分子式

暗紫色大棱柱形晶体。mp127～129度（分解）。一般试剂含量不小于98％该品具有刺激性。吸入、口服或皮肤接触有害。大量使用应穿适当的防护服和戴手套。主要用途是阻聚剂。

　　化学方程式：1个对甲基苯酚+2个溴分子=1个甲基（任意一个甲基）的两边邻位被取代的××【即2，6-溴-对甲基苯酚（羟基在3或5位）】+2个溴化氢中文名称:对甲苯酚　　英文名称:p-Cresol　　中文别名:对甲酚;对甲基苯酚;4-甲基苯酚　　英文别名:4-Hydroxytoluene; 4-Methylphenol; p-Cresol 98+ %; PARA-CRESOL; 4-cresol; para cresol; m-cresol　　CAS号:106-44-5　　分子式:C7H8O　　分子量:108.1378　　1.性状：无色结晶，有芳香气味。[1]　　2.熔点（℃）：35.5[2]　　3.沸点（℃）：201.8[3]　　4.相对密度（水=1）：1.039[4]　　5.相对蒸气密度（空气=1）：3.72[5]　　6.饱和蒸气压（kPa）：0.13（53℃）[6]　　7.燃烧热（kJ/mol）：-3695.1[7]　　8.临界温度（℃）：431.6[8]　　9.临界压力（MPa）：5.51[9]　　10.辛醇/水分配系数：1.94[10]　　11.闪点（℃）：86（CC）[11]　　12.引燃温度（℃）：559[12]　　13.爆炸上限（%）：1.1（150℃）[13]　　14.爆炸下限（%）：7.6[14]　　15.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、碱液等。[15]　　16.黏度（mPa·s,20ºC）：18.95　　17.蒸发热（KJ/kg,b.p.）：438.9　　18.熔化热（KJ/mol）：12.27　　19.比热容（KJ/(kg·K),9~28ºC,定压）：2.04　　20.电导率（S/m,25ºC）：1.378×10-8　　21.溶解度（%,25ºC,水）：2.1　　22.常温折射率（n25）：1.531640　　23.相对密度（25℃，4℃）：1.017941　　24.偏心因子：0.513　　25.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-3772.55　　26.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-125.35　　27.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：350.86　　28.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-31.5　　29.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：124.97　　30.晶相相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-3698.61　　31.晶相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-199.28　　32.晶相标准熵(J·mol-1·K-1) ：167.2　　33.晶相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-50.96　　34.晶相标准热熔(J·mol-1·K-1)：150.25       对甲基苯酚有关内容http://baike.so.com/doc/6153370-7117688.html溴，是一个化学元素及一种卤素；元素符号 Br，原子序 35。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

h20

HO-CH2CH2-OH为乙二醇,它被氧化为乙二醛(OHC-CHO),再被氧化为乙二酸(HOOC-COOH),乙二醇和乙二酸酯化为分子式为C4H4O4的环状酯.该环状酯即两羟基和两羧基分别酯化得到的,结构简式和化学方程式比较难打,你可参照乙醇氧化、酯化的方程式写.

DMF结构式如下图所示：DMF就是N,N-二甲基甲酰胺结构简式HCON(CH3)2；酰胺就是羰基+氨基；甲酰胺就是HCONH2；N,N-二甲基表示两个甲基取代在氨基的N上；所以就是HCON(CH3)2。扩展资料：二甲基甲酰胺对多种高聚物如 聚乙烯、 聚氯乙烯、 聚丙烯腈、 聚酰胺等均为良好的溶剂，可用于 聚丙烯腈纤维等合成纤维的湿纺丝、 聚氨酯的合成；用于塑料制膜；也可作去除油漆的脱漆剂；它还能溶解某些低溶解度的颜料，使颜料带有染料的特点。二甲基甲酰胺用于芳烃抽提以及用于从碳四馏分中分离回收丁二烯和从碳五馏分中分离回收异戊二烯，还可用作从石蜡中分离非烃成分的有效试剂。它对间苯二甲酸和对苯二甲酸的溶解性有良好的选择性：间苯二甲酸在二甲基甲酰胺中的溶解度大于对苯二甲酸，在二甲酸甲酰胺中进行溶剂萃取或部分结晶，可将两者分离。在 石油化学工业中，二甲基甲酰胺可作为气体吸收剂，用来分离和精制气体。

在word中，输入CO2，然后把2设成下标就行了。这个像不像CO₂？º⁰¹²³⁴⁵⁶⁷⁸⁹⁺⁻⁼⁽⁾ ⁿʰʲʳʷʸˡˢˣª₀₁₂₄₅₆₇₈₉₊₋₌₍₎

酰胺 羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，也可看成是氨（或胺）的氢被酰基取代的衍生物。R、R′、R”可以是氢或烃基。广泛存在于自然界 ，蛋白质是以酰胺键-CONH-（ 或称肽键）相连的天然高分子化合物。哺乳动物体内蛋白质代谢的最终产物尿素就是碳酸的二酰胺 H2NCONH2 。许多生物碱如秋水仙碱、常山碱、麦角碱等分子结构中都含有酰胺键。 除甲酰胺外，大部分具有RCONH2结构的酰胺均为无色固体。脂肪族取代酰胺RCONHR′、RCONR′2常为液体，其中最重要的是N，N-二甲基甲酰胺HCON（CH3）2。分子量较小的酰胺能溶于水，随着分子量增大，溶解度逐渐减小。液体酰胺是有机物和无机物的优良溶剂。酰胺的沸点比相应的羧酸高。一些常见的酰胺的物理常数见表。 酰胺是一种很弱的碱[1]，它可与强酸形成加合物，如CH3CONH2·HCl，很不稳定，遇水即完全水解。酰胺也可形成金属盐，多数金属盐遇水即全部水解，但汞盐（CH3CONH）2Hg则相当稳定。酰胺在强酸强碱存在下长时间加热，可水解成羧酸和氨（或胺）。酰胺在脱水剂五氧化二磷存在下小心加热，即转变成腈。酰胺经催化氢化或与氢化铝锂反应，可还原成胺。酰胺还可与次卤酸盐发生反应，生成少一个碳原子的一级胺。 酰胺可以通过羧酸铵盐的部分失水，或从酰卤、酸酐、酯的氨解来制取；腈也可部分水解，停止在酰胺阶段。 低分子液态酰胺如N，N-二甲基甲酰胺、N，N-二甲基乙酰胺是优良的非质子极性溶剂，也可用作增塑剂、润滑油添加剂和有机合成试剂。长链脂肪酸酰胺，如硬脂酸酰胺可作纤维织物的防水剂，芥酸酰胺是聚乙烯、聚丙烯挤塑时的润滑剂。N，N-二羟乙基长链脂肪酸酰胺是非离子型表面活性剂，也是氯乙烯-乙酸乙烯酯共聚物的增塑剂。N-磺烷基取代的长链脂肪酸酰胺是合成纤维的柔软剂。二元羧酸与二元胺缩合聚合形成的聚酰胺是具有优异性能的合成纤维。

α-D-型葡萄糖（又叫α-吡喃糖）的结构式如下图：α-D-型葡萄糖是D-葡萄糖的一种异构体，以游离态存在于葡萄、蜂蜜、甜水果、动物的血液、脊髓液和淋巴液等中，又作为多糖的组分及糖甙的形式广存于自然界中。由淀粉水解而得。α-D-葡萄糖在20摄氏度光时的比旋光度数值为+52.2。葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是α-D-型葡萄糖中不含有醛基。扩展资料：1、α-D-型葡萄糖的物理性质：白色结晶性粉末。相对密度1.544(25℃)。α-D葡萄糖的熔点146℃，[α]D20为 +113.4°，β-D-葡萄糖的熔点148～150℃，[α]D20为 +19.2°。把两者溶液放置时，其[α]D20最后都为 +52.5°。溶于水，微溶于乙醇，甜度约为蔗糖的 70%。2、α-D-型葡萄糖的化学性质：在氧化剂作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在还原剂作用下，生成山梨醇；在弱碱作用下，葡萄糖可与另两种结构相近的六碳糖（果糖和甘露糖）三者之间通过烯醇式相互转化。3、α-D-型葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。在食品、医药工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业和热水瓶胆镀银工艺中常用葡萄糖作还原剂。工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C（抗坏血酸）。参考资料来源：百度百科-D-葡萄糖参考资料来源：百度百科-葡萄糖参考资料来源：百度百科-吡喃糖

葡萄糖的分子式是C6H12O6。官能团是羟基和醛基。它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴加热→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，被氧化成葡萄糖酸铵。在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32molATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。扩展资料：葡萄糖的应用领域（一）发酵工业微生物的生长需要合适的碳氮比，葡萄糖作为微生物的碳源，是发酵培养基的主料，如抗生素、味精、维生素、氨基酸、有机酸、酶制剂等都需大量使用葡萄糖，同时也可用作微生物多聚糖和有机溶剂的原料。（二）食品工业目前结晶葡萄糖主要用于食品行业，随着生活水平的提高和食品行业科技的不断发展，葡萄糖在食品行业的应用越来越广泛，今后很长一段时间内食品行业仍是最大的市场。（三）化学工业葡萄糖在工业上的应用也很广，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业、热水瓶胆镀银及玻璃纤维镀银等化学镀银工业也常用葡萄糖作还原剂。葡萄糖在制革工业铬鞣剂制造中的应用：铬鞣剂是制造轻革（鞋面革、服装革）的最好的鞣剂。用铬盐制革已有100年的历史。所制皮革具有收缩温度高、弹性好、耐挠曲、耐水洗、坚实耐用等特点。铬鞣剂主要是碱式硫酸铬（也可用碱式氯化铬，但其鞣剂效果较硫酸铬差）。其制造方法是以葡萄糖或二氧化硫为还原剂，在硫酸溶液中将重铬酸盐还原成碱式硫酸铬，即制成铬鞣液，鞣液经浓缩、干燥后，可得到粉状铬鞣剂。（四）合成和转化葡萄糖可氢化、氧化、异构、碱性降解、酯化、乙缩醛化反应等，合成或转化为其他产品。如氢化制山梨醇；氧化制葡萄糖醛酸、二酸等，并可进一步制成酸钙、酸钠、酸锌以及葡萄糖酸δ内酯；异构化为F42、F55、F90果葡糖浆和结晶果糖。也可异构化为甘露糖（生产甘露糖醇原料），其中山梨醇可进一步生成维生素C，被广泛应用于临床治疗，而且甘露醇15%在临床作为一种安全有效的降低颅内压药物，来治疗脑水肿和青光眼。参考资料来源：百度百科-葡萄糖

您好,我就为大家解答关于葡萄糖的分子式怎么写，葡萄糖的分子式是什么相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、葡萄糖的分子... 您好,我就为大家解答关于葡萄糖的分子式怎么写，葡萄糖的分子式是什么相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！ 1、葡萄糖的分子式是C6H12O6。 2、官能团是羟基和醛基。 3、它是自然界分布最广泛的单糖。 4、葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。 5、分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴加热→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸铵。 6、在碱性条件下加热易分解。 7、应密闭保存。 8、口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。 9、1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32molATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。 10、扩展资料：葡萄糖的应用领域（一）发酵工业微生物的生长需要合适的碳氮比，葡萄糖作为微生物的碳源，是发酵培养基的主料，如抗生素、味精、维生素、氨基酸、有机酸、酶制剂等都需大量使用葡萄糖，同时也可用作微生物多聚糖和有机溶剂的原料。 11、（二）食品工业目前结晶葡萄糖主要用于食品行业，随着生活水平的提高和食品行业科技的不断发展，葡萄糖在食品行业的应用越来越广泛，今后很长一段时间内食品行业仍是最大的市场。 12、（三）化学工业葡萄糖在工业上的应用也很广，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业、热水瓶胆镀银及玻璃纤维镀银等化学镀银工业也常用葡萄糖作还原剂。 13、葡萄糖在制革工业铬鞣剂制造中的应用：铬鞣剂是制造轻革（鞋面革、服装革）的最好的鞣剂。 14、用铬盐制革已有 100年的历史。 15、所制皮革具有收缩温度高、弹性好、耐挠曲、耐水洗、坚实耐用等特点。 16、铬鞣剂主要是碱式硫酸铬（也可用碱式氯化铬，但其鞣剂效果较硫酸铬差）。 17、其制造方法是以葡萄糖或二氧化硫为还原剂，在硫酸溶液中将重铬酸盐还原成碱式硫酸铬，即制成铬鞣液，鞣液经浓缩、干燥后，可得到粉状铬鞣剂。 18、（四）合成和转化葡萄糖可氢化、氧化、异构、碱性降解、酯化、乙缩醛化反应等，合成或转化为其他产品。 19、如氢化制山梨醇；氧化制葡萄糖醛酸、二酸等，并可进一步制成酸钙、酸钠、酸锌以及葡萄糖酸δ内酯；异构化为F42、F55、F90果葡糖浆和结晶果糖。 20、也可异构化为甘露糖（生产甘露糖醇原料），其中山梨醇可进一步生成维生素C，被广泛应用于临床治疗，而且甘露醇15%在临床作为一种安全有效的降低颅内压药物，来治疗脑水肿和青光眼。 21、参考资料来源：百度百科-葡萄糖。

C6H12O6 OH

你好，楼主初中化学曾经学过葡萄糖的化学式为C6H12O6葡萄糖燃烧时会生成H2O和CO2C6H12O6+6O2===（点燃）6H2O+6CO2若满意，望采纳，谢谢

葡萄糖（glucose）　　生化简写G，是己醛糖，　　化学式C6H12O6，　　最简式：CH2O，　　分子量为180，　　物理特性：白色晶体，易溶于水，味甜，熔点146℃，它的结构式如图：　　结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,与果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互为同分异构体　　它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。

葡萄糖（glucose）　　生化简写G，是己醛糖，　　化学式C6H12O6，　　最简式：CH2O，　　分子量为180，　　物理特性：白色晶体，易溶于水，味甜，熔点146℃，它的结构式如图：　　结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,与果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互为同分异构体　　它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。

乙酸的分子式为：C2H4O2

化学式是CH3COOH 分子式C2H4O2 结构式 H H O=C-C-H O H H 结构简式 CH3COOH

乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。 乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。 古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅。公元8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

五水硫酸铜

不稀罕你的采纳

化学名称：丁烷,或叫正丁烷. 实验式：C4H10 最简式：C2H5 结构式：CH3CH2CH2CH3

结构式CH3-CH2-CH2-CH3正丁烷 最简式C4H10 化学式CH3CH2CH2CH3 CH3-CH(CH3)2异丁烷

分子中等号表示双键，含双键的就为不饱和脂肪酸，如油酸和亚油酸；不含双键和三键的化合物为饱和脂肪酸，如花生酸。再看看别人怎么说的。

分子中等号表示双键，含双键的就为不饱和脂肪酸，如油酸和亚油酸；不含双键和三键的化合物为饱和脂肪酸，如花生酸。

C18H34O2 = =

百度知道油酸的分子式是什么查看全部3个回答494266694TA获得超过339个赞关注成为第3位粉丝油酸oleic acid一种脂肪酸。分子式CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7COOH。学名顺式-9-＋八(碳)烯酸 。油酸与其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于一切动植物油脂中。在动物脂肪中，油酸在脂肪酸中约占40％～50％。在植物油中的变化较大，茶油中可高达83％，花生油中达54％，而椰子油中则只有5％～6％。纯油酸为无色油状液体。熔点16.3℃，沸点286℃(100毫米汞柱) ，相对密度0.8935(20／4℃)。易溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂中。油酸与硝酸作用，则异构化为反式异构体，反油酸的熔点为44～45℃；氢化则得硬脂酸；用高锰酸钾氧化则得正壬酸和壬二酸的混合物。油酸由于含有双键，在空气中长期放置时能发生自氧化作用，局部转变成含羰基的物质，有腐败的哈喇味，这是油脂变质的原因。商品油酸中，一般含7％～12％的饱和脂肪酸，如软脂酸和硬脂酸等。油酸的钠盐或钾盐是肥皂的成分之一。纯的油酸钠具有良好的去污能力，可用作乳化剂等表面活性剂，并可用于治疗胆石症。油酸的其他金属盐也可用于防水织物、润滑剂、抛光剂等方面，其钡盐可作杀鼠剂。

分子式C17H33COOH 结构式CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7COOH。学名顺式-9-＋八(碳)烯酸

油酸 oleic acid 一种脂肪酸。分子式CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7COOH。学名顺式-9-＋八(碳)烯酸 。油酸为无色油状液体。熔点16.3℃，沸点286℃(100毫米汞柱) ，相对密度0.8935(20／4℃)。易溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂中。

油酸 oleic acid 一种脂肪酸.分子式CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7COOH.学名顺式-9-＋八(碳)烯酸 .油酸与其他脂肪酸一起,以甘油酯的形式存在于一切动植物油脂中.在动物脂肪中,油酸在脂肪酸中约占40％～50％.在植物油中的变化...

C18H34O2 或C17H33COOH

注意是C17H33COOHC15H31COOH是软脂酸。

从它的图谱中可得到：化学位移值（吸收峰） 、自旋列分和耦合常数、积分曲线高度比等