反应

（1）升高温度，化学反应速率一定是加快的，无论是正反应还是逆反应。（2）D，在恒温恒容的条件下改变压强的方法就是充入气体，如果充入的是A、B、C，会向左右移动的，如果充入的事惰性气体或者不与ABC反应的气体，平衡是不移动的。（3）这个可以想象成两个VL的容器各充入1molA和1molB，然后叠放在一起，抽走中间的隔板，效果是相同的。其他答案就如楼上所说，我认为是正确的

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

1、碳酸钙虽然是强碱弱酸盐，但它难溶于水，它解离出的碳酸根离子的水解可以忽略不计，所以碳酸钙的饱和溶液也视为中性。2、不一致。亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐水解出来的应该是氢氧根，亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、是。盐类水解的本质是在溶液中盐的破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。

B答案是作为恒容且前后系数不等的等效平衡，这类情况下必须两次平衡后各物质的组分不变才是平衡。现在W%固定，说明等效，也就是说两次平衡各物质的组分不变。第一次平衡全部转化成c，会生成xmol的c；第二次全部转化生成的是1.4+0.3x的c，两个c相等，解得x=2。C选项，是作为恒容且前后系数相等的等效平衡，此类情况只要考虑两平衡生成物或反应物的物质的量之比相等即可。第一次加入2mol 1mol，n比2：1，第二次0.6mol 0.3mol，n比仍旧2：1 说明方程前后系数相等。则x=3

A……知道断裂化学键需要吸收热量，生成化学键需要释放热量。反应物是P4+5O2，P-P有6个（三棱锥），O=O有5×1个，生成物是P4O10，P-O有12个，P=O有4个，代入即可求得

其实这个问题可以从几个方面去看的。首先是接界电位的问题。不同金属束缚或者说吸引电子的能力是不一样的，一般来说，活泼性高的要比较低的束缚能力要低，于是接触时，电子就流动到较不活泼的金属去了（无需电池的液体部分存在），但是这个过程必须有电子补充才能保持流动，可以用各种方法来保持，比如说外接电压或者就是化学电池。那么，铜-锌原电池的情况就很好解释了，因为铜极板上电子本来就多些，于是氢气的产生也就是还原主要是在铜极板上。其它的解释你自己去看书吧。

等体反应 2A(g)＋B(g)===3C(g)＋2D(s)始 4 4转 2a a 3a平 4-2a 4-a 3aK=(3a)^3/[(4-2a)^2 * (4-a)] =72解出an(B)＝__4-a________。

（1）0.03mol/L（2）0.01875mol/L（3）5.3%

mA+nB=pC+qD 如果恒温恒容 m+n＝p+q那么起始加入1molA 1molB 和起始加入2molC 2molD 这两种反应平衡的时候浓度都变大

D 因为A+B--C是放热反应 所以c在a+b下面 AB选项错 又因为A+B---x是吸热反应 所以x在a+b上面

其实，要说难学确实很难，但只要用心，做一些龙门专题的书，我相信，这一章也并非无法学好~

上面有两个方程式，第一个是碘酸根生成，必须把次氯酸根全部反应完全才能进行下一步反应，等到次氯酸根完全反应哪一刻，加入碘离子才能进行第二步反应产生单质碘，溶液变蓝

同学自己去总结吧，用不了多少时间的，自己总结收益匪浅呀。可以参考一些辅导书，或者向老师借教案看看。没什么困难的。

PH=_logc(氢离子)=2C(氢离子)=10-2mol/L

其实这本书很简单的，你只要上课认真听老师讲，老师让做题就做，很容易的，我化学基础就不好，但是我这部分学得还不错！好好加油吧！

若混合气体与o2恰好完全反应,产生bmlco2,相当于h不消耗o2，则有co/ch4=2/1,ch4的体积分数为1/3;ch4燃烧体积不变，则气体体积缩小了a/4ml全是co，2co--------1v；co=a/2，b=a/4+a=5a/4

书写热化学方程式要注意1、标明反应的温度，压强，各反应物、生成物的状态2、系数可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量。3、表明反应物中的能量变化，也表明了化学反应中的物质变化。4、当对给定的方程式改变方向时，反应热的数值不变，符号改变，系数发生变化时，能量值也发生相应的变化。标明反应热时注意：反应是吸热还是放热，吸热时，Q为正值，放热时，为负燃烧值是：完全燃烧1千克的某种燃料完全燃烧放出的热量，燃烧值的单位是焦/千克。

书后习题、嘿嘿嘿

c

小于，等于，因为强碱弱酸。醋酸中的氢离子未完全水解，顾总氢离子数比氢氧根多

NH4HCO3，NH4+和HCO3-的水解互相促进，形成一定程度的双水解，NH4+的水解程度大，NH4Cl，就是NH4+的水解，NH4HSO4，说完全电离出H+，抑制NH4+的水解，NH4HSO4因为水解程度最小，NH4HCO3程度最大，所以C正确

我告诉你一个最简单的办法，但如果你能做到，就不简单了。这个办法就是把这一册化学书仔仔细细的一句不落的看一遍，就像读课文一样。我可以负责的告诉你，所有的原理都在书上写的清清楚楚，不清楚的地方可以问老师，甚至可以上网查，也可以问我。接着就是做题，主要做类型题，一个类型做一道就要会一道，既不耽误时间，效果又好，这是提高解题能力的必经之路。这样慢慢来，你的化学成绩会在稳定中上升，即使下降也不会太离谱。

前提，碱是强碱，例如NaOH。两种酸的物质的量浓度相同，体积相同，则它们物质的量相同。盐酸与碱反应形成氯化钠溶液，显中性;醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，水解，显碱性。若都是溶液显中性，则醋酸的量就要过量，才能使溶液显中性，也就是说，需要的NaOH的量应该少。使最后的溶液中的成分是CH3COOH和CH3COONa。

先看溶质本身能电离的离子数，首先就把NaHSO3放在最后，再看其他三种，H2SO4抑制水的电离，Na2S促进水的电离，而Na2SO4无影响，这样结果就出来了。氢硫酸本身是电解质，通氧气生成s和水，通SO2也会生成s和水，氢离子浓度都降低。Cl2有强氧化性，氧化氢硫酸，同时生成盐酸，硫酸铜和氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸，因此酸性增强。

碘与淀粉变蓝是化学变化

http://blog.sina.com.cn/s/blog_544f48660100niz0.html看看吧。挺全的

【 #高二# 导语】在现实竞争如此激烈的社会环境里想获得成功，你得先学会默默地做好自己的事，专注于某一点或某一方面，用经历和阅历积累，丰富自己的思想和知识，正如你羡慕别人在某些方面的特长，你可知道他们从小接受了这方面多少系统的训练，克服了多少训练中的困难。 高二频道为你整理了《高二化学反应原理必修二知识点》，希望可以帮到你更好的学习！ 【篇一】 　　反应热计算的依据 　　1.根据热化学方程式计算 　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 　　2.根据反应物和生成物的总能量计算 　　ΔH=E生成物-E反应物。 　　3.根据键能计算 　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 　　4.根据盖斯定律计算 　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 　　温馨提示： 　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。②热化学方程式之间的“+”“-”等数*算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。 　　5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 【篇二】 　　1、吸热反应与放热反应的区别 　　特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 　　2、常见的放热反应 　　①一切燃烧反应; 　　②活泼金属与酸或水的反应; 　　③酸碱中和反应; 　　④铝热反应; 　　⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 　　化学反应原理知识点3、常见的吸热反应 　　①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; 　　②大多数分解反应是吸热反应 　　③等也是吸热反应; 　　④水解反应 【篇三】 　　1、化学平衡的移动概念 　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 　　(3)v正 　　3、影响化学平衡的因素 　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响 　　①恒温、恒容条件 　　原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件 　　原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小 　　5、勒夏特列原理 　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。 　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

钠米写错了吧

有三个方面化学反应工程的研究内容主要包括以下几个方面：①研究化学反应规律,建立反应动力学模型　亦即对所研究的化学反应,以简化的或近似的数学表达式来表述反应速率和选择率与温度和浓度等的关系.这本来是物理化学的研究领域,但是化学反应工程工作者由于工业实践的需要,在这方面也进行了大量的工作.不同之处是,化学反应工程工作者着重于建立反应速率的定量关系式,而且更多地依赖于实验测定和数据关联.多年来,已发展了一整套动力学实验研究方法,其中包括各种实验用反应器的使用、实验数据的统计处理方法和实验规划方法等.②研究反应器的传递规律,建立反应器传递模型　亦即对各类常用的反应器内的流动、传热和传质等过程进行理论和实验研究,并力求以数学式予以表达.由于传递过程只是物理的,所以研究时可以避免化学反应,用廉价的模拟物系（如空气、水、砂子等）代替实际反应物系进行实验.这种实验常称为冷态模拟实验,简称冷模实验.传递过程的规律可能因设备尺寸而异,冷模实验所采用的设备应是一系列不同尺寸的装置；为可靠起见,所用设备甚至还包括与工业规模相仿的大型实验装置.各类反应器内的传递过程大都比较复杂,有待更深入地去研究.　③研究反应器内传递过程对反应结果的影响　对一个特定反应器内进行的特定的化学反应过程,在其反应动力学模型和反应器传递模型都已确定的条件下,将这些数学模型与物料衡算、热量衡算等方程联立求解,就可以预测反应结果和反应器操作性能.由于实际工业反应过程的复杂性,至今尚不能对所有工业反应过程都建立可供实用的反应动力学模型和反应器传递模型.因此,进行化学反应工程的理论研究时,概括性地提出若干个典型的传递过程.例如：伴随着流动发生的各种不同的混合,如返混、微观混合、滴际混合等；反应过程中的传质和传热,包括反应相外传质和传热（传质和反应相继发生）和反应相内传质和传热(反应和传质同时进行).然后,对各个典型传递过程逐个地进行研究,忽略其他因素,单独地考察其对不同类型反应结果的影响.例如,对反应相外的传质,理论研究得出其判据为达姆科勒数Dα,并已导出当Dα取不同值时外部传质对反应结果的影响程度.同样,对反应相内的传质,也得出了相应的判据西勒模数 φ.这些理论研究成果构成了本学科内容的重要组成部分.这些成果一般并不一定能够直接用于反应器的设计,但是对于分析判断却有重要的指导意义.

化学反应工程的早期研究主要是针对流动、传热和传质对反应结果的影响，如德国G.达姆科勒、美国O.霍根和K.M.华生以及苏联Α.Д.弗兰克－卡曼涅斯基等人的工作。当时曾取名化工动力学或宏观动力学,着眼于对化学动力学作出某些修正以应用于工业反应过程。1947年霍根与华生合著的《化工过程原理》第三分册中论述了动力学和催化过程。50年代，有一系列重要的研究论文发表于《化学工程科学》杂志，对反应器内部发生的若干种重要的、影响反应结果的传递过程，如返混、停留时间分布、微观混合、反应器的稳定性（见反应器动态特性）等进行研究，获得了丰硕的成果，从而促成了第一届欧洲化学反应工程讨论会的召开。50年代末到60年代初，出版了一系列反应工程的著作，如S.M.华拉斯的《化工动力学》，O.列文斯比尔的《化学反应工程》等，使学科体系大体形成。此后，一方面继续进行理论研究，积累数据，并应用于实践；另一方面，把应用范围扩展至较复杂的领域，形成了一系列新的分支。例如：应用于石油炼制工业和石油化工中，处理含有成百上千个组分的复杂反应体系，发展了一种新的处理方法，即集总方法（见反应动力学）；应用于高分子化工中的聚合反应过程,出现了聚合反应工程;应用于电化学过程，出现了电化学反应工程；应用于生物化学工业中的生化反应体系，出现了生化反应工程；应用于冶金工业的高温快速反应过程，出现了冶金化学反应工程等。

是从反应速率随时间的关系来说的,自催化反应的特点是反应速率先是随时间增大的,这是因为产物催化作用可加速这个反应,然后是随时间减小的,是因为反应进行到后来,反应物少了,

望有帮助

现代分离工程相对比较简单一些。化学反应工程比较抽象，各种原理需要揣摩跟很深的基础，各种算式，现代分离工程原理还是比较简单的，只要正常听课问题不大。

化学反应工程是化工类专业的一门专业主干课、核心课程。化学反应工程涉及物理化学、化工热力学、化工传递过程、优化与控制等，知识领域广泛、内容新颖，对于培养学生的反应工程基础、强化工程分析能力具有十分重要的作用。　　课程教学突出阐述反应工程理论思维方法，重点讨论影响反应结果的工程因素（如返混、混合、热稳定性和参数灵敏性等），并结合开发实例进行分析，培养学生应用反应工程方法论解决实际问题的能力。围绕创新教育这一主题，明确培养学生创新思维与创新能力的教学目标，并在教学内容、教学方法上进行改革，改变传统教学模式，将培养创新思维和创新能力溶入课程教学过程中，探索适宜培养创新人才的“化学反应工程”教学内容、教学方法。重点与难点：化学反应工程课程内容的重点是阐明基本原理，向学生介绍反应工程中的最基本概念、理论和研究方法，所以我们在开设本课程时，精选了化学动力学、间歇反应器、理想流动反应器、返混、反应过程中的热量和质量传递、复杂反应选择性、反应器热稳定性等主要内容，突出影响反应过程结果的工程因素，并按温度效应和浓度效应讨论展开，力求表达清楚，确切阐述，为学生今后开发反应过程与反应器打下扎实的理论基础。　　课程难点是掌握化学反应工程的基本观点和工程思维方法，培养学生分析和解决工程问题的实际能力。在教学中重视基本概念、基本理论和工程分析方法的传授。把握反应的温度效应和浓度效应，体现工程因素和工程措施的对不同反应的具有不同的影响效应，这也是贯穿化学反应工程基本内容的主线。一方面突出化学反应工程学科的共性问题，即影响反应结果的工程因素，如返混、预混合、质量传递和热量传递等，另一方面突出反应工程理论思维方法，即工程因素通过影响反应场所温度与浓度而改变反应结果，使学生了解实际反应过程开发中过程的分解与综合、个性与共性之间的关系，从而增强工程分析和解决工程问题的能力。反应工程理论思维方法揭示了反应器型式、操作方式、操作条件等实际上是通过工程因素来实现对反应场所温度和浓度的影响。在教学过程中重视结合相应的思考题、例题教学，并进行必要的习题练习，以期学生将所学内容融会贯通，举一反三，学以致用。

化学反应工程，化工原理主要是“三传”过程分析一下很简单，计算模式都差不多，反应工程就比较让人头疼了

物理化学是化学化工类专业的基础课程，四大化学中的一门，纯理论的东西。化工热力学是以热力学定律为基础，讨论实际化工物料和过程的状态、变化方向和过程极限与平衡。是化工类专业的专业基础课程。化学反应工程是化工类专业的专业课，以化工热力学、反应动力学和传递过程原理等为基础原理发展而成，进行反应过程技术开发，过程控制与反应器设计等。

从实验室到工业生产特别是大规模的生产，都要解决一个装置的放大问题。 在大装置上所能达到的某些指标，通常低于小型试验结果，原因是随着装置的放大，物料的流动、传热、传质等物理过程的因素和条件发生了变化。化学反应工程应该是，应用化学工业和其他过程工业生产中所进行的化学过程和物理过程的原理，扩大生产规模和提高经济效益，以达到节省投资，降低消耗，减少占地 , 节约人力的目的。

化学反应工程是化学工程的一个分支，以工业反应过程为主要研究对象，以反应技术的开发、反应过程的优化和反应器设计为主要目的的一门新兴工程学科。它是在化工热力学、反应动力学、传递过程理论以及化工单元操作的基础上发展起来的。其应用遍及化工、石油化工、生物化工、医药、冶金及轻工等许多工业部门。工业反应过程中既有化学反应，又有传递过程。

图一在t1时还没达到平衡，加催化剂可以加快反应速率，更快达到反应平衡，但不会使平衡移动

化学反应工程的研究内容主要包括以下几个方面： ①研究化学反应规律,建立反应动力学模型　亦即对所研究的化学反应,以简化的或近似的数学表达式来表述反应速率和选择率与温度和浓度等的关系.这本来是物理化学的研究领域,但是化学反应工程工作者由于工业实践的需要,在这方面也进行了大量的工作.不同之处是,化学反应工程工作者着重于建立反应速率的定量关系式,而且更多地依赖于实验测定和数据关联.多年来,已发展了一整套动力学实验研究方法,其中包括各种实验用反应器的使用、实验数据的统计处理方法和实验规划方法等.②研究反应器的传递规律,建立反应器传递模型　亦即对各类常用的反应器内的流动、传热和传质等过程进行理论和实验研究,并力求以数学式予以表达.由于传递过程只是物理的,所以研究时可以避免化学反应,用廉价的模拟物系（如空气、水、砂子等）代替实际反应物系进行实验.这种实验常称为冷态模拟实验,简称冷模实验.传递过程的规律可能因设备尺寸而异,冷模实验所采用的设备应是一系列不同尺寸的装置；为可靠起见,所用设备甚至还包括与工业规模相仿的大型实验装置.各类反应器内的传递过程大都比较复杂,有待更深入地去研究.　③研究反应器内传递过程对反应结果的影响　对一个特定反应器内进行的特定的化学反应过程,在其反应动力学模型和反应器传递模型都已确定的条件下,将这些数学模型与物料衡算、热量衡算等方程联立求解,就可以预测反应结果和反应器操作性能.由于实际工业反应过程的复杂性,至今尚不能对所有工业反应过程都建立可供实用的反应动力学模型和反应器传递模型.因此,进行化学反应工程的理论研究时,概括性地提出若干个典型的传递过程.例如：伴随着流动发生的各种不同的混合,如返混、微观混合、滴际混合等；反应过程中的传质和传热,包括反应相外传质和传热（传质和反应相继发生）和反应相内传质和传热(反应和传质同时进行).然后,对各个典型传递过程逐个地进行研究,忽略其他因素,单独地考察其对不同类型反应结果的影响.例如,对反应相外的传质,理论研究得出其判据为达姆科勒数Dα,并已导出当Dα取不同值时外部传质对反应结果的影响程度.同样,对反应相内的传质,也得出了相应的判据西勒模数 φ.这些理论研究成果构成了本学科内容的重要组成部分.这些成果一般并不一定能够直接用于反应器的设计,但是对于分析判断却有重要的指导意义.

做布洛芬合成路线的第一步，反应物是异丁苯和乙醛。这个描述是错的。反应物应该是乙酰氯，第一步是付克反应。

酶的作用是催化剂，促进或抑制反应的进行。加热主要是通过升高温度加快反应速率，无机催化剂和酶的原理相同，都是通过降低反应的活化能加快反应速率

加热是提高分子的能量。无机催化剂跟酶都是降低活化能。

A、酶的作用原理是降低化学反应的活化能，A错误； B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA，B错误； C、一种酶只能催化一种或一类化学物质的反应，C错误； D、酶也可以被相应的酶催化分解，如被蛋白酶水解，D正确． 故选：D．

在任何化学反应中，反应物分子必须超过一定的能阈，成为活化的状态，才能发生变化，形成产物。这种提高低能分子达到活化状态的能量，称为活化能。催化剂的作用，主要是降低反应所需的活化能，以致相同的能量能使更多的分子活化，从而加速反应的进行。　　酶能显著地降低活化能，故能表现为高度的催化效率。例如前述的H2O2酶的例子，可以显著地看出，酶能降低反应活化能，使反应速度增高千百万倍以上。酶作用机理　　1.趋近效应（approximation）和定向效应（oientation）酶可以将它的底物结合在它的活性部位由于化学反应速度与反应物浓度成正比，若在反应系统的某一局部区域，底物浓度增高，则反应速度也随之提高，此外，酶与底物间的靠近具有一定的取向，这样反应物分子才被作用，大大增加了ES复合物进入活化状态的机率。　　2.张力作用（distortionorstrain）　　底物的结合可诱导酶分子构象发生变化，比底物大得多的酶分子的三、四级结构的变化，也可对底物产生张力作用，使底物扭曲，促进ES进入活性状态。　　3.酸碱催化作用（acid-basecatalysis）　　酶的活性中心具有某些氨基酸残基的R基团，这些基团往往是良好的质子供体或受体，在水溶液中这些广义的酸性基团或广义的碱性基团对许多化学反应是有力的催化剂。　　4.共价催化作用（covalentcatalysis）　　某些酶能与底物形成极不稳定的、共价结合的ES复合物，这些复合物比无酶存在时更容易进行化学反应。　　例如：无酶催化的反应　RX+H2O→ROH+Hx慢　　有酶存在时　RX+E桹H→ROH+EX快　　EX+H2O→E桹H+HX快?

1、开机线路不正常：使用外接电源给手机供电，使用电联表检测看看示数是否有变化，如果没有变化的话很可能就是开机线断了或者开机键接触不良。 2、电池的供电电路不正常：使用外部接口对手机进行供电，看看开机时候恢复正常，如果正常的话就确定是手机的供电电路不正常。 3、手机电源的IC不正常：对照电路原理图在电源IC的外 围电路的测试点上进行测试，看测试值是否正常。 4、手机的系统时钟和复位不正常：可以使用双总示波器来对手机的CPU电源进行检测，查看复位之中的波形图是否正确。 5、逻辑电路出现问题：也就是手机电路版出现的"故障，一般可以通过补焊来解决这个问题。 6、软件冲突：安装的软件与手机的系统不相符也可能会造成手机开机不了的情况，可以将手机连接电脑将程序删除。以上就是oppo 手机开不了机的原因，建议大家可以携带手机、保修卡、发票前往当地客户服务中心进行检测和维修。

1、开机线路不正常：使用外接电源给手机供电，使用电联表检测看看示数是否有变化，如果没有变化的话很可能就是开机线断了或者开机键接触不良。2、电池的供电电路不正常：使用外部接口对手机进行供电，看看开机时候恢复正常，如果正常的话就确定是手机的供电电路不正常。3、手机电源的IC不正常：对照电路原理图在电源IC的外 围电路的测试点上进行测试，看测试值是否正常。4、手机的系统时钟和复位不正常：可专以使用双总示波器来对手机的CPU电源进行检测，查看复位之中的波形图是否正确。5、逻辑电路出现问题：也就是手机电路出现的故障，一般可以通过补焊来解决这个问题。6、软件冲突：安装的软件与手机的系统不相符也可能会造成手机开机不了的情况，可以将手机连接电脑将程序删除。扩展资料：手机常见故障检修：故障现象：手机不断重启解决方法：手机中病毒，安装了不兼容软件或者是电池安装不稳时，会出现不断重启的情况。手机还是要装一个杀毒、查杀的软件，定时清理查杀，这样既保证了手机的网路安全，又可以解决因为中病毒而导致的不断重启。对于一些电池可拆卸的手机，需要先排查电池是否安装稳定，对于一些非原装电池来说，可能存在尺寸规格不完全吻合的情况，可以填充一小块卫生纸来辅助固定电池。如果是因为手机安装软件重启，可以先卸载不兼容软件或者恢复出厂设置试试，如果还是存在此类情况，建议重新刷机。

在任何化学反应中,反应物分子必须超过一定的能阈,成为活化的状态,才能发生变化,形成产物.这种提高低能分子达到活化状态的能量,称为活化能.催化剂的作用,主要是降低反应所需的活化能,以致相同的能量能使更多的分子活化,从而加速反应的进行. 　　酶能显著地降低活化能,故能表现为高度的催化效率.例如前述的H2O2酶的例子,可以显著地看出,酶能降低反应活化能,使反应速度增高千百万倍以上. 酶作用机理 　　1.趋近效应（approximation）和定向效应（oientation） 酶可以将它的底物结合在它的活性部位由于化学反应速度与反应物浓度成正比,若在反应系统的某一局部区域,底物浓度增高,则反应速度也随之提高,此外,酶与底物间的靠近具有一定的取向,这样反应物分子才被作用,大大增加了ES复合物进入活化状态的机率. 　　2.张力作用（distortionorstrain） 　　底物的结合可诱导酶分子构象发生变化,比底物大得多的酶分子的三、四级结构的变化,也可对底物产生张力作用,使底物扭曲,促进ES进入活性状态. 　　3.酸碱催化作用（acid-basecatalysis） 　　酶的活性中心具有某些氨基酸残基的R基团,这些基团往往是良好的质子供体或受体,在水溶液中这些广义的酸性基团或广义的碱性基团对许多化学反应是有力的催化剂. 　　4.共价催化作用（covalentcatalysis） 　　某些酶能与底物形成极不稳定的、共价结合的ES复合物,这些复合物比无酶存在时更容易进行化学反应. 　　例如：无酶催化的反应　RX+H2O→ROH+Hx慢 　　有酶存在时　RX+E桹H→ROH+EX快 　　EX+H2O→E桹H+HX快?

改变反应历程，促使原反应转向活化能要求更低的途径发生。另一方面，酶也可以联系反应物，为其密切接触提供方便，比如诸多的消化有关的水解酶。酶也参与反应，通常是有机物之间的作用，原理也因酶蛋白质结构的不同而显现出各种各样的差异。也正是这样的特异性，使得酶促反应显得“专业而高效”，降低活化能的特点也通过其结构得以实现。比如 ATP 合成酶，借助“他人的力量”像一个水利发电站，利用膜内外的电位差即氢离子浓度梯度差产生的能量合成ATP，诸如此类不胜枚举，你尽可以百度一下或者翻翻中学乃至大学的教科书。

紫外线灯是靠物理反应亮的，其原理是：电源开关刚闭合时，日光灯管内的水银经灯管两端灯丝加热蒸发，形成稀薄的水银蒸汽，镇流器产生的高压加在灯管两端，使汞原子电离出电子，电子加速后与汞原子碰撞，使气体迅速击穿，产生弧光放电，激发紫外线。紫外线再激发涂在管壁上的荧光粉，发出柔和的光。它不含红外线，所以它的光是很温和的，不伤眼睛；因为不含有热线，用起来比较省电；它也会发出许多美丽有色的光。这就是由荧光粉里所含的化学药品的性质来定了，例如涂上钨酸镁的，发蓝白色光，涂上硼酸镉的发淡红色光。

你检查一下是不是螺旋桨的齿轮与马达齿轮卡主了。关闭电源用手转动一下试试能否转动。那要看是什么问题，不同的问题解决的方法不同。

可能是没有对频，要等一会儿

找电工修

光合作用全式12H2O+6CO2+光→C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑+6H2O上式中等号两边的水不能抵消，虽然在化学上式子显得很特别。原因是左边的水，是植物吸收所得，而且用于制造氧气和提供电子和氢离子。而右边的水分子的氧原子则是来自二氧化碳。为了更清楚地表达这一原料产物起始过程，人们更习惯在等号左右两边都下写上水分子，或者在右边的水分子右上角打上星号。光合作用的产物中有糖，我们一般把这个糖理解为淀粉，那么淀粉是一种多糖，而多糖由单糖转化而来，单糖聚合成多糖时要脱水，就像氨基酸形成蛋白质要脱水缩合一样在叶绿体的基质中存在着一些五碳化合物，C02可以通过气孔进入叶肉细胞到达基质。一分子的五碳化合物和一分子的C02结合生成了2个分子的三碳化合物，这个过程我们称之为C02的固定。这是暗反应的第一个物质变化。一部分的三碳化合物在ATP和多种酶的作用下，被NADPH还原，经过一系列变化形成糖类(主要是蔗糖和淀粉)。另外，还可以生成H20。3-磷酸甘油酸重排生成2-磷酸甘油酸。磷酸甘油酸变位酶。2-磷酸甘油酸脱水生成磷酸烯醇式丙酮酸PEP。于是乎生成水。

丁达尔效应。当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应（Tyndall effect）或者丁泽尔现象、丁泽尔效应、廷得耳效应。产生原理：在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。

暖宝宝不是易燃易爆物品。暖宝宝中的发热原料是由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等合成的聚合物，遇水不会发生反应。暖贴的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。为了使温度能够持续更长，使用了矿物材料蛭石来保温。因为在使用前不能发生反应所以袋子材质要很特别，由原料层，明胶层和无纺布袋组成。无纺布袋是采用微孔透气膜制作的，它还得有一个常规不透气的外袋。在使用时，去掉外袋，让内袋（无纺布袋）暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面。扩展资料：暖宝宝适用范围：1，使用时贴于肩部、背部、腰部、胃部、腿部及相关关节部位；2，使用时只须往相应部位一贴，立刻就能发热，平均温度53℃；3，可贴型暖贴持续时间临床检测在12小时；4，女性痛经、腰部酸痛时使用可减轻或消除疼痛；5，用于受寒引起的腹痛，外作业时取暖，房间内低温时取暖；6，按摩的热敷等。参考资料来源：百度百科-暖宝宝

海市蜃楼反映了光的折射现象。是由于光在不同的温度梯度边界产生折射，将遥远的物体折射产生的幻象。

4NH3+7O2==4NO2+6H2O

环氧乙烷的开环反应在中性或碱性条件下是按照SN2反应机制进行的。例如，环氧丙烷与甲醇反应，烷氧负离子进攻含取代基较少，即空间位阻较少的碳原子。 在酸性条件下，首先是质子进攻氧原子，质子化了的环氧化合物由于环张力的关系带有部分碳正离子的性质。随后以SN1或SN2反应机制进行。若按SN1过程，质子化的环氧化物开环生成正碳离子，则正电荷更容易位于原来环中含取代基较多的碳原子上，然后亲核试剂迅速进攻这个碳正离子得到产物，此时亲核进攻的方向与碱性介质中的开环反应正好相反。若以SN2反应进行，中间体环状正离子结构中，同样是带有取代基较多的碳原子上正电荷更多一些，容易受到亲核试剂的进攻。在这里，空间阻碍不是主要因素，因为此处的离去是一个碱性较弱的醇羟基。这个SN2过程仍带有较多的SN1特性。而在碱性条件下，离去基是一个碱性较弱的烷氧负离子，它不容易离去，故位阻效应产生更多的作用。

平衡车按开机键没反应原因如下：　　　　1、有可能是接触不良导致的。　　　　2、如果不是系统原因或无法修复硬件问题，长按Home键解决。　　　　3、按下的时候要稍微用力按下去，如果不是按下去不够力，那就是车子质量问题。　　　　4、可以找你的商家退换，或者某宝网直接搜、平衡车维修 就有了。　　　　5、如若不行，只能去专业的售后维修点进行维修，不可擅自拆卸，以免造成不必要的损失。　　　　电动平衡车，又叫体感车、思维车、摄位车等。市场上主要有独轮和双轮两类。其运作原理主要是建立在一种被称为“动态稳定”（DynamicStabilization）的基本原理上。利用车体内部的陀螺仪和加速度传感器，来检测车体姿态的变化，并利用伺服控制系统，精确地驱动电机进行相应的调整，以保持系统的平衡。是现代人用来作为代步工具、休闲娱乐的一种新型的绿色环保的产物。

因为买的金属片液体暖手宝被用过了。把暖手袋放入沸水中加热约10分钟即可恢复。正确使用方法如下：把暖手宝放到沸水里完全煮成液体，但不能用开水烫，否则不能完全变成液体，这样虽然也会放热，但很快又会变成固体。等到暖手宝恢复正常的温度以后，再次挤压金属片就可以放热了，加上之前退热的时间大约可以放热一个小时。原理：铁片暖手宝的原理是利用过饱和溶液固化变热的物理过程。当扳动金属片的时候，使溶液在金属片表面形成微小晶核并迅速生长，消耗溶液中过饱和的那部分溶质，直至溶液进入稳定的饱和状态。暖手宝有一个优点就是可以循环再用。只要把暖手袋放入沸水中加热约l0分钟，凝结了的溶质便会再次溶解。这是由于在高温下，溶质的可溶性增加。在溶解的过程中，溶质进行吸热反应再次成为过饱和溶液。暖手宝，大致可分为三种：一种是用通过加热水来发热的的，也就是我们俗称的热水袋，跟传统的热水袋不同，电热水袋省却了添水的麻烦，只要插上电源等上10几分钟就能发热，实际上是把里面的水煮开，所以一般温度会很高。一种是通过化学反应来发热的，市面上的暖手宝就是这种类型的，通过里面化学物质的接触，产生的热量，温度大约40℃左右。另外一种是使用锂电池功能，内部发热片发热，使用USB接口充放电，跟暖手鼠标垫类似，由于锂电池能充放电的功能，一般也能做为移动电源使用。体积小巧，方便随身携带，温度能达到50℃左右。

不行就下个驱动试试吧，模拟成xbox手柄

rxxaj是本质回答，而ws741007是比较让人容易理解的解释，zyg366188则写出了具体的方程式，楼主你选谁看着办吧！

1.CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl2.C2H5Cl+NaOH--C2H4↑+NaCl+H2O 这是氢氧化钠的醇溶液，是消去反应

http://wenku.baidu.com/view/b7b15633b90d6c85ec3ac6a7.html 碘水后溶液呈深红色，加硫酸亚铁铵后变蓝色； 2[Fe(CN)6]4－＋I2=2[Fe(CN)6]3-(深红)+2I-; 3Fe3++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色)；

先看看手机是不是适配theone智能钢琴，iOS 9.0以上系统支持设备，5S、6、6Plus、6S、6SPlus、5SE、7、7Plus，ipad2、New Pad、iPad4、ipad mini1/2/3/4/、iPad Air、iPad Air2、iPad Pro；安卓是4.4以上系统，支持USB Host的设备

焰色反应

自热火锅不用火也不插电，它主要是由食材、食材锅、锅盖、外锅和发热包组成。其加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。自热米饭有个加热包，里边装的是焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等物质，遇到水后在3-5秒钟内升温，温度可高达150℃以上，蒸汽温度达200℃，最长保温时间可达3小时，很容易将生米做成熟饭。以下就和小编一起来了解一下自热米饭发热包原理吧。餐盒内的水袋和用无纺布包装的发热剂共同发生反应的结果。一旦拉开塑料胶条，就会将水袋弄破，这时发热剂遇水发生化学反应，导致发热剂均匀散热，产生高达120℃的热量。5—8分钟后，食用的饭菜温度达到55℃—70℃，这时就可以吃到可口饭菜了。

自热火锅的热量来源于加热包与水发生的化学反应。自煮火锅的热源技术来源有发明专利的发热包，在这个小小的发热包中，含有铁粉、铝粉、氧化钙、焦炭粉、活性炭和生石灰等物质，当它们与水接触时就会发生化学反应，涉及的主要反应原理：CaO+H2O=Ca(OH)2及大量热量2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及热量；如生石灰、碳酸钠和水反应快速放热，提供最初的热量，再通过铁粉、铝粉、镁粉持续氧化放出热量，此时发热包会使水的温度达到90摄氏度以上，并通过其产生的高温水蒸气来加热食材，使得自热火锅内的食物熟透，正确使用对人体并没有危害。

蒸汽眼罩的反应原理是羰基铁粉与空气中的氧气接触后快速氧化的反应原理。为了使温度能够持续更长和更恒温，产品使用很精密的透气膜来控制氧气的进入量。因为产品在使用前不能发生反应，所以袋子材质要很特别，KOP+印刷层+PE复合而成。在使用时，去掉外袋，让产品暴露在空气里30秒后，空气中的氧气通过微透气膜进入里面。释放的热量的时间以及温度是通过透气膜的透氧速率来进行控制的。如果透氧过快，随之，热量过多，极有可能烫伤皮肤。如果透氧太慢，温度则过低。使用后为黑褐色固体，其中含碳粉、固体（此为食用盐）、固体以及含镁铝的盐类。 透过高级医用无纺布均匀释放出蒸汽，利用蒸汽的温热来促进眼部血液微循环，放松紧张的眼部肌肉，消解眼部的疲劳与不适。 是利用原电池反应来加快氧化反应速度，将化学能转变为热能，然后利用产生的热使内部材料中的水份稳定蒸发，从而达到利用蒸汽的热度和湿度来达到缓解眼部疲劳，促进眼部血液循环，明目醒神等功效。为了使温度能够持续够长，并且稳定，产品使用了较为精密的透气膜来有效控制痒气的进入量。因为产品在使用前不能发生反应，所以袋子材质要很特别。袋子由印刷层，KOP和PE组成。产品的内袋是无纺布复合微孔透气膜制作而成。在使用时，去掉外袋，让包有羰基铁粉等物流制作的发热片的内袋暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面，与铁粉发生反应，并放热。放热的时间和温度就是通过透气膜的透氧速率进行控制的。如果透氧太快，热量释放过多，可能烫伤皮肤。如果透氧太慢，就没有什么温度。其中产生蒸汽过程为内部材料放热，使内含水分蒸发速率大大加快，蒸发的水蒸气遇冷快速液化，形成蒸汽。 负极：Fe－2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)2=2Fe2O3+H2O其中碳粉等为反应电子传递物质，同时对于各物质的混合和传热的调节也有一定的作用。盐的物质同碳粉作用类似。

根据试剂的来源和标本的情况以及检测的具体条件，可设计出各种不同类型的检测方法。用于临床检验的ELISA主要有以下几种类型：2.2.1　双抗体夹心法测抗原双抗体夹心法是检测抗原最常用的方法，操作步骤如下：1） 将特异性抗体与固相载体联结，形成固相抗体。洗涤除去未结合的抗体及杂质。2） 加受检标本，保温反应。标本中的抗原与固相抗体结合，形成固相抗原抗体复合物。　洗涤除去其他未结合物质。3） 加酶标抗体，保温反应。固相免疫复合物上的抗原与酶标抗体结合。彻底洗涤未结合　的酶标抗体。此时固相载体上带有的酶量与标本中受检抗原的量相关。4） 加底物显色。固相上的酶催化底物成为有色产物。通过比色，测知标本中抗原的量。　在临床检验中，此法适用于检验各种蛋白质等大分子抗原，例如HBsAg、HBeAg、AFP、hCG等。只要获得针对受检抗原的异性抗体，就可用于包被固相载体和制备酶结合物而建立此法。如抗体的来源为抗血清，包被和酶标用的抗体最好分别取自不同种属的动物。如应用单克隆抗体，一般选择两个针对抗原上不同决定簇的单抗，分别用于包被固相载体和制备酶结合物。这种双位点夹心法具有很高的特异性，而且可以将受检标本和酶标抗体一起保温反应，作一步检测。在一步法测定中，当标本中受检抗原的含量很高时，过量抗原分别和固相抗体及酶标抗体结合，而不再形成夹心复合物。类同于沉淀反应中抗原过剩的后带现象，此时反应后显色的吸光值（位于抗原过剩带上）与标准曲线（位于抗体过剩带上）某一抗原浓度的吸光值相同（参见1.3.2，图1-4），如按常法测读，所得结果将低于实际的含量，这种现象被称为钩状效应（hook effect），因为标准曲线到达高峰后呈钩状弯落。钩状效应严重时，反应甚至可不显色而出现假阴性结果。因此在使用一步法试剂测定标本中含量可异常增高的物质（例如血清中HBsAg、AFP和尿液hCG等）时，应注意可测范围的最高值。用高亲和力的单克隆抗体制备此类试剂可削弱钩状效应。假使在被测分子的不同位点上含有多个相同的决定簇，例如HBsAg的a决定簇，也可用针对此决定的同一单抗分别包被固相和制备酶结合物。但在HBsAg的检测中应注意亚型问题，HBsAg有adr、adw、ayr、ayw4个亚型，虽然每种亚型均有相同的a决定簇的反应性，这也是用单抗作夹心法应注意的问题。双抗体夹心法测抗原的另一注意点是类风湿因子（RF）的干扰。RF是一种自身抗体，多为IgM型，能和多种动物IgG的Fc段结合。用作双抗体夹心法检测的血清标本中如含有RF，它可充当抗原成份，同时与固相抗体和酶标抗体结合，表现出假阳性反应。采用F（ab"）或Fab片段作酶结合物的试剂，由于去除了Fc段，从而消除RF的干扰。双抗体夹心法ELISA试剂是否受RF的影响，已被列为这类试剂的一项考核指标（参见6.2）。双抗体夹心法适用于测定二价或二价以上的大分子抗原，但不适用于测定半抗原及小分子单价抗原，因其不能形成两位点夹心。2.2.2 双抗原夹心法测抗体反应模式与双抗体夹心法类似。用特异性抗原进行包被和制备酶结合物，以检测相应的抗体。与间接法测抗体的不同之处为以酶标抗原代替酶标抗抗体。此法中受检标本不需稀释，可直接用于测定，因此其敏感度相对高于间接法。乙肝标志物中抗HBs的检测常采用本法。本法关键在于酶标抗原的制备，应根据抗原结构的不同，寻找合适的标记方法。2.2.3 间接法测抗体间接法是检测抗体常用的方法。其原理为利用酶标记的抗抗体（抗人免疫球蛋白抗体）以检测与固相抗原结合的受检抗体，故称为间接法（见图2-3）。操作步骤如下：1）将特异性抗原与固相载体联结，形成固相抗原。洗涤除去未结合的抗原及杂质。2）加稀释的受检血清，保温反应。血清中的特异抗体与固相抗原结合，形成固相抗原抗　体复合物。经洗涤后，固相载体上只留下特异性抗体，血清中的其他成份在洗涤过程中被洗去。3）加酶标抗抗体。可用酶标抗人Ig以检测总抗体，但一般多用酶标抗人IgG检测IgG抗　体。固相免疫复合物中的抗体与酶标抗体抗体结合，从而间接地标记上酶。洗涤后，固相载体上的酶量与标本中受检抗体的量正相关。4）加底物显色本法主要用于对病原体抗体的检测而进行传染病的诊断。间接法的优点是只要变换包被抗原就可利用同一酶标抗抗体建立检测相应抗体的方法。间接法成功的关键在于抗原的纯度。虽然有时用粗提抗原包被也能取得实际有效的结果，但应尽可能予以纯化，以提高试验的特异性。特别应注意除去能与一般健康人血清发生反应的杂质，例如以E.Coli为工程酶的重组抗原，如其中含有E.Coli成份，很可能与受过E.Coli感染者血甭中的抗E.Coli抗体发生反应。抗原中也不能含有与酶标抗人Ig反应的物质，例如来自人血浆或人体组织的抗原，如不将其中的Ig去除，试验中也发生假阳性反应。另外如抗原中含有无关蛋白，也会因竟争吸附而影响包被效果。间接法中另一种干扰因素为正常血清中所含的高浓度的非特异性。病人血清中受检的特异性IgG只占总IgG中的一小部分。IgG的吸附性很强，非特异IgG可直接吸附到固相载体上，有时也可吸附到包被抗原的表面。因此在间接法中，抗原包被后一般用无关蛋白质（例如牛血清蛋白）再包被一次，以封闭（blocking）固相上的空余间隙。另外，在检测过程中标本须先行稀释（1:40~1:200），以避免过高的阴性本底影响结果的判断。2.2.4 竞争法测抗体当抗原材料中的干扰物质不易除去，或不易得到足够的纯化抗原时，可用此法检测特异性抗体。其原理为标本中的抗体和一定量的酶标抗体竞争与固相抗原结合。标本中抗体量越多，结合在固相上的酶标抗体愈少，因此阳性反应呈色浅于阴性反应。如抗原为高纯度的，可直接包被固相。如抗原中会有干扰物质，直接包被不易成功，可采用捕获包被法，即先包被与固相抗原相应的抗体，然后加入抗原，形成固相抗原。洗涤除去抗原中的杂质，然后再加标本和酶标抗体进行竞争结合反应。竞争法测抗体有多种模式，可将标本和酶标抗体与固相抗原竞争结合，抗HBc 　ELISA一般采用此法。另一种模式为将标本与抗原一起加入到固相抗体中进行竞争结合，洗涤后再加入酶标抗体，与结合在固相上的抗原反应。抗HBe的检测一般采用此法。2.2.5 竞争法测抗原小分子抗原或半抗原因缺乏可作夹心法的两个以上的位点，因此不能用双抗体夹心法进行测定，可以采用竞争法模式。其原理是标本中的抗原和一定量的酶标抗原竞争与固相抗体结合。标本中抗原量含量愈多，结合在固相上的酶标抗原愈少，最后的显色也愈浅。小分子激素、药物等ELISA测定多用此法。2.2.6 捕获包被法测抗体IgM抗体的检测用于传染病的早期诊断中。间接法ELISA一般仅适用于检测总抗体或IgG抗体。如用抗原包被的间接法直接测定IgM抗体，因标本中一般同时存在较高浓度的IgG抗体，后者将竞争结合固相抗原而使一部份IgM抗体不能结合到固相上。因此如用抗人IgM作为二抗，间接测定IgM抗体，必须先将标本用A蛋白或抗IgG抗体处理，以除去IgG的干扰。在临床检验中测定抗体IgM时多采用捕获包被法。先用抗人IgM抗体包被固相，以捕获血清标本中的IgM（其中包括针对抗原的特异性IgM抗体和非特异性的IgM）。然后加入抗原，此抗原仅与特异性IgM相结合。继而加酶标记针对抗原的特异性抗体。再与底物作用，呈色即与标本中的IgM成正相关。此法常用于病毒性感染的早期诊断。甲型肝炎病毒（HAV）抗体的检测模式见图2-7。类风湿因子（RF）同样能干扰捕获包被法测定IgM抗体，导致假阳性反应。因此中和IgG的间接法近来颇受青睐，用这类试剂检测抗CMV IgGM和抗弓形虫IgM抗体已获成功。2.2.7 ABS-ELISA法ABS为亲和素(avidin)生物素(biotin)系统(system)的略语。亲和素是一种糖蛋白，分子量60000，每个分子由4个能和生物素结合的亚基组成。生物素为小分子化合物，分子量244。用化学方法制成的衍生物素-羟基琥珀酰亚胺酯可与蛋白质和糖等多种类型的大小分子形成生物素标记产物，标记方法颇为简便。生物素与亲和素的结合具有很强的特异性，其亲和力较抗原抗体反应大得多，两者一经结合就极为稳定。由于一个亲和素可与4个生物素分子结合，因此如把ABS与ELISA法可分为酶标记亲和素-生物素（LAB）法和桥联亲和素-生物素（ABC）法两种类型。两者均以生物素标记的抗体（或抗原）代替原ELISA系统中的酶标抗体（抗原）。在LAB中，固相生物素先与不标记的亲和素反应，然后再加酶标记的生物素以进一步提高敏感度。在早期，亲和素从蛋清中提取，这种卵亲和素为碱性糖蛋白，与聚苯乙烯载体的吸附性很强，用于ELISA中可使本底增高。从链霉菌中提取的链霉亲和素则无此缺点，在ELISA应用中有替代前者的趋势。由于ABS-ELISA较普通ELISA多用了两种试剂，增加了操作步骤，在临床检验中ABS-ELISA应用不多。

http://baike.baidu.com/view/1470.htm

首先，硫磺在氧气中燃烧火焰呈紫色等等，不属于焰色反应，只有金属才被称为焰色反应第二，火焰蓝色（在氧气里为蓝紫色）与硫原子中的电子跃迁产生的能量大小有关吧，能量的大小决定释放出光的波长,波长决定光的颜色---------这一点是依据焰色反应的原理推测出的，只能给你做个参考意见。再看看别人怎么说的。

显色反应和焰色反应是化学实验中常见的两种现象，它们的区别如下：1. 显色反应：显色反应是指在化学反应中，产生有色物质或有色沉淀的现象。这种反应通常涉及到物质的氧化还原过程或配位化学反应。显色反应可以通过观察溶液的颜色变化或沉淀的形成来判断反应是否发生。2. 焰色反应：焰色反应是指在化学实验中，通过加热物质使其产生特定颜色的火焰。这种现象是由于物质中的金属离子在高温下激发电子跃迁而产生的。不同金属离子激发的电子跃迁能级不同，因此产生的火焰颜色也不同。焰色反应通常用于检测和鉴定金属离子的存在。总结起来，显色反应是指化学反应中产生有色物质或沉淀的现象，而焰色反应是指通过加热物质产生特定颜色的火焰的现象。它们在观察方法和产生的现象上有所不同。

Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的Fe的焰色反应是绿色的去洁净的铂丝蘸取需要的物质（固体液体都行），放在无色火焰上。

物理变化焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。

钠———钾——— 钙——— 钡——— 锶——— 铜——— 锂——— 铷 黄色— 浅紫色— 砖红色— 黄绿色— 洋红色— 绿色—— 紫红色— 紫色 焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 实质：离子跃迁 焰色反应是个元素的性质。是原子中电子跳跃所引起的光现象 焰色反应的原理 金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。 观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。 焰色反应之一 是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等. 焰色反应之二 (1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色. 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火. (2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用). (3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色. (4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃). 焰色反应是物理变化 因为焰色反应是原子核外电子跃迁引起的，物质并没有改变也没有生成新的物质。

钠———钾———钙———钡———锶———铜———锂———铷黄色—浅紫色—砖红色—黄绿色—洋红色—绿色——紫红色—紫色焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。实质：离子跃迁焰色反应是个元素的性质。是原子中电子跳跃所引起的光现象焰色反应的原理金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。焰色反应之一是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.焰色反应之二(1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色.焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.(2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).(3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.(4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).焰色反应是物理变化因为焰色反应是原子核外电子跃迁引起的，物质并没有改变也没有生成新的物质。

铜有焰色反应，高温如果烧化了会影响实验观察。