- 余辉
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(1)次氯酸钠溶液中,次氯酸根离子是弱根离子,水解生成次氯酸和氢氧根离子,水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-,
故答案为:ClO-+H2O?HClO+OH-;
(2)泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠,硫酸铝溶液水解呈酸性,碳酸氢钠溶液水解呈碱性,所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳,其水解方程式为Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)磷酸是三元酸,所以磷酸根离子分三步水解,第一步磷酸根离子水解生成磷酸一氢根离子,第二步磷酸一氢根离子水解生成磷酸二氢根离子,第三步磷酸二氢根离子水解生成硫酸,所以其水解方程式分别为:PO43-+H2O?HPO42-+OH-、HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-,
故答案为:PO43-+H2O?HPO42-+OH-;HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-;H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-;
(4)硫酸铝溶液中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能净水,水解方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.
下列离子方程式书写正确的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理是2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑B
A.泡沫灭火器的灭火原理反应的离子方程式为:Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑,故A错误;B.向硫酸铝中加入过量氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;C.向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢反应的离子方程式为:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,故C错误;D.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正确;故选:D.2023-08-12 23:37:061
1:为什么禁止用磨口得玻璃瓶盛放碱性溶液? 2:简述泡沫灭火器得工作原理。
1. 2OH-+SiO2=SiO3 2- 产生硅酸钠黏住瓶口2. Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ CO2阻燃 Al(OH)3隔绝空气2023-08-12 23:37:314
泡沫灭火器原理方程
泡沫灭火器由CO2产生与发泡两个部分组成。产生CO2部分,硫酸铝与碳酸氢钠双水解6NaHCO3十AI2(SO4)3=3Na2SO4十2AI(OH)3十6CO2。2023-08-12 23:37:401
灭火器倒置时反应的离子方程式是什么(
如果要倒置的话 应该是泡沫灭火器 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 离子方程式应该是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2023-08-12 23:38:221
水解方程式写气体符号吗
是盐类双水解反应离子方程式.此离子反应是泡沫灭火器原理的离子方程式. Al^3+水解:Al^3+ +3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H^+ 酸性 HCO3^-水解:HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 碱性 水解是微弱的,所以不能写气体符号或沉淀符号. 双水解反应是相互促进水解反应.其实质:当两种盐混合时,一种盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的H+使溶液呈碱性,另一种盐电离出的金属阳离子或NH4+结合水电离出的OH-使溶液呈碱性,而生成H+和OH-相互结合生成水,促进了水的电离平衡及水解平衡正向移动.使水解彻底.一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体.此时方程的可逆号要改为等号、水解产物沉淀要写沉淀符号和气体要气体符号. 相互促进水解反应离子方程式书写步骤: 1、写出两种离子及其水解产物的化学式; 2、根据电荷守恒配平两种离子及其水解产物的化学计量数; 3、根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数. 综上所述:泡沫灭火器原理的离子方程式为: Al^3+ 3HCO3^-=Al(OH)3↓+3CO2↑2023-08-12 23:38:341
泡沫灭火器内装有NaHCO 3 饱和溶液,该溶液呈现碱性的原因是______(用相关离子方程式表示);灭火器内另
碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性,水解离子方程式为:CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ;硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性,碳酸氢钠的水溶液呈碱性,碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝,离子方程式为:3HCO 3 - +Al 3+ =Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑.故答案为:CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ;3HCO 3 - +Al 3+ =Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑.2023-08-12 23:38:451
高中化学题目?请写分析原因。
选B解析: A 泡沫灭火器原理:Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑B 氯化铵和消石灰制备氨气 原理:利用铵盐的特性与碱共热产生氨气 C 明矾净水原理:明矾电离的Al3+水解产生的胶体,能吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。D 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用:这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+,CO32-在水溶液中水解产生OH-,当二者同时存在时,则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应,使水解程度都增大,铵盐水解产生NH3·H2O易挥发而降低了肥效。希望能帮到你2023-08-12 23:39:124
关于化学离子方程式
1: 2H+ + CO3 = H2O + CO2↑2: H+ + OH- = H2O3: Ba2+ +SO4(2-) =BASO4↓4: H+ + OH- = H2O2023-08-12 23:39:243
高一化学必修一所有离子方程式
直接在百度里搜高一离子方程式汇总,直接就可以看到,因为所有离子方程式太多了,手机提问有字数限制,写不了几个,建议你上网查一下或者仔细查阅教材,希望能对你有所帮助。2023-08-12 23:40:123
求人教版 高一所有 化学方程式 和离子方程式
NaoH+Hcl=Nacl+H2O2023-08-12 23:40:255
泡沫灭火器的离子方程式
解析如下: 硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和请氧化铝和二氧化碳 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 离子方程式: Al3+ + HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑2023-08-12 23:40:551
明矾净水,泡沫灭火器,硫酸铵是酸性肥料,是怎么回事?离子方程式是什么?
明矾净水:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体) +3H+氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附水中的杂质泡沫灭火器:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2产生大量的二氧化碳气体具有灭火功能硫酸铵显酸性:NH4++H2O=NH3.H2O+H+以上都是可逆反应。2023-08-12 23:41:051
表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是( )A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)
A.泡沫灭火器灭火原理,发生水解离子反应为Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓,故A正确;B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B正确;C.明矾净水原理,水解离子反应为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故C正确;D.NaHCO3的水解,水解离子反应为HCO3-+H2O?OH-+H2CO3,故D错误;故选D.2023-08-12 23:41:131
灭火器水解离子方程式
3HCO3- + Al3+ ==Al(OH)3(沉淀)+3CO2(气体) Al3+ +3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3(沉淀) Fe3+ + 3H2O==加热==Fe(OH)3(胶体)+3H+2023-08-12 23:41:221
高中化学反应的离子方程式
你先加分我在给你弄啊,那得多少啊,也不知道你加不加2023-08-12 23:41:483
初三离子方程式所有求
所有?具体一点2023-08-12 23:41:592
高一化学方程式及离子方程式
方程式:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体2023-08-12 23:42:081
高一化学方程式及离子方程式
真懒啊啊 啊啊 啊啊 啊啊啊啊啊啊2023-08-12 23:42:203
初中所有化学方程式的离子方程式
一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属+ 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH2023-08-12 23:42:421
谁能把高一化学必修一涉及的所有化学反应方程式列出来,离子方程式?
我有自创的方程式整理联系我2023-08-12 23:42:535
高中化学泡沫灭火器原理
原理是利用泡沫(CO2)喷到燃烧物表面上,隔绝空气,使燃烧物缺氧而灭火。灭火器分为三种,分别是干粉灭火器、水基型灭火器、二氧化碳灭火器。干粉灭火器可扑灭一般的火灾,还可扑灭油、气等燃烧引起的失火。主要用于扑救石油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初期火灾。特点是灭火效率较好,操作简单,价格便宜。适用于扑救A、B、C、E、F类火灾。水基型灭火器用于油类易燃固体或非水溶性液体的初起火灾。特点是灭火效率高、抗复燃、安全环保。并且在发生火灾时,水雾型的水基灭火器可直接喷涂身体,由于其有效物质的阻燃、隔热效果,因此能对人体起到一定程度的防护作用,减轻火焰灼烧的伤害。适用于扑救A、B、F类火灾。二氧化碳灭火器用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器、6伏以下电气设备及油类的初起火灾。有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能。使用时要戴手套,以免皮肤接触喷筒和喷射胶管,防止冻伤。适用于扑救B、C、E类火灾。2023-08-12 23:43:091
高中化学必修一和必修二的所有化学方程式。包括有机化合物的反应式和离子方程式
1硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3. 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5.铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓2023-08-12 23:43:492
高一化学离子方程式~~ 求
1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O 2.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO 3.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2 4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) →新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应:Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 56.铝和硫酸铜溶液反应:2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu (4)金属铁的冶炼原理: 57.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属→ 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 58. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应) 62.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 63. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 66.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水 70.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 73.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐 77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐 78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 → 两种新盐 79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl http://zhidao.baidu.com/question/48805022.html?an=0&si=2&wtp=wk2023-08-12 23:44:124
高一上学期化学反应方程式及离子方程式各50个(人教版)
高一化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 :CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na 2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反 应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室 制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢 氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:Si O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:N a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应: Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧 气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4 6、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3 Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3u2022H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反 应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HC l↑ 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(O H)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi O3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温 电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳 ) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,(碱中)歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3,碱性: NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性: SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 4,不稳定性: 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七,碱 低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 3Fe + 4H2O( g) = Fe3O4 + 4H2↑2023-08-12 23:44:252
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必修1化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 离子方程式 1、氢氧化铁溶于硝酸 2、氢氧化钾与硫酸中和 3、金属铁溶于稀硫酸 4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合 7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合 8、用盐酸除铁锈 9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合 10、金属铝溶于硫酸 Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O OH-+H+==H2O Fe+2H+==Fe2+ +H2 CO32- + 2H+===H2O+CO2 Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H22023-08-12 23:45:401
高一化学所涉及的化学方程式有哪些(也要写出离子方程式)?
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO 2HCl + O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2=(放电)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO2023-08-12 23:45:584
求高三化学常见盐类水解的生成物 和规律 感谢啊!
有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性 记住这个就OK了2023-08-12 23:46:088
求必修一化学上学期所有的化学方程式和离子方程式
这个太多了。我已经私信给你了。2023-08-12 23:46:283
高一化学所有化学方程式+离子方程式
直接在百度上面搜就是了2023-08-12 23:46:405
美国著名作家有多少,分别是谁(中英文)
1.威廉·西德尼·波特(William Sydney Porter 欧·亨利)美国著名批判现实主义作家,世界三大短篇小说大师之一 2.杰罗姆·大卫·塞林格 (J. D. Salinger)唯一的一本著作:《麦田里的守望者》在美国社会上和文学界产生过巨大影响。 3.马克·吐温(Mark Twain),原名萨缪尔·兰亨·克莱门 (Samuel Langhorne Clemens) 美国的幽默大师、小说家、作家,也是著名演说家,19世纪后期美国现实主义文学的杰出代表。著有《汤姆·索亚历险记》 4.杰克·伦敦(Jack London),原名为约翰·格利菲斯·伦敦(John Griffith London),美国著名的现实主义作家。著有《荒野的呼唤》、《热爱生命》 5.欧内斯特·海明威(Ernest Hemingway )美国小说家。一向以文坛硬汉著称,著有《老人与海》2023-08-12 23:38:141
什么是电泳?
电子在水中游泳2023-08-12 23:38:175
求一首歌歌词是kevin kevin
"Guarded"被守护者I"ve never beenthe kind to hold back,我从不有意的去护住这份感情Though I"ve neverfelt the burden before,尽管之前我从不感觉到沉重And all theseyears I begged for vengeance,这些年来我祈求能够复仇Was only left withwanting more,却只剩下想要得到更多的心情But I can"t bewhole,但是我不能融为一体"til I let allthis anger go,直到我让天使离去The silent strainI"ve carried long enough.这沉默的拉锯战,我承受的足够久了And I can"t bewith you,我不能没有你I don"t even wantto,我甚至不敢想要得到些什么I just wish yourghosts were gone,我只希望附着在你身心的鬼魂能够离开Cause I"m ready tolove,因为我已准备好去爱I"ve been guardedlong enough.我被守护的时间已足够漫长It"s taken a lotto forgive you,花费了我太多的时间去原谅你Oh it"s taken meso long,噢,浪费我太多的时间I tried in vain toforget you,我尝试忘记你,却只是徒劳Oh I triedeverything,我尝试了做任何事But I won"t befree,但是我还是不自由"til I"ve madepeace with never knowing,直到我划开一个没有其他人知道的地域What went wrongand was the fault in me.我已经走向错误的方向And I can"t bewith you,我不能没有你I don"t even wantto,我甚至想都不敢想I just wish yourghosts were gone,我只希望束缚你的恶灵能够离去Cause I"m ready tolove,因为我准备好去爱I"ve been guardedlong enough.我被守护地够久了I"ve been guardedlong enough,我被纠缠地够久了I"ve been guardedlong enough,我被束缚地够久了I"ve been guardedlong enough to know,我足以去了解你I"m ready, I"mready,我准备好了(x7)I"m ready, I"mready,I"m ready, I"mready,I"m ready, I"mready now.我现在准备好了---斯哥---2023-08-12 23:38:171
绘本树英语总部倒闭了吗
没。绘本树英语是第一家也是唯一一家以英文绘本为载体的专业英语培训机构。在爱企查中显示绘本树英语总部还在运行状态没倒闭。课程体系是绘本英语+绘本拼读双体系进展,所有教材均为其自主研发的。2023-08-12 23:38:201
麦田里的守望者的第三节的情节,,,,详述, 用中英文详述的加分!,,,,谢谢
男主人公霍尔顿看望完自己的老师,回到了自己的宿舍,戴上自己新买的棒球帽,开始阅读从图书馆里借来的《非洲见闻》,可是看着看着,那个讨厌人的罗伯特阿克莱就进来了,他之所以讨厌就是不仅他长相奇丑无比,满脸都是粉刺痤疮什么的,从来不刷牙,而且从来不听从别人的建议,除非你跟他喊出来,他还乱动别人的东西,从来不放回原处。阿克莱不断地问着霍尔顿无聊的问题,比如说帽子哪里买的,读的什么书,斯特拉德莱塔(霍尔顿的室友)哪里去了之类的。当他们正在进行着低级趣味的吵架时,斯特拉德莱塔冲了进来,他急急忙忙的到厕所里面刮胡子——斯特拉德莱塔虽然很邋遢,但是他跟女孩子约会从来都是打扮的很漂亮的出去——一会他要和女朋友出去约会,他女朋友正在侧屋等着斯特拉德莱塔。2023-08-12 23:38:221
金蝶KIS专业版的系统管理员帐号是怎么拼的
manager 还是 admin2023-08-12 23:38:222
Why were you late for class today, Kevin?
Matt: Why were you late for class today, Kevin?你今天怎么迟到了,Kevin Kevin: My alarm clock didn"t go off ! I kept sleeping, and when I woke up it was already 8:00 a.m.! 我闹铃不工作了!我一直睡到八点才醒!Matt: Oh, no! 噢,不会吧。Kevin: So I just quickly put on some clothes and rushed out the door.所以我只好迅速穿好衣服并且冲出了家门 Matt: You didn"t eat breakfast? 你没吃早饭吗?Kevin: No, I didn"t even brush my teeth or wash my face! But before I got to the bus stop, the bus had already left . 没有,我甚至没来得及洗漱!然而就这样当我赶到车站时,公交已经开走了Matt: Then how did you get here?那你怎么来的 Kevin: Luckily, Carl"s dad saw me on the street and gave me a lift in his car. 幸运的是,Carl的老爸在街上看到我就捎了我一段。Matt: Well, at least by the time you got to school, the class had only started for five minutes.好吧,最起码你到校的时候课才上了五分钟。少年,下次带上原文好么QAQ,课文很难找诶,我也不知道你要的是不是这篇。2023-08-12 23:38:241
汽车制动器在哪个位置
驻车制动装置根据汽车上安装位置的不同,分为中央驻车制动装置和车轮驻车制动装置两种。前制动器安装在传动轴上,称为中央制动器;后者结构简单紧凑,在汽车上得到了广泛应用。制动器是一种具有减速、停止或保持运动部件(或运动机械)停止状态功能的装置。它是一种机械部件,可以停止或减慢机器中的运动部件。俗称刹车和刹车。制动器主要由框架、制动部件和操作装置组成。一些制动器还配有自动调节装置,用于制动间隙。为了减小制动力矩和结构尺寸,制动器通常安装在设备的高速轴上,但对安全要求较高的大型设备(如矿井提升机、电梯等)。)应安装在设备工作部分附近的低速轴上。工业制动器行业的下游产业主要是起重运输机械、冶金设备、矿山设备、工程机械、风电核电设备、船舶、海上重工等装备制造业。受益于这些产业的振兴发展,工业制动器行业将迎来又一轮持续健康发展机遇。未来几年,中国工业制动器行业将保持10%-20%的年增长率。百万购车补贴2023-08-12 23:38:271
巨无霸的成员
野兽形态:猩猩起初的真正使命是去探索宇宙中辽阔的星域。Megatron(威震天/霸王龙)偷走神圣的金盘后,Optimus Primal(擎天圣)临危受命带领船员驾驶艾萨隆号飞船前去追捕乱党。被迫参与军事行动的Optimus Primal(擎天圣)也因此再次证明了他不仅是一名勇敢的战士,还拥有极大的同情心、忠诚和荣誉感。每次与原始兽战斗,他都在枪林弹雨中身先士卒。后来,Optimus Primal(擎天圣)为了摧毁沃克星人毁灭地球的装置牺牲了自己,在超时空爆炸中被炸得粉碎。但是犀牛从超时空空间将他的火种召回,并植入到一个空白的原生体,从而产生了Optimus Primal(擎天圣)的金属变体。后来,Megatron(威震天/霸王龙)破坏了Optimus Prime(擎天柱)的身体,引起了超级时空风暴。为了使Optimus Prime(擎天柱)回到初始状态,Optimus Primal(擎天圣)把Optimus Prime(擎天柱)的火种导出,这个火种是和矩阵/领导模块结合在一起的,拥有超强的能量,Optimus Primal成功地让自己适应了这种能量的冲击,并转化为恒定的形式,身体因程序的改变而发生了根本的变化,成为了巨无霸与汽车人的混合体。初始形态擎天圣领导的巨无霸小队所乘驾的飞船——艾萨龙号坠落在史前地球,为了适应新的环境,继续与威震天领导下的的原始兽小队进行战斗,擎天圣进行了形态转变。最初,艾萨隆号舰载系统给予擎天圣轻型装备的蝙蝠机器人形态,但是擎天圣很快意识到他需要更强大的形态去对抗威震天,于是他选用了银背大猩猩形态。野兽形态下,擎天圣体内的科技有机体组织让他不仅拥有惊人的力气,还拥有异常灵活的身手。结合他在地球上的战斗经历,擎天圣运用内置的高级程序,将野兽形态的实力发挥得淋漓尽致。机器人形态下,擎天圣背部装有激光炮,手腕部装有双管激光枪,同时他还配备有两支火箭发射器。擎天圣还携带有三件近战武器,一对可以刀把对接又可以分开使用的弯刀与一条链锤,他不仅谋略过人,而且格斗技术超群。金属变体形态当沃克人试图使用“星球破坏者”摧毁地球时,擎天圣牺牲了自己,阻止了阴谋。犀牛将擎天圣的火种注入一个受量子流冲击的空白原生体,为这位巨无霸首领重建了金属变体。擎天圣的金属变体形态大体外表是机械大猩猩,但是他依然是一名拥有科技有机组织的变形金刚,坚硬的机械装甲能让他在野兽形态下抵抗更猛烈的攻击。机器人形态下,擎天圣手持一把高爆能量枪,他的背后装备有一只双管高能机关炮,既可以对空攻击,又可以转向前面对地攻击。他的近战武器是一对超硬合金锤。此外,金属变体形态的擎天圣装备有一只动力悬浮滑板。必要时,这只动力滑板还可以再搭乘一名成员。“圣天柱”形态陷入紧急平衡状态中的擎天柱受到了同名原始兽小队领导威震天的致命破坏,为了保证犀牛正常修复擎天柱,他将这位汽车人首领的火种纳入自己的体内。火种的冲击力使擎天圣变成了一个体型更加庞大,实力更加强大的形态,即“圣天柱”形态。此时擎天圣除了拥有机器人形态以外,还拥有野兽形态(机械大猩猩)、陆地突击车形态和超音速战机形态。机器人形态下,擎天圣的力量是任何巨无霸所无法比拟的。他的胸甲内装备两架智能导弹发射器,可以在擎天圣的控制下,分别攻击不同目标。他还装备有一把既能连发,又能蓄力发射的能量枪;野兽形态下,擎天圣手臂上的护盾能抵挡住大多数敌人的炮火攻击(在机器人形态下也能使用);超音速战机形态下,利用塞博特恩的“空中卫兵”技术,擎天圣最快的飞行速度可达到4.2马赫;陆地突击车形态下,擎天圣可以穿越各种复杂地形,最高行驶速度为275英里/小时。受到擎天柱火种的影响,擎天柱的人格会影响到擎天圣。 野兽形态:犀牛武器:格林机关枪犀牛的性格坚若磐石,他在Optimus Primal(擎天圣)领导的这支小队中是最冷静并且最可靠的。犀牛是科学家,他经常搞些发明,并且利用这些发明取得胜利。他知道他拥有强壮的身体,当有人需要他的力量时,他从不害怕。Optimus Primal(擎天圣)在超时空爆炸中被炸得粉碎后,他冒着生命危险将Optimus Primal(擎天圣)的火种从超时空中拉回,并植入一个空白的原生体使之复活,最后又驾驶汽车人的救生飞船撞毁了报应号的操作室,拯救了大家。 野兽形态:鼠武器:钢鞭、手枪、炸弹精灵鼠是一个顽皮而搞笑,嘴上不饶人的家伙。他经常被发玩电子游戏(打牌、拳王或HOD)或者在调节气氛。他从来没有充分信任恐龙,并且总是想挑起一场斗争。精灵鼠和恐龙勇士是一对活宝,他们俩经常配合出一些令人啼笑皆非的结果。经常携带一些奇奇怪怪的工具,关键时刻总能派上用场,巨无霸的许多胜利都有他的参与,甚至炸死了曾经作为霸天虎的(机器狗/掠夺兽)。初始形态老鼠个头轻巧,行动灵活。金属变体形态受到了量子风暴的冲击后,被重新编程成为了金属变体。野兽形态增加了轮子,使其机动性大大增强。 野兽形态:豹武器:武器:手枪、利斧、聚合炮作为艾萨隆号的年轻船员,黄豹像一个不成熟的战士,他总是想去冒险。他总是认为他们约束他太多,总是不信任他的能力。为了证明自己,总是做出一些冒险的行为。但很快他就成长了,他像尊敬长辈一样尊敬Optimus Primal(擎天圣)。初始形态在陆地上的奔跑速度无人能及。 金属变体形态受到了量子风暴的冲击后,被重新编程成为了金属变体。野兽形态拥有一对喷射器,弥补了之前不能飞翔的缺陷。 2次金属变体形态威震天利用沃克星人遗留下来的科技加上狂飙的半只火种制造2代恐龙,黄豹为阻止敌人,受到了某种异常装置的干扰,使自身发生了很大的变化,变异后的黄豹被误认为是幽灵,被带回了基地,但他身处两种状态之间。他变为怪兽后攻击了精灵鼠逃出基地。威震天想把黄豹变身的怪兽据为己有,而勇敢的巨无霸们绝不会让他得逞。在经过一番曲折后,大家终于了解到所谓的怪兽就是新的黄豹。新的野兽形态速度十分迅速,爪子更加尖利,背部拥有强力的火箭推进器。 野兽形态:迅猛龙武器:螺旋剑、扇叶盾和眼部激光枪从“英雄”这个词的定义来看,恐龙勇士当之无愧。他有他自己的道德准则,从不放弃做得更好。恐龙原本是一名原始兽,但当他认为原始兽们所到达的不是地球时,他企图夺取原始兽的的领导权,失败后他加入了巨无霸。最初他没有得到巨无霸们的信任,但不久他就用行动证明了他是巨无霸的一员。恐龙明知按照金盘上的记载,是人类在未来帮助了汽车人打败了霸天虎,所以如果Megatron(威震天/霸王龙)消灭了人类,那么未来就会改写,霸天虎阵营就不会战败。而自己虽然归顺了巨无霸,但自己的火种毕竟是属于原始兽的。当Megatron(威震天/霸王龙)来到早期人类诞生的峡谷想消灭人类时,恐龙毅然选择了独自对付6个原始兽,阻止威震天消灭原始人,也可以说这是在促使未来霸天虎战败!恐龙以一敌六,终因能量耗尽而亡,他像他希望的那样在战斗中英勇地死去了,而目的竟然是为了汽车人未来能够打败霸天虎,这等于是帮助敌人取胜。后来,Megatron(威震天/霸王龙)用他的DNA和原生体X(狂暴)的另一半火种克隆了一个金属变体的二代恐龙。在最后一战中,二代恐龙找回了自我,帮助Optimus Primal(擎天圣)打败Megatron(威震天/霸王龙),自己也随着报应号的坠毁而牺牲。若说谁是《野兽之战》中的真汉子,那当属恐龙勇士,他牺牲的那一集名为《英雄无悔》真是再恰当不过了,片尾是美国式的仪式(空中飞机飞过遗体,队友敬礼致敬),是一位可敬的人物。初始形态迅捷,勇猛,争强好胜,努力追求荣誉感和尊严感,知恩图报,有同情心。 野兽形态:白虎武器:手枪(可以发射炮弹,也能用做灭火器)、导弹发射器白虎还处于原生体状态时,在平衡舱坠落当中出现了一些损坏,使得他的一部分记忆丧失。他虽然成功地由原生体转变成新的机器人,但他不知道自己究竟该归属于谁,当他看到巨无霸们为保护自己的平衡舱不受原始兽破坏而努力时,他明白了自己的归属,并且帮助巨无霸们打退了原始兽。也正因为自己部分记忆的丧失,他认为自己是一只老虎,而且更喜欢自己的野兽形态,因此不愿与其他的巨无霸(后来的飞箭除外)同行,而更喜欢待在野外,成为了一名侦察兵。他在与自然的接触中,感到自己是一个很光荣的巨无霸,在自己的伙伴们在受野兽形态困绕时,白虎帮助他们学习珍视、利用他们的野兽形态,并且强调要将野兽形态的作用与机器人形态的作用进行有机结合。原先,他有一只相处得很好的同类(一只白虎),然而不幸的是,在他和原始兽的一次交战中,由于他的失误,导致他的这只同类丧生,悲伤之中他心灰意冷,决定退出这场战争。在Optimus Primal(擎天圣)和恐龙勇士的极力劝阻下,他才认清了这场战斗的实质,并放弃了这个打算。后来,他又与飞箭形成了浪漫的关系。可是,他们最后却误入了沃克星人的陷阱当中,被沃克星人诱拐。最终,沃克星人将他们重新编程,成了一个强大的实体——虎鹰。 野兽形态:游隼武器:手枪、火炮但是在她还处于原生体状态时,装载着她的平衡舱在坠落当中出现了损坏,犀牛最先发现了平衡舱并进行激活原生体、扫描DNA的行动,但是因为平衡舱受损过重,无法正常运行,为阻止原生体的火种衰变,犀牛和后来到来的黄豹一起在原始兽发现平衡舱并且随时到来的情况下,进行激活原生体的行动,通过借用黄豹的锁定芯片,以及从自己的体内下载序列程序,使得平衡舱能正常激活原生体,从而使她成功转化成新的野兽形态,在巨无霸危难的时刻扭转了形势,是一个优秀的战士。在与同为侦察兵的白虎的交往中,他们产生了爱情。她与白虎最后被沃克星人诱拐并重新编程,成了一个强大的实体——虎鹰。 野兽形态:狼+金雕武器:导弹、能量双刀银箭是一个融合变体战士,在刚出场时,由于身份识别芯片被破坏,他相信了Megatron(威震天/霸王龙)的话,当了一名原始兽。然而,凭借他的高贵的天性,他识破了Megatron(威震天/霸王龙)的诡计并选择加入巨无霸一方。他有很高的荣誉感,同时深爱着黑蜘蛛。当他认为黑蜘蛛死了的时候,他愤怒地试图杀死狼蛛。他在Optimus Primal(擎天圣)的小队中是一个很重要的成员,并且在巨无霸们的成功中总是扮演着不可或缺的角色。 野兽形态:蜘蛛武器:八爪机关枪、万能发射器黑蜘蛛的原生体是巨无霸,起初她被重新编程而加入了原始兽。在认识了银箭后,她对原始兽因对银箭的爱而产生了动摇。最后,她加入了巨无霸。当犀牛尝试改变她的激活代码,从而完成由原始兽到巨无霸的改变时,巨无霸们发现狼蛛在她体内安装的一个破坏装置。如果破解代码,这个装置就会将她杀死。犀牛试着去撤销它,但是失败了,并造成了预料中的打击。表面上看来黑蜘蛛是死了,但金属变体的驱动程序对她自己做了再编程,终于使她的火种得以复活,并成为了金属变体。 野兽形态:蝠鲼急先锋是一个被原生体X(加入原始兽后改名为狂暴)破坏的殖民地——奥密克戎(Omicron)上的安全官员,同时,急先锋也是这场灾难的唯一幸存者,从那时起,对原生体-X的憎恨就一直折磨着急先锋,在逮捕原生体-X后,他向最高委员会提议消灭原生体-X,但却遭到拒绝(对原生体-X的处理转由Optimus Primal(擎天圣/黑猩猩)负责)。于是,他独自一人乘坐星际战机追踪原生体-X的火种信号,他独自追踪原生体X的火种信号穿过时间裂缝到达史前地球。急先锋不服从Optimus Primal(擎天圣)的领导,他讨厌服从命令,他只按照自己的意愿行事,他仅仅在乎追杀原生体X,似乎他的全部生活就是追杀原生体X。但在最后,他融入了集体,并在Megatron(威震天/霸王龙)启动报应号前与狂暴在海底展开决战,最终用能量水晶刺穿狂暴的火种而与其同归于尽。金属变体形态残留在地球的量子能量将急先锋塑造成为一名金属变体战士,他的野兽形态是一条蝠鲼,在水下的最高时速为50节,在这种形态下,他可以从嘴部喷射高爆飞碟,另外,他还装备一架鲨鱼形态的侦察机,这架侦察机可以在急先锋的机器人形态下充当导弹发射器。同时,急先锋还装备一把阔刃剑——这把剑也能充当投掷长矛使用,他后背的翼板能够抵挡得住大多数常规火力的攻击。他的第三形态是一艘可以进行行星轨道飞行的太空巡洋舰。 白虎和飞箭被沃克星人诱拐并重新编程,合成了虎鹰。沃克星人附在虎鹰的身上去进攻原始兽的基地,但是中了狼蛛的圈套,被吸了出来。随后,狼蛛的不小心使得他和沃克星人同归于尽,而虎鹰的火种则找到了自己的路,回到了体内,他重返巨无霸。虎鹰有着强大的能够控制自然的力量,他在战斗中是非常勇敢的。最后,他独自去阻挡报应号,然而报应号毕竟是一艘霸天虎中最强大的战舰,以虎鹰的个人力量终究敌不过那样一艘强大的战舰,最终光荣地牺牲了。2023-08-12 23:38:291
run-down neighborhoods是什么意思啊??
城市补丁 宽敞的马路,整齐的居民小区,看上去是那么舒展。然而,走着走着,不时就会遇到一堆堆裸露的垃圾,不时就有被混凝土“污染”留下的一片片斑点,不时就有路沿石过早下沉或损毁带来的不雅,不时就有路面上水井之类的设施被损毁的狼藉场面等等,诸如此类,不一而足。此种现象,被形象地比喻为“城市补丁”。2023-08-12 23:38:302
鼓式制动器更换标准
操作步骤及工作要点 1.制动鼓的分解 (1)拆卸前,使用起子通过车轮的螺栓孔将楔形件向上压,使制动蹄回位。 (2)用VW637/2专用工具拆卸下轮毂盖,拔出开口销,拆下冠状螺母保险环。 (3)拆下轮毂轴承预紧度的调整螺母及垫圈、轴承,取下制动鼓。 2.制动蹄的分解压下制动蹄定位销压簧,取下制动蹄定位销及压簧垫圈,借助起子、撬棍或用手从下 面的支座上提起制动蹄,取出下回位弹簧。 (2)拆下制动杆上的手制动钢丝,用鲤鱼钳取下楔形件的拉力弹簧和上回位弹簧,取下制动蹄。 (3)将带压力杆的制动蹄卡紧在台钳上,拆下定位弹簧。 3.制动蹄的安装 (1)装上回位弹簧,并将制动蹄与压力杆(推杆)连接好,装上楔形(凸块朝向制动器底板),将另一个带有传动管的制动蹄装在压力杆上。 (2)装入上回位弹簧(最大允许长度为130mm),在制动臂上套上手制动绳索,把制动蹄装在车轮制动分泵的活塞外槽上。(3)装入下回位弹簧,并把制动蹄提起,装到下面的支座上,装上楔形件的拉力弹簧(最大允许长度为113mn);装入制动蹄定位销、压簧及垫圈。4.制动鼓的安装使制动蹄回位,装上制动鼓及后轮轴承,调整好轴承预紧度,用力踩制动踏板一次,使制动蹄能正确就位。注意事项(1)注意拆装顺序,各部件的相互关系。(2)保持场地清洁及零部件、工量具的清洁。概念简介鼓式制动器也叫块式制动器,是靠制动块在制动轮上压紧来实现刹车的。鼓式制动是早期设计的制动系统,其刹车鼓的设计1902年就已经使用在马车上了,直到1920年左右才开始在汽车工业广泛应用。鼓式制动器的主流是内张式,它的制动块(刹车蹄)位于制动轮内侧,在刹车的时候制动块向外张开,摩擦制动轮的内侧,达到刹车的目的。近三十年中,鼓式制动器在轿车领域上已经逐步退出让位给盘式制动器。但由于成本比较低,仍然在一些经济类轿车中使用,主要用于制动负荷比较小的后轮和驻车制动。工作原理在轿车制动鼓上,一般只有一个轮缸,在制动时轮缸受到来自总泵液力后,轮缸两端活塞会同时顶向左右制动蹄的蹄端,作用力相等。但由于车轮是旋转的,制动鼓作用于制动蹄的压力左右不对称,造成自行增力或自行减力的作用。因此,业内将自行增力的一侧制动蹄称为领蹄,自行减力的一侧制动蹄称为从蹄,领蹄的摩擦力矩是从蹄的2~2.5倍,两制动蹄摩2023-08-12 23:38:371
什么是相对论?
u200du200d爱因斯坦的相对论简而言之就是指的是时间,空间,运动着的物质这三者的关系!爱因斯坦的相对论用公式证明了质量,速度,引力,和时间这一关系!即单位时间内速度越高,质量就越大,其自身的引力也就越大至于他的质能转换方程则简单的说明了,如果你想要把某一个有质量的东西加速到光速需要多大的能量!爱因斯坦在其相对论中用公式证明了我们现在生活的时空位于一个连续的四维时空中(即:长,宽,高,时间),其本身没有涉及到量子力学,因为量子力学与相对论的时间相隔甚远。u200du200d2023-08-12 23:38:112
《小鬼当家》中Kevin的家庭背景
Profile 姓名: Macaulay Carson Culkin 麦考利·卡尔森·库尔金 生日:1980年8月26日 出生地点:美国纽约市 演艺年代:1985—1994 2003—现在 配偶:Rachel Miner 1998—2000 [编辑本段]简介 麦考利是美国的著名演员兼作家,他因出演小鬼当家(Home Alone)中的凯文而广为人知.同样,在财神当家(Richie Rich)中的表演也很精彩.在他事业顶峰时期,被认为是继秀兰·邓波儿之后最棒的童星.并且在VHI世界最伟大童星排行中名列第2. [编辑本段]早年生活 麦考利出生于美国纽约,他的父母分别是Partria Brentrup与百老汇演员Christopher Culkin.麦考利有一大群兄弟姐妹,他是家中7个孩子的第四个.童年时麦考利的家境并不好,一家人住在窄小的公寓中,母亲曾是个电话接线员,而父亲则是个天主教堂的守门人.他是个天主教徒,曾经在一所教会学校学习,后来又去了童星专业学校,也曾在美国芭蕾学院学习.麦考利第一次登台是4岁时出演纽约爱乐乐团的节目巴赫宝贝(Bach Babies).整个80年代麦考利都活跃于各种舞台剧,电视节目和电影中. 2004年因非法拥有大麻被判刑。2023-08-12 23:38:091
dna的琼脂糖凝胶电泳为什么用0.8%
DNA分子带负电,从琼脂糖凝胶的负极向正极泳动,速度依赖于其分子质量。小的紧密的DNA分子的较大伸展片断容易穿过琼脂糖介质。依据所要分离的DNA分子的大小来选择琼脂糖的浓度,例如质量浓度3mg/ml的琼脂糖用来做DNA大片段电泳(>20 000碱基)而0.8%只能电泳小的片断。2023-08-12 23:38:071
有谁知到相对论?
我知道2023-08-12 23:38:023
数据库管理系统的英文缩写
数据库管理系统的英文缩写是DBMS。数据库管理系统(Database Management System)是一种操纵和管理数据库的大型软件,用于建立、使用和维护数据库,简称DBMS。数据库管理系统介绍它对数据库进行统一的管理和控制,以保证数据库的安全性和完整性。用户通过DBMS访问数据库中的数据,数据库管理员也通过DBMS进行数据库的维护工作。它可以支持多个应用程序和用户用不同的方法在同时或不同时刻去建立,修改和询问数据库。大部分DBMS提供数据定义语言DDL(Data Definition Language)和数据操作语言DML(Data Manipulation Language),供用户定义数据库的模式结构与权限约束,实现对数据的追加、删除等操作。数据库管理系统是一种操纵和管理数据库的大型软件,用于建立、使用和维护数据库,简称 DBMS。它对数据库进行统一的管理和控制,以保证数据库的安全性和完整性。2023-08-12 23:38:011
this is us 美剧中kevin扮演者是谁
帕克·贝茨Parker Bates - 凯文·皮尔森Kevin Pearson , 8岁的凯文。 贾斯汀·哈特利 - 凯文·皮尔森Kevin Pearson , 杰克与蕾贝卡的大儿子,凯特关系亲近的孪生哥哥,著名情境喜剧男明星。 : )2023-08-12 23:38:011
求四个新加坡破产公司资料.上学要用.最好是英文.谢谢
从里森个人的判断失误到整个巴林银行的倒闭,伴随着金融衍生工具成倍放大的投资回报率的是同样成倍放大的投资风险。这是金融衍生工具本身的“杠杆”特性决定的 著名的巴林银行破产事件堪称金融衍生工具操作失败的经典案例。 此次的中航油事件与巴林银行事件有一个惊人的相似之处,就是高层个人失误导致的机构巨额损失。必须建立机构高层人员的约束机制是两起事件带给业界的共同启示。 1995年2月26日,新加坡巴林公司期货经理尼克.里森投资日经225股指期货失利,导致巴林银行遭受巨额损失,合计损失达14亿美元,最终无力继续经营而宣布破产。从此,这个有着233年经营史和良好业绩的老牌商业银行在伦敦城乃至全球金融界消失。目前该行已由荷兰国际银行保险集团接管。 巴林银行集团曾经是英国伦敦城内历史最久、名声显赫的商业银行集团,素以发展稳健、信誉良好而驰名,其客户也多为显贵阶层,英国女王伊丽莎白二世也曾经是它的顾客之一。巴林银行集团的业务专长是企业融资和投资管理,业务网点主要在亚洲及拉美新兴国家和地区。1994年巴林银行的税前利润仍然高达1.5亿美元,银行曾经一度希望在中国拓展业务。然而,次年的一次金融投机彻底粉碎了该行的所有发展计划。 巴林银行破产的直接原因是新加坡巴林公司期货经理尼克.里森错误地判断了日本股市的走向。1995年1月份,日本经济呈现复苏势头,里森看好日本股市,分别在东京和大阪等地买进大量期货合同,希望在日经指数上升时赚取大额利润。天有不测风云,1995年1月17日突发的日本阪神地震打击了日本股市的回升势头,股价持续下跌。巴林银行因此损失金额高达14亿美元,这几乎是巴林银行当时的所有资产,这座曾经辉煌的金融大厦就此倒塌。巴林银行集团破产的消息震动了国际金融市场,各地股市受到不同程度的冲击,英镑汇率急剧下跌,对马克的汇率跌至历史最低水平。巴林银行事件对于欧美金融业的隐性影响不可估量。 事情表面看起来很简单,里森的判断失误是整个事件的导火线。然而,正是这次事件引起了全世界密切关注,金融衍生工具的高风险被广泛认识。从里森个人的判断失误到整个巴林银行的倒闭,伴随着金融衍生工具成倍放大的投资回报率的是同样成倍放大的投资风险。这是金融衍生工具本身的“杠杆”特性决定的。 从巴林银行倒闭案开始,欧美金融界人士开始关注如何约束机构内部成员的个人行为,从而避免由个人行为导致的无可挽回的巨大损失。业内关于完善监督机制、限制个人权限的讨论一直不曾间断。VaR风险度量: Jorin在1996年给出了权威的定义,可将其表述为:“在一定的概率水平下(置信度),某一金融资产或资产组合在未来特定的一段时间内的最大可能损失”。表示为: Prob=(△ω≥VaR)=1-c 其中,△ω为资产或资产组合在持有期内的损失,VaR为置信水平c下处于风险中的价值。 VaR是一种建立在Downside -Risk 思想上的风险度量方法,它更侧重对影响投资绩效的消极收益的管理,与方差方法相比,更接近投资者对风险的真实心理感受,更适合于在收益一般分布情况下的风险精确计量和管理。它可以将不同市场因子、不同市场的风险集成一个数值,较准确地测量由不同风险来源及其相互作用而产生的潜在损失,更好地适应了金融市场发展的动态性、复杂性和整合性趋势。其实质是在一定置信水平下经过某段时间的持有期资产价值损失的单边临界值,在实际应用时体现为作为临界点的金额数目。 例如,某期货公司持有期货组合在未来24小时内,置信度为95%,在期货市场正常波动的情况下,VaR值为100万元。其含义是指,该期货公司在一天之内,由于市场价格变化而带来的最大损失超过100万元的概率只有5%。 期货交易中VaR值的计算: 在计算VaR值时,应采用整个期货合约的总值来估算,而不是投入保证金。 A、计算样本报酬率。取样本每日收盘价,并计算报酬率: P t-P t-1 R t= (R为报酬率,P为收盘价,T为时间) P t-1 B计算样本平均数(ū)及标准差(δ): R t ū= n C检测样本平均数是否为零,采用统计数Z来检测。 ū-0 Z= δ/√n D、 计算VaR值 VaR=μ-Z1-cδ 计算举例:买卖1手某期货合约,假设最新的收盘价为4839,那么期货合约总值为4839*200=967800,选取大约半年的每日报酬率数据,再利用以上四个步骤来推算单位风险系数,最后将单位风险系数与合约总值相乘,即得VaR值。 最新收盘价:4839;合约总值:967800;保证金:140000 置信水平 一日VaR值 五日VaR值 单位风险系数 单位VaR值 单位风险系数 单位VaR值 95% -0.31288771 -30281 -0.06996382 -67711 90% -0.024377953 -23593 -0.05451076 -52756 英文就算了。。。。。。剩下三个再补充。2023-08-12 23:38:012
世界认证中心有哪几种?英文缩写及中文全称为什么?
国际认证协会International Profession Certification Association(简称IPA)是专门从事国际职业资格认证及行业机构业务标准认证的国际职能机构。截止目前IPA 已在世界各地举行了二十一届大会,共有美国、英国、法国、德国、澳大利亚、加拿大、新西兰、日本、新加坡等近80个成员国机构。 国际认证协会与欧洲商业管理学院、哈佛大学、剑桥大学、耶鲁大学、斯坦福大学等近百家世界知名高等院校和认证机构建立了面向世界范围的专业等级认证考试,并已为IBM、GE、DELL、国际金融管理集团等数百家跨国公司企业中的高级管理人员提供了专业的培训认证服务。 IPA得到了联合国教科文组织、美国教育总署、世界银行及中国各级政府机构和市场的广泛认可和欢迎。IPA证书唯一获得中国驻美国大使馆的全面认证,IPA国际职业资格证书获得国家教育部的认可, 凭借IPA证书,学员可申请获得国家人事部企业经营管理人才库资格证书及中国驻美大使馆认证书。 国际认证协会(IPA)凭借其权威的国际品牌,在中国目前培养了上万名各行各业的精英,其合作伙伴已经覆盖到中国绝大多数省市,这些合作伙伴当中不仅有国家人事部、信息产业部、中国企业联合会等相关政府机构部门,而且也有在社会上非常有实力的咨询培训公司和著名院校加盟。Sun国际认证Sun国际认证:为什么要做Java认证 Sun公司作为世界知名企业一直致力于发展网络计算技术、产品与服务。16年来,公司拥有最好的技术培训服务,提供系列化的认证,全球认可。 参加Java培训的六大原因: 1)专业认证培训计划为系统管理员和Java网络管理员和程序员提供第三方认可的技能认证。 2)获得全球认可的软件职业资格证书; 3)Java在跨平台、安全性、速度方面超过其他程序语言,重量级的公司广泛采用Java; 4)Java因互联网而生,因互联网而不断完善; 5)Java是发展迅速嵌入式操作系统的绝佳组合; 6)据统计,目前中国有200多万Java程序员的空缺; 根据最近发表的一份调查,软件开发人员对Java表现出来的兴趣与日俱增。美国伊文斯市场调查公司在上个月完成的这项调查发,北美地区使用Java的软件开发人员比例达到了44%。在北美以外地区,使用Java的软件开发人员比例为43%。伊文斯公司预计,明年这个数字将上升到61%。据该公司调查,过去两年来,使用Java的软件开发人员人数一直保持持续增长的势头。 另据< InternetWeek >的调查发现,同样从事程序开发,在美国Java程序开发人员的平均年薪最高,基本年薪为7万美元;C++、C和COBOL程序开发人员的平均年薪为6.6万美元,而Visual Basic程序开发人员最低,约为5.8万美元。 Java程序员是美国Sun公司国际认证的程序员,它是目前全球最受重视、最受欢迎的程序员资格认证之一,具备这一认证就可以获得极好的工作机会和丰厚待遇。 当前世界各地持有Java Programmer证书的人员供需差距极大,迫使企业不得不用高薪聘请Java程序员。因此,Java Programmer的含金量比一般的技术人员要高出很大一块。在美国、加拿大、澳大利亚、新加坡等发达国家和中等发达国家,持有Java Programmer认证证书的人年薪均在4-10万美金,而在国内持有Java Programmer认证的程序员也有极好的工作机会和很高的薪水。在国外,特别是在美国,SUN公司也好,其他大型企业也好,他们对于认证课程很重视。他们在招聘时,都要看对方有什么证书,对找工作是很有帮助的,可能会得到更高的薪水。我们知道,印度的程序员在美国很多,在印度本土,参加Java培训的绝大多数都是个人,他们很看重Java的认证,占到学习人数的90% 以上。 在中国,参加Java培训的人数每年都增加2到3倍。从去年的统计看,企业用户占60%,个人用户的比例在不断上升。 根据权威部门的预测:到2008年,我国对Java技术人员的需求量将高达200万余人。然而,到目前为止,在我国参加认证培训的学员飞速增加,而参加认证考试并获得认证资格的人员不足20000人。这个数字和200万人的需求量相差甚远。因此,早日掌握Java技术,对每个有志于在IT行业发展的人来说是尤为重要的。为方便学习,不仅可以参加Sun ASEC开设的培训课程,还开通了在线学习课程,可联系Sun eASEP管理中心获取更多信息。我们深信Java技术的应用和普及,必将成为势不可挡的潮流迅速在世界各地发展。2023-08-12 23:37:542
PRIMAL×HEARTS2的角色介绍
眼神凶恶、交流障碍的月华会会长 アリスティアu30fbヴァレンベリu30fb华蔵寺 (―u30fb―u30fbけぞうじ)生日:1月27日身高:149cm三围:B83(E)/ W54/ H82血型:A型所属:2-D和主人公同学年不同班。担任月华会的学生会长。虽然因为是名家之后而被委任为月华会会长,但实际上极度不擅长应对大众场合。为了帮上大家的忙拼命努力着,但因为说话不流利,再加上与生俱来的凶恶眼神,被旁人传言说“要是让她不高兴了就会被诅咒的”。自己想着要交一些朋友,但因为传言的关系只有真白能够和她普通地交谈。「要是能更加熟练地说话的话,大家会不会成为我的朋友呢」 人气拔群的偶像会长 月夜野 兎姫 (つきよの うさぎ)生日:10月22日身高:162cm三围:B86(F)/ W54/ H87血型:A型所属:2-B和主人公同学年同班。天道会的学生会长。是一位杂志模特出身的偶像,以学园史上最高的票数当选学生会长。不因自己是艺人就自高自大,作为学生会长的工作也会完美的完成,因此不论男女都获得了非常大的支持。但是那只是表面,实际上是个将自己努力开朗的一面宣传给周围,巧妙地控制周围的小腹黑。非常喜欢拉面,常常化妆偷偷出没于本地的拉面店。「谢谢大家,那么安可要来咯—u266a」 纯白色的清纯大小姐 栗生 真白 (くりゅう ましろ)生日:7月8日身高:168cm三围:B85(D)/ W57/ H90血型:O型所属:1-A主人公的后辈。大多数事情都能不动声色地完成的秀才型人物。虽然是一年级生,却担任起了月华会副会长的职位,不论是制作资料还是泡茶、以及代替不擅长说话的アリス交涉,一切事情都由她包办。获得了周围人们很大的信赖,在一部人间甚至有了“下一期会长”的呼声。兴趣是花的栽培,常常在校舍中的一角照顾花儿。「需要再来一杯茶吗?」 热心于学生会工作的乐观少女 馆林 たては (たてばやし たては)生日:5月3日身高:158cm三围:B80(C)/ W55/ H83血型:B型所属:2-B和主人公同学年同班。在天道会担当书记。性格活泼开朗、爱照顾人,在性格丰富的天道会成员中担当润滑油的角色。外表看上去给人强势的印象,但实际上是个随波逐流,无法拒绝别人的请求的人。或许是她的这个性格特别让人感到亲切,交友关系相当的广。休息日或是有时间的时候,会帮忙叔父(自称叔母)的咖啡厅ラプンツェル的工作。「欢迎来到ラプンツェル……不对,欢迎来到天道会!」 主人公 幸冢 大智 (こうづか だいち)2-B班的学生。幸冢美智的弟弟。因为一些情况一直在外地生活,暌违数年回到了本地。2023-08-12 23:37:541
《麦田里的守望者》英语读后感2000字
路过……2023-08-12 23:37:542