录号：231-765-0 　　分子式：H2O2　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子. 　　相对分子质量： 34.01 　　H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16 　　H-O-O键角96度52分编辑本段物理特性 　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味.纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体. 　　主要成分：工业级 分为27.5%、35%两种.试剂级 常分为30%、40%两种. 　　熔点(℃)：-0.89℃(无水) 　　沸点(℃)：152.1℃(无水) 　　折射率：1.4067（25℃） 　　相对密度(水=1)： 1.46(无水) 　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合.不溶于苯、石油醚. 　　结构：H-O-O-H 没有手性,由于-O-O-中O不是最低氧化态,故不稳定,容易断开 　　溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度. 　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 　　燃爆危险： 本品助燃,具强刺激性.与重金属等混合易爆炸.编辑本段实验 分解试验 　　1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃. 　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃. 　　注意：此时不是试管内有大量水蒸汽,而是氧气浓度低 　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃.二氧化锰做催化剂（起催化作用,加快化学反应速率,且反应前后其质量与化学性质均不发生改变）,和过氧化氢反应生成氧气和水. 　　4.化学方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 催化原理 　　双氧水的分解是个自身氧化还原的反应,也叫歧化反应. 　　酸性溶液中的标准电极电势对比： 　　O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V 　　H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 　　可以看出过氧化氢具有很强的还原性,同时具有很强的氧化性,歧化反应的电极电势高达1.0V以上,歧化反应理应相当剧烈,但是由于过氧键有一定的稳定性造成实际上双氧水的歧化反应并没有那么强烈,所以需要加入催化剂.【催化剂的中心元素都是变价的,而且要求此元素氧化态能够氧化双氧水,但是还原态的能够被双氧水氧化.】 　　二氧化锰作催化剂时候,目前最被认可的反应原理是： 　　H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH<0) 　　H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 　　该催化过氧化氢分解原理是H2O2先做氧化剂,再做还原剂. 　　也可以是先做还原剂再做氧化剂.比如铁离子催化作用： 　　H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ 　　H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 　　但是铁离子的氧化性太弱,所以该反应第一步进行很慢,造成铁离子的催化效果比二氧化锰差很远.编辑本段分子结构 　　过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为：H:O:O:H .编辑本段化学特性 酸碱 　　H2O2是二元弱酸,具有酸性 氧化性 　　具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 　　2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O 　　H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化 过氧化氢与高锰酸钾的反应 物. 还原性 　　2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 　　2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O 　　H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 　　注：H2O2的氧化产物为O2 不稳定性 　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）,在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等 　　2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 　　2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 　　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处. 　　5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.编辑本段电解反应 　　电解过氧化氢会生成臭氧和水,同时水又生成氢气和氧气. 　　分步反应化学方程式： 　　一、3H2O2==电解== 3H2O + O2↑ 　　二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑ 　　总反应化学方程式为： 　　6H2O2==电解==6H2↑ + 2O2↑ + 3O2↑ 　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄.编辑本段主要用途 　　在不同的情况下可有氧化作用或还原作用.可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等. 　　医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 . 　　工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等. 　　军用级99%,主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上,还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 　　实验用做制O2原料.编辑本段健康危害 急性 　　吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感. 　　皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白,冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡. 　　眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性,此症状可能历时一周或更久才出现. 　　吞食：会伤害胃及喉咙,可能导致食道及胃出血. 电解过氧化氢溶液 慢性 　　吸入：导致慢性呼吸道器官疾病. 　　皮肤接触：导致皮肤病. 　　眼睛接触：导致眼疾. 　　主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血.当为腐蚀性伤害时,严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿.编辑本段危险特性 　　爆炸性强氧化剂.过氧化氢本身不燃,但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸.过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定,在碱性溶液中极易分解,在遇强光,特别是短波射线照射时也能发生分解.当加热到 100℃以上时,开始急剧分解.它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物,在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸.过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸,放出大量的热量、氧和水蒸气.大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂,尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解.浓度超过74%的过氧化氢,在具有适当的点火源或温度的密闭容器中,能产生气体爆炸. 　　应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服.尽可能切断泄漏源.防止流入下水道、排洪沟等限制性空间.小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统.大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容.喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物.用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置.编辑本段作用 　　双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体,具有较强的渗透性和氧化作用,医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌.据最新研究发现,双氧水不仅是一种医药用品,还是一种极好的美容佳品. 　　面部皮肤直接接触外界环境,常被细菌、灰尘等污染,再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢,极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病,从而影响皮肤的美丽.用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢,还能直接为皮肤增强表面细胞的活性,抑制和氧化黑色素的沉着,使皮肤变得细腻有弹性.操作方法：将脸用洗面奶洗干净后,用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部,每次5分钟,每日1次,10天为一疗程,在操作时应注意避免双氧水进入眼睛. 　　用双氧水做美容,一定要事先征求皮肤科医生的意见,直接用双氧水美白是相当危险的.虽然会让皮肤短时间内变白,但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激,严重的可能烧坏表皮层,让皮肤变粗糙、长疱. 　　另外,双氧水还有淡化毛发颜色的功能,对于那些因汗毛过长而影响美观的女性,可在脱毛后,用双氧水直接涂于皮肤上,每日2次,这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗,而会变得柔软且颜色为淡黄. 　　过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一,但因其对人体有害,故现已被淘汰.

过氧化氢自己会分解遇到KMnO4,CuSO4,猪肝提取液中的生物酶等催化剂会反应剧烈有强氧化性(漂白性)无色的重液体，密度1.438，熔点-89℃,沸点151.4℃，能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，贮存时会分解为水和氧。在不同的情况下有氧化作用或还原作用。

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过氧化氢熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。

过氧化氢（hydrogen peroxide）是除水外的另一种氢的氧化物，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，为无色透明液体，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。快速导航词条图册药品名称 过氧化氢英文名 hydrogen peroxide分子量 34.01EINECS登录号 231-765-0沸点 158 ℃密度 1.13g/mL （ 20℃）别名双氧水，乙氧烷

双氧水是无色有刺激性气味的液体。医疗上常用3％的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。 3% 双氧水具有消毒杀菌能力!因为过氧化物不稳定，很容易发生下列反应： H2O2→H2O+（O） 当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。 杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。

A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，与溶液酸碱性无关，故A错误； B．臭氧、双氧水和HClO都具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，故B正确； C．酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故C正确； D．“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确； 故选A．

不可以！因为制气反应原理只有符合“块状固体与液体、不加热”这一类型的才可以用启普发生器，而二氧化锰却为黑色粉末状的物质。实际上应该采用：“分液漏斗+烧瓶”这一组合。

氯水，溴水，过氧化钠，过氧化氢漂白都是靠强烈的氧化性，使有色物质的发色团被破坏而褪色，褪色后不能恢复；二氧化硫是与有色物质的双键发升加成反应而使其褪色，这个反应是可逆的，加热后SO2放出，颜色可以恢复。

1. 二氧化硫的漂白范围很小 只能漂白含有羰基的物质,含有羰基,双键的物质通常显色 二氧化硫溶于水生成的有少量亚硫酸氢根离子和羰基发生加成 破坏原有体系,所以颜色消失 这种漂白不稳定,漂白后的物质不稳定,容易变回原来的颜色 2. 过氧化氢和次氯酸,臭氧 均因为其强氧化性,将有色物质氧化为无色物质 这种漂白后不能恢复原色

次氯酸钠的次氯酸根具有氧化性~过氧化氢也有氧化性，二氧化硫具有还原性

常温：几乎没有气泡产生。热水：产生无色气体。加热、催化剂都能加快H2O2分解。

才5分啊 我就答部分吧 多大才算大空间灭菌呢？以下资料copy的 我不知道对不对，仅作参考 当灭菌腔体被真空泵抽成约负压后，打开装有过氧化氢的容器与灭菌室之间的阀门，液体状的过氧化氢经加热室腔加热汽化扩散至灭菌室的整个空间；过氧化氢本身具有较强的杀菌作用，在过氧化氢扩散过程中可杀死被处理物品表面的部分细菌病毒；当灭菌室与网状不锈钢电极之间加上高频电压后，灭菌室中的过氧化氢气体在高频电场的作用下，被解离为带电粒子，形成等离子体，等离子体形成过程中产生的大量紫外线直接破坏微生物的基因物质; 紫外光子固有的光解作用打破微生物分子的化学键 , 最后生成挥发性的化合物如 CO、CHx ; 通过等离子体的蚀刻作用 , 即等离子体中活性物质与微生物体内的蛋白质和核酸发生化学反应 , 能够摧毁微生物和扰乱微生物的生存功能，达到灭菌的目的。在这种等离子体中，电子温度很高，而离子温度近乎室温，约为35℃～38 ℃。这就实现了既不因高温而改变被灭菌物品的结构性能又能达到高效灭菌的目的。

原理：首先，过氧化氢依靠闪蒸技术，将过氧化氢和水同时蒸发，释放到消毒空间内；然后，过氧化氢蒸汽在物表形成微冷凝，覆盖全部的物体表面，释放强氧化性的羟基，破坏细菌的细胞壁，包膜，DNA，RNA等；最后杀灭细菌，消毒后启动自分解过程，让环境达到一个绿色安全高水平消毒的状态。

2倍的过氧键的键能 - 氧气中的键能

H2O2(l)=H2O(l)+0.5O2(g)△mHf,H2O2(l)=-187.8kJ/mol△mHf,H2O(l)=-285.8kJ.mol△mHf,O2(g)=0反应的焓变△mHr=0.5△mHf,O2(g)+△mHf,H2O(l)-△mHf,H2O2(l)=0-285.8-（-187.8）=-98.0kJ/mol计算出的焓变指的是反应在0℃条件下进行时的焓变。常温下反应的焓变会稍有差异。

H2O2(l) = H2O(l) + 0.5O2(g)△mHf,H2O2(l) = -187.8 kJ/mol△mHf,H2O(l) = -285.8 kJ.mol△mHf,O2(g) = 0反应的焓变△mHr = 0.5△mHf,O2(g) + △mHf,H2O(l) - △mHf,H2O2(l)= 0 - 285.8 - （-187.8） = -98.0 kJ/mo...

原理是，抗坏血酸与过氧化氢反应，生成水和3-羟基-2-氧代吡啶酮产物，并放出氧气。根据化学公式和反应式得出，抗坏血酸与过氧化氢反应的化学反应式为：2C6H8O6+H2O2→C12H18O10+O2+2H2O，其中，抗坏血酸的化学式为C6H8O6，过氧化氢的化学式为H2O2，在反应中，抗坏血酸被氧化，而氧化过程中释放出的氧原子和过氧化氢反应，生成3-羟基-2-氧代吡啶酮产物和水，同时放出氧气。

过氧化氢（化学式：Hu2082Ou2082）的电子式如下图所示：过氧化氢电子式

过氧化氢的化学符号是H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。实验室制法：将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800mL 20%的硫酸中，应保持温度不高于15℃。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100mL。用两个串联的受器收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。过氧化氢稀溶液也可以用冻结法使水凝结而达到浓缩的目的。以上内容参考：百度百科——过氧化氢

过氧化氢俗称双氧水，化学式为H2O2。是一种很好的消毒剂和氧化剂。可用于机体伤口消毒；因它做氧化剂时还原产物是谁，所以用它做氧化剂不会引入新的杂质。

过氧化氢分解的化学方程式：2Hu2082Ou2082＝MnO2＝2Hu2082O+Ou2082。过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。过氧化氢应用领域通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

过氧化氢的化学式是Hu2082Ou2082

分子构成不同。

H2O2请采纳

两个氧原子形成过氧根离子，显-2价。与两个氢原子结合，成为过氧化氢

过氧化氢是非常强的氧化剂1、氧化性： 　　H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 　　2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O 　　H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O 　　H2O2+ SO2==== H2SO4 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。2、还原性：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 　　2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O 　　H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 　　注：H2O2的氧化产物为O23、不稳定性　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 　　2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 　　2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 4、电解反应　　电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 　　分步反应化学方程式： 　　一、3H2O2==电解== 3H2O + O3↑ 　　二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑ 　　总反应化学方程式为： 　　6H2O2==电解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑ 　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。5、分解反应2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 更详细的请看百度百科：过氧化氢http://baike.baidu.com/view/123617.htm

含有过氧键，H-O-O-H。

h2O2的电子式是H:O:O:H。因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和，而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电子。过氧化氢性质过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。熔点－0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm，密度随温度升高而减小。化学性质：氧化性，过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。以上内容参考：百度百科-过氧化氢

双氧水是干什么用的 双氧水是什么 双氧水的学名是过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的。化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子中多一个氧原子。双氧水是无色有 *** 性气味的液体。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。 3% 双氧水具有消毒杀菌能力！因为过氧化物不稳定，很容易发生下列反应： H2O2→H2O+(O) 当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。 杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何 *** 作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。 什么是过氧化氢 过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。 熔点（℃）：-0.89℃（无水） 沸点（℃）：152.1℃（无水） 酸碱 H2O2是二元弱酸，具有酸性。[4] 氧化性 具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。 过氧化氢浓度指的是什么 过氧化氢浓度，指的是过氧化氢于水的比例，一般不用于纯过氧化氢（浓度为常数）。 过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。 扩展资料： 化工作用： 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。 用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。 参考资料来源：搜狗百科——过氧化氢浓度 参考资料来源：搜狗百科——过氧化氢 什么是过氧化氢？ 双氧水 双氧水即过氧化氢（hydrogen peroxide） 1. 分子式：H2O2 2. 相对分子质量：34.01 3. 主要成分：30% H2O2 4. 外观与性状：无色透明液体，有微弱的特殊气味. 5. 理化性质： (1)熔点（℃）：-2 (2)沸点（℃）：158（无水） (3)相对密度（水=1）:1.46 (4)相对密度（空气=1）：无资料 (5)溶解性：溶于水，醇，醚，不溶于苯，石油醚 (6)稳定性：不稳定，避光保存 (7)避免接触的条件（禁忌物）：强酸，强碱，酰基氯，醇类，胺类，易燃或可燃物. 6. 健康危害 (1)侵入途径：吸入，食入 (2)健康危害：吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈性.眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明.口服中毒出现腹痛，胸口痛，呼吸困难，呕吐，一时性运动和感觉障碍，体温升高等.个别病例出现视力障碍，癫痫样痉挛，轻瘫.长期接触本品可致接触性皮炎.皮肤接触后，表皮变白，脱落，灼痛感. 7. 急救措施： (1) 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动的清水冲洗，至少15分钟.就医. (2) 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15min.就医. (3) 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难，给输氧.如呼吸停止，立即进行人工呼吸.就医. (4) 食入：误食者用水漱口，给饮牛奶或蛋清.就医. 8. 防护措施： 呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）. 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护. 身体防护：穿聚乙烯防毒服. 手防护：戴氯丁橡胶手套. 过氧化氢是什么？是什么性质？有相类似的东西吗？ 双氧水性质 双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。 30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89，沸点为151.4。分子式H2O2，分子量：34.01。 漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。 双氧水稳定性 双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。 2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气） 2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气） 影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。 1.温度： H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯H2O2如加热到153 。C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。 2.PH: 介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。 3.杂质： 杂质是影响H2O2分解的重要因素。很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。 4.光： 波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。 为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。 双氧水贮存运输 ◆ 贮存 H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射； 严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存； 容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染； 如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。 在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。 请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套； 若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。 双氧水安全资料 ◆ 毒性 H2O2从一般意义上讲是无毒的，对皮肤、眼睛和粘液膜有 *** 作用，浓度较低时可产生漂白和灼烧感觉，浓度高时可使表皮起泡和严重损伤眼睛。其蒸汽进入呼吸系统后可 *** 肺部，甚至导致器官严重损伤。当H2O2沾染人体或溅入眼内时应用大量清水冲洗。 可燃性： 任何浓度的H2O2均是不可燃的，但它是一种强氧化剂，特别是当浓度高时，它容易引起其它可燃物质燃烧。H2O2引起燃烧的过程是其分解与氧化的结合。H2O2浓度愈高，燃烧愈易开始。当外溢的H2O2与可燃物质接触时，应立即用大量的水冲洗稀释，并将H2O2洗去。 爆炸性： H2O2在催化杂质存在下可分解，放出氧气和热量，温度和浓度越高，分解速度越快，因此一旦诱发了分解，则分解随着放热和温升自行加速，其结果进一步使物料温度上升，并产生更多的气体（氧气和蒸发的蒸气），且随着温度升高而膨胀，此时如容器密闭将产生高压，从而导致容器爆破。因此贮存H2O2的设备均应有防尘的通风口，以安全释放可能产生的气体。H2O2溶液在常温常压下一般不会爆炸，但H2O2分解产生的氧在一定条件下也能与可燃蒸气或气体形成爆炸性混合物，此混合物一经引发（如火花、静电等）即有发生爆炸的危险。 双氧水 的作用是什么 ？ 双氧水是过氧化氢溶液的俗称。双氧水是无色无味的液体。目前通常的双氧水，主要有三类：一类是家用型的，一类是医用型的，另一类是工业用的。它的不同就是双氧水的浓度不一样，在医院使用的浓度高一些，要采用一些相对的保护措施，家用型的浓度低一些，也许效果慢一些，但是更安全。，加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。 双氧水可用于织物、纸浆、草滕竹制品的漂白、有机合成及 高分子合成，有机及无机过氧化物的生产、电镀工业、三废处理、食品、医药工业、等等。 也没有说不可以一起用，只是在医学上，他们都有消毒作用，没有必要一起用呀。

过氧化氢(Hydrogen peroxide)，分子式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色无味的液体，是一种强氧化剂。双氧水的用途十分广泛，医用双氧水可用于日常消毒，工业用双氧水广泛用于造纸业和纺织业等产业。双氧水在食品中可分解出氧，起到漂白、防腐和除臭等作用。少数食品加工企业将发霉的水产、干品经双氧水浸泡漂白处理后重新出售；一些肉类加工单位为消除非正常死亡家禽或家畜表面的发黑、淤血和霉斑，将家禽或家畜浸泡入高浓度的双氧水进行漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。一些非法制作牙签及一次性筷子的生产厂家使用双氧水漂白，来改善产品的外观。过氧化氢进入到人体中，对人体的危害很大，它会损害人体细胞、加速人体的衰老、引发癌症等，另外，过氧化氢（双氧水）具有致癌性，特别是消化道癌症。我国卫生部于 2011 年 6 月 20 日正式实施了GB2760-2011《食品添加剂使用标准》，其中不包含在食品加工过程中曾广泛使用的过氧化氢。国家质检总局2011年第156号公告明确提出，食品生产企业禁止使用过氧化氢。

1. 过氧化氢是什么 过氧化氢是什么 双氧水是干什么用的 双氧水是什么 双氧水的学名是过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的。化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子中多一个氧原子。双氧水是无色有 *** 性气味的液体。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。 3% 双氧水具有消毒杀菌能力！因为过氧化物不稳定，很容易发生下列反应： H2O2→H2O+(O) 当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。 杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何 *** 作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。 什么是过氧化氢 过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。 熔点（℃）：-0.89℃（无水） 沸点（℃）：152.1℃（无水） 酸碱 H2O2是二元弱酸，具有酸性。[4] 氧化性 具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。 过氧化氢浓度指的是什么 过氧化氢浓度，指的是过氧化氢于水的比例，一般不用于纯过氧化氢（浓度为常数）。 过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。 扩展资料： 化工作用： 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。 用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。 参考资料来源：搜狗百科——过氧化氢浓度 参考资料来源：搜狗百科——过氧化氢 什么是过氧化氢？ 双氧水 双氧水即过氧化氢（hydrogen peroxide） 1. 分子式：H2O2 2. 相对分子质量：34.01 3. 主要成分：30% H2O2 4. 外观与性状：无色透明液体，有微弱的特殊气味. 5. 理化性质： (1)熔点（℃）：-2 (2)沸点（℃）：158（无水） (3)相对密度（水=1）:1.46 (4)相对密度（空气=1）：无资料 (5)溶解性：溶于水，醇，醚，不溶于苯，石油醚 (6)稳定性：不稳定，避光保存 (7)避免接触的条件（禁忌物）：强酸，强碱，酰基氯，醇类，胺类，易燃或可燃物. 6. 健康危害 (1)侵入途径：吸入，食入 (2)健康危害：吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈性.眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明.口服中毒出现腹痛，胸口痛，呼吸困难，呕吐，一时性运动和感觉障碍，体温升高等.个别病例出现视力障碍，癫痫样痉挛，轻瘫.长期接触本品可致接触性皮炎.皮肤接触后，表皮变白，脱落，灼痛感. 7. 急救措施： (1) 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动的清水冲洗，至少15分钟.就医. (2) 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15min.就医. (3) 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难，给输氧.如呼吸停止，立即进行人工呼吸.就医. (4) 食入：误食者用水漱口，给饮牛奶或蛋清.就医. 8. 防护措施： 呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）. 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护. 身体防护：穿聚乙烯防毒服. 手防护：戴氯丁橡胶手套. 过氧化氢是什么？是什么性质？有相类似的东西吗？ 双氧水性质 双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。 30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89，沸点为151.4。分子式H2O2，分子量：34.01。 漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。 双氧水稳定性 双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。 2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气） 2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气） 影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。 1.温度： H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯H2O2如加热到153 。C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。 2.PH: 介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。 3.杂质： 杂质是影响H2O2分解的重要因素。很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。 4.光： 波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。 为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。 双氧水贮存运输 ◆ 贮存 H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射； 严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存； 容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染； 如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。 在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。 请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套； 若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。 双氧水安全资料 ◆ 毒性 H2O2从一般意义上讲是无毒的，对皮肤、眼睛和粘液膜有 *** 作用，浓度较低时可产生漂白和灼烧感觉，浓度高时可使表皮起泡和严重损伤眼睛。其蒸汽进入呼吸系统后可 *** 肺部，甚至导致器官严重损伤。当H2O2沾染人体或溅入眼内时应用大量清水冲洗。 可燃性： 任何浓度的H2O2均是不可燃的，但它是一种强氧化剂，特别是当浓度高时，它容易引起其它可燃物质燃烧。H2O2引起燃烧的过程是其分解与氧化的结合。H2O2浓度愈高，燃烧愈易开始。当外溢的H2O2与可燃物质接触时，应立即用大量的水冲洗稀释，并将H2O2洗去。 爆炸性： H2O2在催化杂质存在下可分解，放出氧气和热量，温度和浓度越高，分解速度越快，因此一旦诱发了分解，则分解随着放热和温升自行加速，其结果进一步使物料温度上升，并产生更多的气体（氧气和蒸发的蒸气），且随着温度升高而膨胀，此时如容器密闭将产生高压，从而导致容器爆破。因此贮存H2O2的设备均应有防尘的通风口，以安全释放可能产生的气体。H2O2溶液在常温常压下一般不会爆炸，但H2O2分解产生的氧在一定条件下也能与可燃蒸气或气体形成爆炸性混合物，此混合物一经引发（如火花、静电等）即有发生爆炸的危险。 双氧水 的作用是什么 ？ 双氧水是过氧化氢溶液的俗称。双氧水是无色无味的液体。目前通常的双氧水，主要有三类：一类是家用型的，一类是医用型的，另一类是工业用的。它的不同就是双氧水的浓度不一样，在医院使用的浓度高一些，要采用一些相对的保护措施，家用型的浓度低一些，也许效果慢一些，但是更安全。，加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。 双氧水可用于织物、纸浆、草滕竹制品的漂白、有机合成及 高分子合成，有机及无机过氧化物的生产、电镀工业、三废处理、食品、医药工业、等等。 也没有说不可以一起用，只是在医学上，他们都有消毒作用，没有必要一起用呀。

设取30%的过氧化氢溶液1Kg,加水mKg1*30%==(1+m)*20% 解出m

30%当作30%的配制设取30%的过氧化氢溶液1Kg,加水mKg,1*30%==(1+m)*3%m=9Kg即30%过氧化氢与水的质量比为1:9.

设取30%的过氧化氢溶液1Kg,加水mKg 1*30%==(1+m)*20% 解出m

强氧化性

过氧化氢化学式为H2O2是蓝色粘稠状液体，溶于水，醇，乙醚，不溶于苯，石油醚，水溶液为无色透明液体。

4.三聚(环)过氧丙酮是由由丙酮、过氧化氢在催化剂下低温合成。另外 三聚(环)丙酮过氧化氢的名称不正确.因此 三聚(环)丙酮过氧化氢和三聚(环)过氧丙酮极有可能是相同的. 3.三聚(环)过氧丙酮是Triacetone triperoxide or 3 3 6 6 9 9-hexamethyl-1 2 4 5 7 8-hexaoxacyclononane 2.三聚过氧丙酮的别名是三过氧化三丙酮或熵炸药. 化学式是C9H18O6. 摩尔质量是222.24g/mol. 密度是1.18g/cm3. 爆炸速度是5300m/s. 熔点:364K. 自燃温度:370-433k. 外观:白色晶体. 两克左右以下的TATP在开放条件下可以燃烧，两克以上的TATP通常会爆炸，较小质量的甚至会在轻微密闭的条件下爆炸。完全干燥的TATP比新制的，还含有丙酮和水的更容易爆炸。 工业用途 漂白面粉，引发聚合作用反应。工业上有不少氧化反应会产生TATP，人们可以通过改变pH值使其偏碱性，调整反应温度，或者加入可溶性铜盐减少TATP的产生。 TATP不含氮元素，能轻松通过很多炸药探测器的检测，这也成了它备受 *** 推崇的原因。 另外 1是有氢 2是没有氢 应该不同 2是含丙酮 即有氢 此言差矣! 参考: *** Triacetone triperoxide 3) &4) 英文叫acetone peroxide(triacetone triperoxide) 应该是同一物 . I am not sure the wer is right or wrong this is the best I can search . If right please prcoceed forward . Acetone peroxide is an anic peroxide & a primary high explosive it takes the form of a distinctive acrid odor . 这里可以帮到你 actioni.w7.c361/yahooauction/178987536