标准电极电势与温度的关系
对于Zn2+/Zn电极,有E=E0+2.30RT/(nF)*lg[Zn2+]=E0+kT,其中k=0.0001V/K ∴t=26.5℃时,T=273.15+26.5=299.65K E=E0+kT=-0.763+0.0001*299.65=-0.733 (V)
金的标准电极电势是多少
+1.498和+1.691
氧气的标准电极电势
电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势.如将某一金属放入它的溶液中(规定溶液中金属离子的浓度为1 M),在25℃时,金属电极与标准氢电极(电极电位指定为零)之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位。 在酸性介质中，氧电极的标准电极电势φΘ（O2/H2O）=1.23V，则在P（O2）=100Kpa和pH=14.00的条件下，φΘ（O2/H2O）等于（1.23）V。
饱和甘汞电极标准电极电势是什么?
0.24164 V该数据来源于《大学实验化学》刘道杰主编 第415页答主自己的计算过程如下仅供参考，与结果有出入已知20 ℃下，KCl溶解度为34.2 g / 100 mL，30 ℃时为37.32 g / 100 mLM(KCl) = 74.5513 g/mol计算得在298.15 K下，氯化钾溶解度为35.76 g / 100 mL，c(KCl) = 4.7967 M《无机化学》第三版上册 宋天佑等 书中资料显示Eθ(Hg2Cl2/Hg) = 0.2676 V故根据能斯特方程可得E(Hg2Cl2/Hg) = Eθ(Hg2Cl2/Hg)-0.0592lg c(Cl-) = 0.2273 V（与结果有出入）
铜的标准电极电势
铜的标准电极电势是指在标准状态下，铜电极与标准氢电极之间的电势差。标准状态指的是理想气体在标准状况下（温度为298.15 K，压力为1 atm）的状态。标准氢电极的标准电极电势被定义为0V。根据国际电化学委员会（IUPAC）发布的数据，铜的标准电极电势为+0.337 V。这个数值表示在标准状态下，铜电极与标准氢电极之间的电势差为+0.337 V。铜是一种常见的金属，在电化学中有广泛的应用，如在电解中作为阳极或阴极。铜的标准电极电势的数值可用于计算各种化学反应的电动势，例如铜离子在电解中被还原的反应。此外，铜的标准电极电势还可以用于计算化学反应的标准电动势（标准电位）和反应的方向。如果两种物质的标准电极电势之差为正值，则表示在标准状态下，这两种物质之间的反应是不利的（即不自发的），反应方向是由标准电极电势更高的物质向标准电极电势更低的物质进行。相反，如果两种物质的标准电极电势之差为负值，则表示在标准状态下，这两种物质之间的反应是有利的（即自发的），反应方向是由标准电极电势更低的物质向标准电极电势更高的物质进行。铜的标准电极电势是一个重要的物理量，在电化学和化学反应中有着广泛的应用。
无机化学的标准电极电势
有二个概念应该区分：电极电势（φ ）与电动势（E）1、A题和B题求的是电动势，不是电极电势，电极电势是指的某个电极反应的，本题是求的电池反应：E = φ （正极）- φ （负极）（1）A题：正极：2Fe3+ + 2e- - = 2Fe2+ φ = +0.77负极： H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ φ = +0.682电池反应： 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ O2 + 2H+ 所以：E = 0.77 - 0.682 = 0.088 （V）（2）B题（第三个反应有误）：正极：2Fe3+ + 2e- ----> 2Fe2+ φ= +0.771负极：Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414（由Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ 可推知） 电池反应： Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+E = 0.771 - （-0.414 ）= 1.185 （V）2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算，得到的电极电势，与电动势的概念是不同的。
标准电极电势和氧化性、还原性怎样判断
当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229VClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
水的标准电极电势怎么求
标准电极电势计算公式在化学物质的公式当中会有很大一部分涉及到金属与其他界面形成的电势也被称之为电极电势。其实从更为通俗化的角度来看，就好比生活中常见的电池，能够产生电能是因为内部产生的化学反应从而使得有了电能供应给外部使用。而电极电势也同样是金属表面和溶液之间所产生的电势，那么标准电极电势计算公式是什么呢，要如何才能知道这个相间的电势的数值是多少呢。标准电极电势的定义各物质都是 1mol每升（严格说，是标态） 时的电极电势为：2HAC+2e=H2+2AC-即HAC，AC-，H2都是1mol每升标准电极电势计算公式电化学公式中的n1,n2是该电极反应（半电池反应）过程中转移的电子数（即化合价有变化的元素化合价变化量）。例如，A为 （Mn为+7价），B为 （Mn为+6价），C为 （Mn为+4价），则 n1 为1， n2 为2，以此类推。以上就是关于电极电势计算公式的相关介绍，测量的数据和公式都是准确的计算电势数值的关键，所以一定要结合好理论和实践
标准电极电势什么浓度为1
在标准状态下，氧化态还原态浓度为1时的的电极电势就是标准电极电势。即只要是标准电极电势就是1。
根据标准电极电势如何判断离子是否稳定存在？
如果在标态下跟O2反应那就不能稳定存在呀比如像Fe2+就不可以咯,因为会被氧化为Fe3+
沉淀的标准电极电势怎么计算
公式是2HAC+2e=H2+2AC-。沉淀电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。公式为，2HAC+2e=H2+2AC-。通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
标准电极电势符号 怎么打
格式-带圈字符，输入加减号，加上圈就行了
标准电极电势？
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
标准电极电势是正极减负极吗
不是。标准电极电势完全不是正极减负极，而是电极电势较大的电极叫正极，电极电势较小的电极叫负极，并且标准电极电势是以氢电极为参考电极。
条件电势与标准电极电势的区别是
条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。扩展资料：1、应用标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。2、结论物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。参考资料来源：百度百科-条件电势参考资料来源：百度百科-标准电极电势
银的标准电极电势
φ°(Ag+/Ag)= 0.7999V
根据标准电极电势怎样判断氧化能力大小
氧化能力最强最弱的是 二价铁、铁
为什么标准电极电势的值有正负?
每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+/H₂的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H₂，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H₂。比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+/Fe -0.447、H+/H₂ 0.000、Cu2+/Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才是Fe2+（氧化性：Cu2+大于H+大于Fe2+），而强氧化性物质先消耗Fe再消耗H2最后才是Cu（还原性：Fe大于H2大于Cu）。扩展资料：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。参考资料来源：百度百科--电极电势
标准电极电势符号 怎么打
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下列电对中,标准电极电势最大的是
最大的是Ag+/Ag. Ag+ + e = Ag ,由能斯特方程： φ（Ag+ / Ag) = φθ （Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+] [Ag+]越大,电极电势越大.其他几项由于降低了[Ag+],电极电势不同程度减小.
标准电极电势反映了物质什么的大小,因而与什么无关
标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向3、标准电极电势(E)的应用有条件并有一定的局限性。E值与电极反应的方向无关，它是强度性质；E不适用于高温和非水体系，它不能说明氧化-还原反应速度的快慢。4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。
跪求:标准电极电势定义
电势 又称为或电位，是指单位电荷在静电场中的在某一点所具有的电势能。电势大小取决於电势零点的选取，其数值只具有相对的意义。通常，选取无穷远处为电势零点，这时，其数值等於电荷从该处经过任意路径移动到无穷远处所做的功（人为假定无穷远处的势能为零）与电荷量的比值。 电势常用的符号为U 或φ，在国际单位制中的单位是伏特(V)。
标准电极电势表中标准电极电势值是根据什么测得的
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。1、为什么可以改变电极电势比如电极反应：mno4 - + 8h+ + 5e = mn2+ + 4h2o由能斯特公式：φ（mno4 - / mn2+ ） = φθ（mno4 - / mn2+ ）+ 0.0592/5 lg [mno4 -][h+]^8 / [mn2+][h+]浓度越大，电极电势越大，电极电势与酸度有关。2、为什么不改变标准电极电势标准电极电势是指标态下，指定温度的状态。即各离子浓度均为1mol/l，气体分压均为100kpa等条件下的电极电势。所以，标准电极电势的 [h+] = 1mol/l，如果改变这个浓度，就不是标准电极电势了。
标准电极电势一定是298k时的电极电势对吗
标准电极电势一定是298k的电极电势是对的。根据查询相关资料信息，附录中查到的电极电势都是电极在298K时的标准电势。标准电势是指电极反应中各物质都处于标准态。
标准电极电势与溶解度的关系
标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。标准氢电极原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
什么是条件电极电势？它与标准电极电势的关系如何？
标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。
有那几种标准电极电势?
1.标准氢电极 电极符号:Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应:2H+ + 2e = H2（g） H+/ H2 ＝ 0 V 右上角的符号“?”代表标准态. 标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.L-1（严格的概念是活度）.通常测定的温度为298K.2.标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v,根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v.用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v. 电极的 为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H+,如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值,则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+,如锌电极中的Zn2+. 实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池,求得其它电极的电势.饱和甘汞电极的电极电势为0.24V.银-氯化银电极的电极电势为0.22V.3.标准电极电势表 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有： （l）一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即：氧化型 ＋ ne = 还原型； （2）标准电极电势是平衡电势,每个电对E?值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. （3）E?值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如： I2＋2e =2I- = +0.5355V 1/2 I2＋e = I- = +0.5355V （4）E?值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则有一定局限性.而对于非标态的反应可用Nernst方程转化.
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱
当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2+4H++4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H++2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
铜电极的标准电极电势 铜电极的标准电极电势是什么
铜电极的标准电极电势是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。所谓的铜电极是指以铜为材质制成的电极。铜电极的作用在于“导通大电流、施加压力、提高焊接点的冷却效果、稳定电流密度”。 铜电极的标准电极电势的特点 1、一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型+ne=还原型。 2、标准电极电势是平衡电势，每个电对E?值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。 3、Ee值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。 4、Ee值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应，则有一定局限性。而对于非标态的反应可用Nernst方程转化。 铜电极的标准电极电势符号、单位 1、铜电极的标准电极电势符号：用“Eθ”表示。 2、铜电极的标准电极电势单位：用“V”表示。 铜电极的标准电极电势 铜电极的标准电极电势为“+0.34v”。 铜电极的标准电极电势的计算原理 用标准态下的铜电极与标准氢电极组成原电池，测定这些原电池的电动势就可知道这些铜电极的标准电极电势（standard electrode potential）。 铜电极的标准电极电势的计算公式：E池=E（+）－E（-），该公式计算铜电极的标准电极电势的相对数值。
标准电极电势中的"标准"是指什么条件
标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势。“标准”是指：1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低是，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。2.标准压强：气体的分压为100kPa，液体或固体为纯净状态温度通常为298.15K（这个不是必需的），也就是说，必须保证两个因素，压强和活度。注意，没有标准温度。
电池标准电动势Eθ，电池电动势E,标准电极电势之间关系是什么啊
能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度 对标准电池电动势的影响，从而计算得到实际情况下的电池电动势。因此，求得的E是实际电动势，用“E”表示。而 “Eθ”指的是标准电动势。如果电动势只发生在导体回路的一部分区域中，就称这部分区域为电源区。电源区中也存在着电阻，称为电源的内阻。电源区之外部分导体回路中所消耗的能量，直接来源于导体中的电磁场，但是这时电磁场的能量仍然来自电源。扩展资料：在电源内部，非静电力把正电荷从负极板移到正极板时要对电荷做功，这个做功的物理过程是产生电源电动势的本质。非静电力所做的功，反映了其他形式的能量有多少变成了电能。因此在电源内部，非静电力做功的过程是能量相互转化的过程。当电介质（晶体）受到一定方向外力的作用而产生变形时，就会引起它内部正负电荷中心相对转移而产生极化现象，从而导致在相应的两个表面上产生符号相反的电荷，于是在两个表面产生电压。
如何理解标准电极电势
标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。标准氢电极原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
标准电极电势的定义
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v,根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v.用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v. 电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H+,如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值,则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+,如锌电极中的Zn2+. 实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池,求得其它电极的电势.饱和甘汞电极的电极电势为0.24V.银-氯化银电极的电极电势为0.22V
标准电极电势中的"标准"是指什么条件
若是溶液 只的是1mol/L若是气体 则是100KPa
提问有关于标准电极电势
不是，[Fe(CN)6]3-，[Fe(CN)6]4络合物的电离是分步的
甘汞电极标准电极电势是什么？
不相等。饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具，运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.245v的特点而研制出来，在一般的化学生产中起着盐桥作用。标准值：0.2415V 饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算： ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-298.15)。氯化亚汞，亦称“甘汞”，是一种无机物，化学式为Hg2Cl2，分子量为 472.09，白色晶体或粉末。比重7.15，熔点为400C。由硝酸亚汞溶液中加入稀盐酸或由氯化汞与汞共热而成。不溶于水、乙醇、乙醚，微溶于盐酸，溶于王水、硝酸汞溶液、苯和吡啶。遇氨色变黑，长期见光会缓慢析出金属汞而变黑。有毒，半数致死量（大鼠，静脉）17mg/kg。有刺激性。
条件电势与标准电极电势的区别是？
标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。
条件电势与标准电极电势的区别是？
条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。这两者都是为了获得各种电极的电极电势数值，以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。扩展资料：1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。参考资料来源：百度百科-标准电极电势参考资料来源：百度百科-条件电势
标准电极电势的定义
在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势。 规定298K时，标准氢电极作为测量其他电极电位的标准，其电极电位等于0V。标准电极，是指当离子浓度为标准浓度（1mol/L)的气压分压。
标准电极电势中的标准是指什么条件
标准电极电势中的标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.L-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。
标准电极电势的定义
标准电极电势，又叫标准电极电位，是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为二十五摄氏度，金属离子的有效浓度为每升一摩尔，即活度为1时测得的平衡电位。非标准状态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据公式计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
标准电极电势？
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
电催化产氧标准电极电势
电催化产氧标准电极电势：O2+2H2O+4e===4OH- 0.401V(SHE)。在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。标准电极电势表是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等。
用标准电极电势值说明kmno4在不同介质中的价态变化
酸性条件： Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224V Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507 Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415 Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679 Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679 碱性条件：Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－ －1.56 Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－ 0.558 Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－ 0.595 Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－ 0.60 随着产物的不同而不一样。
Al元素在酸性和碱性介质中的标准电极电势分别是多少
酸性:-1.66，碱性:-2.33Al(III)－(0) Al3++3e－=Al －1.662（酸性溶液）Al(III)－(0) H2AlO3－+H2O+3e－=Al+OH－ －2.33（碱性溶液）这两个电极反应用来解释溶解性还是比较合适的。至于氢氧化铝，不太好吧，毕竟离子和难溶电解质的沉淀的标准电极电势还是有区别的。不过通常标况下的碱性溶液是不会生成氢氧化铝沉淀。至于反应放出氢的标准电极电势H(I)－(0) 2H++2e－=H2 0.0000（酸性溶液）H(I)－(0) 2H2O+2e－=2OH-+H2 -0.83（碱性溶液）标准电极电势相差很大，所以即使浓度对电极电势有影响，但通常不会改变反应的方向。
氢气的标准电极电势
由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态。温度未作规定，也就是说，任意温度下，氢标电极的电势均为0。氢标电极的温度系数也因此为零。
如何用标准电极电势求溶度积，配离子稳定常数和平衡常数
我认为可以这样求溶度积常数；根据溶度积定义，溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数，△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数，又 △Gφ＝－nFEφ 所以－nFEφ ＝－2.303RT（lgKφ），【R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数。】标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势；
标准电极电势表的公式
任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度
氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小
E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子,是愈强的还原剂,对应的氧化型物质则愈难得到电子,是愈弱的氧化剂.E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子,是较强的氧化剂,对应的还原型物质则愈难失去电子,是愈弱的还原剂.
为什么标准电极电势的值有正负?
每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。 而H+/H2的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H2，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H2。 比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+/Fe -0.447、H+/H2 0.000、Cu2+/Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才是Fe2+（氧化性：Cu2+大于H+大于Fe2+），而强氧化性物质先消耗Fe再消耗H2最后才是Cu（还原性：Fe大于H2大于Cu）。
标准电极电势最低的是
锂。查询百度题库显示，标准电极电势最低的是锂。标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。
标准电极电势的含义 有何应用 并举例 具体些
标准电极电势，standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义。一是标准压强，原来的标准压强是一个大气压，101325帕。后来又有一个新标准，是十万帕。有的书采用第一个标准，有的书采用第二个标准，你自己搞清楚。总之有标准压强。 另一个是标准活度，即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低是，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。 也就是说，必须保证两个因素，压强和活度。注意，没有标准温度。 要明白标准电极电势，就得明白什么叫标准电极。 标准电极就是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。 然后要知道的概念是氢标准电极。氢标准电极，下面的溶液中，氢离子的活度必须是1，上方通入的氢气要纯，压强必须是一个标准压强，电极材料用镀了铂黑的铂片。规定氢标准电极的电势为0V。 其它标准电极的电势的值，就用该标准电极与氢标准电极串连，测得的电势值就作为该标准电极的电势值。 例如，Cl2/Cl-的标准电极电势，测量时，先建立氯的标准电极。溶液中氯离子活度要是1，上方通入的氯气压强要是1个标准压强。将氯电极与氢电极串连，读数即可。 再强调一遍，只在标准活度和标准压强，没有标准温度。也就是说，任意一个温度下，都存在Cl2/Cl-的标准电极电势，而且其值不同。
标准电极电势数值的高低代表了什么
标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向3、标准电极电势(e)的应用有条件并有一定的局限性。e值与电极反应的方向无关，它是强度性质；e不适用于高温和非水体系，它不能说明氧化-还原反应速度的快慢。4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。
铜电极的标准电极电势
铜电极的标准电极电势是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。所谓的铜电极是指以铜为材质制成的电极。铜电极的作用在于“导通大电流、施加压力、提高焊接点的冷却效果、稳定电流密度”。 铜电极的标准电极电势的特点 1、一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型+ne=还原型。 2、标准电极电势是平衡电势，每个电对E?值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。 3、Ee值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。 4、Ee值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应，则有一定局限性。而对于非标态的反应可用Nernst方程转化。 铜电极的标准电极电势符号、单位 1、铜电极的标准电极电势符号：用“Eθ”表示。 2、铜电极的标准电极电势单位：用“V”表示。 铜电极的标准电极电势 铜电极的标准电极电势为“+0.34v”。 铜电极的标准电极电势的计算原理 用标准态下的铜电极与标准氢电极组成原电池，测定这些原电池的电动势就可知道这些铜电极的标准电极电势（standard electrode potential）。 铜电极的标准电极电势的计算公式：E池=E（+）－E（-），该公式计算铜电极的标准电极电势的相对数值。
怎么计算标准电极电势
该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时，醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为：HAc == H+ + Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]，因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，所以[H+]=K，即醋酸的解离平衡常数。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的电极电势相当于H+浓度为K时的2H+ + 2e == H2的电极电势。φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592/2lg（[H+]^2/（P（H2）/100kPa），因为[H+]=K，P（H2）=100kPa，所以：φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592lgK = 0.0592lgK
标准电极电势中的"标准"是指什么条件
标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势. “标准”是指： 1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L. 2.标准压强：气体的分压为100kPa,液体或固体为纯净状态 温度通常为298.15K（这个不是必需的）,也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
氧化还原性与标准电极电势
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2+4H++4e=2H2O，E=1.229V；ClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O，E=1.451V。所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。扩展资料：注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应： ClO3-+3H++2e=HClO2+H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。 但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。参考资料来源：百度百科——电极电势参考资料来源：百度百科——氧化还原反应
标准电极电势和哪些因素有关?
与离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂有关。标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态的影响。非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值是在水溶液体系中测定的，不可用于其他溶剂或高温时的反应。标准电极电势注意事项应用标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
甘汞电极和氢的标准电极电势是什么？
1、25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412，把数据加上0.2412就是标准氢电极的电极电势。2、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。
什么是标准电极电势
原电池由两个半电池相互组合。原电池的电动势可以很方便地和很准确地测定。但无法测出每个电极的电极电势绝对值。 国际上通常采用标准氢电极，人为地规定其电极电势为零。然后将任一电极与标准氢电极组成原电池，测定电动势，为该电极的电极电势j。
化学 标准电极电势求Ksp
①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-18
如何根据标准电极电势判断氧化性和还原性？
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中负极物质的还原性要强于阴极物质；还有一些氧化还原顺序可以记住。如金属活动顺序表等。也可以把元素周期表记一记，也可以根据这个判断。相关资料标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
什么叫电极电势和标准电极电势
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。标准电极电势，standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义。一是标准压强，原来的标准压强是一个大气压，101325帕。后来又有一个新标准，是十万帕。有的书采用第一个标准，有的书采用第二个标准，你自己搞清楚。总之有标准压强。 另一个是标准活度，即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低是，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。 也就是说，必须保证两个因素，压强和活度。注意，没有标准温度。 要明白标准电极电势，就得明白什么叫标准电极。 标准电极就是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。 然后要知道的概念是氢标准电极。氢标准电极，下面的溶液中，氢离子的活度必须是1，上方通入的氢气要纯，压强必须是一个标准压强，电极材料用镀了铂黑的铂片。规定氢标准电极的电势为0V。 其它标准电极的电势的值，就用该标准电极与氢标准电极串连，测得的电势值就作为该标准电极的电势值。 例如，Cl2/Cl-的标准电极电势，测量时，先建立氯的标准电极。溶液中氯离子活度要是1，上方通入的氯气压强要是1个标准压强。将氯电极与氢电极串连，读数即可。 再强调一遍，只在标准活度和标准压强，没有标准温度。也就是说，任意一个温度下，都存在Cl2/Cl-的标准电极电势，而且其值不同。
什么是标准电极电势和标准电动势？电极电势和电动势的区别与联系？
条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。这两者都是为了获得各种电极的电极电势数值，以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。
标准电极电势的定义
标准电极电势的定义如下：原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势的使用条件：1、标准电极电势的确定：标准电极电势是指与标准电极反应时产生的电势差。2、标准电极电势的使用：标准电极电势的值是固定的，不能自行更改。3、标准电极电势的保存：标准电极电势的值是固定的，但其会受到环境温度、湿度、气压、污染等因素的影响，导致其值有所变化。4、标准电极电势的校准：标准电极电势的值受到多种因素的影响，因此需要进行校准。