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是的,都能导电.1、但Na2O2熔融后可能先发生分解反应:2Na2O2 = 2Na2O + O2然后是离Na2O = 2Na(+) + O(2-)2、在水溶液中,也是先发生分解反应Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2然后电离:NaOH = Na(+) + OH(-)可见,它们的导...
NaO2有什么化学性质
超氧化钠是一个橙黄色的固体,化学式为NaO2,含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备:[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠:Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子,呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O22023-05-22 07:56:331
NaO2和Na2O2(化学式)的用途
1没有NaO2这种物质Na2O:化学品中文名称: 氧化钠 化学品英文名称: sodium oxide 中文名称2: 一氧化钠 英文名称2: sodium monoxide 技术说明书编码: 2937 CAS No.: 1313-59-3 分子式: Na2O 分子量: 61.98 第二部分:成分/组成信息 - 有害物成分 含量 CAS No. 氧化钠 1313-59-3 第三部分:危险性概述 - 健康危害: 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 燃爆危险: 本品不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。 第四部分:急救措施 - 皮肤接触: 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。 食入: 用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分:消防措施 - 危险特性: 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 有害燃烧产物: 自然分解产物未知。 灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分:泄漏应急处理 - 应急处理: 隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩,穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避免扬尘,小心扫起,收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分:操作处置与储存 - 操作注意事项: 密闭操作,提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项: 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分:接触控制/个体防护 - 中国MAC(mg/m3): 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3): 未制定标准 TLVTN: 未制定标准 TLVWN: 未制定标准 工程控制: 严加密闭,提供充分的局部排风。 呼吸系统防护: 可能接触其粉尘时,必须佩戴防尘面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时,应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护: 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护: 穿橡胶耐酸碱服。 手防护: 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护: 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分:理化特性 - 外观与性状: 白色无定形片状或粉末。 熔点(℃): 1132 沸点(℃): 1275(升华) 相对密度(水=1): 2.27 燃烧热(kJ/mol): 无意义 临界温度(℃): 无意义 临界压力(MPa): 无意义 闪点(℃): 无意义 引燃温度(℃): 无意义 爆炸上限%(V/V): 无意义 爆炸下限%(V/V): 无意义 主要用途: 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。 化学性质: 1.与H2O反应:Na2O+H2O==2NaOH 2.与CO2反应:Na2O+CO2==Na2CO3 3.与HCl反应:Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 4.与SO2反应:Na2O+SO2==Na2SO3 第十部分:稳定性和反应活性 - 禁配物: 酸类、水。 避免接触的条件: 接触潮湿空气。 第十一部分:毒理学资料 - 第十二部分:生态学资料 - 第十三部分:废弃处置 - 废弃处置方法: 在污水处理厂处理和中和。 第十四部分:运输信息 - 危险货物编号: 82006 UN编号: 1825 包装方法: 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;金属桶(罐)或塑料桶外花格箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项: 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。公路运输时要按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分:法规信息 - 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。 2、Na2O2: 过氧化钠 过氧化钠之一 氧元素为-1价。 ②物理性质:淡黄色固体。 ③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸性物质反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O2+SO2==Na2SO4 ④过氧化钠的用途:可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。 过氧化钠之二 化学式Na2O2,淡黄色粉末,密度2.805g/cm3。它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O2。 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4(稀)==2Na2SO4+O2↑+2H2O 反应放热。 它能与CO2作用,放出O2。 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子,在[-O-O-]2-中,氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末,商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃,相对密度为2.805,有二水合物和八水合物。具有强氧化性,能强烈地氧化一些金属,例如能 盐与乙醇,与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态,几乎不分解,但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸,使用时要小心。易吸潮,与水或稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气,故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂,如高锰酸钾,作用也显示还原性。它不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解,易和二氧化碳反应,必须保存在密封的器皿中。 过氧化钠之四 淡黄色固体。 (1)与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ (2)与CO2反应:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂。 (3)Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 (4)Na2O2具有强氧化性: Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 物理性质:淡黄色固体,密度2.805g/cm32023-05-22 07:56:431
二氧化钠是什么
NaO2 称为超氧化钠,是一种比较特殊的氧化物一般的氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O22023-05-22 07:57:002
NaO2是不是强碱?
NaO2不是强碱,它属于超氧化物。超氧化钠(sodium superoxide),无机化合物,化学式NaO2。是一种浅黄色(或橙黄色)的固体,含有超氧离子O2。超氧化钠为食盐的晶体结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子,不稳定,且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。2023-05-22 07:57:081
什么是二氧化纳?
二氧化钠又名过氧化钠 化学式Na2O2,淡黄色粉末,密度2.805g/cm3。它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O2。 氧元素为-1价。 ②物理性质:淡黄色固体。 ③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ ④过氧化钠的用途:可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。2023-05-22 07:57:235
Nao2是盐?
算是,对应酸HO2,超氧酸是不稳定的酸,没有实际意义的2023-05-22 07:57:393
NaO2可以导电吗
不能2023-05-22 07:57:473
NaO2和水反应
4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O22023-05-22 07:57:565
过氧化钠(NaO2)是一种重要的物质,将它投入水中,可产生一种能使带火星的木条复燃的气体A,同时生成一种
4NaO2+2H2O→4NaOH+3O2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO42023-05-22 07:58:423
过氧化钠是什么?
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物,其中氧元素显-1价,钠元素显+1价,可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中,然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2):过氧化钠可与水、酸反应,生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气),也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 过氧化钠还能氧化一些金属。例如,熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根(FeO42-);能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中,过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价,把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐,也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠还具有漂白性,原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H2O2),由于过氧化氢具有强氧化性,会将部分试剂如品红等漂白,所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色,这个过程是不可逆的。2023-05-22 07:59:031
NaO2中O和Na的化合价
-1/22023-05-22 07:59:1814
过氧化钠的化学式怎么写?
电子式:2Na+O₂(氧的浓度较高)==点燃== Na+[ :O:O:]2-Na+在化学反应中,通常是原子的外层电子发生变化。氧化钠晶体中,过氧根离子(O2)与钠离子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合。拓展资料:过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。百度百科_过氧化钠2023-05-22 07:59:421
NaO2放置酚酞中的颜色变化?
NaO2中的超氧根具有强氧化性 而酚酞极易被氧化 应该会出现红色 最后会表现氧化性使红色褪去2023-05-22 07:59:552
二氧化钠是什么?
NaO2 称为超氧化钠,是一种比较特殊的氧化物一般的氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O22023-05-22 08:00:041
NaO2 与Na2O2遇水谁先反应
超氧化钠是一个橙黄色的固体,化学式为NaO2,含有超氧离子O2−。超氧化钠为石盐结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备:[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠:Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子,呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。[纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解,应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性,与易燃物接触易引起火灾,在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭,必须用沙土或盐盖灭2Na2O+O2=加热=2Na2O2所以Na2O2热稳定性好所以NaO2先反应望给好评2023-05-22 08:00:111
化学知识
可以,这个反应书上有2023-05-22 08:00:237
钠与氧形成的化合物有几种
注意: Na在空气缓慢氧化 只 生成白色的Na2O,4Na + O2 ==== 2Na2O. Na在空气中燃烧 主要 生成淡黄色Na2O2,2Na + O2 ==点燃== Na2O2,或者将Na2O在空气中高温加热也可以制得. Na2O2在50倍标压下加热与纯氧生成橙色的NaO2(超氧化钠,写成Na2O4是对其结构不了解而造成的书写错误),Na2O2 + O2 == 50atm,△== 2NaO2. 另外注意NaO2在常压下是不能得到的,这点课本可以映证. Na的液氨溶液中通入臭氧O3可以少量的生成不稳定的NaO3(臭氧化钠), Na + O3 ==液氨== NaO3.综上所述:钠元素和氧元素形成化合物的化学式可以是: Na2O、Na2O2、NaO2、NaO3, 不过高中常见的为Na2O、Na2O2.2023-05-22 08:00:401
氧化钠和氧气生成过氧化钠,条件是什么?
1.足量氧气2.加热2023-05-22 08:00:507
怎么样区别碳酸钾和超氧化钠(化学式NaO2)
加水K2CO3溶于水不发生反应超氧化钠跟水反应剧烈4Na2O+2H2O=4NaOH+3O2生成大量气体2023-05-22 08:01:171
钠与氧形成的离子化合物只有过氧化钠和氧化钠吗?
没错,钠与氧形成的离子化合物只有Na2O和Na2O2两种形式。金属K与氧形成的离子化合物有三种形式:K2O,K2O2.KO2.这与它们的活泼性有关,活泼性:K>Na, 所以活泼的碱金属与氧形成的离子化合物就越复杂,生成的氧化物就越多。2023-05-22 08:01:263
钠在氧气中燃烧的文字表达式是什么?
加热或点燃条件下:2Na+O2=Na2O2 氧气过量:Na+O2=NaO2氧气不足:4Na+O2=2Na2O 现象:钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生淡黄色固体Na2O2。钠钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第IA族,是 碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。物理性质钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点:882.9℃。新 切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗 腐蚀性。钠是热和电的良导体,具有较好的 导磁性,钾钠合金(液态)是 核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的 延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。化学性质钠化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气 化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的 液氨也能反应。4Na + O 2= 2Na 2O (常温)2Na+O 2= Na 2O 2(加热或点燃)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Na+2CO2 = Na2CO3+CO2Na+2ROH=2RONa+H 2↑ (ROH表示低元醇)2Na + 2NH 3(L) = 2NaNH 2 + H 2↑(此反应中“2NH 3(L)”表示液氨)高中化学认为钠盐均溶于水,但实际上 醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、 铋酸钠、 锑酸钠,钛酸钠皆不溶于水。二氧化钠:二氧化钠又名过氧化钠 氧元素为-1价。 物理性质:淡黄色固体。 化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 过氧化钠的用途:可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。2023-05-22 08:01:331
NaO2能与什么发生反应.并且生成什么?
水2023-05-22 08:01:543
怎么样区别碳酸钾和超氧化钠(化学式NaO2)
假如没记错的话加水就可以了,有氧气生成的是混合物2023-05-22 08:02:002
【化学】超氧化钙化学式如何写?
为什么我没听过?2023-05-22 08:02:153
na2o2与o2反应吗
2Na202十2c02=2Na2C03十022023-05-22 08:02:234
超氧化钠的化学式是什么
超氧化钠的化学式是Na2O42023-05-22 08:02:343
为什么没有NaO2
看化合价就知道了2023-05-22 08:02:434
钠元素和氧元素形成化合物的化学式。。。到底是Na2O还是Na2O2 简单说下解题思路。3Q。
注意:Na在空气缓慢氧化只生成白色的Na2O,4Na+O2====2Na2O。Na在空气中燃烧主要生成淡黄色Na2O2,2Na+O2==点燃==Na2O2,或者将Na2O在空气中高温加热也可以制得。Na2O2在50倍标压下加热与纯氧生成橙色的NaO2(超氧化钠,写成Na2O4是对其结构不了解而造成的书写错误),Na2O2+O2==50atm,△==2NaO2。另外注意NaO2在常压下是不能得到的,这点课本可以映证。Na的液氨溶液中通入臭氧O3可以少量的生成不稳定的NaO3(臭氧化钠),Na+O3==液氨==NaO3。综上所述:钠元素和氧元素形成化合物的化学式可以是:Na2O、Na2O2、NaO2、NaO3,不过高中常见的为Na2O、Na2O2.2023-05-22 08:03:052
NaO2和CO2和H2O反应的化学方程式
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑水在这个反应中只是参与反应过程,反应完成后仍是水,所以,方程式不用写出来。2023-05-22 08:03:141
钠酸的钠酸化学性质
钠酸不稳定,遇水水解为氢氧化钠和水。H3NaO2 ==== NaOH + H2O钠酸仅能在铝的催化作用下存在于水溶液中,短时间内与铝反应放出氢气,反应如下所示:NaOH + H2O ==== H3NaO22Al + 2H3NaO2 ==== 2AlNaO2 + 3H2↑AlNaO2 ==== Al 3+ + NaO2 3-Al 3+ + NaO2 3- ====Na+ + AlO2-即2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + H2↑长时间以来都认为Al能与NaOH反应,实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H+反应。H3NaO2是一种酸性较强的酸:H3NaO2 ==== 3H+ +NaO2 3-但是NaO2 3-与三价铝离子不能共存,因此AlNaO2无法电离出Al3+离子和NaO2 3-离子。 危险性描述:见氢氧化钠 注:水溶液中的钠酸根实际上是不存在的,其实是四羟基合钠酸根[Na(OH)4]3-2023-05-22 08:03:211
H2O2,Na2O2, NAO2是离子化合物还是共价化合物
过氧化氢是共价化合物,剩下二者是离子化合物。2023-05-22 08:03:377
偏铝酸根是不是不存在的,只存在四羟基合铝酸根离子?
水溶液中只存在四羟基合铝酸根,偏铝酸根是四羟基合铝酸根的脱水产物,主要存在于熔融态偏铝酸盐中。偏铝酸盐固体是离子晶体,本来就有偏铝酸根。 高中阶段为了方便书写,一般溶液中也写成偏铝酸根2023-05-22 08:03:533
nao2和cao2
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O22023-05-22 08:04:001
过氧化钠与硫化钠NaO2与Na2S固体反应吗
不反应2023-05-22 08:04:082
NaO2电子式
如图2023-05-22 08:04:161
NaO2可以导电吗
NaO2,?那只能叫超氧化钠了实际桑没这种物质,钠的氧化物就两种。氧化钠:Na2O,过氧化钠:Na2O2Na2O和Na2O2这两种物质都为离子化合物,在熔融状态下可以电离出阴阳离子,可以导电,在水溶液里也可以导电,只不过是氢氧化钠的作用,因为氧化钠和过氧化钠在水中,都与水反应生成了氢氧化钠2023-05-22 08:04:421
NaO2有什么化学性质
不存在这样的物质应该是na2o2 ,过氧化钠方程式是:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑na2o2的o2(2-)是过氧根,是一个原子团2不能约去的如果是氧化钠应该是na2o方程式是:2na2o+2h2o=4naoh2023-05-22 08:04:492
NaO2有什么化学性质
超氧化钠是一个橙黄色的固体,化学式为NaO2,含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备:[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠:Na+O2→NaO2超氧化钠中的超氧离子有一个单电子,呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O22023-05-22 08:04:571
NaO2叫什么
超氧化钠是一种浅黄色的固体,化学式为NaO2,超氧化钠为食盐的晶体结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子,不稳定,且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。常温时为淡黄色,高温时由深黄到橙黄,暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内。2023-05-22 08:05:041
nao2变成naso3
1.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2.Na2O+SO2=Na2SO3 3.NaOH+NaHCO3=Na2SO3+H2O2023-05-22 08:05:112
过氧化钠为什么和二氧化碳反应?
因为过氧化钠不稳定,容易发生歧化反应。过氧化钠与二氧化碳反应的方程式:2Na2O2+2CO2======2Na2CO3+O2过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物,其中氧元素显-1价,钠元素显+1价,可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中,然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2):过氧化钠可与水、酸反应,生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气),也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。用途:①可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。②过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。③可用于制过氧化氢。④其水溶液可用作漂白剂(脱色剂),氧化剂,防腐剂,杀菌剂,除臭剂,微量分析。过氧化钠具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。它易吸潮,有强腐蚀性,会引起烧伤。当放有过氧化钠的空间发生火灾时,严禁采用清水灭火、二氧化碳灭火器,应采用防火沙覆盖灭火。2023-05-22 08:05:214
氧化钠和过氧化钠有什么区别?
氧化钠和过氧化钠的区别,具体点氧化钠 过氧化钠白色 淡黄色碱性氧化物 不是碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+HCL=2NaCL+H2O 2Na2O2+4HCL=4NaCI+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22023-05-22 08:05:594
超氧化钠的生产方法
超氧化钠还可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得(纯净的过氧化物和超氧化物是用钠,钾或铷等的液氨溶液跟反应所需要的计算量的氧气起反应而制得的):Na + O2 = NaO2 (在液氨中)该反应机理为:Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x-O2 + e(NH3)x- = O2- + xNH3 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠:Na + O2 = NaO2可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备(在490℃氧气中加热过氧化钠,也可以得到超氧化钠) 。Na2O2 + O2 =2 NaO22023-05-22 08:06:081
钠的最高价氧化物的水化物是什么?
楼主你好,首先弄清Na的价态 Na为+1价(一般来说)的碱金属 其氧化物: 1.氧化钠,分子式Na2O,是钠的正常氧化物,常温下是白色固体。其性质极活泼,为碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2.过氧化钠.化学式为Na2O2,又称二氧化钠或双氧化钠,是钠在氧气或空气中燃烧的产物。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 3.超氧化钠.橙黄色的固体,化学式为NaO2,含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备NaO2+H2O→NaOH+O2↑ 其三种氧化物Na均为+1价 与水反应生成NaOH.打字辛苦望楼主采纳。 满意的话可以加分2023-05-22 08:06:241
过氧化钠的化学式是什么?
电子式:2Na+O₂(氧的浓度较高)==点燃== Na+[ :O:O:]2-Na+在化学反应中,通常是原子的外层电子发生变化。氧化钠晶体中,过氧根离子(O2)与钠离子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合。拓展资料:过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。百度百科_过氧化钠2023-05-22 08:06:431
Na2O2 的电子式 及其形成过程
如图。2023-05-22 08:06:595
氧化钠,过氧化钠,超氧化钠之间的区别?
Na2O是氧化钠,Na2O2是过氧化钠,NaO2是超氧化钠,在百度网页中都有2023-05-22 08:08:044
NaO2中O和Na的化合价 以及它与水反应的方程式,做题用.
NaO2中Na是+1价,O是-1/2价 4Na02+2H2O==4NaOH+3O2↑2023-05-22 08:08:111
钠在氧气中燃烧的化学方程式为什么?
加热或点燃条件下:2Na+O2=Na2O2。氧气过量:Na+O2=NaO2。氧气不足:4Na+O2=2Na2O。钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生淡黄色固体Na2O2。钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第IA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。钠钠是一种金属元素,元素符号是Na,英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。以上内容参考:百度百科——钠2023-05-22 08:08:191
Na2O2和Na2O谁更稳定?
过氧化钠更稳定,氧化钠不稳定易与水或二氧化碳反应,最终生成碳酸钠。2023-05-22 08:08:362