高一化学必修一所有离子方程式

A．泡沫灭火器的灭火原理反应的离子方程式为：Al3++HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，故A错误；B．向硫酸铝中加入过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故C错误；D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；故选：D．

1. 2OH-+SiO2=SiO3 2- 产生硅酸钠黏住瓶口2. Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ CO2阻燃 Al(OH)3隔绝空气

泡沫灭火器由CO2产生与发泡两个部分组成。产生CO2部分，硫酸铝与碳酸氢钠双水解6NaHCO3十AI2（SO4）3=3Na2SO4十2AI（OH）3十6CO2。

（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；（2）泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解方程式为Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）磷酸是三元酸，所以磷酸根离子分三步水解，第一步磷酸根离子水解生成磷酸一氢根离子，第二步磷酸一氢根离子水解生成磷酸二氢根离子，第三步磷酸二氢根离子水解生成硫酸，所以其水解方程式分别为：PO43-+H2O?HPO42-+OH-、HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-，故答案为：PO43-+H2O?HPO42-+OH-；HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-；（4）硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

如果要倒置的话 应该是泡沫灭火器 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 离子方程式应该是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

是盐类双水解反应离子方程式.此离子反应是泡沫灭火器原理的离子方程式. Al^3+水解:Al^3+ +3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H^+ 酸性 HCO3^-水解:HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 碱性 水解是微弱的,所以不能写气体符号或沉淀符号. 双水解反应是相互促进水解反应.其实质：当两种盐混合时,一种盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的H+使溶液呈碱性,另一种盐电离出的金属阳离子或NH4+结合水电离出的OH-使溶液呈碱性,而生成H+和OH-相互结合生成水,促进了水的电离平衡及水解平衡正向移动.使水解彻底.一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体.此时方程的可逆号要改为等号、水解产物沉淀要写沉淀符号和气体要气体符号. 相互促进水解反应离子方程式书写步骤： 1、写出两种离子及其水解产物的化学式； 2、根据电荷守恒配平两种离子及其水解产物的化学计量数； 3、根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数. 综上所述：泡沫灭火器原理的离子方程式为： Al^3+ 3HCO3^-=Al(OH)3↓+3CO2↑

碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO 3 - +Al 3+ =Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑．故答案为：CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ；3HCO 3 - +Al 3+ =Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑．

选B解析： A 泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋ ＋3HCO3－ == Al(OH)3↓＋3CO2↑B 氯化铵和消石灰制备氨气 原理：利用铵盐的特性与碱共热产生氨气 C 明矾净水原理：明矾电离的Al3+水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。D 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用：这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 因为NH4＋在水溶液中能发生水解生成H＋，CO32－在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生NH3·H2O易挥发而降低了肥效。希望能帮到你

1: 2H+ + CO3 = H2O + CO2↑2: H+ + OH- = H2O3: Ba2+ +SO4(2-) =BASO4↓4： H+ + OH- = H2O

NaoH+Hcl=Nacl+H2O

解析如下: 硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和请氧化铝和二氧化碳 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 离子方程式： Al3+ + HCO3- == Al（OH）3↓+CO2↑

明矾净水:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体) +3H+氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质泡沫灭火器：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2产生大量的二氧化碳气体具有灭火功能硫酸铵显酸性：NH4++H2O=NH3.H2O+H+以上都是可逆反应。

A．泡沫灭火器灭火原理，发生水解离子反应为Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；C．明矾净水原理，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正确；D．NaHCO3的水解，水解离子反应为HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D错误；故选D．

3HCO3- + Al3+ ==Al(OH)3（沉淀)+3CO2(气体） Al3+ +3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3（沉淀） Fe3+ + 3H2O==加热==Fe(OH)3（胶体)+3H+

你先加分我在给你弄啊，那得多少啊，也不知道你加不加

所有？具体一点

方程式:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属+ 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

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原理是利用泡沫（CO2）喷到燃烧物表面上,隔绝空气,使燃烧物缺氧而灭火。灭火器分为三种，分别是干粉灭火器、水基型灭火器、二氧化碳灭火器。干粉灭火器可扑灭一般的火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的失火。主要用于扑救石油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初期火灾。特点是灭火效率较好，操作简单，价格便宜。适用于扑救A、B、C、E、F类火灾。水基型灭火器用于油类易燃固体或非水溶性液体的初起火灾。特点是灭火效率高、抗复燃、安全环保。并且在发生火灾时，水雾型的水基灭火器可直接喷涂身体，由于其有效物质的阻燃、隔热效果，因此能对人体起到一定程度的防护作用，减轻火焰灼烧的伤害。适用于扑救A、B、F类火灾。二氧化碳灭火器用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器、6伏以下电气设备及油类的初起火灾。有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能。使用时要戴手套，以免皮肤接触喷筒和喷射胶管，防止冻伤。适用于扑救B、C、E类火灾。

1硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3. 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5.铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 　　2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 　　3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 　　4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 　　六、金属 　　（1）金属与氧气反应： 　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 　　56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 　　（4）金属铁的冶炼原理： 　　57．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上） 　　（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 　　58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 　　62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 　　66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水 　　70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 　　（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 　　75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 　　76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐 　　77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐 　　78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　（4）盐 + 盐 → 两种新盐 　　79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl http://zhidao.baidu.com/question/48805022.html?an=0&si=2&wtp=wk

高一化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反 应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢 氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：N a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧 气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4 6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3u2022H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HC l↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(O H)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi O3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱 低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 3Fe + 4H2O( g) = Fe3O4 + 4H2↑

必修1化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 离子方程式 1、氢氧化铁溶于硝酸 2、氢氧化钾与硫酸中和 3、金属铁溶于稀硫酸 4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合 7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合 8、用盐酸除铁锈 9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合 10、金属铝溶于硫酸 Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O OH-+H+==H2O Fe+2H+==Fe2+ +H2 CO32- + 2H+===H2O+CO2 Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H2

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 ＋ O2=(放电)2NO 2NO ＋ O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性 记住这个就OK了

这个太多了。我已经私信给你了。

直接在百度上面搜就是了

偷偷告诉你，Kevin其实是TX外包……

问题一：开门 关门，英文怎么说 open the door close/shut the door 问题二：请关门.用英语翻译怎么说 Close the door after you，please． 请随手关门。 Close the door after you, please. 请随手关门。 Shut the door after you when you leave the room. 当你离开房间，请随手关门。 Would you close the door when you go out? 请出去时顺手关门。 Shut the door conveniently. 随手关门。 Shut the door after you. 随手关门。 Shut the door, please. 请关门。 Please close the door as you go out. 请你随手带上门。 The boss pitched into the office boy for failing to shut the door behind him. 老板因为那个勤杂工没有随手关门而大骂他。 分享 问题三：开门,关门用英语怎么说? open the door/close the door 问题四：关门用英语怎么说？ shut the door close the door可以表示关门，未必是倒闭 而close down一般是指倒闭 问题五：银行关门怎么说?用英语 How do you say bank close 问题六：小心开门关门英语怎么说 Please mind the door. 问题七：我们店要关门了用英语怎么说 CLOSED 问题八：什么时候关门用英语怎么说 When will the shop close the door?

驻车制动装置根据在汽车上安装位置的不同，分为中央驻车制动装置和车轮驻车制动装置。前制动器安装在传动轴上，称为中央制动器；后者结构简单紧凑，广泛应用于汽车。制动器是一种具有减速、停止或保持运动部件(或运动机械)处于停止状态功能的装置。它是一个机械部件，可以停止或减慢机器中的运动部件。俗称刹车和刹车。制动器主要由车架、制动部件和控制装置组成。一些制动器还配备了自动制动器间隙调整装置。为了减小制动力矩和结构尺寸，制动器通常安装在设备的高速轴上，但安全要求高的大型设备(如矿井提升机、电梯等。).).)应安装在靠近设备工作部分的低速轴上。工业制动行业的下游行业主要是起重运输机械、冶金设备、矿山设备、工程机械、风电和核电设备、船舶、海工重工等装备制造业。受益于这些行业的振兴和发展，工业制动器行业将迎来又一轮持续健康的发展机遇。未来几年，中国工业制动器行业将保持10%-20%的年增长率。百万购车补贴

TCO是总体拥有成本（Total Cost of Ownership，TCO）总体拥有成本是一项帮助组织来考核、管理和削减在一定时间范围内组织某项获得资产相关联的所有成本的技术。这些资产可能是：厂房建筑、交通工具、设备或软件系统。总体拥有成本概念的问世源于1980年代后期Gamter公司的一项研究， Garnter想要知道购买、配置和使用一台PC到底要投入多少成本。他们的研究结果表明企业拥有每台PC的年度成本接近10，000$， 这个数据不仅帮助PC拥有者认清了PC整个服务生命周期中的总成本，更在财务人员和IT管理人员中间引起了不小的骚动。此后，总体拥有成本便被定义为-一个概念或者- -系列技术来持续地定义和度量成本，以提供更有效的管理和决策支持。扩展资料在实践中，并没有普遍接受的计算TCO的公式，你需要记住的就是，当你计算TCO的时候，一 定要考虑到资产的所有关联成本。下面列出的是包含在 TCO中的典型项目:购买成本、安装成本、财务成本、佣金、能源成本、维修成本、 升级成本、 转换成本、 培训成本、支持成本、服务 成本、维持成本、当机成本、 安全成本、生产力成本、 风险成本、处理成本。那么，具体哪些因素应该考虑到你的TCO中去呢?这取决 资产的行业用途以及资产的自身属性。(软件、 计算机、建筑、汽车、设备、厂房，等等。)参考资料来源：百度百科-tco

程序包括：1、完成作品并录入／排版，设计封面，做到稿件齐、清、定；2、直接向出版社编辑部门投稿或者找代理人代理出版您的作品；3、由出版社或者代理人初步审核选题、稿件，签署出版合同或代理合同；4、交纳相关费用：出版管理费（书号费）、编审费（部分出版社不收取或者包含在管理费之中）；5、进入出版环节（若代理出版一般为一个月左右或者更短时间）；6、审稿完成后，由出版社发取书号、cip、委印单等（部分有发行委托书）；7、印刷－发行。另外，图书出版前你需要准备以下材料：1、书名（可以是暂定名）、内容简介、作者及简介、目录、样章；2、稿件：要求齐、清、定，即是排好版的全稿／定稿；3、向我方（或出版社）的作品授权书（您还需要提供原著作者或出版社的授权书）。以上各项中书名、内容简介及作者必须要有，否则无法报送选题。此外，一般作者直接到出版社联系是比较困难的，他们不太理会我们，或者会“慢待”我们，让我们一等等个几个月。对此，你可以找代理商或者相熟的编辑，跟他们讲清你的选题和思路，说明你的图书市场潜力。多问几家，如果不行，可以自费出版，国内最便宜的可能在3000左右。另外，如果你的作品你觉得比较好，那不要直接将全稿和最后的书名寄到书商或者出版社那里，防人之心不可无。

启动时按f8选“带命令行的安全模式”选“administrator”跳出命令窗口增加用户：netuser123/add升管理员：netlocalgroupadministrators123/add重启，选123进入控制面板----用户帐号----忘记密码的用户--删除密吗一、忘记密码，但是已经登录系统。这种情况解决起来比较简单，首先在开始菜单中的搜索框中输入”mmc.exe”，或按住win+r，打开运行窗口输入”mmc.exe”，单击确定进入控制台。依次打开”文件”-”添加/删除管理单元”，在左侧可用管理单元中找到”本地用户和组”，依次单击”添加”-”完成”，再单击”确定”。展开控制台根节点中的本地用户和组，选中”用户”，在右侧用户名上单击右键，”设置密码”，这里无须输入原密码。二、忘记密码，无法登录系统。1找个pe盘启动电脑2进入pe后到c:windowssystem32下(1)更改magnify.exe和cmd.exe的所有者为：administrators(2)更改magnify.exe和cmd.exe的权限administrators为完全控制(3)改名magnify.exe为magnify.exe1改名cmd.exe为magnify.exe3更改密码(1)重启到windows7(2)启用放大镜(3)剩下的事就非常简单了，输入命令”netuser”查看用户名，再输入命令”netuser用户名新密码”即可。（激活管理员帐号使用netuseradministrator/active:yes）最后关掉命令提示符窗口，在登录密码框中输入刚刚设置的新密码，看看，是不是成功进入系统了！最后，别忘了把先前移动、重命名的文件都改回去，这可是严重的后门哦！4忘记密码，无法登录系统。这种情况处理起来比较麻烦，我试过安全模式、win7系统盘修复、登录winpe，但都无法修改系统文件，貌似以前vista那种方法不能用了。而我的方法和登录winpe修改文件方法类似。这里需要一张ubuntu安装cd，我用的版本是8.10桌面版。选择光盘启动，进入ubuntu安装界面，选择语言，然后进入第一项”试用ubuntu而不改变……”。接下来等待载入文件，时间会稍长一些，进入桌面之后，打开win7的x:windowssystem32文件夹，将这里的”osk.exe”剪切到其他位置，将”cmd.exe”更名为”osk.exe”，然后重新从硬盘启动。到win7登录窗口，单击屏幕左下角的“轻松访问”图标，然后在弹出的窗口勾选“启动屏幕键盘”，单击“确定”，此时启动的就是命令提示符了。剩下的事就非常简单了，输入命令”netuser”查看用户名，再输入命令”netuser用户名新密码”即可。最后关掉命令提示符窗口，在登录密码框中输入刚刚设置的新密码，看看，是不是成功进入系统了！最后，别忘了把先前移动、重命名的文件都改回去，这可是严重的后门.

问题一：关门的英文是什么呢？ 关门 1.to close down; to stop doing business 2.to slam the door on something; to refuse discussion (or consideration) 3.to close a door 问题二：开门 关门，英文怎么说 open the door close/shut the door 问题三：关门的英文 close the door 问题四：关门的英文 close the door 问题五：关门用英语怎么说？ shut the door close the door可以表示关门，未必是倒闭 而close down一般是指倒闭 问题六：请关门.用英语翻译怎么说 Close the door after you，please． 请随手关门。 Close the door after you, please. 请随手关门。 Shut the door after you when you leave the room. 当你离开房间，请随手关门。 Would you close the door when you go out? 请出去时顺手关门。 Shut the door conveniently. 随手关门。 Shut the door after you. 随手关门。 Shut the door, please. 请关门。 Please close the door as you go out. 请你随手带上门。 The boss pitched into the office boy for failing to shut the door behind him. 老板因为那个勤杂工没有随手关门而大骂他。 分享 问题七：:请关门用英语怎么说 :请关门 Please close the door. :请关门 Please close the door. 问题八：开门,关门用英语怎么说? open the door/close the door

一:我们站在宇宙外面 。 二:这边是一个已经叠加了各种存在信息的宇宙 ，这个宇宙内已经蕴含了各种存在的信息 。由于没有感知者 出现 ，这些信息相对于谁来说存在，又相当于谁来说不存在呢？没有参照物 ，这些信息的存在与不存在没人给它命名 ，也 就谈不上存在与不存在了 ，所以把这些存在的信息我们称之为隐性存在 。 三:接下来是一个挡板 ，挡板中间有一个门。挡板和门 一起 阻断了宇宙内所有信息的向外发射 ，以及外界信息的进入 。 四:挡板外边 分别站着 重子人 、暗物质人 、光子人、电子人 、银河系人 、电磁场人 等等等等 。 五:让这些人分别跨过挡板的门 ，去体验一下宇宙客观的情景 。 他们感受到宇宙客体 的情景肯定是不同的 。每个人 感受到的 是他们所能够感受到的 情景 。也就是说 ，同一个宇宙客观 面对不同的感知者 会展现出不同的情景 。宇宙客观的情景 是随着感知者 物性的变化而变化的 。这就是客观的物性 相对性 原理。

汽车制动性一般指汽车的刹车系统的效能，一般有100公里-0的刹车距离（在汽车销售中经常用到），还有汽车厂家经常在测试时用到的40公里-0的刹车距离等等，NCAP中还有干燥路面和湿滑路面的刹车性能等。当然如果再专业一定有时还有热衰退，水衰退等等。 通过性指的是汽车通过条件比较差的路面的时候得性能一般有接近角（前悬和前车轮切线之间所形成的直线与水平线所形成的夹角），离去角（后悬和后车轮切线之间所形成的直线与水平线所形成的夹角）和通过角（轴距终点与两车轮切线之间所形成的直线与水平线所形成的夹角）之分，接近角指的是能爬上最大的坡度，离去角指的是能下最大的坡度，通过角一般指的是通过驼峰的能力。

凝胶电泳的实验原理聚丙烯酰胺凝胶电泳，普遍用于分离蛋白质及较小分子的核酸。琼脂糖凝胶孔径较大适用于分离同工酶及其亚型，大分子核酸等应用较广。琼脂糖和聚丙烯酰胺可以制成各种形状、大小和孔隙度。琼脂糖凝胶分离DNA片度大小范围较广,不同浓度琼脂糖凝胶可分离长度从200bp至近50kb的DNA片段。琼脂糖通常用水平装置在强度和方向恒定的电场下电泳。聚丙烯酰胺分离小片段DNA(5-500bp)效果较好,其分辩力极高,甚至相差1bp的DNA片段就能分开。聚丙烯酰胺凝胶电泳很快,可容纳相对大量的DNA,但制备和操作比琼脂糖凝胶困难。聚丙烯酰胺凝胶采用垂直装置进行电泳。目前,一般实验室多用琼脂糖水平平板凝胶电泳装置进行DNA电泳。

TCO是总体拥有成本（Total Cost of Ownership，TCO）总体拥有成本是一项帮助组织来考核、管理和削减在一定时间范围内组织某项获得资产相关联的所有成本的技术。这些资产可能是：厂房建筑、交通工具、设备或软件系统。总体拥有成本概念的问世源于1980年代后期Gamter公司的一项研究， Garnter想要知道购买、配置和使用一台PC到底要投入多少成本。他们的研究结果表明企业拥有每台PC的年度成本接近10，000$， 这个数据不仅帮助PC拥有者认清了PC整个服务生命周期中的总成本，更在财务人员和IT管理人员中间引起了不小的骚动。此后，总体拥有成本便被定义为-一个概念或者- -系列技术来持续地定义和度量成本，以提供更有效的管理和决策支持。扩展资料在实践中，并没有普遍接受的计算TCO的公式，你需要记住的就是，当你计算TCO的时候，一 定要考虑到资产的所有关联成本。下面列出的是包含在 TCO中的典型项目:购买成本、安装成本、财务成本、佣金、能源成本、维修成本、 升级成本、 转换成本、 培训成本、支持成本、服务 成本、维持成本、当机成本、 安全成本、生产力成本、 风险成本、处理成本。那么，具体哪些因素应该考虑到你的TCO中去呢?这取决 资产的行业用途以及资产的自身属性。(软件、 计算机、建筑、汽车、设备、厂房，等等。)参考资料来源：百度百科-tco

胶体电泳和聚沉都是它们的一种性质，如果一定要说作用的话呢，胶体电泳可以根据泳动速度等特性分析得出某种胶体的性质，如带电情况等；聚沉可以用来净水，如在自来水处理过程中加入硫酸铝，水解产生氢氧化铝胶体，之后聚沉将水中悬浮颗粒吸附并沉淀下来。我所知的，以上谢谢！

Because of mismanagement,this company is facing the risk of bankruptcy.

刹车系统也叫制动系统，制动系统主要由供能装置、控制装置、传动装置和制动器4部分组成。制动系统的主要功用是使行驶中的汽车减速甚至停车、使下坡行驶的汽车速度保持稳定、使已停驶的汽车保持不动。 制动系统的一般工作原理是，利用与车身（或车架）相连的非旋转元件和与车轮（或传动轴）相连的旋转元件之间的相互摩擦来阻止车轮的转动或转动的趋势。制动系统以一个内圆面为工作表面的金属制动鼓固定在车轮轮毂上，随车轮一同旋转。在固定不动的制动底板上，有两个支承销，支承着两个弧形制动蹄的下端。制动蹄的外圆面上装有摩擦片。制动底板上还装有液压制动轮缸，用油管5与装在车架上的液压制动主缸相连通。主缸中的活塞3可由驾驶员通过制动踏板机构来操纵。当驾驶员踏下制动踏板，使活塞压缩制动液时，轮缸活塞在液压的作用下将制动蹄片压向制动鼓，使制动鼓减小转动速度，或保持不动。

爱迪生并没有提出具体的理论，只是进行了大量的发明；相对论是由爱因斯坦独立创立的。

TCO （Total Cost of Ownership ），即总拥有成本，包括产品采购到后期使用、维护的成本。这是一种公司经常采用的技术评价标准。总所有成本TCO (Total cost of ownership)是一种公司经常采用的技术评价标准，它的核心思想是在一定时间范围内所拥有的包括置业成本（acquisition cost）和每年总成本在内的总体成本。在某些情况下，这一总体成本是一个为获得可比较的现行开支而对3到5年时间范围内的成本进行平均的值。扩展资料：优点TCO 的突出优点是：在某个项目购进的初期人们对其将来可能要投入的成本尚未清楚的时候，提供了一种强有力的成本估算方法。然而, 由于这种估算方法只看重成本，所以对于完全仰赖TCO 而言，将使这样的公司最终采取将开支减到最少的策略，而不再考虑如何最大限度获得回报的策略。为此，这些公司可能购买成本最低廉的应用软件，而很少选择那些能对公司的最低要求产生最大影响的应用软件。在绝大多数情形下, 计算总所有成本是一个需要持续努力的过程，它既需要考虑技术方面的因素，又要能兼顾到非技术方面的因素。想要对相关的应用软件的持续成本有个完全的了解，最好通过至少 3 年左右的时间范围来计算TCO。包括软件和硬件成本在内的各项成本加上真正上马该软件前准备工作中的咨询和有关支持成本都是在计算TCO时要考虑在内的。而真正上马该软件后，随后几年的维护、升级成本以及培训用户和IT支持方面的成本也是必须要考虑的。参考资料来源：百度百科-TCO

＂网络朋友＂用英文怎样翻译 e-pal 网络的英文怎么说 就是network啦!! 另外,,给你一些关于网络的英文.. 如下: ASAP As soon as possible尽快 BF Boyfriend 男朋友 BTW By the way 随便说一下 BBL Be back later 稍后回来 BRB Be right back 很快回来 CU See you 再见 CUL See you later 下次再会 DIIK Damned if I known 我真的不知道 DS Dunce *** iley 笨伯 FE For example 举例 FTF Face to face 面对面 FYI For your rmation 供参考 GF girlfriend 女朋友 IAE In any event无论如何 IC I see 我明白 ILY I love you 我爱你 IMHO In my humble opinion 依愚人之见 IMO In my opinion 依我所见 IOW In other words 换句话说 LOL laughing out loudly 大声笑 NRN No reply necessary 不必回信 OIC Oh, I see 哦,我知道 PEM Privacy enhanced mail 保密邮件 RSVP Reply if you please 请答复 TIA Thanks in advance 十分感谢 TTUL Talk to you later 以后再讲 TY Thank you 谢谢 VG very good 很好 WRT With respect to 关于 WYMM Will you marry me 愿意嫁给我吗 我是通过网络,家人和朋友了解到的 用英语怎么说？ i realized that was through Internet family and my friends 在互联网上你有几个朋友怎样用英语翻译 how many friends you have on the network我有两个朋友 用英文怎么说 我有两个朋友 [网络] I Have Two Friends; [例句]我有两个朋友。一个是矮个子，另一个是高个子。 I have two friends. One is short, and the other is tall. 网络中断用英语怎么说 网络中断 network outage; 不在以太网适配器所在的节点上处理网络中断肯定对性能不利。 Processing network interrupts on nodes remote to where the Ethernet adapter resides is certainly not optimal. 网络管理员 用英语怎么说 网络管理员 webmaster 实习程序员 intern programmer 实习网页设计师 intern webpage designer 实习网络管理员 intern webmaster 实习数据库管理员 intern database master 实习美工 intern plain designer埂 实习文案 intern editor 实习翻译 intern translator 好朋友的英文怎么写 Good friend 这个问题看着很简单呢，其实很难，因为中国博彩业和好朋友(Good friend)是有分辩的，我倒是有不少的中国博彩业，选择的道路充满机遇，也有辛酸与绝望，失败的同伴数不胜数，叠在一起，比金字塔还高。 Best 偿riend 你们知道 好朋友 ( best friend )是怎么来得吗.. Good pany 进口CD:独角兽(TCD-5304) ... A Tune for a Loon 潜鸟之歌 Good pany 好朋友 Kluane 库鲁阿尼 ... pal

DNA琼脂糖凝胶电泳小电泳槽可以同时跑两块胶,大电泳槽可以同时跑四块胶。

问题一：关闭的英语是什么 关闭（电源、开关等）：turn off (商店）关闭：close, shut down 关闭（交易）：terminiate, closure 问题二：关闭用英语怎么翻译？ 20分 哎哟，看成了“闭关”。 “关闭”，可以是： Turn off (e.g. the television) Shut down (e.g. the system)Close (e.g. the window) (E.g. The park is) Close 等。 问题三：(关闭状态) 用英语怎么说 inactive state; 这个是未激活，关闭静止状态 都可以的 off state ; 这个嘛，关机什么的都可以 采纳哦亲，不懂可以继续问我 问题四：关闭和例如的英语单词怎么写 例如 such as, like 加单词 for example， for instance加句子 关闭 电器的关闭，turn off, switch off, close 店铺的关闭close the door， 倒闭 shut down， close down 满意请采纳 问题五：关掉网页 用英语怎么说啊 Turn off Web page 采纳我吧 问题六：将近年关用英语怎么说 near the end of year 问题七：开跟关英文怎么说 开open 关shut 问题八：关掉电视的英语怎么说呢？ turn off TV 问题九：电器的开和关，用英语怎么说？ turn on 打开;turn off 关掉 问题十：关闭和例如的英语单词怎么写 例如 such as, like 加单词 for example， for instance加句子 关闭 电器的关闭，turn off, switch off, close 店铺的关闭close the door， 倒闭 shut down， close down 满意请采纳

　相对论的大纲是　《相对论》是爱因斯坦所著的一部在世界科学理论界影响巨大的著作，主要包括狭义相对论和广义相对论原理的阐述，中文版本由周学政、徐有智编译，编译目录如下：　　·第一部分狭义相对论　　　1.几何命题的物理意义　　2.坐标系　　3.经典力学中的空间和时间　　4.伽利略坐标系　　5.狭义相对性原理　　6.经典力学中所用到的速度相加原理　　7.光的传播定律与相对性原理的表面抵触　　8.物理学的时间观　　9.同时性的相对性　　10.距离概念的相对性　　11.洛伦兹变换　　12.量杆和时钟在运动时的行为　　13.速度相加原理：斐索试验　　14.相对论的启发作用　　15.狭义相对论的普遍性结果　　16.经验和狭义相对论　　17.四维空间　　·第二部分广义相对论　　　1.狭义和广义相对性原理　　2.引力场　　3.引力场的思想试验　　4.惯性质量和引力质量相等是广义相对性公设的一个论据　　5.等效原理　　6.经典力学的基础和狭义相对伦的基础在哪些方面不能令人满意　　7.广义相对性原理的几个推论　　8.在转动的参考物上的钟和量杆的行为　　9.欧几里得和非欧几里得连续区域　　10.高斯坐标　　11.狭义相对论得时空连续区可以当作欧几里得连续区　　12.广义相对论得时空连续区不是欧几里得连续区　　13.广义相对论原理的严格表述　　14.在广义相对性原理的基础上理解引力问题.　　相对论是关于时空和引力的基本理论，主要由爱因斯坦(AlbertEinstein)创立，分为狭义相对论(特殊相对论)和广义相对论(一般相对论)。相对论的基本假设是相对性原理，即物理定律与参照系的选择无关。狭义相对论和广义相对论的区别是，前者讨论的是匀速直线运动的参照系（惯系参照系）之间的物理定律，后者则推广到具有加速度的参照系中（非惯性系），并在等效原理的假设下，广泛应用于引力场中。相对论和量子力学是现代物理学的两大基本支柱。奠定了经典物理学基础的经典力学，不适用于高速运动的物体和微观领域。相对论解决了高速运动问题；量子力学解决了微观亚原子条件下的问题。相对论颠覆了人类对宇宙和自然的“常识性”观念，提出了“时间和空间的相对性”、“四维时空”、“弯曲空间”等全新的概念。　　

　　管理员一般是指负责一定系统或者软件的维护或管理更新的实际个人或帐号，也有的是专门管理违反原则的。下面就是我整理的it管理员的工作内容，一起来看一下吧。 　　 职业分类 　　网络管理员 是指向社会公众开放的营业性上网服务提供场所里的管理员。“网管”是个很模糊的概念，可以简单划分为： 　　网络管理员：负责网络架构设计、安装、配置，主要人员为大多数系统集成公司的员工。 　　系统管理员：负责网络服务器的安装、配置、运行，主要人员为大型公司IT总部系统管理员。 　　客户端管理员（桌面支持）：负责解决最终用户的问题，比如客户端重装，解决不能上网，机器有病毒等问题，主要人员为小型公司IT管理员和网吧网管。 　　 岗位职责 　　 基础设施管理 　　（1）确保网络通信传输畅通； 　　（2）掌握主干设备的配置情况及配置参数变更情况，备份各个设备的配置文件； 　　（3）对运行关键业务网络的主干设备配备相应的备份设备，并配置为热后备设备； 　　（4）负责网络布线配线架的管理，确保配线的合理有序； 　　（5）掌握用户端设备接入网络的情况，以便发现问题时可迅速定位； 　　（6）采取技术措施，对网络内经常出现的用户需要变更位置和部门的情况进行管理； 　　（7）掌握与外部网络的连接配置，监督网络通信状况，发现问题后与有关机构及时联系； 　　（8）实时监控整个局域网的运转和网络通信流量情况； 　　（9）制定、发布网络基础设施使用管理办法并监督执行情况。 　　 操作系统管理 　　（1）在网络操作系统配置完成并投入正常运网络服务器 　　行后，为了确保网络操作系统工作正常，网络管理员首先应该能够熟练的利用系统提供的各种管理工具软件，实时监督系统的运转情况，及时发现故障征兆并进行处理。 　　（2）在网络运行过程中，网络管理员应随时掌握网络系统配置情况及配置参数变更情况，对配置参数进行备份。网络管理员还应该做到随着系统环境的变化、业务发展需要和用户需求，动态调整系统配置参数，优化系统性能。 　　（3）网络管理员应为关键的网络操作系统服务器建立热备份 　　系统，做好防灾准备。 　　 应用系统管理 　　（1） 确保各种网络应用服务运行的不间断性和工作性能的良好性，出现故障时应将故障造成的损失和影响控制在最小范围内。 　　（2） 对于要求不可中断的关键型网络应用系统，除了在软件手段上要掌握、备份系统参数和定期备份系统业务数据外，必要时在硬件手段上还要建立和配置系统的热备份。 　　（3） 对于用户访问频率高、系统负荷的网络应用服务，必要时网络管理员还应该采取分担的技术措施。 　　 用户服务管理 　　（1） 用户的开户与撤销； 　　（2） 用户组的设置与管理； 　　（3） 用户可用服务与资源的的权限管理和配额管理； 　　（4） 用户计费管理； 　　（5） 包括用户桌面联网计算机的技术支持服务和用户技术培训服务的用户端支持服务。 　　 安全保密管理 　　（1） 安全与保密是一个问题的两个方面，安全主要指防止外部对 　　网络的攻击和入侵，保密主要指防止网络内部信息的泄漏。 　　（2） 对于普通级别的网络，网络管理员的任务主要是配置管理好系统防火墙。为了能够及时发现和阻止网络黑客的攻击，可以加配入侵检测系统对关键服务提供安全保护。 　　（3） 对于安全保密级别要求高的网络，网络管理员除了应该采取上述措施外，还应该配备网络安全漏洞扫描系统，并对关键的网络服务器采取容灾的技术手段。 　　（4） 更严格的涉密计算机网络，还要求在物理上与外部公共计算机网络绝对隔离，对安置涉密网络计算机和网络主干设备的房间要采取安全措施，管理和控制人员的进出，对涉密网络用户的工作情况要进行全面的管理和监控。 　　 信息储备管理 　　（1） 采取一切可能的技术手段和管理措施，保护网络中的信息安全。 　　（2） 对于实时工作级别要求不高的系统和数据，最低限度网络管理员也应该进行定期手工操作备份。 　　（3） 对于关键业务服务系统和实时性要求高的数据和信息，网络管理员应该建立存储备份系统，进行集中式的备份管理。 　　（4） 最后将备份数据随时保存在安全地点更是非常重要。 　　 机房管理 　　（1） 掌握机房数据通信电缆布线情况，在增减设备时确保布线合理，管理维护方便； 　　（2） 掌管机房设备供电线路安排，在增减设备时注意负载的合理配置； 　　（3） 管理网络机房的温度、湿度和通风状况，提供适合的工作环境； 　　（4） 确保网络机房内各种设备的正常运转； 　　（5） 确保网络机房符合防火安全要求，火警监测 　　 机 房 　　系统工作正常，灭火措施有效； 　　（6） 采取措施，在外部供电意外中断和恢复时，实现在无人值守情况下保证网络设备安全运行； 　　（7） 保持机房整洁有序，按时记录网络机房运行日志，制定网络机房管理制度并监督执行。 　　 其它 　　（1） 配合其它部门进行部门局域网络的建设，提出规划、标准。 　　（2） 配合保卫部门，对网络不良行为进行取证。 　　（3） 做到网络中心服务反馈工作，及时通报网络运行信息。 　　 职业定位 　　首先，计算机网络管理员是一个“先存在而后有定义”的职业 　　计算机网络管理员（简称网管员）是一个蓬勃发展的新兴职业，在短短的几年内，已成为绝大多数企业中必设的工作岗位，也成为众多年轻人向往的职业。而网管员同时也是一个“先存在而后进行定义”的职业，网管员职业标准的滞后以及传统教育的缺失，使得社 　　学习材料 　　会普遍对这个职业存在着很多疑惑，不管是求职者，还是用人单位都存在着如下的疑问：什么是合格的计算机网络管理员？一个计算机网络管理员需要从事什么样的具体工作？作为网络管理员必备的技能是什么？如何培养合格的计算机网络管理员？而对“网管员”从业人员来讲，如何获得相关知识和技能呢？ 　　其次，网管员要建立终身学习的理念 　　终身学习是对传统教育的观念、体系、结构、组织的终结者。其价值理念源自当代社会知识爆炸和信息急剧增长的现状，已成为现代一种新的生活方式。传统知识教育中并没有针对网管员职业设置的专业，另外，注重理论的讲授无法满足强调动手能力的工作要求。从业人员只能通过在工作中不断地学习和探索来满足岗位的需求；而另一方面，IT技术无疑是这个时代发展最为迅猛的技术之一，其普及与应用的速度也是无与伦比。这就要求“网管员”必须建立终身学习的理念，通过参加培训、自学、交流等种种渠道学习和掌握最新、最实用的技术，构建和完善自身的技术体系。 　　最后，什么是合格的计算机网络管理员？一个计算机网络管理员需要掌握哪些技能呢？ 　　依据企业的业务性质与规模不同，对网管员的工作要求也有较大的差异。IT信息系统规模大的企业，分工较细，网管员可能只需要负责计算机机房的网络运行和维护；而一些小型企业，只设一个网管员，他（她）可能不但要负责IT系统运行维护中的设备管理，还要负责网络管理和系统管理，还有的企业需要网管员进行一些简单的网站建设和网页制作等工作。 　　总之，对网管员的要求基本就是大而全，不需要精通，但什么都得懂一些。所以，总结下来，一个合格的网络管理员最好在网络操作系统、网络数据库、网络设备、网络管理、网络安全、应用开发等六个方面具备扎实的理论知识和应用技能，才能在工作中做到得心应手，游刃有余。 　　 必备技能 　　Sun Solaris 1操作系统认证网络管理员考试面向的是在联网环境 　　 网页示例 　　中或网络方面具有三年以上管理Sun系统的考生必须已经通过了Sun认证系统管理员考试，才能参加这门考试。这门认证考试考察了考生是否深入掌握网络管理的技巧，比如在SA-3-S1课件中所覆盖的知识。考试包括多选题、情景题、拖放题，需要考生在 Solaris网络管理方面有比较宽的知识面，包括如何配置和管理网络接口层、网络(网际层和传输层)、网络应用和Solaris IP过滤器。 　　Linux是目前最有竞争力的操作系统之一，中国政府已将发展Linux作为战略从而推动研发中国自主的操作系统。Turbolinux（中国）教育培训中心是国内首家正式开展Linux培训的机构，拥有一批高素质的Linux专家，他们不仅是Linux技术上的佼佼者，更擅长将深奥的`道理、复杂的概念以最易理解的方式讲解给学员。 　　用户管理无论是UNIX还是NT，对于用户的管理都是居于第一位的，作为一个新手，首先必须立刻掌握对用户的增加和删除以及限制等操作。这包括两个方面： 　　一个是学会使用友好的图形界面的管理工具集，在SUN Solaris系统中是Openwin环境下的/usr/bin/admintools工具集；在SCO UNIX中使用Sysadmsh管理Shell来管理用户；在Novell系统中，则只需使用Syscon菜单即可完成用户及用户组的添加、删除以及限制设置等等，多用户的同批管理，则使用makeusr和userdef实用程序来做；在NT中，则使用程序组中管理工具（公用）组下的域用户管理工具或用户管理工具。使用这些工具，就可以十分简单明了地进行用户的创建、删除以及锁定和权限限制等操作。在NT下用户组的管BIOS设置界面 　　理和控制面板中的系统属性程序管理用户环境设置简要文件，使用System Policy Editor配置一个域范围的基于计算机或用户的配置以及编写登录脚本。 　　二是学会字符命令行下的用户管理，主要在UNIX或Linux环境下，包括用编辑工具Vi、emacs等对/etc/passwd进行操作或直接使用addusr、deleusr等用户管理命令以及使用pwconv命令使/etc/passwd与shadow文件保持一致，使用SCO的/etc/rmuser命令删除用户，用newgrp命令将用户添加到新组，另外包括用户目录的建立命令mkdir，赋于用户属性和组属性命令chown和chgrp,以及用户区域限制命令quota限制用户区域大小，用来避免用户区域占用硬盘空间过大，而使系统崩溃。其中，特别提醒一点，如果想对用户权限进行严格限制时，用户的注册shell可使用/usr/lib/rsh。用户的.profile和.login文件可使用系统标准的配置文件，或者也可在.profile中进行相应设置，用SU命令或SU Username进入用户环境以进行具体检测。另外，对用户的消息发布系统，在NT中是使用Alert功能发出，对远程主机则使用Server Manager中的computer|send message功能。在Novell中采用send命令。在UNIX中是使用wall或write指令，也可使用每日消息文件/etc/motd或news命令发出/usr/new文件内容。 　　 安全及日志管理 　　作为一个系统管理员，必须要能对系统事故找到故障原因，这就涉及到必须对系统的各项日志进行察看分析。在NT中是使用Administrative Tools菜单中Event Viewer查看系统的SYSTEM、SECURITY、APPLICATION日志文件。对Netware而言，错误日志是SYS$LOG.ERR文件，通过syscon菜单中supervisor options下view file server errorlog观察记录，另外文卷错误日志文件是各文卷中的VOL$LOG.LOG以及事务跟踪处理系统错误日志文件SYS:文卷中的TTS$LOG.ERR文件；UNIX中各项日志包括/usr/adm目录下的系统错误登记文件message、使用su命令的记录文件sulog、每个用户记录上次注册时间的登记文件lastlog、系统中注册用户的有关信息文件wtmp、每个用户所执行命令的内容项文件acct以及/etc目录下当前注册用户的有关信息文件utmp和其他应用程序产生的日志文件。对于其中的一些日志文件，可以采用who或w命令查看当前系统的登录使用者（XENIX系统中还可以用whodo命令确定当前用户的行为）；last命令查看以前的登录情况，这些命令都可以合并使用grep进行条件控制选择过滤；用find查看文件及其属主，特别监控具有根访问权的进程及文件以及检查开机文件/etc/inetd.conf、/etc/rc.local、/etc/passwd和corn或at运行的文件，并用corntab －l 与corntab －r命令对用户的corntab文件进行列出与删除管理；使用ls －lR生成主检查表，并定期生成新表，使用diff命令进行比较，并使检查通过的新表成为新的主检查表，直到下一次检查为止。个人强烈建议在inetd.conf中注释掉所有的r打头的命令文件，以及去掉/etc/hosts.equiv中的所有项并不允许用户设立个人的.rhosts文件，使可信主机不予设立或为空以加强系统的安全。 　　 系统进程管理 　　在UNIX中，系统报告命令包括df用来报告自由磁盘块数;du用来总结磁盘使用状况;nice用来改变某个命令所设优先权；Pstat用来报告系统信息，如节点表或进程表；sar用来报告系统的活动状态如CPU的使用和缓冲区的活动状况；time用来打印过去的时间、系统时间以及命令的执行时间；uptime用来报告系统的活动状况，如系统启动时间及已运行时间；vmsfat用来报告页数及系统统计数字，如分支点的情况。BSD UNIX中的ps －aux或system V中的ps －ef以及LINUX中的ps aux用来查看进程状态及其宿主，并使用kill命令及时停止不正常的进程。在NT中则使用Task Manager查看cpu和内存的使用情况，进行进程管理，另外也使用performance monitor进行状态监控，以及时做出调节。值得注意的是，随着网络应用的扩大，病毒成为对网络安全的一大威协。为此，在网络上安装病毒检测和清除工具已经成为网络管理必须要做的。 　　 备份管理 　　作为一个较重要的系统，及时备份是必需的，那么在一开始就必须养成及时定时备份的习惯。掌握备份的基本方法和步骤，以及使用基本的备份还原命令，如：NT中使用管理工具集中的NTBackup程序。因在Backup中不存在调度能力，备份必须手工完成或用AT命令行实现调度；以及采用第三方的备份解决方案。UNIX中系统V使用tar、cpio以及backup、restor、rolcopy，BSD中则使用tar、dump、restor等等，SCO中使用sysadmin进行文件系统后备和恢复文件。备份还必须制定计划，指定何时进行何种备份，包括全集备份和递增备份，如可以每周做一次全集备份，每天进行一次递增备份，或者如系统不经常变化，则可每月一次全集备份，每周一次递增备份。 恢复与容错管理 当系统出现故障时，作为系统管理员必须能定位并解决问题，这依赖于对控制台出错信息以及日志文件的分析，更重要的是平日的备份以及应急系统盘的制备。对于NT而言，是建立系统引导盘、紧急修复盘等，并使用Disk Adminstrator建立镜像等RAID操作。对于UNIX而言，也依赖于系统安装盘与紧急修复盘的建立。特别地，系统做任何改动后，都要重新生成新的系统恢复盘，并进行同步备份和使用单用户模式来排除系统的绝大部分问题，即启动时使用boot －single命令，这是一个关键。当然，管理员的口令是绝对不能忘记的，否则，那会造成很麻烦，但对于管理人员而言，自己以及其它用户都加上口令的使用限制，如口令字长度和日期限制以及其它限制，是非常必要的。太过简单的口令往往会造成不安全的隐患。在容错上则还包括经常地运行各类维护系统命令，如超级块维护命令SYNC，文件系统检查命令fsck。 　　 内 存 　　文件系统与开关机管理在所有的多用户系统中，由于广泛采用文件缓冲，使对文件的修改在内存进行之后再写入磁盘，内核程序定时刷新这些缓冲区，以保持文件与缓冲区间同步。因而，不终止系统就关机，往往会造成同步的破坏，而出现文件系统的错误。在NT中，使用启动菜单中的关闭系统选项来关闭系统；UNIX则采用shutdown、halt(haltsys)、reboot等命令。一般推荐使用shutdown加参数来关机或进入单用户备份状态，直到完成关机程序后，才能关闭电源，无论如何，这是必须牢记的。 　　另外，在维护文件系统时，应经常运行超级块一致命令sync，文件系统检查及错误修改命令fsck，新建一个文件系统时使用mkfs命令，系统V的fsstat将报告文件系统的状态，以及设备管理命令mount、umount。 NOVELL中采用FILER菜单管理文件服务器的文件系统。 　　 网络管理 　　网络管理，包括对E-mail、DNS以及WWW的调试。对于E-mail而言，是使用sendmail －bt －C filename进行，或先mail user，再telnet host 11，通过user username；pass passwd；list；retr *；quit等pop3命令进行调试。对于DNS，则使用nslookup命令进行域名解析，看能否正确解析出IP地址。对于WWW，则是通过浏览器进行检查。另外是察看～/httpd/下的浏览日志，对于NT而言，则通过管理工具下的server manager察看各服务程序是否正常运行，其余检测步骤则与UNIX系统相同，只是不使用sendmail命令，而采用telnet host 25，用helo host，send from:< yourname@hostname >，rcpt to:< username@hostname >，data，messagebody，“.”，exit等smtp命令进行检测,POP3命令都相同。 　　WWW的管理则直接通过http形式的在线管理方式进行，操作简易明了，应该不会有什么问题。 另外，在网络日常管理中，则包括使用ping察看网络连接状态，netstat察看协议统计数据和当前网络的连接状态，ifconfig进行网络接口设置，tracert进行路由状态监察。对NT系统而言，除以上命令外，还包括使用/winnt/system32/Regedit32来控制注册表，以及IPconfig察看IP设置，以及用与NT server配套的Network monitor进行网络负载和性能统计。Novell系统中则使用NETADMIN实用程序或图形界面的管理工具Netware Adminstrator来管理和规划网络，以及用monitor菜单监控本地服务器的各项状态。相对于UNIX的第三方工具集，能够作为管理者运行的网络管理软件主要有HP的OpenView、BAY的optivity、IBM 的Netview和SUN的SunNetManager。 　　 能力 　　1：了解网络设计 　　拥有丰富的网络设计知识，熟悉网络布线规范和施工规范，了解交换机、路由器、服务器等网络设备，掌握局域网基本技术和相关技术，规划设计包含路由的局域网络和广域网络，为中小型网络提供完全的解决方案。 　　2：掌握网络施工 　　掌握充分的网络基本知识，深入了解TCP/IP网络协议，独立完成路由器、交换机等网络设备的安装、连接、配置和操作，搭建多层交换的企业网络，实现网络互联和Internet连接。掌握网络软件工具的使用，迅速诊断、定位和排除网络故障，正确使用、保养和维护硬件设备。 　　3：熟悉网络安全 　　设计并实施完整的网络安全解决方案，以降低损失和被攻击风险。在Internet和局域网络中，路由器、交换机和应用程序，乃至管理不严格的安全设备，都可能成为遭受攻击的目标。网管必须全力以赴，加强戒备，以防止来自黑客、外来者甚至心怀不满的员工对信息安全、信息完整性以及日常业务操作的威胁。 　　4：熟悉网络操作系统 　　熟悉Windows和Linux操作系统，具备使用高级的Windows和Linux平台，为企业提供成功的设计、实施和管理商业解决方案的能力。 　　5：了解Web数据库 　　了解Web数据库的基本原理，能够围绕Web数据库系统开展实施与管理工作，实现对企业数据的综合应用。 　　6：素质能力 　　具有强烈的求知欲且能自学的能力，相关的计算机专业词汇英文阅读能力，动手能力，较强的应变能力，敏锐的观察能力和出色的分析判断能力。 　　 职业认证 　　Sun Solaris 1操作系统认证网络管理员考试面向的是在联网环境中或网络方面具有三年以上管理Sun系统的考生。 　　MCSA 认证是为那些在 Microsoft Windows 23 和 Windows、.NET Server 平台环境下对现有网络及系统进行实施、管理、故障排除等工作的专业人员而设计的。MCSA 执行职责包括安装并配置系统的部件，管理职责包括管理并维护系统。 　　此外网络管理员认证还有中国国家软件等级考试认证（该证书除国内承认之外，尚有日本、韩国承认）、思科认证等。 　　网管禁忌 　　过于谨慎 　　“安全先生”存在的全部意义就是防止任何不利于他的网络的事 　　SUN Solaris系统登陆界面 　　情发生。线路由承包商负责运营，机柜、配线架、路由器和UPS都由厂商负责安装，他所要负责的全部事情只是在他抽屉中放一个积满灰尘的鼠标球，这仅仅是为了满足“万一要用它作替换” 之需。 他避免冲突的方法是紧紧地锁住系统，以至于任何人或者发生任何事情都无法改变系统。有时这意味着用户能做的事情就只是登录和修改自己的密码，而密码每次使用后，都有可能失效。运行程序和编辑文件对用户来说太危险了，所以用户只能面对一个的登录界面和一台普通的桌面系统。 这类管理员多年来从未遇到过病毒的攻击，而且以后也不会遇到。他不仅在每个工作站的BIOS中禁用了USB插槽，并且BIOS也被设置了密码保护，就连插孔都用胶水封住了，来防止微小的数据会通过USB存储设备泄露出去。邮件服务器不允许安装任何其他的附件；如果网络线路发生了改变，工作站将不能启动；系统的硬件设备则已被固定，失去了设备的灵活性。如果有人试图打开机器的外壳，一个小的爆炸装置将使机器变得无法使用（同时可能还会损害操作者）。 　　频繁更新网络 　　不论你是否愿意他这样做，这类网络管理员都会通过远程控制，来管理应用程序和系统的升级。在每天工作结束时自动关闭你的工作站，而且你无法阻止他这样做，因为他把网络上的每个工作站都设置成“网络唤醒”模式。如果你确实想制止他的话，你必须把网线与你的工作站断开。下午5点下班时，你的计算机还是功能齐全的，但当第二天早上上班后，你会发现你的系统完全变成了另一个模样，你已经找不到你昨天使用过的任何程序了。 　　工作死板 　　这类管理员，可以经常在英国的行政事务部门碰到。如果你请求他稍微做一些例外的事情，他便会回答你：“那超出了我的工作职责之外”。 　　试着在他值班的时候带一个USB存储设备到办公室并看看会内 存 　　发生什么吧！如果在他不注意的时候把这个存储设备放到他的午餐包中，他甚至要对自己的失职进行处理。哪天他要是发现某台机器发出的电子邮件并不是与工作完全相关的，他就会认为这是不应该出现的工作事故。 　　不考虑后果 　　这类不考虑后果的管理员总是不停地试验各种新的补丁或升级程序系统日志文件 　　。 　　大多数明智的网络管理员在把新的解决方案应用到现有的系统中之前，都会在一个小的试验网络上做一下测试。但是，这类管理员却直接在现有的系统中操作，往往给用户的使用带来不必要的厌烦，这倒是和用户对频繁更新网络的管理员的反应有几分相像。不同的是，频繁更新网络的管理员一定会试图确保他的产品或升级行为真正有效，并且不会对网络和用户造成任何其它影响。 　　视网络为私有 　　正如名字所示，网络被该类管理员视为私有财产。任何有可能影响网络平稳运行的事情都会使他激动不已。你可能会认为这是件好事情，但是“私有财产者”做得有些过份了。他会保留详尽的日志来说明网络的性能达到了1%。但这是在几乎没有任何的网络资源分配给普通应用的情况下才能达到的。 　　玩游戏 　　这是危险的网络管理员中最稀少的类型，可能也是最友好的一类。 　　他系统进程 　　们过去常常大量地出现在学术界。通常网络上有足够的冗余空间，一些学生会利用它们进行论文或者研究工作。但是，在这些冗余空间的主要功能却是为学校中负责IT设备的管理人员提供了一个游戏平台。 大多数网络资源只提供给那些以“管理员”身份登录的人, 这些人会定期在网上联机对战，在游戏中他们以各种富于高度想象力的手段使对方从网络上消失。今天，由于廉价的小路由器和交换机唾手可得，这些人也可以在家中进行游戏。经过了在机房的一天工作后，没有什么比在网络世界进行几小时的游戏更能令他们感到放松的了。 　　网络管理员待遇 　　进入企业，一般在4以上；学习全面的知识，成为高级网络管理员，工资达7以上；做了部门主管或经理，还可以高达8或以上；如果自己不断提升，成为专业的网络工程师人才，薪水达12以上没有问题，比如网络存储工程师、网络安全工程师、中高级运营工程师。其实通过这个事例可以看出，只要通过培训掌握扎实的技术和优良的职业素质，拿高薪不成问题。