五氧化二钠是种什么样物质

是的,都能导电.1、但Na2O2熔融后可能先发生分解反应：2Na2O2 = 2Na2O + O2然后是离Na2O = 2Na(+) + O(2-)2、在水溶液中,也是先发生分解反应Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2然后电离：NaOH = Na(+) + OH(-)可见,它们的导...

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

1没有NaO2这种物质Na2O：化学品中文名称： 氧化钠 　　化学品英文名称： sodium oxide 　　中文名称2： 一氧化钠 　　英文名称2： sodium monoxide 　　技术说明书编码： 2937 　　CAS No.： 1313-59-3 　　分子式： Na2O 　　分子量： 61.98 　　第二部分：成分/组成信息 － 　　有害物成分 含量 CAS No. 　　氧化钠 1313-59-3 　　第三部分：危险性概述 － 　　健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 　　燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 　　第四部分：急救措施 － 　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　第五部分：消防措施 － 　　危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 　　有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 　　灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 　　第六部分：泄漏应急处理 － 　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 　　第七部分：操作处置与储存 － 　　操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 　　储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 　　第八部分：接触控制/个体防护 － 　　中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 　　前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 　　TLVTN： 未制定标准 　　TLVWN： 未制定标准 　　工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。 　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 　　身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 　　手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 　　其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 　　第九部分：理化特性 － 　　外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 　　熔点(℃)： 1132 　　沸点(℃)： 1275(升华) 　　相对密度(水=1)： 2.27 　　燃烧热(kJ/mol)： 无意义 　　临界温度(℃)： 无意义 　　临界压力(MPa)： 无意义 　　闪点(℃)： 无意义 　　引燃温度(℃)： 无意义 　　爆炸上限%(V/V)： 无意义 　　爆炸下限%(V/V)： 无意义 　　主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。 　　化学性质：　　1.与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH　　2.与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3　　3.与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O　　4.与SO2反应：Na2O+SO2==Na2SO3 　　第十部分：稳定性和反应活性 － 　　禁配物： 酸类、水。 　　避免接触的条件： 接触潮湿空气。 　　第十一部分：毒理学资料 － 　　第十二部分：生态学资料 － 　　第十三部分：废弃处置 － 　　废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。 　　第十四部分：运输信息 － 　　危险货物编号： 82006 　　UN编号： 1825 　　包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 　　运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 　　第十五部分：法规信息 － 　　法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。 2、Na2O2：　过氧化钠 　　过氧化钠之一 　　氧元素为-1价。 　　②物理性质：淡黄色固体。 　　③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸性物质反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 　　2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑　　Na2O2＋SO2==Na2SO4　　④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 　　过氧化钠之二 　　化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 　　反应放热。 　　它能与CO2作用，放出O2。 　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 　　过氧化钠之三 　　[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能 　　盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 　　过氧化钠之四 　　淡黄色固体。 　　（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ 　　（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　供氧剂、漂白剂。 　　（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 　　（4）Na2O2具有强氧化性： 　　Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 　　Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 　　物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3

NaO2 称为超氧化钠，是一种比较特殊的氧化物一般的氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2

NaO2不是强碱，它属于超氧化物。超氧化钠（sodium superoxide），无机化合物，化学式NaO2。是一种浅黄色（或橙黄色）的固体，含有超氧离子O2。超氧化钠为食盐的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。

二氧化钠又名过氧化钠 化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。　　氧元素为-1价。 　　②物理性质：淡黄色固体。 　　③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 　　2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 　　④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

算是，对应酸HO2，超氧酸是不稳定的酸，没有实际意义的

不能

4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

4NaO2+2H2O→4NaOH+3O2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

-1/2

电子式：2Na+O₂（氧的浓度较高）==点燃== Na+[ :O:O:]2-Na+在化学反应中，通常是原子的外层电子发生变化。氧化钠晶体中，过氧根离子（O2）与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。拓展资料：过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。百度百科_过氧化钠

NaO2中的超氧根具有强氧化性 而酚酞极易被氧化 应该会出现红色 最后会表现氧化性使红色褪去

NaO2 称为超氧化钠，是一种比较特殊的氧化物一般的氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2−。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。[纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭2Na2O+O2=加热=2Na2O2所以Na2O2热稳定性好所以NaO2先反应望给好评

可以，这个反应书上有

注意： Na在空气缓慢氧化 只 生成白色的Na2O,4Na + O2 ==== 2Na2O. Na在空气中燃烧 主要 生成淡黄色Na2O2,2Na + O2 ==点燃== Na2O2,或者将Na2O在空气中高温加热也可以制得. Na2O2在50倍标压下加热与纯氧生成橙色的NaO2(超氧化钠,写成Na2O4是对其结构不了解而造成的书写错误）,Na2O2 + O2 == 50atm,△== 2NaO2. 另外注意NaO2在常压下是不能得到的,这点课本可以映证. Na的液氨溶液中通入臭氧O3可以少量的生成不稳定的NaO3(臭氧化钠）, Na + O3 ==液氨== NaO3.综上所述：钠元素和氧元素形成化合物的化学式可以是： Na2O、Na2O2、NaO2、NaO3, 不过高中常见的为Na2O、Na2O2.

1.足量氧气2.加热

加水K2CO3溶于水不发生反应超氧化钠跟水反应剧烈4Na2O+2H2O=4NaOH+3O2生成大量气体

没错，钠与氧形成的离子化合物只有Na2O和Na2O2两种形式。金属K与氧形成的离子化合物有三种形式：K2O,K2O2.KO2.这与它们的活泼性有关，活泼性：K>Na, 所以活泼的碱金属与氧形成的离子化合物就越复杂，生成的氧化物就越多。

加热或点燃条件下：2Na+O2=Na2O2 氧气过量：Na+O2=NaO2氧气不足：4Na+O2=2Na2O 现象：钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2。钠钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是 碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新 切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗 腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的 导磁性，钾钠合金（液态）是 核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的 延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。化学性质钠化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气 化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的 液氨也能反应。4Na + O 2= 2Na 2O (常温)2Na+O 2= Na 2O 2(加热或点燃)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Na+2CO2 = Na2CO3+CO2Na+2ROH=2RONa+H 2↑ (ROH表示低元醇)2Na + 2NH 3（L） = 2NaNH 2 + H 2↑（此反应中“2NH 3（L）”表示液氨）高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上 醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠  、 铋酸钠、 锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。二氧化钠：二氧化钠又名过氧化钠  　　氧元素为-1价。  　　物理性质：淡黄色固体。  　　化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：  　　2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑  　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2  　　2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑  　　过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。  　　

水

假如没记错的话加水就可以了，有氧气生成的是混合物

为什么我没听过？

2Na202十2c02=2Na2C03十02

超氧化钠的化学式是Na2O4

看化合价就知道了

注意：Na在空气缓慢氧化只生成白色的Na2O，4Na+O2====2Na2O。Na在空气中燃烧主要生成淡黄色Na2O2，2Na+O2==点燃==Na2O2,或者将Na2O在空气中高温加热也可以制得。Na2O2在50倍标压下加热与纯氧生成橙色的NaO2(超氧化钠，写成Na2O4是对其结构不了解而造成的书写错误），Na2O2+O2==50atm,△==2NaO2。另外注意NaO2在常压下是不能得到的，这点课本可以映证。Na的液氨溶液中通入臭氧O3可以少量的生成不稳定的NaO3(臭氧化钠），Na+O3==液氨==NaO3。综上所述：钠元素和氧元素形成化合物的化学式可以是：Na2O、Na2O2、NaO2、NaO3，不过高中常见的为Na2O、Na2O2.

4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑水在这个反应中只是参与反应过程，反应完成后仍是水，所以，方程式不用写出来。

钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。H3NaO2 ==== NaOH + H2O钠酸仅能在铝的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：NaOH + H2O ==== H3NaO22Al + 2H3NaO2 ==== 2AlNaO2 + 3H2↑AlNaO2 ==== Al 3+ + NaO2 3-Al 3+ + NaO2 3- ====Na+ + AlO2-即2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + H2↑长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H+反应。H3NaO2是一种酸性较强的酸：H3NaO2 ==== 3H+ +NaO2 3-但是NaO2 3-与三价铝离子不能共存，因此AlNaO2无法电离出Al3+离子和NaO2 3-离子。 危险性描述：见氢氧化钠　　注：水溶液中的钠酸根实际上是不存在的，其实是四羟基合钠酸根[Na(OH)4]3-

过氧化氢是共价化合物，剩下二者是离子化合物。

水溶液中只存在四羟基合铝酸根，偏铝酸根是四羟基合铝酸根的脱水产物，主要存在于熔融态偏铝酸盐中。偏铝酸盐固体是离子晶体，本来就有偏铝酸根。 高中阶段为了方便书写，一般溶液中也写成偏铝酸根

2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2

不反应

如图

NaO2,?那只能叫超氧化钠了实际桑没这种物质，钠的氧化物就两种。氧化钠:Na2O,过氧化钠:Na2O2Na2O和Na2O2这两种物质都为离子化合物，在熔融状态下可以电离出阴阳离子，可以导电，在水溶液里也可以导电，只不过是氢氧化钠的作用，因为氧化钠和过氧化钠在水中，都与水反应生成了氢氧化钠

不存在这样的物质应该是na2o2 ，过氧化钠方程式是：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑na2o2的o2（2-）是过氧根，是一个原子团2不能约去的如果是氧化钠应该是na2o方程式是：2na2o+2h2o=4naoh

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na+O2→NaO2超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一种浅黄色的固体，化学式为NaO2，超氧化钠为食盐的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。常温时为淡黄色，高温时由深黄到橙黄，暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内。

1.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2.Na2O+SO2=Na2SO3 3.NaOH+NaHCO3=Na2SO3+H2O

因为过氧化钠不稳定，容易发生歧化反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Na2O2+2CO2======2Na2CO3+O2过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。用途：①可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。②过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。③可用于制过氧化氢。④其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。当放有过氧化钠的空间发生火灾时，严禁采用清水灭火、二氧化碳灭火器，应采用防火沙覆盖灭火。

氧化钠和过氧化钠的区别，具体点氧化钠 过氧化钠白色 淡黄色碱性氧化物 不是碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+HCL=2NaCL+H2O 2Na2O2+4HCL=4NaCI+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

超氧化钠还可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得（纯净的过氧化物和超氧化物是用钠，钾或铷等的液氨溶液跟反应所需要的计算量的氧气起反应而制得的）：Na + O2 = NaO2 (在液氨中)该反应机理为:Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x-O2 + e(NH3)x- = O2- + xNH3 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 = NaO2可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备（在490℃氧气中加热过氧化钠，也可以得到超氧化钠） 。Na2O2 + O2 =2 NaO2

楼主你好，首先弄清Na的价态 Na为+1价（一般来说）的碱金属 其氧化物： 1.氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2.过氧化钠.化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 3.超氧化钠.橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备NaO2+H2O→NaOH＋O2↑ 其三种氧化物Na均为+1价 与水反应生成NaOH.打字辛苦望楼主采纳。 满意的话可以加分

电子式：2Na+O₂（氧的浓度较高）==点燃== Na+[ :O:O:]2-Na+在化学反应中，通常是原子的外层电子发生变化。氧化钠晶体中，过氧根离子（O2）与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。拓展资料：过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。百度百科_过氧化钠

如图。

Na2O是氧化钠,Na2O2是过氧化钠，NaO2是超氧化钠，在百度网页中都有

NaO2中Na是+1价,O是-1/2价 4Na02+2H2O==4NaOH+3O2↑

加热或点燃条件下：2Na+O2=Na2O2。氧气过量：Na+O2=NaO2。氧气不足：4Na+O2=2Na2O。钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠钠是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。以上内容参考：百度百科——钠