二氧化碳的分子式

二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。

c02是什么气体c02是二氧化碳气体。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。

二氧化碳化学式为CO2，碳氧化物之一，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。

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二氧化碳的解释[carbon dioxide] 一种重的无色气体CO 2 ,不助燃,溶于水中形成碳酸;主要由酸作 用于 碳酸盐、酒类发酵以及 有机 物质 的燃烧和分解(如 动物 呼吸、动植物的 腐烂 以及矿中沼气 * )而形成;植物从空气中吸收二氧化碳作为光 合作 用的第 一步 ;以气体或液化形式主要用于饮料的碳酸饱和作用、救火、治疗工作、采矿作业、化学工业以及用作动力源(如喷漆和充气救生筏中),以 固化 形式用作干冰——亦称碳酸气 详细解释 无机化合物，化学式CO2。无色无臭的气体，比空气重，空气中含量约为0.04％。动物呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳； 绿色 植物进行光合作用时放出氧气，吸入二氧化碳。用来制纯碱、 清凉 性饮料等，也用来灭火。也叫碳酐或碳酸气。 词语分解 二的解释 二 è 数名：一加一（在钞票和单据上常用大写“贰”代）。 双，比：独一无二。 两样，别的：二话。不二价。 两 部首 ：二； 碳的解释 碳 à 一种非 金属 元素，无臭 无味 的固体。无定形碳有焦炭，木炭等，晶体碳有金刚石和石墨。冶铁和炼钢都需要焦碳。在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为 广泛 。 部首：石。

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 二氧化碳的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 蒸汽压 12 熔点 13 沸点 14 溶解性 15 密度 16 稳定性 17 危险标记 18 主要用途 19 健康危害 20 毒理学资料及环境行为 21 现场应急监测方法 22 实验室监测方法 23 环境标准 24 泄漏应急处理 25 防护措施 26 急救措施 27 二氧化碳药典标准 27.1 品名 27.1.1 中文名 27.1.2 汉语拼音 27.1.3 英文名 27.2 分子式与分子量 27.3 CAS号 27.4 含量或效价规定 27.5 性状 27.6 鉴别 27.7 检查 27.7.1 酸度 27.7.2 一氧化碳 27.7.3 磷化氢 27.7.4 硫化氢 27.7.5 碳氢化合物 27.8 含量测定 27.9 类别 27.10 贮藏 27.11 附  气体检测管 27.12 版本 28 二氧化碳说明书 28.1 药品名称 28.2 英文名称 28.3 二氧化碳的别名 28.4 分类 28.5 剂型 28.6 二氧化碳的药理作用 28.7 二氧化碳的药代动力学 28.8 二氧化碳的适应证 28.9 注意事项 28.10 二氧化碳的禁忌证 28.11 二氧化碳的不良反应 28.12 二氧化碳的用法用量 28.13 二氧化碳与其它药物的相互作用 28.14 专家点评 1 拼音 èr yǎng huà tàn 2 英文参考 carbon dioxide [朗道汉英字典] carbonic acid,carbonic acid gas,carbonic anhydride,CD,mephitic gas [湘雅医学专业词典] 3 国标编号 22019 4 CAS号 124389 5 中文名称 二氧化碳 6 英文名称 carbon dioxide 7 二氧化碳的别名 碳酸酐 8 分子式 CO2 9 外观与性状 无色无臭气体 10 分子量 44.01 11 蒸汽压 1013.25kPa/39℃ 12 熔点 56.6℃/527kPa 13 沸点 78.5℃/升华 14 溶解性 溶于水、烃类等多数有机溶剂 15 密度 相对密度（水1）1.56/79℃；相对密度（空气1）1.53 16 稳定性 稳定 17 危险标记 5（不燃气体） 18 主要用途 用于制糖工业、制堿工业、制铅白等，也用于冷饮、灭火及有机合成 19 健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：在低浓度时，对呼吸中枢呈兴奋作用，高浓度时则产生抑制甚至麻痹作用。中毒机制中还兼有缺氧的因素。 急性中毒：人进入高浓度二氧化碳环境，在几秒钟内迅速昏迷倒下，反射消失、瞳孔扩大或缩小、大小便失禁、呕吐等，更严重者出现呼吸停止及休克，甚至死亡。固态（干冰）和液态二氧化碳在常压下迅速汽化，能造成80～43℃低温，引起皮肤和眼睛严重的冻伤。 20 毒理学资料及环境行为 危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 21 现场应急监测方法 气体检测管法；红外线气体检测仪 气体速测管（德国德尔格公司产品） 22 实验室监测方法 百里酚酞检气管比长度法《空气中有害物质的测定方法》，杭士平主编 容量滴定法《食品卫生理化检验标准手册》中国标准出版社 23 环境标准 美国 车间卫生标准 9000mg/m3 日本 鱼类水质标准 ＜6ppm 24 泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，即时使用。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 25 防护措施 呼吸系统防护：一般不需特殊防护。高浓度接触可佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：一般不需特殊防护。 身体防护：穿一般作业工作服。 手防护：戴一般作业防护手套。 其它：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。 26 急救措施 皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。 眼睛接触：若有冻伤，就医治疗。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 灭火方法：本品不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。 27 二氧化碳药典标准 27.1 品名 27.1.1 中文名 二氧化碳 27.1.2 汉语拼音 Eryanghuatan 27.1.3 英文名 Carbon Dioxide 27.2 分子式与分子量 CO2   44.01 27.3 CAS号 [124389] 27.4 含量或效价规定 本品含CO2不得少于99.5% （ml/ml）。 27.5 性状 本品为无色气体；无臭；水溶液显弱酸性反应。 本品1容在常压20℃时，能溶于水约1容中。 27.6 鉴别 （1）取本品，通入氢氧化钡试液中，即生成白色沉淀；沉淀能在醋酸中溶解并发生泡沸。 （2）本品能使火焰熄灭。 （3）本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（图1）一致（2010年版药典二部附录Ⅳ C）。 27.7 检查 27.7.1 酸度 取水100ml，加甲基橙指示液0.2ml，混匀，分取50ml，置甲、乙两支比色管中，于乙管中，加盐酸滴定液（0.01ml/L）1.0ml，摇匀；于甲管中，通入本品1000ml（速度为每小时4000ml）后，显出的红色不得较乙管更深。 27.7.2 一氧化碳 取本品，用一氧化碳检测管测定，含一氧化碳不得过百万分之十。 27.7.3 磷化氢 取本品，用磷化氢检测管测定，含磷化氢不得过千万分之三。 27.7.4 硫化氢 取本品，用硫化氢检测管测定，含硫化氢不得过百万分之一。 27.7.5 碳氢化合物 取本品作为供试品；取甲烷含量为0.0020%的气体（以氮气为稀释剂）作为对照气体，照气相色谱法（2010年版药典二部附录Ⅴ E）试验，用玻璃球为填料的色谱柱（0.8m×4mm，80目）；柱温为110℃；进样口温度为110℃；检测器温度为120℃。量取供试品气体与对照气体，注入气相色谱仪，在净化温度为360℃时测得的峰面积为相应空白值；量取供试品气体与对照气体，注入气相色谱仪，测定峰面积，减去相应空白值后的峰面积为校正峰面积。按外标法以校正峰面积计算，含碳氢化合物（以甲烷计）不得过0.0020%。 27.8 含量测定 取L型二氧化碳测定仪（图2），打开两通旋塞C和D，用橡胶管将样品钢瓶减压阀出口与C处的玻璃管相连接，用本品（大于被置换容积的10倍量）充分置换测定仪及其连接管道中的空气，关闭旋塞D，再关闭底部旋塞C，取下橡胶管，迅速旋转D数次，使仪器内的压力与大气压平衡。向滴液漏斗中注入30%氢氧化钾溶液105ml，缓慢开启旋塞D，让30%氢氧化钾溶液流入水平吸收器A，当二氧化碳吸收完全（即30%氢氧化钾溶液不再流入吸收器A，剩余的气体体积恒定时），关闭旋塞D。读取吸收器A量气管内的液面所指刻度值，即得。 注：检查与测定前，应先将供试品钢瓶在试验室温度下放置6小时以上。 27.9 类别 药用辅料，空气取代剂、pH调节剂和气雾剂抛射剂。 27.10 贮藏 置耐压容器内保存。 图1 CO2对照图谱（气体池法） 图2 L型二氧化碳测定仪 A．吸收器（容量：100ml±0.5ml，其中99～100ml处的最小分度值为0.05ml）； B．滴液漏斗（容量：120ml，在105ml处有一刻度线）； C、D．两通旋塞 27.11 附  气体检测管 气体检测管系一种两端熔封的圆柱形透明管，内含涂有化学试剂的惰性载体，必要时还含有用于消除干扰物质的预处理层或过滤器。使用时将管两端割断，让规定体积的气体在一定时间内通过检测管，被测气体立即与化学试剂反应，利用化学试剂变色的长度或者颜色变化的强度，测定气体种类或浓度。 一氧化碳检测管：最小量程不大于5ppm，RSD不得过±15%。 磷化氢检测管：最小量程不大于0.05ppm，RSD不得过±10%。 硫化氢检测管：最小量程不大于0.2ppm，RSD不得过±10%。 27.12 版本 《中华人民共和国药典》2010年版 第三增补本 28 二氧化碳说明书 28.1 药品名称 二氧化碳 28.2 英文名称 Carbon Dioxyde 28.3 二氧化碳的别名 无水碳酸；碳酸酐；碳酸气；Carbon dioxide 28.4 分类 神经系统药物 > 中枢兴奋药物 > 延髓兴奋药 28.5 剂型 （无） 28.6 二氧化碳的药理作用 二氧化碳低浓度时为生理性呼吸兴奋药。当空气中二氧化碳含量超过正常（0.03%）时，能使呼吸加深加快；含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，可使呼吸量增加2倍。而当含量为25%时，则使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。一般常规，吸入浓度不宜超过7%。 28.7 二氧化碳的药代动力学 （尚不明确） 28.8 二氧化碳的适应证 临床多以二氧化碳5%～7%与氧93%～95%混合吸入，用于急救、溺毙、吗啡和一氧化化碳中化碳中毒以及新生儿窒息。 28.9 注意事项 乙醚麻醉时，如加入含有二氧化碳3%～5%的氧吸入，可使麻醉效率增加，并减少呼吸道的 *** 。 28.10 二氧化碳的禁忌证 （尚不明确） 28.11 二氧化碳的不良反应 1.吸入二氧化化碳过少时，可致呼吸暂停。 2.吸入二氧化化碳超过10%时，可发生呼吸困难、酸中毒、头晕、甚至昏迷。 28.12 二氧化碳的用法用量 参见上述。 28.13 药物相互作用 （尚不明确） 28.14 专家点评

二氧化碳是温室气体。

二氧化碳的化学式是CO2,它能使澄清石灰水变混浊，且易溶于水。

c02是什么气体c02是二氧化碳气体。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。

CO2(二氧化碳)是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：扩展资料：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。参考资料：电子式_百度百科

二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。组成结构：C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为112.8pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。因此，有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。

一、二氧化碳的物理性质：在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华；二、二氧化碳的化学性质1.能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色 CO2 + H2O = H2CO32.可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验CO2） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O能与碱反应生成相应的碳酸盐和水氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 3.易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐．CaO+CO2 = CaCO34.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO

O＝C＝O二氧化碳结构式正确写法

二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固体二氧化碳叫干冰，能用于人工降雨、制冷剂。二氧化碳的化学性质:1.本身不能燃烧，也不支持燃烧2.能与水反应CO₂+H₂O=H₂CO₃，生成碳酸；3.能与碱反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O4.高温条件下能与碳反应C+CO₂=高温=2CO由于二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以二氧化碳可以用来灭火。

co2会和水反应生成碳酸，既不是可燃物也不是助燃物，不支持燃烧

二氧化碳常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学式CO2。是空气中主要成分之一，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。在自然界中二氧化碳含量丰富，为大气组成的一部分，约占0.03%，主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。二氧化碳也包含在某些天然气或油田伴生气中以及碳酸盐形成的矿石中。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，所以常用于灭火器中灭火。二氧化碳与水反应可以生成碳酸，生产汽水、碳酸饮料等就是利用了这一性质。二氧化碳与碱溶液反应能生成碳酸盐，实验室里常用碱性溶液澄清石灰水是否变浑浊来检验二氧化碳的存在。由于上述性质，二氧化碳在化工生产、气体肥料、灭火、制作饮料等方面有广泛用途。扩展资料：一般来说，大气中的二氧化碳含量是随季节略有变化的。这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于光合作用进行的更多，消耗的二氧化碳增多，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物光合作用进行的少，消耗的二氧化碳减少，其含量随之上升。固态二氧化碳又叫干冰，干冰升华时可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品，在卫生、工业、餐饮、人工降雨、舞台效果方面也有大量应用。参考资料：百度百科——二氧化碳

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0.03%-0.04%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。主要应用高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混合气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。

二氧化碳基本信息 【相对分子量或原子量】44.01 【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准） 【熔点（℃）】-56.6（5270帕） 【沸点（℃）】-78.48（升华） 【性状】 无色无臭气体,有酸味. 【溶解情况】 溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸. 【用途】 气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等. 【制备或来源】 可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得.是石灰、发酵等工业的副产品. 【其他】 C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子. 能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰. 二氧化碳,化学式为CO2,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,微溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到. 固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾. 二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂. 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料. 空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应. 、二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法 固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾. 二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料. 空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应. 二氧化碳密度为1.977g/mL,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳. 二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色. 因此,二氧化碳与水反应会生成酸性物质. 实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O

CO2.。。。

二氧化碳，无机化合物，化学式CO2。无色无臭的气体，比空气重，空气中含量约为0.04%。动物呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳；绿色植物进行光合作用时放出氧气，吸入二氧化碳。用来制纯碱、清凉性饮料等，也用来灭火。是大气中的温室气体之一，应控制它的过量排放。旧称碳酸气。

二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固体二氧化碳叫干冰，能用于人工降雨、制冷剂。二氧化碳的化学性质:1.本身不能燃烧，也不支持燃烧2.能与水反应CO₂+H₂O=H₂CO₃，生成碳酸；3.能与碱反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O4.高温条件下能与碳反应C+CO₂=高温=2CO由于二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以二氧化碳可以用来灭火。

二氧化碳气体。

co2碳和氧共用四对电子，所以结构式是O=C=O。CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。二氧化氮化学式NO2：高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。

二氧化碳的化学方程式为CO2，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅或略有酸味的气体，熔点为－78.5℃，沸点为－56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。二氧化碳是一种碳氧化合物。二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。二氧化碳的物理性质：二氧化碳（化学式：CO2）在常温（25℃）常压下，是一种无色、无味、无毒的气体。在空气中所占的体积分数为：0.03%。二氧化碳密度（标准情况下：1.799kg/m3）比空气密度（标准情况下：1.29kg/m3）大，易溶于水（通常情况下：1L的水大约能溶解1L的二氧化碳气体，压强越大溶解的二氧化碳越多）且与水发生化学反应生成碳酸。

1.二氧化碳是一种透明的，没有气味、没有味道的气体，比空气重，不能支持燃烧. 2.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 3.二氧化碳的用途有灭火、人工降雨、充入饮料、降低温度、制造烟雾等。4.密度比空气大，易溶于水，不易然，固体称“干冰”。它是炭与氧完全燃烧的产物。但是，在炭与氧燃烧时还有一氧化碳CO生成。 5.分子式为CO2,相对分子质量为44,是碳元素在空气中燃烧的主要产物,也是碳酸(H2CO3)的酸酐,是动植物有氧呼吸的主要产物

问题补充：电子式的写法有什么规律吗 怎么能写的熟练啊 满足一般规律的电子式怎么写啊 具体点 最好有实例和种类，谢谢了！ 表示清楚比较麻烦。因为是

　　二氧化碳化学式为CO2，碳氧化物之一。 　　1、co2常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸，可制作碳酸饮料。 　　2、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。 　　3、二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。 　　4、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 　　5、二氧化碳在焊接领域应用：二氧化碳气体保护焊。

二氧化碳。。二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO2，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。

1.表示二氧化碳这种物质2.表示二氧化碳是一种化合物3.表示二氧化碳由碳.氧两种元素组成4.表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成5.表示一个二氧化碳分子

产生co

c+o2点燃====co2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 现象：白色固体逐渐溶解 ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2naoh+co2===na2co3+h2o（也可为koh） 现象：不明显 caco3高温====cao+co2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

二氧化碳分子。

1、表示二氧化碳 2、表示一个二氧化碳分子 3、表示二氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比=1:2 4、表示二氧化碳中碳元素和氧元素质量之比=12:2X16=3:8 5、表示二氧化碳的相对分子质量=44 ……还有很多

二保焊，，。，

一中有毒的气体，比如汽车尾气

co2

WPS的文档里面有个功能，可以轻松实现。如图，先打出来“CO2”，然后选中“2”，再点击一下“X₂”符号，就可以了。

二氧化碳常温下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体。

二氧化碳的化学式就是CO2

二氧化碳分子式CO2

是指二氧化碳。二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。分子结构：CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的三键特征。现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。

二氧化碳的化学式为CO₂，工业制备中主要是通过煅烧石灰石制备，化学反应方程式如下：工业制备二氧化碳

常温常压下呈无色无味的气体 密度大于空气 易溶于水 通常情况下不助燃 方程式有：CO2+C=高温=2COCO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2不足的反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2过量的反应的化学方程式：NaOH+CO2=NaHCO3CO2产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO 2 ，二氧化碳的相对分子质量为44.0095。是一种常见的温室气体，是空气的组成部分之一。 二氧化碳的化学方程式 二氧化碳的化学方程式为CO2，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅或略有酸味的气体，熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。二氧化碳是一种碳氧化合物。二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解)，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。 什么是碳氧化合物 碳氧化合物是指只由碳与氧组成的化合物。最简单常见的碳氧化物包括一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。除了这两种为人熟知的无机物，碳与氧其实还能构成许多稳定或不稳定的碳氧化物，但在现实生活中很难接触到其他碳氧化物(例如二氧化三碳(C3O2)等)。

二氧化碳

文盲啊?

分子由一个碳原子和两个氧原子组成。常压下为无色、无臭、不助燃、不可燃的气体二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行

离子方程式为：CO2+2OH- = CO32- + H2O 二氧化碳与过量氢氧化钠反应:化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 CO2 +2NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3 ）离子方程式为：CO2 + OH- = HCO3-当CO2:NaOH=1：2时CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3 当CO2:NaOH=1:1时Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 现在CO2:NaOH=2：3=1：1.5,说明两个反应都要发生首先1.5molCO2与3molNaOH反应生成1.5molNa2CO3然后剩下的0.5molCO2与0.5molNa2CO3反应生成1molNaHCO3,剩下1molNa2CO3总反应是2molCO2与3molNaOH反应生成1molNaHCO3和1molNaHCO3离子方程式：2CO2 + 3OH- = HCO3- + CO32- + H2O常见的化学方程式：网页链接

二氧化碳的解释[carbon dioxide] 一种重的无色气体CO 2 ,不助燃,溶于水中形成碳酸;主要由酸作 用于 碳酸盐、酒类发酵以及 有机 物质 的燃烧和分解(如 动物 呼吸、动植物的 腐烂 以及矿中沼气 * )而形成;植物从空气中吸收二氧化碳作为光 合作 用的第 一步 ;以气体或液化形式主要用于饮料的碳酸饱和作用、救火、治疗工作、采矿作业、化学工业以及用作动力源(如喷漆和充气救生筏中),以 固化 形式用作干冰——亦称碳酸气 详细解释 无机化合物，化学式CO2。无色无臭的气体，比空气重，空气中含量约为0.04％。动物呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳； 绿色 植物进行光合作用时放出氧气，吸入二氧化碳。用来制纯碱、 清凉 性饮料等，也用来灭火。也叫碳酐或碳酸气。 词语分解 二的解释 二 è 数名：一加一（在钞票和单据上常用大写“贰”代）。 双，比：独一无二。 两样，别的：二话。不二价。 两 部首 ：二； 碳的解释 碳 à 一种非 金属 元素，无臭 无味 的固体。无定形碳有焦炭，木炭等，晶体碳有金刚石和石墨。冶铁和炼钢都需要焦碳。在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为 广泛 。 部首：石。