碳酸钠与亚硫酸氢钠反应的化学方程式?
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xd_197 共回答了16个问题
|采纳率81.3%- 查碳酸的K1,K2,亚硫酸的K2知:
能够顺利发生的反应为:Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3(亚硫酸的K2>碳酸的K2)
因碳酸的K1略大于亚硫酸的K2,第二步反应只有在NaHSO3浓度远大于Na2CO3时才能发生.
Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+H2O+CO2
看题目要求选择两个方程式之一作答案,
1、探究题中选第一个;
2、普通题中两个都可以;
3、若明确说明是NaHSO3过量,则选择第二个. - 1年前
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|采纳率94.1%碳酸钠与硫酸反应,是碳酸钠的碳酸根离子与硫酸中的氢离子反应,失去碳酸根离子与氢离子后,溶液就剩下硫酸根离子与钠离子了,自然就是硫酸钠了
会先与水反应,生成氢氧化钠,再氢氧化钠与硫酸反应,再生成水.把这些方程式并到一起,也就是钠与硫酸反应生成硫酸钠与水1年前查看全部
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阿呆的一天 共回答了17个问题
|采纳率100%碱性强不强,只与一定物质的量浓度的溶液中的OH-浓度相关
盐酸与氢氧化钠的反应的实质是H+OH-=H2O
盐酸与碳酸钠的反应则不是,而是2H+ + CO32-=H2O+CO21年前查看全部
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现有50mL2mol/L碳酸钠溶液和120mL1mol/L的稀盐酸
将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中,产生气体为几摩?
将稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中,产生气体为几摩?
我写的是0.02,0.06..
简单的东西都忘了,谁给我写下过程被,感激无尽啊喜欢浪人1年前2
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unicom1000 共回答了13个问题
|采纳率84.6%50mL2mol/L碳酸钠溶液 为0.1mol
120mL1mol/L的稀盐酸为0.12mol
首先,将碳酸钠溶液滴入稀盐酸,既,短期内为HCl过量:
Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl + H2O + CO2(气体)
1 2 1
Y 0.12 X
X=0.06mol Y=0.06
此时,盐酸消耗完毕后,产生0.06mol CO2、并且,还有0.04mol Na2CO3剩余
第二次,将盐酸滴入Na2CO3,既碳酸钠过量,反应首先生成NaHCO3
Na2CO3 + HCl ====NaHCO3 + NaCl
1 1 1
0.1 X Y
X=0.1 Y=0.1
此时,盐酸消耗了0.1mol,还剩余0.02mol ,而Na2CO3消耗完毕,全部生成NaHCO3 0.1mol
继续滴加盐酸,发生这样的反应:
NaHCO3 + HCl====NaCl + H2O + CO2(气体)
1 1 1
0.02
(不计算了)
所以,最后生成CO2 0.02mol .NaHCO3还剩下0.1-0.02=0.08mol1年前查看全部
- 取质量为14.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50摩尔每升的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.
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求原混合物中碳酸钠的质量分数.每一步最好都有解析,zlbandlj1年前1
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怀化四中 共回答了20个问题
|采纳率90%设:14.8中有碳酸钠xg,碳酸氢钠yg,x+y=14.8
0.100×2.50=2x/106+y/84.0=2x/106+(14.8-x)/84,解出x=10.6g,则y=4.2g
碳酸钠%=10.6/14.8=71.62%
碳酸氢钠%=4.2/14.8=28.38%1年前查看全部
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原混合物两物质的量
产生沉淀的量雨后兰里1年前1
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lifeng1860 共回答了18个问题
|采纳率83.3%与盐酸反应后的最终产物是NaCl,根据Na元素守恒,原混合物中Na+物质的量为:3x20/1000=0.06mol.
原混合物每摩尔含Na+:0.06/0.05=1.2mol.
根据平均值法求出Na2CO3与NaHCO3的物质量之比:(1.2-1)/(2-1.2)=0.2/0.8=1/4.
即原混合物中有Na2CO3 0.01mol,NaHCO3 0.04mol.
根据碳元素守恒,生成沉淀的量为:0.05mol.1年前查看全部
- 1克碳酸钠和1克碳酸氢钠分别加10毫升水振荡,求两试管现象
ainihm1年前1
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霹雳浪子 共回答了17个问题
|采纳率82.4%都没有现象1年前查看全部
- 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠,二氧化碳和水 的符号表达式
laogoo12101年前5
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天色微蓝 共回答了18个问题
|采纳率94.4%Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO21年前查看全部
- 将25L的盐酸滴入15L碳酸钠中,产生112L气体;将15L碳酸钠滴入25L盐酸中,产生224L气体,问两物质浓度各为
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尽量分析的清楚一些,
以上气体各是标准状况下的体积,换成物质的量分别是5摩尔和10摩尔gaobo02241年前1
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未然清风 共回答了21个问题
|采纳率90.5%由两次反应生成的气体量不同,知盐酸量不足,否则生成气体量相同.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,n(HCl)=n(CO2 )×2=20mol,c(HCl)=0.8mol/L.
先Na2CO3+HCL(少量)=NaHCO3+Nacl,再NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,
n(Na2CO3)=20-5=15mol,c(Na2CO3)=1mol/L.1年前查看全部
- 6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡,氢氧化钠,硫酸钠,硫酸铵,无水硫酸铜,碳酸钠,现只提供蒸馏水.
6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡,氢氧化钠,硫酸钠,硫酸铵,无水硫酸铜,碳酸钠,现只提供蒸馏水.
1.各取适量固体试剂分别加入六只试管中,加入适当蒸馏水,震荡试管,观察到的现象是______________________
2分别取出未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是__________________________________________-
3鉴别余下未检出的物质的方法和观察到的现象是__________________________________
其中的第一问,“分别取样于试管,加入蒸馏水”.其中,有一试管中出现蓝色溶液,这是硫酸铜.但是通过观察,应该会有氢氧化钠溶于水放热.我看过了之前的提问及答案,认为这道题出得并不算严密.我想知道:为什么答案并没有提到有关氢氧化钠的问题?(还有,我知道这是2005年的全国卷的题,但我们要有实事求是的精神.)木下恭辅1年前1
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jian255 共回答了19个问题
|采纳率89.5%1溶液变蓝的为硫酸铜(氢氧化钠溶于水放热,但现象没有硫酸铜明显;适量固体的热效应不大)1年前查看全部
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用碳酸钠标定硫酸时,用甲基红-溴甲酚绿作指示剂,滴定至紫红是煮沸在滴至暗红色,有两个体积,计算时怎么
怎么计算,煮沸的作用是什么,4ok821年前1
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xhq007 共回答了16个问题
|采纳率93.8%计算的时候以后一个为准,第二个体积是终点
煮沸的用处是加热排除水中溶解的二氧化碳,二氧化碳常温在水中的溶解度约为体积比1:1,会对实验结果造成比较大的误差1年前查看全部
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毛毛绒球1年前4
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ellenawy 共回答了22个问题
|采纳率90.9%物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键(比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏),这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.
物质溶于水最终的热效应是这两个过程综合结果,如果前一个过程吸收的能量小于形成水合离子放出的能量,则溶解过程是放热过程,如碳酸钠、NaOH、硫酸等属于这种情况.反之则是吸热过程,比如硝酸铵的溶解就是吸热过程.当两个过程能量差不多,则表现为基本上即不吸热也不放热,比如NaCl的溶解等.1年前查看全部
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将67.9g碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为20%的盐酸混合后,恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳气体.
1碳酸钠溶液的浓度 2所得溶液的浓度teamtech1年前1
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爱已封印 共回答了15个问题
|采纳率80%设Na2CO3的质量是x,盐酸溶液的质量是x,反应生成NaCl的质量是z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 20%y z 4.4g
106/x=73/20%y=117/z=44/4.4
x=10.6g
y=36.5g
z=11.7g
碳酸钠溶液的浓度是10.6/67.9*100%=15.6%
反应后溶液的质量是67.9+36.5-4.4=100g
所得溶液的浓度是11.7/100*100%=11.7%
答:1.碳酸钠溶液的浓度是15.6%
2.所得溶液的浓度是11.7%1年前查看全部
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氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的氢氧化钠转变为碳酸钠,以此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会( )(为什么?)
A 偏低1%
B
C 无影响
D 偏高0.1%omejiajia1年前1
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www317 共回答了16个问题
|采纳率81.3%c
碳酸酸性没有盐酸强,甲基橙的变色点在酸性范围内,所以碳酸也会被盐酸变成二氧化碳1年前查看全部
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请写出计算过程.
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(1)食盐中混有氯化钙的质量;(2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
这是《南昌28中初三年级化学月考考试试卷(一)》中的一题,其给出的答案是
(1)0.71克(2)20%(3)约10.2%.
但(1)(2)小题我算来算去都算不到和它一样的答案.看了大家的回答也没有人跟它的答案一样,是我们都算错了,还是它的答案错误?Candy晓雅1年前1
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氢氧化钠(碳酸钠) .氢气(氯化氢) .七分之一1年前1
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因为溶解度低,那么溶液中乙酸乙酯的量很少.又因为乙酸乙酯的密度比水小,所以会浮在水面上形成"油层".于是水溶液与油层(乙酸乙酯)便有很明显的界限,几乎不会互溶,便于分层.因为以上平衡进行得很缓慢,所以是可以看到明显分层的.但时间一长,油层,即乙酸乙酯逐渐消耗,便看不到5层,只看到水层了.
乙酸乙酯在水中溶解度不大,且溶解很缓慢,其速率取决于水溶液的酸碱性.PH越大,溶解越快.在纯水中,速率还是很慢的.
另外,值得注意的是,这里的溶解不同于像食盐等物质.乙酸乙酯溶解后,就很难重新收集,一方面是挥发性等,另一方面,乙酸乙酯在溶解中由于存在水解与电离平衡,使得想恢复液态的乙酸乙酯很难做到.1年前查看全部
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有一个包粉末,可能由氯化钠、硫酸铁、氯化镁、硝酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成.
现做下列实验:①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液;②在上述溶液里,加氢氧化钠溶液,无明显变化;③另取少量固体,加稀盐酸,无明显变化.
根据上述实验,试回答:
(1)从实验①推断,不可能存在______(填化学式),原因是_________.
从实验②推断,不可能存在______(填化学式),原因是_________.
从实验③推断,不可能存在______(填化学式),原因是_________.
(2)根据上述实验,可得出初步结论,该粉末中可能含有_________.
(3)若该白色粉末只有一种物质,要证明是什么物质,则需取少量原粉末,装入试管
再加入少量水溶解,然后加入_____试剂,根据____________现象进行判断.王佳年12041年前3
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②在上述溶液里,加氢氧化钠溶液,无明显变化;-----------没有MgCl2
③另取少量固体,加稀盐酸,无明显变化.----------没有Na2CO3
可能存在NaCl、NaNO3中的1种或2种
(1)从实验①推断,不可能存在___Fe2(SO4)3___(填化学式),原因是____它的溶液显黄色_____.
从实验②推断,不可能存在___MgCl2___(填化学式),原因是_____会与NaOH生成Mg(OH)2白色沉淀____.
从实验③推断,不可能存在___Na2CO3___(填化学式),原因是____会与盐酸反应生成CO2气体_____.
(2)根据上述实验,可得出初步结论,该粉末中可能含有____NaCl和NaNO3中的1种或者2种_____.
(3)若该白色粉末只有一种物质,要证明是什么物质,则需取少量原粉末,装入试管
再加入少量水溶解,然后加入__AgNO3溶液___试剂,根据_____有无白色沉淀_______现象进行判断.1年前查看全部
- 下列实验目的可以达到的是:1、浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢2、饱和碳酸钠溶液出去二氧化碳的氯化氢含大量Al3+的溶液中:
下列实验目的可以达到的是:
1、浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
2、饱和碳酸钠溶液出去二氧化碳的氯化氢
含大量Al3+的溶液中:硝酸根、钠离子、氯离子、次酸根离子为什么不能大量共存?
下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是:
A、乙醇、甲苯、硝基苯
B、苯、苯酚、己烯
C、苯、甲苯、环己烷
D、甲酸、乙醛、乙酸
这几个问题,希望能一个个细的解答,很细很细~╃浪漫已nn╃1年前1
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泰兰德 共回答了21个问题
|采纳率90.5%1、浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
溴会被氧化成单质.
如果是稀硫酸,这个反应可以看作是一个可逆反应,根据 勒夏特列原理,生成物中溴化氢因为遇热而溢出,反应向正向移动.
2、饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中氯化氢
二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠.
4.A用水,将水慢慢倒入烧杯中,乙醇互溶,甲苯会在上层,硝基苯在下层,(有界面,可以根据体积来判断)
B苯和溴水发生萃取,分层,上层为红棕色苯层,苯酚和浓溴水反应生成白色不溶于水的三溴苯酚沉淀,己烯和溴水反应,分层后退色(加成)
C Cu(OH)2
甲酸,Cu(OH)2溶解,得到蓝色甲酸铜溶液,加热煮沸后,还能产生红色沉淀Cu2O,即甲酸中存在醛基,可以被Cu(OH)2氧化.
乙酸,Cu(OH)2溶解,得到蓝色的乙酸铜溶液,但是加热煮沸,没有其它变化
乙醛,Cu(OH)2不能溶解,但是加热煮沸后,出现红色沉淀Cu2O1年前查看全部
- 在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液,生成43g沉淀.把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24L二氧
在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液,生成43g沉淀.把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体,则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少.
lili3101年前1
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zhutous 共回答了23个问题
|采纳率87%解题思路:沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量,沉淀用盐酸溶解,碳酸钡反应生成二氧化碳,根据碳元素守恒计算n(Na2CO3),进而计算m(BaSO4),再计算n(BaSO4),根据硫元素守恒计算n(Na2SO4),据此解答.沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量,沉淀用盐酸溶解,碳酸钡反应生成二氧化碳,根据碳元素守恒:n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,
故m(BaSO4)=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g,n(BaSO4)=[23.3g/233g/mol]=0.1mol,根据硫元素守恒:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.1mol,
故n(Na2CO3):n(Na2SO4)=0.1mol:0.1mol=1:1,
答:原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1:1.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物计算,难度不大,注意利用守恒思想进行计算.1年前查看全部
- 除杂:铁(铝);SIO2(碳酸钙);二氧化碳(盐酸);碳酸氢钠(碳酸钠);碳酸钠(碳酸氢钠).
appleiizfy1年前3
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czm1688 共回答了29个问题
|采纳率93.1%NaOH 盐酸 AgNO3 CO2 固态下加热1年前查看全部
- 判断物质种类一包白色粉末,可能有氯化银,碳酸钠,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钠,硝酸钾.1.将少许粉末放入水中,过滤,静置,得
判断物质种类
一包白色粉末,可能有氯化银,碳酸钠,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钠,硝酸钾.
1.将少许粉末放入水中,过滤,静置,得白色沉淀.
2.向沉淀中加入硝酸,全部溶解,无气体产生.
3.向其中加入硝酸银溶液,有白色沉淀,加入足量稀硝酸,不溶解.
粉末中一定含---,一定没-----,可能有-----
一定要说为什么啊!situer001年前1
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永远君儿 共回答了15个问题
|采纳率93.3%一定含氯化钡,硫酸钠 ;一定没碳酸钠;可能有硝酸钾,氢氧化镁,氯化银.
条件一:能说明必定有氯化钡——因为氯化银,氢氧化镁不溶于水被过滤后还是有沉淀则是硫酸钡或碳酸钡.再由条件二可知不是碳酸钡因为没有气体.条件三可得白色沉淀是氯化银——氯化钡和硝酸银反应.希望能看懂!1年前查看全部
- 怎样除去碳酸钠中的氯化钠?我们老师说是加盐酸,得到二氧化碳,然后再什么什么的……老师说的后面的内容补充一下可以吗?
dynatron1年前1
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sinsil 共回答了13个问题
|采纳率69.2%加盐酸,得到二氧化碳 把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中.
待反应完成.向氢氧化钠溶液中滴加适量盐酸中和酸性.
再蒸发即可1年前查看全部
- 化学工业制氢氧化钠为什么非要用碳酸钠与氢氧化钙反应?
微微_麦子1年前1
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loveinbj 共回答了10个问题
|采纳率90%用的是碳酸钠和氢氧化钙悬浊液反应.一个是因为原料便宜,另一个是反应生成碳酸钙沉淀,不会引入新的杂质.1年前查看全部
- 为什么碳酸钠溶液中通足量二氧化碳会生成碳酸氢钠
窝火了1年前1
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侯金利 共回答了11个问题
|采纳率100%碳酸根是弱酸根,结合氢离子的能力很强.而通入多量二氧化碳后,生成碳酸,氢离子逐渐增多,逐渐被碳酸根离子结合,成为碳酸氢根.即:生成碳酸氢钠1年前查看全部
- 向10.6克可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钡的样品加水,全部溶解
向10.6克可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钡的样品加水,全部溶解
再将溶液加入过量氯化钙溶液有10克沉淀 判断样品组成qq的人是不是我1年前2
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Ж阿哟 共回答了15个问题
|采纳率93.3%10克沉淀必定全为碳酸钙,故其物质的量为0.1mol,
由碳酸根守恒,知
碳酸钠的物质的量为0.1mol,
所以碳酸钠的质量为106*0.1=10.6g
故样品全为碳酸钠.
打这么多字不容易,1年前查看全部
- 碳酸钠和稀盐酸反应及现象(重点是现象!)
4i2wr1年前2
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mila_da 共回答了18个问题
|采纳率88.9%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象:冒大量的气泡1年前查看全部
- 取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中,待全部溶解后,加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全
取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中,待全部溶解后,加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全反应,求:
(1)样品中氯化钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.唧咕阿几1年前1
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aiyasigh 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠,所得滤液的质量=纯碱样品质量+水+盐酸溶液质量-气体质量,然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可.(1)设混合物中碳酸钠的质量是x,生成氯化钠的质量是y,二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.1年前查看全部
- 等浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的PH大 这句话对吗,为什么?……
hlpd_hlpd1年前1
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yuer021222 共回答了17个问题
|采纳率100%对1年前查看全部
- 稀盐酸与锌粒混合的现象是什么?还有稀盐酸和碳酸钠粉末混合的现象是什么?
稀盐酸与锌粒混合的现象是什么?还有稀盐酸和碳酸钠粉末混合的现象是什么?
具体点,还有稀盐酸和碳酸钠粉末混合后生成了什么,用什么检验?gongfu8081年前2
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这个不太冷 共回答了13个问题
|采纳率84.6%都是冒泡.一个是氢气,另一个是二氧化碳,可以通入氢氧化钙溶液,会有浑浊出现.1年前查看全部
- 实验探究是学习化学的重要方法.某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,
实验探究是学习化学的重要方法.某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,
某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,反应后将浑浊的液体过滤,得到无色澄清的滤液,为了确定滤液的成分,进行下列的实验探究.
(1)[提出问题] 探究滤液中(除氢氧化钠和水外)是否还有其他物质.
(2)[猜想]①王晓认为滤液中可能含有氢氧化钙;
②李娜认为滤液中可能含有________(填物质的名称,下同).
(3)[设计方案并实验]为了验证王晓的猜想,应该选用的试剂是______.为了验证李娜的猜想,应选用的试剂是______,可观察到的现象是________________,该反应的化学方程式为______________________zdz0121年前1
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406812597 共回答了10个问题
|采纳率100%①王晓认为滤液中可能含有氢氧化钙;
②李娜认为滤液中可能含有__碳酸钠__(填物质的名称,下同).问题补充:
(3)[设计方案并实验]为了验证王晓的猜想,应该选用的试剂是__碳酸钠溶液_.为了验证李娜的猜想,应选用的试剂是_氯化钙溶液_,可观察到的现象是__有白色沉淀生成____,该反应的化学方程式为___CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl___1年前查看全部
- 几个方程式 (急!)工业制盐酸方程式?漂白粉在空气中久置失效的原因?金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?
chongqinglijun1年前1
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xukunwww2006 共回答了16个问题
|采纳率87.5%工业制盐酸方程式?
两个步骤:
1,电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH
2,氯气氢气混合
H2+Cl2=2HCl
漂白粉在空气中久置失效的原因?
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,失效方程式为:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
次氯酸分解;
4HClO=2H2O+O2+2Cl2
金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?
这个问题应该是:金属钠在空气中放置最终变成碳酸氢钠涉及到的三个方程式?
第一个方程;
2Na+2H20=2NaOH+H2O
第二个方程;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第三个方程;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31年前查看全部
- 盐酸加碳酸钠生成什么?
e-lana1年前6
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mriamzhuyu 共回答了21个问题
|采纳率81%与量有关
HCl多时Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl少时Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO31年前查看全部
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