反应

无论我们如何追求理性淡定，总有暗黑时刻！ 生如梦幻 某年某月的某一天，在人群中脑子突然一兴奋，看到这样的诡异画面： 正和很多不同的动物擦肩，和某个人类相互对视一眼。那些动物踏着不同的蹄铁奔腾向前，浪出一身原始的土腥气。像一只熊，一头驴，或者一头大象的味道。 而我。也曾站在他们中间，没有愿念和智慧，只有情绪。 前戏依然看认知卡片 情绪是指我们人生中对喜、怒、哀、乐、惧等等的心理体验，这种体验是人对客观事物的态度反映，既有肯定性质的，也有否定性质的。 肯定性质的情绪体验好理解吧，想想我们那些快乐、满意的体验等；像愤怒、憎恨、哀怨等等就是否定性情绪。想要控制情绪，就很有必要了解思维与哪些器官产生作用，以及不同思维的人会有哪些情绪表现。 思维科学是研究人的有意识思维规律的新兴科学。思维科学研究的主要内容有： 1．思维的生理机制。 这句话的意思是，人类思考的器官在哪里呢？科学家们对此有不同意见，有人认为唯一承载思维的器官是大脑，但也有些对动物的研究表明，大脑只负责抽像思维；进行形象思维的器官是心脏。 2．个人思维、社会思维；抽象思维，形象思维及灵感思维的具体规律及其关系。 我们知道身体的每个器官都有其独特的价值，对于与思维相关的器官，不同器官决定着不同思维方式。 科学家们还发现，人类思维活动主要是思维器官通过感觉器官与外界事物进行信息采集与反馈来完成，而视觉和听觉是人类最主要的感觉器官，大脑（抽像思维）与听觉的关系更密切，而心脏（形象思维）与视觉关系更密切。 3．思维规律的具体应用。思维科学理论体系包括基础科学、技术科学和应用科学三个部分，涉及哲学，逻辑学、心理学、思维生理学、脑科学、人工智能、计算机软件工程等广泛学科和领域。 科学家们又发现，善于使用视觉（形象思维）的人性格外延，善于使用听觉（抽像思维）的人性格内延。这句话的意思是不是，外向的人更具表达的感染力，而内化的人更加善于思考呢？我无法验证，但科学研究的答案是，性格外延的人语言更加形象化；而性格内延的人语言具有抽象化特点。OK，逻辑基本是顺的。对吧？ 思维和情绪从来就是强关联的一对儿，思维管理着逻辑认知，情绪决定着心态情感。在这个认知之上，你一定会明白心神合一是怎么一回事了。 我们的人体是一个复杂的运行机制。这正如沙赫特提出的情绪三因素理论（又被称为认知-激活理论）所解释的那样，任何一种情绪的产生都不是由单一因素决定的，而是由环境因素、生理因素和认知因素共同决定的。 在什么情况下，人会产生情绪呢？当自主神经系统的神经被激活，而同一情境下的认知同神经唤醒相结合时，我们就会产生情绪。 翻译过来就是，情绪要有刺激源（你受到了什么刺激），要有一个特定的情境你的认知被触发（你对刺激产生了怎样的理解和心理反应的性质），神经被唤醒（器官对来自情绪认知指令的执行，包括情绪是正面还是负面，情绪强度会有多大），从而人体感觉到情绪，并在思维认知的指令下，对内部器官和外部情绪做出相应反馈，这时我们就能感觉到自己的情绪了。 这其中，认知因素（为情绪定性定量的思维能力）在三因素中起主导作用，它由一个人过去经验中所形成的愿望、需求，预期、经验等内部心理结构来对刺激环境进行一个预判，当符合过去经验中自己需要的价值时，就产生肯定的情绪情感，反之，就是负面。 情绪的控制和思维的进化，都是人区别于一般动物的主要分野。可以说，我们通常所指的情绪最常见的外化体现在一个人的期望值，满意度和兴奋感上，即 KANO模型。 我们所经历的时代并不像看起来那样简单，人的情绪似乎是越来越容易失控，同时，服务同质化加剧，又使得我们在情绪持续高压之下，对很多事物的期望值／评价变得平淡，对服务的满意度变得中庸。 比如，有一个很有趣却普遍的现象，当商家需要你评价对某项服务满意度时，你会如何选？一般人不会选择满意，也不会选择不满意，而会选一般。对吗？ 没错，这正和赫兹伯格在双因素理论（激励--保健理论）中提出的观点吻合：满意与不满意并不是单一的连续体，而是分开的，他们不是二选一的关系。就算把令你满意的因素被去除，你不一定会感到不满意；把令你不满的因素被去除，你也不一定就开心。 科学家赫兹伯格的双因素理论，启发到东京理工大学教授狩野纪昭(Noriaki Kano)和他的同事Fumio Takahashi，他们于1979年10月发表了《质量的保健因素和激励因素》(Motivator and Hygiene Factor in Quality)一文，第一次将满意与不满意标准引人质量管理领域。 该论文于1984 年1月18日正式发表，标志着狩野模式(Kano mode1)的确立和魅力质量理论的成熟。 瞧，这就是KANO模型： KANO模型定义出一般人三个层次需求：基本型需求、期望型需求和兴奋型需求。 基本型需求是学习者对教学者提供的产品／服务因素的基本要求。 这是学习者认为产品／服务“必须有”的属性或功能。当其特性不充足时，学习者很不满意；当其特性充足(满足学习需求)时，学习者也可能不会因而表现出满意。 对于基本型需求，即使超过学习者的期望，但学习者充其量达到满意，不会对此表现出更多的好感。但只要稍有一些疏忽，未达到学习者期望，则满意将一落千丈。 例如，早期幼儿阅读只要是儿童读物就OK，孩子不会筛选故事细节，家长也不会因为故事创新思维水平高的读物而感到满意；反之，一旦书的故事解读难易度出现问题，无法轻松让孩子听懂，那么家长和孩子对读本指导的满意水平则会明显下降，投诉、抱怨会随之而来。 期望型需求是指学习者的满意状况与需求的满足程度成比例关系的需求。期望型需求没有基本型需求那样苛刻，其要求提供的产品／服务比较优秀，可以理解为高于“必须”类产品的服务。 其提供的产品／服务水平超出“必须类”期望值越多，用户满意状况越好，反之亦然。在市场调查中，对服务质量投诉属于期望型需求，解决后可有效提升满意度。 魅力型需求是指不会被学习者过分期望的需求。但魅力型需求一旦得到满足，学习者的满意状况则也是非常高。反之，即使在期望不满足时，学习者也不会因而表现出明显的不满意。 以教育行业为例，每种需求满意度会怎样呢？你也可以自己写下来： 基本需求 “多多益善”的需求 “喜出望外”的需求 如前文所说，大脑关联情绪中的抽像思维，心脏关联情绪中的形象思维。所以，通过视觉化呈现来加深思维的形象化概念和趣味性体验，超越期望值，同时通过优选抽象的内容逻辑来提高大脑的兴奋度，日本一本书书店在阅读这个基本需求上的服务理念突破，令人惊艳。 日本书商森冈善之一周只向顾客卖一本书这件事，本身就相当反人类——他在东京超级商业区银座开一家小书店，一段时间只卖1本书。但也相当性感，哈，他替“选择困难症”人群做出选择，为满足其满意度和兴奋感，这家店将书店定义为“基于一本书的主题元素陈列”，通过书相关元素的植入，将阅读的二维世界创新成三维阅读触感，让读者产生进入“书中”的独特情绪体验，令人兴奋。 这家思维完全与众不同书店如何管理读者的情绪燃点呢？靠得是书店呈现出来的自己的阅读品味，他要相信自己所陈列的这个主题，这本书，一定会营造一种有观感的视觉美学，和有厚度的生活哲学，他玩得就是这种兴奋。 你想想单纯就是一段时间只卖一本书就非常具有挑战性？要是你的话，你该如何选书呢？文末有金蛋，假如你愿意分享你做一本书书店老板的选书逻辑或经验，我愿意在新年前为你准备一份礼物。 好吧，给你一些他曾出售过的书做参考，这些书包括：芬兰作家 Tove Jansson 的《诚实的骗子》，《安徒生童话》。小川未明的《月夜和眼镜》，赤木明登《Karachi No Moto》。明年卖的第一本书，将是 Maseru Tatsuki 的摄影集《Fish-Man》。 思考或结论 o 阅读就是一件将期望值，满意度和兴奋感融合的一件事。 o 阅读是离学习最近的一件事，是实现终身学习的捷径。 o　敢于反潮流。深度阅读正是当下对抗失控的一种前置安全模式。 o 期望值和持久的满意度并不好把握，令学习者一时兴奋或许更易得手。 森冈善之对书之于阅读的独特体验见解，我亦深信不疑：书是一种具有特殊吸引力的物体，这种吸引力会长存下去。很多人会坚持看实体书，特别是作为沟通工具时。 最后，引用赵南元在《认知科学揭秘》中的一个寓言，结束本篇：

都是固体能做neat反应。澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；生成的碳酸钙沉淀附着在试剂瓶内壁上，由于碳酸钙不能溶于水，因此不能用水将其除去。由于碳酸钙能与稀盐酸反应，生成可溶性的氯化钙，因此能用稀盐酸将其除去．用稀盐酸除去碳酸钙的反应是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学反应类型按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应。异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。化学合成：化合反应。简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应）。以上内容参考：百度百科-化学反应

2,2,6,6-四甲基哌啶氧化物(TEMPO)是一个有效的O元素提供体，反应完后生成对应的吡啶。 可以用稀盐酸溶液洗去。

2,2,6,6-四甲基哌啶-氮-氧化物（TEMPO）作为一种稳定性较高的催化氧化剂，在生产中被广泛使用。其具有捕获自由基和猝灭单线态氧的功能，可以将伯醇和仲醇氧化成所需的羰基化合物。目前南京晖康生物主流去除方法有如下几种：1.水洗，一般洗5次2.饱和食盐水洗3.硫代硫酸钠水溶液洗4.过层析主分离5.根据产物性质，结晶除去6.用保险粉或亚硫酸钠溶液洗7.利用其易升华的特性，用抽真空除去8.因其含量少，可以考虑直接用于下一步反应，如果下一步比较好的固体。

澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；生成的碳酸钙沉淀附着在试剂瓶内壁上，由于碳酸钙不能溶于水，因此不能用水将其除去．由于碳酸钙能与稀盐酸反应，生成可溶性的氯化钙，因此能用稀盐酸将其除去．用稀盐酸除去碳酸钙的反应是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑． 故答案为：碳酸钙；CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；稀盐酸；CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．

1、RSL此灯为电梯的通讯，快速闪烁即为正常， 建议排查各通讯。2、优先排查电梯的外呼，特别是轿厢通讯和门机。3、通过服务器更改电梯DCL的IO地址。485电梯楼层控制器：每块控制板有32个输出输入，连接3个扩展板，输出接口可以合计达到128个，可配置输出常开常闭,通讯 采用标准的485工业串行口9600波特率,软件兼容全部485及TCP/IP控制器。该智能电梯控制器选用目前最先进的集成方案设计而成的新一代门禁控制产品。

1、RSL此灯为电梯的通讯，快速闪烁即为正常， 建议排查各通讯。2、优先排查电梯的外呼，特别是轿厢通讯和门机。3、通过服务器更改电梯DCL的IO地址。主板采用了开放式结构。主板上大都有6-15个扩展插槽，供PC机外围设备的控制卡（适配器）插接。通过更换这些插卡，可以对微机的相应子系统进行局部升级，使厂家和用户在配置机型方面有更大的灵活性。总之，主板在整个微机系统中扮演着举足轻重的角色。扩展资料：485电梯楼层控制器 ，每块控制板有32个输出输入，连接3个扩展板，输出接口可以合计达到128个，可配置输出常开常闭,通讯 采用标准的485工业串行口9600波特率,软件兼容全部485及TCP/IP控制器。该智能电梯控制器选用目前最先进的集成方案设计而成的新一代门禁控制产品。具有性能稳定、通讯 快 、容量大、兼容性强、组网方便等特性，其卓越性能在国内外众多大型门禁系统工程和一卡通系统中得到广泛证实。参考资料来源：百度百科-电梯控制器

有氧呼吸包括三步第一步是糖酵解第二步是三羧酸循环第三步是H+O2=H20这里的有氧就是说第三步

三羧酸循环柠檬酸循环，又称为柠檬酸循环或TCA循环。 不可逆的有：第一步，乙酰辅酶A在柠檬酸合酶的作用下与草酰乙酸反应生成柠檬酸；第三步中的，异柠檬酸在异柠檬酸脱氢酶的作用下脱去2个氢离子和二氧化碳，形成草酰琥珀酸后，迅速脱羧形成α-酮戊二酸；第四步，α-酮戊二酸形成琥珀酰辅酶A，催化酶为α-酮戊二酸脱氢酶系。三羧酸循环（tricarboxylic acid cycle，TCA cycle）是需氧生物体内普遍存在的代谢途径。原核生物中分布于细胞质，真核生物中分布在线粒体。因为在这个循环中几个主要的中间代谢物是含有三个羧基的有机酸，例如柠檬酸（C6），所以叫做三羧酸循环，又称为柠檬酸循环（citric acid cycle）或者是TCA循环；或者以发现者Hans Adolf Krebs（英1953年获得诺贝尔生理学或医学奖）的姓名命名为Krebs循环。三羧酸循环是三大营养素（糖类、脂类、氨基酸）的最终代谢通路，又是糖类、脂类、氨基酸代谢联系的枢纽。

回补反应（英语：Anaplerotic reactions，也称补给反应或添补反应）是指形成代谢途径中间产物的反应。回补反应（英语：Anaplerotic reactions，也称补给反应或添补反应）是指形成代谢途径中间产物的反应。这样的例子可以是三羧酸循环。在该循环为呼吸作用而行使正常作用时，三羧酸循环的中间产物量会保持恒定；然而许多生物合成反应也会使用这些分子作为底物。补给的作用就是将那些为生物合成而被抽出的中间产物补充回来。三羧酸循环是新陈代谢的中心，在能量产生和生物合成中都起着关键作用。因此，调节线粒体中三羧酸循环的代谢产物对细胞来说就显得非常重要。补给流必须与抽出流相平衡，以保持细胞代谢的稳态。三羧酸循环介绍：三羧酸循环（tricarboxylic acid cycle，TCA cycle）是需氧生物体内普遍存在的代谢途径，分布在线粒体。因为在这个循环中几个主要的中间代谢物是含有三个羧基的有机酸，例如柠檬酸（C6），所以叫做三羧酸循环，又称为柠檬酸循环（citric acid cycle）或者是TCA循环；或者以发现者Hans Adolf Krebs的姓名命名为Krebs循环。三羧酸循环是三大营养素（糖类、脂类、氨基酸）的最终代谢通路，又是糖类、脂类、氨基酸代谢联系的枢纽。

4次。三羧酸循环（tricarboxylicacidcycleacidcycle，TCAcycle,TCA循环）是一个由一系列酶促反应构成的循环反应系统，在该反应过程中，首先由乙酰辅酶A与草酰乙酸缩合生成含有3个羧基的柠檬酸，经过4次脱氢，2次脱羧，生成四分子还原当量和2分子CO2，重新生成草酰乙酸的这一循环反应过程成为三羧酸循环。

三羧酸循环的主要反应过程：（1）乙酰CoA与草酰乙酸结合，生成六碳的柠檬酸，放出CoA。柠檬酸合成酶。 （2）柠檬酸先失去一个H2O而成顺乌头酸，再结合一个H2O转化为异柠檬酸。顺乌头酸酶 （3）异柠檬酸发生脱氢、脱羧反应，生成5碳的a-酮戊二酸，放出一个CO2，生成一个NADH+H+。 异柠檬酸脱氢酶 （4） a-酮戊二酸发生脱氢、脱羧反应，并和CoA结合，生成含高能硫键的4碳琥珀酰CoA，放出一个CO2，生成一个NADH+H+。 酮戊二酸脱氢酶 （5）碳琥珀酰CoA脱去CoA和高能硫键，放出的能通过GTP转入ATP琥珀酰辅酶A合成酶 （6）琥珀酸脱氢生成延胡索酸，生成1分子FADH2，琥珀酸脱氢酶 （7）延胡索酸和水化合而成苹果酸。延胡索酸酶 （8）苹果酸氧化脱氢，生成草酸乙酸，生成1分子NADH+H+。苹果酸脱氢酶 三羧酸循环（tricarboxylic acid cycle）是需氧生物体内普遍存在的代谢途径，分布在线粒体。因为在这个循环中几个主要的中间代谢物是含有三个羧基的柠檬酸，所以叫做三羧酸循环，又称为柠檬酸循环或者是TCA循环或TAC；或者以发现者Hans Adolf Krebs（英1953年获得诺贝尔生理学或医学奖）的姓名命名为Krebs循环。三羧酸循环是三大营养素（糖类、脂类、氨基酸）的最终代谢通路，又是糖类、脂类、氨基酸代谢联系的枢纽。

三羧酸循环柠檬酸循环，又称为柠檬酸循环或TCA循环。 不可逆的有：第一步，乙酰辅酶A在柠檬酸合酶的作用下与草酰乙酸反应生成柠檬酸；第三步中的，异柠檬酸在异柠檬酸脱氢酶的作用下脱去2个氢离子和二氧化碳，形成草酰琥珀酸后，迅速脱羧形成α-酮戊二酸；第四步，α-酮戊二酸形成琥珀酰辅酶A，催化酶为α-酮戊二酸脱氢酶系。三羧酸循环（tricarboxylic acid cycle，TCA cycle）是需氧生物体内普遍存在的代谢途径。原核生物中分布于细胞质，真核生物中分布在线粒体。因为在这个循环中几个主要的中间代谢物是含有三个羧基的有机酸，例如柠檬酸（C6），所以叫做三羧酸循环，又称为柠檬酸循环（citric acid cycle）或者是TCA循环；或者以发现者Hans Adolf Krebs（英1953年获得诺贝尔生理学或医学奖）的姓名命名为Krebs循环。三羧酸循环是三大营养素（糖类、脂类、氨基酸）的最终代谢通路，又是糖类、脂类、氨基酸代谢联系的枢纽。

　主要是下面的原因造成的：　　一、连接线质量不好，或者接口连接不稳定。　　更换连接线。　　二、没有打开USB调试模式。　　1、打开设置，系统设置，关于手机。　　2、找到手机版本号，连续快速点击4次以上，会有提示，已经打开调试模式。退出关于手机，　　3、选择“开发人员选项”，就可以看见usb调试菜单了，勾选就可以了。　　三、系统兼容性不好，连接软件不完善。　　建议使用流行的比较稳定、功能完善的软件连接。　　尝试用下面的方法：　　1、电脑安装360手机助手，并打开。　　2、手机连接电脑，最好是电脑后面的接口，相对稳定些。　　3、连接后，自动识别并安装驱动。　　4、连接后，就可以轻松管理手机和软件了。

三羧酸循环的第一步反应产物是柠檬酸。柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，分子式Cu2086Hu2088Ou2087，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。三羧酸循环是需氧生物体内普遍存在的代谢途径，分布在线粒体。因为在这个循环中几个主要的中间代谢物是含有三个羧基的有机酸，例如柠檬酸，所以叫做三羧酸循环，又称为柠檬酸循环或者是TCA循环；或者以发现者Hans Adolf Krebs的姓名命名为Krebs循环。生理意义：1、为机体提供能量：每摩尔葡萄糖彻底氧化成H2O和CO2时，净生成30mol或32molATP。因此在一般生理条件下，各种组织细胞皆从糖的有氧氧化获得能量。糖的有氧氧化不但产能效率高，而且逐步释能，并逐步储存于ATP分子中，因此能的利用率也极高。2、三羧酸循环是三大营养物质的共同氧化途径：乙酰CoA，不但是糖氧化分解的产物，也是脂肪酸和氨基酸代谢的产物，因此三羧酸循环实际上是三大有机物质在体内氧化供能的共同主要途径。据估计人体内2/3的有机物质通过三羧酸循环而分解。3、三羧酸循环是三大物质代谢联系的枢纽：糖有氧氧化过程中产生的α-酮戊二酸、丙酮酸和草酰乙酸等与氨结合可转变成相应的氨基酸；而这些氨基酸脱去氨基又可转变成相应的酮酸而进入糖的有氧氧化途径。同时脂类物质分解代谢产生的甘油、脂肪酸代谢产生的乙酰CoA也可进入糖的有氧氧化途径进行代谢 。

tca循环中的脱氢酶促反应如下TCA循环中的脱氢酶促反应是TCA循环（三羧酸循环）中的关键步骤之一，用于氧化脱氢底物，生成还原型辅酶A和高能产物。以下是对这个问题的详细解答：简介三羧酸循环（TCA循环），也称为克雷布斯循环或柠檬酸循环，是细胞内最重要的能量代谢途径之一。TCA循环负责将葡萄糖、脂肪和氨基酸等营养物质中的可利用能量转化为还原等效（NADH和FADH2）和ATP，并产生二氧化碳作为副产物。脱氢酶促反应在TCA循环中，有三个关键的脱氢酶促反应，分别为异柠檬酸脱氢酶、α-酮戊二酸脱氢酶和膦酰丙酮酸脱氢酶。这些脱氢酶促反应通过氧化底物中的羟基或羧基，将氢原子转移给辅酶NAD+或FAD，生成还原型辅酶NADH和FADH2。异柠檬酸脱氢酶异柠檬酸脱氢酶位于TCA循环的第三步，将异柠檬酸转化为α-酮戊二酸。这个反应过程中，辅酶NAD+与异柠檬酸发生氧化还原反应，生成NADH和α-酮戊二酸。α-酮戊二酸脱氢酶α-酮戊二酸脱氢酶位于TCA循环的第四步，将α-酮戊二酸转化为膦酰丙酮酸。这个反应过程中，辅酶NAD+与α-酮戊二酸发生氧化还原反应，生成NADH和膦酰丙酮酸。膦酰丙酮酸脱氢酶膦酰丙酮酸脱氢酶位于TCA循环的第八步，将膦酰丙酮酸转化为柠檬酸。这个反应过程中，辅酶FAD与膦酰丙酮酸发生氧化还原反应，生成FADH2和柠檬酸。脱氢酶促反应的作用脱氢酶促反应在TCA循环中起着关键的作用，将有机底物中的高能氢原子转移到辅酶上，进一步参与氧化磷酸化过程。通过这些反应，能够产生大量NADH和FADH2，这些还原型辅酶是细胞线粒体内电子传递链中的重要载体，将所带的电子转移到氧分子上，最终生成水，并产生ATP。拓展知识TCA循环调控TCA循环中的脱氢酶促反应受到多种因素的调控，包括底物浓度、辅酶浓度、pH值和某些调节酶的活性等。高能物质如ATP和NADH在一定程度上可以抑制TCA循环中的脱氢酶活性，以调节能量代谢的平衡。总结：TCA循环中的脱氢酶促反应是将底物中的高能氢原子转移到辅酶上，产生还原型辅酶NADH和FADH2的关键步骤。这些反应不仅为细胞提供还原等效和ATP，也参与调节能量代谢的平衡。

那是你的JAVA路径配置不对，你安装个JAVA6或者JAVA7，然后看LAUNCHER设置里的JAVA路径对不对，或者直接看launcher生成的ini配置文件里的路径对不对

看什么阶段，什么场景

硫应该到最高价了，氯的化合价降低，但不确定是几价。原理就是高价氯的氧化性极强，而四价硫有一定的还原性，发生氧化还原反应

高锰酸钾KMnO4主要作用是氧化剂，属于强氧化性，MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O高锰酸钾的氧化性随介质的酸碱性不同而有所改变，上述是酸性介质，现象是高锰酸钾溶液褪色，产物是锰离子，如果溶液呈中性，现象是生成二氧化锰MnO2，产物是棕色沉淀，如果溶液是强碱性，现象是生成绿色溶液，产物是锰酸钾K2MnO4

高手发发言吧！大家讨论一下吧？？是关于合成杂环化合物１，２，３－噻二唑的反应，[em06]

fe2+被mno4-氧化为fe3+.fe3+不明显,因为mno4-本身颜色重,而且还原生成的mn2+和fe3+颜色又近似(肉色和浅黄),从而不好分辨

Elon Musk并不一定期望spacex的首枚猎鹰重型火箭星期二（2月6日）成功发射升空，但它做到了，一段新的视频显示了Musk在巨型火箭升空时的惊喜和喜悦。 “神圣飞行f--，”Musk在视频中说，几秒钟后，猎鹰重重地推开了发射台那东西起飞了。 这段视频由国家地理频道独家拍摄，显示马斯克在佛罗里达州卡纳维拉尔角的SpaceX飞行控制设施内观看发射。美国东部时间下午3点45分（格林尼治标准时间2045），猎鹰重型飞机从宇航局租用的肯尼迪航天中心39A发射台起飞。这次试飞将马斯克自己的特斯拉跑车和一名人体模特“司机”送入太空，并锁定了三个一级助推器着陆中的两个。 在视频中，马斯克是在火箭首次跳离地面后跑到外面的。他和一群人一起看着并指着飞向天空的火箭。 发射期间马斯克的视频是国家地理为电视节目“火星”的第二季拍摄的。该节目一半是纪录片，一半是虚构的故事情节。该节目的纪录片部分探索了现实世界中可以帮助人类到达火星的科学和工程；虚构的故事情节遵循了火星上的第一批人类殖民者。 看着火箭飞向天空，马斯克惊呼，“那是不真实的。” 在当天晚些时候的新闻发布会上，他告诉记者，“疯狂的事情会成真的。我真的不认为这会起作用——当我看到火箭升空时，我看到了上千件不起作用的东西，当它们起作用时，我感到很惊奇。 关注Calla Cofield@callacofield.Follow us@Spacedotcom、Facebook和Google+。关于太空的原始文章。

1、教学目标（1）知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。（2）过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。（3）情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。2、教学重点化学反应速率概念，影响化学反应速率的因素。3、教学难点影响化学反应速率的因素。4、引入物体的运动有快有慢，化学反应同样有快有慢。5、讨论你能列举一些进行的非常快或者非常慢的反应的例子吗？6、讲解比较快的反应：所有的爆炸反应、溶液中进行的离子反应、活泼金属与酸的反应。7、设问如何描述化学反应速率的快慢？可以通过出现现象的快慢或明显程度进行定性描述。但有时特别是理论研究或者工业生产中常常需要对化学反应速率进行定量描述，如何对化学反应的快慢进行定量描述？8、课后作业

一、 淀粉和变性淀粉的产销概况　　淀粉作为经纱上浆的主要浆料，已有悠久历史。我国元朝(公元1300年前后)已采用小麦粉作为浆料。1890年"上海机器织布局"(中国第一家纺织工厂)也以发酵的小麦粉作为经纱上浆的浆料。国外在1821年已使用糊精作为浆料，同期也出现了淀粉制造工业，最初是以小麦淀粉为主，不久，其他淀粉也有生产与应用。 　　尽管植物界中存在着含淀粉的大量品种，但能用于工业上的品种却并不多。主要为玉米、马铃薯、小麦、甘薯、木薯等。玉米具有高产、种植地区广、淀粉含量高、副产品的品种多、经济价值高，又易于运输和贮存，加工厂不受季节和地区限制，可全年生产的优点，有许多优良性能（粘度较稳定等等）。因此，全世界的淀粉产量中，玉米淀粉占70%以上，在美国95%以上的淀粉来自玉米，而在欧洲以马铃薯为主，泰国、巴西等国主要是木薯淀粉，在我国南方木薯淀粉也发展得较快。小麦淀粉过去用得较多，前20年有所回落，但近几年来，小麦淀粉的用量在上升，主要是用于无碳复写纸的新用途发展。全世界和主要几个国家的淀粉和变性淀粉的近年产量情况，见表1。由表可见，我国的淀粉工业的规模还较小，尤其是变性淀粉的产量太低了。 　　　　　　　　　　　　　　　表1 淀粉产量概况（2000年） 国 别 原淀粉产量 （万吨） 变性淀粉产量 （万吨） 全世界 4700 700 中国 550 35 美国 1600 260 欧共体 450 100 日本 200 30 　　淀粉是天然高分子化合物，属于多糖类物质，存在于某些植物的种子、块茎、块根或果实中。从植物块茎、块根提取的淀粉称为根淀粉，如马铃薯淀粉、甘薯淀粉及木薯淀粉等；从植物种子或果实中提取的淀粉称为种子淀粉，如小麦淀粉、玉米淀粉及橡子淀粉等。　　淀粉对亲水性的天然纤维有较好的粘附性，也有一定的成膜能力，基本上能满足这些纤维的上浆要求。淀粉的资源丰富、价格低廉，在纺织经纱上浆中的应用已积累了丰富的经验。但其上浆性却不能令人十分满意，常需用各种辅助浆料加以弥补。运用物理或化学方法使淀粉变性，或与其他浆料混合使用，可提高淀粉的上浆效果并扩大其使用范围。淀粉浆的退浆污水对环境污染程度较其他化学浆料低。因此，当前在各种浆料中，淀粉及变性淀粉仍占着最大比例（为65%～70%）。 　　我国变性淀粉设备的总生产能力： 70万吨/年（2001年实际产量是35万吨）。按生产方法分：化学变性淀粉方法生产：23万吨/年；预糊精化方法生产：10万吨/年；其他方法生产：2万吨/年。1996年我国变性淀粉实际销售量：21万吨；2000年为35万吨，其中：主要用于下列各工业部门（表2）。总体说来，我国变性淀粉仍处于初期发展阶段，它的前景宽广。预计到2010年将突破100万吨，变性淀粉的生产将成为淀粉工业、精细化工产业的主要支柱。 　　　　　表2 我国变性淀粉实际使用量 应用的 工业部门 1996年实际销售量 （万吨） 2002年需求量 （万吨） 造纸工业 8.0 20～30 纺织工业 5.5 10～13 饲料工业 4.0 8～10 食品工业 0.5 14～16 医药工业 2～4 铸造工业 3～4 淀粉塑料 10～12 其他工业 3.0 5～8 总计 21 72～100 　　二、淀粉大分子的结构特点和变性原理　　A、淀粉结构特点：　　淀粉是由a-葡萄糖缩聚而成的高分子化合物，是一种高聚糖。淀粉大分子结构中的甙键及其所含的羟基是制取各种变性淀粉可能性的内在因素。甙键的断裂使大分子分解，聚合度降低，主要使淀粉的物理性能发生很大变化；位于葡萄糖剩基的第六碳原子（伯碳原子）和第二、第三碳原子（仲碳原子）上的羟基，具有通常的伯醇、仲醇基团的一系列化学反应──氧化、醚化、酯化、胺基化以及接枝共聚等反应，可制得一系列的变性淀粉。也可用加热或高能射线方法，使淀粉大分子的结构发生变化制备预糊化淀粉、降解淀粉等；也可用特种的生物酶制备变性淀粉。 　B、变性淀粉的制造方法主要有：　　化学变性：使用化学试剂，经过一定的化学反应得到的产品。如：酸解淀粉、氧化淀粉、酯化淀粉、醚化淀粉、交联淀粉、阳离子淀粉、接枝共聚淀粉等；　　物理变性：如：预糊化淀粉、电子辐射处理淀粉、热降解淀粉等；　　生物变性：如：酶转化淀粉等。 　　必需指出的是：淀粉是一个有机高分子化合物，它的变性反应的发生必需要有一定条件（引发剂、温度和时间等等）；不可能像无机化合物的酸与碱中和反应那样瞬时发生的。后者是一种离子交换的化学反应，而淀粉与各种变性试剂的反应是依靠分子间的碰撞接触后，才有可能发生。　　C、影响变性淀粉浆料上浆性能的一些因素：　　由于变性淀粉的原料是天然淀粉，因此产品的最后性能和质量稳定性受许多因素影响，包括一些自然因素。可以说，变性淀粉的性能往往取决于下述因素影响：　　1、植物来源：品种、土壤、气候、季节等；　　2、物理形态：颗粒状、预糊化；　　3、直链淀粉与支链淀粉比例与含量；　　4、分子量分布范围（工业上常用粘度描述）；　　5、所含杂质和缔合成分（蛋白质、脂肪酸、含磷化合物），或天然取代基团；　　6、预处理历史：酸解、氧化、酶降解或糊精化等；　　7、变性类型：酯化、醚化、氧化、氨基化、接枝等；　　8、取代基的性质：乙酰基、羧甲基、羟丙基、胺基等；　　9、取代度的大小等等。　　近来时有遇到的一个问题：即原淀粉的上浆性能以那一种为好？因为市场上有的标榜是由《马铃薯淀粉》制得的变性淀粉浆料，这似乎比玉米淀粉的为好。从我们几十年的纺织上浆生产使用体会来说，以各种原淀粉的上浆性能比较，应该是： 　　　　　　　　　玉米淀粉的上浆性能最好，它对天然纤维粘附性最高，浆液粘度最稳定。　　　　　　　因此过去用原淀粉上浆时，都首推玉米淀粉。　　　　　　　　　其次是小麦淀粉，它的粘附性比玉米淀粉略差，但流动性较玉米淀粉为好。　　　　　　　　　列第三位的是马铃薯淀粉，它对天然纤维粘附性较差，但它由于含有少量　　　　　　　的天然磷酸盐，浆液的流动性好，上浆较易均匀。　　　　　　　　　其后是：木薯淀粉、甘薯淀粉等等。　　三、变性淀粉种类：　　按照上述的淀粉大分子结构和变性原理，依据开发的年代，经纱上浆中常用的变性淀粉浆料，可归纳如下几种：　　　分解淀粉（也被称为：第一代变性淀粉）　　　 　　 　　　酸处理淀粉：酸解淀粉、可溶性淀粉、低调度淀粉　　　　　　　　　焙供糊精：白糊精、黄糊精、印染胶　　　　　　　　　氧化淀粉：二醛淀粉、次氯酸氧化淀粉　　淀粉衍生物 （第二代变性淀粉） 　　　　　　　　　淀粉醚 甲基淀粉（MS）　　　　　　　　　　　　　羧甲基淀粉（CMS）　　　　　　　　　　　　　羟乙基淀粉（HES）　　　　　　　　　　　　　羟丙基淀粉（HPS）　　　　　　　　　　　　　丙烯基淀粉　　　　　　　　　　　　　阳离子淀粉　　　　　　　　　　　　　酰胺淀粉（也称：淀粉氨基甲酸酯）　　　　　　　　　淀粉酯　淀粉醋酸酯　 　　　　　　　　　　　 淀粉磷酸酯　 　　　　　　　　　　　 淀粉丁二酸酶　 　　　　　　　　　　　 淀粉黄原酸酯　　　　　　　　　 　　　 淀粉氨基甲酸酯（也称：酰胺淀粉）　　　　　 　　　交联淀粉 甲醛交联淀粉　　　　　　　　　　　　　表氯酸交联淀粉　　　　　　　　　　　　　磷酸交联淀粉　　　　　　　　　　　　　丙烯酸交联淀粉　　接枝淀粉(第三代变性淀粉)　　　　　　　　　　　　　丙烯酰胺接枝淀粉 　　　　　　　　　　　 丙烯酸酯接枝淀粉 　　　　　　　　　　　 醋酸乙烯接枝淀粉　　物理处理的变性淀粉 　　　　　　　　　　　　　辐射线处理：α、β、γ及中子线处理淀粉　　　　　　　　　　　　　高频处理淀粉　　　　　　　　　　　　　热湿处理淀粉　　　　　　　　　　　　　微波处理淀粉 　　四、常用的变性淀粉浆料的基本特性　　A、酸解淀粉：　　酸解淀粉也叫酸化淀粉。在国际上也有多种名称：酸转化淀粉（Acid Conversion starch）或酸变性淀粉（Acid Modified Starch），但在工业上常称为易煮淀粉（Thin Boiling Starch）。酸解淀粉已有很久历史，早在1886年就有用盐酸处理天然淀粉。主要是利用酸对淀粉大分子分解得到的产物。现在工业上有各种流度的酸变性淀粉，应用于许多行业。美国的变性淀粉消耗量中，70%是酸解淀粉。　　研究与探索这类变性淀粉的主要目的有两：（1）降低粘度，以增加工业上可应用的浓度范围；（2）改变流变性能，以扩大淀粉在工业上应用的功能性，例如转化成果糖与糖浆，以制取凝胶坚实度及凝胶断裂强度恰到好处的胶姆糖的原料。 　　B、氧化淀粉　　氧化淀粉是最普通的变性淀粉之一，它与天然淀粉比较颜色洁白，容易糊化，浆液粘度可有很大范围调节，且粘度稳定性较高，透明性、成膜性和胶粘性强，成本较低。在造纸、纺织、食品和其他工业上已有广泛应用。　　淀粉大分子中的羟基与甙键是氧化作用的主要内在因素。按氧化剂对淀粉作用形式，可分为：专一性氧化剂及随机性氧化剂两类。专一性氧化剂只能氧化淀粉大分子中的特定部位，例如高碘酸只能氧化C2及C3上的仲醇基，生成的产物叫双醛淀粉。随机性氧化剂可在淀粉大分子的有关部分随机发生氧化，例如次氨酸盐、过氧化氢等。　　工业上常用的氧化方式是以次氯酸钠或次氯酸钙作氧化剂，纺织工业常用的主要是次氯酸钠。次氯酸钠是在冷的氢氧化钠水溶液中缓慢地通入氯气制得。若温度过高（超过30℃）会使次氯酸盐转化成氯化盐，丧失氧化效能。　　　　　　　　　＜30℃　　2NaOH 十 Cl2 　→　NaClO 十NaCI 十 H2O　　 　 　(OH)－　　NaClO　→ NaCl ＋ [O]　　在氧化淀粉的化学结构中，不仅切断了某些甙键，使分子量降低；而且还引入了其他官能团（羧基），使它具有另一些独特性能。羧基含量常作为氧化淀粉变性深度的一个指标。主体浆料中应用：在细支高密纯棉纱、苎麻纱等上浆中氧化淀粉可作主体浆料应用。浆纱物理机械性能及织造性能都较相应的原淀粉为好。在上浆成本方面，显然比用天然浆要高一些，但从总的纺织厂经济效益来说，不一定低。　　混合浆料中应用：氧化淀粉与PVA、聚丙烯酸酯类合成浆料有较好的相容性，常将它们混合使用。适用于涤／棉、涤/粘、涤／毛等混纺纱上浆，并可弥补纯合成浆料的再粘性及价格贵等的缺点。混合比可从低比例的10%氧化淀粉与90%PVA到高比例的70%与30%。当氧化淀粉混合比例低于30%～40%时，退浆方法可以按合成浆料的退浆工艺，不需要另外的酶退浆。　　C、交联淀粉　　　从化学角度来看，淀粉实质上也是一个多元醇的多羟基化合物。　　众所周知，羟基是一种化学活性较高的官能团，它可与许多化合物发生多种化学反应，例如：酸酐、环氧化合物、烯烃类化合物及含卤素的有机化合物等。在这些化学品中若含有两个或两个以上能与羟基反应的基团时，则就存在着可与淀粉分子上两个不同羟基反应的可能性，结果在同一分子或不同分子上的羟基之间形成交联。交联淀粉就是通过与双官能团或多官能团试剂的反应，使不同淀粉分子的羟基联结在一起，所制得的产物。　　如前所述，交联淀粉的交联试剂有多种，具体制取方法也有显著不同。其中以醛类交联键为最老、较成熟。但近几十年来，交联淀粉的技术文献中几乎都是使用含有各种双官能团或多官能团化合物的专利。其中以已二酸-醋酸混合酐制成双淀粉已二酯；磷酰氯或三偏磷酸钠制成双淀粉磷酸酯；3-氯-1,2-环氧丙烷得到双淀粉甘油醚也甚为广泛。 　在经纱上浆中应用主要着眼于，它的优良的粘度稳定性及耐热性。粘度稳定保持了前后上浆质量的恒定；耐热性可使每缸浆有更长的使用时间，每次调浆量可多一些，方便了调浆操作。　　低交联度的变性淀粉主要适用于苎麻纱上浆及低支棉纱上浆，即用在要求以被覆性为主的纱线上浆。例如苎麻细布及粗斜纹棉布的经纱上浆，具有稳定的粘度，较柔软的薄膜。　　这种变性淀粉也可用于与低粘度、高流动性的合成浆料混合使用，作为各种纤维的混纺纱上浆。例如与聚丙烯酸酯类浆料或与水分散性聚酯浆料混合，作为涤／棉纱、涤／麻纱及涤／粘纱等上浆。　　D、 羧甲基淀粉（Carboxyl Methyl Starch）常简称为 CMS，系英文名称的缩写。　　由于它的水溶性、增稠性及无毒性，已在许多工业部门得到了应用，特别是为食品工业应用。　　第一次制得羧甲基淀粉产品是1924年，是原淀粉在碱液（4%NaOH）中与一氯醋酸反应而得。对羧甲基淀粉的制备原理及方法、性能、适用性等已有不少报导。国内外市场上已有多种规格与型号，以适合多种用途。新近的研究主要是提高性能、改进工艺、开拓用途、降低成本；并向复合化的方向发展，使产品的功能性更突出。随着取代度的增加，产品的糊化温度下降，在较高取代度时，成为冷水可溶性产品，溶液像水一样清晰。工业生产的主要是低取代度的产品。由于CMS浆液透明、细腻、粘度高、粘着力较大，且有良好的乳化性和渗透性，不易腐败变质。在医药、食品、纺织、印刷、造纸、石油钻井和铸造等行业中都有着广泛的用途，是一类重要的淀粉衍生物。羧甲基淀粉的水溶性随羧甲基化反应程度的增加而提高。一般来说，当取代度＞0.1时，即开始呈现部分水溶性。取代度越高；溶解度越大，溶解速率越快。取代度≥0.5时，已是冷水可溶性了。水溶液清晰、透明，呈粘滞状。溶解度及溶解速率也与原淀粉的颗粒结构及聚合度有关。工业用的羧甲基淀粉取代度一般在0.9以下。　　羧甲基淀粉也是一种高分子电介质，呈阴离子型，这是引入的基团所形成的特性。可与碱金属生成盐，提高了产品的吸水性及水溶性。遇二价或二价以上的重金属盐，浆液呈絮凝状，甚至出现不溶性的沉淀。可被阳离子染料染色（甲基蓝染料），在浆液配合中应避免使用阳离子型辅助材料，例如阳离子型表面活性剂等。　　羧甲基淀粉商品中，常含有一定量盐分（主要是氯化钠），这种盐对羧甲基淀粉的性能有密切关系，因此已作为该类产品的主要质量指标之一。含有较多量盐分的羧甲基淀粉，不仅使它的吸水量大大提高，甚至会使浆料出现再粘；更严重的是会腐蚀上浆及调装设备的机件。　　在纺织工业中，主要用作经纱上浆的辅助粘附性浆料。它对天然纤维有较好的粘附性，可用于中、细号棉纱、苎麻纱及亚麻纱上浆；由于它的水溶解性使它也适应于粘胶纤维纱上浆以及精梳毛纱上浆；它与水溶性高分子化合物聚乙烯酸有良好的相混性，因此有时将这类混合浆用于涤／棉等混纺纱上浆，混用比例一般在10%～30%为宜。但因价格较高，通常是作为代替羧甲基纤维素（CMC）促进其他浆料成分的混溶性来使用的。 　　淀粉醋酸酯　　淀粉醋酸酯也叫乙酰化淀粉（Acetate Starch）。早在100年前就知道了它的反应原理。自这以后，感兴趣的是高乙酰化的淀粉酯及其他具有2～3取代度的淀粉酯，目的是为了替代醋酸纤维素。它们呈溶剂可溶性（丙酮、氯仿等）及热塑性。淀粉醋酸酯在对淀粉物理性质的探索、直链淀粉"纤维"与薄膜研究中起了重要作用。由于它们在强度及价格方面不能与类似的纤维素衍生物相竞争，因此未能在商业上有所突破。但低于1.0取代度的淀粉醋酸酯基本上属于亲水性物质，已有工业规模性的生产。目前欧美、日本一些国家生产的主要是低取代度（DS＜0.2）产品，已在一些工业部门中使用。　　早期研究及近期所使用的酯化试剂有醋酸酐、醋酸酐-吡啶、醋酸酐-醋酸混合物、乙烯酮、醋酸乙烯酯或醋酸。商业上适用的产品是取代度从0.01～0.2低取代度衍生物。 由于它的成膜能力及对纤维素有良好的粘附性，已在造纸工业中用作表面施胶剂。在这种应用中它比羟烷基淀粉醚、氧化淀粉或由酶、热转化的淀粉更有竞争力。　　在制取诸如胶粘带的粘合剂应用中，酸解糯玉米淀粉醋酸酯明显的优点是光泽、粘性及再润湿能力。使用具有0.3%～0.5%羧基及1.5%～2%乙酰基的氧化糯玉米醋酸酯制得的胶粘带具有用动物胶制品的性能。纺织行业中的经纱上浆是淀粉制品的主要市场。将原玉米淀粉与玉米淀粉醋酸酯用于涤/棉纱上浆的浆纱性能作了对比试验。由表可见，由于淀粉醋酸酯有较好的亲和性，使涤/棉浆纱显示有很好的耐磨性，浆纱毛羽也有显著降低，这些都有利于织造效率的提高。 　　表 浆纱性能比较 性能值 原淀粉 浆纱 醋酸酯淀粉浆纱 （中粘度） 醋酸酯淀粉浆纱 （低粘度） 原纱 耐磨（次） 39.9 41.2 59.5 18.4 断裂强度（N） 2.61 2.74 2.79 2.56 伸长率（%） 5.62 5.37 5.10 8.86 断裂功（N.cm） 4.71 4.42 4.12 6.57 比粘附力（N / %） 0.26 － 0.28 － ＞2mm毛羽（根/10m） 53 42 57 74 ＞3mm毛羽（根/10m） 18 11 9 24 ＞5mm毛羽（根/10m） 7 － 2 15 退浆率（%） 8.03 11.69 10.86 － 　　淀粉醋酸酯主要用于天然纤维纱及涤／棉混纺纱上浆。在细号、高密棉织物及苎麻纱上浆中，淀粉醋酸酯可作为主体浆料使用，由于它的浆膜有较高的强度及可弯性，对这类纤维的高粘附性，因此它有良好的织造性能。也可用于涤／粘、涤／毛等混纺纱中作为混合浆料的组分之一，它与常见的合成浆料有良好互混性，可用任何比例混合。一般与合成浆料的混用比例在10%～30%之间，若是质量优良的淀粉醋酸酯，并配以合理的调浆工艺与严格的操作与管理，它的混用比也可能达到50％。　　由于这类淀粉酯有较好的分散性，及较大溶解性，在退浆过程中易于退浆。　　也可作为玻璃纤维纱的上浆剂。在毛纱及粘胶纱上浆中，它也是一个较理想的浆料。因凝胶倾向弱，可在较低温度条件下上浆，以防止高温对这类纤维性能的损伤。　　木薯淀粉醋酸酯的制取及在涤／棉混纺纱上浆中的应用曾作过系统研究，在生产工厂作了对比试验与生产性应用。 　　淀粉氨基甲酸酯　　淀粉氨基甲酸酯也有人称为"酰胺淀粉"，这种变性淀粉所用的试剂是尿素(Urea)，因此商业上更多地称为"尿素淀粉"。实际上，这三个名称是同一个产品。　　尿素是一种含氮的有机化合物，它能促使淀粉膨胀。若加入多量的尿素（对淀粉重量的3～6∶l），可使淀粉在室温下糊化成浆。也有人用这种冷糊化的淀粉浆对20～30tex的棉纱上浆，有一定的织造效果。这种冷糊化现象还不是化学变性，仅是物理作用。尿素的亲水性及吸湿性拆散了淀粉分子间的氢键，促进了水的浸透作用。许多研究表明，尿素对淀粉的变性机理主要是发生在高温状态

四通阀漏气，气闸释放无反应，可能是制动缸弹簧杯破裂或缸气管损坏等原因。详情如下:制动缸弹簧杯破裂:很多时候，不是继动阀坏了。首先，检查后制动缸。很多时候是因为制动缸弹簧杯破裂或者异物造成的。泵歧管损坏:你可以扭动从分泵接收气体的管道。如果分泵出气口坏了，用软管更换即可。空气制动介绍:空气制动多用于中大型汽车的手制动系统。这种车的手刹系统通常处于强力弹簧持续制动的状态。当汽车要行驶时，驾驶员松开手刹是一个充气动作，只有达到一定的气压才能推开弹簧，即可以在行驶前松开手刹。常规制动是通过手刹锁住传动轴，脚制动时压缩的空气体进入制动气室锁住车轮。空气制动的工作原理:气泵在发动机的驱动下，将空气体压缩成高压气体，储存在储气罐中。储气罐可以通过管道与制动总泵连接。当驾驶员踩下制动踏板时，首先打开上空气，将气罐中的高压气体输送到继动阀。

核武器爆炸，不仅释放的能量巨大，而且核反应过程非常迅速，微秒级的时间内即可完成。因此，在核武器爆炸周围不大的范围内形成极高的温度，加热并压缩周围空气使之急速膨胀，产生高压冲击波。地面和空中核爆炸，还会在周围空气中形成火球，发出很强的光辐射。核反应还产生各种射线和放射性物质碎片；向外辐射的强脉冲射线与周围物质相互作用，造成电流的增长和消失过程，其结果又产生电磁脉冲。

核能发电原理核能发电的能量来自核反应堆中可裂变材料(核燃料)进行裂变反应所释放的裂变能。裂变反应指铀-235、钚-239、铀-233等重元素在中子作用下分裂为两个碎片，同时放出中子和大量能量的过程。反应中，可裂变物的原子核吸收一个中子后发生裂变并放出两三个中子。若这些中子除去消耗，至少有一个中子能引起另一个原子核裂变，使裂变自持地进行，则这种反应称为链式裂变反应。实现链式反应是核能发电的前提。

修复一下系统试试1、开机按F8不动到高级选项出现在松手，选“最近一次的正确配置”回车修复。2、如果故障依旧，请你用系统自带的系统还原，还原到你没有出现这次故障的时候修复（如果正常模式恢复失败，请开机按F8进入到安全模式中使用系统还原）。 3、如果故障依旧，使用系统盘修复，打开命令提示符输入SFC /SCANNOW 回车（SFC和/之间有一个空格），插入原装系统盘修复系统，系统会自动对比修复的。 4、如果故障依旧，在BIOS中设置光驱为第一启动设备插入原装系统安装盘按R键选择“修复安装”即可。5、如果故障依旧，建议重装操作系统。无法启动操作系统各种的诊断方法如下。首先检查开机时，电脑是否已经开始启动操作系统。如果在启动操作系统时死机、蓝屏或自动重启，则说明硬盘的分区表及主引导记录正常，排除硬盘分区表损坏、硬盘主引导记录损坏、硬盘分区结束标志丢失等故障原因。接着用下面的方法进行诊断。第1步：首先用安全模式启动电脑，看是否能启动，如果不能启动，则可能是感染病毒、系统文件丢失、操作系统损坏、硬盘有坏道、硬件设备有冲突或硬件有问题，转至第4步；如果能启动安全模式，则可能是硬件驱动与系统不兼容、操作系统有问题或感染病毒等引起的。第2步：接着运行杀毒软件，如果有病毒，则可能是病毒引起的，杀毒后重新启动电脑，如果还不正常，则需重新安装操作系统。第3步：如果没有检测到病毒，可以使用操作系统自带的“系统还原”功能，将系统还原，还原后如果系统正常，故障则是由系统损坏而引起的。如果故障依旧，则可能是设备驱动程序与系统不兼容引起的；接着将声卡、显卡、网卡等设备的驱动程序删除，然后再逐一安装驱动程序，每安装一个设备就重启一次电脑，来检查是哪个设备的驱动程序引起的故障，查出来后，下载故障设备的新版驱动程序，然后安装即可。第4步：如果不能从安全模式启动，接着用安装光盘重新安装操作系统。如果可以正常安装操作系统，转7步；如果安装操作系统时出现故障，如死机、蓝屏、重启等导致无法安装系统，则应该是硬件有问题或硬件接触不良引起的。第5步：接着清洁电脑中的灰尘，清洁内存、显卡等设备金手指，重新安装内存等设备，然后再重新安装操作系统，如果能够正常安装系统，则是接触不良引起的故障。第6步：如果还是无法安装系统，则可能是硬件问题引起的故障。接着用替换法检查硬件故障，找到后更换硬件即可。第7步：如果可以正常安装操作系统，且安装后故障消失，则是系统文件损坏引起的故障。第8步：如果安装操作系统后，故障依旧，则可能是硬盘有坏道引起的或设备驱动程序与系统不兼容等引起的。用安全模式启动电脑，如果不能启动，则是硬盘有坏道引起的故障。接着用NDD磁盘工具修复坏道即可。第9步：如果能启动安全模式，则是设备驱动程序与系统不兼容引起的。接着将声卡、显卡、网卡等设备删除，然后再逐一安装驱动程序，安装一个启动一次，来检查是哪个设备的驱动程序引起的故障。查出来后，下载故障设备的新版驱动程序，然后安装即可。将BIOS电池放电（恢复BIOS出厂默认值）建议插拔一下显卡、内存，清理一下卫生，并且擦亮显卡、内存的金手指。

炉火照天地，红星乱紫烟。

A、生铁与钢的区别是含碳量的不同，生铁变成刚是消耗碳的过程，故此选项不可选．B、石与金不是同种物质如果要实现当然是要发生化学变化，故此选项不可选．C、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，故此选项不可选．D、水滴石穿 内发生的化学反应是：因为空气中的二氧化碳部分溶在雨水中，使雨水略呈酸性，滴在主要由碳酸钙组成的岩石上，碳酸钙与酸起反应，溶解在水中，是石头消失，故此选项可选．故选D

没反应按以下方法做：去下个steam注册补丁，下好后把文件后缀改成txt打开 把"SteamPath"="d:Sniper Elite 4"。这项改成你的游戏所在盘 如果在e盘，那就直接改成""SteamPath""=""e:Sniper Elite 4"" （在f盘的话就改成f）之后保存。再把后缀名改成reg，解压，双击打开这个注册表文件注册，以管理员身份运行游戏目录下的stp-se4dx11或stp-se4dx12。如果显示的是绿字那就点PLAY 以后打开游戏就直接从Launcher里的SniperElite4开始就好了。"

T细胞斑点试验（T-SPOT），又叫作结核感染干扰素释放试验（Interferon Gamma Release Assays，IGRAs）。该检查的原理：结核分支杆菌感染后，T淋巴细胞会形成免疫“记忆”；通常在体外分离到T淋巴细胞后，培养增殖T细胞的同时用相应特异抗原进行刺激，激活该细胞的记忆；有记忆的细胞会分泌干扰素；通过检测干扰素的量，来判断该细胞是否有结核感染形成的记忆，进一步反映是否有结核感染。该检测需采集患者新鲜静脉血标本，此法得到美国CDC的和国内专家的认同，可以辅助早期诊断和鉴别诊断。 结论就是你可能是结核病 回答满意就顶我一下

高炉炼铁生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。在高温下焦炭（有的高炉也喷吹煤粉、重油、天然气等辅助燃料）中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。以赤铁矿,焦碳为例,主反应为:2c+o2=高温=2co3co+fe2o3=高温=2fe+3co2

因为固体之间的反应依赖接触 而固体接触不好 所以反应不一定彻底但是气体就不存在这个问题 因为其分子运动的剧烈性

C + O2 =点燃= CO22C + O2 =点燃= 2CO C + CO2 =高温= 2CO3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

在钢的脱氧过程中常用铝丝法。在钢经过吹氧出氧化渣以后。需要脱除钢中的二价氧化铁。而这时候加入铝丝是一个比较好的选择。一方面铝丝本身含磷，硫低，不容易污染钢液。一方面此时钢液已经经过拉碳调整，绝对不能使用碳去还原钢中的二价氧化铁，否则成分就是错的。那么这时候加入铝丝就是一个很好的选择。 铝热反应能脱除大量的氧，加在入合金元素的步骤里需要加热，这个反应能让钢水保持高的过热度以保证下一步有足够的温度完成混合合金的反应。

（1）先通一段时间一氧化碳（2）设8 g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。 Fe2O3 + 3 CO2 == 2 Fe + 3 CO2 160 112 8 g x x = 5.6 g 设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 5.6 g y y=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数 = 9.8 g / 49 g × 100 % = 20 % 答：硫酸溶液的溶质质量分数为20 %。（3）固体为 5.6 g Fe设消耗CuSO4、生成FeSO4的质量分别是a、bFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 1525.6 g a ba = 16 g，b = 15.2 gCuSO4溶液的质量 = 16 / 10% = 160 g溶液中FeSO4的溶质质量分数 = 15.2 / (160+5.6) * 100 = 9.18 %

还原反应~

一、接触法制硫酸的反应原理和生产过程 （一）反应原理 FeS2→SO2→SO3→H2SO4 （二）生产过程 1．二氧化硫的制取和净化 （1）主要设备：沸腾炉。 （2）主要反应： 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 （3）炉气净化： ①除尘：除矿尘 ②洗涤：除砷、硒等的化合物 ③干燥：除水蒸气 2．二氧化硫氧化成三氧化硫 （1）主要设备：接触室。 （2）主要反应： 2SO2＋O2 2SO3 （3）热交换器作用：P73 3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成 （1）主要设备：吸收塔。 （2）主要反应： SO3＋H2O==H2SO4 （3）尾气处理：氨水吸收。 2NH3＋H2O＋SO2==（NH4）2SO3 NH3＋H2O＋SO2==NH4HSO3 （NH4）2SO3＋H2SO4==（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O2 NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4＋2SO2↑＋2H2O 硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸 反应原理： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（属于放热反应） 2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 生产步骤和产要设备： 氧化炉：氨氧化成一氧化氮； 吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。 蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。1工业上制取CO2：CaCO3=CaO+CO2↑（反应条件自己写，下同）； 2.工业合成氨：N2＋3H2=2NH3 5.工业制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑＋Cl2↑（电解）； 6.工业制盐酸：H2+Cl2=2HCl（点燃）； 7.工业炼铁：铁的氧化物被还原； 8.侯氏制碱（纯碱）：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 9.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO410.C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 11.2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) 12.制玻璃Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H213.工业制乙烯C2H5O===(170摄氏度，浓硫酸)C2H4+H2O14.工业制乙炔CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2

1.相吸贴在一起:N极或S极都会发出较强的磁力.2.相斥面贴在一起:如果是好的磁铁像钕铁錋.磁场不会受到对方影响而改变.两块磁铁相贴面侧面会发出2倍磁力.第1.项约1.5倍磁力.多加几块磁力并不是等比级数增加.

2C + O2 ═ 2CO 条件是高温3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2 条件是高温

氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知Fe2O3中铁元素的化合价：2x+（-2）×3=0，则x=+3．Fe属于单质，铁元素的化合价为0．氧元素显-2，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知CO中碳元素的化合价：y+（-2）=0，则y=+2．氧元素显-2，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知CO2中碳元素的化合价：z+（-2）×2=0，则z=+4．故该反应过程中元素的化合价升高的是碳元素；元素的化合价降低的是铁元素．故答案为：碳（C）；铁（Fe）．

反应原理是在高温下用还原剂CO把铁从其氧化物中提取出来（化学方程式： Fe2O3+3CO=高温＝2Fe+3CO2 ）

锁了没反应的原因是应该卡不到抽屉上面，是连接三个抽屉哪个杆卡不位了，你只要向上紧紧哪个杆就可以了。原理是叶片锁在没有插入钥匙的时候，簧片卡在内筒与外筒中间，只有插入正确的钥匙之后，才能让簧片下降（或上升，也有有升有降的）到内筒中，从而旋转内筒。【抽屉锁】抽屉锁是用来锁住抽屉的装置，是锁的一种，置于可启闭的器物上,用以关住某个确定的空间范围或某种器具的,必须以钥匙或暗码打开的扣件，大大保护了用户的个人隐私，以及财产安全。【起源】早在公元前3000年的中国仰韶文化遗址中，就留存有装在木结构框架建筑上的木锁。东汉时，中国铁制三簧锁的技术已具有相当高的水平。三簧锁前后沿用了1000多年 。【历史】18世纪初由英国人 D. 波特发明凸轮转片锁。其钥匙编号由三簧锁的20多种发展到80多种。19世纪中叶 ，欧洲制造商在凸轮转片锁和三簧锁的基础上改制成滑动转片锁，其钥匙编号可达1600种 。【分类】1.正面抽屉锁2.侧面抽屉锁3.方舌锁4. 斜舌抽屉锁

锁了没反应的原因是应该卡不到抽屉上面，是连接三个抽屉哪个杆卡不位了，你只要向上紧紧哪个杆就可以了。原理是叶片锁在没有插入钥匙的时候，簧片卡在内筒与外筒中间，只有插入正确的钥匙之后，才能让簧片下降（或上升，也有有升有降的）到内筒中，从而旋转内筒。【抽屉锁】抽屉锁是用来锁住抽屉的装置，是锁的一种，置于可启闭的器物上,用以关住某个确定的空间范围或某种器具的,必须以钥匙或暗码打开的扣件，大大保护了用户的个人隐私，以及财产安全。【起源】早在公元前3000年的中国仰韶文化遗址中，就留存有装在木结构框架建筑上的木锁。东汉时，中国铁制三簧锁的技术已具有相当高的水平。三簧锁前后沿用了1000多年 。【历史】18世纪初由英国人 D. 波特发明凸轮转片锁。其钥匙编号由三簧锁的20多种发展到80多种。19世纪中叶 ，欧洲制造商在凸轮转片锁和三簧锁的基础上改制成滑动转片锁，其钥匙编号可达1600种 。【分类】1.正面抽屉锁2.侧面抽屉锁3.方舌锁4. 斜舌抽屉锁

锁了没反应的原因是应该卡不到抽屉上面，是连接三个抽屉哪个杆卡不位了，你只要向上紧紧哪个杆就可以了。原理是叶片锁在没有插入钥匙的时候，簧片卡在内筒与外筒中间，只有插入正确的钥匙之后，才能让簧片下降（或上升，也有有升有降的）到内筒中，从而旋转内筒。【抽屉锁】抽屉锁是用来锁住抽屉的装置，是锁的一种，置于可启闭的器物上,用以关住某个确定的空间范围或某种器具的,必须以钥匙或暗码打开的扣件，大大保护了用户的个人隐私，以及财产安全。【起源】早在公元前3000年的中国仰韶文化遗址中，就留存有装在木结构框架建筑上的木锁。东汉时，中国铁制三簧锁的技术已具有相当高的水平。三簧锁前后沿用了1000多年 。【历史】18世纪初由英国人 D. 波特发明凸轮转片锁。其钥匙编号由三簧锁的20多种发展到80多种。19世纪中叶 ，欧洲制造商在凸轮转片锁和三簧锁的基础上改制成滑动转片锁，其钥匙编号可达1600种 。【分类】1.正面抽屉锁2.侧面抽屉锁3.方舌锁4. 斜舌抽屉锁

主要是因为淀粉是高分子（由很多葡萄糖单元构成），它盘曲折叠形成空穴，其大小恰好可以装入碘分子形成蓝色络合物，是化学变化

我是楼主，那天还见很有多回答啊，怎么就剩这两个了？那个回答正确的去哪去了？赶紧回来领分啊……

我的情况和你的一样。。 原因大概也就那几种。。我也没去研究。。建议用迷你迅雷。。占用资源少。。界面简洁。好用。。

设生成h2的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y。fe+2hcl=fecl2+h2↑567312725.6gyzx56/5.6=2/xx=0.2gv=0.2g/0.09g/l=2.22l56/5.6=73/yy=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%56/5.6=127/zz=12.7g生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12。0％答：（1）生成氢气的体积是2.22l。（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%(3）生成溶液溶质质量分数12.0％

温度的函数 与浓度无关

在游戏里面按E，打开人物背包，右上角如果没意外的话，会有个的按钮。点开他，会看到有个快捷键开启的按钮，后面有个？号，点一下他。然后你就会看到这个R整理的所有快捷键了，帮到你的话，给最佳，。

物理反应 细菌的细胞在酒精环境下 细胞脱水死亡

碘与淀粉生成碘的淀粉络合物显蓝色是化学反应。氯气遇湿润的淀粉碘化钾试纸生成碘变蓝再进一步氧化为碘酸钾变无色。cl2+2ki=2kcl+i23cl2+6h2o+i2+2kcl=2kio3+8hcl

是变蓝、是以1:1的分子量变蓝

如果是人教版的化学. 必修1.2学完后,会先学选修3,《物质与结构》. 然后学选修4《化学反应原理》,最后学选修5《有机化学基础》 可能个别学校会在这几本的知识点顺序上做微调,但是大部分的顺序都是这样来的.

b不对是因为增加了的N2O4不能完全转化，增加的是多的

有 不过 课本在变 不知道你们的课本是什么样子的 公式很多 要去理解它们 然后变通下 就很简单了

我用的是王厚雄学案 照着学案和课本来就能学会 自认为化学不难 不过不管什么教辅有些地方都是会出错的 这就要找老师问一下了 毕竟高考化学方程式一个箭头等号的错误也是没分的 然后推荐你买近几年各省的高考题，不一定要做，要买带解析的，照着那个，化学基本就能自学了。

淀粉遇碘变蓝不是化学反应，是物理变化,碘单质还是存在的 变色原理：直链淀粉是由α-葡萄糖分子缩合而成螺旋状的长长的螺旋体,每个葡萄糖单元都仍有羟基暴露在螺旋外.碘分子跟这些羟基作用,使碘分子嵌入淀粉螺旋体的轴心部位.

是物理变化.因为淀粉是空间形状不规则的高分子物质,由很多葡萄糖单元构成长链,经过任意扭曲,从而形成有空隙的高分子.加入碘后,碘分子分散被很多葡萄糖分子包围,使碘分散,从而使碘的紫色变淡,显示蓝色.

我有一张，从华东师大刘濯源教授新浪博客中下载的一张高中化学物质结构与性质的学科思维导图，分享给你参考借鉴，我个人的经验是，学科思维导图远比知识树更高效，画学科思维导图对知识理解的深度，对思维能力的锻炼，都要优于知识树。

额，必须提醒你，只有发生化学变化化学键会断裂。氯化氢变成液体不是化学变化。

基本概念： 1化学变化：生成其他重大变动 2，物理变化：不会产生其他重大变动物理性能：无化学变化，体现了自然（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，水溶解度，等）化学性质：材料中的化学变化的性质的表现（如：可燃性，燃烧，氧化，还原，pH值，稳定性等）纯物质：物质组成 6，混合物：两个或两个以上的纯组成的各种物质，以保持原有的性质 > 7，元素：具有相同核电荷数（质子数），一类原子的总称 8个原子的纯物质的化学变化中的最小粒子，化学变化不能被重新划分 9，分子：保持物质的化学性质的最小的颗粒，化学变化可分为 10单质： 11的化合物相同的元件：由不同种组成的元件组成的纯物质 12，氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素 13，其化学式：元素符号来表示的材料组合物公式 14 ，相对原子质量的碳原子中的1/12的质量作为一个标准，其他原子的质量是说某些原子相对原子质量通过以下方式获得的比较值= 相对原子质量≈的质子数+中子数（主要是因为原子核的质量） 15，相对分子质量：在该化学式 16离子的原子的相对原子质量的总和：电荷的原子或原子团 17，原子结构：原子，离子的关系：注：2或两个核电荷数=质子在离子数≠核外电子 18，四个化学反应基本类型：①结合反应：反应或更多种材料来生成一个的物质，如：A + B = AB ②分解反应：生成由其他物质的物质，在两个或更多的反应如：AB = A + B ③取代反应：由单质和化合物的反应，反应生成另一种单质和另一种化合物的，如：A + BC = AC + B <BR反应 />④复分解反应：相互交流由这两种化合物的组分，以产生两个附加的化合物，如：AB + CD = AD + CB 19，还原反应：在该反应中，含氧化合物的氧被从反应采取（不属于化学反应类型）氧化反应的物质与氧发生化学反应（不属于化学反应的基本类型）缓慢氧化：速度很慢甚至容易察觉到的氧化反应是自发的燃烧：自燃引起的缓慢氧化 20催化剂：化学反应速率可以改变化学变化，并且没有化学变化之前和之后的电阻变化的质量和化学“物质”（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂） 21，质量守恒：参与的化学反应的物质的质量的总和，等于反应后生成材料的质量的总和。 （反应之前和之后的原子的数目，类型，和质量是相同的;类型的元素不变） 22的解决方案：一种或几种物质分散到另一种物质，以形成均匀，稳定的混合物溶液组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他的溶质。） 23，固体溶解度的应用：达到饱和时的质量在一定温度下溶解在100克溶剂中的固体物质，它是已知的作为这种物质在这样的溶剂，溶解度 24，酸：电离产生的阳离子是所有的氢化合物离子如：盐酸= H +和Cl - HNO3 = H + + NO3- H2SO4 == 2H + + SO42-基地：产生的阴离子当电离所有如的氢氧根离子的化合物：KOH = K + + OH - 的NaOH ==钠+ + OH - 的Ba（OH）2 == Ba2 +离子+ 2OH - 盐：电离产生的金属离子和离子化合物如：KNO3 == K + + NO3-硫酸钠==二钠+ + SO42-BR />氯化钡== Ba2 +离子+ 2Cl联合 - 25酸性氧化物（属于非金属氧化的碱土氧化物材料）：在哪里能跟碱发生反应，形成的盐和水氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物 26，结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜。5H2O） 27，有潮解性：一种物质可以吸收空气中的水分和更改的潮汐现象风化：结晶（在室温下）的严重的氧化反应在干燥的空气中水合物 28结晶水和粉末的现象逐渐失去燃烧：可燃物与氧气闪耀燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气），（3）中的可燃材??料的温度达到着火点。 基本知识，理论： 1，空气的成分：氮气占78％，21％的氧气，稀有气体占0.94％，0.03％，占二氧化碳，其他气体和杂质占0.03％ 2，主要的空气污染物：NO2，CO，SO2，H2S，NO材料 3，其它常见气体的化学式：NH3（氨气），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷）， SO2（二氧化硫），SO 3（三氧化硫），NO（一氧化氮）的， NO2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），盐酸（氯化氢常见的酸自由基或离子：SO42-（硫酸），NO3-（硝酸）CO32-（碳酸酯），ClO3（氯酸盐）， MnO4-（高锰钢） 4的酸根），MnO42（高锰酸盐），PO43-（磷酸），CL-（氯离子）， HCO3-（碳酸氢盐）HSO4-（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢根）， H2PO4-（磷酸二氢根），OH-（氢氧化物），HS-（硫氢根），S2-（硫离子）， NH4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钙离子（钙离子），钠离子（钠离子）镁离子（镁离子），对Al3 +（铝离子），锌离子（锌离子），Fe2 +的（亚铁离子）， Fe3 +的铁离子，铜离子（铜离子），Ag +的（银离子），钡离子（钡离子）价的各种元素或原子团的上述离子的电荷数相对应：教科书P80 钾和钠的氢和银，二价钙，镁，钡，锌的价格; 12铜汞23铁，铝的三价四价硅。 （氧-2，氯酰氯氟-1 -1，，溴-1），（单质元素的化合价是0;的代数和为0的化合物中，各元素的化合价的） 5，公式和价：（1）化学意义：（1）宏观经济意义。说物质; B。所述物质的元素; ②微感：a表示该物质的一个分子; B?。表示的分子的物质构成的③的量意义：a表示的该物质在一个分子中的各原子数的比例; >湾代表的构成材料的各元素的质量比。 （2）元素的通式识字①直接与元素符号表示：。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等; B。固态非金属。如：碳C硫S磷P C。稀有气体。如：多原子的氦（气）赫氖（气）氖氩气（气体）氩②构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子的右下角在元素符号写上几句。 ：每个氧分子是由两个氧原子，氧的化学式O2 双原子分子的元素化学式：O2（氧），N 2（氮），H2（氢） F2 （氟气），Cl2（氯气），Br2的（液溴）多原子分子单质量公式：臭氧O3等（3）下式化合物来读取和写入：第一读写入后写入后的第一读①两个元素组成的化合物：读为“一定的”，如：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）的②的金属的二价阴离子与元素组成的化合物：读入的酸：高锰酸钾（高锰酸钾）K2MnO4（高锰酸钾） MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）（4）根据化学式判断化合价元件，写，根据元素的化合价的化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：操纵子代数和零价化合物。写化学式的步骤②根据元素的化合价：一。负元素的化合价是左，右写在元素符号和标记价; B?。是否一定数目的元素的化合价约到最简单的比例; C。交换在右下角的元素符号写的简单的比例约价交叉。 6，教材P73。记住这27个元素，符号和名称。 核外电子安排:1-20个元素（记住这个名字的元素的原子结构图）安排其法为：（1）每个层向上行2N2电子（N？表示的层的数量）>②最外层电子是不超过8个（在第一层的最外层是不超过两个）③行第一内衬内层外层注意：的元素的化学性质取决于 <4，易失性的电子，化学性质活泼的电子数目的最外层中的金属元素的原子的最外层电子。 非金属元素最外层电子的原子数≥4时，容易得到电子，化学性质活泼。 8的惰性气体元素的原子的最外层电子（他有两个），结构稳定，稳定的性质。 7，书写化学方程式的??原则：（1）客观事实;②遵循法律的保护质量写化学方程式的??步骤：“写”，“匹配”，“注意事项”。 8的pH值的表示方法 - PH值说明：（1）PH = 7，溶液呈中性，PH值 7，并将该溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，更酸性; PH值接近的值14，较??强的碱性; PH值接近的值7，更弱的酸溶液中，碱性，且越接近中性。 9，金属活性序列表：（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金）的定义：（1）的更左侧的金属活性，更强的，左侧的金属的金属盐溶液和从右侧的金属满分（2）行的氢留在金属可以从酸氢取代;不受氢的权利。 （3）三种金属钾，钙，钠和活泼，它们直接反应取代氢的溶液中的水 10中??，结构的材料： BR /> > 1，化学符号的意义和写作：（1）的化学符号的意义：一个符号的元素：①代表一个元素;②表示的元素的原子。 B?。化学式：5:00第（1）款的知识点指出 C。离子符号：表示离子和离子充电。 D。的化合价符号：表示的元素或基团的原子的化合价。的符号前面的数字（未数字）价符号，只说的符号的意义的组合物中的颗粒的数目。 （2）书写化学符号表示的原子的元素符号 B。表示分子的化学式表示 C。表示离子的离子符号 D。价态表示：价符号注：原子，分子，离子，粒子数超过“1”，只能添加在前面的符号，不能被添加在其他地方。 12，原子，分子，离子，元素和物质之间的关系（纯和混合物）： /> 13 14，常用的准备的气体发生装置（+固）] [固体+液体] 简单的装置，固体+液体发生设备收集装置固体和收集装置：排水方法上行航空法排空气法 15，三种气体的实验室制法，以及它们之间的区别：气体氧气（O2），氢气（H2），二氧化碳（CO2）医药高锰酸钾（高锰酸钾）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固体（固体）]或[固体+液体锌片（锌）和盐酸（HCl）或稀释硫酸（H2SO4） [固+液]石灰石（大理石）（以CaCO3计）和稀盐酸（HCl）固体+液体] 反应原理2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑ 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑锌+2氯化氢=氯化锌+ H2 ↑碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑仪器设备P36图2-17（14 A）或P111。 6-10（14 B，或C）P111图6-10 （如14 B，或C）P111。图6-10 （如14 B，或C）考试用带火星的木到他的一套缸，木复苏，氧气，否则，没有氧气点燃的木条，并延伸进入瓶内，木条上的火焰熄灭，淡蓝色的瓶子火焰，气体是氢气入澄清石灰水，看是否变浑浊，，如果浊度CO2。 收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶了空气放电法（比空气重）①排水法（不溶于水）2瓶向下排空气法（密度比空气 / a> （比空气重）的空气法案“（不带排水收集））①瓶起来的一套行体验充满（经验纯净）与火星的木，平气瓶口，木复苏，氧气是完整的或不完整的封锁的设置全氢试管口，用大拇指靠近火焰，取出拇指点火如果“弹出”的一声，纯净的氢气，如果尖锐的爆鸣声，氢气不纯燃烧木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，充满否则不完整的放在被放倒放注意①检查装置放在密闭（当一种药物采取以下讲究）②管口稍倾斜（防止小水珠凝结在试管口，放入试管在试管的底部破裂）③加热均匀加热，应该是第一次使试管中，然后集中在药品部分加热。 ④引流方法收集第一抽出管道撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水箱中，使管子破裂）①检查装置的气密性②长颈漏斗口插入后的氧下表面; ③点燃氢气前，必须测试纯度氢的气体（空气，氢气量达到4％-74.2％的总体积，点燃爆炸。）①检查装置的气密性②颈漏斗嘴插入的表面下③不能用排水法收集 16日，一些重要的常见气体的性质（物理和化学性质）物质物理性质（正常条件下）的化学性质使用氧（O2）是一种无色，无味的气体，是不容易的，易溶于水，密度比空气（稍大1）C + O2 == CO2（发出白光，放出热量） 1，对呼吸的炼钢 3，（注：O2可燃气体保护焊，但不易燃，不易燃烧）②S + O2 == SO2（空气 - 淡蓝色的火焰火焰;氧 - 紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白色烟雾，生成白色固体P2O5）④3FE + 2O2 ==四氧化三铁（剧烈燃烧，产生的火花，并放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，一道白光，放出氢气热（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。 ①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2的==== 2HCl的填充空气，飞行船（密度比空气大） 2氨，盐酸<BR / 3，气焊，气割（易燃），提取金属（减少）②恢复： H2] +氧化铜===铜+ H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O 二氧化碳（CO2），是一种无色，无味的气体密度大于空气，能溶解于水，固体CO2称为“干冰”。 CO2 + H2O == H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的）用于灭火（应用非易燃，不支持燃烧的性质）</ 2，饮料，化肥和纯碱 CO2 +的Ca（OH）2 ==碳酸钙↓+ H2O（确定CO2） CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O >氧化性：CO2 + C = 2CO 碳酸钙==的CaO + CO2↑（工业CO2）一氧化碳（CO）是无色，无味的气体密度比空气略小，不溶性于水，有毒气体（1）易燃性：2CO2 2CO + O2 == （火焰是蓝色的，并放出大量的热，可用于气体燃料）燃料 2，金属冶炼/>②还原：有限公司+氧化铜===铜+ CO2的 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2 （与血液中的血红蛋白结合，破坏血液中的氧的能力）解决问题的能力及说明：一个国会应该帮助开始塑造的保护，解决问题的能力：看色泽，看他的状态，观察其变化，第一代的经验，经验得出的。 1，共用颜色的物质：气体的大部分是一种无色，最的固体化合物是白色的，大多数的溶液无色。 一些特殊的材料颜色：黑色：二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁，C，硫化物（硫化亚铁）蓝：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +的解决方案液态固态O2（淡蓝色）红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S），含Fe3 +的解决方案（棕色）绿色：硫酸亚铁？ 7H2O解决方案，含Fe2 +（浅绿色），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4 彩色气体的Cl2（黄绿色），NO2（红棕色）刺激性气味的气体：NH3（气体使湿润的pH试纸变成蓝色），SO2 臭鸡蛋气味：H2S 3，共同的判断： ①白色沉淀物不溶于稀硝酸或酸的物质：硫酸钡氯化银（这两种物质）②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3 （3）红棕色沉淀的Fe（OH）3 的Fe（OH）2白色絮状沉淀，但沉淀在空气中很快变成灰绿色，然后转身成Fe（OH）3红褐色的沉淀物...... />④沉淀物，可溶于酸和气体（CO2）发布：不溶性碳酸盐⑤沉淀，可溶于酸，但没有气体释放：不溶于碱酸和相应的酸的氧化物触头：（1）酸性氧化物和酸与碱的盐和水： CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3反应+ H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH ==硫酸钠+ H2O H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O ②酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（元素相同价） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + SO3 H2O == H2SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 （描述的酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变为红色）</ 5星，碱金属和碱土相应的氧化物接触：①碱性氧化物和碱可以与酸反应形成盐和水： CuO的2HCL ==氯化铜+ H2O 的Cu（OH）2 + 2HCl的==氯化铜+ 2H2O 的CaO + 2HCl的==氯化钙+ H2O 的Ca（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O ②碱性氧化物与水发生反应，生成相应的基础：（生成的基础必须是易溶于水，否则此反应不能发生） K2O + H2O == 2KOH的Na2O + H2O /> == 2NaOH <BR，宝+ H2O ==的Ba（OH）2的CaO + H2O ==的Ca（OH）2 ③相应的氧化物和水不溶性碱加热分解：镁（OH）2 ==氧化镁+ H2O的Cu（OH）2 ==氧化铜+ H2O 2FE（OH）3 ==氧化铁+ 3H2O 2AL（OH）3 ==氧化铝+ 3H2O 解决方案实验标题：看题目要求是什么，做什么，这样做的目的是什么。 （一）实验所用气体的要求是比较纯的，具体的方法来消除常见的杂质：（1）除水蒸气可用：浓流酸，碱石灰，固体氯化钙，无水硫酸铜（和可以水蒸汽，检查其它质量的色彩从白色→蓝色），石灰等的存在下的②在除了二氧化碳可用：澄清石灰（测试是否杂质在CO2） NaOH溶液， KOH溶液，碱石灰等的 AgNO3溶液（测试是否杂质盐酸），石灰， NaOH溶液，③在除了HCl气体是可用的： KOH溶液除了的气体杂质的原则：与吸收的杂质或反应的物质与杂质，但不与活性成分的吸收或反应，或生成一个新的杂质。 （b）实验注意：①防爆炸：点燃可燃气体（如H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3在测试气体的纯度。的②防暴沸：稀释浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倾入浓硫酸。时的③抗中毒的有毒气体（如：CO，SO2，NO2）的性质实验，在罩的;要注意的废气处理：CO燃烧它 SO2，NO2，用碱液吸收。 ④防倒吸：准备供暖和排水法收集气体时，要注意的Lights-Out为了。 （c）中常见的意外处理：①该酸涓滴该表并用NaHCO 3冲洗;碱流动到表中，用稀乙酸洗涤。上②接触到皮肤或衣物：Ⅰ，酸先用水冲洗，然后3 - 5％的碳酸氢钠水; Ⅱ，碱用清水洗净，然后涂有硼酸; Ⅲ，浓硫酸，应擦净一块抹布，然后Ⅰ步骤。 （D），下列情况除外： 1系统O2的杂质：水蒸气（H2O） 2，盐酸和锌颗粒H2除了常见的实验室制备的气体杂质杂质：水蒸气（H 2 O），将氯化氢气体（盐酸，盐酸酸雾）（用稀硫酸没有这种杂质） 3，系统CO2除杂质：水蒸气（H 2 O），氯化氢气体（ HCl）的另外的水蒸气试剂：浓流酸，氯化钙固体，碱石灰（主要成分是NaOH和CaO），生石灰，无水硫酸铜（及可能测试是否在水蒸汽中的杂质， 颜色从白色→蓝色）添加试剂的HCl气体：AgNO3溶液（可以检查中的杂质存在的HCl），澄清石灰水，NaOH溶液（或固体），KOH溶液（或固体） [石灰，碱石灰反应HCl气体（e）项，常用的实验方法来验证某些气体的混合气体中含有 CO的验证方法：（先确认是否混合气体CO2，是第一个摆脱）燃烧的混合气体通入的CuO，然后通过热气体混合物的CuO导致澄清石灰。现象：黑色的氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 2，H2的身份验证方法：（先确认是否有混合气体中的水分，第一个摆脱）混合气体燃烧的CuO，然后在热氧化铜混合气体进入含无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变为红色，并且无水硫酸铜变成蓝色。 3，CO2的验证方法：澄清的混合气体通入石灰水。现象：澄清阴天石灰水。 （VI）设计实验尝试设计一个实验证明含有碳氢两种元素的蜡烛。 实验程序，实验现象的结论 1烧杯内壁干燥，洁净的烧杯中，上面的火焰点燃蜡烛的小水滴产生的蜡烛证明②氢在上面的蜡烛火焰覆盖了蘸有，澄清石灰烧杯，澄清阴天石灰水证明蜡烛碳尝试设计一个实验证明CO2不支持燃烧和密度比空气的性质。结论图实验步骤实验现象的两个梯子架上的蜡烛，这架烧杯中（如图），点燃一支蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒CO2加强蜡烛的第一关，上后关闭。证明CO2不支持燃烧和密度比空气自然三种类型的计算问题解决方案：计算问题：①计算（元素和溶质的质量分数） ②根据化学方程式计算③①和②的两种混合在一起以计算（a）中，在溶液中的溶质的质量分数的计算溶质的质量分数=╳100 ％（b）中的质量分数的元素的化合物（纯物质）在计算中的一个元素的质量分数 =╳100％（三化合物的质量分数），在该混合物中的化合物的质量分数计算=╳100％（4），计算的元素的质量分数的混合物的质量分数（五）=╳100％：质量分数的中的元素的化合物的质量分数元=化合物的质量分数╳解决问题的能力适度的要求：看清题目要问什么什么的，先写化学方程式化学方程式。找到解决这个问题的公式。 2，根据化学方程式的??求解步骤如下：（1）设置数量不详的②写出正确的化学方程式③相对分子质量的相关材料，量的未知量④名单比例解决⑤A.

c是正确的

淀粉遇碘变蓝色是显色反应。证明碘和淀粉的显色除吸附原因外，主要是由于生成包合物的缘故。淀粉跟碘生成的包合物的颜色，跟淀粉的聚合度或相对分子质量有关。在一定的聚合度或相对分子质量范围内，随聚合度或相对分子质量的增加，包合物的颜色的变化由无色、橙色、淡红、紫色到蓝色。例如，直链淀粉的聚合度是200～980或相对分子质量范围是32 000～160 000时，包合物的颜色是蓝色。分支很多的支链淀粉，在支链上的直链平均聚合度20～28，这样形成的包合物是紫色的。糊精的聚合度更低，显棕红色、红色、淡红色等。扩展资料显色反应一般标准1、选择性好。一种显色剂尽量只与被测组分起显色反应。干扰少，或干扰容易消除。2、灵敏度高。分光光度法一般用于微量组分的测定，故一般选择生成有色化合物的、吸光度高的显色反应。但灵敏度高后，反应不一定选择性好。故应全面加以考虑。对于高含量组分的测定，不一定选用最灵敏的显色反应。（应考虑选择性）3、有色化合物的组成要恒定。化学性质稳定，对于形成不同配位比的配位反应，必须注意控制试验条件，使生成一定组成的配合物，以免引起误差。4、显色反应的条件要易于控制。如果要求过于严格，难以控制，测定结果的再现性差。参考资料来源：百度百科——淀粉遇碘显色原理参考资料来源：百度百科——显色反应

我个人觉得主要靠理解。你可以找老师或者借助参考书把反应原理搞清楚，明白之后那些方程式什么的就基本可以自己写出来了。然后就是多做些类型不同的题目，这个比较有效。

对于1，由于PH=0，所以硫酸电离出来的H+达1MOL/L，所以，水只电离出1*10^(-14)mol/L；对于2，浓度为0.05mol/L，所以，Ba（OH）2电离出来的OH-的浓度为0.1mol/L，水只有10的负13次方；对于3，PH值为10，是说硫化钠促进了水电离，为10的负4次方；对于4，由于硝酸铵也促进水电离，所以，水电离的物质的量浓度为10的负5次方；所以答案选A

1.由硫酸ph=0，可求得硫酸溶液氢离子浓度为1mol/l，可算得氢氧根浓度为10的-14方，该氢氧根是水电离的，则水电离的物质的量为10的-14方2 由0.05mol/l氢氧根，可算得水中氢离子为2*10的-13方，该氢离子是水电离的，所以发生店里的水为2*10的-13方3 由ph=10 可算得溶液中氢氧根为10的-4方mol/l，所以水也是10的-4方，不能以氢离子来算，因为氢离子会和硫离子结合生成HS-4 算法如3，但不能以OH-算，因为NH4+会和氢氧根结合，店里的水为10的-5方选A

因为氨水是弱碱性啊，它的水解比例是极低的，所有弱酸弱碱的水解比例都是极低的。书上应该有的。只是你没仔细看。

5. 其实酸性条件和碱性条件下的反应原理都是一样的，只是因为涉及到了离子共存问题后产生了差别。比如氢氧燃料电池：在酸性条件下负极反应会产生氢离子，而在碱性条件下因为氢离子不能存在所以生成了水。

这里出现偏低，应该是和理论计算比较，理论计算会用到固体碱试剂的测量质量，因为吸潮实际称取碱的量比读数少，所以滴定结果和计算结果比偏低。D应该是正确的，钠，钾离子完全没问题，碳酸根也没问题，次氯酸根也可以存在，非得说D错的话只能理解为次氯酸根本身不能大量存在

　　是显色反应；淀粉和碘的显色机理直链淀粉遇碘呈蓝色,支链淀粉遇碘呈紫红色,糊精遇碘呈蓝紫、紫、橙等颜色.这些显色反应的灵敏度很高,可以用作鉴别淀粉的定量和定性的 方法,也可以用它来分析碘的含量.　　请参考：淀粉遇碘显色原理_百度百科http://baike.baidu.com/link?url=BvhnLBfTZA-0tTqpC0EVk1qIb7Nhghhbo12OM08CVD7_vTGc0AjJg_zUOZ2qcZlTDTLj5tzMlVmJfb6cgA-1-_

5题应该是d 6题好像对了

答案：A 燃烧热： 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol b，生成物为二氧化碳才行 c，生成的水为液态才行 d，要1mol

1①的2不能省略，与下一个方程2CL-—→CL2↑＋2e-得失电子平衡2那就把阴极方程改为4H+＋4e-—→2H23金属活动性顺序铜比金活泼,那是单质,,现在是离子,不同的概念,铜比金容易失去电子,所以铜失去电子但金不会,仍然是单质保留下来,,记住,阳极的金属都是单质,不是离子!!!4Cu2+的得电子能力强于H+,因为H单质比Cu容易失去电子,电镀的话,阳极铜失去电子,因为它是阳极,有电,所以是它失去电子,没有任何物质比他容易失去电子了,阴极铜离子得到电子,原因就是第一句话~!

这个是电离平衡的问题，其实和水的电离一样，当某种离子浓度增大时会抑制电离，氯离子浓度大，减少氯化银的电离，1,2,4,3!由于在同种温度下，离子积是相同的，所以6*10的-10次方

同学，这个最终实验的目的是不是没搞懂啊。他想要得到什么样的结果，你就往那上面靠就行了。你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处，会有区别的。你所说的第一种情况，是要PH达到中性，第二种情况是达到电离平衡吧。

1.碳酸钙属于不溶物电离的离子已经十分少更别说水解的量了2.酸性或碱性是由溶液中OH-和H+的浓度来决定的一般来说同元弱酸碱所对应的盐水解出来的酸碱性符合你所说的。如：Cu2+的电离程度比Zn2+大所以Cu2+溶液酸性更强。3.是的。水解出来的H+和OH-你以为是哪来的呢 盐中总不含这2种离子吧，所以是水中来的 接下去你自己应该能分析了吧？