洪特规则与泡利原理的区别那些电子排布图违反了洪特规则?哪些违反了泡利原理?求举几个例子并说出区分方法.

xincan12022-10-04 11:39:541条回答

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hhbddsy 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%: 泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.
例如2p轨道共有三个,现在有四个电子要填进去,前面三个电子每个占了一个“空座位”,最后一个电子要么到3s轨道上找空座,要么和2p轨道中的电子“挤一挤”（这时会比进入空轨道的能量稍高）.这个电子最终发现还是和别人挤一挤更舒服（能量更低）,跑到3s上好像还没这本事（自己能量不够）.电子在排布时总是要满足能量最低原理,并同时满足泡利原理和红特规则.
再举一例：N核外7个电子,电子首先填充1s轨道（该轨道能量最低,优先排布,两个电子自旋相反,两个箭头一正一反）然后填2s（该轨道能量次低,2电子自旋相反）,再填2p（剩余三个电子每个占据一个p轨道,三个电子自旋相同,每个电子用一个箭头,三个箭头方向相同,向上或向下都可以）.; 1年前

如何用洪特规则,能量最低原理和泡利不相容原理解释核外电子的排布规律? 如何用洪特规则,能量最低原理和泡利不相容原理解释核外电子的排布规律? 即怎样解释最外层电子≤8个,次外层电子≤18个,倒数第三层电子≤32个． baibai407765211年前1: zglnsy 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

有一个能级交错式ns (n-3)g (n-2)f (n-1)d np
最外最多填s和p,至多8个
此外层最多填s,p,d,至多18个
倒数第三层再加上f,至多就有32个

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洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3 洪特规则电子排布疑问 洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3d7 4s1 就不可以? 634746371年前2: 清月映杨共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

3D10 4S1 是全满+半满,是稳定结构
3d7 4s1 是?+半满,不知是什么结构

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洪特规则的特例怎么解释啊洪特规则好象和半满全满能量最低冲突啊有高手解答下 rain88861年前1: LoveLP 共回答了21个问题 | 采纳率81%

洪特规则前提：对于基态原子来说
在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定.
根据以上原则,电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….
洪特规则的例外很多例如“原子轨道中,每一层半满或全满时能量最低”,也就是说s1、2,p3、6,d5、10,f7、14的时候能量最低也最稳定,是原子存在的一般形式,但是只要看元素周期表就会发现,排在下面几行的几类元素,尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则,这也是现在的理论所无法解释的.

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在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理和 在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利不相容原理 kswok1年前1: liuhaiyang_66 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

B

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（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的 （5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项） （1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍； （2）碳原子的核外电子排布基态时是1s² 2s² 2p² 而不是1s² 2s¹ 2p³ ； （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个； （4）铬（₂₄ Cr）的电子排布式是1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ 而不是1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² ； （5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子。 haha56781年前1: 辛随你博共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

（1） ②（2）④（3）①（4） ③（5）　③　（每空1分，多选0分）

略

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Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道 Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。 Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则： （1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。 （2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。 hbzzx1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规 下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；（填编号） ①⁶ C轨道表示式为 ②7N轨道表示式为： ③₂₆ Fe²⁺ 电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4d² ④₂₉ Cu电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s² ⑤₂₀ Ca电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² ⑥₁₅ P电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ cyanq1年前1: 就在明天315315 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

⑥；②⑥；③④；⑤

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钙电子排列怎么违反了洪特规则?钙是2 8 8 2按洪特规则应该是2 8 9 1能量低啊当同一能级各个轨道上的电子排布为全 钙电子排列怎么违反了洪特规则? 钙是2 8 8 2 按洪特规则应该是2 8 9 1能量低啊 当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时,可使体系能量最低 M层应该到9才是半满啊 ttqqyy1年前1: zyld2008 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2这个顺序不对吗?第三层有S和P轨道,填满以后还有两的电子,不是只能填4S轨道吗.半满是指能级半满,不是能层半满.

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1、核外电子排布原则有：（） (3.0分) A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.以上都是 2、属于量 1、核外电子排布原则有：（） (3.0分) A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.以上都是 2、属于量 求尔雅通识课魅力科学作业答案! ndbebak1年前4: lee256 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

D.以上都是 1．最低能量原理电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.2．泡利不相容原理我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自...

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泡利不相容原理和洪特规则的理解泡利不相容原理里不是说每个轨道里得电子自旋方向相反么?那洪特规则里怎么写在等价轨道上电子自 泡利不相容原理和洪特规则的理解 泡利不相容原理里不是说每个轨道里得电子自旋方向相反么?那洪特规则里怎么写在等价轨道上电子自旋方向相同呢? 附（我看到的,应该不是我看的定律是盗版吧） 泡：在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子. 洪：洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同. hcf1103331年前3: 陈芯琪共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道.泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型,洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况.你所看到的定律结论是正确的但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释.随便举个例子,C原子吧.外层电子数4个,2个电子填2S轨道,（这里就是泡利不相容原理了,这2S轨道上的2电子必须自旋相反）,剩下的2个电子填3个平行的2P轨道,这里就用洪特规则了,这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道,所以就形成了2S2,2Px1,2Py1,这样的电子排布,而不是2S2,2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同.谢谢...

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spdf轨道帮我介绍一下电子亚层的基本知识要求通俗易懂如洪特规则的发现,如果用等最重要是那种空间图像如p轨道是哑吟型等 枫叶狂风1年前2: 我锄禾来你当午共回答了20个问题 | 采纳率95%

电子亚层之一
在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层,即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.
电子亚层之二
在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.
通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.
电子亚层之三
K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层.
受磁量子数的控制,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,等等,（根据自旋量子数,每个轨道可容纳2个电子）.
由于亚层的存在,使同一个电子层中电子能量出现不同,甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层,即所谓的能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d.
有一个公式可以方便记忆：ns

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洪特规则与泡利原理的区别那些电子排布图违反了洪特规则?哪些违反了泡利原理?求举几个例子并说出区分方法.

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