将18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol•L-1的稀硫酸,下列操作会导致所配溶液的浓度

1qaaq12022-10-04 11:39:541条回答

将18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol•L-1的稀硫酸,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(  )
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.稀释后未冷却即转移、定容
C.对装有浓硫酸的量筒俯视读数
D.洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶

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断了翅膀的天使1220 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:根据c=[n/V]分析判断误差,如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低.

A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成溶液的体积偏小,则浓度偏高,故A错误;
B.稀释后未冷却即转移、定容后冷却至室温,溶液体积偏小,则浓度偏高,故B错误;
C.对装有浓硫酸的量筒俯视读数,会导致所量取浓H2SO4的体积偏小,造成溶质的物质的量偏小,浓度偏低,故C正确;
D.洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶,使溶质的物质的量增大,所配溶液浓度偏高,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.

考点点评: 本题考查了误差分析,注意从c=[n/V]理解配制原理,难度不大.

1年前

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A.生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol
B.生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol
C.溶解Zn的物质的量为1.5mol
D.反应中转移电子的物质的量为3mol
跳板1年前1
naige144 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol,剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H2SO4消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol,然后根据反应的化学方程式计算.

锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol,剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H2SO4消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol,
设混合物气体中含有xmolSO2,ymolH2
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O
2xmolxmol
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
ymol ymol


x+y=1.5
2x+y=1.75,解得x=0.25,y=1.25,
A.生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol,故A错误;
B.生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol,故B正确;
C.由反应可知,溶解的Zn为x+y=1.5mol,故C正确;
D.转移的电子为1.5mol×(2-0)=3mol,故D正确;
故选:A.

点评:
本题考点: 浓硫酸的性质;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,本题注意以下几点:①浓硫酸与锌反应生成SO2,②随着反应的进行,硫酸的浓度降低,与锌反应生成H2,③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算.

18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下:
18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下:
(1)计算并用量筒量取______mL的18.0mol•L-1的浓硫酸;
(2)将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中;
(3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
(5)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切
(6)盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签保存.
试分析下列操作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响)
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(2)定容时俯视读数______
(3)容量瓶使用前有少许水残留______.
水榭玎玲1年前1
首乌山甲汤 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积;
(2)根据浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中;
(3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中;
根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;

(1)设浓硫酸的体积为V,18mol/L×V=0.1L×2.00mol•L-1,解得:V=0.0111L=11.1mL,
故答案为:11.1;
(2)浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中;
故答案:浓硫酸;蒸馏水;
(3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中;
故答案为:100mL的容量瓶中;
(1)没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量偏小,根据c=[n/V]分析,所配制溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
(2)定容时俯视读数,溶液的体积偏小,根据c=[n/V]分析,所配制溶液的浓度偏高;
故答案为:偏高;
(3)容量瓶使用前有少许水残留,对溶液的体积无影响,所配制溶液的浓度无影响;
故答案为:无影响.

点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.

考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=[n/V]理解配制原理,注意浓硫酸的稀释操作.