泡利原理和洪特规则具体解释一下尤其是洪特规则还有根据他们如何准确用表示方框电子排布,用一个还是俩个箭头,方向相同还是相反

是的,不是基态的原子可以不满足泡利不相容原理和洪特规则.
激发态的原子的电子不会按照能量最低的规则排布,有时候是最外层电子到更外面的能级呆着,有时候甚至可以内层电子激发到最外层电子以外的能级呆着.
一个简单的例子,H原子的电子,在激发态时,可以在n=5的能级上呆着,当然,这是一种不稳定的状态.
希望对你有所帮助!

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.
例如2p轨道共有三个,现在有四个电子要填进去,前面三个电子每个占了一个“空座位”,最后一个电子要么到3s轨道上找空座,要么和2p轨道中的电子“挤一挤”（这时会比进入空轨道的能量稍高）.这个电子最终发现还是和别人挤一挤更舒服（能量更低）,跑到3s上好像还没这本事（自己能量不够）.电子在排布时总是要满足能量最低原理,并同时满足泡利原理和红特规则.
再举一例：N核外7个电子,电子首先填充1s轨道（该轨道能量最低,优先排布,两个电子自旋相反,两个箭头一正一反）然后填2s（该轨道能量次低,2电子自旋相反）,再填2p（剩余三个电子每个占据一个p轨道,三个电子自旋相同,每个电子用一个箭头,三个箭头方向相同,向上或向下都可以）.

（1） ②（2）④（3）①（4） ③（5）　③　（每空1分，多选0分）

略

http://blog.sina.com.cn/s/blog_6d3f48600100mvdq.html
http://bbs.pep.com.cn/thread-239680-1-1.html
部分如下：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水.
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平.
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等.
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.
洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.

你的分类弄错了,应该选化学~
我觉得可以这么理解,假设有abcd 四个电子 1-8 八个轨道,每个轨道只能有一个电子 且数字越大,电子在该轨道的能量是越高
首先能量最低原理:abcd 四个电子肯定会待在 1-4轨道,应该能量低的地方,它会更稳定 低能量轨道没有电子的情况.
泡利不相容原理:是说 不可能有粒子同时处于完全一样的状态,这就是说 不可能 有两个电子都在同一轨道.
洪特规则:在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．这就是说电子如果是一个一个添加进来的话,就a电子会先到1轨道,b电子到2轨道,c电子到3轨道,d电子到4轨道,并且运动方向保持一致,只有这样的分布,才会使得它整体的能量最低,并且相对更稳定.它是能量最低原理的一个补充.
不知道我说得清不清楚~

首先求得第n电子层轨道数量,每个轨道上最多填充2个电子出来了.
第n电子层包括的轨道有如下规律：
1、第n层有n种轨道,即
ns np nd nf ng nh ni……
如第一层只 1s
第二层只有2s 2p
第三层有3s 3p 3d
依次类推.
2、每种轨道有2l+1个轨道
l = 0 1 2 3 4 5 6 n-1
s p d f g h i
如s轨道只有1个
p轨道有3个
d轨道有5个
f轨道有7个
g轨道有9个
依次类推.
3、将同层中各种轨道数量相加,从l=0 一直加到(n-1)
l=n-1
总轨道数= (2l +1) = n^2
l =0
4、每个轨道最多2个电子,即2n^2个电子

一般的,常见的元素都遵循泡利原理,
自旋为整数的粒子被称为玻色子.玻子遵守玻色-爱因斯坦统计,泡利不相容原理对它们无效.玻子可以占据相同的量子态.

这个问题根本就没有答案,就想正常人有两个眼睛一个鼻子,宇宙在创立之初就定下的规则,比如说向心力问题,为什么旋转就会有向心力?为什么会有万有引力?为什么电子会旋转?没有道理,我们只能去探究他们的规律,至于为什么会有这些规律,暂时谁都不知道