醋酸亚铜与碳酸钠反应生成的黄色物质是碳酸亚铜吗?2CH3COOCu+Na2CO3=Cu2CO3

（1）Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH₃）₂Ac•CO（溶液）平衡常数表达式k=
c[Cu(NH3)2Ac•CO]
c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：
c[Cu(NH3)2Ac•CO]
c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)；减小；
（2）CO会导致催化剂中毒，必须除去原料气中CO，防止催化剂中毒；
a．该反应正反应为放热反应，升高温度向逆反应方向移动，不利于CO吸收，故a错误；
b．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故b正确；
c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故c正确；
故答案为：防止催化剂中毒；bc；
（3）由表中数据可知，前30min内Cu（NH₃）₂Ac浓度变化为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故Cu（NH₃）₂Ac的平均反应速率为[0.8mol/L/30min]=0.027 mol/（L•min），
故答案为：0.027 mol/（L•min）；
比较计算Cu（NH₃）₂Ac•CO浓度变化，再根据v=[△c/△t]计算；
（4）由表中数据可知，45min时到达平衡，60min到90min，Cu（NH₃）₂Ac浓度增大0.9mol/L，Cu（NH₃）₂Ac•CO浓度减小0.9mol/L，等于化学计量数之比，且速率比0-30min快，应是改变条件平衡向逆反应方向移动，且加快反应速率，正反应是体积减小的反应，不可能是增大压强，正反应是放热反应，故可能是升高温度，
故答案为：升高温度．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡常数的书写、化学平衡影响因素、反应速率的计算与影响因素等，难度中等，（4）为易错点，学生容易只考虑浓度变化，忽略速率问题导致错误．