2molO2约含有_个氧分子, _氧原子
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要过程.快.
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水中漫游 共回答了15个问题
|采纳率86.7%- 2摩尔个氧分子,4摩尔个氧原子
因为1个氧气分子包含2个氧原子;2×2mol=4mol - 1年前
Kasselin 共回答了17个问题
|采纳率- 含2摩尔个氧分子,4摩尔个氧原子
- 1年前
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yangmiz 共回答了27个问题
|采纳率88.9%B,
A中平均分子式为C2H4O2
B中平均分子式为C1.5H3O2,1mol耗氧1.25mol
C中平均分子式为C2H4O2
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ruanjx219 共回答了18个问题
|采纳率88.9%2SO2 + O2 = 2SO3
4 2 0
2X X 2X
2 1 2 X=1
(!)V=[(2-1)/2]/10=0.05 MOL.L-1/S
(2)C(SO2)=1MOL/L C(O2)=0.5MOL/L C(SO3)=1MOL/L
K=2
(3)W=2/4=50%
给分吧,冲着分来的1年前查看全部
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hy强1年前1
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jefezl 共回答了18个问题
|采纳率100%2 SO2 + O2 == 2SO3 焓变值为-196.64kj
根据上述方程式,反应掉2molSO2放出的热量是196.64,那么,现在放出314.624KJ能量是196.64的1.6倍,那么反应掉的SO2也是2mol的1.6倍,即3.2mol,所以,转化率为3.2÷4×100%=80%1年前查看全部
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傅森仁 共回答了23个问题
|采纳率78.3%用SO3表示的化学反应速率是v(SO3)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s
化学反应速率之比等于化学计量数之比.
v(SO2)/2=v(O2)/1=v(SO3)/2
v(SO2)/2=v(O2)/1=0.3/2
v(SO2)=0.3mol/L·s
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是相等还是两倍关系?
我想知道此处焓变是否就是放出能量的多少?ww87024991年前1
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513FD1321 共回答了23个问题
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焓变大于零,我自己算的结果不是 是不是答案错了
请用热力学解释ji0321年前1
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阿朴1983 共回答了18个问题
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cokobaby 共回答了20个问题
|采纳率90%选B
给出的反应速率表明反应向SO3的方向偏移.
初始的混合气体压缩至2L,SO3浓度就已经达到2mol/L
如果完全反应的话,能产生3molSO3,这样浓度能达到3.5mol/L.
因为这是一个平衡反应,浓度在会在最大和最小值之间.
这样的话就只能取中间值,即是B.1年前查看全部
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|采纳率90.5%解析:2SO2 + O2 2SO3 设SO2 2min后变化了Xmol
开始 3 2 0
变化 2X X 2X
平衡 3-2X 2-X 2X
80/100= (3-2X+2-X+2X)/ (3+2) 解得:X=1mol
1.如果恒温恒容,体积不变,所以SO2的体积为2L.(如果是SO2分体积:2*1/4=1/2L)
反应后O2的物质的量浓度C(O2)=1/2(mol/L)
2.如果恒温恒压,体积之比等于物质的量之比,V1/V2=n1/n2 2/V2= 5/4 V2=1.6L
所以SO2的体积为1.6L.( 如果是SO2分体积:V2*V%=1.6* 1/4= 0.4L)
反应后O2的物质的量浓度C(O2)=1/1.6(mol/L)=5/8(mol/L)
注:我们说的体积一般就是前面的体积.如果是分体积我也给算出来了.1年前查看全部
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化学平衡状态
实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应.
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当放出314.624kj/mol热量时,SO2的转化率约为?Ling12211年前1
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请解析详细一点,真的不太懂,烟缈心旋1年前1
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ΔH=4×y+b-(2c+4x)=-a/2
x-y=(a+2b-4c)/81年前查看全部
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反应应物与生成物体积之比为1:2,求(1)so2的转化率 (2)平衡混合气体中so3的物质的量分数seagull19871年前1
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4-n 2-n/2 n
由反应物与生成物体积比为1/2可得(4-n+2-n/2)/n=1/2 (反应物与生成物均为气体,此时体积比既为物质的量比)
解得n=4
则此时n(SO2)=0 ;n(O2)=2;n(SO3)=4
可得SO2的转化率为100%;SO3的物质的量分数=4/(4+2)=66.7%1年前查看全部
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答案是2molSO2,1molO2,2molSO3
请高手解释一下原因
2molSO2,1molO2,1molSO3 为什么不对?gaoxiao1981年前4
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我爱小米粒 共回答了15个问题
|采纳率93.3%根据2SO2+O2==2SO3,
如果2molSO2,1molO2,2molSO3,将SO3看成SO2和O2
相当与4molSO2,2molO2,比原来多2molO2
则SO2的初始浓度升高,转化率降低故大于nmol,
如果2molSO2,1molO2,1molSO3,将SO3看成SO2和O2
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本题考点: 化学平衡常数的含义.
考点点评: 本题主要考查了反应热与键能的关系,掌握反应热=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键.1年前查看全部
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回答下列问题:
(1)反应5min内,v(O2)=______mol.L-1.min-1.
(2)化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为______;此时,容器中 c(O2)=______,压强是起始时的______倍.
(3)判断该反应达到平衡的标志是______;
A.2v消耗(SO2)=v生成(O2 )B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
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E.容器内压强不再变化F.反应2mol SO2同时生成2mol O2.flyhawk101年前2
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(2)应用三行式求化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为,氧气的浓度,平衡时混合物的总的物质的量,从而得到压强是起始的倍数;
(3)根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.(1)v(SO3)=
1.6mol
2L
5min=0.16mol/(L.min),所以反应5min内,v(O2)=
v(SO3)
2=0.08mol.L-1.min-1,故答案为:0.08mol.L-1.min-1;
(2)2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)
初起 2mol 2mol0
变化1.6mol0.8mol 1.6mol
平衡0.4mol1.2mol1.6mol
所以SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为
1.6mol
2mol×100%=80%;此时,容器中 c(O2)=
1.2mol
2L=0.6 mol.L-1,压强是起始时的
0.4mol+ 1.2mol+1.6mol
2mol+2mol×100%=80%,
故答案为:80%;0.6 mol.L-1;0.8;
(3)A.2v消耗(SO2)=4v消耗(O2)=v生成(O2 ),正逆反应速度不等,故不选;
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明总物质的量不变,正逆反应速度相等,故选;
C.混合气体的密度不再改变,一直不变,故不选;
D.容器中气体的总物质的量不再变化,说明各组分的物质的量不变,故选;
E.容器内压强不再变化,说明各组分的物质的量不变,故选;
F.反应2mol SO2等效于反应1mol O2,同时生成2mol O2,正逆反应速度不等,故不选;
故选BDE.点评:
本题考点: 化学平衡状态的判断;反应速率的定量表示方法.
考点点评: 本题考查了化学反应速率和化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.1年前查看全部
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谢谢请我具体的过程yt_wuxbing1年前1
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3mol O3的质量是m=nM=3*48=144g
质量比是64:144=4:9
分子数之比等于物质的量之比,是2:3.
1个O2含有2个O原子,所以2mol O2含有O原子的物质的量是2*2=4mol
1个O3含有2个O原子,所以3mol O3含有O原子的物质的量是3*3=9mol
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|采纳率88.2%同种物质的摩尔质量相同,所以这里比是2M:3M=2:3
分子数之比等于物质的量之比,是2:3
同种物质,同温同压下密度相同,密度之比是1:1
同种物质含有的原子数相同,所以原子数之比等于分子数之比,是2:3
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(1)若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?
(2)若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多少?oceanyan1年前3
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|采纳率85%(1)否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.
(2)
反应:2SO2 + O2 = 2SO3
起始:4 2 0
转化:2x x 2x
5s :4-2x 2-x 2x
4-2x = 2.5,x = 0.75
v(O2) = 0.75mol ÷ 2L ÷ 5s = 0.075mol/(L·s)
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- 将2molSO2(g)和2molO2(g)混合,在固定容积的密闭容器中反应,平衡时so2为nmol.相同温度下,分别按下
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A.2mol SO2 1mol O2
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C.2mol SO2 1mol O2 2mol SO3
D.2mol SO2 1mol O2 1mol SO3flying_tony1年前2
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baibison 共回答了17个问题
|采纳率82.4%这题可以用等效平衡来做 .
A 与题目对比 相当于题目在A投料的情况下加入了1mol 02 平衡右移 所以A项SO2物质的量要比n大 .
B 与A项对比 相当于再加入了2mol的SO2 所以也比n大
C 将2mol的SO3用等效平衡的思想 极限转化到左边 即4mol SO2与2mol O2 与C项是等效平衡 (即两种投料在平衡时各组分浓度相同) 再与题目对比 相当于再加入了2mol的SO2 所以比n大
D 与C一样 不过这次将左边转化到右边 即等同于净加入3mol的SO3 将题目作相同处理 为1mol O2和2mol的SO3 两者对比 在净加入2mol SO3的情况下 D项平衡左移 题目右移 所以D项也比n大
最后答案就是ABCD 了 .
呃 可能有点难懂 我表达的有些不好
实在不行就用上面的平衡常数的方法做吧 比较基础1年前查看全部
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