18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：

A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高，故A错误；
B．稀释后未冷却即转移、定容后冷却至室温，溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误；
C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数，会导致所量取浓H₂SO₄的体积偏小，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C正确；
D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了误差分析，注意从c=[n/V]理解配制原理，难度不大．

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，
设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
2xmolxmol
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
ymol ymol
则

x+y＝1.5
2x+y＝1.75，解得x=0.25，y=1.25，
A．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故A错误；
B．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故B正确；
C．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，故C正确；
D．转移的电子为1.5mol×（2-0）=3mol，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO2，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算．