高三化学复习练习题（含答案）

这位朋友，你要懂得学习的重要性，我们才会变的更好，有句话说很好叫做“书山有路勤为径，学海无涯苦作舟”，暗示了学习的重要性，学习正是我们为将来打下基础，不断的充实 完善自己，了解更多的知识，我们才能过上更好的生活不是吗？

一、勤于预习、善于听课做笔记。要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课ue006认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。2/5二、常复习，多记忆。课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。一旦真正搞清了，那我问你牛奶是上面哪一种物质你就不至于思索半天了。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂，箭头ue004可逆，不可逆都需要注意，反应过程的现象就不用说了，重要的都得记住。化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住融会贯通灵活运用，注意变通ue006别当书呆子，我也不喜欢书呆子ue005。3/5三、吃透课本，联系实际。以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。4/5四、重视实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。5/5五、在学习化学

1、基本概念和基础理论　　（1）知道物理变化和化学变化的概念，和它们的本质区别（例如：冰雪融化，钢铁生锈）。　　（2）区分两种性质（物理性质和化学性质）。　　（3）化学反应的基本类型（化合和分解），根据反应做出类型的判断。　　（4）化学用语：　　（1）元素符号识记元素符号，熟练书写常用的26种元素符号和名称。（H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg）。　　（2）各元素符号的意义。　　2、化合价和化学式：　　（1）知道化合价的概念，熟记常见元素的化合价。　　（2）根据元素化合价，正确书写化学式。　　（3）根据物质化学式求元素化合价。　　（4）应用元素化合价判断化学式的正误。　　3、物质的组成和构成：　　（1）分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。　　（2）知道原子的构成，质子数，电子数和核电荷数之间的关系。　　（3）知道原子结构示意图的含义，根据最外层电子数来判断元素的性质和类别。　　（4）识记元素的概念，判断元素存在的形态（游离态和化合态）。知道地壳，人体中含量最多的几种元素（金属和非金属）。　　（5）能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成（以水，二氧化碳，氧气为分析对象）。

化学阿我强项我来看看怎么做啊（阿拉自己做的不一定对呀~）红褐色沉淀，那B应该是氢氧化铁那么A一定是三价铁盐，又有氯化钠生成，可判断为FeCl3100g10.95%的盐酸，那就是10.95gHClHCl的相对分子质量是36.5也就是说，盐酸的摩尔数：n=m/M=10.95/36.5=0.3molFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O因为HCl是0.3mol，所以氢氧化铁是0.3/3=0.1mol既然氢氧化铁的摩尔数知道了那么就可以根据原方程式：FeCl3+NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl得出FeCl3和NaOH也是0.1molNaOH质量就是0.1*40（氢氧化钠相对分子质量）=4g同理，FeCl3质量=0.1*（56+35.5*3）=16.25gNacl质量=0.3*(23+35.5)=17.55g题目告诉你，NaOH为20%，又算出来NaOH的质量为4g那么氢氧化钠溶液总质量就知道了：4/0.2=20g同理，氯化铁溶液总质量：16.25/0.1=162.5g原溶液质量都知道了，加上加入的100g盐酸就是反应需要的溶液总质量因为都是完全反应完,而且沉淀被过滤了所以在溶液总质量基础上把溶质减掉，再加上Nacl的质量就可以拉具体就是20+162.5+100-4-16.25-10.95+17.55=233.75g精确到0.1就是233.8g2.先和铝反应，再和锌反映，然后和铁，不和铜反应还有9.2g固体，所以参加反应的有2.7g铝、6.5g锌和2.8g铁。然后你自己算了顺序不能改打得好累哦~我打那么辛苦的我有信心是对的不难就烦一点相信我

一.中学化学实验操作中的七原则　　　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。　　　　1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。　　　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。　　　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。　　　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。　　　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。　　　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。　　　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。　　　　二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计　　　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。　　　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。　　　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。　　　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。　　　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些　　　　需要塞入少量棉花的实验：　　　　热KMnO4制氧气　　　　制乙炔和收集NH3　　　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。　　　　四.常见物质分离提纯的10种方法　　　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。　　　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。　　　　3.过滤法：溶与不溶。　　　　4.升华法：SiO2(I2)。　　　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。　　　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。　　　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过　　　　热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。　　　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。　　　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。　　　　10.纸上层析(不作要求)　　　　五.常用的去除杂质的方法10种　　　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。　　　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。　　　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。　　　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。　　　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。　　　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。　　　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。　　　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。　　　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。　　　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。　　　　六.化学实验基本操作中的“不”15例　　　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。　　　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。　　　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。　　　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。　　　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。　　　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。　　　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。　　　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一　　　　只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。　　　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。　　　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。　　　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。　　　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。　　　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。　　　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。　　　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。　　　　七.化学实验中的先与后22例　　　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。　　　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。　　　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。　　　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。　　　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。　　　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。　　　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。　　　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。　　　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。　　　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。　　　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。　　　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。　　　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。　　　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。　　　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。　　　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。　　　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。　　　　溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。　　　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。　　　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。　　　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。　　　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。　　　　八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法　　　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。　　　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。　　　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。　　　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。　　　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。　　　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。　　　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。　　　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。　　　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。　　　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。　　　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或　　　　水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。　　　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。　　　　九.特殊试剂的存放和取用10例　　　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。　　　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。　　　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。　　　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。　　　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。　　　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。　　　　7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。　　　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。　　　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。　　　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。　　　　十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例　　　　1.滴定管最上面的刻度是0。　　　　2.量筒最下面的刻度是0。　　　　3.温度计中间刻度是0。　　　　4.托盘天平的标尺中央数值是0。　　　十一.能够做喷泉实验的气体　　　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。　　　　十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例　　　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。　　　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。　　　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　　　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。　　　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。　　　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。　　　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。　　　　管口有液滴生成。　　　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。　　　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。　　　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。　　　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。　　　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。　　　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。　　　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。　　　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。　　　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。　　　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。　　　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。　　　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。　　　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。　　　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。　　　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。　　　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。　　　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。　　　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。　　　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。　　　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。　　　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。　　　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。　　　　31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。　　　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。　　　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。　　　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。　　　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。　　　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。　　　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。　　　　38　　　　.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。　　　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。　　　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。　　　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。　　　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。　　　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。　　　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。　　　　45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。　　　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。　　　　47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。　　　　48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。　　　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。　　　　50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。　　　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。　　　　52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。　　　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。　　　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。　　　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。　　　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。　　　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。　　　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。　　　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓　　　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。　　　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。　　　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。　　　　63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。　　　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。　　　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。　　　　66.苯在空　　　　气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。　　　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。　　　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。　　　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。　　　　70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。　　　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。　　　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。　　　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。　　　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。　　　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。　　　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。　　　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。　　　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。　　　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。　　　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。　　　　十三.有机实验的八项注意　　　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。　　　　1.注意加热方式　　　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。　　　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。　　　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。　　　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。　　　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度　　　　)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。　　　　2、注意催化剂的使用　　　　⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。　　　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂　　　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。　　　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。　　　　3、注意反应物的量　　　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。　　　　4、注意冷却　　　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。　　　　⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。　　　　⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。　　　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。　　　　5、注意除杂　　　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。　　　　6、注意搅拌　　　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急　　　　剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。　　　　7、注意使用沸石(防止暴沸)　　　　需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。　　　　8、注意尾气的处理　　　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。　　　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。　　

教师资格证初中化学考三科，《中学综合素质》，《教育知识与能力》，《初级中学化学学科知识与教学能力》。1、《中学综合素质》主要考查考生职业理念、教育法律法规、教师职业道德规范、文化素养和基本能力。2、《教育知识与能力》主要考查考生教育基础知识和基本原理、中学教学、中学生学习心理、中学德育、中学课程、中学生发展心理、中学生心理辅导、中学班级管理与教师心理。3、《初级中学化学学科知识与教学能力》主要考查考生相应学科知识、教学设计、教学实施和教学评价的内容。扩展资料：教师资格是国家对专门从事教育教学工作人员最基本的要求。教师资格制度是国家对教师实行的一种特定的职业许可制度。世界上许多国家对教师的资格标准都有严格的规定，不少国家建立了教师许可证制度或教师资格证书制度。此外，北京教师资格也将不再享有“终身制”，取而代之的或是5年时限。2015年12月7日发布的教育发展规划纲要教师队伍建设中期评估报告指出，2011年开始试行的资格考试改革和定期注册制度改革提高了教师准入门槛，破除了教师资格终身制，提升了教师队伍的质量和水平，已有22个省份推进试点改革，2016年这项制度将全面推行，但底线清晰：师德上有偏差的老师一律一票否决，工作量必须保证。5年内应该参加的专业素质培训必须参加。2021年3月13日，进行2021年上半年全国中小学教师资格考试笔试；5月15-16日面试。

几乎没联系。就好像学习1+1=2和初中的数学比较一样吧

化学学科是一门实验学科、同时又是一门符号语言学科，要求记忆的内容很多，学好初中化学要在以下几点下功夫：1.在基本概念上下功夫，熟记基本概念---物质变化（物理变化：三态变化、潮解；化学变化。化学反应：四个基本反应类型，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）、性质（物理性质：溶解性、可溶性、吸水性；化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、脱水性）、物质分类：（混合物、纯净物：单质、化合物：氧化物、酸、碱、盐）、溶液（溶剂、溶质、均一性、稳定性、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数）；物质组成与结构：元素、原子、分子、离子、元素化合价、同素异形现象、同素异形体；相对原子质量、元素符号、化学式、相对分子质量、质量守恒定律等待基本涵盖了初中化学基本概念。2.熟悉化学用语：元素符号、离子符号、原子结构示意图、离子结构示意图、化学式（熟悉常见元素的化合价：一价氯氢钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一二铜二三铁、三铝四硅五氮磷、二四六硫二四碳、二四六七把锰寻）、化学方程式。3.化学计算：化学式计算（元素质量比.求算化学式、化合物中元素质量分数、混合物中元素质量分数）、化学方程式计算、关于溶液的计算。以上三部分基本涵盖了初中化学的大部分内容，复习时以做题带基础（就是说，做题用到什么知识，就回过头去补什么知识。）经过一段时间强化（前提是：你必须付出百分百的努力才行，相信百分百的含义你应该知道：放空思想，全力以赴），相信你的化学成绩会有一定提高。

很大的一个问题，现在沪版教材好像以实验为重点，实验的推导和设计时难点

　初中常用1：　　一价钾钠氯氢银　　二价氧钙钡锌镁　　三铝四硅五价磷　　铁二三价碳二四　　铜汞一二要记真　　二四六价硫中寻　　锰有二四六七价　　常用元素铭记心　　一价氢氧铵原子团二硫碳根　　初中常用2：　　一价氯氢钾钠银　　二价氧镁钙钡锌　　亚铁二铝铁三　　铜汞二价最常见　　一价氢氧硝酸根　　二价硫酸碳酸根　　只有正一是铵根　　化合价一： 　　一价氢钠钾，氟氯宿碘银　　二氧汞铅铜，钡镁钙和锌　　三氯四硅五价磷　　二三铁，二四碳　　二四六硫最常见　　莫忘单质为零价　　常见元素的主要化合价二： 　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。 　　全部金属是正价；一二铜来二三铁。 　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 　　非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 　　硫有负二正四六；边记边用就会熟。　　化合价口诀三： 　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 　　三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 　　二四六硫全都齐；铜以二价最常见。　　常见根价口诀： 　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。　　金属活动性顺序表： 　　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 　　（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。　　盐的溶解性： 　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。　　常见元素化合价顺口溜（一）： 　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 　　铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 　　碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。　　常见元素化合价顺口溜（二）：　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 　　铜一二铁二三，铝三硅四不可忘。　　常见元素化合价顺口溜（三）： 　　一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 　　铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 　　硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 　　卤素负一、一、三、五、七， 　　三价记住硼、铝、金。　　元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）　　(1)　　一价氢氯钾钠银，　　二价氧钙钡镁锌，　　三铝、四硅、五价磷，　　二三铁、二四碳，　　二四六硫都齐全，　　氢一氧二为标准，　　铜汞二价最常见，　　单质价数都为零。　　代数和为0　　(2)　　一价氢氟钾钠银，　　二价氧钙钡镁锌，　　三价铝，四价硅，　　三五价为磷，　　一二汞铜，二三铁，　　四七锰，二四碳，　　二四六硫三五氮，　　一五七氯常常见，　　单质零价永不变。　　(3)　　一价氢氯钾钠银，　　二价氧钙钡镁锌。　　三铝四硅五价磷，　　谈变价也不难，　　二三铁，二四碳，　　铜汞正二最常见，　　单质元素价为零，　　正价、负价要分明。　　（4）　　一价氢氯钾钠银，　　二价氧钙钡镁锌。　　三铝四硅五氮磷，　　二三铁，二四碳，　　二四六硫都齐全　　铜汞二价最常见，　　莫忘单质价为零。　　（5）　　钾钠氢银正一价　　钙钡镁锌正二价　　氟氯元素负一价 　　通常氧为负2价 　　铜正一二铝正三　　亚铁正二铁正三 　　碳有正二正四价　　硫有负二正四正六价　　负一氢氧硝酸根 　　负二硫酸碳酸根　　负三记住磷酸根 　　正一价的是铵根　　适合初学者的口诀　　正一钾钠氢铵银　　正二钙镁钡铜锌　　负一氟氯负二氧　　三铝四硅五氮磷　　钾钠氢银正一价　　钙镁钡锌正二价　　二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价　　氟氯溴碘负一价　　氧硫元素负二价　　单质零价需记清　　一价氢钾钠银与氟氯　　还有氢氧 硝酸和铵根　　二价钙镁钡锌与氧硫　　还有硫酸和碳酸　　铜汞一 二 铁二三　　负一硝酸氢氧根　　负二硫酸碳酸根　　负三记住磷酸根　　正一价的是铵根　　钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；　　钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；　　二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；　　一三五七正价氯，二四六硫锰四七；　　铜汞二价最常见，单质化合价为零。　　一价钾钠银氢　　二价钙镁钡锌　　三价铝,四价硅　　一二铜,二三铁　　钾钠氢银一价氢　　二价氧钙镁钡铜锌　　三铝四硅五氮磷　　谈变价，也不难　　二三铁，二四碳，二四六硫都齐全　　一五七氯要记清　　一价钾钠银氯氢　　二价氧钙钡镁锌　　铝价正三氧负二　　以上价态要记真　　铜一二来铁二三　　碳硅二四要记全　　硫显负二正四六　　负三正五氮和磷　　氯价通常显负一　　还有正价一五七　　锰显正价二四六　　最高价数也是七　　单质化合价是0　　一价氢氟钾钠银　　二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅五氮磷　　一二铜汞四七锰　　二三铁 二四碳　　二四六硫三五氮　　一五七氯常常见　　单质为零永不变　　钾钠银氢正一价　　钙镁钡锌正二价　　铜一二（+）　　铁二三（+）　　铝正三　　氢正一　　氧负二　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 　　铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 　　碳有正二和正四，硫有负二正四和正六　　补充：化合价口诀　　一价氢氯钾钠银，　　二价氧钙钡镁锌。　　三价铝 四价硅，　　二四六硫 二四碳，　　氮磷三五 铁二三，　　铜汞二价最常见

线键式有机物对应分子式求算：算碳找拐点，求氢四里减。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大!(化学平衡图象题目)制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下，才100斤有机化学并不难，记准通式是关键。只含c、h称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去h加o叫氧化，去o加h叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂π键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。

哈 我比你好 我60分

ABC你好,我把整理的教资资料发给你，希望对你有用DE

制氧气、检验，制氢气、检验酸碱 指示剂。 酸碱反应。酸碱 与指示剂反应。酸碱 中和反应。各类 于 H 前 金属反应。收集制取。各类气体。5分. 谢乐、

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。1．书写化学方程式的步骤 　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 　　①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ 　　C+Fe2O3──Fe+CO2 　　②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 　　3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 　　③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 　　概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 　　要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 书写方法及注意要点　 写出符号表达式 　　例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 　　2.配平 　　例：2H2O=电解=2H2+O2 　　3.注明反应条件和物态等 　　例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 反应条件　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。箭头与等号　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头）　 　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。反应物状态　　热化学 　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 　　水蒸气 　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物状态的不同反应不同　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 　　反应物浓度不同，产物不同 　　Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 　　反应物量不同，产物不同 　　2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O 　　NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 　　反应物物态不同，产物不同 　　2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑结构简式与分子式　　化学方程式中，有机物需要用结构简式 　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

一、普通高中化学课程改革的背景：1、国际视野中的高中化学课程：（1）根据科学素养要求设计课程：国际上普遍将科学素养（ScientificLiteracy）概括为三个组成部分:对于科学知识达到基本的了解程度；对科学的研究过程和方法达到基本的了解程度；对于科学技术对社会和个人所产生的影响达到基本的了解程度。各国普遍采用这一标准测度本国公众科学素养，我国也沿用此标准进行中国公众科学素养调查。科学素养不仅仅是所受教育程度高低的象征，而是现代社会中人类普遍文明的标志。努力提升学生的科学素养是国际理科课程改革的主流。世界各国十分重视将“科学、技术与社会”的相互关系纳入课程范畴，“科学为大众”的理念日益深入人心，教育的视野从培养少数人成为科学家转向面对所有的学生。（2）课程具有选择性：（3）课程内容的组织具有不同特色：（4）重视学习化学实验和研究方法：2、高中化学课程现状调查：教学在很大程度上受制于高考 教师和教材(辅)表现出“权威性”高中生化学学习兴趣普遍缺乏 教师驾驭课堂教学的能力不足师生之间感情交流和讨论偏少 高中学生对教师的教学期望高化学教材存在脱离实际的倾向 学生缺乏良好的独立实验习惯化学教师的专业发展存在误区学生对学科课程的具体感受最喜欢的 外语、数学、体育、信息技术最不喜欢的 政治、物理、数学、外语压力很大的 数学、物理、外语、化学实用性最差的 政治、历史、美术、数学内容偏多的 数学、物理、政治、历史内容太难的 物理、数学、化学、外语3、高中化学教学大纲与课程标准的比较：（1）内容与呈现形式行为主体 前言 组成（2）课程结构（3）课程性质 （4）课程理念（5）课程目标 （6）内容要求（7）课程实施建议4、高中化学课程改革的基本思路：改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。改变课程过于强调学科本位、科目过多和缺乏整合的现状，整体设置九年一贯的课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求，体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。改变课程内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生收集和处理信息的能力、获得新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。改变课程评价过分强调甑别与选拔的功能，发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。改变课程管理过于集中的状况，实行国家、地方、学校三级课程管理，增强课程对地方、学校以及学生的适应性5、新课程的基本理念：为了中华民族的复兴，为了每一位学生的发展。二、高中化学新课程的基本特点：（1）建构有利于高中生全面发展的课程目标体系：三个阶段的中学化学课程义务教育阶段 高中必修模块 高中选修模块科学探究 认识化学科学 实验化学化学实验基础身边的化学物质 常见无机物及其应用 有机化学基础物质构成的奥秘 物质结构基础 物质结构与性质化学变化 化学反应 化学反应原理化学与社会发展 化学与可持续发展 化学与生活化学与技术（2）确立了适应不同学生发展需要的高中课程体系：必修模块 认识化学科学 物质结构基础化学实验基础 化学1 化学2 化学反应与能量常见无机物及其应用 化学与可持续发展选修模块化学与生活 化学与技术 物质结构与性质化学反应原理 有机化学基础 实验化学学分设置：必修学分：6 （4+2） 每个模块36课时，共108课时必修模块 2个，4学分选修模块6个，至少选修1个，2学分（在高一学完必修模块，在高二学完选修模块）高中化学必修模块与后续选修模块的关系是基础性与多样性和选择性之间的关系。整个中学化学课程是三个阶段、三个层次、两种类型的发展统一体，第一阶段是入门、第二阶段是发展、第三阶段是个性化的深入和提高。每一位高中生都必须经历这三个层次的发展阶段，前两个阶段强调的是共同的全面发展，第三个阶段突出的是多样化、富于选择性和个性化的深入发展。这才是对高中化学新课程的基础性的全面理解。我们应该在这样的一个整体中去理解每个模块的功能定位。而现行课程：必修（化学Ⅰ）： 140课时 偏文必修加选修（化学Ⅱ）：259课时 偏理五大块内容（三块知识穿插安排，两块技能渗透其中）：化学基本概念与化学原理（元素周期律、物质结构、反应速率与衡、电解质溶液理论） 元素化合物知识 有机化学知识化学计算技能 化学实验技能（3）课程内容力求体现基础性、时代性和人文性：化学科学的社会价值、思想观念等影响着社会的文明化进程，通过不同的课程模块、课程内容和学生活动，力求揭示课程的人文内涵，以进一步培养学生的社会责任感和参与意识。（4）通过多样化的学习方式培养学生的探究能力：问题讨论：在问题情境中激发学生思考、解疑收集信息：从多种媒体和不同场所获取知识方案设计：针对不同任务设计有效的学习策略合作学习：在小组活动中共同配合，互相交流实验探究：体验探究过程，揭示化学变化的规律调查咨询：理解化学与生活、环境和科技的关系反思评价：反思、调整学习过程，评价学习成果（5）提倡多样化的教学评价方式，促进学生全面发展：纸笔测验评价、学习档案评价、活动表现评价（6）积极开发和利用课程资源，推进新课程的实施：强调化学实验的作用，以此作为启迪学生科学思维、培养学生探究能力和情感态度价值观的重要手段，并对实验室建设提出了基本要求。重视图书馆和计算机网络，进一步开发和利用课程资源。还需充分关注学校的、社区的、工厂的多种资源，不断地开发、优化和利用好这些资源。（7）采用学分管理模式，兼顾各类学生的需要：化学必修为4个学分，选修为2个学分，高中学生修满并获得6个学分，即可达到高中化学课程学习的毕业要求。对学有余力或对化学特别感兴趣的学生，鼓励他们进一步选修其他化学课程模块，以拓宽知识面，提高化学素养。这也为杜绝“文理分科”提供了较好的基础。为体现学生的全面发展，对选修课程学分作出了一定的限制。在最低6个学分的基础上，建议有理工类专业倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可修至12个学分。在高考命题上，也提出了相应的建议。一是课标是高校招生化学科考试的命题依据。二是化学1、化学2课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分。三是考试内容应对报考不同专业的学生有不同的要求：报考人文学科或社会科学专业的学生，最多不超过3个模块；报考理工类专业的学生最多不超过4个模块；报考化学及其相关专业的学生，最多不超过6个模块。三、高中化学课程模块简介：必修模块内容简介：化学1和化学2模块建构思路 人类社会发展中的化学科学探究的过程与方法核心的化学概念和原理一级内容主题 认识化学科学实验化学基础常见无机物及其应用物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展选修模块内容简介：1、 化学与生活：模块建构思路 了解生活必需的化学物质认识化学与人类生活的关系化学使你的生活更美好　　一级内容主题 化学与健康生活中的材料化学与环境保护2、化学与技术：模块建构思路 化学是现代技术的重要基础强化技术意识和创新意识为学生的实践活动提供资源一级内容主题 化学与资源开发利用化学与材料制造和应用化学与工农业生产3、物质结构与性质：模块建构思路 探索物质构成的奥秘认识结构与性质的关系体验物质结构的魅力一级内容主题 原子结构与元素的性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质研究物质结构的价值4、化学反应原理：模块建构思路 能源的开发利用离不开化学调控化学反应的方向和速率揭示物质变化的基本规律一级内容主题 化学反应与能量化学反应速率和化学平衡溶液中的离子平衡5、有机化学基础：模块建构思路 有机物创造了第二个大自然有机化学是生命科学的核心有机化学是材料科学的基础一级内容主题 有机化合物的组成与结构烃及其衍生物的性质与应用糖类、氨基酸和蛋白质 合成高分子化合物6、实验化学：模块建构思路 实验是化学科学的重要基石实验是化学问题解决的重要手段实验是科学探究的重要途径一级内容主题 化学实验基础化学实验探究四、高中化学课程中的STS教育与现代化学教育：1、STS教育：STS教育是当代科学技术和社会发展背景下培养学生科学素养的一种非常有效的科学教育范式。在课标中，无论是从课程性质、课程的基本理念、课程设计、课程内容、课程目标还是在教学建议、评价建议、教科书编写建议以及课程资源的开发与利用建议等方面都充分体现了STS教育的思想。化学1在“主题1—认识化学科学”、“主题3—认识常见无机物及其应用”，化学2的“物质结构基础”、“化学反应与能量”、“化学与可持续发展”三个主题中，都对化学与生活、社会、环境、技术以及它们之间相互关系给与更多的关注。在选修模块中，“化学与生活”、和“化学与技术”两个模块的内容直接反映的就是其课程中STS教育的目标。2、现代化学教育：化学科学的发展和化学前沿科学在人类生产发展中的重大作用，要求在基础化学教育的课程内容中适当反映化学发展的动态，与化学前沿科学相关的化学基础，化学科学在人类社会发展中新的作用等内容。这不仅是摒弃化学旧知识、呈现化学新知识，使新的化学课程内容富有时代气息的需要，也是体现科学大综合、学科大交叉的科学发展趋势的需要，在化学教育中体现人文精神的需要，是使全体学生具有新的化学观点和学习新的化学科学方法，为有志于研究化学科学和从事与化学科学相关职业的学生打好化学基础的需要。现代化学科学主要研究的物质层次：原子、分子片、分子、超分子、生物层次的化学，宏观聚集态化学，介观聚集态化学。现代化学科学主要研究的领域：绿色化学、新材料化学科学、化学中的生命科学、化学工程技术、农业化学科学、催化化学、计算机化学科学。现代化学科学的四大难题：化学反应理论、结构和性能的定量关系、生命现象的化学机理、纳米尺度的基本规律。现代化学内容的教学：充分利用现代化学的内容激发学生学习化学的兴趣；用以探究为主的多元的学习方式学习现代化学的内容；在现代化学的内容学习中培养学生的非智力品质；教师要在现代化学内容教学中不断学习和创新。五、如何面对新课程的挑战：1、教育、教学观念的挑战2、教学方式的挑战3、评价方式的挑战4、选修课的挑战5、课时数的挑战6、班级管理模式的挑战7、知识结构的更新与能力的挑战（1）树立新的课程意识，树立新的教育理念（2）转变教学观念，实施新的教学方式（3）运用全新评价理念，全面公正地评价学生（4）转变角色，成为学生学习的促进者、引导者（5）不断充电，更新知识，提高驾驭新课程的能力

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高中化学基本概念一、几个常见的热点问题 1．阿伏加德罗常数 （1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。 （2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。 （3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 （4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。 （5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。 （6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。 （7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 （8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。 （9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。 2．离子共存问题 （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。 （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。 （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。 （5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。 （6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。 （7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。 （8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。 3．热化学方程式 （1）△H＝生成物总能量－反应物总能量 ＝反应物中的总键能－生成物中的总键能 注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。 （2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。 （3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。 例如： ，△H1＝△H2＋△H3 4．元素周期率与元素周期表 （1）判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱 ①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱 ②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 （2）比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径 如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl– ②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。 如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+ ② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+ ③电子数和核电荷数都不同的微粒 同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。 同周期：原子半径从左到右递减。 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。 例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+ （3）元素周期结构 （4）位、构、性间关系 。 二、无机框图中的题眼 1．中学化学中的颜色 （1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃) （2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色) （3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。 （4）反应中的颜色变化 ① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。 ③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。 ④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 ⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。 ⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。 2．中学化学中的气体 （1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2 （2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。 （3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。 （4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。 （5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。 （6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。 注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。 （7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。 （8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。 （9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。 （10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。 （11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。 （12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2618NH3)。 3．有一些特别值得注意的反应 （1）单质＋化合物1 化合物2 2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2 （2）难溶性酸、碱的分解 H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O （3）不稳定性酸、碱的分解 2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O NH361H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O （4）不稳定性盐的分解 NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2 CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O； （5）金属置换金属：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe012O3 2Fe＋Al2O3 （6）金属置换非金属：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑ 2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ （7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2) 2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2 3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2 （8）非金属置换金属：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 4．一些特殊类型的反应 （1）化合物＋单质 化合物＋化合物 Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O （2）化合物＋化合物 化合物＋单质 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2 （3）一些特殊化合物与水的反应 ① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ ② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑ ③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑ CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑ ④ 金属碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑ Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑ ⑤ 金属氢化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑ ⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑ ⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑ （4）双水解反应 ① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ② Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ③ Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓ （5）一些高温下的反应 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe012O3 2Fe＋Al2O3 C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑ CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑ （6）能连续被氧化的物质 ① 单质：Na Na2O Na2O2 C CO CO2 N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3 ② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2 H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH CH3OH HCHO HCOOH CO2 5．有机中常见的分离和提纯 （1）除杂（括号内为杂质） ① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气） ② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液 ③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解） ④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液 ⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏 ⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏） ⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液 ⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏 （2）分离 ① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分） ② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。 四、化学实验 1．化学实验中的先与后 （1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。 （3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。 （4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。 （5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。 （6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。 （7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 （8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。 （9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 （10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 （11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。 2．中学化学实验中的温度计 （1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。 （2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。 （3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。 3．常见实验装置 （1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。 （2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。 （3）常见的净化装置和尾气吸收装置 ① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。 ② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。 （4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。 （5）过滤、蒸馏、分液装置 4．物质的分离和提纯 （1）物质分离提纯的常用方法 方法 适用范围 举例 过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质 结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物 蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐 蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精 萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2 分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物 （2）物质分离提纯的常用化学方法 ①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。 ②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。 ③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。 ④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。 ⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。 ⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。 ⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。 5．常见离子的检验方法 离子 检验方法 主要现象 H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体 Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫” Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液 Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀 NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 OH– 酚酞溶液 溶液变红色 Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀 CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 五、物质结构与性质 1．原子结构与性质 原子核：同位素、原子量——物理性质 （1）原子（AZX） 核外电子——化学性质 （2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性； Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。 （3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素） ① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。 ② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。 ③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道； 当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。 （4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。 （5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小，则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。 2．分子结构与性质 （1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性） 离子键 共价键 金属键 成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子 微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用 成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属 （2）化学键理论 ① 共价键理论（VB）：共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。 ② 杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。 ③ 价层电子对互斥模型 a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。 b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。 c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。 d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。 ④ 等电子原理 a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。 b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）； CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）； BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）； NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）； SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。 （3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合 ① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。 类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性 A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子 AB HCl、NO、CO等 01― 极性键 直线形 极性分子 AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子 H2O、H2S等 ＜180° 极性键 “V”形 极性分子 SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子 ABC COS 180° 极性键 直线形 极性分子 AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子 NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 极性键 三角锥形 极性分子 AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子 （4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。 如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水； 有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。 （5）共价键的类型 ① 电子对是否偏移：极性键和非极性键。 ② 成键方式：头碰头——δ键；肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余则只能形成π键。 （6）分子间作用力及氢键——物理性质 ① 分子间作用力——范德华力 对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。 ② 氢键 a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。 b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

化学这门课，知识点非常细，而又零散。再好的资料也不如教科书+一本可靠全面的辅导书，再买几套题。练练就好了。那些知识点需要一点点积累。 想怎样变得积极好学？我也很想知道……你知道了记得告诉我啊！

知识点1、反应器的使用方法仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项试管 用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小 （1）可直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。烧杯 配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器 加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。烧瓶 用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。 加热要垫石棉网。集气瓶 收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚 用于灼烧固体使其反应。 可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。启普发生器 不溶性块状固体与液体常温下制取气体。 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。知识点2、计量仪器的使用方法仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项酸式滴定管 碱式滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。 二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。量筒 粗量取液体体积 无0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1ml。容量瓶 用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。 检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。托盘天平 称量药品质量。 药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至0.1克。知识点3、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项酒精灯 作热源 酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。表面皿、蒸发皿 蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。 蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。蒸馏装置 对互溶的液体混合物进行分离 温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。知识点4、过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项漏斗 过滤或向小口径容器注入液体。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。长颈漏斗 装配反应器。 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。分液漏斗 用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。 使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。知识点5、干燥仪器 干燥管： 干燥器：知识点6、夹持仪器 铁架台 铁夹 试管夹 坩埚钳 镊子 知识点小结：（1）容器与反应器中 能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的 集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管 （2）长期存放药品的仪器 广口瓶、细口瓶、烧杯 （3）加热仪器 酒精灯、喷灯、水浴装置 （4）计量仪器 温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管 （5）干燥仪器 干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架 （7）温度计在不同实验中的应用： ①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下； ②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平； ③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中； ④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。（8）棉花在实验中的应用： ①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管； ②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度； ③纤维素水解：常用棉花作为反应物。知识点7、化学试剂的保存1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。2．保存方法：（1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。（2）常见的易发生光化学反应的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。（3）碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。（4）强酸、强氧化性试剂（HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等）、有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用橡皮塞。（5）特殊的化学试剂要有特殊的保存措施： 氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。少量白磷要保存在水中。液溴要在容器中加入少量水形成水封。锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中。知识点8、药品的取用1．取用基本原则：保证人身安全：不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度（用后多余药品不能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶）。2．浓酸、浓碱的使用：浓酸、浓碱不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，沾酸时再用碳酸氢钠溶液冲洗，沾碱时在沾碱的皮肤处涂上硼酸溶液。3．试纸的使用：取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中部，试纸变色，立即与标准比色卡相对照，确定溶液的pH。湿润的淀粉碘化钾试纸：遇到氯气、O3、NO2、溴蒸气、碘蒸气等均变蓝。知识点9、物质的溶解1．固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。2．气体的溶解：极易溶于水的气体如NH3、HCl等，如下图甲装置。对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用下图乙装置。3．液体物质的溶解（稀释）：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。物质的分离和提纯的基本原则三个原则：不能引入新的的杂质。分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。分离、提纯时不减少被提纯物质的质量。分离、提纯时所加试剂只与杂质反应。实验操作简单易行。选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂原则，先考虑物理方法，再考虑化学方法。物质分离提纯的方法选择的思路固体样品：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），电解精炼液体样品：分液，萃取，蒸馏胶体样品：盐析，渗析气体样品：洗气一、过滤注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁无气泡 二低：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口靠在烧杯内壁上怎样洗涤沉淀：在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重复2~3次 怎样检验沉淀洗涤干净：在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。例食盐中SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl，说明洗涤干净。二、结晶（蒸发结晶和冷却结晶） 原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）例：将一定浓度的NaNO3和KCl混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl析出，趁热过滤，即可分离出NaCl晶体，将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出。经减压过滤分离出的KNO3粗产品可用重结晶法加以提纯。注意事项：A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 　 C、当大量固体析出时，应停止加热用余热蒸干。 　 D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。三、萃取 原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的的方法 注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。萃取剂的选择条件：1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应3、溶质不与萃取剂发生任何反应四、蒸馏 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。注意事项：1、温度计水银球在支管口附近或略低于支管口 2、冷凝管中水的流向 3、溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积的2/3 4、投放碎瓷片防暴沸五、渗析原理：离子和小分子（H2O）能透过半透膜，但胶体不能。注意事项：蒸馏水要不断更换 怎样检验渗析完全：在最后一次渗出液中加试剂，通过现象来判断。如淀粉胶体和食盐溶液的分离，可在最后一次渗出液中加AgNO3，若不出现沉淀，说明渗析完全。（1）物质分离提纯的常用方法方法 适用范围 举例过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物常见离子的检验方法离子 检验方法 主要现象H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫”Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体OH– 酚酞溶液 溶液变红色Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ★物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3 地壳中元素的含量排序：O Si Al Fe 硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C ★依据焰色反应判断元素： Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） ★据特殊的实验现象 (1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO (3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ (4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ (5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32— (6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32— (7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— (8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2 (9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 (10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 (11)遇淀粉变蓝的：碘单质 （12遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气根据特征反应现象推断 特征反应现象： ⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色) ⑵使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) ⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色) ⑷在空气中变为红棕色：NO ⑸气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2（淡蓝色）、CH4 ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3 ⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、H202 O3 NO2 碘水等(即只要有能力将I－氧化为I2分子，不一定是碘分子) 中学化学常见气体： （1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2 （2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。 （3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。 （4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。 （5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。 （6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。 注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。 （7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。 （8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。 （9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。 （10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。 （11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。 （12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。化学工业制备的物质 反 应 原 理 设备 分离液态空气 漂白粉和漂粉精 玻璃 玻璃熔炉合成氨 合成塔 氧化炉、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁 高炉氯碱工业 电解槽炼铝 电解槽精炼铜 阳极阴极 电解槽电镀铜 阳极阴极 电解槽★高中常见物质的颜色 固体：白色 NaCl、NH4Cl等许多盐白色晶体，银白色 多数金属，白色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色 S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。 黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑 溶液：Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红。 氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色 溴的有机溶液 橙红—红棕、 I2的有机溶液 紫红 气体：Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀； 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色

初中化学应该还没有涉及到这些内容吧？有机都出的这个高深了！！本人认为苯甲酸乙酯好

我把它分11块:1、氧化还原反应；2、离子反应；3、速率平衡；4、电离平衡；5、金属元素；6、非金属元素；7、化学计算；8、化学实验；9、物质的量；10、物质结构；11、有机化学具体知识点的要求相信很多资料书上都有

除去气体中的二氧化碳用氢氧化钠;除去气体中的氢气用氧化铜再用浓硫酸;除去气体中的一氧化碳用氧化铜再用氢氧化钠;除去氯气中的氯化氢，将混合气体通入饱和食盐水;除去酸性气体（二氧化碳，氯气，二氧化硫，一氧化氮，二氧化氮等）中的水蒸气，用浓硫酸;除去碱性气体（氨气）中的水蒸气，用碱石灰、氢氧化钠等除去中性气体（一氧化碳、氢气、氧气）中的水蒸气用碱石灰、氢氧化钠、弄硫酸都可以;除去二氧化碳中的氯化氢，用饱和碳酸钠溶液了解选择气体除杂试剂的依据和原则后，结合我们选择的合理的除杂方法，我们可得出如下规律。1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。7、要除去有机烃中混有的无机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

认真听课，不要死记硬背，会用就行了

高一化学典型题例1．在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO ？SO 的物质的量浓度是多少？ 解：58.8 g；1.2 mol；4 mol/L；3.612×1023；2 mol/L解析：溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = 0.3 L×2 mol/L = 0.6 mol，m(H2SO4) = 98 g/mol×0.6 mol = 58.8 g；n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol；c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L；n(SO )= 0.6 mol，N(SO )= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023；c(SO )= c(H2SO4)= 2 mol/L。2．测定 w g 的 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 NaCl 和 Na2SO4 的质量分数。(1)如何分离出 Na2SO4 中的 NaCl？(2)实验步骤是什么？解：(1)用可溶性钡盐如 BaCl2 将 Na2SO4 转化为 BaSO4 沉淀，从而与 NaCl 分离； (2)步骤：称量样品→溶解→加入过量 BaCl2 溶液→过滤沉淀→洗涤烘干沉淀→测得沉淀质量→处理实验数据并得到结果。3．20 ℃ 时，在 100 g 水中溶解 11.1 g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g/cm3。将 350 mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500 mL。计算稀释后溶液中 K2SO4 的物质的量浓度。解：0.434 mol/L解析：c(K2SO4) = = 0.62 mol/Lc浓·V浓 = c稀·V稀0.62 mol/L×0.35 L = c稀×0.5 Lc稀 = 0.434 mol/L4．有一混合物，主要由氯化钙、硝酸钠组成，并含有少量的氯化钠。现通过下列方法将混合物分离成氯化钙和硝酸钠的溶液。 (1)试写出 A、B、C、D 的化学式。(2)完成上述各步反应的离子方程式。解：(1)A：Na2CO3 B：CaCO3 C：HCl D：AgNO3 (2)Ca2+ + CO ＝＝＝ CaCO3↓ CaCO3 + 2H+＝＝＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ Ag+ + Cl－＝＝＝ AgCl↓5．当 MnO2 与浓盐酸共热时，会发生下列反应：MnO2 + 4HCl ===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O若产生 7.1 g 氯气，参加反应的 HCl 的质量是多少？被氧化的 HCl 的质量是多少？参加反应的 MnO2 的质量是多少？ 解： 14.6 g；7.3 g；8.7 g解析：MnO2 + 4HCl===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(Cl2) = = 0.1 mol则参加反应的 HCl 的物质的量为0.4 mol；被氧化的 HCl 的物质的量为0.2 mol；参加反应的 MnO2 的物质的量为 0.1 mol。∴ m反应(HCl)= 36.5 g/mol×0.4 mol = 14.6 gm氧化(HCl)= 36.5 g/mol×0.2 mol = 7.3 gm(MnO2)= 87 g/mol×0.1 mol = 8.7 g6．有 Mg(OH)2 和MgCO3 的混合物17.04 g与 100 mL稀盐酸恰好反应完全，生成气体 2.688 L (标准状况下)。（1）写出上述反应的离子方程式。（2）计算原混合物中 Mg(OH)2和MgCO3的物质的量。（3）计算所得溶液的溶质的物质的量浓度。解：(1)MgCO3 + 2H+＝＝＝ Mg2+ + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2H+＝＝＝ Mg2+ + 2H2O (2) 0.12 mol；0.12 mol (3) 2.4 mol/L解析：(2)MgCO3 ~ CO21 mol 22.4 Ln(MgCO3) 2.688 Ln(MgCO3) = 0.12 molm(MgCO3)= 0.12 mol×84 g·mol-1 = 10.08 gn 〔Mg(OH)2〕= = 0.12 mol（3）溶质为MgCl2。n(MgCl2) = 0.12 mol + 0.12 mol = 0.24 mol7．加热10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸氢钠的物质的量。解：0.05 mol 解析：2NaHCO3 ＝＝＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm 168 g 106 g 62 g m(NaHCO3) 10.0 g - 8.45 g = 1.55 g m(NaHCO3)= 4.2 gn(NaHCO3)= = 0.05 mol8. 把 0.03 mol 氢氧化钠加入 500 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液中，充分反应后有0.78 g 白色沉淀生成，欲使沉淀恰好完全溶解还需加入氢氧化钠的质量是多少？解：6.8 g解析：n(AlCl3)= 500 mL×0.1 mol/L = 0.05 mol若要使 1 mol AlCl3 生成的沉淀全部溶解，则需要 4 mol NaOH。n(NaOH)= 4×0.05 mol = 0.2 mol∴ 还需加入氢氧化钠的质量为(0.2 mol - 0.03 mol)×40 g/mol = 6.8 g。9．某硫酸溶液 40 mL，加入 1.6 g 氧化铁粉末后，溶液呈黄色，再加入 5 g 铁粉，溶液变浅绿色，并有气体放出，最后有残余铁粉 3.32 g，求原硫酸的物质的量浓度。解：(MgCl2) = = 2.4 mol/ L 1.25 mol/L解析：反应后的溶液中只含有 FeSO4，且原硫酸中的 SO 都变成了 FeSO4 中的SO ，所有参加反应的铁元素质量之和为m(Fe)= 1.6 g× + 5 g - 3.32 g = 2.8 gn(Fe)= = 0.05 molFe ～ SO ～ H2SO4∴ n(H2SO4)= 0.05 molc(H2SO4)= = 1.25 mol/L10．某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算： (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度；(2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；(3)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+ 的物质的量浓度为多少？ 解：(1) c(H2SO4) = = 1.0 mol / L (2)Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2) V(H2) = 2. 24 L (3)1.0 mol / L 11．铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g 溶于水后，加入足量的 AgNO3 溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥测得质量为 4.305 g，求 x 的值及氯化物的化学式。 解： x = 3，FeCl3解析：m(Cl)= 4.305 g× = 1.065 gm(Fe)= 1.625 g - 1.065 g = 0.560 g∴ ∴ x = 3，氯化物的化学式为 FeCl3。12. 将10.7 g NH4Cl与足量熟石灰混合共热，在标准状况下，计算：(1)制得NH3的体积；(2)将上述NH3全部通入100 mL水中，生成的氨水密度为0.93 g/cm3，求该氨水的质量分数和物质的量浓度。解：(1)4.48 L (2)3.29％；1.80 mol/L解析：(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 107 g 44.8 L 10.7 g V(NH3)V(NH3)= 4.48 Lω(NH3)= 13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤 实验结论 ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。(2)CCl4在实验中所起的作用是 。(3)该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。 解：(1)试管 胶头滴管(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)解析：本实验探究同主族元素性质的递变性。14．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。解：(1)0.8 mol /（L·min）(2)50% 解析：2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)平衡前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol /L·0.5L＝1 molv(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol /（L·min）CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50% 15.某烃在标准状况下的密度为3.215 g /L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量；(2)确定该烃的分子式；(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________________________。解：(1)72 (2)C5H12 (3) 解析：(1)M＝3.215 g /L×22.4 L / mol＝72 g / mol(2)n＝3.6 g÷72 g / mol＝0.05 molN(C)＝11 g÷44 g / mol÷0.05 mol＝5N(H)＝5.4 g÷18 g / mol÷0.05 mol×2＝12所以，分子式为：C5H12(3)该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的。16．(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法)。将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为a L(标准状况)。若等质量的铝与氧化铁发生反应，则得到铁的物质的量为________________(用含a的代数式表示)。解：(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 (2) mol解析：(1)Mg比铝活泼，所以MgO不能与铝发生铝热反应。(2) 2Al ～ 3H2 ～ 2Fe 67.2 L 2 mol a L n(Fe)n(Fe)＝ mol17．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol /L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少? 解：(1)24 12 (2)A：Na，C：Al(3)Al 33.6L解析：(1) B(OH)2 ～ 2HCl M g 2 mol 11.6 g 2 mol /L×0.2 L＝0.4 molM＝58 B的相对原子质量＝58－2×(16＋1)＝24又B原子核中质子数与中子数相等，所以B原子的序数＝12，为镁元素。因此，(2)结合题意知：A为Na，C为Al。(3)由2Na～H2↑ Mg～H2↑ 2Al　　～　3H2↑知，1 mol Al产生H2最多 2 mol 67.2 L 1 mol 33.6 L18．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。 元素 Al B Be C Cl X Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Y O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 (1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。解：(1)非金属性(2)Na解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整： 元素 Li Be B C N O X 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Y Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 很明显：X为F，Y为Na。19．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号 操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大 ② 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 试管A、B中均未见气泡产生 (1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。(2)实验①的目的是________________________________________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。 (4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。解：(1)2H2O2 2H2O＋O2↑(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率(4)C点的即时速率解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。实验设计要注意控制变量，如实验①和②均加入等量的同种催化剂，实验②同时放入温水中。 (4)从图象的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C点的即时反应速率最慢。20．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B的电子式为____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为______mol /L。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。(甲) (乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。解：(1) H2O(2)Pb－2e－＋SO ＝ PbSO4 5.07 mol/L (3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生解析：由题目信息可以推出A为H，B为O，C为S，W为H2SO4，E为Fe，D为Cl。(2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb - 2e－ = Pb2＋，依据正极反应PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即图象可看出PbSO4为不溶物，所以a电极上发生反应Pb－2e－＋SO ＝ PbSO4。正负极反应加和为总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O，依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，并使得其间的电子转移，在一定条件下形成电流。很高兴能为你解答，请采纳，谢谢！ 笑叹繁华、11月3号回答

2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(SO3)2+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O酸式盐即酸根离子含有氢的盐，如NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、CaHPO4等等

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐）K2CO3氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3第3/7页32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐第4/7页52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O第5/7页72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaC一. 单质的化学式和命名方法常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳—C、硫—S、磷—P、钠—Na、铜—Cu、镁—Mg、铁—Fe，但是碘为I2。 稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar等。 其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气—O2、氢气—H2、氯气—Cl2、氮气—N2。二. 氧化物的化学式和命名方法氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。第6/7页某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 说明：以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表1—1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。三. 酸的化学式和命名方法中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表1—1记住它们的化学式即可。四. 碱的化学式和命名方法碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 说明：NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能电离产生OH-而使水溶液呈碱性，为了表1—1的简洁，故把NH3填在碱这一栏，但它并不是碱。五.盐的化学式和命名方法无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐，称为“某酸某”，例如Na2SO4称为硫酸钠，Na2CO3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如NaHCO3称为碳酸氢钠。还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。

化学教材(七年级上册化学电子课本)

干燥指的就是脱水啊!过氧化钠,浓硫酸.

麟、茎汽、

我是中学化学老师，你说的这个真的这个不需要！一次性记太多，会很累且没效果。你只需要在老师上课时介绍一种物质就记一种，又省力又有用。

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。一、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（一）质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为=24，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为=12，所以答案为C

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。4、易液化的气体：NH3、Cl2 。5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl2

含铜离子的是绿色，含铁的是黄色。亚铁离子是浅绿色，

高中教师资格证考试《化学》考试内容：(一)学科知识运用1.化学专业知识(1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。(2)掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。(3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。2.化学课程知识(1)理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。(2)熟悉《普通高中化学课程标准(实验)》所规定的模块结构、内容标准和要求。(3)理解高中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式，能够根据学生学习的需要使用教材。3.化学教学知识(1)了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识(2)认识化学教学过程的基本特点及其规律，掌握中学元素化合物、基本概念和基础理论等核心知识教学的基本要求及教学方法。(3)知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。(二)教学设计1. 化学教材分析能力(1)根据《普通高中化学课程标准(实验)》及教材的编写思路和特点，掌握高中教材编写指导思想，确定课时内容在教材体系中的地位和作用。(2)了解化学教学内容与化学课程内容、化学教材内容和化学教学目标之间的关系，能对化学教学内容进行合理的选择和组织。(3)通过教材内容分析和学生已有的知识基础分析确立教学重点与难点，并阐述相应的教学解决方案。2. 确定化学教学目标(1)领会“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度教学目标的含义。(2)能够根据《普通高中化学课程标准(实验)》、教材和学生的认知特征确定具体课程内容的教学目标并准确表述。3. 选择教学策略和方法(1)根据化学学科的特点和高中学生认知特点分析学生的学习需要，确定学生的学习起点，选择合适的教学策略和教学方法。(2)能够根据学生的学习起点，明确教学内容与学生已有知识之间的关系，确定教学内容的相互关系和呈现顺序。(3)了解化学资源的多样性，能根据所选教学内容合理开发、选择和利用教学资源。4. 设计化学教学程序(1)理解化学教学内容组织的基本形式和策略，能够设计合理的教学流程。(2)通过研究典型的化学教学设计的案例，掌握教学设计的方法，评价教学案例的合理性。(3)能够在规定时间内按照化学课时教学设计的一般步骤完成所选教学内容的教案设计。(三)教学实施1. 课堂学习指导能力(1)了解化学情境创设、学习兴趣的激发与培养的方法，掌握指导学生学习的方法和策略，帮助学生有效学习。(2)知道中学生化学学习的基本特点，能够根据化学学科特点和学生认知特征引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习。2. 课堂组织调控能力(1)掌握化学教学组织的形式和策略，具有初步解决化学教学过程中各种冲突的能力。(2)了解对化学教学目标、教学任务、教学内容和教学方法等教学活动因素进行调控的方法。3. 实施有效教学能力(1)能依据化学学科特点和学生的认知特征，恰当地运用教学方法和手段，有效地进行化学课堂教学。(2)掌握化学实验教学的功能、特点和方法，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。(3)能恰当选用教学媒体辅助化学教学，整合多种教学资源，提高化学教学效率。(四)教学评价1. 化学学习评价(1)了解化学教学评价的知识和方法，具有正确的评价观，能够对学生的学习活动进行正确评价，促进学生的全面发展。(2)能够结合学生自我评价、学生相互评价、教师评价，帮助学生了解自身化学学习的状况，调整学习策略和方法。2. 化学教学评价(1)能够依据《普通高中化学课程标准(实验)》倡导的评价理念，发挥教学评价检查、诊断、反馈、激励、甄别等功能。(2)了解教学反思的基本方法和策略，能够针对教学中存在的问题进行反思和评价，提出改进的思路。

氢氧化铝与碳酸氢钠

什么意思啊

AgBr AgI等

该背过的东西要背过。简单点：无机化学的以强制弱，易溶的生成难容的。有机化学：官能团的性质。再就是两者的应用，还有很多顺口溜能帮你不少忙。记住：化学是理科，不能缕课本。复习的时候哪里不会就看哪里，不能从头看。

大部分是有气体是加热，固体是高温(o^^o)

化合价歌：一价钾钠氯氢银, 二价氧钙钡镁锌；一二铜汞四七锰, 三铝四硅三五磷；二三铁,二四碳, 二四六硫三五氮； 一五七氯常常见, 单质零价永不变。

全给你弄来了一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： （1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。 现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。 （2）蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。 现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下： （1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。 （2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。 （3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 （5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。 二、化学性质实验 1．甲烷 （1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？ 现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。 （2）甲烷的取代反应 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2．乙烯 （1）乙烯的燃烧 实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。 （2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。 （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3．乙炔 （1）点燃纯净的乙炔 实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。 （2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。 （3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 4．苯和苯的同系物 实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。 现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。 5． 卤代烃 （1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。 现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。 （2）1，2－二氯乙烷的消去反应 实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。 现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6．乙醇 （1）乙醇与金属钠的反应 实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。 现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。 （2）乙醇的消去反应 实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。 现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。 7．苯酚 （1）苯酚与NaOH反应 实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。 现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。 （2）苯酚钠溶液与CO2的作用 实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。 现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。 （3）苯酚与Br2的反应 实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。 现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。 （4）苯酚的显色反应 实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。 现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。 8．乙醛 （1）乙醛的银镜反应 实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。 现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。 （2）乙醛与Cu(OH)2的反应 实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。 现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。 9．乙酸 （1）乙酸与Na2CO3的反应 实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。 现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。 （2）乙酸的酯化反应 实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。 现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 10．乙酸乙酯 实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。 现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。 11．葡萄糖 （1）葡萄糖的银镜反应 实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。 现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 （2）与Cu(OH)2的反应 实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。 现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 12．蔗糖 实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 13．淀粉 实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。 现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。 14．纤维素 实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。 现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。 15．蛋白质 （1）蛋白质的变性 实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。 现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。 （2）蛋白质的颜色反应 实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。 现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。 作者：佚名 文章来源：C3H3转载 点击数：2245 更新时间：2006-8-13 高中化学有机物的性质实验汇编 一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： （1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。 现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。 （2）蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。 现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下： （1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。 （2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。 （3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 （5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。 二、化学性质实验 1．甲烷 （1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？ 现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。 （2）甲烷的取代反应 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2．乙烯 （1）乙烯的燃烧 实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。 （2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。 （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3．乙炔 （1）点燃纯净的乙炔 实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。 （2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。 （3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 4．苯和苯的同系物 实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。 现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。 5． 卤代烃 （1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。 现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。 （2）1，2－二氯乙烷的消去反应 实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。 现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6．乙醇 （1）乙醇与金属钠的反应 实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。 现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。 （2）乙醇的消去反应 实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。 现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。 7．苯酚 （1）苯酚与NaOH反应 实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。 现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。 （2）苯酚钠溶液与CO2的作用 实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。 现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。 （3）苯酚与Br2的反应 实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。 现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。 （4）苯酚的显色反应 实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。 现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。 8．乙醛 （1）乙醛的银镜反应 实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。 现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。 （2）乙醛与Cu(OH)2的反应 实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。 现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。 9．乙酸 （1）乙酸与Na2CO3的反应 实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。 现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。 （2）乙酸的酯化反应 实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。 现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 10．乙酸乙酯 实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。 现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。 11．葡萄糖 （1）葡萄糖的银镜反应 实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。 现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 （2）与Cu(OH)2的反应 实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。 现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 12．蔗糖 实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 13．淀粉 实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。 现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。 14．纤维素 实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。 现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。 15．蛋白质 （1）蛋白质的变性 实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。 现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。 （2）蛋白质的颜色反应 实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。 现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

什么问题

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化学计算在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。化学热点方法聚焦聚焦高考一化学计算中的4种常用方法1、假设法所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。（1）极端假设法主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。（2）状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。（3）过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。（4）变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。2、关系式法在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。（1）根据化学方程式找关系式特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。（2）通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。3、差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下:(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。(3)写出正确的化学反应方程式。(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。4、守恒法“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。（1）质量守恒依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。（2）电子得失守恒依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。（3）电荷守恒依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。聚焦高考二化学反应图像题的解题方法1、离子反应图像考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。（1）离子反应图像溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。（2）离子共存及离子计算图像离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。2、化学平衡图像化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。（1）量值-时间图像图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。（2）量值-条件图像将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。（3）量值-时间-条件图像该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。3、电化学图像近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。（1）原电池和电解池的工作原理破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。（2）原电池与电解池的互变原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。聚焦高考三化学实验的创新探究1、球形干燥管的创新使用（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。2、仪器连接的创新与改进（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

Nacl电解 NaOH强碱性质

胡波介绍（可省略不看，网上找的）： 胡波 华东师范大学化学系本科四年级学生，现任中学综合学科网站站长和中学化学竞赛网站站长；兼任中学化学联盟、先得化学资源网、化学试题集、研究性学习之窗四网站副站长（负责网站维护和素材管理）。主要从事中学综合学科与中学化学竞赛的教学研究，已编写完成二百万字电子版中学综合学科资源库，出版《教学策略与思维训练：3+X理科综合》，《考试报》六期连载《理科综合考点例析》，创作《化学竞赛辅导——三维化学》、（22套）《全国化学竞赛初赛模拟试卷》等电子版竞赛辅导材料。> > 1978年10月8日出生于浙江省慈溪市长河镇。86年～92年就读于长河镇中心小学；92年～95年就读于贤江初级中学，初三时分别获得全国初中化学竞赛（95天原杯）、数学竞赛、物理竞赛（浙江赛区）二、三、三等奖。中考以慈溪市第23名进入慈溪中学。当年暑假及第一学期自学完高中化学全部内容，并于96年1月参加了“东华杯”化学竞赛（先后共参加了三次）。高三时获得全国化学竞赛初赛（浙江赛区）二等奖和全国数学竞赛三等奖。化学竞赛不理想的成绩激起了未来奉献于中学化学教育事业的热情。98年高考成绩648分（不包括20分加分），以全省283名考入华东师范大学。由于忽视了近视限考化学专业，背调剂到统计系。一学期后以优异的成绩，经历一波三折后终于转入化学系。晚来一学期并不影响在化学系的学习，同时免修通过了第一学期专业课程。99年掀起了3＋X高考改革，并设置了综合科目。在第一时间开始了理科综合的教学研究，整理和编写了最早期的理科综合试题，目前发表在《考试报》上的文章实际上是写在99年7月～10月间的，同时还完成了《教学策略与思维训练：3+X理科综合》中跨学科部分内容的编写工作。化学竞赛上的研究也在不断深入进行。慈溪中学是我假期时间的场所，平时在化学竞赛和理科综合的研究体会都都付之于行动。> 2000年10月初次上网，不久后光临先得化学资源网；11月注册盟员并上传大量素材；12月末开始上传《“3＋X”理科综合题库》，倍受广大盟友欢迎。春节以后，盟员积分已跃升至第一位，不久担任《虚拟教研中心电子刊物（中学化学版）》编辑，随后被潘华东站长聘为先得网副站长，不久后也被杨志坚老师聘为化学试题集的副站长。同期《理科综合题库》更名为《中学综合学科资源库》，内容不断扩增。5月末，由潘华东老师提供空间，拥有自己的网站——中学综合学科网；6月末，杨志坚老师为本站设计了第一个下载程序，但由于对资源需求太大，导致了先得网服务器出了故障；随后多次更换了下载程序，但都不稳定；目前使用的下载程序是九月底开始在先得网上运行。10月初兼任“中学化学联盟”常务站长。9月初创建分支网站——中学化学竞赛网、；10月初再创建“研究性学习之窗”；另一网站“中学生物竞赛网也”在筹建中。中学综合学科网正在茁壮成长，目前素材总数已经超过600个，总IP访问量近10万，其中10月份访问量超过4万多次，并以每日1千多次的速度递增。> > 今年9月8日～10月18日在浙江省慈溪中学实习，主要任务是带一届高三学生参加10月全国化学竞赛初赛，并取得不错的成绩。几年以来一直从事于化学竞赛初赛的研究，研究思路与吴国庆教授倡导的竞赛思路相吻合。创作了大量初赛模拟试题，以“低知识水平，高能力要求”而受到广大师生的欢迎，尤其在今年竞赛内容、能力上的高吻合性而更受关注。曾参加了2001年浙江省化学竞赛初赛和2001年湖南省化学竞赛初赛的命题工作，为两地考生奉上了新颖的竞赛试题。《三维化学》独具匠心，以另一种视角解析抽象的空间化学问题，浅入深出，用普通人的眼光去解决问题。作为代表作，受到普通高中学生乃至全国理科班学生的欢迎。> >以下自己写的： 胡波的题就是他在网上发布的一些套题，是他自己整理或者是自己出的。每次初赛之前他都要整理几十套卷子（其实都是一年一年一样的，变下顺序而已），开头几分中规中矩，很有初赛的样子，但后面的就越来越离题万里，甚至选择题都出来了（初赛中是没有选择题的）。 他的题有点偏，锻炼脑筋急转弯似的能力但是对竞赛帮助不大，所以如果楼主要做，那就尝试着做一点点就可，做多了没有帮助的（或者也有点解题上的帮助，但是不太大）。 不过胡波总结的每年初赛试题还是很不错的，可以选用。仁者见仁，智者见智，以上仅为个人观点，楼主看过便是。（我也化学竞赛的）

柳州屏山大道，键盘山小学旁的小道里，柳州第八中学对面，柳州市箭盘山派出所对面！

　　罗村高级中学创建于1959年（原罗村中学、罗村一中），是南海区一所镇办普通高中，广东省一级学校，佛山市绿色学校。　　学校坐落于佛山市南海区罗村街道寨边高架桥东侧，南接佛罗公路，北邻桂丹公路，校园占地面积100亩，校舍建筑面积近40000m2，教学区、运动区、生活区明显分开。校园及其建筑别致、高雅，格调清新，草木葱茏，鸟语花香，处处显得优雅怡人，是个校园四化——净化、绿化、美化、文明化和文化气息浓郁，具有时代特征的读书、育人的好场所。　　现在，学校拥有1000兆主干线的校园网络，建起了网管中心、资源开发中心、广播中心。全部教室均配上了教学多媒体平台，全校150多位教师都配备了手提电脑；教室与辅助用室的比例达到1：0.94，生均图书40册。400m的环形跑道田径运动场、篮球场、排球场、羽毛球场均标准高，数量足；与学校规模相适应的教学、行政、生活用房及各功能室，一应俱全，设施齐备，完全能满足教育、教学需要。　　学校现设教学班42个，学生2100人，师资力量雄厚，有一支团结、奋进、治学严谨的师资队伍。现有教师150多人，其中本科学历145人，中高级教师120人，他们言传身教、知识渊博、深受学子们的爱戴。　　近半个世纪的办学历史，酿就了学校浓厚的文化底蕴，形成了“文明、团结、勤奋、求实”的优良校风；时代春风，培育出丰硕的成果。学校大胆探索综合高中分层学习的办学模式，为普及12年教育拓宽了办学路子。实践证明，分层教学取得了显著效果。近几年，罗村高中普通高考捷报频传。上省线人数已连续3年位居南海区镇、街属高中的前三名。其中李浩钧同学以785分的优异成绩，夺得了地理科广东省前6名。发展中的罗村高级中学已成为学生可以依赖、家长可以放心，在社会上享有较高声誉的一所学校。原广东省委书记任仲夷、林若，全国著名经济学家于光远等同志到校视察时，对学校的建设和取得的成绩给予了高度的评价。　　现在，罗村高级中学正进入一个全面发展的新时期，以与时俱进的办学思想，鲜明的办学特色，高目标、高要求、高质量服务于祖国的教育事业，正在为创名校而努力奋斗。

文科类：总分320分，理科类：总分331分。荣昌仁义中学2021年录取分数线为：文科类：总分320分，语文106分、数学107分、外语93分；理科类：总分331分，语文105分、数学116分、外语93分。重庆市荣昌仁义中学位于重庆市90个中心镇之一的仁义镇，原名荣昌第四初级中学，创建于1956年，已有近60年的办学历史。重庆市荣昌仁义中学校位于重庆市荣昌区，地处荣昌区仁义镇中学路8号，是区直属高完中学校。